Phần kim loại có rất nhiều dạng bài tập khác nhau, mỗi dạng bài tập có những phƣơng pháp đặc trƣng để giải, vì thế sáng kiến kinh nghiệm Phương pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệm hóa học 12 phần kim loại được thực hiện với mong ước giúp các em học sinh nắm chắc các phương pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệm phần kim loại. Để biết rõ hơn về nội dung chi tiết, mời các bạn cùng tham khảo.
1 SƠ LƢỢC LÝ LỊCH KHOA HỌC I THÔNG TIN CHUNG VỀ CÁ NHÂN 1.Họ tên : NGUYỄN TRÍ NGẪN Ngày tháng năm sinh : 14 tháng 10 năm 1972 3.Nam, nữ : Nam Địa : tổ 16 khu Văn Hải, thị Long Thành, Long Thành, Đồng Nai Điện thoại : CQ :0613844081, NR : 0613545279; ĐTDĐ :0909083720 Fax : Email : metalebook@gmail.com Chức vụ : Giáo viên 8.Đơn vị công tác : Trƣờng THPT LONG THÀNH II TRÌNH ĐỘ ĐÀO TẠO - Học vị ( trình độ chun mơn, nghiệp vụ) cao : Thạc sỹ - Năm nhận : 2011 - Chuyên ngành đạo tạo : Hoá học III KINH NGHIỆM KHOA HỌC -Lĩnh vực chun mơn có kinh nghiệm : Hố học -Số năm có kinh nghiệm :16 năm - Các sáng kiến kinh nghiệm có năm gần “Hƣớng dẫn phƣơng pháp giải toán hoá hữu phƣơng pháp tƣơng đƣơng” năm 2003 “ Một số phƣơng pháp giải nhanh tập trắc nghiệm Hóa học” năm 2008 “ Phân loại phƣơng pháp giải tập Hóa học 12 phần kim loại” năm 2011 PHƢƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 12 PHẦN KIM LOẠI Tên sáng kiến kinh nghiệm : LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Trong năm gần đây, với hình thức thi trắc nghiệm yêu cầu học sinh khoảng thời gian ngắn em phải giải số lƣợng tập tƣơng đối lớn Đây vấn đề khó khăn đặt cho thầy lẫn trị Để giải vần đề khó khăn giáo viên phải hƣớng dẫn học sinh phƣơng pháp giải tập theo chủ đề Trong chủ đề có phần sở lý thuyết, ví dụ minh họa tập vận dụng đề học sinh luyện tập Muốn giải nhanh tập trắc nghiệm yêu cầu học sinh phải biết nhận toán thuộc dạng nào, phƣơng pháp tối ƣu nhất, để từ đƣa phƣơng pháp giải cách nhanh nhất, xác nhất, đặc biệt toán hoá phức tạp có nhiều phản ứng xảy Trong đề thi Đại học - Cao đẳng từ năm 2007-2011 phần kim loại chiếm phần quan trọng cấu trúc đề thi Phần kim loại có nhiều dạng tập khác nhau, dạng tập có phƣơng pháp đặc trƣng để giải Trong trình đứng lớp, tơi tích lũy đƣợc kinh nghiệm đáng quí Với mong ƣớc, giúp em học sinh nắm phƣơng pháp giải nhanh tập trắc nghiệm phần kim loại, thúc viết chuyên đề “PHƢƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 12 PHẦN KIM LOẠI” Do thời gian hạn chế nên chuyên đề xin gới hạn phạm vi nghiên cứu: chương “Đại cương kim loại” chương “Kim loại kiềm-Kim loại kiềm thổ-Nhơm” sách Hóa học lớp 12 nâng cao TỔ CHỨC THỰC HIỆN ĐỀ TÀI 2.1 Cơ sở lý luận - Dựa theo kiến thức tảng sách giáo khoa Hóa học 12 nâng cao - Dựa vào nội dung định luật: bảo toàn khối lƣợng, bảo toàn electron, bảo toàn điện tích, bảo tồn ngun tố, bảo tồn số mol… - Các phƣơng pháp: dùng công thức tƣơng đƣơng, phƣơng pháp tăng giảm khối lƣợng, sử dụng phƣơng trình ion rút gọn, phƣơng pháp biện luận, phƣơng pháp ghép ẩn số, phƣơng pháp dựa theo sơ đồ phản ứng, sơ đồ đƣờng chéo, phƣơng pháp tự chọn lƣợng lƣợng chất, phƣơng pháp qui đổi … 2.2 Nội dung, biện pháp thực giải pháp đề tài 2.2.1 Phƣơng pháp giải toán : Kim loại tác dụng với axit (HCl, H2SO4 loãng) 2.2.1.1 Cơ sở lý thuyết a Kim loại tác dụng với dung dịch HCl Ta có sơ đồ tổng quát nhƣ sau: KL + 2HCl muối +H2(1) Từ (1) ta ln ln có số mol HCl = lần số mol H2 KL: kim loại hay hỗn hợp nhiều kim loại Thông thƣờng đề hay cho số mol H2 ta suy số mol HCl hay ngƣợc lại Đề hay u cầu tính khối lƣợng muối khan ta sử dụng định luật bảo tồn khối lƣợng mmuối mKL mHCl mH Hay : mmuoái mKL mCl (nCl 2.nH ) m muối = mKL+ 71.nH2 b Kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng Ta có sơ đồ tổng quát nhƣ sau: KL + H2SO4 loãng muối +H2 (2) Từ (2) ta ln ln có số mol H2SO4 = số mol H2 KL: kim loại hay hỗn hợp nhiều kim loại Thông thƣờng đề hay cho số mol H2 ta suy số mol H2SO4 hay ngƣợc lại Đề hay yêu cầu tính khối lƣợng muối khan ta sử dụng định luật bảo tồn khối lƣợng mmuối mKL mH SO mH Hay : mmuoái mKL mSO (nSO nH ) 2 2 m muối = mKL+ 96.nH2 c.Kim loại tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm HCl H2SO4 lỗng Ta có sơ đồ tổng qt nhƣ sau: KL + 2H+ muối +H2 (3) Từ (3) ta luôn có số mol H+ = lần số mol H2 KL: kim loại hay hỗn hợp nhiều kim loại Đề hay yêu cầu tính khối lƣợng muối khan ta sử dụng định luật bảo tồn khối lƣợng mmuối mKL mH SO mHCl mH Hay : mmuoái mKL mSO mCl (nSO nH , nCl 2.nH ) 2 2 2.2.1.2 Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Cho 11 gam hỗn hợp gồm Al, Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu đƣợc dung dịch X 8,96 lít H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X số gam muối khan thu đƣợc A.39,4 B.43,9 C.25,2 D.40,2 Hướng dẫn giải Cách KL + 2HCl muối +H2 Số mol H2 = 0,4 (mol) số mol Cl- = 0,8(mol) mmuoái mKL mCl 11 35,5.0,8 39,4( gam) ( Đáp án A) Cách 2: Vận dụng công thức m muối = mKL+ 71.nH2 = 11+ 0.4 71= 39,4( gam) Ví dụ 2: Cho 1,48 gam hỗn hợp gồm Al, Mg, Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu đƣợc dung dịch X 0,896 lít H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X số gam muối khan thu đƣợc A.3,94 B.4,32 C.2,52 D.4,02 Hướng dẫn giải Cách KL + 2HCl muối +H2 Số mol H2 = 0,04 (mol) số mol Cl- = 0,08(mol) mmuoái mKL mCl 1,48 35,5.0,08 4,32( gam) Cách 2: Vận dụng công thức m muối = mKL+ 71.nH2 = 1,48+ 0.04 71= 4,32( gam) ( Đáp án B) Ví dụ 3: Cho 2,96 gam hỗn hợp gồm Al, Fe, Zn tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl 1,4M thu đƣợc dung dịch X H2 Cô cạn dung dịch X số gam muối khan thu đƣợc A.8,07 B.9,73 C.8,52 D.7,93 Hướng dẫn giải Cách KL + 2HCl muối +H2 Số mol HCl = 0,14 (mol) = số mol Clmmuoái mKL mCl 2,96 35,5.0,14 7,93( gam) Cách : Vận dụng công thức m muối = mKL+ 71.nH2 = 2,96+ 0,14 71 7,93( gam) ( Đáp án D) Ví dụ 4: Cho 11 gam hỗn hợp gồm Al, Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng thu đƣợc dung dịch X 8,96 lít H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X số gam muối khan thu đƣợc A.49,4 B.43,9 C.25,2 D.40,2 Hướng dẫn giải Cách KL + H2SO4 muối +H2 Số mol H2SO4= 0,4 (mol) = số mol SO42mmuoái mKL mSO2 11 96.0,4 49,4( gam) Cách : Vận dụng công thức m nuối= mKL+ 96 nH2 =11+96.0,4 = 49,4(gam) ( Đáp án A) Ví dụ 5: Cho 6,88 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Fe, Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng thu đƣợc dung dịch X 2,24 lít H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X số gam muối khan thu đƣợc A.19,14 B.16,84 C.16,48 D.10,42 Hướng dẫn giải Cách KL + H2SO4 muối +H2 Số mol H2= 0,1 (mol) = số mol SO425 mmuoái mKL mSO2 6,88 96.0,1 16,48( gam) Cách : Vận dụng công thức m nuối= mKL+ 96 nH2 = 6,88 + 96.0,1 = 16,48(gam) ( Đáp án C) Ví dụ 6: Cho m gam hỗn hợp gồm Mg, Fe, Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng thu đƣợc dung dịch X 2,016 lít H2 (ở đktc).Cơ cạn dung dịch X thu đƣợc 12,99 gam muối khan, giá trị m A.3,53 B.3,45 C.4,52 D.4,35 Hướng dẫn giải Cách KL + H2SO4 muối +H2 Số mol H2= 0,09 (mol) = số mol SO42mmuoái mKL mSO2 mKL 12,99 96.0,09 4,35( gam) Cách 2: Vận dụng công thức m nuối= mKL+ 96 nH2 12,99 = m + 96.0,09 m=4,35 (gam) ( Đáp án D) Ví dụ : Hồ tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28M thu đƣợc dung dịch X 8,736 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X thu đƣợc lƣợng muối khan A 38,93 gam B 103,85 gam C 25,95 gam D 77,86 gam Hướng dẫn giải Số mol HCl = 0,5 (mol) = số mol ClSố mol H2SO4 = 0,14(mol) = số mol SO42Số mol H+ = 0,5 + 0,14.2 = 0,78(mol) Số mol H2 = 0,39 (mol) KL + 2H+muối +H2 (mol) 0,78 0,39 Lƣợng axit phản ứng vừa đủ với hỗn hợp kim loại mmuoái mKL mSO2 mCl 7,74 35,5.0,5 96.0,14 38,93( gam) (Đáp án A) Ví dụ 8: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lƣợng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu đƣợc 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lƣợng dung dịch thu đƣợc sau phản ứng A 101,68 gam B 88,20 gam C 101,48 gam D 97,80 gam Hướng dẫn giải KL + H2SO4 muối +H2 nH2SO4 nH2 ; mdd 3, 68 0,1 100.98 0,1.2 101, 48 (gam) 10 2.2.1.3.Bài tập vận dụng Câu 1: Cho 2,37 gam hỗn hợp gồm Al, Cr tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu đƣợc dung dịch X 1,68 lít H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X số gam muối khan thu đƣợc A.9,134 B.7,396 C.7,695 D.7,596 Câu 2: Cho 2,70 gam hỗn hợp gồm Al, Fe, Cr tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu đƣợc dung dịch X 1,568 lít H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X số gam muối khan thu đƣợc A.6,77 B.7,67 C.7,76 D.40,2 Câu 3: Cho 3,94 gam hỗn hợp gồm Cr, Fe , Zn, Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng thu đƣợc dung dịch X 1,792 lít H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X số gam muối khan thu đƣợc A.19,24 B.11,26 C.11,62 D.12,62 Câu 4: Cho 4,98 gam hỗn hợp gồm Al, Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 lỗng thu đƣợc dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X số gam muối khan thu đƣợc A.19,38 B.19,83 C.25,20 D.19,20 2.2.2 Phƣơng pháp giải toán: Kim loại tác dụng với axit (HNO3, H2SO4 đặc ) 2.2.2.1 Cơ sở lý thuyết a Phương pháp R + HNO3 NO2 NO N2O + H2O + N2 NH4NO3 R + H2SO4 đặ c SO2 S H2S + H2O + ne (cho) nR x [ x số e mà kim loại (R) cho] Sau số mol e nhận tính theo sản phẩm 5 4 NO2 số mol e nhận = 1.số mol NO2 [ N 1e N ( NO2 ) ] NOsố mol e nhận = 3.số mol NO [ N 3e N ( NO) ] N2số mol e nhận = 10.số mol N2 [ N 10e N ] N2Osố mol e nhận= 8.số mol N2O [ N 8e N ( N 2O) ] NH4NO3số mol e nhận = 8.số mol NH4NO3[ N 8e N ( NH4NO3) ] SO2số mol e nhận = 2.số mol SO2[ S 2e S (SO2 ) ] Ssố mol e nhận = 6.số mol S[ S 6e S (S ) ] H2Ssố mol e nhận = 8.số mol H2S[ S 8e S ( H 2S ) ] 5 2 5 o 5 1 5 6 6 3 4 6 2 Sử dụng định luật bảo tòan electron : số electron cho = số electron nhận số mol electron cho = số mol electron nhận Khi sử dụng trình cần lƣu ý: Kim loại R Fe sau phản ứng tạo thành Fe3+ Fe2+ Fe3+ Fe2+ Fe Fe3+ +3e ( HNO3 H2SO4 đặc nóng, dƣ) FeFe2+ +2e( Fe dƣ) Fe Fe3 3e ( Fe dƣ phần) 2 Fe Fe 2e Thơng thƣờng tốn u cầu tính số mol axit (ví dụ HNO3) tính khối lƣợng muối, lúc ta viết bán phản ứng dạng ion rút gọn( sản phẩm khử kim loại) thuận lợi, đó: Số mol HNO3 (bđ) = số mol H+ = số mol NO3-(bđ) m mkl m muố i NO3 (tạomuố i) n nHNO ( bñ ) n NO3 ( bịkhử ) NO3 (tạomuố i) Hoặc ta sử dụng định luật bảo toàn nguyên tố N nHNO (bñ) n n n NO3 (bđ) NO3 (bịkhử ) NO3 (tạomuố i) Hoặc sử dụng định luật bảo tồn khối lƣợng để tính lƣợng muối tạo thành Chú ý: Al, Fe, Cr bị thụ động axit HNO3 đặc, nguội HNO3 đặc nguội b Một số dạng toán thường gặp Dạng 1: kim loại + HNO3 Một số ý: - Chất khử kim loại bị oxi hóa lên mức cao nhất: RRx++ xe (chú ý Fe bị oxi hóa thành Fe2+ Fe3+ Fe2+ Fe3+ tùy thuộc vào lƣợng Fe dƣ hay không dƣ) - Chất oxi hóa N+5 bị khử xuống mức thấp N+4(NO2), N+2(NO), N+1(N2O), N3 (NH4NO3) ( ý xem có hình thành NH4NO3 hay khơng, thơng thƣờng dựa vào tốn cho khử khơng có hình thành NH4NO3 kiểm tra định luật bảo toàn e, sản phẩm qua kiềm có khí mùi khai có sản phẩm khử NH4NO3) - Nhận định trạng thái đầu trạng thái cuối trình phản ứng áp dụng định luật bảo toàn e Số mol NO3- (tạo muối) = số mol e cho = số mol e nhận) Dạng 2: kim loại+ H2SO4 đặc, nóng Một số lƣu ý: -Chất khử kim loại bị oxi hóa lên mức cao RRx++xe ( ý Fe bị oxi hóa thành Fe2+ Fe3+ Fe2+ Fe3+ tùy thuộc vào lƣợng Fe dƣ hay không dƣ) 10 - Chất oxi hóa S+6 bị khử xuống mức oxi hóa thấp : S+4(SO2), S0, S2 (H2S).Thơng thƣờng tạo SO2 -Từ kiện toán phải nhận định trạng thái số oxi hóa đầu trạng thái số oxi hóa cuối áp dụng định luật bảo toàn e Dạng 3: kim loại + hỗn hợp (HNO3+ H2SO4 đặc) Một số lƣu ý: m mKL m m muối NO3 (tạomuối) SO2 (tạomuối) Từ kiện toán phải nhận định trạng thái số oxi hóa đầu trạng thái số oxi hóa cuối áp dụng định luật bảo tồn e Dạng 4: kim loại +HNO3 ( muối nitrat)+ axit (HCl, H2SO4 loãng, NaHSO4) Một số lƣu ý giải tốn - Trong mơi trƣờng axit (HCl, H2SO4 lỗng, NaHSO4) ion NO3- muối nitrat có tính oxi hóa mạnh tƣơng tự nhƣ HNO3 Dạng tốn thƣờng gặp cho kim loại ( ví dụ Cu) tác dụng với dung dịch hỗn hợp (HNO3+ H2SO4 loãng); hỗn hợp (KNO3+ H2SO4 lỗng) KNO3+ KHSO4) Khi viết phƣơng trình phản ứng dạng ion rút gọn: 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2++ 2NO + 4H2O - Vấn đề quan trọng xem xét chất hết phản ứng cách lấy số mol ban đầu chất (Cu, H+, NO3-) chia cho hệ số chất tƣơng ứng (3,8,2) chất phản ứng hết chất có tỉ lệ mol nhỏ c.Một số cơng thứ giải nhanh Tính khối lượng muối sunfat thu hoà tan hết hỗn hợp kim loại H2SO4 đặc,nóng giải phóng khí SO2 : mMuối= mkl +96nSO2 2.Tính khối lượng muối sunfat thu hồ tan hết hỗn hợp kim loại H2SO4 đặc,nóng giải phóng khí SO2 , S, H2S: mMuối= mkl + 96(nSO2 + 3nS+4nH2S) Tính số mol HNO3 cần dùng để hòa tan hỗn hợp kim loại: nHNO3 = 4nNO + 2nNO2 + 10nN2O +12nN2 +10nNH4NO3 10 77 Số mol NaAlO2 = 0,05(mol) = số mol AlO2Số mol NaOH = 0,4 (mol) = số mol OHDung dịch A gồm : AlO2- ( 0,05 mol); OH- ( 0,4 mol) Số mol Al(OH)3 = 0,01(mol) Cách 1: AlO2 OH Al (OH )3 3 Al + H+ Gọi a số mol H+ dùng, b số mol Al3+ Theo định luật bảo toàn nguyên tố Al, ta có : 0,05 = 0,01 + b (1) Theo định luật bảo tồn điện tích, ta có: a – 0,05- 0,4 = 3b (2) Từ (1) (2) ta có a = 0,57 (mol) b = 0,04 (mol) VNaOH 0,57 0,228(l ) 228(ml ) 2,5 Cách 2: Sử dụng công thức giải nhanh nH = nAlO 2 - nkết tủa + n OH = 4.0,05-3.0,01+0,4=0,57 (mol) V 0,57 0,228(l ) 228(ml) 2,5 (Đáp án D) Ví dụ 10: 200 ml dung dịch X gồm MgCl2 0,3M; AlCl3 0,45 M; HCl 0,55M tác dụng hoàn toàn với V lít dung dịch Y gồm NaOH 0,02M Ba(OH)2 0,01M thu đƣợc kết tủa cực đại Giá trị V A 13,5 B 14,5 C 12,5 D 15,2 Hướng dẫn giải Số mol Mg2+ = 0,06 (mol) Số mol Al3+ = 0,09(mol) Số mol H+ = 0,11(mol) 77 78 Số mol OH- = V( 0,02+0,01.2) = 0,04V (mol) Theo định luật bảo tồn điện tích, ta có: 0,06.2 + 0,09.3 + 0,11= 0,04VV= 12,5 (Đáp án C) Ví dụ 11: Cần cho lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa 0,5 mol AlCl3 để đƣợc 31,2 gam kết tủa? Hƣớng dẫn giải Ta có hai kết : n OH = 3.nkết tủa = 0,4 = 1,2 mol => V = 1,2 lít n OH = nAl 3 - nkết tủa = 0,5 – 0,4 = 1,6 mol => V = 1,6 lít Ví dụ 12 : Cần cho lít dung dịch NaOH 1M lớn vào dung dịch chứa đồng thời 0,6 mol AlCl3 0,2 mol HCl để đƣợc 39 gam kết tủa ? Hƣớng dẫn giải n OH ( max ) = nAl 3 - nkết tủa+ nH = 0,6 - 0,5 + 0,2 =2,1 mol => V = 2,1 lít Ví dụ 13 : Cần cho lít dung dịch HCl 1M vào dung dịch chứa 0,7 mol NaAlO2 Na Al (OH ) để thu đƣợc 39 gam kết tủa? Hƣớng dẫn giải Ta có hai kết : nH = nkết tủa = 0,5 mol => V = 0,5 lít nH = nAlO 2 - nkết tủa = 4.0,7 – 3.0,5 = 1,3 mol => V = 1,3 lít Ví dụ 14: Cho V lít dung dịch HCl 1M vào dung dịch chứa đồng thời 0,1 mol NaOH 0,3 mol NaAlO2 Na Al (OH ) để thu đƣợc 15,6 gam kết tủa, tính giá trị lớn V Hƣớng dẫn giải nH (max) = nAlO 2 - nkết tủa + n OH = 4.0,3 – 3.0,2 + 01 = 0,7 mol => V = 0,7 lít 78 79 2.2.10.3 Bài tập vận dụng Câu 1: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na2O Al2O3 tác dụng với H2O cho phản ứng hoàn toàn thu đƣợc 200 ml dung dịch X chứa chất tan có nồng độ 0,5M Thổi khí CO2 dƣ vào dung dịch X đƣợc a gam kết tủa Gía trị m a lần lƣợt A 8,2 78 B 8,2 7,8 C 82 7,8 D 82 78 Câu 2: Cho 200 ml dung dịch NaOH x mol/l tác dụng với 500 ml dung dịch AlCl3 0,2M thu đƣợc kết tủa trắng keo, đem nung kết tủa khơng khí đến khối lƣợng khơng đổi đƣợc 1,02 gam chất rắn Giá trị lớn x A.1,9M B.1,5M C.1,8M D.2,9M Câu 3: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, thu đƣợc 15,6 gam kết tủa Gía trị lớn V A 1,2 B 1,8 C 2,4 D 2,0 Câu 4: Thêm m gam Na vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M KOH 0,1M thu đƣợc dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu đƣợc kết tủa Y Để thu đƣợc lƣợng kết tủa Y lớn gía trị m A 0,23 B 0,69 C 1,71 D 1,95 Câu 5: Cho V lít dung dịch NaOH 0,3M vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M thu đƣợc kết tủa trắng keo Nung kết tủa đến khối lƣợng lƣợng khơng đổi đƣợc 1,02 gam rắn Giá trị V A 0,2 B 0,2 C 0,3 D 0,4 Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 8,2 gam hỗn hợp Na2O, Al2O3 vào nƣớc thu đƣợc dung dịch X chứa chất tan Tính thể tích CO2 ( đktc) cần để phản ứng hết với dung dịch X A 1,12 lít B.2,24 lít C.4,48 lít D.3,36 lít Câu 7: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp K2O, Al2O3 vào nƣớc đƣợc dung dịch X chứa chất tan Cho từ từ 275ml dung dịch HCl 2M vào dung dịch X thấy tạo 11,7 gam kết tủa Giá trị m A 29,4 B.49,0 C 14,7 D.24,5 Câu 8: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M thu đƣợc 7,8 gam kết tủa keo Giá trị lớn V 79 80 A.0,6 B 1,9 C 1,4 D 0,8 Câu 9: Cho dung dịch X chứa 0,05 mol Na[Al(OH)4] 0,1 mol NaOH tác dụng với V lít dung dịch HCl 2M thu đƣợc 1,56 gam kết tủa Giá trị lớn V A 0,06 B.0,18 C 0,12 D.0,08 Câu 10: Cho p mol Na[Al(OH)4]( NaAlO2) tác dụng với dung dịch chứa q mol HCl Để thu đƣợc kết tủa cần có tỉ lệ A p: q < 1: B p: q = 1: C p: q > 1:4 D p: q = 1: Câu 11: Cho m gam Na vào 50ml dung dịch AlCl3 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đƣợc 1,56 gam kết tủa dung dịch X Thổi khí CO2 vào dung dịch X thấy xuất kết tủa Giá trị m A 1,44 B 4,41 C.2,07 D 4,14 Câu 12: Cho dung dịch chứa 3,42 gam Al2(SO4)3 tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH amol/l, sau phản ứng thu đƣợc 0,78 gam kết tủa Giá trị nhỏ a A 0,15M B 0,12M C 0,28M D.0,19M 2.2.11.Phƣơng pháp giải toán : Phản ứng nhiệt nhôm 2.2.11.1.Cơ sở lý thuyết a Khái quát phản ứng nhiệt nhôm t 2yAl + 3MxOy yAl2O3 + 3xM Thƣờng gặp MxOy: FexOy, Cr2O3, CuO Bảng tóm tắt trƣờng hợp xảy ra: Hiệu suất phản ứng Al MxO y H=100% (phản ứng hoàn tồn: chất phản ứng hết) HmAl phản ứng hết sai chất rắn có Al dƣ MxOy hết Nếu sản phẩm sau phản ứng nhiệt nhôm chia làm phần khơng thì: - Giả sử số mol chất thí nghiệm k lần số mol chất thí nghiệm Sau giải theo dạng tốn - Khi biết lƣợng chênh lệch phần gọi m1, m2 khối lƣợng phầnlập hệ phƣơng trình: m1 m2 mbñ m2 m1 : khối lƣợng chênh lệch đề cho Khi phản ứng xảy khơng hồn toàn Đặt ẩn số mol chất hỗn hợp ban đầu chất hỗn hợp sau phản ứng Sau lập phƣơng trình tốn học theo giả thiết thêm phƣơng trình tốn học dựa vào định luật bảo tồn khối lƣợng định luật bảo toàn nguyên tố - Định luật bảo tồn khối lƣợng : m(bđ) m(sau) - Định luật bảo toàn số mol nguyên tố : n ( bñ) n ( sau) Al Al Sau phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp rắn tác dụng với chất oxi hóa mạnh nhƣ (HNO3, H2SO4 đặc nóng) cần xác định thay đổi số oxi hóa chất trƣớc trình phản ứng vận dụng định luật bảo toàn electron cho kết nhanh Hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm: H pư n pư nbđ 100% ( ln tính theo chất hơn) c Phương pháp giải nhanh Bài tốn nhiệt nhơm thƣờng sử dụng phƣơng pháp: Định luật bảo toàn khối lƣợng Định luật bảo toàn electron Định luật bảo tồn ngun tố Thơng qua phƣơng pháp cho kĩ tính nhanh 2.2.11.2.Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu đƣợc hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dƣ) thu đƣợc dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H (ở đktc) Sục khí CO2 (dƣ) vào dung dịch Y, thu đƣợc 39 gam kết tủa Giá trị m A 48,3 B 45,6 C 36,7 D 57,0 Hướng dẫn giải 81 82 t 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3+ 9Fe Chất rắn Y gồm : Al(dƣ), Fe, Al2O3 Số mol H2 = 0,15 (mol) Số mol Al(OH)3 = 0,5 (mol) Theo định luật bảo tồn số mol Al ta có: nAl(bđ) = số mol Al(OH)3 = 0,5 (mol) Theo định luật bảo tồn e, ta có : nAl(dƣ) = 2.0,15 0,1(mol ) Số mol Al phản ứng = 0,5- 0,1= 0,4(mol) Theo định luật bảo tồn e, ta có : số mol Fe3O4 = 3.0,4 0,15(mol ) m = 27.0,5 + 232.0,15= 48,3 (gam) (Đáp án A) Ví dụ 2: Thực phản ứng nhiệt nhơm hồn toàn hỗn hợp X gồm Al Fe 2O3 thu đƣợc hỗn hợp Y Cho Y tan hết dung dịch H 2SO4 thu đƣợc 7,84 lít H2 (ở đktc) Nếu cho Y tác dụng NaOH dƣ thấy có 3,36 lít H2 (ở đktc) Khối lƣợng Al hỗn hợp X A 2,7gam B 8,1gam C 10,8gam D 5,4gam Hướng dẫn giải t 2Al + Fe2O3 Al2O3+ 2Fe Chất rắn Y gồm : Al(dƣ), Fe, Al2O3 Số mol H2 sinh Y tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng = 0,35 (mol) Số mol H2 sinh Y tác dụng với dung dịch NaOH = 0,15 (mol) Số mol H2(do Fe sinh ra) = số mol Fe = số mol Al( pƣ) = 0,35 -0,15 = 0,2 (mol) Theo định luật bảo toàn e, ta có : số mol Al(dƣ) = 2.0,15 0,1(mol ) Áp dụng định luật bảo toàn số mol nguyên tố, ta có: Số mol Al (ban đầu) = 0,2 + 0,1= 0,3 (mol) m Al = 27.0,3 = 8,1(gam) (Đáp án B) Ví dụ 3: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl dƣ thu đƣợc 3.36 lít H2 (ở đktc) Nếu nung nóng m gam hỗn hợp X đến phản ứng hoàn toàn thu đƣợc 18,2 gam rắn Số gam Al, Fe2O3 ban đầu lần lƣợt 82 83 A 2,7 16,0 B 2,7 8,0 C 2,7 15,5 D 2,7 24,0 Hướng dẫn giải Số mol H2 = 0,15(mol) Theo định luật bảo toàn e, ta có : số mol Al = 2.0,15 0,1(mol ) mAl = 27.0,1=2,7(gam) Theo định luật bảo tồn khối lƣợng, ta có mX =18,2(gam) Khối lƣợng Fe2O3 = 18,2-2,7 =15,5 (gam) (Đáp án C) Ví dụ 4:Trộn 6,48 gam Al với 16 gam Fe2O3.Thực phản ứng nhiệt nhôm thu đƣợc chất rắn X Khi cho X tác dụng dung dịch NaOH dƣ thu đƣợc 1,344 lít khí H2 (ở đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm A 100% B 85% C 80% D 75% Hướng dẫn giải Số mol Al = 0,24 (mol) Số mol Fe2O3 = 0,1 (mol) Số mol H2 = 0,06(mol) t 2Al + Fe2O3 Al2O3+ 2Fe Theo định luật bảo tồn e, ta có : số mol Al(dƣ) = 2.0,06 0,04(mol ) nAl(pƣ) = 0,24-0,04 = 0,2(mol) số mol Fe2O3(pƣ) = 0,1 (mol) nAl nFe O 0,24 2,4 Hiệu suất phản ứng tính theo Fe2O3 0,1 H 0,1 100% 100% 0,1 (Đáp án A) Ví dụ 5: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp 26,8 gam X gồm Al Fe2O3 phản ứng xảy hoàn toàn thu đƣợc chất rắn Y Chia Y thành phần : -Phần I tác dụng dung dịch NaOH dƣ thu đƣợc khí H2 83 84 -Phần II tác dụng với dung dịch HCl dƣ thu đƣợc 5,6 lít khí H2 (ở đktc) Khối lƣợng Al Fe có hỗn hợp ban đầu lần lƣợt A 5,4 gam 11,4gam B 10,8gam 16gam C 2,7gam 14,1gam D 7,1gam 9,7gam Hướng dẫn giải Số mol H2 = 0,25 (mol)số mol H2 hỗn hợp Y sinh = 0,5(mol) t 2Al + Fe2O3 Al2O3+ 2Fe ( mol) 2a a 2a Gọi a số mol Fe2O3, b số mol Al (dƣ) mX = 26,8(gam) 160a + 27(2a+b) = 26,8 (1) Theo định luật bảo tồn e, ta có : 2a.2+ 3b = 0,5.2 (2) Từ (1) (2), ta có: a = 0,1(mol); b = 0,2(mol) mFe O 160.0,1 16( gam) m Al (2.0,1 0,2).27 10,8( gam) (Đáp án B) Ví dụ 6: Thực phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 thu đƣợc chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dƣ thu đƣợc 3,36 lít khí (ở đktc) lại chất rắn Z Cho Z tác dụng dung dịch H2SO4 lỗng(dƣ) thu đƣợc 8,96 lit khí ( đktc) Số gam Al Fe2O3 lần lƣợt A 13,5 16 B 13,5 32 C 6,75 32 D 10,8 16 Hướng dẫn giải t 2Al + Fe2O3 Al2O3+ 2Fe Chất rắn Y gồm : Al(dƣ), Fe, Al2O3 Số mol H2 sinh Y tác dụng với dung dịch NaOH = 0,15 (mol) Số mol H2 sinh Z tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng = 0,4 (mol) Số mol H2(do Fe sinh ra) = số mol Fe = số mol Al( pƣ) = 0,4(mol) Theo định luật bảo tồn e, ta có : số mol Al(dƣ) = 2.0,15 0,1(mol ) 84 85 Áp dụng định luật bảo tồn số mol ngun tố, ta có: Số mol Al (ban đầu) = (0,4+0,1) = 0,5 (mol) Theo định luật bảo toàn số mol nguyên tố Fe, ta có: số mol Fe2O3 = 0,2(mol) mFe O mAl 160.0,2 32( gam) 27.0,5 13,5( gam) (Đáp án B) Ví dụ 7: Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong môi trƣờng khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu đƣợc hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (dƣ), sinh 3,08 lít khí H2 (ở đktc) - Phần tác dụng với dung dịch NaOH (dƣ), sinh 0,84 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m A 22,75 B 21,40 C 29,40 D 29,43 Hướng dẫn giải t 2Al + Fe2O3 Al2O3+ 2Fe Chất rắn Y gồm : Al(dƣ), Fe, Al2O3 Số mol H2 phần = 0,1375 (mol) Số mol H2 phần = 0,0375 (mol) Số mol H2(do Fe sinh ra) = số mol Fe = số mol Al(pƣ) = 0,1375 -0,0375 = 0,1 (mol) Theo định luật bảo tồn e, ta có : số mol Al(dƣ) = 2.0,0375 0,025(mol ) Áp dụng định luật bảo toàn số mol nguyên tố, ta có: Số mol Al (ban đầu) = 2(0,025+0,1) = 0,25 (mol) Số mol Fe2O3( ban đầu) = 0,1(mol) m = 27.0,25 + 160.0,1=22,75 (gam) (Đáp án A) 85 86 Ví dụ 8: Nung nóng hỗn hợp gồm Al 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn, thu đƣợc hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị V A 150 B 100 C 200 D 300 Hướng dẫn giải Số mol H2 = 0,15(mol) t 2Al + Fe2O3 Al2O3+ 2Fe Chất rắn X gồm Al(dƣ), Fe, Al2O3 Số mol Fe2O3 = 0,1 (mol) = Số mol Al2O3 Theo định luật bảo tồn e, ta có : số mol Al(dƣ) = 2.0,15 0,1(mol ) Al2O3+ 2NaOH2NaAlO2+ H2O (mol) 0,1 0,2 2Al+ 2NaOH+ 2H2O2NaAlO2+ 3H2 (mol) 0,1 0,1 V = VNaOH (0,2 0,1) 1000 300(ml ) (Đáp án D) Ví dụ 9: Nung nóng hỗn hợp gồm m gam Al 1,6 gam Fe2O3 đến phản ứng xảy hoàn toàn Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lƣợng dƣ dung dịch NaOH tạo 0,672 lít khí (ở đktc) Giá trị m A 0,54 B 0,81 C 1,08 D 1,62 Hướng dẫn giải Số mol H2 = 0,015(mol) t 2Al + Fe2O3 Al2O3+ 2Fe Chất rắn X gồm Al(dƣ), Fe, Al2O3 Số mol Fe2O3 = 0,01 (mol) = Số mol Al2O3 Theo định luật bảo tồn e, ta có : số mol Al(dƣ) = 2.0,015 0,01(mol ) 86 87 Theo định luật bảo tồn ngun tố Al, ta có nAl(bđ) = 0,1+ 0,01.2 = 0,03(mol) mAl = 27.0,03 = 0,81(gam) (Đáp án B) Ví dụ 10: Trộn 0,81 gam bột Al với hỗn hợp bột Fe2O3, CuO, Cr2O3 tiến hành phản ứng nhiệt nhơm thu đƣợc hỗn hợp X Hịa tan hồn tồn X dung dịch HNO3 đun nóng thu đƣợc V lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A.0,336 B.0,224 C.0,672 D.0,560 Hướng dẫn giải Trong tồn q trình có Al, HNO3 có thay đổi số oxi hóa ( trạng thái đầu cuối) nAl = 0,03 (mol) Theo định luật bảo tồn e, ta có: 3nAl= 3nNO nNO= nAl= 0,03(mol) VNO = 0,03.22,3 = 0,672(lít) (Đáp án C) 2.2.11.3.Bài tập vận dụng Câu 1: Nung nóng hỗn hợp X gồm bột Fe2O3 bột Al mơi trƣờng khơng có khơng khí Những chất rắn lại sau phản ứng, cho tác dụng với dung dịch NaOH dƣ thu đƣợc 0,3 mol H2; cho tác dụng với dung dịch HCl dƣ thu đƣợc 0,4 mol H2 Số mol Al có trong hỗn hợp X A 0,3 mol B 0,6 mol C 0,4 mol D 0,5 mol Câu 2: Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe2O3 Sản phẩm sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch NaOH dƣ đƣợc 0,672 lít khí (ở đktc) Giá trị m A 0,54 B 0,81 C 1,75 D 1,08 Câu 3: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm 26,8 gam hỗn hợp bột X gồm: Al Fe2O3 hoàn toàn (giả sử xảy phản ứng khử Fe2O3 thành Fe) thu đƣợc hỗn hợp X Cho X tác dụng với lƣợng dƣ dung dịch HCl đƣợc 11,2 lít H2 (ở đktc) Số gam Al X A 5,40 B 7,02 C 9,72 D 10,80 Câu : Thực phản ứng nhiệt nhôm 21,4 gam hỗn hợp X gồm bột Al Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu đƣợc hỗn hợp Y Cho Y tác dụng hết với dung dịch HCl dƣ đƣợc dung dịch Z Cho Z tác dụng với dung dịch NaOH dƣ đƣợc kết tủa T Nung T khơng khí đến khối lƣợng khơng đổi thu đƣợc 16 gam chất rắn Khối lƣợng Al Fe2O3 hỗn hợp X lần lƣợt A 4,4 gam 17 gam B.5,4 gam 16 gam C 6,4 gam 15 gam D 7,4 gam 14 gam 87 88 Câu 5: Trộn 0,54 gam bột nhôm với bột Fe2O3 bột CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu đựơc hỗn hợp X Cho X tác dụng với dung dịch HNO3 đƣợc hỗn hợp Y gồm NO NO2 có tỉ lệ số mol tƣơng ứng : Thể tích khí NO NO2 (ở đktc) Y lần lƣợt A 0,224 0,672 B 2,24 6,72 C 0,672 0,224 D 6,72 2,24 Câu : Trộn 1,62 gam bột Al với hỗn hợp bột Fe2O3, CuO, tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu đƣợc hỗn hợp X Hịa tan hồn tồn X dung dịch HNO3 đun nóng thu đƣợc V lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc).Giá trị V A.3,360 B.2,240 C.1,344 D.5,600 Câu 7: Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong mơi trƣờng khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu đƣợc hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (dƣ), sinh 3,08 lít khí H2 (ở đktc); - Phần tác dụng với dung dịch NaOH (dƣ), sinh 0,84 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m A 21,40 B 29,40 C 29,43 D 22,75 Câu 8: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu đƣợc 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dƣ) V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V A 4,48 B 3,36 C 7,84 D 10,08 Câu : Để điều chế đƣợc 78 gam Cr từ Cr2O3 (dƣ) phƣơng pháp nhiệt nhôm với hiệu suất phản ứng 90% khối lƣợng bột nhơm cần dùng tối thiểu A 81,0 gam B 40,5 gam C 45,0 gam D 54,0 gam Câu 10: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 điều kiện khơng khí Sau phản ứng xảy hồn toàn, thu đƣợc hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dƣ) thu đƣợc dung dịch Y, chất rắn Z 6,72 lít khí H2 (ở đktc) Sục khí CO2 (dƣ) vào dung dịch Y, thu đƣợc 46,8 gam kết tủa Giá trị m A 73,8 B 57,0 C 45,6 D 36,7 HIỆU QUẢ CỦA ĐỀ TÀI - Học sinh sau đƣợc giáo viên hƣớng dẫn “Phân lọai phƣơng pháp giải tập trắc nghiệm Hoá học phần kim lọai” đề tài có tiến rõ nét Giáo viên tự tin đứng lớp, tạo niềm tin cho học sinh, làm tăng hứng thú học tập mơn Hố học cho học sinh - Học sinh dễ hiểu bài, tiếp thu tốt, kết học tập đƣợc nâng cao - Học sinh giải nhanh tập trắc nghiệm Hóa học - Kỹ phân lọai nhận dạng tóan Hóa học em học sinh tiến vƣợt bậc 88 89 - Học sinh cảm thấy u thích mơn Hóa học hơn, hăng say giải tập trắc nghiệm Hóa học để nâng cao trình độ thân - Số học sinh giỏi mơn Hóa học tăng, số học sinh yếu, giảm rõ rệt - Đề tài đƣợc đồng nghiệp sử dụng đem lại kết họat động dạy học khả quan, kết học tập học sinh đƣợc nâng lên - Giờ em học sinh làm kiểm tra, thi học kì, kỳ thi đại học, cao đẳng, em tự tin làm chắn trình độ học sinh nâng cao đáng kễ Đây nguồn cổ vũ lớn lao động viên tơi hồn thành chuyên đề với mong ƣớc nâng cao chất lƣợng dạy học -Việc lựa chọn phƣơng pháp tối ƣu điều quan trọng giải tập trắc nghiệm hoá học Sau nắm vững số phƣơng pháp, với nắm vững kiến thức sách giáo khoa đem lại kết thật cao kỳ thi Sau xin so sánh kết giảng dạy năm học vừa qua + Năm học 2010-2011 : kết học sinh đạt trung bình mơn 92,5%(trong 70% học sinh giỏi) + Năm học 2011-2012 : Sau áp dụng phƣơng pháp giải đề tài kết học sinh tiến triển rõ nét : kết học sinh đạt trung bình mơn 100% ( 80,49 % học sinh giỏi) Xếp lọai Giỏi-Khá Trung bình Yếu-Kém Năm học 2011-2012 70.49% 28.51% 0% Năm học 2010-2011 60.25% 34,230% 5.52% 4.ĐỀ XUẤT, KIẾN NGHỊ KHẢ NĂNG ÁP DỤNG –Đề tài dùng để dạy học sinh lớp 12 nâng cao, dạy học sinh lớp 11, lớp 10 -Đề tài đƣợc áp dụng số trƣờng tỉnh Đồng Nai số trƣờng TP Hồ Chí Minh - Muốn giải nhanh xác tập Hóa học, đặc biệt bài tập trắc nghiệm học sinh phải nắm vững kiến thức lý thuyết sách giáo khoa - Nhận dạng đƣợc toán phƣơng pháp giải tập nhanh cho dạng - Nắm phƣơng pháp giải, rèn luyện kỹ giải nhanh tập trắc nghiệm Hóa học - Muốn tìm đƣợc phƣơng pháp giải toán hay, ngắn gọn thân giáo viên học sinh phải nắm vững định luật: bảo toàn khối lƣợng, bảo tồn electron, bảo tồn điện tích, bảo tồn số mol, bảo toàn nguyên tố … - Các phƣơng pháp dùng công thức tƣơng đƣơng, phƣơng pháp tăng giảm khối lƣợng, phƣơng pháp biện luận, phƣơng pháp ghép ẩn số, phƣơng pháp dựa theo sơ đồ phản ứng, phƣơng pháp tự chọn lƣợng chọn lƣợng chất, sơ đồ đƣờng chéo, sử dụng phƣơng trình ion rút gọn, phƣơng pháp qui đổi…cũng đựợc giáo viên hƣớng dẫn học sinh sử dụng nhuần nhuyễn - Các thủ thuật toán học để giải nhanh tốn hóa Học trắc nghiệm 89 90 - Sau nắm vững định luật phƣơng pháp giải, ngƣời giáo viên phải giải nhiều cách khác Sau tìm cách ngắn nhất, học sinh dễ hiểu phù hợp với đặc thù tập Hoá học trắc nghiệm để hƣớng dẫn học sinh làm -Mặc dù có nhiều cố gắng thời gian hạn chế nên không tránh khỏi sai sót mong q vị giám khảo góp ý để đề tài tơi hồn thiện -Tơi xin chân thành cám ơn tồn thành viên tổ hố học giúp tơi hồn thành đề tài TÀI LIỆU THAM KHẢO Bộ giáo dục đào tạo, Đề thi tuyển sinh đại học, cao đẳng từ năm 2007 đến năm 2010 Bộ giáo dục đào tạo(2008), Sách giáo khoa Hóa học 12 nâng cao, nhà xuất GD Nguyễn Đình Độ(2010), Các cơng thức giải nhanh tập trắc nghiệm Hóa học, nhà xuất ĐHQGHN Đỗ Xuân Hƣng(2009), Hướng dẫn giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học, đại cương vô cơ, nhà xuất ĐHQGHN Phùng Ngọc Trác( chủ biên)(2008), Phân loại phương pháp giải tốn Hóa 12, phần vơ cơ, nhà xuất HN Nguyễn Xuân Trƣờng(2009), Bài tập trắc nghiệm Hoá học lớp 12, nhà xuất giáo dục Long Thành ngày 19 tháng năm 2012 NGƢỜI THỰC HIỆN NGUYỄN TRÍ NGẪN 90 91 SỞ GD & ĐT ĐỒNG NAI CỘNG HOÀ XÃ HỘI CHŨ NGHĨA VIỆT NAM Đơn vị : Trƣờng THPT Long Thành Độc lập –Tự do-Hạnh phúc Long Thành ngày 19 tháng năm 2012 PHIẾU NHẬN XÉT ĐÁNH GIÁ SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Năm học : 2011-2012 Tên sáng kiến kinh nghiệm : PHÂN LỌAI VÀ PHƢƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 12 PHẦN KIM LOẠI Họ tên tác giả : Nguyễn Trí Ngẫn Đơn vị : Trƣờng THPT Long Thành Lĩnh vực : Quản lý giáo dục : Phƣơng pháp dạy học mơn : Hố Học : Phƣơng pháp giáo dục Lĩnh Vực khác : Tính : - Có giải pháp hồn tồn : - Có phƣơng pháp cải tiến từ phƣơng pháp có Hiệu : - Hồn tồn triển khai áp dụng tồn ngành có hiệu cao - Có tính cải tiến đổi từ giải pháp có triển khai áp dụng tồn ngành có hiệu cao -Hoàn toàn triển khai áp dụng đơn vị có hiệu cao - Có tính cải tiến đổi từ giải pháp có triển khai áp dụng đơn vị có hiệu cao Khả áp dụng - Cung cấp đƣợc luận khoa học cho việc hoạch định đƣờng lối, sách : Tốt Khá Đạt - Đƣa giải pháp khuyến nghị có khả ứng dụng thực tiễn, dễ thực dễ vào sống : Tốt Khá Đạt - Đã đƣợc áp dụng thực tế đạt hiệu có khả áp dụng đạt hiệu phạm vi rộng : Tốt Khá Đạt XÁC NHẬN CỦA TỔ TRƢỞNG CHUYÊM MÔN (Ký tên ghi rõ họ tên ) THỦ TRƢỞNG ĐƠN VỊ (Ký tên, ghi rõ họ tên đóng dấu ) 91 ... kinh nghiệm đáng quí Với mong ƣớc, giúp em học sinh nắm phƣơng pháp giải nhanh tập trắc nghiệm phần kim loại, thúc viết chuyên đề “PHƢƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 12 PHẦN KIM. ..2 PHƢƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 12 PHẦN KIM LOẠI Tên sáng kiến kinh nghiệm : LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Trong năm gần đây, với hình thức thi trắc nghiệm yêu cầu học sinh khoảng... minh họa tập vận dụng đề học sinh luyện tập Muốn giải nhanh tập trắc nghiệm yêu cầu học sinh phải biết nhận toán thuộc dạng nào, phƣơng pháp tối ƣu nhất, để từ đƣa phƣơng pháp giải cách nhanh nhất,