Đề TNKQ luyện tập số 3 hóa học 9

ĐỀ SỐ Câu 1: Hỗn hợp bột X gồm BaCO3, Fe(OH)2, Al(OH)3, CuO, MgCO3 Nung X khơng khí đến khối lượng không đổi chất rắn A Cho A1 vào nước dư dung dịch B chứa chất tan phần không tan C Cho khí CO dư qua bình chứa C1 nung nóng hỗn hợp chất rắn E (Cho phản ứng xảy hoàn toàn) E chứa tối đa A đơn chất B đơn chất hợp chất C đơn chất hợp chất D đơn chất hợp chất HD: E có Fe, Cu, MgO Câu 2: Cho hỗn hợp X gồm Oxi Clo tác dụng hết với hỗn hợp Y gồm 4,8 gam Magie 8,1 gam Nhôm tạo thành 37,05 gam hỗn hợp oxit muối clorua hai kim loại Phần trăm thể tích oxi X A 44,44% B 55,56% C 56,55% D 43,45% Câu 3: Cho dd Ba(HCO3)2 tác dụng với dd sau: NaOH, NaHSO 4, HCl, KHCO3, K2CO3, H2SO4 Số trường hợp xảy phản ứng số trường hợp có kết tủa A B C D Pư: NaOH, NaHSO4, HCl, K2CO3, H2SO4 Kết tủa: NaOH, NaHSO4, K2CO3, H2SO4 Câu 4: Cho dd Ba(HCO3)2 vào dd: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp tạo kết tủa A B C D NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4 Câu 5: Cách nhận biết khơng xác? A Để nhận biết SO2 SO3 ta dùng dung dịch nước brom B Để nhận biết Na2CO3, NaHCO3 NaOH dùng quỳ tím C Để nhận biết CO CO2 ta dùng nước vôi D Để nhận biết C2H4 C2H2 ta dùng dd brom Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 3,70 gam chất hữu X phân tử chứa C, H, O dẫn sản phẩm cháy qua bình (1) đựng axit H2SO4 đặc sau vào bình (2) đựng nước vơi dư, thấy khối lượng dd axit tăng 4,50 gam, bình (2) có 20,00 gam kết tủa Ở điều kiện, thể tích 3,70 gam X thể tích 1,4 gam khí nitơ Cơng thức phân tử X A C2H6O B C4H8O C C4H10O D C3H6O3 Câu 7: Khối lượng oleum chứa 71% SO3 khối lượng cần lấy để hòa tan vào 100 gam dd H2SO4 60% thu oleum chứa 30% SO3 khối lượng A 506,78 gam B 312,56 gam C 539,68 gam D 496,68 gam HD:Gọi m khối lượng oleum 71% ===> khối lượng = 0,29m Trong 100 gam dd có 60 gam 40 gam ==> mol = 2,222 + > 2,222 -2,222 khối lượng dd sau hòa tan = m + 100 ===> khối lượng = 0,7.(m+100) Bảo toàn khối lương : 0,29m + 98.2,222 + 60 = 0,7.(m+100) ===> m = 506,78 gam Câu 8: Cho lượng bột CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dd HCl 32,85% Sau phản ứng thu dd X nồng độ HCl lại 24,20% Thêm vào X lượng bột MgCO3 khuấy cho phản ứng xảy hồn tồn thu dd Y nồng độ HCl 21,10% Nồng độ phần trăm muối CaCl2 MgCl2 dd Y tương ứng A 10,35% 3,54% B 12,35% 8,54% C 12,35% 3,54% D 8,54% 10,35% dùng pp tự chọn lượng chất Giả sử khối lượng dd HCl 100g > nHCl = 0,9 mol Gọi x mol CaCO3 > 0,242=36,5(0,9−2x)/100+100x−44x > x = 0,1 mol 0,211=36,5.(0,7−2y)/105,6+84y−44y > y = 0,04 mol m dd Y = 107,2 > % CaCl2 = 10,35 % % MgCl2 = 3,54% Câu 9: Cho hợp chất X tác dụng với NaOH tạo khí Y làm xanh quỳ tím ẩm Mặt khác, chất X tác dụng với HCl tạo khí Z vừa làm vẩn đục nước vơi vừa làm màu dd nước brom Chất X khơng tác dụng với dd BaCl2 Vậy chất X A NH4HSO3 B NaHSO3 C (NH4)2CO3 D (NH4)2SO3 Câu 10: Tiến hành thí nghiệm sau, thí nghiệm thu kết tủa A Sục khí H2S dd Fe2(SO4)3 B Sục khí H2S dd Pb(NO3)2 C Sục khí CO2 (dư) vào dd Na2ZnO2 D Sục khí CO2 (dư) vào dd Ca(OH)2 Câu 11: Khử hoàn toàn 4,06 gam oxit kim loại CO nhiệt độ cao tạo kim loại khí Khí sinh cho hấp thụ hết vào dd Ca(OH) dư tạo gam kết tủa Kim loại sinh cho tác dụng hết vào dd HCl dư thu 1,176 lít khí H2 (ở đktc) Oxit kim loại A Fe2O3 B ZnO C Fe3O4 D đáp án khác Câu 12: Hỗn hợp X gồm ankan anken Cho X tác dụng với 4,704 lít H (ở đktc) phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp Y gồm khí có H dư hiđrocacbon Đốt cháy hoàn toàn Y cho sản phẩm vào nước vơi dư thấy khối lượng bình đựng nước vơi tăng 16,2 gam có 18 gam kết tủa tạo thành Công thứuc hiđrocacbon A C2H6 C2H4 B C2H6 C3H6 C C4H10 C4H8 D C5H10 C5H12 Vì sau cho X+H2 đến dư H2 => Y gồm H2 dư hidrocacbon=>ankan anken có số nguyên tử C quy đổi Y thành X Trong X, nH2=0,21, nCO2=0,18, nH2O=0,46 => nH2Odo (HC) đốt cháy= 0,46-0,21=0,25 nankan=0,25-0,18=0,07 số mol anken x mol (0,07+x)n=0,18=>nn=2 => C2H6 C2H4 Câu 13: Cho cặp dd sau, cặp dd xảy phản ứng trộn chất cặp với nhiệt độ thường A Na2CO3 AlCl3 B NaHCO3 NaHSO4 C NaHCO3 BaCl2 D HCl Fe(NO3)2 Câu 14: Dung dịch X gồm NaHCO3 0,1M K2CO3 0,2M Dung dịch Y gồm HCl 0,4M H2SO4 0,3M Cho từ từ 20 ml dd Y 60 ml dd X, thu dd Z V ml khí CO (ở đktc) Cho 150 ml dd hỗn hợp KOH 0,1M BaCl 0,25M vào Z, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V m tương ứng A 179,2 3,368 B 44,8 4,353 C 44,8 4,550 D 179,2 4,353 nH+ = 0,02 mol ; nCO32- = 0,012 mol ; nHCO3- = 0,006 mol ; nSO42- = 0,006 mol Cho từ từ Y vào X: H+ + CO32- → HCO3=> tổng nHCO3- = 0,018 mol 0,012 0,012 0,012 + H + HCO3 → CO2 + H2O 0,008 0,008 0,008 V = 0,008 * 22,4 * 1000 = 179,2 ml Dung dịch Z gồm: HCO3- dư 0,01 mol ; nSO42- = 0,006 ; nOH- = 0,015 mol nBa2+ = 0,0375 OH- + HCO3- → CO32- + H2O 0,01 0,01 0,01 2+ 2Ba + CO3 → BaCO3↓ 0,01 0,01 2+ 2Ba + SO4 → BaSO4↓ 0,006 0,006 m ↓ = 0,01 * 197 + 233 * 0,006 = 3,368 g Câu 15: Làm lạnh 141,44 gam dd bão hòa NaCl 1000C xuống 200C thấy có 18,45 gam NaCl.aH2O kết tinh Biết độ tan NaCl 100 0C 39,1 gam độ tan NaCl 200C 35,9 gam Giá trị a A 10 B C D Câu 16: Trong bình kín chứa 0,10 mol SO2, 0,06 mol O2 (xúc tác V2O5) Nung nóng bình thời gian thu hỗn hợp khí X (Hiệu suất phản ứng 80%) Cho toàn X dd BaCl2 dư, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m A 22,98 B 13,98 C 23,30 D 18,64 SO2 + 0,5O2 → SO3 H% tính theo SO2 ⇒ nSO3=0,1×0,8=0,08 mol=nBaSO4 ⇒mBaSO4=18,64 g (SO2 không phản ứng với BaCl2) Câu 17: Thực thí nghiệm sau, thí nghiệm tạo muối sắt (III) A Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (khơng có oxi) B Cho Fe vào dd HNO3 lỗng (dư) C Cho Fe dd AgNO3 dư D Cho dd Fe(NO3)2 vào dd HCl Câu 18: Cho hỗn hợp X gồm CH4, C2H4 C2H2 Lấy 8,6 gam X tác dụng hết với dd brom (dư) khối lượng brom phản ứng 48 gam Mặt khác cho 13,44 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 36 gam kết tủa Phần trăm thể tích CH4 có X A 20% B 40% C 50% D 25% Gọi số mol CH4, C2H4, C2H2 x , y , z Ta có 16x + 28y + 26z = 8,6 (1) Tác dụng với Br: C2H4 + Br2 y -> y C2H2 + 2Br2 z > 2z ⇒ y + 2z = 0,3 (2) 0,6 mol X tác dụng AgNO3 NH3 C2H2 → C2Ag2 0,15 < 0,15 Lập luận: 0,6 mol X tác dụng AgNO3 NH3 → 0,15 mol kết tủa 8,6 g X (tương ứng x + y + z mol) tác dụng AgNO3 NH3 → z mol kết tủa (n kết tủa = z) ⇒ 0,6/(x+y+z)=0,15/z⇔ x + y - 3z = (3) Từ (1) (2) (3) giải hệ ⇒ nCH4 = 0,3 ⇒ %CH4 = 50% Câu 19: Cho thí nghiệm sau, thí nghiệm thu kết tủa A Cho khí CO2 dư vào dd natri aluminat B Cho dd NaOH dư vào dd AlCl3 C Cho dd NaOH dư vào dd (NH4)3PO4 đung nóng D Cho khí axetilen qua dd AgNO3 NH3 Câu 20: Cho hỗn hợp chất rắn X gồm Na Al vào nước thu dd Y chứa chất tan Thí nghiệm thu kết tủa sau phản ứng cho từ từ đến dư dd sau vào dd Y A NaHSO4 B HCl C AlCl3 D NH4Cl ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ Câu 1: Nhận định sau đúng: A Hỗn hợp Fe3O4 Cu tan hết dd HCl B Hỗn hợp Al2O3 K2O tan nước C Hỗn hợp Al BaO tan hết nước D Hỗn hợp CuS FeS tan hết dd HCl Câu 2: Cho phản ứng: FeO + KMnO4 + KHSO4 → K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O Tổng hệ số KHSO4 KMnO4 (là số nguyên tối giản) phương trình phản ứng A 30 B 36 C 38 D 40 Câu 3: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp rắn X gồm: 9,4 gam K 2O, 26,1 gam Ba(NO3)2, 10,0 gam KHCO3, 8,0 gam NH4NO3 vào nước Sau phản ứng kết thúc, lọc bỏ kết tủa thu dung dịch chứa a gam muối Giá trị gần a A 40 B 35 C 30 D 20 Ta có nK2O=nBa(NO3)2=nKHCO3=nNH4NO3=0,1nK2O=nBa(NO3)2=nKHCO3=nNH4NO3=0,1 mol Có phản ứng sau: K2O + H2O → 2KOH NH4+ + OH– → NH3 + H2O HCO3– + OH– → CO32- + H2O Ba2+ + CO32- → BaCO3 nNH3=0,1nNH3=0,1 mol; nBaCO3=0,1nBaCO3=0,1 mol ⇒ a = mrắn ban đầu + mH2Ophản ứng – mkhí – mkết tủa – mH2Otạo = 30,3 g Câu 4: Số công thức cấu tạo dạng mạch vòng ứng với cơng thức phân tử C5H10 A B C 10 D Câu 5: Chất hữu X chứa C, H, O có cơng thức phân tử trùng với cơng thức đơn giản Cho 2,76 gam X tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, chưng khô phần bay có H2O phần chất rắn khan (Y) có khối lượng 4,44 gam Đốt cháy hoàn toàn 4,44 gam chất rắn khan (Y) thu 3,18 gam Na 2CO3; 2,464 lít CO2 (đktc) 0,9 gam H2O Nếu đốt cháy hết 5,52 gam X oxi dư khối lượng H2O thu A 1,08 gam B 2,16 gam C 2,88 gam D 1,80 gam - BTNT Na => nNaOH=0,06 mol - Áp dụng ĐLBTKL: 2,76 + 0,06.40 = 4,44 + mH2O => mH2O = 0,72 gam - BTNT C: nC = 0,03 + 0,11 = 0,14 mol - BTNT H: nH = nH(H2O-1) + nH(H2O-2) – nH(NaOH) = 0,08 + 0,1 – 0,06 = 0,12 mol - BTNT O: nO = (2,76 – 0,14.12 – 0,12)/16 = 0,06 mol - CTPT X C7H6O3 ; nC7H6O3 = 0,04 mol C7H6O3 + 7O2 -> 7CO2 + 3H2O 0,04 0,12 => mH2O = 2,16 gam Câu 6: Tiến hành thí nghiệm sau : (1) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH nhiệt độ thường (2) Hấp thụ hết mol CO2 vào dung dịch chứa 2,5 mol NaOH (3) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc, dư (4) Cho hỗn hợp Fe2O3 Cu (tỉ lệ mol tương ứng 2:1) vào dung dịch HCl dư (5) Cho KHS vào dung dịch NaOH vừa đủ Số thí nghiệm thu muối A B C D Câu 7: Cho dãy kim loại: Zn, Na, Mg, K, Al, Cu, Ca, Ag Số kim loại dãy phản ứng với lượng dư dung dịch FeCl3 thu kết tủa A B C D Câu 8: Dẫn từ từ đến hết a mol chất khí riêng biệt sau: CH 4, C2H2, CH2=CH-CH3, C2H4 vào bình đựng dung dịch nước brom tương ứng X,Y,Z,T (Mỗi bình chứa 1,5a mod Br2) Sau phản ứng xảy hoàn toàn Nhận xét sau đúng? A Dung dịch nước brom đựng bình X, Y, Z, T bị nhạt màu B Dung dịch nước brom đựng bình X khơng đổi màu, dung dịch nước brom đựng bình Y, Z T bị màu C Dung dịch nước brom đựng bình X khơng đổi màu, bình Y màu, bình Z T bị nhạt màu D Dung dịch nước brom đựng bình X khơng đổi màu, dung dịch nước brom đựng bình Y, Z T bị nhạt màu Câu 9: Cho 27,4 gam hỗn hợp (X) gồm CuO, Al 2O3, oxit sắt Cho H2 dư qua (X) nung nóng, sau phản ứng xong 5,58 gam nước Nếu hồ tan hồn tồn (X) cần dùng vừa đủ 980 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch (Y) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch (Y) sau lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi 21,6 gam chất rắn Khẳng định sau đúng? A Công thức oxit sắt Fe3O4 B Công thức oxit sắt FeO C Công thức oxit sắt Fe2O3 D Khối lượng Al2O3 (X) 6,12 gam Câu 10: Hỗn hợp X gồm hai muối R2CO3 RHCO3 Chia 44,7 gam X thành ba phần nhau: - Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 35,46 gam kết tủa - Phần hai tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl2 dư, thu 7,88 gam kết tủa - Phần ba tác dụng tối đa với 180 ml dung dịch KOH a M Giá trị gần a A 1,0 B 1,5 C 2,5 D 2,1 Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol hỗn hợp gồm C 4H6, C3H8 CxHy, thu 1,35 mol CO2 0,85 mol H2O Hỗn hợp khí chứa 0,1 mol H 0,3 mol CxHy có tỉ khối so với H2 A 10,0 B 10,5 C 11,0 D 8,0 Câu 12: Phản ứng hóa học sau sai? A Fe + ZnSO4 (dung dịch)  FeSO4 + Zn B BaCl2 + H2CO3  BaCO3 + 2HCl C 2Na + CuSO4 (dung dịch)  Cu + Na2SO4 D Cu + 2FeCl3 (dung dịch) CuCl2 + 2FeCl2 Câu 13: Cho a mol hỗn hợp rắn X chứa Fe 3O4, FeCO3, Al (trong số mol Fe3O4 a mol) tác dụng với 0,224 lít khí O (đktc) đun nóng, kết thúc phản ứng thu hỗn hợp rắn Y 0,224 lít khí CO2 Cho Y phản ứng với HCl vừa đủ thu 1,344 lít hỗn hợp khí Z dung dịch T Cho AgNO dư vào dung dịch T, phản ứng xảy hồn tồn thấy có 101,59 gam kết tủa Biết khí đo đktc Giá trị gần a A 1,50 B 0,14 C 0,12 D 0,22 Câu 14: Hoà tan hoàn toàn lượng Ba vào dung dịch chứa a mol HCl thu dung dịch X a mol H2 Trong chất sau: Na2SO4, Na2CO3, Al, Al2O3, AlCl3, Mg, Fe, NaOH, NaHCO3 Số chất tác dụng với dung dịch X A B C D Câu 15: Cho 1,37 gam Ba vào lít dung dịch CuSO4 0,01 M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu A 0,98 gam B 3,31 gam C 2,33 gam D 1,71 gam Câu 16: Cho dung dịch muối X đến dư vào dung dịch muối Y, thu kết tủa Z Cho Z vào dung dịch H2SO4 (đặc, dư), thu chất rắn T khí mùi sốc bay X Y A AgNO3 FeCl3 B AgNO3 FeCl2 C AgNO3 Fe(NO3)2 D Na2CO3 BaCl2 Câu 17: Hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Ca CaO Hòa tan 10,72 gam X vào dung dịch HCl vừa đủ thu 3,248 lit khí (đktc) dung dịch Y Trong Y có 12,35 gam MgCl x gam CaCl2 Giá trị x A 15,54 B 13,32 C 19,98 D 33,3 Câu 18: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu(NO 3)2 mol AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa muối Trong giá trị sau đây, giá trị x thỏa mãn trường hợp trên? A 1,5 B 1,2 C 1,8 D 1,0 Câu 19: Phương pháp sau dùng để điều chế kim loại Mg ? A Khử MgO CO nhiệt độ cao B Điện phân nóng chảy MgCl2 C Khử MgO H2 nhiệt độ cao D Cho K tác dụng với dung dịch MgCl2 Câu 20: Cho thí nghiệm sau: (1) Cho khí N2 vào bình chứa khí O2 (2) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3 (3) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (4) Sục khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 (5) Cho bột S vào Hg (6) Cho CuS vào dung dịch HCl (7) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH (8) Cho FeS vào dung dịch HCl (9) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 (10) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 (11) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hóa học nhiệt độ thường A B 10 C D - HẾT -ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ Câu 1: Khẳng định sau ? A Trong công nghiệp axetilen nguyên liệu để sản xuất nhựa PVC B Polietilen chất khí khơng tan nước C Trong thành phần hợp chất hữu thiết phải có cacbon D Benzen không tác dụng với brom dung dịch Câu 2: Hỗn hợp X gồm Fe2O3 BaO Dẫn khí CO qua ống sứ nung nóng đựng 43,4 gam X thu 1,344 lít CO (ở đktc) chất rắn Y Hòa tan hồn tồn Y vào cốc đựng 400ml dung dịch H2SO4 1M vừa đủ thấy thoát 0,448 lít H2 (ở đktc) Thêm tiếp NaOH dư vào cốc, lọc kết tủa, làm khơ ngopài khơng khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị gần m A 65 B 50 C 60 D 80 Câu 3: Nhỏ từ từ đến hết 100ml dung dịch gồm Na2CO3 0,05M KHCO3 0,15M vào 150ml dung dịch HCl 0,1M khuấy Sau phản ứng thu V ml CO (ở đktc) Giá trị V A 224,0 B 336,0 C 268,8 D 168,0 Câu 4: Hỗn hợp khí X gồm etilen, metan, propin vinylaxetilen có tỉ khối so với H 17 Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp X hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào bình dung dịch Ca(OH)2 dư khối lượng bình tăng thêm m gam Giá trị m là? A 5,85 B 7,3 C 6,6 D 3,39 Câu 5: Cho hỗn hợp Zn, Mg Ag vào dung dịch CuCl 2, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp ba kim loại Ba kim loại A Zn, Ag Cu B Zn, Mg Ag C Mg, Cu Ag D Zn, Mg Cu Câu 6: Cho dãy chất sau: Al, ZnO, Al2O3, NaHCO3, NaHSO4, Al(OH)3, Na2CO3, AgNO3, BaCO3, Na2HPO4, KHS, (NH4)2CO3 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch NaOH vừa phản ứng với dung dịch HCl A 10 B C D Câu 7: Đốt cháy hồn tồn lít hỗn hợp khí gồm C 2H2 hiđrocacbon X sinh lít khí CO2 lít nước (các thể tích đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Tổng số nguyên tử cacbon hiđro hiđrocacbon X A B 10 C D Câu 8: Cho từ từ đến dư chất số chất sau đây: K, KHCO 3, KHSO4, Cu(NO3)2, Al, BaO, HCl vào dung dịch H 2SO4 (loãng ), NaOH, NaAlO2 Tổng số phản ứng hóa học (khác nhau) tối đa xảy A 15 B 14 C 17 D 16 Câu 9: Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có A kết tủa trắng xuất B bọt khí bay C kết tủa trắng sau kết tủa tan dần D bọt khí kết tủa trắng Câu 10: Thực thí nghiệm sau: (1) Đốt dây kim loại Fe khí Cl2 dư (2) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (đặc, nóng dư) (3) Đốt nóng hỗn hợp Fe S (trong chân không) (4) Cho kim loại Fe vào dung dịch HCl dư (5) Cho 1,5a mol Fe tan hết dung dịch chứa 3a mol H 2SO4 đặc, nóng thu SO2 sản phẩm khử H2SO4 (6) Cho hỗn hợp chứa 0,01 mol Fe3O4 0,03 mol Zn vào 200ml dung dịch HCl 0,5M (7) Dẫn khí H2S dư qua bình đựng dung dịch FeCl3 (8) Cho a mol Fe vào dung dịch chứa 4a mol AgNO3 (9) Nung FeCO3 khơng khí đến khối lượng khơng đổi (10) Cho kim loại Fe vào dung dịch H2SO4 loãng nguội Số phản ứng xảy tạo thành hợp chất sắt (II) A B C D Câu 11: Cho chất X, Y, Z, T tác dụng với dung dịch H 2SO4 (loãng) thỏa mãn sơ đồ: FeCl2 → X → Y → Z → T Mỗi mũi tên ứng với phương trình phản ứng Các chất X, Y, Z, T A FeS, Fe2O3, Fe, FeCl3 B Fe(OH)2, Fe2O3, FeO, Fe C FeCO3, Fe2O3, Fe, FeS D FeSO4, Fe(OH)2, FeO, Fe Câu 12: Cho ba dung dịch X, Y, Z thỏa mãn tính chất sau: - X tác dụng với Y tạo thành kết tủa - Y tác dụng với Z tạo thành kết tủa - X tác dụng với Z tạo thành kết tủa khí Các dung dịch X, Y, Z A NaHSO4, Ba(OH)2, Ba(HCO3)2 B Ba(OH)2, KHSO4, NH4HCO3 C Al2(SO4)3, BaCl2, K2CO3 D NaHO3, Ba(OH)2, KHSO4 Câu 13: Phát biểu sau đúng? A Metan tham gia phản ứng với khí clo có ánh sáng B C4H6 có cơng thức cấu tạo dạng mạch hở C Ở điều kiện thường benzen chất lỏng, không tan nước D Để thu axetilen tinh khiết từ hỗn hợp C2H2 có lẫn CO2 SO2 người ta cho hỗn hợp qua dung dịch nước vôi dư Câu 14: Cho thiết bị cách bố trí thí nghiệm hình vẽ đây: Cách bố trí thí nghiệm khơng thể dùng để thực thí nghiệm sau đây? A Điều chế N2 từ NH4NO2 B Điều chế NH3 từ NH4Cl C Điều chế O2 từ NaNO3 D Điều chế O2 từ KMnO4 Câu 15: Hấp thụ hoàn tồn V lít CO2 (ở đktc) vào 200ml dung dịch NaOH 2M Na2CO3 1,5M thu dung dịch X Cho toàn dung dịch X tác dụng với dung dịch CaCl dư thu 45 gam kết tủa Giá trị V A 4,48 B 11,2 C 3,36 D 5,6 Câu 16: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4 Al2(SO4)3 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo số mol Ba(OH)2 sau: Giá trị gần a A 150 gam B 175 gam C 185 gam D 210 gam Câu 17: Hoà tan hoàn toàn 4,92 gam hỗn hợp A gồm (Al, Fe) 390ml dung dịch HCl 2M thu dung dịch B Thêm 800 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch B thu kết tủa C, lọc kết tủa C, rửa sấy khơ nung khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 7,5 gam chất rắn Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp A có giá trị gần với giá trị sau đây? A 85,6 % B 65,8% C 20,8% D 16,5% Câu 18: Hỗn hợp X gồm Fe, SiO2 Al2O3 Cho X vào dung dịch Y (dư), sau phản ứng hoàn toàn thu chất rắn (chỉ chứa chất nhất) Dung dịch Y A Dung dịch NaOH lỗng B Dung dịch H2SO4 đặc, nóng C Dung dịch H2SO4 loãng, nguội D Dung dịch HCl Câu 19: Khi cho hỗn hợp Fe3O4 Cu vào dung dịch H2SO4 (loãng dư), thu chất rắn X dung dịch Y Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Y? A BaSO3, Fe, BaCl2 B KOH, Na2SO3, Cu(NO3)2 C Cl2, NaNO3, KMnO4 D KNO3, NH3, CuO Câu 20: Cho a gam Na tác dụng với p gam nước (dư) thu dung dịch NaOH nồng độ x% Cho b gam Na2O tác dụng với p gam nước (dư) thu dung dịch NaOH nồng độ x% Biểu thức tính p theo a b 3ab 31a − 23b 9ab C p = 31a − 23b 9ab 23b − 31a 10ab D p = 23b − 31a A p = B p = - HẾT -ĐỀ SỐ 10 Câu 1: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách A Nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 B Nhiệt phân Cu(NO3)2 C Điện phân nước D Nhiệt phân thuốc tím (KMnO4) Câu 2: Cho dung dịch suốt nhãn sau đựng bình riêng biệt: NaOH, (NH4)2CO3, BaCl2, MgCl2, H2SO4 Số hóa chất cần sử dụng để nhận dung dịch A B C D Câu 3: Cho hình vẽ mơ tả q trình điều chế dung dịch X phòng thí nghiệm Trong điều kiện thích hợp dung dịch X tác dụng với chất chất sau đây: KMnO4, K2CO3, Fe3O4, NaHCO3, Ag, CuO, Fe, Al(OH)3, dung dịch AgNO3, dung dịch Na2S, dung dịch Ba(HCO3)2 A B C D 10 Câu 4: Để thu Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 Fe2O3, người ta : A dùng khí CO nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư) B dùng khí H2 nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư) C dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư), nung nóng D dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), nung nóng Câu Dãy gồm muối phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 HCl là: A Na2CO3, NaHCO3, MgCO3, K2CO3 B NaHSO3, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2 C Ba(HCO3)2, KHSO3, Mg(HCO3)2, NaHCO3 D Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, BaCO3, Ba(HCO3)2 Câu 6: Từ hai muối X Y thực phản ứng sau : (1) X → X1 + CO2 (2) X1 + H2O → X2 (3) X2 + Y → X + Y1 + H2O (4) X2 + 2Y → X + Y2 + H2O Hai muối X, Y tương ứng : A CaCO3, NaHSO4.B BaCO3, Na2CO3 C MgCO3, NaHCO3 NaHCO3 D CaCO3, + H PO + KOH + KOH → X  → Y  → Z Các chất X, Y, Z lần Câu 7: Cho sơ đồ chuyển hoá : P2O5  lượt : A KH2PO4, K3PO4, K2HPO4 B K3PO4, KH2PO4, K2HPO4 C K2HPO4, KH2PO4, K3PO4 D K3PO4, K2HPO4, KH2PO4 Câu 8: Cho hỗn hợp gồm Al Zn vào dung dịch AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X chứa muối phần không tan Y gồm hai kim loại Hai kim loại Y muối X A Al, Ag Zn(NO3)2 B Al, Ag Al(NO3)3 C Zn, Ag Al(NO3)3 D Zn, Ag Zn(NO3)2 Câu 9: Nếu sử dụng khối lượng để bón cho loại phân đạm có hiệu A CO(NH2)2 B NH4NO3 C (NH4)2SO4 D NH4Cl Câu 10: Có hỗn hợp khí đánh số: (1) CO2, SO2, N2, HCl (2) Cl2, CO, H2S, O2 (3) HCl, CO, N2, NH3 (4) H2, HBr, CO2, SO2 (5) O2, CO, N2, H2, NO (6) F2, O2; N2; HF Có hỗn hợp khí khơng tồn điều kiện thường A B C D o F2+O2->O2F2 điều kiện -183 C tia lửa điện F2+N2->O2F2 điều kiện tia lửa điện Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn chất hữu X, dẫn sản phẩm cháy qua CuSO khan dung dịch nước vơi lấy dư Sau thí nghiệm thấy CuSO chuyển sang màu xanh dung dịch nước vơi đục Các nguyên tố chắn có X A C, H O B C, H N C C, H P D C H → C2H4Br2 thuộc loại phản ứng sau đây? Câu 12: Phản ứng C2H4 + Br2  A Phản ứng B Phản ứng tách C Phản ứng cộng D Phản ứng trùng hợp Câu 13: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,736 lít khí H 2(ở đktc) Cô cạn dung dịch X thu lượng muối khan là: A 38,93 B.103,85 C.25,95 D.77,96 Câu 14: Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,3M AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu m gam chất rắn X Nếu cho m gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 0,336 lít khí (ở đktc) Giá trị m m2 : A 1,08 5,16 B 1,08 5,43 C 0,54 5,16 D 8,10 5,43 Câu 15: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp gồm CuO Fe 2O3 nung nóng, sau thời gian thu chất rắn X khí Y Cho Y hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH) dư, thu 39,4 gam kết tủa Chất rắn X phản ứng với dung dịch H 2SO4 (đặc, nóng, dư) thu V lít khí SO2 (sản phẩm khử đktc) Giá trị V : A 2,24 B 4,48 C 6,72 D 3,36 Câu 16: Sục CO2 vào 200 ml hỗn hợp dung dịch gồm KOH 1M Ba(OH) 0,75M Sau khí bị hấp thụ hoàn toàn thấy tạo 23,64 gam kết tủa Thể tích khí CO dùng (đktc) : A 8,512 lít B 2,24 lít C 2,688 lít D 5,376 lít Câu 17: Hòa tan hết 46 gam hỗn hợp gồm Ba hai kim loại kiềm A, B thuộc hai chu kì vào nước, thu dung dịch D 11,2 lít khí đo đktc Nếu thêm 0,18 mol Na2SO4 vào dung dịch D dung dịch sau phản ứng chưa kết tủa hết bari Nếu thêm 0,21 mol Na2SO4 vào dung dịch D dung dịch sau phản ứng dư Na 2SO4 Xác định tên hai kim loại kiềm A Li, Na B Na, K C K, Rb D Kết khác Câu 18: Nhúng kẽm sắt vào dung dịch CuSO Sau thời gian lấy hai kim loại thấy dung dịch lại có nồng độ mol ZnSO 2,5 lần nồng độ mol FeSO4 Mặt khác, khối lượng dung dịch giảm 2,2 gam Khối lượng đồng bám lên kẽm bám lên sắt là: A 12,8 gam; 32 gam B 64 gam; 25,6 gam C 32 gam; 12,8 gam D 25,6 gam; 64 gam Để Fe phản ứng trước tiên Zn phải phản ứng hết ( tức khơng khả phản ứng tiếp ,có thể lớp Cu bám ngăn Zn phản ứng ) Nồng độ Zn2+ gấp 2,5 lần nồng độ Fe2+ -> số mol Zn phản ứng gấp 2,5 lần số mol Fe phản ứng Gọi x số mol Fe -> số mol Zn 2,5x Zn + Cu2+ -> Zn2+ + Cu Khối lượng tăng = (65-64).2,5x = 2,5x gam Fe + Cu2+ -> Fe2+ + Cu Khối lượng giảm (64-56).x = 8x -> tổng giảm khối lượng dung dịch = 5,5x = 2,2 gam -> x = 0,4 mol Từ tính : nCu bám Zn = 0,4.2,5 = mol = 64 gam nCu bám Fe = 0,4 mol = 25,6 gam Câu 19: Đốt cháy hoàn tồn lít hỗn hợp khí gồm chất X (C nH2n-2) hiđrocacbon Y cần dùng 2,25 lít khí O2 sinh 1,5 lít khí CO2 (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Công thức phân tử X Y A C2H2 C2H4 B C3H4 CH4 C C2H2 CH4 D C3H4 C2H6 - Số n.tử C=VCO2/VX=1,5 => Y CH4 - BTNT O: 2VO2 = 2VCO2 + VH2O => VH2O=1,5 => Số n.tử H=2VH2O/VX=3 => X C2H2 Câu 20: Cho 0,5 lít hỗn hợp gồm hiđrocacbon (X) khí cacbonic vào 2,5 lít oxi (lấy dư) đốt Thể tích hỗn hợp thu sau đốt 3,4 lít Cho hỗn hợp qua thiết bị làm lạnh, thể tích hỗn hợp khí lại 1,8 lít cho lội qua dung dịch KOH 0,5 lít khí Thể tích khí đo điều kiện Hiđrocacbon (X) : A C3H8 B C4H6 C C3H6 D C4H8 A propan B xiclobutan C propen D Xiclopropan CxHy + O2=>CO2 +H2O Co2 VCO2(sau)=1,8-0,5=1.3l VH2O=1.6l VO2 dư=0.5l=>VCO2(bđ)=0.1 VCxHy+Vco2(bđ)=0.5l=>VCxHy=0.4=>x=3 =>y=8 _ HẾT _ ... dịch Ba(OH)2 HCl là: A Na2CO3, NaHCO3, MgCO3, K2CO3 B NaHSO3, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2 C Ba(HCO3)2, KHSO3, Mg(HCO3)2, NaHCO3 D Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, BaCO3, Ba(HCO3)2 Câu 6: Từ hai muối X... a b 3ab 31 a − 23b 9ab C p = 31 a − 23b 9ab 23b − 31 a 10ab D p = 23b − 31 a A p = B p = - HẾT -ĐỀ SỐ 10 Câu 1: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách A Nhiệt phân KClO3 có... ứng A 1 79, 2 3, 368 B 44,8 4 ,35 3 C 44,8 4,550 D 1 79, 2 4 ,35 3 nH+ = 0,02 mol ; nCO32- = 0,012 mol ; nHCO3- = 0,006 mol ; nSO42- = 0,006 mol Cho từ từ Y vào X: H+ + CO32- → HCO3=> tổng nHCO3- = 0,018