Xác định kim loại M.. Lập lại thí nghiệm như trên với 800ml dung dịch HCl xM rồi cô cạn hỗn hợp thu được 39,9g chất rắn.. a.Hãy chứng minh axit dư ở thí nghiệm 2 b.Tìmx.
Trang 1ĐỀ 3
Câu 1:(3.5đ)Xác định các chất A, B, C, D, E rồi hoàn thành các phương trình hóa học
sau:
a KMnO4
o t
→ K2MnO4 + A + MnO2
b CH4 + A →t o B + C
c D + A →t o C
d E →t o CaO + B
e FexOy + D →t o Fe + C
Câu 2: (3.5đ) Đốt cháy hoàn toàn 1 gam hợp chất A thu được 3,384 gam CO2 và 0,694 gam H2O.Tỉ khối hơi so với không khí là 2,69.Xác định công thức đơn giản nhất và công thức phân tử của A
Câu 3: (3.5đ) Dẫn từ từ 8,96 lít H2 (đktc) qua a gam oxit sắt FexOy nung nóng Sau phản ứng được 7,2 gam nước và hỗn hợp A gồm 2 chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy ra hoàn toàn)
1/ Tìm giá trị a?
2/ Lập công thức phân tử của o xit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lượng sắt đơn chất
Câu 4 (3.5đ)Hòa tan hoàn toàn 6 gam hỗn hợp X gồm Fe và một kim loại M (hóa trị II)
vào dung dịch HCl dư, thu được 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Nếu chỉ hòa tan 1,0 gam M thì dùng không đến 0,09 mol HCl trong dung dịch Xác định kim loại M
Câu 5 (3.5đ)Cho 18,6g hỗn hợp Zn và Fe vào 500ml dung dịch HCl x(M) Khi phản
ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn hỗn hợp được 34,575g chất rắn Lập lại thí nghiệm như trên với 800ml dung dịch HCl x(M) rồi cô cạn hỗn hợp thu được 39,9g chất rắn a.Hãy chứng minh axit dư ở thí nghiệm 2
b.Tìmx
Câu 6.(2.5đ) Hòa tan hoàn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng
vùa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu được 1,344 lít H2( ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối Tính giá trị của m?
(Biết:Fe= 56; Mg= 24; Zn= 65; H=1; Cu= 64; O= 16; C= 12; Cl= 35,5)
Hết
(Cán bộ coi thi không giải thích gi thêm)
Trang 2
ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM MÔN HOÁ 8
Năm học 2013 – 2014
Câu1
(3,5 điểm )
- Dựa vào các dự kiện của bài toán học sinh xác định dược:
A O2 ; B CO2 ; C.H2O ; D.H2 ; E.CaCO3 ;
- Phương trình hóa học:
a 2KMnO4 →t0 K2MnO4 + O2 + MnO2
b CH4 + 2O2 →t0 CO2 + 2H2O c.2 H2 + O2 →t0 2H2O
d CaCO3 →t0 CaO + CO2
e FexOy + y H2 →t0 xFe + yH2O
1.0 đ
0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ
Câu 2
( 3,5điểm )
Vì khi A cháy tạo ra CO2 và H2O nên trong A có C và H(và có thể có O)
2 % 3,384 12 100% 92, 29%
44 1
CO
2 % 0,694 1 2 100% 7, 71%
18 1
H O
%O = 100% – (92,29% + 7,71%) = 0 % → Không có oxi → A chỉ có C và H → CTHH dạng CxHy
: 92, 29 7, 71: 1:1
12 1
→ Công thức đơn giản (CH)n
Ta có MA= 29 × 2,69 ; 78 (CH)n =78 → 13n = 78 → n = 6 Vậy CTPT của A là C6H6
0,5 đ 0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ 0.5 đ
0.5 đ
0.5 đ
Câu 3
( 3,5 điểm)
PTHH: FexOy + y H2 →t0 xFe + yH2O
nO pứ = nH2O = 0.4 > a = mA + mOpứ = 28.4 + 0.4*16 = 34.8g
b Tìm FexOy
A chứa %mFe đơn chất = 59.155% > mFe = 28.4*59.155/100 = 16.8g
> nFe đơn chất = 0.3 (đây là lượng Fe tạo thành tương ứng với 0.4 mol O pứ)
> nFe/nO = 0.3/0.4 = 3/4 > CT: Fe3O4
0,5 đ
0,5 đ 1.0 đ
0,5 đ
1 đ
Trang 3Câu 4
( 3,5điểm)
-PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ( 1)
M + 2HCl → MCl2 + H2 (2) Theo bài ra: nH2= 0,15 mol
Theo PT(1,2): nX = nH2= 0,15 mol → X= hh
hh
m
n =0.156 = 40
Từ đó → M ≤ 40 (*)
- Để hòa tan 1 gam M dùng không đến 0,09 mol HCl PTHH: M + 2HCl → MCl2 + H2
Theo bài ra ta có : 1 0.09
2
M ≤ M < 22,2(**)
Từ (*) và (**) ta có : 22,2 < M < 40 < 56 → M là Mg
0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ 0,5 đ
Câu 5
(3,5 điểm)
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Phần 1 : Lượng chất rắn thu được chính là do có Cl2 thêm vào > độ tăng khối lượng là : mCl = 34,575 - 18,6 = 15,975(g) -> n Cl = 15,975 : 35,5 = 0,45 (mol)
TheoPT n HCl = n Cl
=>CM HCl = 0,45 / 0,5 = 0,9 ( M ) Phần 2
ta có mCl = 39,9 - 18,6 = 21,3(g) -> n_Cl = 21,3 : 35,5 = 0,6 ( mol )
so sánh : 0,45 < 0,6 -> ở phần 1 axit hết -> phần 2 axit dư
0,25 đ 0,25 đ
0.5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ
0,5 đ 0,5 đ
Câu 6
(2,5 điểm)
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (1)
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 (2)
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (3) Theo bài ra: nH2 = 0,06 (mol)
Theo Pt (1,2 3) ta có: nH2SO4 = n H2 = 0,06 (mol)
Áp dụng ĐLBTKL:
mkim loại + mAxit = m Muối + mHidro
-> m = 3,22 + 0.06 *98 - 0,6*2 = 7,9(g)
0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ
0,5 đ
Chú y: Các cách giải khác đúng vẫn cho điểm tối đa