Đề TNKQ luyện tập số 1 hóa học 9

ĐỀ SỐ Câu 1: Cho dãy kim loại: Na, Ba, Al, K, Mg Số kim loại dãy phản ứng với lượng dư dung dịch FeCl3 thu kết tủa là: A B C D Câu 2: Không dùng đồ dùng làm nhôm để đựng A Dung dịch NaOH B Dung dịch NaCl C Nấu xà phòng D Tất Câu 3: Nung Fe(NO3)2 bình kín, khơng có khơng khí, thu sản phẩm gì? A FeO, NO B Fe2O3, NO2 O2 C FeO, NO2 O2 D FeO, NO O2 Câu 4: Cho 6,94 gam hỗn hợp gồm oxit sắt nhơm hịa tan hồn tồn 100 ml dung dịch H2SO4 1,8M, tạo thành 0,03 mol H2 dung dịch A Biết lượng H2SO4 lấy dư 20% so với lượng phản ứng Công thức oxit sắt A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Không xác định Câu 5: Đốt cháy hết 2,86 gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Fe, Cu 4,14 gam hỗn hợp oxit Để hòa tan hết hỗn hợp oxit này, phải dùng 0,4 lít dung dịch HCl thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X khối lượng muối khan bao nhiêu? A 9,45 gam B 7,49 gam C 8,54 gam D 6,45 gam Câu 6: Cho 4,5 gam kim loại R tan hồn tồn H 2SO4 đặc, nóng dư thu 2,24 lít hỗn hợp khí SO H2S (đktc) có tỉ khối so với H 24,5 dung dịch X Tìm kim loại R khối lượng muối tạo thành dung dịch sau phản ứng? A Al; 28,5 gam B Al; 34,2 gam C Fe; 28,5 gam D Cu; 32,9 gam Câu 7: Cho phương trình phản ứng (1) C4H10 + F2 (2) AgNO3 (t0) → (3) H2O2 + KNO2 (4) Điện phân dung dịch NaNO3 (5) Mg + FeCl3 dư (6) H2S + dd Cl2 Số phản ứng tạo đơn chất A B C D Câu 8: Cho muối X, Y thỏa mãn điều kiện sau: X + Y -> không xảy phản ứng X + Cu -> không xảy phản ứng Y + Cu -> không xảy phản ứng X + Y + Cu -> xảy phản ứng X, Y muối đây? A Mg(NO3)2 KNO3 B Fe(NO3)2 NaHSO4 C NaNO3 NaHCO3 D NaNO3 NaHSO4 Câu 9: Dẫn luồng khí CO dư qua hỗn hợp CuO, Al2O3, CaO, MgO có số mol (nung nóng nhiệt độ cao) thu chất rắn A Hòa tan A vào nước dư lại chất rắn X X gồm A Cu, Mg B Cu, MgO C Cu, Mg, Al2O3 D Cu, Al2O3, MgO Câu 10: Cho hỗn hợp sau (1) 0,1 mol Fe 0,1 mol Fe3O4 (2) 0,1 mol FeS 0,1 mol CuS (3) 0,1 mol Cu 0,1 mol Fe3O4 (4) 0,02 mol Cu 0,5 mol Fe(NO3)2 (5) 0,1 mol MgCO3 0,1 mol FeCO3 Những hỗn hợp tan hồn tồn dung dịch H2SO4 loãng dư ? A (1), (3), (4), (5) B (1), (3), (5) C (1), (2), (4), (5) D (1), (2), (5) Câu 11: Cho dung dịch suất nhãn sau đựng bình riêng biệt; NaOH, (NH4)2CO3, BaCl2, MgCl2, H2SO4 Số thuốc thử cần sử dụng để nhận dung dịch A thuốc thử B thuốc thử C thuốc thử D Không cần dùng thuốc thử Câu 12: Hỗn hợp X có tỉ khối so với H 21,2 gồm propan, propen poropin Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng CO2 H2O A 18,6 gam B 18,96 gam C 20,40 gam D 16,80 gam Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn lượng hiđrocacbon X Hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 dư, tạo 29,55 gam kết tủa Dung dịch sau phản ứng có khối lượng giảm 19,35 gam so với dung dịch Ba(OH) ban đầu Công thức phân tử X A C3H4 B C2H6 C C3H6 D C3H8 Câu 14: Thực phản ứng nhiệt nhôm 6,48 gam Al với 17,6 gam Fe2O3 Chỉ có phản ứng nhơm khử oxit kim loại tạo kim loại Đem hòa tan chất rắn sau phản ứng nhiệt nhôm dung dịch xút dư kết thúc phản ứng, thu 1,344 lít H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm là? A 100% B 90,9% C 83,3% D 70% Câu 15: Tính thể tích dung dịch NaOH 1M cần cho vào 200 ml dung dịch ZnCl 2M để 29,7 gam kết tủa ? A 0,6 lít B 0,7 lít C 0,8 lít D lít Câu 16: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2 M KOH x mol/l, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCl dư, thu 11,82 gam kết tủa Giá trị x là? A 1,0 M B 1,4 M C 1,2 M D 1,6M Câu 17: Cho phản ứng sau, phản ứng sau phản ứng kết thúc xuất kết tủa? A.Sục NH3 dư dung dịch AlCl3 B Sục CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 C Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2 D Cho AlCl3 dư vào dung dịch NaOH Câu 18: Criolit (Na3AlF6 hay 3NaF AlF3) nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm với mục đích gì? A Làm giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3 B Tiết kiệm lượng, tạo chất lỏng có tính dẫn điện tốt Al2O3 C Tạo chất lỏng có tỉ khối nhỏ nhơm, lên bề mặt nhơm ngăn cản nhơm nóng chảy bị oxi hóa D Làm tăng nhiệt độ nóng chảy Al2O3 → Al(OH)3 + NaCl + CO2 Câu 19: Cho sơ đồ phản ứng sau X + Y + H2O  Vậy X, Y tương ứng với cặp chất sau đây? A NaAlO2 Na2CO3 B NaAlO2 NaHCO3 C AlCl3 Na2CO3 D AlCl3 NaHCO3 Câu 20: Dãy sau gồm chất khí làm màu dung dịch nước brom? A Cl2, CO2, H2S B H2S, SO2, C2H4 C SO2, CO2, N2 D O2, CO2, H2S HẾT ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ Câu 1: Phản ứng hóa học sau sai? A BaCl2 + H2CO3 → BaCO3 + 2HCl B Fe + MgSO4 (dung dịch) → FeSO4 + Mg C 3Cu + 2FeCl3 (dung dịch) → 3CuCl2 + 2Fe D Ba + CuSO4 (dung dịch) → Cu + BaSO4 Câu 2: Cho phát biểu sau: (1) Hỗn hợp CuS FeS tan hoàn toàn dung dịch HCl (2) Ở nhiệt độ thường, H2S bị oxi khơng khí khử thành lưu huỳnh (3) Có thể sử dụng dung dịch H2SO4 đặc để làm khơ khí H2S SO3 (4) Nước brom phân biệt khí H2S SO2 (5) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3, xuất kết tủa vàng Số phát biểu là: A B C D Câu 3: Tiến hành thí nghiệm (trong điều kiện thích hợp) (1) Đốt cháy Mg khí CO2 (2) Dẫn nước qua than nóng đỏ (3) Cho Si vào dung dịch kiềm (4) Đung nhẹ dung dịch Ba(HCO3)2 Số thí nghiệm sinh đơn chất sau phản ứng A B C D Câu 4: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m A 2,40 B 2,88 C 3,60 D 3,88 Bài ta chia làm trường hợp TH1 sau pư Mg cịn dư Chỉ có phản ứng (1) khối lượng chất rắn thu Fe vào Mg dư nFe = nFeCl3 = 0,12 mol => mFe = 0,12*56 = 6,72g > 3,36 (loại) TH2 Xẩy phản ứng (1) (2) ( Mg hết FeCl3 tác dụng tiếp với Fe) 3Mg + 2FeCl3 -> 3MgCl2 + 2Fe (1) a ->2a/3 > 2a/3 Fe + 2FeCl3 > 3FeCl2 (2) 2a/3-0,06 > 2(2a/3 - 0,06) đặt nMg = a mol nFe dư sau pư = 3,36:56 = 0,06 mol => nFe (pư2) = (2a/3 - 0,06) mol theo pư 1, nFeCl3 = 2a/3 + 2(2a/3 - 0,06) = 0,12 mol => a = 0,12 mol => m = 0,12*24 = 2,88 g Câu 5: Cho m gam hỗn hợp gồm Mg Fe Cu vào 200 ml dung dịch chứa FeCl3 0,8 M CuCl2 0.1 M sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X 11.84 gam rắn Y gồm kim loại Cho dung dịch AgNO3 dư vào X , thu 87.58 gam kết tủa Giá trị m A 11.52 B 13.52 C 11.68 D 13.92 nFeCl3= 0,16 mol nCuCl2= 0,02 mol ta thấy mCu CuCl2 = 1,28 mFe FeCl3 = 0,16.56= 8,96 => mKL= 10,24 g kim loại muối bị đẩy hết Y có 2KL nên Cu chưa phản ứng => mCu= 11,84- 10,24= 1,6g nCl- =0,52 => mAgCl = 74,62 < 87,58 => kết tủa cịn có Ag có m= 12,96 => nAg= 0,12 dd X có Fe2+ , Mg2+ , ClAg+ + 1e => Ag Fe2+ => Fe3+ + 1e BT(e): nFe2+= nAg= 0,12 dd X có Mg2+; Fe2+ :0,12 mol ; Cl- :0,52 mol BTĐT => nMg2+= 0,14 => m= 0,14.24 + 0,12.56 +1,6 = 11,68g =>(C) Câu 6: Trong bình kín thể tích khơng đổi lít chứa hỗn hợp khí gồm: 0,02 mol CH4; 0,01 mol C2H4; 0,015 mol C3H6 0,02 mol H2 Đun nóng bình với xúc tác Ni ,các anken cộng hidro,với hiệu suất 60%,sau phản ứng giữ bình 27,3oC,áp suất bình A 0,702atm B 0,6776atm C 0,616 atm D 0,653 atm Dễ thấy số mol H2 thiếu nên ta phải tính hiệu suất theo H2.Vì H = 60 % nên số mol anken phản ứng số mol H2 phản ứng = 0,012 mol → ∆n ↓= 0, 012 → nsau phản ứng = 0, 065 − 0, 012 = 0, 053 mol nRT 0, 053.0, 082.(273 + 27,3) →p = = = 0,653atm Câu 7: Cho từ từ dd X chứa 0,35 mol HCl vào dd Y chứa0,15 mol Na2CO3 0,15 mol KHCO3 thu V lít CO2 (ở đktc) Giá trị V A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 1,12 Câu 8: Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 tác dụng với 25 ml dd NaOH tạo 0,78 gam kết tủa Nồng độ mol NaOH dùng là? A 2,4M B 2,8M C 4M D 1,2M Câu 9: Trong công nghiệp, để sản xuất axit H3PO4 có độ tinh khiết nồng độ cao, người ta làm cách sau đây? A Cho dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng tác dụng với quặng apatit B Đốt cháy photpho oxi dư, cho sản phẩm tác dụng với nước C Cho photpho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng D Cho dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng tác dụng với quặng photphorit Apatit photphorit Ca3(PO4)3 + 3H2SO4 đặc -> 3CaSO4 + 2H3PO4 (khống vật apatit có cấu trúc Ca5F (PO4)3 thuộc loại fluoapatit, có khoảng 42,26% P2O5; 3,78%F khoảng 50% CaO mẫu quặng cốc san lấy phân tích thành phần hóa học.) Câu 10: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch BaCl2 (b) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (c) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4 (d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl (e) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HF Sau kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu kết tủa A B C D Câu 11: Hòa tan hoàn toàn lượng Ba vào dd chứa a mol HCl thu dd X a mol H2 Trong chất sau: Cu(NO3)2, Na2SO4, CaCO3, Al, Al2O3, AlCl3, Mg, Fe, NaOH, Ag, K2CO3, NaHCO3 Số chất tác dụng với dd X A B C D Câu 12: Crackinh pentan thời gian thu 1,792 lít hỗn hợp X gồm hiđrocacbon Thêm 4,48 lít H2 vào X nung với Ni đến phản ứng hồn tồn thu 5,6 lít hỗn hợp khí Y (thể tích khí đo đktc) Đổt cháy hoàn toàn Y cho sản phẩm cháy hấp thụ vào dung dịch nước vôi dư, khối lượng kết tủa tạo thành A 25 g B 35g C 30g D 20g nX=0,08; nH2=0,2; nY=0,25 C5H12 -> CH4 + C4H8 C5H12 -> C2H6 + C3H6 C5H12 -> C3H8 + C2H4 - Đặt số mol C5H12 pư x; C5H12 dư y => 2x+y=0,08 (1) CnH2n + H2 -> C2H2n+2 x x x => nY = x + (0,2-x) + x + y =0,25 (2) - Từ (1) (2) => x=0,03; y=0,02→ ∑nC = 5.(0,03+0,02) = 0,25 mol => m↓=25g Câu 13: Cho chất tham gia phản ứng (ở điều kiện thích hợp): a S + dd F2 → b SO2 + Br2 + H2O → c SO2 + O2 → d S + H2SO4(đặc) → e SO2 + H2O → f H2S + Cl2(dư) + H2O → Số phản ứng tạo hợp chất lưu huỳnh mức oxi hóa +6 A B C D Câu 14: Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch sau: (1) Dung dịch NaHCO3 (2) Dung dịch Ca(HCO3)2 (3) Dung dịch MgCl2 (4) Dung dịch Na2SO4 (5) Dung dịch Al2(SO4)3 (6) Dung dịch FeCl3 (7) Dung dịch ZnCl2 (8) Dung dịch NH4HCO3 Sau kết thúc phản ứng, số trường hợp thu kết tủa A B C D HD: Các trường hợp có kết tủa là: (1), (2), (3), (4), (5), (6), (8) => Đáp án D Câu 15: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na, K Ba phản ứng hết với dd chứa 0,1 mol FeCl2 0,15 mol CuCl2 Kết thúc phản ứng thu kết tủa Z, dd Y 0,3 mol H2 Cô cạn toàn dd Y thu 40,15 gam chất rắn khan Giá trị gần m A 21 B 26 C 20 D 30 Câu 16: Cho phát biểu sau Phát biểu là: A Sục H2S vào dung dịch FeCl3 có kết tủa vàng B Na cháy khí clo cho lửa sáng chói C Na cháy khí oxi khơ tạo natri peoxit D Có thể phân biệt Fe(NO3)2 Mg(NO3)2 dung dịch H2SO4 lỗng Câu 17: Nhỏ từ từ V lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,5 M vào dung dịch chứa x mol NaHCO3 y mol BaCl2 Đồ thị sau biểu diễn phụ thuộc lượng kết tủa thể tích dung dịch Ba(OH)2 sau: Giá trị x y tương ứng là: A 0,1 0,05 B 0,2 0,05 C.C 0,4 0,05 D 0,2 0,10 Câu 18: Cho 4,32 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe tác dụng với V lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm Cl2 O2 ( có dY/H2=32,25), thu hỗn hợp chất rắn Z Cho Z vào dd HCl, thu 1,12 gam kim loại khơng tan, dd T 0,224 lít H (ở đktc) Cho T vào dd AgNO3 dư thu 27,28 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 1,536 B 1,680 C 1,344 D 2,016 Câu 19: Hỗn hợp X gồm Al, Ba, Na K Hịa tan hồn toàn m gam X vào nước dư, thu dd Y 0,0405 mol khí H Cho từ từ đến hết dd chứa 0,018 mol H2SO4 0,03 mol HCl vào Y thu 1,089 gam hỗn hợp kết tủa dd Z chứa 3,335 gam hỗn hợp muối clorua muối sunfat trung hòa Phần trăm khối lượng kim loại Ba X gần với giá trị sau đây? A 29% B 37% C 33% D 25% Nếu cho lượng hỗn hợp vào dd axit lượng H thu 0,0405 mol Ta có: n(H+)=0,066 => n(H2 từ acid)=0,033 => n(H2 từ H2O)=0,0405-0,033=0,0075 Al + H2O + OH- -> AlO2- + 3/2H2 -0,005< 0,0075 => nAlO2-=0,005 => nAl(OH)3=0,005 có kết tủa bao gồm 0,005 mol Al(OH) BaSO4 m(kết tủa)=1,089 => mBaSO4=1,089-0,005.78=0,699g => n(BaSO4)=0,003 mol Ta thấy n(BaSO4) Ba2+ kết tủa hết => n(Ba)=0,003 mol (*) Dung dịch Z bao gồm cation kim loại (trừ Ba 2+), SO42- (0,0180,003=0,015 mol) Cl- (0,03 mol) => m(muối)=m(cation kl)+0,015.96+0,03.35,5=3,335 => m(cation k.loại)=0,83g => m(X)=m(cation kl)+m(Ba)+m(Al3+ kết tủa)=0,83+0,003.137+0,005.27=1,376g => %Ba = 29,87% Bài tương tự: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp Na, K, Ba Al vào nước dd X 8,512 lít khí H2 (ở đktc) Cho X phản ứng với 200 ml dd H 2SO4 1,25M HCl 1M thu 24.86 gam kết tủa dd Y chứa muối clorua muối sunfat trung hòa Cô cạn Y 30,08 gam chất rắn khan Phần trăm khối lượng kim loại Ba có hỗn hợp ban đầu A 44,16% B 60,04% C 35,25% D 48,15% 2+ - Dung dịch axit chứa SO4 (0,25), Cl (0,2), H (0,7) - Khi cho kim loại vào nước thu OH-=2nH2=0,76 mol => nAl(OH)3 = (0,76 – 0,7)/3 = 0,02 mol m↓ = 24,86 => nBa = 0,1 mol mK.loại Y = 30,08-96(0,25-0,1)-35,5.0,2=8,58 => mK.loại ban đầu =8,58+0,1.137+0,02.27=22,82 => %Ba = 0,1.137/22,82 = 60,04% Câu 20: Cho 8,5 gam hỗn hợp Na K vào 200 ml dd X gồm: H 2SO4 0,25M HCl 0,75M Sau kết thúc phản ứng thu 3,36 lít khí (ở đktc) dd Y Cơ cạn cẩn thận dd Y sau phản ứng thu số gam chất rắn khan A 17,975 gam B 20,175 gam C 18,625 gam D 19,475 gam ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ Câu 1: Phản ứng sau không xảy A CuS + H2SO4 loãng B C + H2SO4 đặc nóng C Cu + Fe2(SO4)3 D Al + HNO3 đặc nguội Câu 2: Có thể điều chế Ca cách nào? A Điện phân nóng chảy CaCl2 B Dùng CO H2 để khử CaO nhiệt độ cao C Nhiệt phân CaO nhiệt độ cao D Dùng Na để đẩy Ca khỏi muối CaCl2 Câu 3: Hỗn hợp D gồm etan, etilen, propin Cho 12,24 gam D tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3, phản ứng xong thu 14,7 gam kết tủa Mặt khác 4,256 lít D (đktc) phản ứng vừa đủ 140 ml dung dịch Br2 1M Phần trăm khối lượng etan D A 39,92% B 49,02% C 50% 75% Đặt số mol C2H6, C2H4, C3H4 12,24 gam D là: x, y, z 2CH3 - C ≡ CH+ [Ag(NH3)2]OH → 0,1 2CH3 - C ≡ CAg + H2O (1) 14,7/147 = 0,1 mol C2H4 + Br2 → C3H4 + Br2 C2H4Br2 (2) → C3H4Br4 (3) Nhận xét: Cứ ( x+y+z) mol hỗn hợp + ddBr2 cần (y + 2z) mol Br2 ⇒ 0,19mol hỗn hợp → cần 0,14mol Br2 Theo (1 → 3) ta có hệ: 30x + 28y + 30z = 12, 24  x = 0, mol   ⇒  y = 0, 08 mol %C2H6=49,02% z = 0,1  x + y + z : 0,19 = y + 2z : 0,14  z = 0,1 mol ) ( )  ( Câu 4: Cho thí nghiệm sau, thí nghiệm xảy tượng sai A Nhỏ dung dịch BaS vào ống nghiệm chứa dung dịch AgNO thấy xuất kết tủa đen, thêm tiếp dung dịch HCl dư vào thu dung dịch suốt B Nhỏ dung dịch Na3PO4 vào ống nghiệm chứa dung dịch AgNO thấy suất kết tủa đen, thêm tiếp dung dịch HNO dư vào ống nghiệm thu dung dịch suốt C Cho từ từ dung dịch H2S vào dung dịch FeCl2 thấy suất kết tủa đen D Khi cho từ từ dung dịch HCl tới dư vào dung dịch Na2ZnO2 xuất kết tủa màu trắng khơng tan HCl dư Câu 5: Hỗn hợp khí Z gồm CO H2 tích 10 lít tỉ khối so với H 11,4 Thêm V lít SO2 vào hỗn hợp Z thu hỗn hợp khí T có tỉ khối so với H tăng gấp đơi (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Giá trị gần V A 13,8 lít B 11,3 lít C.12,3 lít D 12,8 lít Câu 6: Nhiệt phân muối: KClO3, KNO3, NaHCO3, Ca(HCO3)2, KMnO4, Fe(NO3)2, AgNO3, Cu(NO3)2 đến tạo thành chất rắn có khối lượng khơng đổi, thu oxit kim loại? A.4 B C D Câu 7: Cho BaO tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, thu kết tủa A dung dịch B Thêm lượng dư bột Al vào dung dịch B thu dung dịch D khí H 2.Thêm Na2CO3 vào dung dịch D thấy tách kết tủa E Vậy E có chất A BaCO3 B Al(OH)3 C Al2(OH)3 D BaCO3 Al(OH)3 Câu 8: Để thu Ag với khối lượng không đổi từ hỗn hợp gồm Ag, Al, Fe, Mg, Zn dung lượng dư dung dịch A Dung dịch NaOH B Dung dịch FeCl3 C Dung dịch H2SO4 loãng D.Dung dịch AgNO3 Câu 9: Hịa tan hồn tồn 17,88 gam hỗn hợp Na, K Ba vào nước, thu dung dịch X 5,376 lít khí H2(đktc) Dung dịch Y gồm HCl H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng : Trung hòa dung dịch X dung dịch Y, tổng khối lượng muối tạo A 27,40 gam B 36,92 gam C 25,56 gam D 29,24 gam Câu 10: Để nhận biết khí CO2, SO2, H2S, N2 cần dung dung dịch A Nước brom Ca(OH)2 B NaOH Ca(OH)2 C Nước brom NaOH D KMnO4 Ca(OH)2 Câu 11: Nung nóng a mol hỗn hợp X gồm C2H2 H2 bình kín có xúc tác thích hợp thu hỗn hợp khí Y Dẫn Y qua lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, sau phản ứng hoàn toàn thu 24 gam kết tủa hỗn hợp khí Z Hỗn hợp Z làm màu tối đa 40 gam brom dung dịch cịn lại hỗn hợp khí T Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp T thu 11,7 gam nước Giá trị a là: A 1,00 B 0,80 C 1,50 D 1,25 Câu 12: Để nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn riêng biệt: Ba(NO3)2, H2SO4, KOH K2CO3 ta dung chất sau đây: A Giấy quỳ tím B.Dung dịch NaOH C Dung dịch HNO3 D Dung dịch FeCl2 Bài 13: Hòa tan hỗn hợp X gồm kim loại A B dung dịch HNO3 lỗng thu khí Y gồm 0,1 mol NO, 0,15 mol NO2 0,05 mol N2O (Biết phản ứng tạo muối NH4NO3) Số mol HNO3 phản ứng A 2,4 mol B 1,2 mol C 0,8 mol D 1,6 mol Câu 14: Thực thí nghiệm sau: a Cho Al vào dung dịch FeCl3 dư b Cho dung dịch H2S vào dung dịch FeCl3 c Cho dung dịch NaAlO2 vào dung dịch HCl dư d Cho dung dịch Ba(NO3)2 vào dung dịch KHSO4 e Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 f Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch BaCl2 Sau kết thúc phản ứng, số trường hợp xuất kết tủa là: A B C D Câu 15: Cho 11,2 gam hỗn hợp Cu kim loại M tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,136 lít khí (đktc) Cũng lượng hỗn hợp cho tác dụng hết với dung dịch HNO loãng thu 3,92 lít khí NO sản phẩm khử (đktc) Kim loại M 10 Mg B Al C Mg Fe D Zn Fe Câu 16: Cho 20 gam X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 tan vừa hết 700 ml dung dịch HCl 1M thu 3,36 lít H2 (đktc) dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NAOH dư, lọc kết tủa nung nóng khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chắt rắn Z Khẳng định sau đúng? A Khối lượng chất rắn Z 16 gam B Dẫn khí CO dư qua X nung nóng, sau phản ứng hồn tồn thu 4,48 lít CO (đktc) C Khối lượng chất rắn Z 24 gam D Từ 20 gam X điều chế tối đa 11,2 gam Fe Câu 17: Cho sơ đồ phản ứng sau: X1 + X2 -> X4 + H2 X3 + X4 -> CaCO3 + NaOH X3 + X5 + X2 -> Fe(OH)3 + CO2 + NaCl Các chất thích hợp với X3, X4, X5 A Na2CO3, Ca(OH)2, FeCl3 B Na2CO3, Ca(OH)3, FeCl3 C Ca(OH)2, NaHCO3, FeCl2 D Ca(OH)2, NaHCO3, FeCl3 Câu 18: Nhiệt phân 25,28 gam KMnO4 sau thời gian thu 23,36 gam chất rắn Cho toàn lượng khí sinh phanr ứng với hỗn hợp X gồm Mg, Fe thu hỗn hợp Y nặng 6,52 gam Hịa tan hồn tồn hỗn hợp Y dung dịch H 2SO4 đặc, nóng dư thu 0,672 lít SO2 (ở đktc) Thành phần % khối lượng Mg X A 50,15% B 39,13% C 28,15% D 46,15% Câu 19: Nhóm chất sau dùng để làm muối ăn có lẫn tạp chất: CaBr2, MgSO4, CaCl2, MgCl2 mà sau làm NaCl có khối lượng khơng thay đổi so với khối lượng có hỗn hợp ban đầu? A Cl2, BaCl2, Na2CO3, HCl B HCl, BaCl2, Na2CO3, NaOH C Cl2, BaCl2, (NH4)2CO3, HCl C Cl2, Ba(NO3)2, Na2CO3, HCl Câu 20: Hịa tan hồn tồn 24 gam hỗn hợp X gồm MO, M(OH) MCO3 (M kim loại có hóa trị khơng đổi) 100 gam dd H2SO4 39,2% thu 1,12 lít khí (đktc) dd Y chứa chất tan có nồng độ 39,41% Kim loại M A Mg B Ca C Zn D Cu A ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ Câu 1: Cho phản ứng : (1) O3 + dung → dịch KI (4) Cl2 + khí H2S → t (5) MnO2 + HClđặc → (2) NH4NO3 → t (6) SO2 + dung dịch Cl2 → (3) NH4NO2 → Số phản ứng tạo đơn chất là: (7) F2 + H2O → A B C D Câu 2: X, Y, Z dung dịch muối (trung hoà axit) ứng với ba gốc axit khác nhau, thoả mãn điều kiện: X tác dụng với Y có khí ra; Y tác dụng với Z có kết tủa; X tác dụng với Z vừa có khí vừa tạo kết tủa X, Y, Z o o 11 A NaHSO4, Na2CO3, Ba(HSO3)2 B CaCO3, NaHSO4, Ba(HSO3)2 C Na2CO3, NaHSO3, Ba(HSO3)2 D NaHSO4, CaCO3, Ba(HSO3)2 Câu 3: Nung ống nghiệm kín chứa chất sau: (1) (Cu + O 2); (2) (KNO3 + Fe); (3) (Cu(NO3)2 + Cu); (4) (MgCO3 + Cu); (5) (KNO3 + Ag); (6) (Fe + S) Có ống nghiệm xảy oxi hoá kim loại: A B C D Câu 4: Trong chất sau: CuSO4, SO2, H2S, SO3 Có chất tạo H 2SO4 phản ứng? A B C D Câu Nhóm chất sau dùng để làm muối ăn có lẫn tạp chất: CaBr2, MgSO4, CaCl2, MgCl2 mà sau làm NaCl có khối lượng khơng thay đổi so với khối lượng có hỗn hợp ban đầu? A HCl, BaCl2, Na2CO3, NaOH B Cl2, BaCl2, (NH4)2CO3, HCl C Cl2, Ba(NO3)2, Na2CO3, HCl D Cl2, BaCl2, Na2CO3, HCl Câu 6: Chọn thuốc thử để nhận biết dung dịch sau: HCl, KI, ZnBr 2, Mg(NO3)2 A Dung dịch AgNO3 B Dung dịch NaOH C Giấy quỳ tím D Dung dịch NH3 Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp Na, K, Ba vào nước thu dung dịch X 2,688 lít H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl H 2SO4 tỉ lệ mol tương ứng 4:1 Trung hoà dung dịch X dung dịch Y tổng khối lượng muối tạo A 13,7 B 12,8 C 18,46 D 14,62 Câu 8: Tỉ khối X gồm CO2 SO2 so với N2 Cho 0,112 lít (đktc) X qua 500ml dung dịch Ba(OH)2 Sau thí nghiệm phải dùng 25 ml HCl 0,2M để trung hoà Ba(OH)2 thừa Phần trăm số mol khí hỗn hợp X A 50% 50% B 40% 60% C 30% 70% D 20% 80% Câu 9: Cho 0,3 mol bột Cu 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 lỗng Sau phản ứng xảy hồn tồn thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) giá trị V A 6,72 lít B 8,96 lít C 4,48 lít D 10,08 lít Câu 10: Hỗn hợp X gồm CuO MO theo tỉ lệ mol tương ứng 1:2 (M kim loại hố trị khơng đổi) Cho luồng khí H dư qua 2,4 gam X nung nóng, thu hỗn hợp chất rắn Y Để hoà tan hết Y cần 40ml dung dịch HNO 2,5M thu sản phẩm khử khí NO Hiệu suất phản ứng đạt 100% Kim loại M A Ca B Mg C Zn D Pb Câu 11: Chọn câu khơng xác: A Để bảo quản dung dịch FeSO4, cho thêm đinh sắt vào B Hỗn hợp Cu Fe3O4 bị hồ tan hồn tồn dung dịch KHSO4 C Na phản ứng với H2O, Cl2, dung dịch HCl, H2, dầu hoả D Dung dịch muối KHSO4 KNO3 hoà tan Cu, Ag Câu 12: Chia 156,8 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 thành hai phần Cho phần thứ tác dụng hết với dung dịch HCl dư 155,4 gam muối khan Phần 12 thứ hai tác dụng vừa đủ với dung dịch M hỗn hợp HCl, H 2SO4 loãng thu 167,9 gam muối khan Số mol HCl dung dịch M là: A 1,75 mol B 1,80 mol C 1,50 mol D 1,00 mol Câu 13: Nhúng kẽm sắt vào dung dịch CuSO Sau thời gian lấy hai kim loại thấy dung dịch lại có nồng độ mol ZnSO4 2,5 lần nồng độ mol FeSO Mặt khác, khối lượng dung dịch giảm 2,2 gam Khối lượng đồng bám lên kẽm bám lên sắt là: A 12,8 gam; 32 gam B 64 gam; 25,6 gam C 32 gam; 12,8 gam D 25,6 gam; 64 gam Câu 14: Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch NaOH là: A H2SO4, CaCO3, CuSO4, CO2 B SO3, H2SO4, CO2, FeCl3, Zn C H2SO4, SO2, CO2, FeCl3, Al D CuSO4, CrCl3, FeCl3, SO2 Câu 15: Dãy chất sau có phản ứng oxi hố khử với dung dịch axit sunfuric đặc nóng? A Au, C, HI, Fe2O3 B MgCO3, Fe, Cu, Al2O3 C SO2, P2O5, Zn, NaOH D Mg, S, FeO, HBr Câu 16: Khi nhiệt phân hoàn tồn muối X,Y tạo số mol khí nhỏ số mol muối tương ứng Đốt lượng nhỏ tinh thể Y đèn cồn khí khơng màu, thấy lửa có màu vàng Hai muối X,Y là: A KMnO4, NaNO3 B Cu(NO3)2, NaNO3 C CaCO3, NaNO3 D KNO3, NaNO3 Câu 17: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch riêng biệt: NaOH, HNO 3, Na2SO4, NaCl, KHSO4,,Ca(OH)2, Mg(NO3)2 Số trường hợp tạo kết tủa nhiệt độ thường A B C D Câu 18: Hòa tan 10 gam hỗn hợp gồm Fe FexOy dung dịch HCl 1,12 lít khí H2 (đktc) Cũng lượng hỗn hợp hoà tan hết HNO đặc nóng 5,6 lít NO2 ( đktc) Tìm FexOy ? A FeO B Fe3O4 C.Fe2O3 D Không xác định Câu 19: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe 3O4, FeO, Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y, khối lượng FeCl 31,75 gam 8,064 lít H2(đktc) Cô cạn dung dịch Y thu 151,54 gam chất rắn khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO loãng dư thu dung dịch Z khí NO ( sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch Z thu gam muối khan? A 242,3 B 268,4 C 189,6 D 254,9 Câu 20: Trong bình kín chứa 0,35 mol C 2H2; 0,65 mol H2 bột Ni Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H Sục X vào lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đến phản ứng hoàn tồn, thu hỗn hợp khí Y 24 gam kết tủa Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với mol Br2 dung dịch ? A 0,10 mol B 0,20 mol C 0,25 mol D 0,15 mol 13 14 ... thu 87.58 gam kết tủa Giá trị m A 11 .52 B 13 .52 C 11 .68 D 13 .92 nFeCl3= 0 ,16 mol nCuCl2= 0,02 mol ta thấy mCu CuCl2 = 1, 28 mFe FeCl3 = 0 ,16 .56= 8 ,96 => mKL= 10 ,24 g kim loại muối bị đẩy hết Y... Br2 ⇒ 0 , 19 mol hỗn hợp → cần 0 ,14 mol Br2 Theo (1 → 3) ta có hệ: 30x + 28y + 30z = 12 , 24  x = 0, mol   ⇒  y = 0, 08 mol %C2H6= 49, 02% z = 0 ,1  x + y + z : 0 , 19 = y + 2z : 0 ,14  z = 0 ,1 mol... kim loại có hóa trị khơng đổi) 10 0 gam dd H2SO4 39, 2% thu 1, 12 lít khí (đktc) dd Y chứa chất tan có nồng độ 39, 41% Kim loại M A Mg B Ca C Zn D Cu A ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ Câu 1: Cho phản ứng : (1) O3 + dung