Đề TNKQ luyện tập số 2 hóa học 9

ĐỀ SỐ Câu 1: Phản ứng hóa học sau sai? A BaCl2 + H2CO3 → BaCO3 + 2HCl B Fe + MgSO4 (dung dịch) → FeSO4 + Mg C 3Cu + 2FeCl3 (dung dịch) → 3CuCl2 + 2Fe D Ba + CuSO4 (dung dịch) → Cu + BaSO4 Câu 2: Cho phát biểu sau: (1) Hỗn hợp CuS FeS tan hoàn toàn dung dịch HCl (2) Ở nhiệt độ thường, H2S bị oxi khơng khí khử thành lưu huỳnh (3) Có thể sử dụng dung dịch H2SO4 đặc để làm khơ khí H2S SO3 (4) Nước brom phân biệt khí H2S SO2 (5) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3, xuất kết tủa vàng Số phát biểu A B C D Câu 3: Tiến hành thí nghiệm (trong điều kiện thích hợp) (1) Đốt cháy Mg khí CO2 (2) Dẫn nước qua than nóng đỏ (3) Cho Si vào dung dịch kiềm (4) Đung nhẹ dung dịch Ba(HCO3)2 Số thí nghiệm sinh đơn chất sau phản ứng A B C D Câu 4: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m A 2,40 B 2,88 C 3,60 D 3,88 Câu 5: Cho m gam hỗn hợp gồm Mg, Fe Cu vào 200 ml dung dịch chứa FeCl3 0,8 M CuCl2 0.1 M sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X 11.84 gam rắn Y gồm kim loại Cho dung dịch AgNO3 dư vào X , thu 87.58 gam kết tủa Giá trị m A 11.52 B 13.52 C 11.68 D 13.92 Câu 6: Trong bình kín thể tích khơng đổi lít chứa hỗn hợp khí gồm: 0,02 mol CH4; 0,01 mol C2H4; 0,015 mol C3H6 0,02 mol H2 Đun nóng bình với xúc tác Ni ,các anken cộng hidro,với hiệu suất 60%,sau phản ứng giữ bình 27,3oC,áp suất bình A 0,702 atm B 0,6776 atm C 0,616 atm D 0,653 atm Câu 7: Cho từ từ dd X chứa 0,35 mol HCl vào dd Y chứa0,15 mol Na2CO3 0,15 mol KHCO3 thu V lít CO2 (ở đktc) Giá trị V A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 1,12 Câu 8: Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 tác dụng với 25 ml dd NaOH tạo 0,78 gam kết tủa Nồng độ mol NaOH dùng là? A 2,4M B 2,8M C 4M D 1,2M Câu 9: Trong cơng nghiệp, để sản xuất axit H3PO4 có độ tinh khiết nồng độ cao, người ta làm cách sau đây? A Cho dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng tác dụng với quặng apatit B Đốt cháy photpho oxi dư, cho sản phẩm tác dụng với nước C Cho photpho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng D Cho dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng tác dụng với quặng photphorit Câu 10: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch BaCl2 (b) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (c) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4 (d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl (e) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HF Sau kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu kết tủa A B C D Câu 11: Hòa tan hồn tồn lượng Ba vào dd chứa a mol HCl thu dd X a mol H2 Trong chất sau: Cu(NO3)2, Na2SO4, CaCO3, Al, Al2O3, AlCl3, Mg, Fe, NaOH, Ag, K2CO3, NaHCO3 Số chất tác dụng với dd X A B C D Câu 12: Crackinh pentan thời gian thu 1,792 lít hỗn hợp X gồm hiđrocacbon Thêm 4,48 lít H2 vào X nung với Ni đến phản ứng hoàn toàn thu 5,6 lít hỗn hợp khí Y (thể tích khí đo đktc) Đổt cháy hoàn toàn Y cho sản phẩm cháy hấp thụ vào dung dịch nước vôi dư, khối lượng kết tủa tạo thành A 25 g B 35g C 30g D 20g Câu 13: Cho chất tham gia phản ứng (ở điều kiện thích hợp): a S + dd F2 → b SO2 + Br2 + H2O → c SO2 + O2 → d S + H2SO4(đặc) → e SO2 + H2O → f H2S + Cl2(dư) + H2O → Số phản ứng tạo hợp chất lưu huỳnh mức oxi hóa +6 A B C D Câu 14: Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch sau: (1) Dung dịch NaHCO3 (2) Dung dịch Ca(HCO3)2 (3) Dung dịch MgCl2 (4) Dung dịch Na2SO4 (5) Dung dịch Al2(SO4)3 (6) Dung dịch FeCl3 (7) Dung dịch ZnCl2 (8) Dung dịch NH4HCO3 Sau kết thúc phản ứng, số trường hợp thu kết tủa A B C D Câu 15: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na, K Ba phản ứng hết với dd chứa 0,1 mol FeCl2 0,15 mol CuCl2 Kết thúc phản ứng thu kết tủa Z, dd Y 0,3 mol H2 Cơ cạn tồn dd Y thu 40,15 gam chất rắn khan Giá trị gần m A 21 B 26 C 20 D 30 Câu 16: Cho phát biểu sau Phát biểu là: A Sục H2S vào dung dịch FeCl3 có kết tủa vàng B Na cháy khí clo cho lửa sáng chói C Na cháy khí oxi khơ tạo natri peoxit D Có thể phân biệt Fe(NO3)2 Mg(NO3)2 dung dịch H2SO4 loãng Câu 17: Nhỏ từ từ V lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,5 M vào dung dịch chứa x mol NaHCO3 y mol BaCl2 Đồ thị sau biểu diễn phụ thuộc lượng kết tủa thể tích dung dịch Ba(OH)2 sau: Giá trị x y tương ứng là: A 0,1 0,05 B 0,2 0,05 C.C 0,4 0,05 D 0,2 0,10 Câu 18: Cho 4,32 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe tác dụng với V lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm Cl2 O2 ( có dY/H2=32,25), thu hỗn hợp chất rắn Z Cho Z vào dd HCl, thu 1,12 gam kim loại không tan, dd T 0,224 lít H (ở đktc) Cho T vào dd AgNO3 dư thu 27,28 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 1,536 B 1,680 C 1,344 D 2,016 Câu 19: Hỗn hợp X gồm Al, Ba, Na K Hòa tan hồn tồn m gam X vào nước dư, thu dd Y 0,0405 mol khí H Cho từ từ đến hết dd chứa 0,018 mol H2SO4 0,03 mol HCl vào Y thu 1,089 gam hỗn hợp kết tủa dd Z chứa 3,335 gam hỗn hợp muối clorua muối sunfat trung hòa Phần trăm khối lượng kim loại Ba X gần với giá trị sau đây? A 29% B 37% C 33% D 25% Câu 20: Cho 8,5 gam hỗn hợp Na K vào 200 ml dd X gồm: H 2SO4 0,25M HCl 0,75M Sau kết thúc phản ứng thu 3,36 lít khí (ở đktc) dd Y Cơ cạn cẩn thận dd Y sau phản ứng thu số gam chất rắn khan A 17,975 gam B 20,175 gam C 18,625 gam D 19,475 gam HẾT -ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ Câu 1: Phản ứng hóa học sau sai? A BaCl2 + H2CO3 → BaCO3 + 2HCl B Fe + MgSO4 (dung dịch) → FeSO4 + Mg C 3Cu + 2FeCl3 (dung dịch) → 3CuCl2 + 2Fe D Ba + CuSO4 (dung dịch) → Cu + BaSO4 Câu 2: Cho phát biểu sau: (1) Hỗn hợp CuS FeS tan hoàn toàn dung dịch HCl (2) Ở nhiệt độ thường, H2S bị oxi khơng khí khử thành lưu huỳnh (3) Có thể sử dụng dung dịch H2SO4 đặc để làm khơ khí H2S SO3 (4) Nước brom phân biệt khí H2S SO2 (5) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3, xuất kết tủa vàng Số phát biểu là: A B C D Câu 3: Tiến hành thí nghiệm (trong điều kiện thích hợp) (1) Đốt cháy Mg khí CO2 (2) Dẫn nước qua than nóng đỏ (3) Cho Si vào dung dịch kiềm (4) Đung nhẹ dung dịch Ba(HCO3)2 Số thí nghiệm sinh đơn chất sau phản ứng A B C D Câu 4: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m A 2,40 B 2,88 C 3,60 D 3,88 Bài ta chia làm trường hợp TH1 sau pư Mg dư Chỉ có phản ứng (1) khối lượng chất rắn thu Fe vào Mg dư nFe = nFeCl3 = 0,12 mol => mFe = 0,12*56 = 6,72g > 3,36 (loại) TH2 Xẩy phản ứng (1) (2) ( Mg hết FeCl3 tác dụng tiếp với Fe) 3Mg + 2FeCl3 -> 3MgCl2 + 2Fe (1) a ->2a/3 > 2a/3 Fe + 2FeCl3 > 3FeCl2 (2) 2a/3-0,06 > 2(2a/3 - 0,06) đặt nMg = a mol nFe dư sau pư = 3,36:56 = 0,06 mol => nFe (pư2) = (2a/3 - 0,06) mol theo pư 1, nFeCl3 = 2a/3 + 2(2a/3 - 0,06) = 0,12 mol => a = 0,12 mol => m = 0,12*24 = 2,88 g Câu 5: Cho m gam hỗn hợp gồm Mg Fe Cu vào 200 ml dung dịch chứa FeCl3 0,8 M CuCl2 0.1 M sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X 11.84 gam rắn Y gồm kim loại Cho dung dịch AgNO3 dư vào X , thu 87.58 gam kết tủa Giá trị m A 11.52 B 13.52 C 11.68 nFeCl3= 0,16 mol nCuCl2= 0,02 mol ta thấy mCu CuCl2 = 1,28 mFe FeCl3 = 0,16.56= 8,96 => mKL= 10,24 g kim loại muối bị đẩy hết Y có 2KL nên Cu chưa phản ứng => mCu= 11,84- 10,24= 1,6g nCl- =0,52 => mAgCl = 74,62 < 87,58 => kết tủa có Ag có m= 12,96 => nAg= 0,12 dd X có Fe2+ , Mg2+ , ClAg+ + 1e => Ag Fe2+ => Fe3+ + 1e BT(e): nFe2+= nAg= 0,12 dd X có Mg2+; Fe2+ :0,12 mol ; Cl- :0,52 mol D 13.92 BTĐT => nMg2+= 0,14 => m= 0,14.24 + 0,12.56 +1,6 = 11,68g =>(C) Câu 6: Trong bình kín thể tích khơng đổi lít chứa hỗn hợp khí gồm: 0,02 mol CH4; 0,01 mol C2H4; 0,015 mol C3H6 0,02 mol H2 Đun nóng bình với xúc tác Ni ,các anken cộng hidro,với hiệu suất 60%,sau phản ứng giữ bình 27,3oC,áp suất bình A 0,702atm B 0,6776atm C 0,616 atm D 0,653 atm Dễ thấy số mol H2 thiếu nên ta phải tính hiệu suất theo H2.Vì H = 60 % nên số mol anken phản ứng số mol H2 phản ứng = 0,012 mol → ∆n ↓= 0, 012 → nsau phản ứng = 0, 065 − 0, 012 = 0, 053 mol nRT 0, 053.0, 082.(273 + 27,3) →p = = = 0,653atm Câu 7: Cho từ từ dd X chứa 0,35 mol HCl vào dd Y chứa0,15 mol Na2CO3 0,15 mol KHCO3 thu V lít CO2 (ở đktc) Giá trị V A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 1,12 Câu 8: Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 tác dụng với 25 ml dd NaOH tạo 0,78 gam kết tủa Nồng độ mol NaOH dùng là? A 2,4M B 2,8M C 4M D 1,2M Câu 9: Trong công nghiệp, để sản xuất axit H3PO4 có độ tinh khiết nồng độ cao, người ta làm cách sau đây? A Cho dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng tác dụng với quặng apatit B Đốt cháy photpho oxi dư, cho sản phẩm tác dụng với nước C Cho photpho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng D Cho dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng tác dụng với quặng photphorit Apatit photphorit Ca3(PO4)3 + 3H2SO4 đặc -> 3CaSO4 + 2H3PO4 (khống vật apatit có cấu trúc Ca5F (PO4)3 thuộc loại fluoapatit, có khoảng 42,26% P2O5; 3,78%F khoảng 50% CaO mẫu quặng cốc san lấy phân tích thành phần hóa học.) Câu 10: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch BaCl2 (b) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (c) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4 (d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl (e) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HF Sau kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu kết tủa A B C D Câu 11: Hòa tan hoàn toàn lượng Ba vào dd chứa a mol HCl thu dd X a mol H2 Trong chất sau: Cu(NO3)2, Na2SO4, CaCO3, Al, Al2O3, AlCl3, Mg, Fe, NaOH, Ag, K2CO3, NaHCO3 Số chất tác dụng với dd X A B C D Câu 12: Crackinh pentan thời gian thu 1,792 lít hỗn hợp X gồm hiđrocacbon Thêm 4,48 lít H2 vào X nung với Ni đến phản ứng hồn tồn thu 5,6 lít hỗn hợp khí Y (thể tích khí đo đktc) Đổt cháy hoàn toàn Y cho sản phẩm cháy hấp thụ vào dung dịch nước vôi dư, khối lượng kết tủa tạo thành A 25 g B 35g C 30g D 20g nX=0,08; nH2=0,2; nY=0,25 C5H12 -> CH4 + C4H8 C5H12 -> C2H6 + C3H6 C5H12 -> C3H8 + C2H4 - Đặt số mol C5H12 pư x; C5H12 dư y => 2x+y=0,08 (1) CnH2n + H2 -> C2H2n+2 x x x => nY = x + (0,2-x) + x + y =0,25 (2) - Từ (1) (2) => x=0,03; y=0,02→ ∑nC = 5.(0,03+0,02) = 0,25 mol => m↓=25g Câu 13: Cho chất tham gia phản ứng (ở điều kiện thích hợp): a S + dd F2 → b SO2 + Br2 + H2O → c SO2 + O2 → d S + H2SO4(đặc) → e SO2 + H2O → f H2S + Cl2(dư) + H2O → Số phản ứng tạo hợp chất lưu huỳnh mức oxi hóa +6 A B C D Câu 14: Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch sau: (1) Dung dịch NaHCO3 (2) Dung dịch Ca(HCO3)2 (3) Dung dịch MgCl2 (4) Dung dịch Na2SO4 (5) Dung dịch Al2(SO4)3 (6) Dung dịch FeCl3 (7) Dung dịch ZnCl2 (8) Dung dịch NH4HCO3 Sau kết thúc phản ứng, số trường hợp thu kết tủa A B C D HD: Các trường hợp có kết tủa là: (1), (2), (3), (4), (5), (6), (8) => Đáp án D Câu 15: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na, K Ba phản ứng hết với dd chứa 0,1 mol FeCl2 0,15 mol CuCl2 Kết thúc phản ứng thu kết tủa Z, dd Y 0,3 mol H2 Cô cạn toàn dd Y thu 40,15 gam chất rắn khan Giá trị gần m A 21 B 26 C 20 D 30 Câu 16: Cho phát biểu sau Phát biểu là: A Sục H2S vào dung dịch FeCl3 có kết tủa vàng B Na cháy khí clo cho lửa sáng chói C Na cháy khí oxi khơ tạo natri peoxit D Có thể phân biệt Fe(NO3)2 Mg(NO3)2 dung dịch H2SO4 loãng Câu 17: Nhỏ từ từ V lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,5 M vào dung dịch chứa x mol NaHCO3 y mol BaCl2 Đồ thị sau biểu diễn phụ thuộc lượng kết tủa thể tích dung dịch Ba(OH)2 sau: Giá trị x y tương ứng là: A 0,1 0,05 B 0,2 0,05 C.C 0,4 0,05 D 0,2 0,10 Câu 18: Cho 4,32 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe tác dụng với V lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm Cl2 O2 ( có dY/H2=32,25), thu hỗn hợp chất rắn Z Cho Z vào dd HCl, thu 1,12 gam kim loại khơng tan, dd T 0,224 lít H (ở đktc) Cho T vào dd AgNO3 dư thu 27,28 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 1,536 B 1,680 C 1,344 D 2,016 Câu 19: Hỗn hợp X gồm Al, Ba, Na K Hòa tan hoàn toàn m gam X vào nước dư, thu dd Y 0,0405 mol khí H Cho từ từ đến hết dd chứa 0,018 mol H2SO4 0,03 mol HCl vào Y thu 1,089 gam hỗn hợp kết tủa dd Z chứa 3,335 gam hỗn hợp muối clorua muối sunfat trung hòa Phần trăm khối lượng kim loại Ba X gần với giá trị sau đây? A 29% B 37% C 33% D 25% Nếu cho lượng hỗn hợp vào dd axit lượng H thu 0,0405 mol Ta có: n(H+)=0,066 => n(H2 từ acid)=0,033 => n(H2 từ H2O)=0,0405-0,033=0,0075 Al + H2O + OH- -> AlO2- + 3/2H2 -0,005< 0,0075 => nAlO2-=0,005 => nAl(OH)3=0,005 có kết tủa bao gồm 0,005 mol Al(OH) BaSO4 m(kết tủa)=1,089 => mBaSO4=1,089-0,005.78=0,699g => n(BaSO4)=0,003 mol Ta thấy n(BaSO4) Ba2+ kết tủa hết => n(Ba)=0,003 mol (*) Dung dịch Z bao gồm cation kim loại (trừ Ba 2+), SO42- (0,0180,003=0,015 mol) Cl- (0,03 mol) => m(muối)=m(cation kl)+0,015.96+0,03.35,5=3,335 => m(cation k.loại)=0,83g => m(X)=m(cation kl)+m(Ba)+m(Al3+ kết tủa)=0,83+0,003.137+0,005.27=1,376g => %Ba = 29,87% Bài tương tự: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp Na, K, Ba Al vào nước dd X 8,512 lít khí H2 (ở đktc) Cho X phản ứng với 200 ml dd H 2SO4 1,25M HCl 1M thu 24.86 gam kết tủa dd Y chứa muối clorua muối sunfat trung hòa Cơ cạn Y 30,08 gam chất rắn khan Phần trăm khối lượng kim loại Ba có hỗn hợp ban đầu A 44,16% B 60,04% C 35,25% D 48,15% 2+ - Dung dịch axit chứa SO4 (0,25), Cl (0,2), H (0,7) - Khi cho kim loại vào nước thu OH-=2nH2=0,76 mol => nAl(OH)3 = (0,76 – 0,7)/3 = 0,02 mol m↓ = 24,86 => nBa = 0,1 mol mK.loại Y = 30,08-96(0,25-0,1)-35,5.0,2=8,58 => mK.loại ban đầu =8,58+0,1.137+0,02.27=22,82 => %Ba = 0,1.137/22,82 = 60,04% Câu 20: Cho 8,5 gam hỗn hợp Na K vào 200 ml dd X gồm: H 2SO4 0,25M HCl 0,75M Sau kết thúc phản ứng thu 3,36 lít khí (ở đktc) dd Y Cô cạn cẩn thận dd Y sau phản ứng thu số gam chất rắn khan A 17,975 gam B 20,175 gam C 18,625 gam D 19,475 gam ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ Câu 1: Phản ứng sau khơng xảy A CuS + H2SO4 lỗng B C + H2SO4 đặc nóng C Cu + Fe2(SO4)3 D Al + HNO3 đặc nguội Câu 2: Có thể điều chế Ca cách nào? A Điện phân nóng chảy CaCl2 B Dùng CO H2 để khử CaO nhiệt độ cao C Nhiệt phân CaO nhiệt độ cao D Dùng Na để đẩy Ca khỏi muối CaCl2 Câu 3: Hỗn hợp D gồm etan, etilen, propin Cho 12,24 gam D tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3, phản ứng xong thu 14,7 gam kết tủa Mặt khác 4,256 lít D (đktc) phản ứng vừa đủ 140 ml dung dịch Br2 1M Phần trăm khối lượng etan D A 39,92% B 49,02% C 50% 75% Đặt số mol C2H6, C2H4, C3H4 12,24 gam D là: x, y, z 2CH3 - C ≡ CH+ [Ag(NH3)2]OH → 0,1 2CH3 - C ≡ CAg + H2O (1) 14,7/147 = 0,1 mol C2H4 + Br2 → C3H4 + Br2 C2H4Br2 (2) → C3H4Br4 (3) Nhận xét: Cứ ( x+y+z) mol hỗn hợp + ddBr2 cần (y + 2z) mol Br2 ⇒ 0,19mol hỗn hợp → cần 0,14mol Br2 Theo (1 → 3) ta có hệ: 30x + 28y + 30z = 12, 24  x = 0, mol   ⇒  y = 0, 08 mol %C2H6=49,02% z = 0,1  x + y + z : 0,19 = y + 2z : 0,14  z = 0,1 mol ) ( )  ( Câu 4: Cho thí nghiệm sau, thí nghiệm xảy tượng sai A Nhỏ dung dịch BaS vào ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3 thấy xuất kết tủa đen, thêm tiếp dung dịch HCl dư vào thu dung dịch suốt B Nhỏ dung dịch Na3PO4 vào ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3 thấy suất kết tủa đen, thêm tiếp dung dịch HNO3 dư vào ống nghiệm thu dung dịch suốt C Cho từ từ dung dịch H2S vào dung dịch FeCl2 thấy suất kết tủa đen D Khi cho từ từ dung dịch HCl tới dư vào dung dịch Na 2ZnO2 xuất kết tủa màu trắng không tan HCl dư Câu 5: Hỗn hợp khí Z gồm CO H2 tích 10 lít tỉ khối so với H 11,4 Thêm V lít SO2 vào hỗn hợp Z thu hỗn hợp khí T có tỉ khối so với H tăng gấp đôi (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Giá trị gần V A 13,8 lít B 11,3 lít C.12,3 lít D 12,8 lít Câu 6: Nhiệt phân muối: KClO3, KNO3, NaHCO3, Ca(HCO3)2, KMnO4, Fe(NO3)2, AgNO3, Cu(NO3)2 đến tạo thành chất rắn có khối lượng khơng đổi, thu oxit kim loại? A.4 B C D Câu 7: Cho BaO tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, thu kết tủa A dung dịch B Thêm lượng dư bột Al vào dung dịch B thu dung dịch D khí H 2.Thêm Na2CO3 vào dung dịch D thấy tách kết tủa E Vậy E có chất A BaCO3 B Al(OH)3 C Al2(OH)3 D BaCO3 Al(OH)3 Câu 8: Để thu Ag với khối lượng không đổi từ hỗn hợp gồm Ag, Al, Fe, Mg, Zn dung lượng dư dung dịch A Dung dịch NaOH B Dung dịch FeCl3 C Dung dịch H2SO4 loãng D.Dung dịch AgNO3 Câu 9: Hòa tan hồn tồn 17,88 gam hỗn hợp Na, K Ba vào nước, thu dung dịch X 5,376 lít khí H2(đktc) Dung dịch Y gồm HCl H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng : Trung hòa dung dịch X dung dịch Y, tổng khối lượng muối tạo A 27,40 gam B 36,92 gam C 25,56 gam D 29,24 gam Câu 10: Để nhận biết khí CO2, SO2, H2S, N2 cần dung dung dịch A Nước brom Ca(OH)2 B NaOH Ca(OH)2 C Nước brom NaOH D KMnO4 Ca(OH)2 Câu 11: Nung nóng a mol hỗn hợp X gồm C2H2 H2 bình kín có xúc tác thích hợp thu hỗn hợp khí Y Dẫn Y qua lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, sau phản ứng hoàn toàn thu 24 gam kết tủa hỗn hợp khí Z Hỗn hợp Z làm màu tối đa 40 gam brom dung dịch lại hỗn hợp khí T Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp T thu 11,7 gam nước Giá trị a là: A 1,00 B 0,80 C 1,50 D 1,25 Câu 12: Để nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn riêng biệt: Ba(NO3)2, H2SO4, KOH K2CO3 ta dung chất sau đây: A Giấy quỳ tím B.Dung dịch NaOH C Dung dịch HNO3 D Dung dịch FeCl2 Bài 13: Hòa tan hỗn hợp X gồm kim loại A B dung dịch HNO3 loãng thu khí Y gồm 0,1 mol NO, 0,15 mol NO2 0,05 mol N2O (Biết khơng có phản ứng tạo muối NH4NO3) Số mol HNO3 phản ứng A 2,4 mol B 1,2 mol C 0,8 mol D 1,6 mol Câu 14: Thực thí nghiệm sau: a Cho Al vào dung dịch FeCl3 dư b Cho dung dịch H2S vào dung dịch FeCl3 c Cho dung dịch NaAlO2 vào dung dịch HCl dư d Cho dung dịch Ba(NO3)2 vào dung dịch KHSO4 e Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 f Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch BaCl2 Sau kết thúc phản ứng, số trường hợp xuất kết tủa là: A B C D Câu 15: Cho 11,2 gam hỗn hợp Cu kim loại M tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,136 lít khí (đktc) Cũng lượng hỗn hợp cho tác dụng hết với dung dịch HNO loãng thu 3,92 lít khí NO sản phẩm khử (đktc) Kim loại M A Mg B Al C Mg Fe D Zn Fe Câu 16: Cho 20 gam X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 tan vừa hết 700 ml dung dịch HCl 1M thu 3,36 lít H2 (đktc) dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NAOH dư, lọc kết tủa nung nóng khơng khí đến khối lượng không đổi thu chắt rắn Z Khẳng định sau đúng? A Khối lượng chất rắn Z 16 gam B Dẫn khí CO dư qua X nung nóng, sau phản ứng hồn tồn thu 4,48 lít CO2 (đktc) C Khối lượng chất rắn Z 24 gam D Từ 20 gam X điều chế tối đa 11,2 gam Fe Câu 17: Cho sơ đồ phản ứng sau: X1 + X2 -> X4 + H2 X3 + X4 -> CaCO3 + NaOH X3 + X5 + X2 -> Fe(OH)3 + CO2 + NaCl Các chất thích hợp với X3, X4, X5 A Na2CO3, Ca(OH)2, FeCl3 B Na2CO3, Ca(OH)3, FeCl3 C Ca(OH)2, NaHCO3, FeCl2 D Ca(OH)2, NaHCO3, FeCl3 Câu 18: Nhiệt phân 25,28 gam KMnO4 sau thời gian thu 23,36 gam chất rắn Cho tồn lượng khí sinh phanr ứng với hỗn hợp X gồm Mg, Fe thu hỗn hợp Y nặng 6,52 gam Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Y dung dịch H 2SO4 đặc, nóng dư thu 0,672 lít SO2 (ở đktc) Thành phần % khối lượng Mg X A 50,15% B 39,13% C 28,15% D 46,15% Câu 19: Nhóm chất sau dùng để làm muối ăn có lẫn tạp chất: CaBr2, MgSO4, CaCl2, MgCl2 mà sau làm NaCl có khối lượng khơng thay đổi so với khối lượng có hỗn hợp ban đầu? A Cl2, BaCl2, Na2CO3, HCl B HCl, BaCl2, Na2CO3, NaOH C Cl2, BaCl2, (NH4)2CO3, HCl C Cl2, Ba(NO3)2, Na2CO3, HCl Câu 20: Hòa tan hoàn toàn 24 gam hỗn hợp X gồm MO, M(OH) MCO3 (M kim loại có hóa trị không đổi) 100 gam dd H 2SO4 39,2% thu 1,12 lít khí (đktc) dd Y chứa chất tan có nồng độ 39,41% Kim loại M A Mg B Ca C Zn D Cu ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ Câu 1: Cho phản ứng : (1) O3 + dung → to dịch (2) NH4NO3 → t (3) NH4NO2 → Số phản ứng tạo đơn chất là: A B o KI (4) Cl2 + khí H2S → (5) MnO2 + HClđặc → (6) SO2 + dung dịch Cl2 → (7) F2 + H2O → C D Câu 2: X, Y, Z dung dịch muối (trung hoà axit) ứng với ba gốc axit khác nhau, thoả mãn điều kiện: X tác dụng với Y có khí ra; Y tác dụng với Z có kết tủa; X tác dụng với Z vừa có khí vừa tạo kết tủa X, Y, Z A NaHSO4, Na2CO3, Ba(HSO3)2 B CaCO3, NaHSO4, Ba(HSO3)2 C Na2CO3, NaHSO3, Ba(HSO3)2 D NaHSO4, CaCO3, Ba(HSO3)2 Câu 3: Nung ống nghiệm kín chứa chất sau: (1) (Cu + O 2); (2) (KNO3 + Fe); (3) (Cu(NO3)2 + Cu); (4) (MgCO3 + Cu); (5) (KNO3 + Ag); (6) (Fe + S) Có ống nghiệm xảy oxi hố kim loại: A B C D Câu 4: Trong chất sau: CuSO4, SO2, H2S, SO3 Có chất tạo H 2SO4 phản ứng? A B C D Câu Nhóm chất sau dùng để làm muối ăn có lẫn tạp chất: CaBr2, MgSO4, CaCl2, MgCl2 mà sau làm NaCl có khối lượng khơng thay đổi so với khối lượng có hỗn hợp ban đầu? A HCl, BaCl2, Na2CO3, NaOH B Cl2, BaCl2, (NH4)2CO3, HCl C Cl2, Ba(NO3)2, Na2CO3, HCl D Cl2, BaCl2, Na2CO3, HCl Câu 6: Chọn thuốc thử để nhận biết dung dịch sau: HCl, KI, ZnBr 2, Mg(NO3)2 A Dung dịch AgNO3 B Dung dịch NaOH C Giấy quỳ tím D Dung dịch NH3 Câu 7: Hồ tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp Na, K, Ba vào nước thu dung dịch X 2,688 lít H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl H2SO4 tỉ lệ mol tương ứng 4:1 Trung hoà dung dịch X dung dịch Y tổng khối lượng muối tạo A 13,7 B 12,8 C 18,46 D 14,62 Câu 8: Tỉ khối X gồm CO2 SO2 so với N2 Cho 0,112 lít (đktc) X qua 500ml dung dịch Ba(OH)2 Sau thí nghiệm phải dùng 25 ml HCl 0,2M để trung hoà Ba(OH) thừa Phần trăm số mol khí hỗn hợp X A 50% 50% B 40% 60% C 30% 70% D 20% 80% Câu 9: Cho 0,3 mol bột Cu 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hồn tồn thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) giá trị V A 6,72 lít B 8,96 lít C 4,48 lít D 10,08 lít Câu 10: Hỗn hợp X gồm CuO MO theo tỉ lệ mol tương ứng 1:2 (M kim loại hố trị khơng đổi) Cho luồng khí H dư qua 2,4 gam X nung nóng, thu hỗn hợp chất rắn Y Để hoà tan hết Y cần 40ml dung dịch HNO3 2,5M thu sản phẩm khử khí NO Hiệu suất phản ứng đạt 100% Kim loại M A Ca B Mg C Zn D Pb Câu 11: Chọn câu khơng xác: A Để bảo quản dung dịch FeSO4, cho thêm đinh sắt vào B Hỗn hợp Cu Fe3O4 bị hồ tan hoàn toàn dung dịch KHSO4 C Na phản ứng với H2O, Cl2, dung dịch HCl, H2, dầu hoả D Dung dịch muối KHSO4 KNO3 hoà tan Cu, Ag Câu 12: Chia 156,8 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 thành hai phần Cho phần thứ tác dụng hết với dung dịch HCl dư 155,4 gam muối khan Phần thứ hai tác dụng vừa đủ với dung dịch M hỗn hợp HCl, H 2SO4 loãng thu 167,9 gam muối khan Số mol HCl dung dịch M là: A 1,75 mol B 1,80 mol C 1,50 mol D 1,00 mol Câu 13: Nhúng kẽm sắt vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy hai kim loại thấy dung dịch lại có nồng độ mol ZnSO 2,5 lần nồng độ mol FeSO4 Mặt khác, khối lượng dung dịch giảm 2,2 gam Khối lượng đồng bám lên kẽm bám lên sắt là: A 12,8 gam; 32 gam B 64 gam; 25,6 gam C 32 gam; 12,8 gam D 25,6 gam; 64 gam Câu 14: Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch NaOH là: A H2SO4, CaCO3, CuSO4, CO2 B SO3, H2SO4, CO2, FeCl3, Zn C H2SO4, SO2, CO2, FeCl3, Al D CuSO4, CrCl3, FeCl3, SO2 Câu 15: Dãy chất sau có phản ứng oxi hố khử với dung dịch axit sunfuric đặc nóng? A Au, C, HI, Fe2O3 B MgCO3, Fe, Cu, Al2O3 C SO2, P2O5, Zn, NaOH D Mg, S, FeO, HBr Câu 16: Khi nhiệt phân hồn tồn muối X,Y tạo số mol khí nhỏ số mol muối tương ứng Đốt lượng nhỏ tinh thể Y đèn cồn khí khơng màu, thấy lửa có màu vàng Hai muối X,Y là: A KMnO4, NaNO3 B Cu(NO3)2, NaNO3 C CaCO3, NaNO3 D KNO3, NaNO3 Câu 17: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch riêng biệt: NaOH, HNO 3, Na2SO4, NaCl, KHSO4,,Ca(OH)2, Mg(NO3)2 Số trường hợp tạo kết tủa nhiệt độ thường A B C D Câu 18: Hòa tan 10 gam hỗn hợp gồm Fe Fe xOy dung dịch HCl 1,12 lít khí H (đktc) Cũng lượng hỗn hợp hoà tan hết HNO đặc nóng 5,6 lít NO2 ( đktc) Tìm FexOy ? A FeO B Fe3O4 C.Fe2O3 D Không xác định Câu 19: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe3O4, FeO, Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y, khối lượng FeCl 31,75 gam 8,064 lít H2(đktc) Cơ cạn dung dịch Y thu 151,54 gam chất rắn khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch Z khí NO ( sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch Z thu gam muối khan? A 242,3 B 268,4 C 189,6 D 254,9 Câu 20: Trong bình kín chứa 0,35 mol C 2H2; 0,65 mol H2 bột Ni Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H Sục X vào lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đến phản ứng hồn tồn, thu hỗn hợp khí Y 24 gam kết tủa Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với mol Br2 dung dịch ? A 0,10 mol B 0,20 mol C 0,25 mol D 0,15 mol ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ Câu 1: Hỗn hợp X gồm C2H2 H2 lấy số mol Lấy lượng hỗn hợp X cho qua chất xúc tác thích hợp, đun nóng hỗn hợp Y gồm chất Dẫn Y qua bình đựng nước brom thấy khối lượng bình tăng 10,8 gam 4,48 lít khí Z có tỉ khối so với H Thể tích O2 cần để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y A 33,6 lít B 22,4 lít C 44,8 lít D 26,88 lít Bảo tồn khối lượng ta có mC2H2+mH2=10,8+0,2.16=a.(12.2+2)+a.2=>a=0,5 nCO2=0,5.2=1mol;nH2O=0,5+0,5=1mol Bảo tồn oxi nO2=1,5=>VO2=33,6lit Hoặc Gọi nC2H2 = nH2 = x C2H2 + H2 → C2H4 y -y y C2H2 + 2H2 → C2H6 z 2z z nC2H2 dư = x-y-z, nH2 dư = x-y-2z m bình tăng = mC2H2 dư + mC2H4 = 26*(x-y-z) + 28*y = 10,8 => 26x + 2y -26z = 10,8(1) Hỗn hợp khí sau phản ứng gồm: C2H6 H2 dư, có tỉ khối so với H2 => nC2H6 = nH2 = 0,1 mol =>z = 0,1 (2) x-y-2z = 0,1(3) Giải hệ tìm được: x = 0,5, y = 0,2 Đốt cháy Y đốt cháy X C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O H2 + 1/2O2 → H2O nO2 = 3x = 1,5 mol => VO2 = 33,6 l Câu 2: Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với tất chất dãy sau A CaCO3, CuO, CuS B Al2O3, Fe, Fe(NO3)2 C FeO, FeSO4, FeS D BaCl2, Na2CO3, FeS Câu 3: Nung 16,8g hỗn hợp gồm Au, Ag, Cu, Fe, Zn với O dư ,đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 23,2 gam chất rắn X Thể tích dd HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X là? A 600 ml B 800 ml C 200 ml D 400 ml Câu 4: Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X hai kim loại Y A Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 Cu, Ag B Cu(NO3)2, AgNO3 Cu, Ag C Cu(NO3)2, Fe(NO3)2 Cu, Fe D Cu(NO3)2, Fe(NO3)2 Ag, Cu Câu 5: Dung dịch phản ứng hoàn toàn với dd NaOH dư, thu kết tủa A FeCl3 B Ca(HCO3)2 C CuSO4 D AlCl3 Câu 6: Cho biết phản ứng sau xảy nhiệt độ thường: A Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + 2CaCO3 + 2H2O B Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 + 2H2O C Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2H2O + 2NH3 D CaCl2 + 2NaHCO3 → CaCO3 + 2NaCl + 2HCl Câu 7: Hòa tan hết 0,2 mol FeO dung dịch H 2SO4 đặc nóng (dư), thu khí SO ( sản phẩm khử nhất) Hấp thụ hồn tồn khí SO sinh vào dung dịch chứa 0,07 mol KOH 0,06 mol NaOH, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 19,71 B 22,34 C 12,18 D 15,32 3+ FeO - e > Fe 0,2 0,2 -0,2 S6+ + 2e -> SO2 x mol 2x -x Bảo toàn mol e ==> 2x = 0,2 ==> x = 0,1 số mol OH- = 0,07 + 0,06 = 0,13 mol SO2 : mol OH- = 0,1 : 0,13 = : 1,3 ==> thu muối SO32- a mol HSO3- b mol SO2+2OH−→ SO32−+H2O a 2a -a SO2+OH−→ HSO3− a b -b mol SO2= a + b = 0,1 mol OH- = 2a + b = 0,13 ==> a = 0,03 b = 0,07 khối lượng muối = 23*0,06 + 39*0,07 + 80*0,03 + 81*0,07 = 12,18 ===> câu B Câu 8: Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (ở đktc) gồm Cl O2 phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg Al, thu 30,1 gam hỗn hợp Z Phần trăm khối lượng Al Y A 51,35% B 75,68% C 24,32% D 48,65% Bản chất phản ứng Cl2, O2 với Mg, Al phản ứng oxi hóa – khử Chất khử Al, Mg; chất oxi hóa Cl2 O2 Theo giả thiết bảo tồn khối lượng, ta có : 7,84   nCl2 + nO2 = 22,4 = 0,35  nCl = 0,2 ⇒  − m Mg) = 19  nO2 = 0,15  71nCl2 + 32nO2 = m { Z 14(Al, 43 30,1 11,1  Theo giả thiết bảo tồn electron, ta có : 24nMg + 27nAl = 11,1   nMg = 0,35 2nMg + 3nAl = 2nCl2 + 4nO2 = 1⇒  { {  nAl = 0,1  0,2 0,15  0,1.27 Suy %mAl Y = 11,1 100% = 24,32% Câu 9: Hòa tan hồn tồn m gam Na vào lít dung dịch HCl aM thu dung dịch G a mol khí Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch G A Zn, Al2O3, NaHSO3 B Fe, Na2CO3, KHSO4 C Al, NH4NO3, Na2SO3 D Al2O3, KHCO3, NH4Cl Câu 10: Cho dãy chất: Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, Na2SO4, Na2O Số chất vừa phản ứng với dd HCl, vừa phản ứng với dd NaOH là: A B C D Câu 11: Hỗn hợp khí X gồm H2 C2H4 có tỉ khối so với He 3,75 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng hiđro hoá là: A 20% B 40% C 50% D 25% Xét mol X có a mol C2H4 b mol H2 ===> a + b = khối lượng X = khối lượng Y ===> 28a + 2b = 4*3,75 = 15 ===> a = b = 0,5 Phân tử lượng Y = 4*5 = 20 ==> mol Y = 15/20 = 0,75 mol H2 phản ứng = mol X - mol Y = - 0,75 = 0,25 Hiệu suất phản ứng = 0,25*100/0,5 = 50 ==> câu A (Tính nhanh; H% = (2 – 2.MX/MY).100 = (2 – 2.15/20).100 = 50%) Câu 12: Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng N X 11,864% Có thể điều chế tối đa gam hỗn hợp kim loại từ 14,16 gam X? A 6,72 gam B 10,56 gam C 3,36 gam D 7,68 gam Trong NO3 tỉ lệ số mol N:O = 1:3 → %O/X = 48.11,864/14 = 40,68% → % Kim loại/X = 100 - %N/X - %O/X = 100- 11,864% - 40,68% = 47,45% → m kim loại = 47,45%.14,16 = 6,72 gam Câu 13: Hòa tan hồn 20,6g hỗn hợp gồm Na2CO3 CaCO3 dd HCl dư, thu V lít khí CO2 (đktc) dd chứa 22,8g hỗn hợp muối Giá trị V ? A 5,6 B 1,79 C 4,48 D 2,24 V=(22,8-20,6).22,4/11=4,48 lít Câu 14: Cho 3,2 gam hỗn hợp gồm C 2H2, C3H8, C2H6, C4H6 H2 qua bột Ni nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp khí X Đốt cháy hồn tồn X cần vừa đủ V lít O (ở đktc) thu 4,48 lít CO2 (ở đktc) Giá trị V A 6,76 B 7,84 C 8,96 D 10,08 Câu 15: Hỗn hợp X có khối lượng 82,3g gồm KClO 3, Ca(ClO3)2, CaCl2 KCl Nhiệt phân hoàn toàn X thu 13,44 lít O (đktc), chất rắn Y gồm CaCl KCl Toàn Y tác dụng vừa đủ với 0,3 lít dd K2CO3 1M thu dd Z Lượng KCl Z nhiều gấp lần lượng KCl X Phần trăm khối lượng KCl X là: A 25,62% B 12,67% C 18,10% D 29,77% Giải : Theo ĐLBTKL => hhY= 82,3- 0,6.32= 63,1g Số mol K2CO3 =0,3 => CaCO3=0,3 CaCl2= 0,3 nên KCl Y= (63,1-0,3.111)/74,5= 0,4 Suy KCl ddZ= 0,6+0,4=1 Suy số mol KCl X= 1/5=0,2 %mKCl (trong X)= 0,2.74,5/82,3= 18,1% Câu 16: Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm Clo Oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng khí dư) hòa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích Clo hỗn hợp X là: A 76,70% B 51,72% C 53,85% D 56,36% Đây câu hỏi tư cao, Y có FeO, Fe 2O3… (nếu học sinh không ý không làm kết quả) Dễ thấy 4nO2 = nCl- = 0,24 mol => nO2 = 0,06 mol; nCl2 = x mol 56,69 gam kết tủa gồm Ag ( y mol); AgCl (2x + 0,24) Xét tồn q trình dễ dàng thấy có O2, Cl2, Ag nhận e, Mg nhường e; Fe nhường e Vậy có: 2.0,08 + 3.0,08 = 2.x + 0,24 + y (bảo toàn e) Và 108y + (2x + 0,24).143,5 = 56,69 => x = 0,07 mol => %VCl2 = 0,07 : (0,07 + 0,06).100% = 53,85% Câu 17: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl 3, Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36g chất rắn Giá trị m gần là? A 2,8 B 5,04 C 4,32 D 4,05 Bài ta chia làm trường hợp TH1 sau pư Mg dư Chỉ có phản ứng (1) khối lượng chất rắn thu Fe vào Mg dư nFe = nFeCl3 = 0,12 mol => mFe = 0,12*56 = 6,72g > 3,36 (loại) TH2 Xẩy phản ứng (1) (2) ( Mg hết FeCl3 tác dụng tiếp với Fe) 3Mg + 2FeCl3 -> 3MgCl2 + 2Fe (1) a ->2a/3 > 2a/3 Fe + 2FeCl3 > 3FeCl2 (2) 2a/3-0,06 > 2(2a/3 - 0,06) đặt nMg = a mol nFe dư sau pư = 3,36:56 = 0,06 mol => nFe (pư2) = (2a/3 - 0,06) mol theo pư 1, nFeCl3 = 2a/3 + 2(2a/3 - 0,06) = 0,12 mol => a = 0,12 mol => m = 0,12*24 = 2,88 g Câu 18: Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dd HCl, vừa tác dụng với dd AgNO3? A Fe, Al, Mg B Cu, Na, Ca C Zn, CuO, Mg D Al, Fe, BaO Câu 19: Phần trăm khối lượng nguyên tố oxi đimetyl ete A 34,78% B 38,78% C 47,26% D 37,48% CH3-O-CH3 Câu 20: Thực thí nghiệm sau, số thí nghiệm tạo muối là: A Cho Fe3O4 vào dd HCl lỗng dư B Hòa tan hết hỗn hợp Cu Fe2O3 (có số mol nhau) vào dd H2SO4 loãng dư C Cho Fe3O4 vào dd H2SO4 đặc nóng dư D Sục khí Cl2 vào dd NaOH nhiệt độ thường - HẾT ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ Câu 1: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho kim loại Mg tới dư vào dung dịch FeCl3 (2) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4 (3) Cho AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 (4) Nhiệt phân AgNO3 (5) Nung nóng FeS2 khơng khí nhiệt độ cao Các thí nghiệm thu kim loại kết thúc phản ứng A (1), (3), (4) B (1), (3), (4), (5) C (2), (5) D (1), (2), (3), (4) Câu 2: Có thể dùng CaO (ở thể rắn) để làm khơ dãy chất khí đây? A N2, CH4, H2 B CO2, N2, CH4 C Cl2, CO2, H2 D NH3, SO2, C2H2 Câu 3: Cho dung dịch riêng biệt sau ( có nồng độ mol/l) đựng lọ nhãn riêng biệt: K2CO3, AgNO3, KHCO3, K2SO4, Fe(NO3)3 Hóa chất nhận biết dung dịch A Dung dịch HCl B Dung dịch BaCl2 C Dung dịch NaOH D Dung dịch nước brom Câu 4: Một mẫu khí thải cơng nghiệp có chứa khí: CO 2, SO2, NO2, H2S Để loại bỏ khí cách hiệu nhất, dùng dung dịch sau đây? A HCl B Ca(OH)2 C CaCl2 D NaCl Câu 5: Cho luồng khí H2 dư qua ống mắc nối tiếp đựng oxit nung nóng hình vẽ sau: CaO CuO Al2O3 Fe2O3 Na2O Các ống có phản ứng xảy A ống 2, 4, B ống 1, 2, C ống 2, 3, D ống 2, Câu 6: Các CTCT ứng với CTPT C5H12 A B C D Câu 7: Khí hiđro clorua chất khí tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit clohiđric Trong thí nghiệm thử tính tan khí hiđro clorua nước, có tượng nước phun mạnh vào bình chứa khí hình vẽ mơ tả đây: Ngun nhân khơng gây nên tượng A Do khí HCl tác dụng với nước kéo nước vào bình B Do HCl tan mạnh làm giảm áp suất bình C Do bình chứa khí HCl ban đầu khơng có nước D Do HCl khơng tan nước làm tăng áp suất bình Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn 7,04 gam hiđrocacbon X, hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng nước vôi Sau phản ứng thu 44,0 gam kết tủa thấy khối lượng dung dịch giảm 11,36 gam Công thức phân tử X A C3H6 B C3H8 C CH4 D C4H8 Câu 9: Phát biểu sau đúng? A Có thể điều chế Na cách điện phân dung dịch NaCl B Có thể điều chế khí O2 cách nhiệt phân K2MnO4 C Có thể điều chế kim loại Al cách điện phân nóng chảy AlCl3 D Có thể điều chế khí SO2 cách cho Na2SO3 tác dụng với dung dịch HCl Câu 10: Khi cho CH4 tác dụng khí clo ánh sáng, số sản phẩm hữu tối đa thu A B C D Câu 11: Chất sau không điều chế trực tiếp axetilen? A Al4C3 B CaC2 C CH4 D Ag2C2 Câu 12: Trong công nghệp điều chế H2SO4 từ FeS2 theo sơ đồ sau: → SO2  → SO3  → H2SO4 FeS2  Lượng axit H2SO4 98% điều chế từ quặng chứa 60% FeS (Biết hiệu suất trình 80%) A 0,6 B 0,7 C 0,8 D 0,9 Câu 13: Trung hoà 100 ml dung dịch KOH 1M cần dùng V ml dung dịch HCl 1M Giá trị V A 300 ml B 400 ml C 200 ml D 100 ml Câu 14: Cho muối X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu dung dịch chứa hai chất tan Mặt khác, cho a gam dung dịch muối X tác dụng với a gam dung dịch Ba(OH)2, thu 2a gam dung dịch Y Công thức X A KHS B NaHS C NaHSO4 D KHSO3 Câu 15: Dẫn 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm metan, etilen, axetilen qua bình đựng dung dịch brom dư thấy khối lượng bình tăng 2,7 gam Mặt khác, đốt cháy hồn toàn 1,075 gam hỗn hợp Z, toàn sản phẩm dẫn qua bình đựng H 2SO4 đặc thấy khối lượng bình axit tăng 1,575 gam Phần % thể tích axetilen Z A 40% B 50% C 75% D 25% Câu 16: Có dung dịch H2SO4 loãng, AgNO3, CuSO4, HCl Chất tác dụng với dung dịch A Fe B NaNO3 C KCl D MnO2 Câu 17: Cho hỗn hợp X gồm 2,8 gam Fe 0,81 gam Al vào 50ml dung dịch Y chứa AgNO aM Cu(NO3)2 bM, đến phản ứng kết thúc thu dung dịch Z 8,12 gam chất rắn T gồm kim loại Cho T tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 0,672 lít khí H (ở đktc) Giá trị (a+b) A 0,20 B 0,26 C 0,12 D 0,16 Câu 18: Cho cặp dung dịch sau: (1) NaF AgNO3 ; (2) NaOH NaHCO3; (3) BaCl2 NaHCO3 ; (4) KCl AgNO3 ; (5) Ba(AlO2)2 Na2SO4; (6) Na2CO3 AlCl3 (7) Ba(HCO3)2 NaOH (8) MnO2 HCl đặc (9) NaHSO4 NaHCO3 Số cặp có phản ứng xảy A B C D Câu 19: Cho 46,8 gam hỗn hợp CuO Fe3O4 (tỉ lệ mol 1:1) tan hết dung dịch H 2SO4 (loãng, vừa đủ) thu dung dịch (A) Cho m gam Mg vào dung dịch (A), sau phản ứng kết thúc thu dung dịch (B) Thêm dung dịch KOH dư vào (B) kết tủa (D) Nung (D) khơng khí đến khối lượng không đổi 45,0 gam chất rắn (E) Giá trị m A 4,5 gam B 5,4 gam C 9,0 gam D 7,2 gam Câu 20: Hòa tan hồn tồn 14,40 gam kim loại M (hóa trị II) dung dịch H 2SO4 lỗng (dư), thu 13,44 lít khí H2 (đktc) Kim loại M A Mg B Ba C Ca D Be - HẾT ... nO2=1,5=>VO2=33,6lit Hoặc Gọi nC2H2 = nH2 = x C2H2 + H2 → C2H4 y -y y C2H2 + 2H2 → C2H6 z 2z z nC2H2 dư = x-y-z, nH2 dư = x-y-2z m bình tăng = mC2H2 dư + mC2H4 = 26 *(x-y-z) + 28 *y... Mg(HCO3 )2 + 2Ca(OH )2 → Mg(OH )2 + 2CaCO3 + 2H2O B Ca(HCO3 )2 + Ca(OH )2 → 2CaCO3 + 2H2O C Ca(OH )2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2H2O + 2NH3 D CaCl2 + 2NaHCO3 → CaCO3 + 2NaCl + 2HCl Câu 7: Hòa tan hết 0 ,2 mol... thành A 25 g B 35g C 30g D 20 g nX=0,08; nH2=0 ,2; nY=0 ,25 C5H 12 -> CH4 + C4H8 C5H 12 -> C2H6 + C3H6 C5H 12 -> C3H8 + C2H4 - Đặt số mol C5H 12 pư x; C5H 12 dư y => 2x+y=0,08 (1) CnH2n + H2 -> C2H2n +2 x