THÔNG TIN TÀI LIỆU
ĐỀ SỐ Câu 1: Este sau có công thức phân tử C4H8O2? A Propyl axetat B Etyl axetat Câu 2: Phát biểu không đúng? C Vinyl axetat D Metyl axetat A Các chất béo không tan nước nhẹ nước B Thủy phân hồn tồn chất béo ln thu glixerol C Ở điều kiện thường, triolein tồn dạng thể rắn D Tristearin có cơng thức (C17H35COO)3C3H5 Câu 3: Cho dung dịch sau: glucozơ, saccarozơ, lòng trắng trứng, frutzơ, axit axetic Số dung dịch hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường là: A B C D Câu 4: Đốt cháy hỗn hợp X gồm glucozơ, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ cần vừa đủ 0,025 mol O2, thu CO2 H2O Hấp thụ hoàn toàn sản phẩm cháy vào 100ml dung dịch NaOH 0,05M Ca(OH)2 0,175M thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 1,5 B 1,0 C 0,5 D 2,0 Câu 5: Cho polime sau: tơ visco, len, tơ tằm, tơ axetat, bông, tinh bột Số polime thiên nhiên là: A B Câu 6: Tơ nilon-6,6 điều chế từ: C D A caprolaptam C axit adipic hexametylenđiamin Câu 7: B axit tereohtalic etylen glycol D vinyl xianua A Metylamin làm dung dịch phenolphtalein chuyển sang màu xanh B Anilin tạo kết tủa trắng với nước Brom C Riêu cua lên đun nóng tượng đơng tụ protein D Nhỏ natri hiddroxit vào dung dịch phenylamino clorua thấy tượng phân lớp chất lỏng Câu 8: Dung dịch sau làm xanh quỳ tím ẩm? A Glyxin (H2NCH2COOH) B Anilin (C6H5NH2) C Lysin (H2N)2C5H9COOH D Axit glutamic (H2NC3H5(COOH)2) Câu 9: Dung dịch axit clohiđric tác dụng với tất chất dung dịch sau đây? A Zn, Ag, KOH, K2SO4 C Al(OH)3, Cu, Fe, MgO B KOH, Zn, Al(OH)3, MnO2 đun nóng D NaCl, KOH, Al, Zn Câu 10: Khi chiếu sáng, hiđrocacbon sau tham gia phản ứng với clo theo tỉ lệ 1:1, thu dẫn xuất monoclo đồng phân cấu tạo nhau? A Isopenta B neopenta C penta D butan Câu 11: Cho a mol sắt tác dụng với a mol khí clo, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào nước, thu dung dịch Y, nhỏ AgNO3 dư vào dung dịch Y thu 79 gam kế tủa biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a là: A 0,10 B 0,15 C 0,20 D 0,25 Câu 12: Trong số kim loại sau đây: Ag, Cu, Au, Al Kim loại có tính dẫn điện tốt là: A Ag B Cu C Au D Al Câu 13: Nung m gam hỗn hợp X gồm KHCO3 CaCO3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu chất rắn Y Cho Y vào nước dư, thu 0,25m gam chất rắn Z dung dịch E Nhỏ từ từ dung dịch HCl 1M vào E, khí bắt đầu cần dụng V1 lít dung dịch HCl khí hết, thể tích dung dịch HCl dùng V2 lít Tỉ lệ V1: A 2;3 B 3:5 C 3:4 D 5:6 Câu 14: Sợi dây đồng dùng để làm dây phơi quần áo, để ngồi khơng khí ẩm lâu ngày bị đứt Để nối lại mối đứt đó, ta nên dùng kim loại để dây bền nhất? A Al B Cu C Fe D Mg Câu 15: Kim loại kiềm sử dụng để làm tế bào quang điện? A Li B Na C K Câu 16: Chất sử dụng để bó bột y học đúc tượng là: D Cs A Thạch cao nung B Thạch cao sống C Thạch cao khan D Đá vôi Câu 17: Hematit đỏ loại quặng sắt có tụ nhiên với thành phần là: A FeCO3 B Fe3O4 Câu 18: Phát biểu sau đúng? C Fe2O3 D FeS2 A.Đồng sunfat khan sử dụng để phát dấu vết nước có chất lỏng B.P, C, S tự bốc cháy tiếp xúc với CrO3 C.Trong vỏ Trái Đất, sắt chiếm hàm lượng cao số kim loaị D.Cho bột CrO3 vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu kết tủa màu vàng Câu 19: “Nước đá khơ” có tính làm lạnh cao nên sử dụng để bảo quản thực phẩm, sử dụng để tạo hiệu ứng khói điện ảnh, đám cưới… “Nước đá khơ” chất khí chuyển sang thể rắn? A N2 B CO2 C N2O D O2 Câu 20: Kết thí nghiệm dung dịch X,Y,Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Thuốc thử Dung dịch Ba(OH)2 Mẫu thử X Y Z T X, Y, Z, T Kết tủa trắng, sau tan Khí mùi tan kết tủa trắng Có khí mùi tan Có kết tủa nâu đỏ A Al(SO)4, NH4NO3, (NH4)2SO4,FeCl3 B AlCl3, (NH4)2SO4, NH4NO3, FeCl3 C AlCl3, NH4NO3, (NH4)2SO4, FeCl3 D Al2(SO4)3, (NH4)2SO4, NH4NO3,FeCl3 Câu 21: Hấp thụ hết 0,1 mol CO2 vào dung dịch có chứa 0,08 mol NaOh 0,1 mol Na2CO3, thu dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch X đến 0,08 mol khí CO2 thấy hết x mol HCl Giá trị x là: A 0,16 B 0,15 C 0,18 D 0,17 Câu 22: Nung hỗn hợp gồm m gam Al 0,04 mol Cr2O3 thời gian thu hỗn hợp rắn X Hòa tan hồn tồn X dung dịch HCl đặc, nóng, vừa đủ (khơng có khơng khí) thu 0,1 mol khí H2 dung dịch Y Y phản ứng đa với 0,56 mol NaOH ( biết phản ứng xảy điều kiện khơng có khơng khí) Giá trị m A 1,62 B 2,16 C 2,43 D 3,24 Câu 23: Đun nóng 26,5 gam hỗn hợp X chứa axit khơng no ( có liên kết đôi C=C phân tử) đơn chức, mạch hở, ancol no đơn chức, mạch hở với H2SO4 đặc làm xúc tác thu m gam hỗn hợp Y gồm este, axit ancol Đốt cháy hoàn toàn m gam Y cần dùng 1,65 mol O2 , thu 55 gam CO2 Cho m gam Y tác dụng với 0,2 mol NaOH cô cạn dung dịch gam rắn khan? A 16,1 B 18,2 C 20,3 D 18,5 Câu 24: Cho m gam hỗn hợp X gồm HCOOC2H5 CH3COOCH3 tác dụng với lượng dư AgNO3 NH3 thu 21,6 gam Ag Mặt khác, m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 9,4 gam hỗn hợp ancol Giá trị m là; A 25,9 B 14,8 C 22,2 D 18,5 Câu 25: Cho 14,58 gam hỗn hợp X gồm chất béo Y axit Z (trong Y tạo từ glixerol axit Z) tác dụng vừa đủ với 0,05 mol NaOH, thu 0,92 gam glixerol Khối lượng phân tử axit Z A 284 đvC B 282 đvC C 280 đvC D 256 đvC Câu 26: Cho dãy chất : m-CH3COOC6H4CH3; p-HOOCC6H4OH; m- CH3COOC6H4OH; ClH3NCH2COONH4; p-C6H4(OH)2; ClH3NCH2COOH; p-HOC6H4CH2OH; ClH3NCH2COOCH3; CH=3NH3NO3 Số chất dãy mà mol chất phản ứng tối đa với mol NaOH A B C D Câu 27: Cho 36,24 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 1,2 mol HCl 0,04 mol HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y (không chứa NH 4 ) 0,16 mol hỗn hợp khí Z gồm NO2 NO Cho dung dịch AgNO3 đến dư dung dịch Y thấy thoát 0,02 mol NO (sản phẩm khử N 5 ), đồng thời thu 174,36 gam kết tủa Phần trăm số mol Fe có hỗn hợp ban đầu A 18,22% B 20,00% C 6,18% D 13,04% Câu 28: Hỗn hợp A dồm Este đơn chức X hai este mạch hở Y Z ( M Y M Z ) Đốt cháy hoàn toàn 5,6 gam A cần vừa đủ 0,295 mol O2, thu 3,6 gam H2O Mặt khác 5,6 gam A tác dụng vừa đủ với 0,075 mol NaOH, thu 1,93 gam ancol no, số nguyên tử cacbon, cô cạn dung dịch thu hỗn hợp T gồm muối Đốt cháy hồn tồn T thu Na2CO3, H2O 0,5125 mol CO2 Phần trăm khối lượng Y có A A 23,6% B 32,09% C 31,4% D 29,7% Câu 29: X có cơng thức phân tử C4H9NO2; Y, Z hai peptit (MY số nhóm COOH Đáp án C Câu 9: Ag, Cu kim loại đứng sau hiđro dãy hoạt động hóa học, Ag, Cu không tác dụng với dung dịch HCl Loại A, C K2SO4 khơng tác dụng với dung dịch HCl KCl muối tan, H2SO4 axit mạnh NaCl không tác dụng với dung dịch HCl Loại D Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl KOH, Zn, Al(OH)3, MnO2 (đun nóng): KOH HCl KCl H O Zn 2HCl ZnCl2 H Al(OH) 3HCl AlCl3 3H O t0 MnO2 4HCl MnCl2 Cl2 2H O Đáp án B Câu 10: H3 C CH C H C H3 | CH3 Isopen tan CH3 | H3 C CH CH3 | H3 C CH C H CH CH3 H3 C CH C H C H3 CH3 Neopentan Pentan Butan ( : vÞ trÝ Cl) Isopentan tác dụng với Cl2 (ánh sáng) thu bốn dẫn xuất monoclo đồng phân cấu tạo Đáp án A Câu 11: Sơ đồ phản ứng: 1 3 3 1 Fe Cl H2 O d 2 1 Ag NO3 d Ag Fe(NO ) 3 Fe Cl Fe Cl 2 2 Fe d a mol a mol AgCl AgNO3 dd Y 0 t0 79 gam x 3.n Fe 2.n Cl Cl2 hÕt, Fe d X gåm: FeCl3 , Fe d 2 3a 2a 2.n Fe 2.n Cl Dung dÞch Y gåm FeCl2 2 2a 2a BT Fe n FeCl n Fe a mol BTE(dd Y + AgNO ) 1.n Ag 1.n Fe2 n Ag a mol BT Cl n AgCl 2.n Cl n AgCl 2a mol m Ag m AgCl 79 108.a 143,5.2a 79 a 0,2 mol Đáp án C Câu 12: Thứ tự tính dẫn điện kim loại: Ag> Cu> Au> Al> Fe Kim loại dẫn điện tốt Ag Đáp án A Câu 13: Xét giai đoạn nung X: Đặt số mol chất X KHCO3: a mol CaCO3: b mol m KHCO m CaCO m X 100a 100b m (I) 3 t0 2KHCO3 K CO3 CO2 H O Các phương trình hóa học: a a mol t0 CaCO3 CaO CO2 b b Chất rắn Y gồm: K2CO3(a/2 mol); CaO (b mol) mol dd sau CaO H O Ca(OH)2 b Y tác dụng với H2O dư: b mol Ca(OH)2 K CO3 CaCO3 2KOH b b b 2b Dung dịch E tác dụng với HCl thu khí K CO3 d vµ Ca(OH)2 hÕt m CaCO 0,25m 100b 0,25m m 400 b (II) Tỉ hỵp (I),(II) 100a 100b 400b a 3b Dung dịch E gồm KOH: 2b mol; K2CO3 dư: (a/2-b)=(3b/2-b) =0,5b mol n 2b 2.0,5b 3b mol K n 2b mol OH n CO32 0,5b mol H OH H O Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch E: (1) H CO32 HCO3 (2) H HCO3 CO2 +H O (3) Khi bắt đầu khí xảy (1),(2): n HCl(V ) n OH n CO32 2b 0,5b 2,5b mol Khi khí hết xảy (1), (2), (3): n HCl(V ) n 2.n 2b 2.0,5b 3b mol OH CO3 V1 : V2 n HCl(V ) : n HCl(V ) 2,5b : 3b : Đáp án D Câu 14: Nếu nối lại mối đứt kim loại khác Cu xảy tượng ăn mòn điện hóa, dó dây phơi Cu nối với kim loại khác nhanh đứt hớn nối mối đứt Cu Đáp án B Câu 15: Cs dùng chế tạo tế bào quang điện Đáp án D Câu 16: Thạch cao nung (CaSO4.H2O) sử dụng để bó bột y học đúc tượng Đáp án D Câu 17: Thành phần hematit Fe2O3 Đáp án C Câu 18: CuSO (r¾n) 5H O CuSO 5H O CuSO khan dùng ®Ĩ ph¸t hiƯn H O trắng xanh Phát biểu A CrO3 l chất có tính oxi hóa mạnh Một số chất vô hữu như: S,P, C, NH3, C2H5OH, … bốc cháy tiếp xúc với CrO3, đồng thời CrO3 bị khử thành Cr2O3 Thí dụ: 6P 10CrO3 3P2 O5 5Cr2 O3 3C 4CrO3 3CO2 2Cr2 O3 3S 4CrO3 3SO2 2Cr2 O3 Phát biểu B Trong vỏ Trái Đất, hàm lượng :O>Si > Al > Fe Trong vỏ Trái Đất Al nguyên tố kim loại chiếm hàm lượng cao Phát biểu C sai CrO3 Ba(OH)2 BaCrO H O Phát biểu D vàng ỏp ỏn C Câu 19: Nước đá khô CO2 dạng rắn Đáp án B Câu 20: Các dung dịch X, Y, Z, T là: AlCl3, (NH4)2SO4, NH4NO3 FeCl3: 2AlCl3 3Ba(OH)2 Al(OH)3 3BaCl2 tr¾ng 2Al(OH) Ba(OH) Ba(AlO ) 4H O 2 2 (NH )2 SO Ba(OH)2 BaSO NH3 2H O tr¾ng mïi khai 2NH NO3 Ba(OH)2 Ba(NO3 )2 2NH3 2H O 2FeCl3 3Ba(OH)2 Fe(OH)3 3BaCl2 nâu đỏ Đáp án B Câu 21: Sơ đồ phản ứng: Na NaOH 0,08 mol HCl( x mol) 0,28 mol CO2 dd X CO 2 Na CO Cl HCO3 0,08 mol 0,1 mol 0,1 mol x mol dd sau Có khí CO2 Dung dịch sau khơng chứa CO32 vì: H CO32 HCO3 H HCO3 CO2 H O BT Na n Na n NaOH 2.n Na CO 0,08 2.0,1 0,28 mol BT C n CO n Na CO n n CO 0,1 0,1 n 0,08 n 0,12 mol 2 HCO3 HCO3 HCO3 BTDT 1.n Na 1.n Cl 1.n HCO3 0,28 x 0,12 x 0,16 mol Đáp án A Câu 22: Sơ đồ phản ứng: Al 1 m gam t Al O3 ,Cr H Cl 3 Al d, Cr2 O3 d Cr O 3 x 0,04 mol H2 H2O 0,1 mol Cr(OH)2 Al3 ,Cr 3 NaOH(tèi ®a) c mol b mol 0,56 mol 2 ,Cl Cr a mol dd Y BT Cr n Cr n Cr 3 2.n Cr O a b 0,08 (1) Na AlO ,CrO 2 Cl dd sau BT O n H O n Cr O n H O 3.0,04 0,12 mol 2 BT H n HCl 2.n H 2.n H O 2.0,1 2.0,12 0, 44 mol 2 BTDT(dd Y) 2.n BTDT(dd sau) Cr 1.n Na 3.n Cr 3 1.n 3.n AlO2 Al3 1.n 1.n CrO2 Cl 1.n 2a 3b 3c 0, 44 (2) Cl 0,56 c b 0, 44 (3) (1),(2),(3) a 0,04 mol; b=0,04 mol; c=0,08 mol m=m Al 27.0,08 2,16 gam Đáp án B Câu 23: Đặt công thức số mol chất X là: CnH2n+2O(ancol): a mol; CmH2m-2O2 (axit): b mol Lượng O2 cần dùng để đốt cháy Y lượng O2 cần dùng để đốt cháy X: n CO 55 1,25 mol 44 C n H 2n O a mol CO2 H O O 2 C H O m 2m 1,65 mol 1,25 mol b mol 26,5 gam X k ancol n CO (ancol) n H O(ancol) nancol 2 n CO2 (X) n H2 O(X) nancol naxit k axit n CO (axit) n H O(axit) naxit 2 1,25 n H O(X) a b n H O(X) (1,25 a b) mol 2 BT O n C H 2.n C H 2.n O 2.n CO n H O n 2n O m m 2 O 2 a+2b+2.1,65=2.1,25+(1,25+a-b) b=0,15 mol BT C na mb 1,25 na mb 1,25 BTKL(X) b 0,15 a 0,25 mol 14na 14mb 18a 30b 26,5 18a 30b n 2(C H 5OH) 0,25n 0,15m 1,25 5n 3m 25 m 5(C H 7COOH) Y Z tác dụng với dung dịch NaOH thu khối lượng chất rắn khan nhau: C H COONa C H 7COOH NaOH H2O NaOH d 0,2 mol 0,15 mol r¾n BT C H n C H COONa n C H COOH 0,15 mol 7 BT Na n C H COONa n NaOH d n NaOH 0,15 n NaOH d 0,2 n NaOH 0,05 mol m r¾n m C H COONa m NaOH d 122.0,15 40.0,05 20,3 gam Đáp án C Câu 25: n C H (OH) 0,92 0,01 mol 92 Đặt công thức chất X (RCOO)3C3H5 (Y) RCOOH (Z) Các phương trình phản ứng: RCOO 3 C 3H5 3NaOH 3RCOONa C 3H5 (OH)3 RCOOH NaOH RCOONa H O 3.n RCOO C H n H O n NaOH 3.0,01 n H O 0,05 n H O 0,02 mol 2 3 BT Na n RCOONa n NaOH 0,05 mol BTKL m X m NaOH m RCOONa m RCOO C H m H O 3 14,58 40.0,05 (M z 22).0,05 0,92 18.0,02 M Z 284 Đáp án A Câu 26: Các phương trình phản ứng: m CH3COOC H CH3 2NaOH CH3COONa+m-NaOC H CH3 H O p HOOCC H OH 2NaOH p NaOOCC H ONa 2H O m CH3COOC H OH 3NaOH CH3COONa+m-NaOC H ONa 2H O ClH3NCH COONH 2NaOH NaCl H NCH COONa+NH3 2H O p C H (OH)2 2NaOH p C H (ONa)2 2H O ClH3NCH COOH 2NaOH NaCl H NCH COONa 2H O p HOC H CH OH NaOH p HOC H CH ONa H O ClH3NCH COOCH3 2NaOH NaCl H NCH COONa+CH3OH 2H O CH3NH3NO3 NaOH NaNO3 CH3NH H O C¸c chÊt t¸c dơng víi NaOH theo tØ lƯ 1: gåm m CH3COOC H CH3 , p HOOCC H OH, Cl H3NCH COONH , p C H (OH)2 ,ClH3NCH COOH,ClH3NCH COOCH3 Đáp án B Câu 27: *Xét giai đoạn cho dung dịch AgNO3 dư tác dụng với dung dịch Y: m AgCl m Ag m kÕt tña 143,5.1,2 108.n Ag 174,36 n Ag 0,02 mol Dung dịch Y tác dụng với AgNO3 thu khí NO Dung dịch Y chứa Fe2+, H+: 4H NO3 3e NO H O NO3 d H hÕt n H (Y) 4.n NO 4.0,02 0,08 mol Dung dÞch Y chøa Fe2 , H Dung dịch Y không chứa NO3 Các bán phản ứng: 4H NO3 3e NO 2H O Fe2 Fe3 1e n Fe2 BT E 1.n 1.n Fe2 0,06 0,02 Fe2 Ag 1e Ag 0,02 0,02 0,06 0,02 n Fe2 0,08 mol *Xét giai đoạn X tác dụng với dung dịch hỗn hợp HCl HNO3: Sơ đồ phản ứng: 2 3 Fe , Fe Fe HCl NO 1,2 mol 0,08 mol H2O Fe3O HNO NO Fe(NO ) 3 H , Cl 0,04 mol 0,08 mol 1,2 mol 0,16 mol Z 36,24 gam X dd Y BT § T(dd Y) 2.n n Fe3 Fe2 0,32 mol 3.n Fe3 1.n H 2.0,08 3.n Fe3 1.0,08 1.1,2 BT N 2.n Fe(NO ) n HNO n NO n NO 2.n Fe(NO ) 0,04 0,16 3 2.n Fe(NO ) 0,06 mol Đặt số mol chất X Fe : a mol; Fe3O4: b mol BT Fe n Fe 3.n Fe O n Fe(NO ) n n 3 a 3b 0,06 0,08 0,32 Fe Fe BTKL 56a 232b 180.0,06 36,24 m Fe m Fe O m Fe(NO ) m X a 0,04 mol b 0,1 mol %n Fe(X) 0,04 100 20% 0,04 0,1 0,06 Đáp án B Câu 28: *Xét giai đoạn đốt cháy A: nH O 3,6 0,2 mol 18 Sơ đồ phản ứng: (C, H,O) 5,6 gam A O2 0,295 mol CO2 H O 3,6 gam BTKL m A m O m CO m H O 5,6 32.0,295 44.n CO 3,6 n CO 0,26 mol 2 2 BTKL m C(A) m H(A) m O(A) 12.0,26 2.0,2 16.n O(A) 5,6 n O(A) 0,13 mol n COO(A) 0,065 mol *Xét giai đoạn A tác dụng với dung dịch NaOH: n 0,075 1,15 X este phenol NaOH n COO 0,065 Sơ đồ phản ứng: A+NaOH muối +ancol +H2O Muối gồm RCOONa: 0,065 mol; R’Ona: (0,075-0,065) =0,01 mol BT Na 2.n Na CO n NaOH n Na CO 3 Bt C 0,075 0,0375 mol n C(muèi) n Na CO n CO 0,0375 0,1525 0,19 mol C muèi axit=2(CH3COONa) BT C 0,065.C muèi axit 0,01.C muèi phenol 0,19 C muèi phenol 6(C H 5ONa) X lµ CH3COOC H n CH COOC H 0,01 mol CH3COOC H 2NaOH CH3COONa C H 5ONa H O 0,01 0,02 n NaOH p víi Y, Z 0,075 0,02 0,055 mol BT C n C(A) n C(muèi) n C(ancol) 0,26 0,19 n C(ancol) n C(ancol) 0,07 mol Sơ đồ phản ứng Y, Z tác dụng với NaOH : Y '(OH)x NaOH muèi(Y, Z) R Z 0,055 mol 1,93 gam ancol n OH(ancol) n O(ancol) n NaOH p víi Y, Z n O(ancol) 0,055 mol BTKL m C(ancol) m H(ancol) m O(ancol) mancol 12.0,07 1.n H(ancol) 16.0,055 1,93 n H(ancol) 0,21 mol n H O(ancol) 0,21 0,105 mol Y, Z m¹ch hë ancol m¹ch hë ancol no, m¹ch hë ancol no n ancol n H O(ancol) n CO (ancol) 0,105 0,07 0,035 mol 2 BT C C ancol n CO (ancol) 0,07 ancol lµ C H 5OH vµ C H (OH)2 nancol 0,035 a b 0,035 a 0,015 mol C H 5OH : a mol; C H (OH)2 : b mol BT OH a 2b 0,055 b 0,02 mol Y lµ CH3COOC H : 0,015 mol %m CH COOC H 88.0,015 100 23,56% 5,6 Đáp án A Câu 29: Nếu X CH3CH(NH2)COOCH3 n X n Ala Na(X) n CH OH 14,72 0, 46 mol>0,13 mol v« lÝ 32 X lµ H NCH COOC H n Gly Na(X) n C H OH 14,72 0,32 mol 46 Quy đổi A thành C2H3NO, CH2, H2O, C2H5OH (0,32 mol) X este Gly CH2 không thêm vào X CH2 them vào Y, Z Sơ đồ phản ứng: C H3NO a mol CH H O b mol C H NO2 Na NaOH C H 5OH CH H O 2 0,69 mol 0,32 mol c mol 70,01 gam muèi C H OH 0,32 mol 58,57 gam A BT Na n C H NO Na n NaOH n C H NO Na 0,69 mol 2 m C H NO Na m CH m muèi 97.0,69 14.n CH 70,01 n CH 0,22 mol 2 2 m C H NO m CH m H O m C H OH m A 2 57.0,69 14.0,22 18.n H O 46.0,32 58,57 n H O 0,08 mol 2 n peptit n H O n peptit 0,08 mol n C H NO(peptit) n C H NO(A) n C H NO(X) 0,69 0,32 0,37 3 k Y Z lµ sè mắt xích trung bình n NaOH(Y Z) 0,37 4,625 k Y 4,625 k Z 5( v× N Z N Y 1) k Y Z nY Z 0,08 n Y n Z n peptit n Y n Z 0,08 BT sè m¾t xÝch BT sè m¾t xÝch 4.n Y 5.n Z 0,37 4.n Y 5.n Z n C H NO(peptit) n 0,03 mol Y n Z 0,05 mol Gọi y, z số nhóm CH2 thêm vào Gly Y Z y Y : AlaVal(Gly)2 BT CH y.n Y z.n Z n CH y.0,03 z.0,05 0,22 z Z : (Ala)2 (Gly)3 302.0,03 %m AlaVal(Gly) 100 15, 47% 58,57 Đáp án D Câu 30: Thứ tự tính oxi hóa cation kim loại : Fe3 Fe2 Zn Các phương trình phản ứng xảy cho Al tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 : Al 3Fe3 Al3 3Fe2 2Al 3Fe2 2Al3 3Fe 2Al 3Zn 2Al3 3Zn Chất rắn Y gồm hai kim loại Y gồm Fe Zn dd X gồm : Al3 , Zn dư NO3 Dung dịch X tác dụng tối đa với dung dịch Ba(OH)2: Al3 4OH AlO2 2H O Zn 4OH ZnO22 2H O Sơ đồ phản ứng: Fe(x mol) Zn Fe(NO3 )3 x mol Al )3 Zn(NO 2x mol 30,7 Al3 , Zn Ba(OH) , ZnO 2 AlO 2 2 a mol b mol mol a mol b mol 2 NO NO ,Ba 3 7x mol 7x mol mol dd X BT § T(dd X) 3.n BT § T(dd sau) Al3 1.n 2.n AlO2 Zn 2.n dd sau 1.n ZnO2 NO3 1.n 3a 2b 7x (1) NO3 2.n Ba a 2b 7x (2) BT Zn n Zn(NO ) n Zn n 2x n Zn b n Zn (2x b) mol Zn m Fe m Zn m Y 56.x 65(2x b) 30,7 (3) (I),(II),(III) a 0, mol ; b=0,1 mol; c=0,2 mol m=m Al 0, 4.27 10,8 gam gÇn 11 gam nhÊt Đáp án B Câu 31: Số mol chất là: 1,28 n 0,02 mol Cu 64 7,56 0,12 mol n HNO3 63 n KOH 0,105.1 0,105 mol Sơ đồ phản ứng Cu tác dụng với dung dịch HNO3: Cu2 , H NO Cu H O(*) HNO 3 NO2 NO3 0,02 mol 0,12 mol dd X V lÝt *Xét giai đoạn dung dịch X tác dụng với dung dịch KOH: Nếu KOH hết: BT K n KNO n KOH 0,105 mol m KNO 85.0,105 8,925 gam> 8,78 gam vơ lí 2 KOH dư, chất X hết: Phương trình phản ứng: H OH H O Cu2 2OH Cu(OH)2 Chất rắn Z gồm KNO3 KOH dư: Sơ đồ phản ứng nung chất rắn Z: KNO3 KNO 2 t a mol a mol O2 KOH d KOH d b mol b mol z 8,78 gam r¾n BT K n KNO n KOH d n KOH a b 0,105 a 0,1 mol BTKL 85a 56b 8,78 b 0,005 mol m KNO m KOH d m r¾n BT N(*) n HNO n NO3 n NO n NO 0,12 0,1 n NO n NO n NO n NO 0,02 mol 2 V=0,02.22,4=0,448 lÝt Đáp án B Câu 32: Nguyên tắc sản xuất gang khử oxit sắt khí CO nhiệt độ cao Phát biểu A Fe2 O3 6HCl 2FeCl3 3H O 1 Cu Fe2O3 (1:1) tan hết HCl dư Cu 2FeCl3 CuCl2 2FeCl2 1 Phát biểu b Cr kim loại cứng nhất, Cs kim loại mềm Phát biểu c Al(OH)3 NaOH NaAlO2 2H O Cr(OH)3 NaOH NaCrO2 2H O Phát biểu d CrO3 2NaOH Na CrO H O Thạch cao nung (CaSO4.H2O) đực dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương Phát biểu e Sr 2H O Sr(OH)2 H 2Na 2H O 2NaOH H Sr, Na, Ba tác dụng mạnh với H2O nhiệt độ thường Ba 2H O Ba(OH)2 H Phát biểu g Đáp án D Câu 33: Kết tủa thu gồm AgCl (0,28 mol) Ag m AgCl m Ag 43, 42 143,5.0,28 108.n Ag n Ag 0,03 mol Xét giai đoạn dung dịch Y tác dụng với AgNO3 dư: Y +AgNO3 dư thu NO Y chứa Fe2 , H AgNO3 dư H+ hết Các bán phản ứng oxi hóa- khử: Fe2 Fe3 1e n 2 1.n Fe n H (Y) BTE 4H NO3 3e NO 2H O 0,03 0,01 0,04 Ag 1e Ag 0,03 0,03 Fe2 0,04 mol 1.n Fe2 0,03 0,03 n Fe3 0,06 mol Các phương trình phản ứng cho X tác dụng với dung dịch HCl: Fe2 O3 6HCl 2FeCl3 3H O Cu 2FeCl2 CuCl2 2FeCl2 Sơ đồ phản ứng X tác dụng với dung dịch HCl: Cu2 , Fe3 , Fe2 , H Cu a mol a mol 0,06 mol 0,04 mol Fe O HCl H2O 0,28 mol Cl 0,28 mol b mol m gam X dd Y BT O n H O 3.n Fe O n H O 3b mol 2 BT H n HCl n H 2.n H O 0,28 0,04 2.3b b 0,04 mol BT Fe 2.n Fe O n n 3 2.0,04 0,06 n 3 n 3 0,02 mol Fe Fe Fe Fe BTDT 2.n 2.n Cu2 Cu2 2.n Fe2 3.n Fe3 1.n H 1.n 2.0,06 3.0,02 1.0,04 0,28 n Cl Cu2 0,03 mol m=m Cu m Fe O 64.0,03 160.0,04 8,32 gam Đáp án A Câu 34: Đặt công thức số mol chất M CnH2n+2O (X): a mol; CmH2m+2-2k(Y): b mol Sơ đồ phản ứng: C n H 2n O a mol CO H O O 2 H 2m 2k m C 0,07 mol 0,04 mol b mol M Bảo toàn nguyên tố C, H O ta có: BT C n.n C H m.n C H n CO na mb 0,04 (*) n 2n O m 2m 2k BT H (n 1).n C H (m k).n C H nH O n 2n O m 2m 2k n H O (n 1).a (m k).b =(na+mb)+a+(1-k).b= 0,04 a (1 k) b mol C n H 2n O 2.n O n CO n H O a 2.0,07 2.0,04 0,04 a (1 k).b 2 BT O k b O (1 k).b 0,02 1 k k b 0,02 m 0 thÕ b=0,02 vµo (*) na m.0,02 0,04 m.0,02 0,04 m m Y : CH Đáp án B Câu 35: CuSO 2NaOH Cu(OH)2 Na 2SO dd xanh lam xanh lam Lòng trắng trøng +Cu(OH)2 dd mµu tÝm Hiện tượng quan sát có kết tủa xanh lam, sau tan tạo dung dịch màu tím Đáp án C Câu 37: Dung dịch HCl tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2: 3Fe2 NO3 4H 3Fe3 NO 2H O Dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2: AgNO3 Fe(NO3 )2 Ag Fe(NO3 )3 Cl2 tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2: 6Fe(NO3 )2 3Cl2 4Fe(NO3 )3 2FeCl3 Dung dịch KMnO4/H2SO4 tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2: 5Fe2 MnO 4 8H 5Fe3 Mn 4H O Cu không tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 Đáp án D Câu 38: Coi X HCl phản ứng vừa đủ với NaOH theo sơ đồ sau: Na Gly Gly a mol , Glu a mol b mol Glu Na NaOH Na H2O HCl 0,8 mol b mol NaCl 0,4 mol 0,4 mol 6,19 gam muèi BT Na n Gly Na 2.n Na Glu Na n NaCl n NaOH a 2b 0, 0,8 BTKL 97a 191b 58,5.0, 61,9 m Gly Na m Na Glu Na m NaCl m muèi a 0,2 mol b 0,1 mol %m Gly m Gly m Gly m Glu 100 75.0,2 100 50,51% 75.0,2 147.0,1 Đáp án A Câu 39: Số mol NO thu là: n NO Sơ đồ phản ứng: 4, 48 0,2 mol 22, 2 2 2 Mg,Mg O H SO Mg SO N O H2O 2 5 4 Mg(N O ) 0,2 mol dd X 2 30 gam X BT E 2.n Mg 3.n NO 2.n Mg 3.0,2 n Mg 0,3 mol BT N 2.n Mg(NO ) n NO 2.n Mg(NO ) 0,2 n Mg(NO ) 0,1 mol 3 BTKL m Mg m MgO m Mg(NO ) m X 24.0,3 40.n MgO 148.0,1 30 n MgO 0,2 mol BT Mg n MgSO n Mg n MgO n Mg(NO ) 0,3 0,2 0,1 0,6 mol BT S n H SO n MgSO n H SO 0,6 mol 4 Đáp án D Câu 40: Phương trình phản ứng: CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H O CO2 KOH K CO3 H O CO2 K CO3 H O 2KHCO3 CO2 CaCO3 H O Ca(HCO3 )2 *Xét thời điểm 0,15 mol CO2: Kết tủa cực đại xảy phản ứng (1) BT C n CaCO n CO 0,15 mol BT Ca n Ca(OH) n CaCO (m ax) 0,15 mol *Xét thời điểm 0,45 mol CO2: Kết tủa cực đại xảy (1), (2), (3) Sơ đồ phản ứng: Ca(OH)2 CO2 0,15 mol CaCO3 KHCO3 H O 0,45 mol 0,15 mol KOH BT C n CO n CaCO n KHCO 0, 45 0,15 n KHCO n KHCO 0,3 mol 3 3 BT K n KOH n KHCO 0,3 mol *Xét thời điểm 0,5 mol CO2: Xảy (1), (2), (3) (4) Sơ đồ phản ứng: Ca(OH)2 Ca , K 0,3 mol H O CO2 0,15 mol CaCO3 KOH HCO 0,5 mol x mol 0,3 mol dd sau BT Ca n Ca(OH) n CaCO n n (0,15 x) mol Ca Ca BT C n CO n CaCO n n (0,5 x) mol HCO3 HCO3 BTDT 2.n Ca x 0,1 mol Đáp án D 1.n K 1.n HCO3 2.(0,15 x) 1.0,3 1.(0,5 x) ... C 280 đvC D 2 56 đvC Câu 26: Cho dãy chất : m-CH3COOC6H4CH3; p-HOOCC6H4OH; m- CH3COOC6H4OH; ClH3NCH2COONH4; p-C6H4(OH)2; ClH3NCH2COOH; p-HOC6H4CH2OH; ClH3NCH2COOCH3; CH=3NH3NO3 Số chất dãy mà... 0,04 0, 16 3 2.n Fe(NO ) 0, 06 mol Đặt số mol chất X Fe : a mol; Fe3O4: b mol BT Fe n Fe 3.n Fe O n Fe(NO ) n n 3 a 3b 0, 06 0,08 0,32 Fe Fe BTKL 56a 232b... 180.0, 06 36, 24 m Fe m Fe O m Fe(NO ) m X a 0,04 mol b 0,1 mol %n Fe(X) 0,04 100 20% 0,04 0,1 0, 06 Đáp án B Câu 28: *Xét giai đoạn đốt cháy A: nH O 3 ,6 0,2
Ngày đăng: 17/03/2019, 18:16
Xem thêm: