SÁNG KIẾN HOÀN CHỈNH 2018

PHẦN I: MỞ ĐẦU I Lí chọn đề tài Bộ mơn Hóa học mơn khoa học bản, quan trọng Mỗi mảng kiến thức vô rộng lớn Đặc biệt kiến thức giành cho học sinh giỏi cấp tỉnh, cấp khu vực, cấp Quốc Gia, Quốc tế Trong hố học nguyên tố phi kim nội dung quan trọng Phần thường có đề thi học sinh giỏi lớp 10, 11, 12 khu vực; Olympic 30/4; hay gắn với kiến thức phần kim loại đề thi học sinh giỏi Tuy nhiên, thực tế giảng dạy trường phổ thơng nội dung kiến thức lí thuyết chưa đủ để trang bị cho học sinh, chưa đáp ứng yêu cầu kì thi học sinh giỏi cấp Tài liệu tham khảo mặt lí thuyết thường sử dụng tài liệu bậc đại học, cao đẳng biên soạn, xuất từ lâu Khi áp dụng tài liệu cho học sinh phổ thông trở thành rộng Giáo viên học sinh thường không đủ thời gian nghiên cứu khó xác định nội dung cần tập trung vấn đề Để khắc phục điều này, tự thân giáo viên dạy đội tuyển thường phải tự vận động, nhiều thời gian công sức cách cập nhật thông tin từ mạng internet, trao đổi với đồng nghiệp, tự nghiên cứu tài liệu…Từ đó, giáo viên tự biên soạn nội dung chương trình dạy xây dựng hệ thống tập để phục vụ cho cơng việc giảng dạy Xuất phát từ thực tiễn đó, tham gia bồi dưỡng học sinh giỏi tơi mong có nguồn tài liệu có giá trị phù hợp để giáo viên giảng dạy - bồi dưỡng học sinh giỏi cấp học sinh có tài liệu học tập, tham khảo Trong năm học tập trung biên soạn tập phi kim trước hết nhóm halogen Và tơi chọn đề tài: “Xây dựng hệ thống tập bồi dưỡng học sinh giỏi chương halogen” II Mục đích nghiên cứu Sưu tầm, lựa chọn, phân loại xây dựng hệ thống tập mở rộng nâng cao nhóm halogen để làm tài liệu phục vụ cho giáo viên giảng dạy, ôn luyện, bồi dưỡng học sinh giỏi cấp làm tài liệu học tập cho học sinh giỏi nhóm halogen Ngồi tài liệu tham khảo mở rộng nâng cao cho giáo viên môn hóa học học sinh u thích mơn hóa học nói chung III Nhiệm vụ 1- Nghiên cứu chương trình hóa học phổ thơng nâng cao chun hóa học, phân tích đề thi học sinh giỏi cấp tỉnh, khu vực, cấp quốc gia sâu nhóm halogen 2- Sưu tầm, lựa chọn tài liệu giáo khoa, tài liệu tham khảo có nội dung liên quan; phân loại, xây dựng tập lí thuyết tính tốn đơn chất halogen hợp chất chúng 3- Xây dựng hệ thống tập liên quan đến kỹ thực hành, kỹ vận dụng lý thuyết vào thực tiễn học sinh với phương châm “học đôi với hành” 4- Đề xuất phương pháp xây dựng sử dụng hệ thống tập dùng cho việc giảng dạy, bồi dưỡng học sinh giỏi cấp trường THPT IV Giả thuyết khoa học Nếu giáo viên xây dựng hệ thống tập chất lượng, đa dạng, phong phú đồng thời có phương pháp sử dụng chúng cách thích hợp nâng cao hiệu trình dạy- học bồi dưỡng học sinh giỏi V Phương pháp nghiên cứu - Nghiên cứu thực tiễn dạy học bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học trường THPT - Nghiên cứu tài liệu phương pháp dạy học hóa học, tài liệu bồi dưỡng học sinh giỏi, đề thi học sinh giỏi, - Thu thập tài liệu truy cập thông tin internet có liên quan đến đề tài - Đọc, nghiên cứu xử lý tài liệu VI Điểm đề tài - Đề tài xây dựng hệ thống tập mở rộng nâng cao đầy đủ, có phân loại rõ ràng dạng câu hỏi lí thuyết, dạng tập vận dụng kỹ thực hành, dạng tập nhóm halogen để làm tài liệu phục vụ cho giáo viên trường giảng dạy, ôn luyện, bồi dưỡng học sinh giỏi cấp nhóm halogen Ngồi tài liệu tham khảo mở rộng nâng cao cho giáo viên môn hóa học học sinh u thích mơn hóa học nói chung - Đề xuất phương pháp xây dựng sử dụng có hiệu hệ thống tập hóa học - Đặc biệt, đề tài có đề cập đến kỹ quan sát hình vẽ thí nghiệm kỹ thao tác thực hành thí nghiệm nhằm rèn luyện cho học sinh kỹ quan sát thí nghiệm, quan sát hình vẽ kỹ thao tác thực hành thí nghiệm B PHẦN GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ Chương I: Cơ sở lý luận đề tài nghiên cứu I Cơ sở lý thuyết I.1 Đơn chất hợp chất halogen I.1.1 Cấu tạo đơn chất halogen - Công thức phân tử: X2 - Năng lượng liên kết: Cl2 > F2 , Cl2 > Br2> I2 Sở dĩ có bất thường phân tử Cl2, Br2, I2 ngồi liên kết xích ma ( δ )còn có phần liên kết π dự xen phủ bên AO d I.1.2 Tính chất đơn chất halogen * Tính chất vật lý: - Trạng thái tồn halogen đk thường: Flo, Clo chất khíBrom chất lỏng, Iot chất rắn điều kiên thường - Màu sắc: Đậm dần lên ( Flo có màu lục nhạt, Clo có màu vàng, Brom có màu nâu đỏ, iot có màu đen tím) - Tính tan : tan nước (do halogen có cấu tạo khơng phân cực) dễ tan dung mơi hữu - Nhiệt độ nóng chảy(t0 nc), nhiệt độ sôi (t0 s) tăng theo chiều tăng phân tử khối I.1.3 Tính chất hóa học Halogen * Tính oxi hóa mạnh, giảm dần từ Flo đến Iot, minh họa qua phản ứng -Phản ứng với kim loại: Flo phản ứng với tất kim loại, Cl 2, Br2 phản ứng với hầu hết kim loại trừ Au, Pt I2 phản ứng với số kim loại - Phản ứng với phi kim: Halogen không phản ứng trực tiếp với O2, N2 - Phản ứng với hợp chất có tính khử: Oxit, axit, muối Ví dụ: Br2 + SO2 + H2O → H2SO4 + 2HBr I2 + 2S2O32- → S4O62- + 2I- 3Cl2 + 6FeSO4 → 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3 Cl2 + 2HI → 2HCl + I2 * Cl2, Br2, I2 tự oxi hóa khử phản ứng với dung dịch kiềm Cl2 + 2NaOH → 3Cl2 + 6NaOH → Vd: Cl2 + Na2CO3 → NaCl + NaClO + H2O 5NaCl + NaClO3 + 3H2O NaCl + NaClO + CO2 * Tính khử Brom, Iot gặp chất oxi hóa mạnh Ví dụ: 5Cl2 + Br2 + 6H2O → I2 + 8NaClO 2HBrO3 + 10HCl → 2NaIO4 + 8NaCl I.1.4 Phương pháp điều chế Halogen - Điều chế F2 ( điện phân nóng chảy hỗn hợp KF HF) - Điều chế Cl2: Trong công nghiệp: Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn Trong phòng thí nghiệm: Cl- + Chất oxi hóa mạnh mơi trường axit Ví dụ: 16HCl + 2KMnO4 → 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O - Điều chế Br2, I2: X- + chất oxi hóa mạnh hơn: ví dụ Cl2, H2SO4 đặc Ví dụ: Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 8NaI + 5H2SO4 đặc → 4Na2SO4 + H2S + 4I2 + 4H2O I.1.5 Tính chất hợp chất halogen * Tính chất, phương pháp điều chế HX - Tính chất hidrohalogenua: Chất khí, tan nhiều nước tạo dung dịch có mơi trường axit Nhiệt độ sơi: HF > HI> HBr> HCl Sự bất thường nhiệt độ sôi HF có liên kết hidro, có polime hóa dạng (HF)n Tính khử HCl < HBr < HI Ví dụ: HCl + H2SO4 đặc nóng phản ứng khơng xảy 2HBr +H2SO4 đặc nóng 8HI + H2SO4 đặc nóng → → Br2 + 2H2O + SO2 4I2 + H2S + 4H2O - Tính chất dung dịch axit halogenhidiric: Trong dung dịch tính axit tăng theo chiều: HF< HCl< HBr< HI Nguyên nhân gây nên thay đổi tính axit từ Flo đến Iot bán kính nguyên tử tăng dần, lượng liên kết HX giảm dần HF axit yếu có khả ăn mòn thủy tinh * Phương pháp điều chế HX HF, HCl: Điều chế phương pháp sunfat HBr, HI: Không điều chế phương pháp sunfat, thủy phân halogenua photpho lưu huỳnh Ví dụ: PBr5 + 4H2O → 5HBr + H3PO4 PI3 + 3H2O → 3HI + H3PO3 I.1.6.Tính chất muối halogenua - Tính tan: Hầu hết tan nhiều nước trừ AgCl, AgBr, AgI, PbI2 - Muối I- có đặc điểm: I- + I2 → I3- Tính khử: Muối Halogenua có tính khử trừ FI.1.7.Tính chất hợp chất có oxi Halogen *Oxit halogen: Oxit flo: a) Điflo oxit (F2O): - Khí khơng màu nhiệt độ thường,có mùi gần giống ozon, độc, độc F2 - Oxit bền oxit flo, phân hủy chậm 2500C tạo thành O2 F2 - Là chất oxi hóa mạnh, tác dụng hầu hết với nguyên tố tạo thành oxit florua 6Na + F2O2 → 2NaF + 2Na2O, 2H2 + F2O → 2HF + H2O - Tác dụng với nước (không tác dụng với nước lạnh): F2O + H2O → 2HF + O2 - Điều chế: 2F2 + 2NaOH (2%) → 2NaF + F2O + H2O b) Điflo đioxit (F2O2): Phóng điện êm dịu - Ở -950C chất lỏng màu đỏ anh đào, -1600C chất rắn màu cam -1630C - Điều chế: F2 + O2 F2O2 (kèm theo F2O3) -1830C - 2F2O3 → 2F2O2 + O2 - 2F2O4 → 2F2O3 + O2 Oxit clo: a) Điclo oxit (Cl2O): - Ở nhiệt độ thường có màu da cam - Không bền: 2Cl2O→ 2Cl2 + O2 Nên tác dụng với nhiều nguyên tố - Kim loại kiềm, P, As bốc cháy tạo thành oxit florua: 4Na + Cl2O → 2NaCl + Na2O, 7P + 10Cl2O → 10PCl5 + 2P2O5 - Với nước: Cl2O + H2O → 2HClO (vàng da cam) - Với kiềm: Cl2O + 2NaOH → 2NaClO + H2O - Điều chế: 2Cl2 + 2HgO → HgO.HgCl2 + Cl2O b) Clo đioxit (ClO2): - Dùng tẩy trắng xelulozo bột giấy - Khí có màu vàng lục, có màu khó chịu ánh sáng - Kém bền nên có tính oxi hóa mạnh, coi anhiđric hỗn hợp axit clorơ axit cloric - Trong nước: 6ClO2 + 3H2O →HCl + 5HClO3, bóng tối dung dịch ClO2 bền - Trong kiềm: 2ClO2 + 2KOH → KClO2 + KClO3 + H2O - Điều chế: 2KClO3 + H2C2O4 + 2H2SO4 → 2KHSO4 + 2ClO2 + 2CO2 + 2H2O 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2ClO2 + 2NaHSO4 c) Điclo hexaoxit (Cl2O6): Cl2O6 → 2ClO2 + O2 , Cl2O6 + H2O → HClO3 + HClO4 Cl2O7 + H2O → 2HClO4 Oxit iot: I2O4, I4O9, I2O5 Axit hipohalogenơ: HOX: Tính axit tính oxi hóa: 3.1 Axit hipoflorơ: HOF - Là chất lỏng khí khơng màu, dễ bay khơng bền với nhiệt, khơng thể tính axit Là chất oxi hóa mạnh 2HOF → 2HF + O2 HOF + H2O → HF + H2O2 HOF + 2NaOH (loãng) → NaF + NaHO2 + H2O HOF + 3KI đặc → KI3 + KOH + KF 3.2 Axit hipoclrơ (HOCl), Axit hipobromơ (HBrO), Axit hipoiođơ (HIO) HOX ↔ H+ + XO- (Cl,Br, ) ; HOI ↔ HO- + I+ - Trong môi trường kiềm: 3XO- → 2X- + XO3- Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào chất halogen: ClO- phân hủy chậm nhiệt độ thường phân hủy nhanh nhiệt độ 750C, BrO- phân hủy chậm 00C thường phân hủy nhanh nhiệt độ thường, IO- phân hủy tất nhiệt độ - Tính oxi hóa mạnh (HXO XO -), quang trọng hipoclorit Trong dung dịch hipoclorit oxi hóa ion Fe2+, Mn2+, Ni2+, Co2+ thành hiđroxit có số oxi hóa cao hơn; NH3 thành N2; H2O2 thành O2 nước; brom thành bromat; iot thành iotđat: 5NaClO + 2NaOH + I2 → 5NaCl + 2NaIO3 + H2O NaClO + H2O2 → NaCl + H2O + O2 * Clorua vôi: CaOCl2 (1CaCl2 + 1Ca(OCl)2) - Dùng điều chế khí clo khí oxi: CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O; CaOCl2 → CaCl2 + O2 ( ánh sáng mặt trời đun nóng có kim loại Cu, Ni, Co) - Điều chế: Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O 3,3 Điều chế HOX: 2X2 + 2HgO + H2O → HgO.HgX2 + 2HOX; 2Cl2 + CaCO3 + H2O → CaCl2 + 2HOCl Axit halogenơ (HXO2) điển hình HClO2 - Axit trung bình (Ka = 10-2), khơng bền: 4HClO2 →2ClO2 + HClO3 + HCl + H2O - Thể tính oxi hóa khử: HClO2 + 3HCl đặc → 2Cl2 + 2H2O; HClO2 + HClO → HCl + HClO3 - Điều chế: Ba(ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClO - Muối clorit: ClO2- bền axit clorơ + Dùng tẩy trắng vải giấy + Điều chế: 2ClO2 + Na2O2 → O2 + 2NaClO2 + Đun nóng: 3NaClO2 → NaCl + 2NaClO3 Axit halogenic: - Axit cloric axit bromic tồn dung dịch, nồng độ lớn 50% chúng phân hủy: 3HClO3 → HClO4 + 2ClO2 + H2O; 4HBrO3 → 2Br2 + 5O2 + 2H2O - Tính oxi hóa mạnh, giảm từ clo đến iot: HClO3 + 3SO2 + 3H2O → HCl + 3H2SO4;HClO3(đặc) + I2 → HIO3 + Cl2; 2HClO3 +3 C → 2HCl + 3CO2 - Điều chế: cho halogenat tác dụng với axit sunfuric: Ba(ClO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClO3; NaIO3 + H2SO4 → NaHSO4 + HIO3 + Axit iođic điều chế: 3I2 + 10HNO3 → 6HIO3 + 10NO + 2H2O; I2 + 5Cl2 + 6H2O → 10HCl + 2HIO3 * Halogenat (ClO3- BrO3-, IO3-): - Nhiệt phân: Quá trình nhiệt phân phức tạp: + Muối clorat kim loại kiềm tạo thành perclorat clorua: 4KClO3 → 3KClO4 + KCl; 2KClO3 → KCl + 3O2 ( xúc tác MnO2) + Muối bromat kim loại kiềm tạo thành bromua, số muối kim loại nặng tạo nên oxit bromua, số muối kim loại nặng khác tạo oxit brom + Muối iođat kim loại kiềm tạo peiođat iođua, iođat khác phân hủy giốn bromua 2NH4ClO3 → N2 + Cl2 + O2 + 4H2O - Tính oxi hóa mạnh; giảm dần từ clo đến iot; chất dễ cháy P, S, C trộn với halogenat gây nổ 2KClO3 + 3S → 2KCl + 3SO2; 2KBrO3 + 3C → 2KBr + 3CO2; 10KClO3 + 12P đỏ → 10KCl + 3P4O10 - Điều chế: Cho halogen tác dụng với dung dịch kiềm nóng điện phân dung dịch halogenua nóng Riêng iođat điều chế: I2 + 2KClO3 → 2KIO3 + Cl2 VII Axit pehalogenic (HXO4): Axit pecloric: HClO4 - Tính chất vật lí: chất lòng khơng màu, linh động, bốc khói mạnh khơng khí Tan nước tạo hiđrat HClO4.nH2O ( n=1,2,3) - Dạng khan: bền có tính oxi hóa mạnh: 3HClO4 → Cl2O7 + HClO4.H2O ( 0-200C) 4HClO4 + 7C → 7CO2 + 2Cl2 + 2H2O - Dạng dung dịch: tính oxi hóa, axit mạnh Điều chế: Cl2O7 + H2O → 2HClO4; 2KClO4 + H2SO4 đặc → K2SO4 + 2HClO4 Axit pebromic: HBrO4 - Điều chế: BrO3- + F2 + 2OH- → BrO4- + 2F- + H2O HBrO3 + XeF2 + H2O → HBrO4 + Xe + 2HF Axit peiođic: A.metapeiođic HIO4, A.mezopeiođic H3IO5 (HIO4.H2O), A.parapeiođic H5IO6 (HIO4.2H2O – thành phần chủ yếu) - Các peiođat thường gặp là: NaH4IO6, Na2H3IO6, Na3H2IO6 Ag5IO6 - Điều chế Na3H2IO6: NaIO3 + 3NaOH + Cl2 → Na3H2IO6 + 2NaCl - Axit peiođic muối peiođat có tính oxi hóa mạnh, thường dùng đề phân tích Mn2+ 5H5IO6 + 2MnSO4 → 2HMnO4 + 5HIO3 + 2H2SO4 + 7H2O - Điều chế: Ba5(IO6)2 + 5H2SO4 → 5BaSO4 + 2H5IO6 VII Hợp chất halogen: Monohalogenua: XX’ - Có tính chất trung gian X2 X2’ - Dễ bị phân hủy thành X2 X2’, riêng 3BrF→ BrF3 + Br2 - Hoạt động hóa học mạnh halogen tạo nên nó, tác dụng với đa số nguyên tố tạo nên halogenua hỗn tạp - XX’ + H2O → HX + HOX’ - Điều chế: X2 + X2’ →2XX’ ( 2500C) Trihalogenua: XX3’ - ICl3 tồn dạng đime I2Cl6 - BrF3 có độ dẫn điệng riêng cao do: 2BrF ↔ BrF2+ + BrF4- BrF3 dung mơi ion hóa tốt nhiều chất, chất làm tăng nồng độ BrF 2+ axit, chất làm tăng nồng độ BrF4- bazơ - ClF3 hoạt động hết, có tính oxi hóa giống F 2, tác dụng hầu hết nguyên tố dạng tự trừ khí hiềm, nitơ vài kim loại tạo màng florua bảo vệ - Kém hoạt động IF3 - BrF3 hay dùng tổng hợp hóa học: 4BrF3 + 3SiO2 → 3SiF4 + 2Br2 + 3O2 - Điều chế: X2 + 3X2’ → 2XX3’ (2800C) II Vai trò tập hóa học bồi dưỡng học sinh giỏi Thực tế dạy học cho thấy, tập hố học giữ vai trò quan trọng việc thực mục tiêu đào tạo Bài tập vừa mục đích vừa nội dung lại vừa phương pháp dạy học hiệu nghiệm Bài tập cung cấp cho học sinh kiến thức, đường dành lấy kiến thức niềm vui sướng phát - tìm đáp số - trạng thái hưng phấn - hứng thú nhận thức - yếu tố tâm lý góp phần quan trọng việc nâng cao tính hiệu hoạt động thực tiễn người, điều đặc biệt ý nhà trường nước phát triển Vậy tập hố học gì? Tác dụng tập hóa học: - Bài tập hố học phương tiện hiệu nghiệm để dạy học sinh vận dụng kiến thức học vào thực tế sống, sản xuất tập nghiên cứu khoa học, biến kiến thức thu qua giảng thành kiến thức - Đào sâu, mở rộng kiến thức học cách sinh động, phong phú Chỉ có vận dụng kiến thức vào giải tập học sinh nắm vững kiến thức cách sâu sắc - Là phương tiện để ơn tập, củng cố, hệ thống hố kiến thức cách tốt - Rèn luyện kỹ hoá học cho học sinh kỹ viết cân phương trình hóa học, kỹ tính tốn theo cơng thức phương trình hố học, kỹ thực hành cân, đo, đun nóng, nung sấy, lọc, nhận biết hoá chất - Phát triển lực nhận thức, rèn trí thơng minh cho học sinh (học sinh cần phải hiểu sâu hiểu trọn vẹn) Một số tập có tình đặc biệt, ngồi cách giải thơng thường có cách giải độc đáo học sinh có tầm nhìn sắc sảo Thơng thường nên yêu cầu học sinh giải nhiều cách, tìm cách giải ngắn nhất, hay - cách rèn luyện trí thơng minh cho học sinh Khi giải tốn nhiều cách góc độ khác khả tư học sinh tăng lên gấp nhiều lần so với học sinh giải nhiều tốn cách khơng phân tích đến nơi đến chốn - Bài tập hố học sử dụng phương tiện nghiên cứu tài liệu (hình thành khái niệm, định luật) trang bị kiến thức mới, giúp học sinh tích cực, tự lực, lĩnh hội kiến thức cách sâu sắc bền vững Điều thể rõ học sinh làm tập thực nghiệm định lượng - Bài tập hố học phát huy tính tích cực, tự lực học sinh hình thành phương pháp học tập hợp lý - Bài tập hố học phương tiện để kiểm tra kiến thức, kỹ học sinh cách xác - Bài tập hố học có tác dụng giáo dục đạo đức, tác phong, rèn tính kiên nhẫn, trung thực, xác khoa học sáng tạo, phong cách làm việc khoa học (có tổ chức, kế hoạch ), nâng cao hứng thú học tập môn Điều thể rõ giải tập thực nghiệm Tác dụng cụ thể tập hóa học góp phần khơng nhỏ việc nâng cao chất lượng hiệu việc dạy học hóa học, đặc biệt phát triển lực nhận thức, rèn luyện kỹ cho học sinh mà phương pháp dạy học sánh kịp 10 % Ca = 60,61% ; %Mg = 39,39% *Nhận xét: Bài tập học sinh ơn tập tính chất cảu HCl cách biện luận toán Câu ( Trích đề thi học sinh giỏi 10 Vĩnh Phúc 2013) Để xác định thành phần dung dịch A có chứa muối NaCl; NaBr; NaI, người ta làm ba thí nghiệm sau: TN1: lấy 20 ml dung dịch A đem cô cạn thu 1,732 gam muối khan TN2: Lấy 20 ml dung dịch A lắc kĩ với nước brom dư, sau cạn dung dịch thu 1,685 gam muối khan TN3: Lấy 20 ml dung dịch A, sục khí clo tới dư, sau đem cạn dung dịch thu 1,4625 gam muối khan Tính nồng độ mol/ l muối dung dịch A Từ m3 dung dịch A có thê điều chế kg Br2, I2 Hướng dẫn Gọi x,y,z số mol NaCl, NaBr, NaI 20 ml dd A TN1: Khối lượng tổng muối khan thu khối lượng muối : 58,5x+ 103y + 150z = 1,732 TN2: có phản ứng : (I) Br2+ 2NaI  → 2NaBr +I2 y (1) y khối lượng muối khan thu tổng khối lượng NaCl, NaBr ( gồm NaBr ban đầu NaBr sinh phản ứng (1), ta có: 58,5x + 103(y+x) = 1,685 TN3: ta có phản ứng (II) Cl2+ 2NaBr  → 2NaCl +Br2 y y Cl2+ 2NaI  → 2NaCl + I2 z (2) (3) z Vậy khối lượng muối khan tổng khối lượng NaCl( bao gồm NaCl ban đầu NaCl tạo phản ứng (2) (3), ta có: 58,5( x+y+x) = 1,4625 (III) kết hợp I,II,III ta có hệ phương trình ẩn giải ta có : x = 0,02 y = 0,004 z =0,001 nồng độ muối: 84 [NaCl] = [NaI] = 0,02 = 1M 0,02 [NaBr] = 0,004 = 0,2M 0,02 0,001 = 0,05M 0,02 mBr2 = 0,02.1000.80 = 16000 gam = 16 kg m I2 = 0,005.1000.127 = 6350 gam = 6,35 kg *Nhận xét: Đây toán muối halogen, học sinh dễ tiếp cận giải vấn đề Câu 9: Cho hỗn hợp A gồm muối MgCl 2, NaBr, KI Cho 93,4 gam hỗn hợp A tác dụng với 700 ml dung dịch AgNO3 2M Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch D kết tủa B Lọc kết tủa B, cho 22,4 gam bột Fe vào dung dịch D Sau phản ứng kết xong thu chất rắn F dung dịch E Cho F vào dung dịch HCl dư tạo 4,48 lít H2 (đkc) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch E thu kết tủa, nung kết tủa khơng khí khối lượng khơng đổi thu 24 gam chất rắn Tính khối lượng kết tủa B Hòa tan hỗn hợp A vào nước tạo dung dịch X Dẫn V lít Cl sục vào dung dịch X, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 66,2 gam chất rắn Tính V(đkc)? Hướng dẫn: Gọi a, b, c số mol MgCl2, NaBr, KI Phương trình phản ứng: Cl- + Ag+ → AgCl↓ (1) Cl- + Ag+ → AgBr↓ (2) I- + Ag-+ → AgI↓ (3) Fe + 2Ag+(dư) → Fe2+ + 2Ag (4) Fe(dư) + 2H+ → Fe2+ + H2 Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2 ↓ 2Fe(OH)2 + (5) (6) O2 + H2O → 2Fe(OH)3↓ (7) 2Fe(OH)3↓ → Fe2O3 + 3H2O (8) Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2 Mg(OH)2 → MgO + H2O Theo (5) nFe(dư) = nH = (9) (10) 4, 48 = 0, 2mol 22, 85 nAg + ( du ) = 0, × = 0, 4mol Theo (1) (2) (3) nAg + = (0, × 2) − 0, = 2a + b + c = 1mol (I) mrắn = = mFe2O3 + mMgO = 160 × 0,1 + 40a = 24 a = 0,2 (II) mA = 95.0,2 + 103b + 166c = 93,4 (III) Phương trình phản ứng: Cl2 + 2I- → 2Cl- + I2 (1) Cl2 + 2Br- → 2Cl- + Br2 (2) Khi phản ứng (1) xảy hoàn toàn khối lượng muối giảm: 0,2(127 – 35,5) = 18,3 gam Khi hai phản ứng (1) (2) xay hoàn toàn khối lượng muối giảm: 0,2(127 – 35,5) + 0,4(80 – 35,5) = 36,1 gam Theo đề ta co khối lượng muối giảm: 93,4 – 66,2 = 27,2 gam 18,3 < 27,2 < 36,1 chứng tỏ phản ứng (1) xảy hoàn tồn có phần phản ứng (2) Đặt số mol Br2 phản ứng x khối lượng muối giảm: 18,3 + x(80 – 35,5) = 27,2 Suy x = 0,2 mol Vậy nCl2 = (0, + 0, 2) = 0, 2mol VCl2 = 22, 4.0, = 4, 48lit *Nhận xét: Bài tập có nhiều kiến thức cần vận dụng nhiều kỹ tính tốn, cần hiểu thứ tự phản ứng xẩy học sinh dễ giải vấn đề Câu 10: Cho 7,9 gam KMnO4 vào dung dịch chứa 0,15 mol KCl 0,2 mol H 2SO4 (phản ứng hồn tồn) thu khí clo Dẫn tồn khí clo thu từ từ qua ống đựng 12,675 gam kim loại R (hóa trị khơng đổi), nung nóng Kết thúc phản ứng, chia chất rắn thu thành phần: Phần I: có khối lượng gam cho vào dung dịch HCl (dư), thu 0,896 lít H (đktc) Phần II: cho vào dung dịch AgNO3 (dư) thu m gam kết tủa a) Xác định kim loại R b) Tính m 86 Hướng dẫn a) Số mol KMnO4 = 0,05 ; KCl = 0,15 ; H2SO4 = 0,2 H2 = 0,04 10KCl + 8H2SO4 + 2KMnO4 → 5Cl2+ 2MnSO4+ 6K2SO4 + 8H2O 0,15 0,12 0,03 2R + nCl2  → 2RCln ⇒ H2SO4 KMnO4 dư 0,075 ⇒ khối lượng chất rắn = 12,675 + (71× 0,075) = 18 gam Nếu hòa tan chất rắn HCl thu 0,04× = 0,12 mol H2 R − ne → R+n ; a an Cl2 + 2e → 2Cl− 2H+ + 2e → H2 0,075 0,15 0,15 0,24 0,12 Theo quy tắc thăng số mol e: an = 0,15 + 0,24 = 0,39 ⇒ a = 12,675n 0,39 ⇒R = = 32,5n ⇒ n = 0,39 n thoả mãn R = 65 ∼ Zn b) Phần II có 0,12× 2 = 0,08 mol Zn dư 0,15× = 0,1 mol Cl− 3 Zn + Ag+ → Zn2+ + 2Ag↓ Cl− + Ag+ →AgCl↓ 0,08 0,16 0,1 0,1 ⇒ m = (0,16× 108) + (0,1× 143,5) = 31,63 gam *Nhận xét: Bài tập ôn tập lại tính khử Cl-, tốn tương đối Câu 11: Hoà tan 24 gam Fe2O3 dung dịch HCl dư sau phản ứng dung dịch B Cho vào dung dịch B lượng m gam hỗn hợp kim loại Mg Fe, thấy 2,24 lít H2 (đktc) sau phản ứng thu dung dịch C chất rắn D có khối lượng 10% so với khối lượng m Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch C, lọc lấy kết tủa tạo thành đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi 40 gam chất rắn Biết hiệu suất phản ứng 100% Viết phương trình hóa học minh họa cho phản ứng Tính khối lượng kim loại m gam hỗn hợp Hướng dẫn: Các phương trình phản ứng: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O (1) Mg + 2FeCl3 → 2FeCl2 + MgCl2 (2) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (3) Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 (4) 87 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2 (5) (6) Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2 (7) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (8) Mg(OH)2 → MgO + H2O (9) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O (10) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp: Dung dịch B: FeCl3 , HCl dư, cho hỗn hợp kim loại vào B: Số mol Fe3+ B = 0,3 mol ; số mol H2 = 0,1 mol a) Nếu có Mg phản ứng => có pư (1), (2), (3) → số mol Mg = 0,15 + 0,1 = 0,25 mol Khối lượng chất rắn sau nung: 24 + 0,25.40 = 34 gam < 40 trái giả thiết b) Cả Mg Fe tham gia: - Gọi số mol Mg = x; Fe tham gia phản ứng = y: Số mol e nhường = 2x + 2y ; Số mol e nhận = 0,3 + 0,1.2 = 0,5 2(x+y) = 0,5 (*) Khối lượng chất rắn = 24 + 40x + 80y = 40 (**) kết hợp với (*) giải được: x = 0,1 ; y = 0,15 Khối lượng kim loại tham gia phản ứng: 24.0,1 + 0,15.56 = 10,8 gam Khối lượng Fe dư: 1,2 gam vậy: Khối lượng Mg = 2,4 gam Khối lượng Fe = 9,6 gam *Nhận xét: Bài nhìn qua đơn giản xác định sai thứ tự phản ứng chất toán sai Gv cần nhấn mạnh cho học sinh thứ tự phản ứng oxihóa khử xẩy nhấn mạnh lại dãy điện hóa cho học sinh làm tập oxihóa khử Câu 12: Đốt cháy hồn tồn gam mẫu than có chứa tạp chất S Khí thu cho hấp thụ hồn tồn 0,5 lít dung dịch NaOH 1,5M dung dịch A, chứa muối có xút dư Cho khí Cl2 (dư) sục vào dung dịch A, sau phản ứng xong thu dung dịch B, cho dung dịch B tác dụng với dung dịch BaCl dư thu a gam kết tủa, hoà tan lượng kết tủa vào dung dịch HCl dư lại 3,495 gam chất rắn Tính % khối lượng C; S mẫu than, tính a 88 Tính nồng độ mol/lít chất dung dịch A, thể tích khí Cl (đktc) tham gia phản ứng Hướng dẫn: Phương trình phản ứng: C + O2 → CO2 x x (1) (mol) S + O2 → SO2 y (2) y (mol) Gọi số mol C mẫu than x; số mol S mẫu than y → 12x + 32y = Khi cho CO2; SO2 vào dung dịch NaOH dư: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (3) SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O (4) Cho khí Cl2 vào dung dịch A (Na2CO3; Na2SO3; NaOH dư) Cl2 + 2NaOH → NaClO + NaCl + H2O (5) 2NaOH + Cl2 + Na2SO3 → Na2SO4 + 2NaCl + H2O (6) Trong dung dịch B có: Na2CO3; Na2SO4; NaCl; NaClO Khi cho BaCl2 vào ta có: BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl x (7) x BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl y (8) y Hoà tan kết tủa vào dung dịch HCl có phản ứng, BaCO3 tan Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O Vậy : BaSO4 = 3,495 g = 0,015mol Vậy y = 0,015 mol → mS = 0,48 gam → %S = 16% mC = 2,52 gam → %C = 84% a gam kết tủa = 3,495 + 2,52 (137 + 60) = 41,37 gam 12 Dung dịch A gồm: Na2CO3; Na2SO3; NaOH(dư) [ Na2CO3 ] = 0,21: 0,5 = 0,12M [ Na2SO3 ] = 0,015: 0,5 = 0,03M [ NaOH ] = 0,75 - (2 0,21 + 0,015) = 0,6M 0,5 Thể tích Cl2 (đktc) tham gia phản ứng: 89 nCl2 = 0,3/2 → VCl2 = 0,3 22,4/2 = 3,36 lít Nhận xét: Câu 13:(Trích đề thi Olympic khối 10 -2010) Chất lỏng A suốt, không màu; thành phần khối lượng, A có chứa 8,3% hiđro; 59,0% oxi; lại clo Khi đun nóng A đến 1100C, thấy tách khí X, đồng thời khối lượng giảm 16,8%, chất lỏng A trở thành chất lỏng B Khi làm lạnh A 00C, đầu tách tinh thể Y khơng chứa clo; làm lạnh chậm nhiệt độ thấp tách tinh thể Z chứa 65% clo khối lượng Khi làm nóng chảy tinh thể Z có khí X a) Cho biết cơng thức thành phần khối lượng A, B, X, Y, Z? b) Giải thích làm nóng chảy Z có khí X? c) Viết phương trình phản ứng hóa học chất lỏng B với chất vơ cơ, chất hữu thuộc loại chất khác Hướng dẫn: a) Đặt tỉ lệ số nguyên tử H:O:Cl A a:b:c Ta có: 8,3 59 32, : : = 8,3 : 3,69 : 0,92 = : : 1 16 35,5 Ta thấy, không tồn chất ứng với công thức H 9O4Cl Tuy nhiên, tỉ lệ H:O 9:4 gần với tỉ lệ nguyên tố phân tử H2O - Có thể suy chất lỏng A dung dịch HCl H2O với tỉ lệ mol : với C% HCl = 36,5 100% = 33,6% 36,5 + 18.4 - Khi tăng nhiệt độ làm giảm độ tan khí, hợp chất X từ A khí hiđro clorua (HCl) - Do giảm nồng độ HCl ⇒ C% HCl lại = 33, − 16,8 100% = 20,2% 100 − 16,8 ⇒ Chất lỏng B dung dịch HCl nồng độ 20,2% (Dung dịch HCl nồng độ 20,2% hỗn hợp đồng sơi, tức hỗn hợp có thành phần nhiệt độ sôi xác định) - Khi làm lạnh dung dịch HCl 0oC, tách tinh thể nước đá Y - Khi làm lạnh nhiệt độ thấp hơn, tách tinh thể Z HCl.nH2O - Tinh thể Z có khối lượng mol phân tử 35,5 = 54,5 g/mol 0, 65 ⇒ thành phần tinh thể Z là: HCl.H2O 90 b) Khi làm nóng chảy Z, tạo dung dịch bão hòa HCl nên có phần HCl c) Dung dịch HCl 20,2% phản ứng với kim loại, oxit bazơ, bazơ, chất hữu như: amin, muối axit hữu cơ, 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 HCl + NaOH → NaCl + H2O 2HCl + CaO → CaCl2 + H2O HCl + CH3NH2 → CH3NH3Cl HCl + CH3COONa → CH3COOH + NaCl *Nhận xét: Đây toán tương đối tổng hợp kiến thức hợp chất chứa oxi clo Khi làm tập học sinh ôn tập nhiều kiến thức kỹ vận dụng vào tính tốn Câu 14 :( Đề Olympic 30/4-2000) Cho 20gam hỗn hợp gồm kim loại M Al vào dung dịch hỗn hợp H 2SO4 HCl, số mol HCl gấp lần số mol H 2SO4 thu 11,2 lít khí H 2(đktc) dư 3,4 gam kim loại Lọc lấy phần dung dịch đem cạn thu lượng muối khan Tính tổng khối lượng muối khan thu biết M có hóa trị muối Xác định kim loại M biết số mol tham gia phản ứng hai kim loại Hướng dẫn: M + 2H+ → M2+ + H2 2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2 nH + = 2.nH = 11,2 = 1mol 22,4 nH + = 2nH 2SO4 + nHCl = 2nH2SO4 + 3nH 2SO4 nH2SO4 = = 0,2mol nHCl = 0,6mol mmuối = (20 – 3,4) + 0,2.96 + 0,6.35,5 = 57,1gam Gọi x số mol M tham gia phản ứng ta có hệ x.M + 27x = 20 – 3,4 = 16,6 nH = 2x + 3x = + → M = 56 (Fe) 91 *Nhận xét: Đối với toán này, học sinh cần hiểu rõ chất phản ứng cách tính khối lượng muối dựa vào gốc axít Cách biện luận tốn trường hợp liên quan Câu 15 ( Trích đề thi HSG lớp 12 Tỉnh Long An 2016) Cho phản ứng: H2(k) + I2(k) ‡ˆ ˆ† ˆˆ 2HI(k) Cho 0,02 mol H2 0,03 mol I2 vào bình kín với dung tích lít đun nóng tới 2000C đến phản ứng đạt trạng thái cân thu x mol HI Tính giá trị x, biết K C 2000C 10 (lấy ba chữ số thập phân).2.2 H2(k) + I2(k) ‡ˆ ˆ† ˆˆ 2HI(k) 0,01 0,015 a a 2a 0,01-a 0,015-a 2a (2a ) 10 = = (0, 01 − a )(0, 015 − a) →a = 7,27.10-3 → x = 0,029 *Nhận xét: Đây tốn cân hóa học, tập ôn tập cho học sinh cách tính Kp phản ứng hiểu chất cân hóa học Câu 16 Giải thích SO3 lại dễ dàng phản ứng với H2O, HF, HCl, NH3 để hình thành nên phân tử tứ diện tương ứng? Viết phương trình phản ứng cơng thức cấu tạo sản phẩm Một loại quặng chứa KMnO4 tạp chất trơ Cân xác 0,5000 gam quặng cho vào bình cầu có nhánh Thêm từ từ vào bình khoảng 50 mL dung dịch HCl đặc Đun nóng đến mẫu quặng tan hết, lại tạp chất trơ Hấp thụ hồn tồn khí Cl2 thoát lượng dư dung dịch KI, thu dung dịch X Chuyển tồn X vào bình định mức 250 mL, thêm nước cất đến vạch mức, lắc Chuẩn độ 25,00 mL dung dịch dung dịch chuẩn Na2S2O3 0,05 M (chỉ thị hồ tinh bột) hết 22,50 mL a) Viết phương trình hóa học xảy b) Tính hàm lượng % theo khối lượng KMnO4 quặng 92 Hướng dẫn Giải thích: Phân tử SO3 dạng tam giác phẳng, với nguyên tử S trạng thái lai hóa sp2, dễ dàng phản ứng để chuyển sang trạng thái lai hóa sp bền, trạng thái đặc trưng lưu huỳnh - phương trình phản ứng: SO3 + H2O → H2SO4 SO3 + HCl → H[SO3Cl] SO3 + HF → H[SO3F] SO3 + NH3 → H[SO3NH2] - Cấu trúc sản phẩm: a) Khử KMnO4 lượng dư dung dịch HCl nóng: 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Tồn lượng Cl2 hấp thụ vào dung dịch KI dư : Cl2 + 3KI → KI3 + 2KCl Chuẩn độ lượng KI3 dung dịch chuẩn Na2S2O3 : KI3 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI + KI b) Tương tự phần chuẩn độ iốt * Nhận xét: Đây tập tương đối tổng quát, kiến thức sâu Giáo viên dùng để củng cố cho học sinh ôn tập tổng hợp học sinh giỏi Chương V: THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 3.1 Mục đích, nhiệm vụ thực nghiệm sư phạm - Tôi tiến hành thực nghiệm sư phạm nhằm kiểm chứng tính khả thi đề tài - Phải chọn mẫu thực nhiệm có tính thuyết phục cao đảm bảo tính khách quan việc sử dụng đề tài 3.2 Phương pháp thực nghiệm 3.2.1 Chọn mẫu thực nghiệm Được đồng ý tổ chuyên môn, giáo viên giảng dạy chọn thực nghiệm trình bồi dưỡng học sinh giỏi năm 93 Năm học 2016- 2017 trực tiếp giảng dạy đội tuyển học sinh giỏi 10 có điều kiện để thực hiện, lồng ghép vấn đề ý tưởng đề tài Hệ thống tập đầy đủ phân hóa, giúp học sinh dễ học dễ tiếp thu vận dụng tốt 3.2.2 Phương pháp thực nghiệm Tơi so sánh khóa ơn bồi dưỡng học sinh giỏi tơi có vận dụng đề tài khơng Tơi nhận thấy, có đề tài học sinh tiếp thu nhanh hơn, hệ thống tập logic hơn, học sinh học buổi nhiều kiến thức so với chưa vận dụng đề tài Sau dạy cho tiến hành kiểm tra dạng tập liên quan Phương pháp đánh giá chất lượng bao gồm bước: - Chấm kiểm tra - Sắp xếp kết theo thứ tự từ đến 10 điểm - Xử lí số liệu - Kết luận 3.3 Kết thực nghiệm Trên sở điểm kiểm tra lập bảng phân phối sau: Chọn đề kiểm tra gồm 10 câu rải rác tất phần đề tài, tiến hành số học sinh giỏi học bồi dưỡng khối 10,11,12 năm học 2015- 2016 năm học 2016-2017 Bảng 1: Bảng phân phối tần số điểm kiểm tra học sinh lớp 10 qua hai đợt ôn thi HSG tỉnh Lớp Tổ Số học sinh đạt điểm 10 số 0 0 1 0 0 0 0 1 1 ng Khối 10 (20152016) Khối 10 (20162017) Kết đả kiểm nghiệm tính khả thi đề tài, việc vận dụng hệ thống tập bồi dưỡng học sinh giỏi mang lại kiến thức sâu phần cấu tạo 94 chất halogen mà giúp học sinh nhận định dạng tập liên quan cách có hệ thống để tiếp cận nắm bắt dễ dàng Các em tỏ u thích mơn, muốn khẳng định, thử nghiệm với vấn đề thực tế mà đưa đề tài C KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 3.1 Kết luận Sau thực đề tài này, thân tơi tích lũy, rèn luyện nhiều vấn đề: - Kiến thức lý thuyết chuyên sâu chương halogen - Kỹ vận dụng dụng kiến thức kỹ thực hành để truyền đạt cho học sinh - Khả diễn đạt vấn đề, giải tình liên quan, khả tạo khơng khí u thích mơn Hóa học cho học sinh Đối với học sinh, áp dụng đề tài em cố kiến thức lý thuyết, khả tư trình làm tập Và đặc biệt hơn, em hiểu rõ kỹ biết vận dụng kỹ thực hành thí nghiệm Còn đồng nghiệp, coi tài liệu tham khảo có ích trình giảng dạy học, trình bồi dưỡng học sinh giỏi 3.3 Kiến nghị Khi nghiên cứu đề tài tơi có số kiến nghị sau: - Về phạm vi nghiên cứu, tiếp tục mở rộng sang chương oxi- lưu huỳnh, nitơphotpho, chương cacbon- silic số chương khác chương trình hóa học vơ hữu - Về ứng dụng đề tài, mong tài liệu sử dụng tài liệu thức cho tổ mơn Hóa học hệ thống chun đề bồi dưỡng học sinh giỏi cho học sinh lớp 10 - Qua tơi tơi có đề xuất: Trong đề thi học sinh giỏi tĩnh năm, phần thí nghiệm thực hành đề cập nhiều phần kỹ thao tác thực hành học sinh Trong q trình nghiên cứu, tơi có nhiều cố gắng, song kiến thức thực tế vơ tận, thời gian thực đề tài hạn chế Kính mong quý bạn đồng nghiệp em học sinh góp ý để đề tài hồn thiện Tôi xin chân thành cảm ơn Tác giả 95 Tài liệu tham khảo NXB GD HN (2000), SGK Hoá học Lớp 10 NXB ĐH QG HN, Lý thuyết tập hóa học thực nghiệm- Cao Cự Giác Hồng Nhâm, Hóa học vơ tập Tổng hợp đề thi olympic, đề thi giỏi tỉnh năm Hồng Nhâm (2002), Hố học Vơ tập NXB Giáo dục, Hà Nội Nguyễn Xuân Trường (2006), Bài tập nâng cao hoá học 10 NXB Giáo dục, Hà Nội TS Cao Cự Giác (2011), Những Viên kim cương hóa học – Nhà sách Hồng Ân Tuyển tập Olympic 30 tháng lần thứ XVI -2012 96 MỤC LỤC NỘI DUNG PHẦN I: MỞ ĐẦU I Lí chọn đề tài II Mục đích nghiên cứu III Nhiệm vụ IV Giả thuyết khoa học V Phương pháp nghiên cứu VI Điểm đề tài PHẦN II: GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ Chương I: Cơ sở lý luận đề tài nghiên cứu I.1 Cơ sở lý thuyết I.2 Vai trò tập hóa học bồi dưỡng học sinh giỏi Chương II: Hệ thống tập lí thuyết nhóm halogen II.1 Đơn chất halogen II.1.1 Cấu tạo, tính chất vật lí II.1.2 Tính chất hóa học II.1.3 Phương pháp điều chế II.2 Hợp chất halogen II.2.1 Hợp chất với hiđro, halogenua II.2.2 Hợp chất chứa oxi II.2.3 Hợp chất halogen II.3 Tổng hợp II 3.1 Viết phương trình phản ứng II 3.2 Nhận biết Tách tinh chế Chương III: Hệ thống tập liên quan đến kỹ thực hành- thí nghiệm III.1 Kỹ quan sát hình vẽ 97 Trang 2 2 3 11 11 15 19 21 27 31 33 39 41 III.2.Kỹ năng, thao tác thí nghiệm Chương IV Hệ thống tập tính tốn III.1 Bài tập đơn chất halogen III.2 Bài tập phương pháp chuẩn độ iốt III.3 Bài tập hợp chất chứa oxi halogen III.4 Bài tập axit halogen hiđric, muối halogenua Chương V : Thực nghiệm sư phạm Kết luận 98 51 55 63 67 76 94 95 ... dụng kiến thức học vào thực tế sống, sản xuất tập nghiên cứu khoa học, biến kiến thức thu qua giảng thành kiến thức - Đào sâu, mở rộng kiến thức học cách sinh động, phong phú Chỉ có vận dụng kiến. .. vận dụng kiến thức HS Bài tập phương tiện để dạy HS tập vận dụng kiến thức vào thực hành, thực tế vận dụng kiến thức thơng qua tập có nhiều hình thức phong phú Chính nhờ việc giải tập mà kiến thức... phú Chỉ có vận dụng kiến thức vào giải tập học sinh nắm vững kiến thức cách sâu sắc - Là phương tiện để ôn tập, củng cố, hệ thống hoá kiến thức cách tốt - Rèn luyện kỹ hoá học cho học sinh kỹ viết