“LIÊN HỆ THỰC TIỄN CHƯƠNG HALOGEN VÀ CHƯƠNG OXI LƯU HUỲNH”

Với những lý do trên tôi đã tìm tòi nghiên cứu, tham khảo tư liệu và ápdụng đề tài: “LIÊN HỆ THỰC TIỄN CHƯƠNG HALOGEN VÀ CHƯƠNG OXI- LƯU HUỲNH” Trên cơ sở kiến thức thực nghiệm đã có

Môn hóa học ở trường phổ thông nếu không có những bài giảng và phươngpháp phù hợp thì sẽ làm cho học sinh thụ động trong việc tiếp thu, cảm nhận.Việc đổi mới phương pháp dạy học đã và đang thực sự là yếu tố quyết định hiệu

quả giờ dạy Một trong những yếu tố để đạt giờ dạy có hiệu quả và tiến bộ là phát huy tính thực tế.

Trong việc dạy môn hoá học ở trường trung học, người giáo viên phải có vốnkiến thức về thực tế sâu, rộng, có khả năng gắn bài giảng với thực tế, tạo ra đượcnhững giờ học sinh động, nâng cao sự hiểu biết và kích thích sự ham mê học tậpcủa học sinh Thực trạng ở trường THPT, tôi thấy việc học hóa của đa số học sinhtương đối thụ động, và với phương châm học để thi Kiến thức thực tiễn về hóahọc còn là một vấn đề còn bỏ ngỏ Nhận thức sâu sắc được tình trạng đó, trongcác tiết dạy của mình, tôi đã chú trọng nhiều đến liên hệ các vấn đề trong thựctiễn, kiến thức liên môn Tôi cảm nhận được đã phần nào kích thích sự yêu thích

bộ môn và kích thích được tính tò mò của học sinh

Với những lý do trên tôi đã tìm tòi nghiên cứu, tham khảo tư liệu và ápdụng đề tài:

“LIÊN HỆ THỰC TIỄN CHƯƠNG HALOGEN VÀ

CHƯƠNG OXI- LƯU HUỲNH”

Trên cơ sở kiến thức thực nghiệm đã có tôi muốn xây dựng thêm những vấn đề thực tiễn về định tính và định lượng liên quan đến kiến thức đã học nhằm cũng cốkiến thức lý thuyết cho học sinh, đồng thời giúp các em giải thích được một số hiện tượng trong tự nhiên, trong đời sống, từ đó giáo dục cho các em ý thức bảo

vệ môi trường, giữ gìn vệ sinh an toàn thực phẩm

2 Đối tượng nghiên cứu

2.1 Đối tượng nghiên cứu

- Đối tượng nghiên cứu: Quá trình dạy học ở trường THPT

- Khách thể nghiên cứu: Thực trạng dạy học bộ môn Hóa học ở trường THPT,những vấn đề liên quan đến thực tiễn

2.2 Phạm vi nghiên cứu

Đề tài này nghiên cứu những vấn đề thực tiễn trong chương halogen và chươngoxi lưu huỳnh dưới dạng những vấn đề mang tính chất định tính có giải thích rõràng Sau mỗi vấn đề đưa ra, tôi có nêu phạm vi áp dụng, phần giáo viên sẽ liên

hệ dạy trong mục nào, bài nào của chương Vấn đề nêu ra ở đó có ứng dụng thựctiễn trong lĩnh vực nào, là môi trường, sức khỏe đời sống hay là kinh tế xã hội… Bên cạnh đó, tôi còn soạn các câu hỏi trắc nghiệm, tự luận liên quan đếnnhững vấn đề đó để có thể dùng để kiểm tra đánh giá kiến thức thực tiễn mà họcsinh nắm được

Phần bài tập định lượng là hệ thống bài tập tính toán trong thực tiễn mà người

ta dùng để kiểm tra, đánh giá hàm lượng, nồng độ cho phép của một số chất liênquan trong công nghệ chế biến thực phẩm, trong công nghiệp hóa chất cũng nhưđời sống

Mỗi bài tập đưa ra có lời dẫn mang tính thực tiễn cao, nhằm cung cấp thêm chohọc sinh qui trình của phương pháp cũng như cách thức mà thực tế vẫn dùng Bàitập có lời giải rõ ràng chi tiết Dạng bài tập định lượng có thể dùng cho quá trìnhbồi dưỡng học sinh giỏi

1.3 Mục tiêu, nhiệm vụ nghiên cứu

1.3.1 Mục tiêu nghiên cứu

- Đề tài này được thực hiện với mục đích giúp học giải thích những hiện tượngtrong tự nhiên, nâng cao kiến thức thực tiễn, giáo dục ý thức bảo vệ môi trườngsống, ý thức đảm bảo vệ sinh an toàn thực phẩm, cung cấp cho hoc sinh một sốmẹo vặt nhỏ dùng trong đời sống hàng ngày

- Đề tài sẽ làm rõ ý nghĩa khoa học hoá học có thể ứng dụng thực tiễn trong đờisống thường ngày qua giảng dạy môn hoá học ở THPT và đặc biệt là chươngtrình hóa 10, nhằm phát huy tính tích cực, sáng tạo, hứng thú trong môn học

- Đề tài cũng sẽ đem lại cho giáo viên và học sinh những nhận thức về phươngpháp học tập, làm việc mang tính hợp tác, thấy rõ vai trò tích cực của học sinh và

sự hỗ trợ của giáo viên làm cho hoá học không khô khan, bớt đi tính đặc thù phứctạp

- Từ một hiện tượng tự nhiên, một vấn đề liên hệ thực tế, tôi muốn thông qua đósoạn thành câu hỏi vận dụng dành cho từng chương, từng bài trong chuẩn kiếnthức kĩ năng của chương, nhằm góp phần đổi mới phương pháp kiểm tra đánhgiá

Tóm lại, đề tài muốn góp một tiếng nói vào phong trào đổi mới PPDH, gópphần nâng cao hiệu quả giáo dục, đào tạo trong tình hình đất nước hiện nay

1.3.2 Nhiệm vụ nghiên cứu

- Nghiên cứu những vấn đề lý luận về phương pháp dạy học hoá học ở trườngphổ thông

- Nghiên cứu tình hình thực tế qua việc dự giờ các tiết dạy của giáo viên cùng

bộ môn để đánh giá và rút ra PP giảng dạy thích hợp, đồng thời nghiên cứu hiệuquả học tập của HS trong suốt quá trình thực hiện giải pháp

- Thực nghiệm sư phạm để đánh giá hiệu quả của đề tài

Trên cơ sở thống kê số liệu chỉ rõ cách thực hiện và hiệu quả của việc áp dụng

đề tài:

“Liên hệ thực tiễn chương Halogen và chương Oxi lưu huỳnh”

1.4 Giả thuyết khoa học của đề tài

Trong quá trình dạy học, nếu giáo viên biết vận dụng những tình huống thực tiễnlinh động, phù hợp với nội dung kiến thức, sẽ giúp học sinh giải đáp được nhữngtình huống có vấn đề trong thực tiễn đời sống, lao động, sản xuất làm tăng lòngsay mê, học hỏi, phát triển tư duy sáng tạo, năng lực giải quyết vấn đề Góp phầnthực hiện nguyên lí giáo dục của Đảng “Học đi đôi với hành, giáo dục kết hợp vớilao động sản xuất, lí luận gắn liền với thực tiễn”

1.5 Phương pháp giải quyết

1.5.1 Nhóm phương pháp nghiên cứu lý luận

- Thu thập các loại sách, báo, tạp chí, tài liệu có liên quan đến đề tài.

- Nghiên cứu các tài liệu tham khảo hóa học, hóa học vô cơ tập 2 Hoàng Nhâm

- Đọc và khái quát các tài liệu có liên quan đến vấn đề nghiên cứu: chủ yếu làSGK và các loại sách về hóa học trong sản xuất và đời sống.

1.5.2 Nhóm phương pháp nghiên cứu thực tiễn

- Phương pháp quan sát

Phương pháp này thực hiện bằng cách theo dõi và phân loại học sinh (Giỏi , Khá,Trung bình, Yếu, Kém) để đưa ra cách giải hợp lý cho từng đối tượng

- Phương pháp điều tra, khảo sát bằng phiếu

Sử dụng hệ thống câu hỏi, phiếu điều tra nhằm thu thập số liệu để đánh giá thựctrạng và đề xuất các giải pháp

- Phương pháp phỏng vấn

Phỏng vấn, trao đổi trực tiếp với tổ chuyên môn, và tham khảo ý kiến các giáoviên dạy giỏi về các vấn đề có liên quan đến đề tài

1.5.3 Phương pháp thống kê toán học

Sau khi thu thập các phiếu thăm dò ý kiến, dựa vào kết quả điều tra, tôi cho HSkiểm tra các kiến thức đã học so sánh đối chiếu với từng lớp nhằm đánh giá thựctrạng và định hướng nâng cao hiệu quả của của việc dạy học hoá học ở trườngTHPT

1.6 Dự báo đóng góp của đề tài

Khi thực hiện đề tài này trong thực tế giảng dạy tôi chắc chắn rằng học sinh

sẽ tiếp thu bài tốt hơn, nắm được tốt hơn những kiến thức cơ bản

Về mặt sư phạm, đối với giáo viên suy nghĩ liên hệ thực tế để nâng cao hiệu quả dạy-học còn là một hướng đi có hiệu quả để tổng quát hóa hoặc đặc biệt hóa môn học, điều này góp phần hỗ trợ, phát triển cái hay và mới cho học sinh Rèn luyện cho học sinh đức tính chính xác, kiên nhẫn, trung thực và lòng say mê khoahọc hóa học Các liên hệ thực tế trong đề tài còn có tác dụng rèn luyện văn hóa lao động (lao động có tổ chức, có kế hoạch, gọn gàng, ngăn nắp, sạch sẽ …)

Và có thể dùng sáng kiến như là một tài liệu tham khảo cho giáo viên dạy họcmôn hóa học 10 trong quá trình giảng dạy trên lớp cũng như tài liệu bồi dưỡng học sinh giỏi

Từ kinh nghiệm này có thể mở rộng ra các chương khác của chương trình hóahọc phổ thông

dự xen phủ bên giữa các AO d.

1.1.1.2 Tính chất của đơn chất halogen

* Tính chất vật lý:

- Trạng thái tồn tại của các halogen ở đk thường: Flo, Clo là chất khíBrom là chấtlỏng, Iot là chất rắn ở điều kiên thường

- Màu sắc: Đậm dần lên ( Flo có màu lục nhạt, Clo có màu vàng, Brom có màu nâu

đỏ, iot có màu đen tím)

- Tính tan : ít tan trong nước (do halogen có cấu tạo không phân cực) dễ tan trongcác dung môi hữu cơ

- Nhiệt độ nóng chảy(t0 nc), nhiệt độ sôi (t 0 s) tăng theo chiều tăng phân tử khối.

1.1.1.3 Tính chất hóa học của Halogen

* Tính oxi hóa mạnh, giảm dần từ Flo đến Iot, được minh họa qua các phản ứng -Phản ứng với kim loại: Flo phản ứng được với tất cả các kim loại, Cl2, Br2 phảnứng với hầu hết kim loại trừ Au, Pt I2 phản ứng được với một số kim loại

- Phản ứng với phi kim: Halogen không phản ứng trực tiếp với O2, N2

- Phản ứng với hợp chất có tính khử: Oxit, axit, muối

Ví dụ: Br2 + SO2 + H2O → H2SO4 + 2HBr

I2 + 2S2O32- → S4O62- + 2I

3Cl2 + 6FeSO4 → 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3

Cl2 + 2HI → 2HCl + I2

* Cl2, Br2, I2 tự oxi hóa khử khi phản ứng với dung dịch kiềm

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O

Vd: Cl2 + Na2CO3 → NaCl + NaClO + CO2

* Tính khử của Brom, Iot khi gặp các chất oxi hóa mạnh hơn.

Ví dụ: 5Cl2 + Br2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl

I2 + 8NaClO → 2NaIO4 + 8NaCl

1.1.1.4 Phương pháp điều chế các Halogen:

- Điều chế F2 ( điện phân nóng chảy hỗn hợp KF và HF)

- Điều chế Cl2:

Trong công nghiệp: Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

Trong phòng thí nghiệm: Cl- + Chất oxi hóa mạnh trong môi trường axit

Chất khí, tan nhiều trong nước tạo ra dung dịch có môi trường axit

Nhiệt độ sôi: HF > HI> HBr> HCl Sự bất thường về nhiệt độ sôi do HF có liên kếthidro, có sự polime hóa dạng (HF)n

Tính khử HCl < HBr < HI

Ví dụ: HCl + H2SO4 đặc nóng phản ứng không xảy ra

2HBr +H2SO4 đặc nóng → Br2 + 2H2O + SO2

8HI + H2SO4 đặc nóng → 4I2 + H2S + 4H2O

- Tính chất của dung dịch axit halogenhidiric:

Trong dung dịch tính axit tăng theo chiều: HF< HCl< HBr< HI Nguyên nhân gâynên sự thay đổi về tính axit là do từ Flo đến Iot bán kính nguyên tử tăng dần, nănglượng liên kết của HX giảm dần

HF là axit yếu và có khả năng ăn mòn thủy tinh

* Phương pháp điều chế HX

HF, HCl: Điều chế bằng phương pháp sunfat

HBr, HI: Không điều chế bằng phương pháp sunfat, thủy phân halogenua củaphotpho hoặc lưu huỳnh

Ví dụ: PBr5 + 4H2O → 5HBr + H3PO4

PI3 + 3H2O → 3HI + H3PO3

* Tính chất của muối halogenua

- Tính tan: Hầu hết tan nhiều trong nước trừ AgCl, AgBr, AgI, PbI2.

- Muối I- có đặc điểm: I- + I2 → I3

Tính khử: Muối Halogenua có tính khử trừ F

-* Tính chất của hợp chất có oxi của Halogen

Oxit: X2On (n = 1,3,5,7) X khác Flo đều là những oxit axit Oxit ClO 2 là oxit trungtính, nhưng phản ứng được với nước, dung dịch kiềm

ClO2 + NaOH → NaClO3 + NaClO2 + H2O

Hidroxit: HXOn ( n = 1, 2, 3, 4) X khác Flo.

Tính axit, độ bền tăng khi n tăng, tính oxi hóa giảm khi n tăng

Muối: Nước giaven, clorua vôi, Kaliclorat: Kém bề nhiệt có tính oxi hóa mạnh,

tính tẩy màu

1.1.2 Oxi và hợp chất

1.1.2.1 Cấu tạo nguyên tử.

Oxi (Z = 8) có cấu hình electron:

Có 6 e ở lớp ngoài cùng, dễ dàng thu 2e để bão hoà lớp ngoài cùng Là chất oxihoá mạnh:

O2 + 2e → 2O-2

Ở điều kiện bình thường, oxi tồn tại ở dạng phân tử 2 nguyên tử : O = O

Dạng thù hình khác của oxi là ozon: O3

- Tác dụng với kim loại:

Oxi oxi hoá hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt) để tạo thành oxit

3Fe + 2O2 → Fe3O4

- Đối với phi kim (trừ halogen) oxi tác dụng trực tiếp khi đốt nóng (riêng P trắng

tác dụng với O2 ở to thường)

C + O2 → CO2 Nếu O2 thiếu : C + CO2 → 2CO

- Ozon có tính oxi hoá mạnh hơn O2, do nó không bền, bị phân huỷ thành oxi tự

do

O3 → O2 + OĐiều này thể hiện ở phản ứng O3 đẩy được iot khỏi dd KI (O2 không có phản ứngnày)

2KI + O3 + H2O → I2 + O2 + 2KOH

1.1.3.1 Cấu tạo nguyên tử.

Lưu huỳnh (S) ở cùng phân nhóm chính nhóm VI với oxi, có cấu hình e : 1s2 2s22p6 3s2 3p4 Lớp e ngoài cùng cũng có 6e, dễ dàng thực hiện quá trình

S + 2e → S-2 (thể hiện tính oxi hoá nhưng yếu hơn oxi)

Ngoài ra lưu huỳnh còn thể hiện tính khử

- Là chất khí, mùi trứng thối, độc, ít tan trong H2O Dd H2S là axit sunfuhiđric

Có tính khử mạnh, cháy trong O2:

2H2S + O2 thiếu → 3S vàng + 2H2O

2H2S + 3O2 dư → 2SO2 +2H2O

- Khi gặp chất oxi hoá mạnh như Cl2, S-2 có thể bị oxi hoá đến S+6:

- H2SO3 là axit yếu, muối là sunfit (ví dụ Na2SO3)

Mức oxi hoá +4 là mức trung gian, nên H2SO3 và muối sunfit vừa có tính oxi hoávừa có tính khử

c) SO 3 và axit sunfuric (H 2 SO 4 )

Ở điều kiện thường, SO3 là chất lỏng không màu, dễ bay hơi, nhiệt độ nóng chảy

là 170C, nhiệt độ sôi là 460C SO3 rất háo nước, tác dụng mạnh với H2O tạo thành

SO3 + H2O → H2SO4

SO3 không có ứng dụng thực tế, nó là sản phẩm trung gian trong quá trình sảnxuất axit H2SO4

H2SO4 là chất lỏng sánh, tan vô hạn trong nước, H2SO4 đặc hút ẩm rất mạnh vàtoả nhiều nhiệt

Dd H2SO4 loãng là axit thường, chỉ phản ứng được với các kim loại đứng trước

H trong dãy thế điện hoá (có muối sunfat tan) và giải phóng H2

Dd H2SO4 đậm đặc là axit oxi hoá, có tính oxi hoá mạnh, hoà tan được hầu hếtcác kim loại khi đun nóng (trừ Au và Pt)

Kim loại càng mạnh khử S+6 của H2SO4 đặc về hợp chất có số oxi hoá càng thấp(SO2, S, H2S) Ví dụ:

Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

2H2SO4đặc + C → SO2 + CO2 + 2H2O

2H2SO4đặc + 2HI → I2 + SO2 + 2H2O

Chú ý: Fe và Al bị thụ động hoá trong H2SO4 đặc nguội, nghĩa là trên bề mặt

chúng đã tạo thành lớp màng oxit bền vững bảo vệ cho kim loại khỏi tác dụng củamọi axit

Da thịt tiếp xúc với H2SO4 đặc sẽ bị bỏng rất nặng, vì vậy sử dụng H2SO4 đặc phải hết sức thận trọng.

Phần lớn các muối sunfat tan nhiều trong nước Chỉ có 1 số muối không tan là:BaSO4, PbSO4, Ag2SO4 và CaSO4 ít tan

- Cách nhận biết ion SO42- Bằng phản ứng tạo thành muối sunfat kết tủa:

Các muối sunfat quan trọng có giá trị trong thực tế là:

CaSO4 (thạch cao) được dùng trong công nghiệp sản xuất xi măng, để đúc tượng,làm bột bó chỗ xương gẫy.MgSO4 dùng làm thuốc nhuận tràng.Na2SO4 dùng trongcông nghiệp thuỷ tinh.CuSO4 dùng để mạ điện, thuốc trừ nấm…

Na2S2O3 (natri thiosunfat) dùng để chuẩn độ iot (chất chỉ thị là hồ tinh bột)

I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI

Thiosunfat còn dùng trong kỹ thuật điện ảnh

1.2 Cơ sở lý luận và thực tiễn

1.2.1 Cơ sở lý luận

Môn Hoá học giữ một vai trò quan trọng trong việc hình thành và phát triển trítuệ của học sinh Mục đích của môn hóa học là giúp cho HS hiểu đúng đắn vàhoàn chỉnh; nâng cao những tri thức, hiểu biết về thế giới, về con người thôngqua các bài học, các giờ thực hành

Học hoá để hiểu, để giải thích được các vấn đề thực tiễn thông qua cơ sởcấu tạo nguyên tử, sự chuyển hoá của các chất bằng các phương trình phản ứnghoá học.

Học hoá để biết, là góp phần giải tỏa, xoá bỏ hiểu biết sai lệch làm phươnghại đến đời sống, tinh thần của con người

Học hoá để làm, là khởi nguồn, là cơ sở để sáng tạo r a những ứng dụngphục vụ trong đời sống của con người

Để đạt được mục đích của môn hoá học, ngoài việc phải tiếp thu đầy đủ những kiến thức từ trên lớp, từ sách giáo khoa, từ các thầy cô, HS còn tự mình sưu tầm và tìm hiểu những hiện tượng xảy ra trong cuộc sống thường ngày Vận dụng những kiến thức đã học được để

giải thích những hiện tượng đó, nhờ vậy HS được củng cố kiến thức sâu sắc hơn

Và cũng nhờ đó HS thấy học môn hóa dễ hiểu, thiết thực, gần gũi với đời sống

và lôi cuốn hơn

1.2.2 Số liệu điều tra

Tôi đã tham gia dự giờ mỗi tuần 1-2 tiết dự giờ các đồng chí trong nhóm vàtham khảo các đề kiểm tra 15 phút, 1 tiết Tôi thống kê được số liệu như sau

Bảng 1 Tình hình bài tập hóa học thực tiễn trong quá trình dạy học bộ môn Hóa

ở trường THPT.

Mức độ sử dụng

Rấtthườngxuyên(%)

ThườngXuyên

(%)

ĐôiKhi

(%)

Khôngsửdụng(%)

Bảng 2 Tình hình sử dụng bài tập hóa học gắn với thực tiễn trong dạy học của các mức độ học sinh

Mức độ sử dụng

Rấtthườngxuyên(%)

ThườngXuyên

(%)

ĐôiKhi

(%)

Khôngsửdụng(%)Chủ yêu cầu học sinh tái hiện kiến thức 8,9 55,4 35,7 0Yêu cầu học sinh vận dụng kiến thức

để giải thích các hiện tượng của câu

hỏi lý thuyết

Yêu cầu học sinh vận dụng kiến thức

hóa học để giải thích những tình huống

thực tiễn

Yêu cầu học sinh vận dụng kiến thức

kỹ năng giải quyết tình huống thực tiễn

hoặc một công trình nghiên cứu khoa

học nhỏ

Chương 2: Biện pháp và giải giải pháp chủ yếu để thực hiện đề tài

2.1 Cơ sở đề xuất các giải pháp

- Nêu các hiện tượng thực tiễn xung quanh đời sống hàng ngày thay cho lờigiới thiệu vào bài giảng mới Cách nêu vấn đề này có thể tạo cho HS bất ngờ,nhưng tạo được sự chú ý quan tâm của học sinh trong quá trình học tập

- Nêu các hiện tượng thực tiễn xung quanh trong đời sống hàng ngày quacác phương trình phản ứng hoá học cụ thể trong bài học Cách nêu vấn đề nàylàm cho học sinh hiểu và thấy được ý nghĩa thực tiễn của bài học và giải thích đểgiải tỏa tính tò mò của HS

- Nêu các hiện tượng thực tiễn xung quanh trong đời sống hàng ngày quachuyện kể và có thể xen bất cứ thời gian nào trong suốt tiết học Hướng này cóthể tạo không khí học tập thoải mái, đó cũng là cách kích thích niềm đam mê họchoá học

- Nêu các hiện tượng thực tiễn xung quanh trong đời sống hàng ngày sau khikết thúc bài học Cách nêu vấn đề này có thể tạo cho HS căn cứ vào kiến thức đãhọc tìm cách giải thích hiện tượng và từ đó HS sẽ suy nghĩ, ấp ủ vì sao lại xảy rahiện tượng đó, từ đó tạo tiền đề thuận lợi cho học bài mới ở tiết sau

2.2 Tổ chức triển khai thực hiện nội dung của đề tài:

2.2.1 Tổ chức triển khai thực hiện:

Để tổ chức thực hiện giáo viên có thể dùng nhiều phương tiện, nhiều cách

như: bằng lời giải thích, hình ảnh, đoạn phim, bài hát, câu ca dao, tục ngữ… và

có thể dùng máy chiếu lồng ghép trong các tiết dạy

Bằng các ví dụ minh hoạ thông qua một số hiện tượng thực tiễn, có thể ápdụng trong từng bài, từng chương cụ thể để nâng cao hiệu quả dạy-học môn hoáhọc ở trường THPT

Sau mỗi vấn đề đưa ra, tôi chú thích tầm quan trọng và tính cần thiết của vấn đề đó,đồng thời chỉ ra là sẽ liên hệ vấn đề đó với mảng kiến thức nào Sau đó tôi soạn cáccâu hỏi liên quan để có thể dùng trong phần kiểm tra đánh giá, tôi đã coi những vấn

đề liên hệ này như kiến thức cần đạt để kiểm tra đánh giá học sinh

2.2.2 Nội dung của đề tài:

Bố cục của đề tài gồm 2 phần:

Phần I : Chương halogen

I.1 Những vấn đề liên hệ thực tiễn

I.1.1 Clo và hợp chất của clo

Vấn đề 1: Làm thế nào để loại bỏ lượng nhỏ khí clo làm nhiễm bẩn phòng thí nghiệm?

Để loại bỏ khí clo trong phòng thí nghiệm có thể dùng lượng dư amoniac nhờ vàophương trình phản ứng sau:

8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl

Nhưng khi điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm thì hóa chất là những chấtoxi hóa mạnh như KMnO4, MnO2 và axit HCl đặc, đồng thời có cả lượng khíclo trong các dụng cụ thí nghiệm Khi đó chúng ta nên ngâm toàn bộ dụng cụ vàonước vôi trong hoặc dung dịch NaOH

2 NaOH + Cl2 →NaCl + NaClO + H2O

HCl + NaOH →NaCl +H2O

hoặc Ca(OH)2 + Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + H2O

*Vận dụng dạy: Đảm bảo an toàn khi làm thí nghiệm được đặt lên hàng đầu

trong những tiết dạy có sử dụng hóa chất Nguyên tắc an toàn khi học thực hành thí nghiệm là một khâu không thể thiếu, giáo viên có thể liên hệ vấn đề này khi dạy

về phần điều chế clo (Bài 22- Hóa học 10 CB), để học sinh có thể vận dụng những

kĩ năng cơ bản cho các tiết thực hành, và giáo dục cho học sinh ý thức bảo vệ sức khỏe, bảo vệ môi trường.

Vấn đề 2: Tại sao nước máy thường dùng lại có mùi khí clo ?

Trong hệ thống nước máy, người ta cho vào một lượng nhỏ khí clo vào để có tácdụng diệt khuẩn Một phần khí clo gây mùi và một phần tác dụng với nước:

H2O + Cl2 D HCl + HClOAxit hipoclorơ HClO sinh ra có tính oxi hóa rất mạnh nên có tác dụng khử trùng,sát khuẩn nước

*Vận dụng dạy: Vấn đề này đang được sử dụng làm sạch nước hiện nay ở các

nhà máy nước cung cấp nước cho các thành phố, thị xã, thị trấn Giải thích được hiện tượng này giúp học sinh hiểu được vai trò và ứng dụng của clo trong cuộc sống mà học sinh có thể kiểm nghiệm thật dễ dàng Cũng cần nhấn mạnh cho học sinh là hàm lượng Clo trong nước máy không ảnh hưởng đến đời sống sinh hoạt Người ta cũng dùng tính chất này của clo để khử sạch các hồ bơi Giáo viên có thể đặt câu hỏi cho học sinh suy nghĩ để trả lời trong phần ứng dụng của clo hoặc trong phần clo tác dụng với nước trong bài “Clo”( Bài 22- lớp 10 CB) Cũng từ vấn đề này, giáo viên liên hệ đến vai trò của hợp chất chứa oxi của clo như nước Javel, clorua vôi.

Vấn đề 3: Vai trò quan trọng của axit clohiđric ( HCl)

Axit clohiđric có vai trò rất quan trọng trong quá trình trao đổi chất của cơ thể Trongdịch vị dạ dày của người có axit clohiđric với nồng độ khoảng từ 0,0001 M đến0,001 M Ngoài việc hòa tan các muối khó tan, axit clohiđric còn là chất xúc tác chophản ứng thủy phân gluxit (chất đường và bột) và chất protein( chất đạm) thành cácchất đơn giản hơn để cơ thể hấp thụ được

Khi trong dịch vị dạ dày của người có lượng axit clohiđric nhỏ hơn hoặc lớn hơnmức bình thường thì người đó bị mắc bệnh Nếu trong dịch vị dạ dày, axit clohiđric

có nồng độ nhỏ hơn 0,0001M ta mắc bệnh khó tiêu Ngược lại, nếu nồng độ axitclohiđric lớn hơn 0,001M ta mắc bệnh ợ chua Một số thuốc chữa bệnh dạ dày cóchứa natri hidrocacbonat NaHCO3(còn gọi là thuốc muối) có tác dụng trung hòa bớtaxit trong dạ dày:

NaHCO3 + HCl →NaCl + CO2 + H2O

Như vậy, khi mắc chứng đầy hơi chúng ta có thể ăn chua để làm tăng nồng độ axittrong dịch vị dạ dày Và ngược lại khi đau dạ dày không nên ăn chua Các bệnh lí về

dạ dày liên quan trực tiếp đến nồng độ axit có trong dạ dày

*Vận dụng dạy: Đây là một vấn đề có tính thực tiễn rất cao, liên quan đến sức

khỏe, và giáo dục cho học sinh thói quen, ý thức giữ gìn sức khỏe Giáo viên có thể liên hệ vấn đề này ngay sau khi học phần axit clohiđric ( Bài 23- HH 10 –CB).

Vấn đề 4: Vì sao trước khi ăn rau sống người ta thường ngâm chúng vào dung dịch muối ăn?

Trước khi ăn rau sống người ta thường ngâm chúng vào dung dịch muối ănkhoảng 10- 15 phút để sát trùng Vì dung dịch muối ăn có nồng độ muối cao hơnnồng độ muối trong các tế bào vi khuẩn, nên do hiện tượng thẩm thấu qua tế bàonước đi ra làm nồng độ muối trong vi khuẩn tăng cao, vi khuẩn mất nước nên bịtiêu diệt Do tốc độ thẩm thấu chậm nên sát trùng chỉ có hiệu quả khi ngâm rausống trong nước muối từ 10-15 phút

*Vận dụng dạy: Đây là một vấn đề liên quan đến đời sống thực tế, vệ sinh an

toàn thực phẩm Giáo viên có thể liên hệ ngay trong bài muối clorua ( Bài Hóa học 10 CB), để hình thành thói quen, nâng cao ý thức trong việc giữ gìn vệ sinh.

22-Vấn đề 5: Vì sao trước khi luộc rau muống cần cho thêm một ít muối ăn NaCl ?

Dưới áp suất khí quyển 1atm thì nước sôi ở 100oC Nếu cho thêm một ít muối

ăn vào nước thì nhiệt độ sôi cao hơn 100oC Khi đó luộc rau sẽ mau mềm, xanh

và chín nhanh hơn là luộc bằng nước không Thời gian rau chín nhanh nên ít bịmất vitamin

* Vận dạng dạy: Đây là một vấn đề rất quen thuộc mà nếu không chú ý thì học

sinh sẽ không biết Học sinh dễ dàng làm thí nghiệm ngay khi nấu ăn Từ đó góp phần tạo nên kinh nghiệm nấu ăn cho học sinh, rất thiết thực trong cuộc sống Giáo viên có thể nêu vấn đề trên sau khi kết thúc bài “Clo”(bài 22-HH 10 CB) hoặc trong bài về muối clorua (Bài 23- Hóa học 10CB).

Vấn đề 6: Bí mật kính đổi màu?

Kính biến màu có đặc tính là dưới ánh sáng mặt trời sẽ bị sẩm màu biến thànhkính râm, khi bạn vào nhà màu sẽ bị mất và kính trở thành kính thường, giúp bạnđọc sách và làm việc hoàn toàn giống kính cận bình thường Vậy đâu là bí mậtcủa kính đổi màu?

Ngoài các nguyên liệu để chế tạo thủy tinh biến màu người ta thêm vào muối

bạc clorua(AgCl) làm thành phần cảm quang Bạc clorua khi gặp ánh sáng sẻ

phân giải thành bạc kim loại ở dạng rất bé, làm cho mắt kính bị sẫm màu, độtrong suốt của mắt kính bị thay đổi tương đối nhiều

AgCl → Ag + Cl2

Nhưng tại sao kính đổi màu lại trở thành bình thường? Nguyên nhân là khi chếtạo mắt kính người ta thêm một chất keo lại làm cho bạc và clo tác dụng với nhautạo bạc clorua làm cho kính trở lại bình thường.

* Vận dụng dạy: Giáo viên có thể vận dụng để giải thích khi học về muối clorua.

Vấn đề 7: Vì sao thêm muối quá sớm thì đậu không nhừ ?

Các bà mẹ thường nhắc nhở: Khi nấu đậu chớ cho muối quá sớm, điều này có thểgiải thích một cách khoa học như sau: Trong đậu nành khô, nước rất ít Do đó cóthể coi nó như một dung dịch đặc, và lớp vỏ là một màng bán thẫm Khi nấu, nướcbên ngoài sẽ thẩm thấu vào trong đậu làm đậu nành nở to ra, sau một thời gian các tếbào trong hạt đậu bị phá vỡ làm cho đậu mềm

Nếu khi nấu đậu ta cho muối quá sớm thì nước ở bên ngoài có thể không đi vàotrong đậu, thậm chí nước trong đậu sẽ thẩm thấu ra ngoài do nồng độ muối trongnước muối bên ngoài lớn hơn nhiều so với nồng độ muối trong đậu nếu cho muốiquá nhiều

Thông thường khi nấu cháo đậu xanh, cháo đậu đỏ không nên thêm đường quásớm hoặc nấu thịt bò, thịt lợn không nên cho muối quá sớm

*Vận dụng dạy: Đây là một vấn đề có tính thực tiễn cao, có thể nói là một mẹo

vặt trong đời sống Giáo viên có thể vận dụng liên hệ trong phần muối clorua ( Bài 23- Hóa học 10-CB)

Vấn đề 8: Vì sao nước mắt lại mặn?

Trong nước mắt chứa muối, muối này chính là do cơ thể tạo ra Muối có ở khắp mọinơi trong cơ thể, trong máu, dịch thể, từng bộ phận đều có sự tồn tại của muối Trênnhản cầu chúng ta đều có một thứ to như đầu ngón tay út goi là tuyến lệ, nó giốngnhư một xưởng gia công, gia công máu thành nước mắt Do đó, trong nước mắt tựnhiên có muối Nước mắt có tác dụng làm bôi trơn nhản cầu, làm cho nhản cầukhông bị khô, bị xước vì có muối nên còn có tác dụng hạn chế một phần sự pháttriển của vi khuẩn trong mắt

*Vận dụng dạy: Khi liên hệ tới vấn đề này sẽ làm tăng thêm hứng thú học tập và

vốn hiểu biết cho học sinh Giáo viên có thể liên hệ khi dạy về muối clorua(Bài HH10CB).

Vấn đề 9: Muối biển có từ đâu?

Biển cả là quê hương của nuối trong đó NaCl chiếm 85% Trong quá trình lâu dàihình thành đại dương ban đầu đả hòa tan tất cả các loại muối khoáng Đồng thờinham thạch trong quá trình phong hóa( nham thạch bị tác động lâu ngày của mưa,nắng, gió bảo và vi sinh vật) đã không ngừng bị phân giải và sinh sản ra các loạimuối, sau đó theo các dòng sông để ra đại dương Vậy sông ngòi, nham thạch và cácnúi lửa chính là nguồn cung cấp chủ yếu các loại muối cho biển cả.

*Vận dụng dạy: Khi liên hệ tới vấn đề này sẽ làm tăng thêm hứng thú học tập và

vốn hiểu biết cho học sinh Giáo viên có thể liên hệ khi dạy về muối clorua(Bài HH10CB).

Vấn đề 10: Vì sao nước Javel để trong không khí lâu sẽ mất tác dụng?

Như chúng ta đả biết thành phần chính của nước Javel là NaCl và NaClO

Muối NaClO là muối của axit yếu hipocloro (HClO) Đây là một axit yếu hơn nấcthứ nhất của axit cacbonic Vì thế, khi để lâu ngày trong không khí, một lượng nhỏCO2 trong không khí sẽ tác dụng với NaClO theo phương trình phản ứng:

NaClO + CO2 + H2O →NaHCO3 + HClO

Sau một thời gian HClO bay hơi, nên nước Javel không còn có khả năng tẩy màu,sát trùng

Vì thế, khi bảo quản nước Javel chúng ta nên đậy kín nắp, tránh cho tiếp xúc vớikhông khí

*Vận dụng dạy: Vấn đề này góp phần giáo dục cho học sinh cách bảo quản nước

Javel là một chất thường được dùng để tẩy trắng vải sợi Giáo viên nên liên hệ ngay khi dạy về nước Javel ( Bài 24- HH 10CB).

I.1.2 Flo và hợp chất

Vấn đề 1: Làm thế nào để loại bỏ lượng khí flo khỏi khí thải nhà máy?

Ngay ở nồng độ rất bé các florua cũng có thể phá hủy các loại thực vật, ảnh ởng đến sức khỏe người và động vật

hư-Để loại khí F2 phải dùng NaOH 5-10% vì nếu dùng trong dung dịch kiềmnhỏ hơn 2% thì phản ứng sẽ tạo ra F2O là một chất rất độc Phương trình phảnứng:

* Vận dụng dạy: Như chúng ta đã biết flo là một phi kim hoạt động hóa học

mạnh và cũng rất độc, việc xử lí khí thải flo là rất quan trọng Giáo viên có thể liên hệ vấn đề này khi dạy về flo, góp phần giúp học sinh cũng cố kiến thức cũng như giáo dục ý thức đảm bảo an toàn lao động.

Vấn đề 2: Vì sao chất Florua lại bảo vệ được răng ?

Răng được bảo vệ bởi lớp men cứng, dày khoảng 2mm Lớp men này là hợp chấtCa5(PO4)3OH và được tạo thành bằng phản ứng:

5Ca2+ + 3PO43- + OH- → Ca5(PO4)3OH (1)

Quá trình tạo lớp men này là sự bảo vệ tự nhiên của con người chống lại bệnh sâurăng

Sau các bửa ăn, vi khuẩn trong miệng tấn công các thức ăn còn lưu lại trên răngtạo thành các axit hữu cơ như axit axetic và axit lactic Thức ăn với hàm lượngđường cao tạo điều kiện tốt cho việc sản sinh ra các axit đó

Lượng axit trong miệng tăng làm cho pH giảm, làm cho phản ứng sau xảy ra:

H+ + OH- → H2O

Khi nồng độ OH- giảm, theo nguyên lí Lơ-Sa-tơ-li-ê, cân bằng (1) chuyển dịchtheo chiều nghịch và men răng bị mòn, tạo điều kiện cho sâu răng phát triển.Biện pháp tốt nhất phòng sâu răng là ăn thức ăn ít chua, ít đường và đánh răngsau khi ăn

Người ta thường trộn vào thuốc đánh răng NaF hay SnF2, vì ion F- tạo điều kiệncho phản ứng sau xảy ra:

5Ca2+ + 3PO43- + F- → Ca5(PO4)3F

Hợp chất Ca5(PO4)3F là men răng thay thế một phần Ca5(PO4)3OH

Ở nước ta, một số người có thói quen ăn trầu, việc này rất tốt cho việc tạo menrăng theo phản ứng (1), vì trong trầu có vôi tôi Ca(OH)2, chứa các ion Ca2+ vàOH- làm cho cân bằng (1) chuyển dịch theo chiều thuận

*Vận dụng dạy: Đơn chất flo rất độc, khi giáo viên nêu ra vấn đề trên học sinh

sẽ rất tò mò, tại sao flo độc mà lại ngừa sâu răng?

Giáo viên có thể đề cập vấn đề này trong bài giảng Khái niệm về pH ( Tiết 5 lớp 11CB) hay ứng dụng của flo (Bài 25-HH 10CB) nhằm giúp cho học sinh có thói quen bảo vệ răng bằng cách đánh răng sau các bữa ăn Đồng thời giúp học sinh hiểu được bản chất vấn đề, tránh nhầm lẫn.

Vấn đề 3: Tại sao không dùng bình thủy tinh đựng dung dịch HF ?

Tuy dung dịch axit HF là một axit yếu nhưng nó có khả năng đặc biệt là ăn mònthủy tinh Do thành phần chủ yếu của thủy tinh là silic đioxit (SiO2) nên khi chodung dịch HF và thì có phản ứng xảy ra: SiO2 + 4HF → SiF4↑ + 2H2O

*Vận dụng dạy: Đây là phần kiến thức mà bất kì học sinh nào cũng phải biết

được sau khi học bài Flo và hợp chất của nó Học sinh biết giải thích và vận dụng trong thực tiễn tránh việc dùng bình thủy tinh đựng dung dịch HF Giáo viên có thể hỏi học sinh sau khi dạy xong bài dạy “Flo” ( Bài 23- lớp 10 CB) hay

“Hợp chất silic”( Lớp 11 CB).

Vấn đề 4: Làm thế nào có thể khắc được thủy tinh ?

Muốn khắc thủy tinh người ta nhúng thủy tinh vào sáp nóng chảy, nhấc ra chonguội, dùng vật nhọn khắc hình ảnh cần khắc nhờ lớp sáp mất đi, rồi nhỏ dungdịch HF vào thì thủy tinh sẽ bị ăn mòn ở những chổ lớp sáp bị cào đi

SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O

Nếu không có dung dịch HF thì thay bằng dung dịch H2SO4 đặc và bột CaF2 Làmtương tự như trên nhưng ta cho bột CaF2 vào chổ cần khắc,sau đó cho thêmH2SO4 đặc vào và lấy tấm kính khác đặt trên chổ cần khắc Sau một thời gian,thủy tinh cũng sẽ bị ăn mòn ở những nơi cạo sáp

CaF2 + 2H2SO4 → CaSO4 + 2HF↑ ( dùng tấm kính che lại)

Sau đó SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O

*Vận dụng dạy : Đây là một vấn đề rất thực tế khi mà nghề khắc thủy tinh đang

phát triển ở nước ta Sau bài học học sinh không những biết được phương pháp khắc thủy tinh mà còn có thể giải thích được vấn đề này Thậm chí đây là cơ sở cho việc học nghề, khơi gợi niềm đam mê học tập, học sinh có thể tự làm thí nghiệm này trong tiết thực hành Giáo viên có thể lồng vào bài “Flo”(Bài 23- lớp 10 CB) khi dạy phần tính chất hóa học hoặc giáo viên nêu vấn đề trên để dẫn dắt vào bài giảng “Hợp chất silic”( lớp 11 CB).

I.1.3 Brom và hợp chất

Vấn đề 1: Cách xử lí khi bỏng brom?

Brom là một hóa chất tương đối quen thuộc với hóa học phổ thông, brom rất độc Khi làm thí nghiệm với brom nếu không cẩn thận sẽ rất dễ bị bỏng, vì brom hoạt động hóa học tương đối mạnh Khi bị bỏng brom, chúng ta có thể dùng nước vôi trong Ca(OH)2 vào vết brom bị vương vào, sau đó dội nước vào

Phương trình phản ứng:

*Vận dụng dạy: An toàn thí nghiệm được đặt lên hàng đầu trong một giờ thực

hành thí nghiệm, khi xẩy ra những bất trwasc trong quá trình học tập, học sinh cũng cần có kỹ năng vận dụng kiến thức để xử lí kịp thời, tránh gây ảnh hưởng nghiêm trọng.

Vấn đề 2: Hóa học và kĩ thuật nhiếp ảnh

Phim ảnh và giấy ảnh được phết một lớp mõng khoảng 20 micromet huyền phù của AgBr trong gelatin (chất dính), người ta không dùng AgCl vì kém nhạy hay AgI vì quá nhạy Khi chiếu ánh sáng lên phim thì có phản ứng:

Sau đó người ta lại dùng chất định hình cho phim ảnh bằng cách làm cho nó bớt nhạy với ánh sáng Thuốc định hình là Na2S2O3 có khả năng hòa tan lớp AgBr dư trên phim ảnh do tạo phức

AgBr + Na2S2O3 → Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr

Hình ảnh của vật thấy rõ sau khi định hình sẽ bền đối với ánh sáng và có chiều ngược với vật chụp được (bản âm), muốn có ảnh thật cùng chiều với vật chụp được (bản dương) người ta dặt phim lên giấy ảnh cũng được tráng lớp AgBr rồi chiếu sáng, ánh sáng dễ đi qua chổ sáng của phim và khó đi qua chổ tối của phim bởi vậy trên giấy ảnh sau khi đã làm hiện hình và định hình như đã làm với phim sẽ xuất hiện ảnh thật của vật cần chụp

*Vận dụng dạy: Vấn đề này đề cập đến ứng dụng của AgBr là hợp chất của brom,

mặc dù kiến thức có nhũng phần khá trừu tượng, nhưng giáo viên có thể giới thiệu qua về ứng dụng của AgBr Giáo viên vận dụng dạy trong khi dạy bài brom

I.1.4 Iot và hợp chất

Vấn đề 1: Vì sao cồn iot để lâu bôi lên vết thương sẻ gây xót?

Vì cồn iot là dung dịch iot tan trong cồn ( cồn là dung môi), mà cả cồn và iot đều cótính khử trùng và kích thích rất mạnh nên có cảm giác gây xót, tuy nhiên không gâyhại và cảm giác đau cũng không kéo dài Không nên bôi cồn iot vào những vếtthương hở

*Vận dụng dạy: Đây là một vấn đề liên quan đến thực tiễn đời sống, không những

giúp học sinh biết được tác dụng của cồn iot mà còn giúp học sinh biết cách sử dụng cồn iot đối với vết thương.

Vấn đề này giáo viên có thể liên hệ trong phần tính chất vật lí hoặc phần tính chất

hóa học của iot.(Bài 25- HH 10CB)

Vấn đề 2: Tại sao phải ăn muối iot ?

Trong cơ thể con người có tồn tại một lượng iot tập trung ở tuyến giáp trạng Ởngười trưởng thành lượng iot này khoảng 20-50mg

Hàng ngày ta phải bổ sung lượng iot cần thiết cho cơ thể bằng cách ăn muối iot.Iôt có trong muối ăn dạng KI và KIO3 Nếu lượng iot không cung cấp đủ thì sẽdẫn đến tuyến giáp trạng sưng to thành bướu cổ, nặng hơn là đần độn, vô sinh vàcác chứng bệnh khác

*Vận dụng dạy: Thiếu iot là nguyên nhân đầu tiên gây ra bệnh biếu cổ Vì thế

cần nâng cao ý thức cho học sinh Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên khi kết thúc bài giảng “Iot” (Bài 25- HH 10 CB) nhằm giúp cho học sinh hiểu được ích lợi của việc ăn muối iot và tuyên truyền cho cộng đồng.

Vấn đề 3: Làm thế nào để phân biệt muối iot và muối thường ?

Muối iot ngoài thành phần chính là muối ăn (NaCl) còn có một lượngnhỏ KI, KIO3 (nhằm cung cấp iot cho cơ thể)

Để phân biệt muối thường và muối iod ta vắt nước chanh vào muối, sau

đó thêm vào một ít nước cơm Nếu thấy màu xanh đậm xuất hiện chứng tỏ muối

đó là muối iod Phương trình phản ứng: IO3- + 5I- + 6H+ → 3I2 +3H2O

I2 sinh ra làm hồ tinh bột( nước gạo) chuyển màu xanh

*Vận dụng dạy: Khi dạy về iot và hợp chất, nếu giáo viên nêu ra tình huống này

sẽ làm tăng thêm hứng thú cho học sinh, đông thời cũng cung cấp cho các em một mẹo nhỏ trong đời sống.Giáo viên liên hệ trong bài 23- HH 10 ban cơ bản.

I.2 Hệ thống câu hỏi và bài tập

I.2.1 Bài tập định lượng

I.2.1.1 Bài tập trắc nghiệm

Câu 1: Hóa chất nào sau đây được dùng để xử lí clo nhiểm bẩn trong phòng thí

nghiệm: A NH3 B.H2S C.H2O D.HCl

Câu 2: Nước clo có khả năng diệt các vi khuẩn trong hồ bơi, nước máy sinh hoạt

là do tính chất của chất nào sau đây?

A Cl2 B HCl C HClO D H2O

Câu 3: Khi nồng độ của axit clohiđric trong dịch vị dạ dày lớn hơn 0,001M thì

người đó mắc bệnh?

A.Tiêu chảy B Ợ chua C.Khó tiêu D.Viêm đường ruột

Câu 4: Dãy các axit nào được đựng trong bình thủy tinh?

A HCl, HNO3, HF B HCl, HNO3 , H2SO4

C HF, HNO3, H2SO4 D HF, HCl, H2SO4

Câu 5: Hóa chất dùng để loại bỏ lượng khí thải Flo trong nhà máy là:

A NaClrất loãng 2% B dd NaOH rất loãng 2% C NaOH 5-10% D NaCl5%

Đáp án 1A 2C 3B 4B 5B

I.2.1.2 Bài tập tự luận

Câu 1: Làm thế nào để loại bỏ lượng nhỏ khí clo làm nhiễm bẩn phòng thí

nghiệm?

Câu 2:Tại sao trong nước máy sinh hoạt có mùi khí clo?

Câu 3: Tại sao người ta không dùng bình thủy tinh để đựng dung dịch HF?

Câu 4:Hãy nêu cách để khắc được thủy tinh?

Câu 5: Hãy giải thích vì sao cồn iot để lâu bôi lên vết thương sẻ gây xót?

Câu 6: Vì sao nước Javel để trong không khí lâu sẽ mất tác dụng ?

Câu 7: Nêu cách phân biệt muối iot và muối thường?

I.2.2 Bài tập định lượng

Bài tập 1

Trong các nhà máy cung cấp nước sinh hoạt thì khâu cuối cùng của việc xử línước là khử trùng nước Một trong những phương pháp khử trùng nước đangdùng phổ biến ở nước ta là dùng clo Lượng clo được bơm vào nước trong bể tiếpxúc theo tỉ lệ 5 g.m3 nước Hãy tính xem nhà máy cung cấp nước sinh hoạt cầndùng bao nhiêu kg Cl2 mỗi ngày cho việc xử lí nước nếu dùng cho một thành phố

có 3 triệu dân, mỗi người dùng 200 lít nước mỗi ngày

Vậy lượng clo nhà máy cần dùng mỗi ngày là 3.103 kg

*Vận dụng dạy: Đây là một vấn đề liên quan trực tiếp đến thực tiễn, việc mà các

các bộ quản lí nhà máy nước vẩn thường tính toán để duy trì hàm lượng clo trong nước sạch, vừa đảm bảo được an toàn cho sức khỏe, vừa góp phần khử

trùng nước Bài tập này giáo viên có thể dạy khi ôn tập nâng cao trong chương halogen, và cụ thể là sau bài clo.

Bài tập 2

Nồng độ tối đa cho phép của HCl trong khí thải nhà máy vào không khí là 30,00 mg/m3

Để đánh giá sự nhiễm bẩn ở một vùng đô thị người ta lấy 2 lít không khí cho lội từ từ quadung dịch AgNO3 dư thì thấy tạo 2,359.10-4 g kết tủa Xác định nồng độ HCl trong khí thảinhà máy có vượt quá giới hạn cho phép không?

Hướng dẫn: Phương trình phản ứng :

HCl + AgNO3 →AgCl↓ + HNO3.

Ta có : mAgCl = 2,359.10-4g => nAgCl = 1,6438.10-6 ( mol )

NHCl = n AgCl = 1,6438.10-6 ( mol )

CHCl =

2

10.5,36.10.6438

,

1 − 6 − 6

) (

) (

*Vận dụng dạy:Các khí thải nhà máy đang là vấn đề nhức nhối của xã hội, việc

xác định hàm lượng có quá mức cho phép hay không là một điều mà chúng ta nên quan tâm Bài toán này giúp học sinh hình dung được cách xác định hàm lượng khí thải nhà máy, vừa giáo dục được cho học sinh ý thức bảo vệ môi trường Giáo viên có thể vận dụng trong quá trình ôn tập về axit clohidric.

Bài tập 3

Theo tính toán của các nhà khoa học, để phòng bệnh biếu cổ và một số bệnh khác, mỗi người cần bổ sung 1,5.10-4 g nguyên tố iot mỗi ngày Nếu lượng iot đó chỉ được bổ sung từ muối iot (Có 25g KI trong một tấn muối ăn) thì mỗi người cần bao nhiêu gam muối ăn mỗi ngày?

Hướng dẩn:

Lượng KI cần cho mỗi ngày là:

(127 + 39) 1,5.10-4/ 127 = 1,96.10-4 (g)

% KI trong muối iot : 25 100%/ 106 = 2,5.10-3 %

Vậy khối lượng muối cần ăn mỗi ngày là: (1,96.10-4 100)/2,5.10-3 = 7,84 (g)Vậy mỗi người mỗi ngày cần phải ăn 7,84 g muối ăn

*Vận dụng dạy: Đây là một vấn đề liên quan trực tiếp đến đời sống, góp phần

sinh ăn muối iot mỗi ngày Bài tập này giáo viên có thể vận dụng khi ôn tập kiến thức về iot.

Bài tập 4

Theo qui định nồng độ cho phép của brom trong không khí là 2.10-5 g/l Trong một phân xưởng sản xuất brom người ta đo được nồng độ brom là 1 10-4 g/l Tínhkhối lượng dung dịch amoniac 20% phun khắp xưởng đó ( có kích thước

100m.200m.6m) để khử độc hoàn toàn lượng brom trong không khí Biết rằng NH3 + Br2 → N2 + NH4Br Các chất khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

Vậy khối lượng dung dịch NH3 cần phun khắp xưởng là 13600 (g) = 13,6 kg

*Vận dụng dạy: Vấn đề này liên quan đến khí thải có ảnh hưởng trực tiếp đến

môi trường xung quanh, việc tính toán nồng độ thực của khí thải để so sánh với nồng độ tối đa cho phép là một việc rất cần thiết Vì thế giáo viên có thể vận dụng bài tập này để dạy khi ôn tập về brom.

Bài tập 5

Kali iotua trộn trong muối ăn để làm muối iot là một chất dể bị oxi hóa thành I2 rồi bay hơi mất, nhất là khi có nước hoặc các chất oxi hóa ở trong muối hoặc ở nhiệt độ cao Theo nghiên cứu thì sau 3 tháng kali iotua trong muối ăn sẽ bị mất hoàn toàn Để đề phòng điều đó người ta hạn chế hàm lượng nước trong muối iot không vượt quá 3,5% về khối lượng (Theo tiêu chuẩn của Liên Xô), ngoài ra cho thêm chất ổn định iot như Na2S2O3 Khi đó có thể giử lượng KI trong muối trong khoảng 6 tháng

a Tính lượng nước tối đa trong một tấn muối iot theo tiêu chuẩn của Liên Xô?

b Hãy nêu phương pháp bảo quản muối iot và cách dùng muối iot khi nấu thức ăn nhằm hạn chế sự thất thoát iot?

Hướng dẩn:

a Lượng nước tối đa trong 1 tấn muối theo tiêu chuẩn Liên Xô là:

3,5.1/100 = 0,035 (tấn)

b Sau khi mua về và khi sử dụng để trong lọ có nắp đậy hoặc túi nilông buộc kín.

Do iốt là chất dễ bay hơi nên lưu ý không rang muối iốt, không để muối iốt gần

bếp lửa nóng hay nơi có ánh nắng chiếu vào Dùng xong mỗi lần rửa lọ sạch, phơi khô xong lại dùng tiếp đợt khác Muối iốt không làm thay đổi mùi vị thức ăn

mà hoàn toàn như muối thường, được dùng để cho vào thức ăn và làm cho thức

ăn trở nên ngon hơn Lượng iốt được trộn vào muối an toàn cho cả người không thiếu iốt Về cơ bản sử dụng muối iốt cũng giống như muối thường Muối iốt có thể dùng ướp thịt, cá, muối dưa cà, nêm thức ăn đang nấu trên bếp như bình thường

*Vận dụng dạy: Đây là một vấn đề thiết thực nhằm xây dựng cho học sinh cách

sử dụng và bảo quản muối iot Giáo viên có thể vận dụng dạy khi ôn tập về muối iot, và nhất là đối với quá trình bồi dưỡng học sinh giỏi.

Bài tập 6

Để răng chắc khỏe và giảm bệnh sâu răng thì hàm lượng flo trong nước cần đạt là1,0 – 1,5 mg/l Hãy tính lượng NaF cần phải pha vào trong nước có hàm lượng flo từ 0,5 mg/l lên đến 1 mg/l để cung cấp cho 3 triệu người dân Hà Nội, mỗi người dùng 200 lít nước /ngày Giả sử natri florua không bị thất thoát trong quá trình pha trộn và cung cấp đến người tiêu dùng

Vận dụng dạy: Đây là vấn đề liên quan đến sức khỏe, phòng ngừa sâu răng.

Phương pháp này thường được các nhà quản lí nước sạch vận dụng, tính toán để pha NaF vào nước sinh hoạt Giáo viên có thể vận dụng dạy trong quá trình ôn tập về hợp chất của halogen.

Bài tập 7 ( Trích đề thi olympic 2011)

1.Kali clorat được sử dụng trong các ngành sản xuất diêm, pháo hoa và chất nổ.Trong công nghiệp, kali clorat được điều chế bằng cách cho khí clo đi qua nướcvôi đun nóng, rồi lấy dung dịch nóng đó trộn với KCl và để nguội để cho kaliclorat kết tinh (phương pháp 1) Kali clorat còn được điều chế bằng cách điệnphân dung dịch KCl 25% ở nhiệt độ 70 đến 75oC (phương pháp 2)

a Viết phương trình hóa học xảy ra trong mỗi phương pháp điều chế kali clorat b.Tính khối lượng kali clorua và điện lượng (theo A.giờ) cần để tạo ra 100g kaliclorat theo phương pháp 2

dpdd 2

2 3 2

2 2

2

H3KClOO

H3KCl

OH3KClOKCl

5KOH6Cl3

ClKOH2HKCl2OH2

+



 →

+

++

→+

++

→+

(b) m =100×74,5 =60,82 gam

M

mIt

2.(a) Các phương trình phản ứng:

Cl2 + 2NaBr →H + 2NaCl + Br2 (1)

3Br2 + 3Na2CO3 → 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2 (2)

5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 → 3Na2SO4 + 3Br2 + 3H2O (3)

(b) (2) và (3) là các phản ứng thuận và nghịch của cân bằng:

3Br2+ 6OH- OH 5Br- + BrO3- + 3H2O

-H +

Vận dụng dạy: Đây là vấn đề liên quan đến việc sản xuất pháo hoa, diêm, chất

nổ Cũng là mảng kiến thức ở mức độ cao Vì thế giáo viên có thể vận dụng dạy trong quá trình bồi dưỡng học sinh giỏi 12

b Vì sao dùng dư hidro mà không dùng dư clo?

*Vận dụng dạy: Vấn đề này liên quan đến quá trình sản xuất axit clohidric trong

công nghiệp Đồng thời giáo dục cho học sinh ý thức bảo vệ môi trường, bằng cách hạn chế khí thải trong quá trình sản xuất Giáo viên có thể vận dụng dạy bài tập bày khi ôn tập về axit clohdric.

Bài tập 9

Brom là nguyên liệu điều chế các hợp chất chứa brom trong y dược, nhiếp ảnh, chất nhuộm, chất chống nổ cho động cơ đốt trong, thuốc trừ sâu… Để sản xuất brom từ nguồn nước biển có hàm lượng 84,975 g NaBr /m3 nước biển người ta dùng phương pháp thổi khí clo vào nước biển Lượng khí clo cần dùng phải nhiềuhơn 10% so với lí thuyết

a Viết phương trình phản ứng xẩy ra.

b Tính lượng clo cần dùng để sản xuất được 1 tấn Brom giả sử hiệu suất phản ứng đạt 100%

c Khí brom thu được từ phương pháp trên có lẩn khí clo Làm thế nào để thu được brom tinh khiết Viết các phương trình phản ứng

*Vận dụng dạy: Khi giải quyết bài tập này, học sinh vừa tái hiện lại được vai trò

của brom và phương pháp sản xuất brom trong công nghiệp Giáo viên có thể vận dụng dạy ngay khi ôn tập về brom và hợp chất.

Bài tập 10

Nhiên liệu rắn dành cho tên lửa tăng tốc của tàu vũ trụ con thoi là hổn hợp amoni peclorat (NH4ClO4) và bột nhôm Khi được đốt trên 2000C, amoni peclorat nổ : NH4ClO4→t0 N2 + Cl2 + 2O2 + 4H2O

mỗi lần phóng xạ tàu con thoi tiêu tốn 750 tấn amoni peclorat

Giả sử tất cả oxi sinh ra đều tác dụng với bột nhôm Hãy tính khối lượng nhôm đãphản ứng và khối lượng nhôm oxit sinh ra

Hướng dẩn

Phương trình phản ứng:

NH4ClO4→t0 N2 + Cl2 + 2O2 + 4H2O

4Al + 3O2 →t0 2Al2O3

Tính toán theo phương trình ta có:

mAl = 459, 57(tấn)

m Al2O3 = 868,085( tấn)

*Vận dụng dạy: Đây là vấn đề liên quan đến nhiên liệu rắn dành cho tên lửa

tăng tốc của tàu vũ trụ Kiến thức thực tiễn mặc dù khá trừu tượng với học sinh nhưng khi giải quyết bài tập này, giúp học sinh hình dung một phần về phương pháp mà các nhà khoa học vận dụng Giáo viên có thể dùng bài tập để dạy bồi dưỡng học sinh giỏi làm tăng vốn kiến thức phong phú cho học sinh.

Bài tập 11

Muối ăn khai thác từ biển, mỏ muối, hồ muối thường có lẩn nhiều tạp chất như MgCl2, CaCl2, CaSO4… làm cho muối có vị đắng chát và dể bị chảy nước gây ảnh hưởng xấu đến chất lượng muối nên phải loại bỏ Một trong những phương pháp loại bỏ tạp chất ở muối ăn là dùng Na2CO3, NaOH, BaCl2 tác dụng với dungdịch nước muối để loại tạp chất dưới dạng chất kết tủa CaCO3, BaSO4, Mg(OH)2 Một mẩu muối thô thu được bằng phương pháp bay hơi nước biển ở vùng Bà Nà-Ninh Thuận có thành phần khối lượng như sau : 96,525%NaCl; 0,19% MgCl2; 1,224 % CaSO4; 0,951 % H2O

a Viết các phương trình phản ứng xẩy ra khi dùng hổn hợp A gồm Na2CO3, NaOH, BaCl2 để loại bỏ tạp chất ở mẩu muối trên