Thông tin tài liệu
[TUYỂN AMSTERDAM 25-09-2018 MUỐI NÂNG CAO] Câu 1: (2,0 điểm) Hãy chọn dung dịch với gốc axit khác thỏa mãn điều kiện khác nhau: A1 + A2 → khí A1 + A3 → kết tủa A3 + A2 → khí kết tủa A4 + A5 → kết tủa A5 + A6 → kết tủa A1 + A6 → kết tủa Hướng dẫn A1 : Na2 CO3 A : Al(NO3 )3 Chọn A : KHSO4 vaø A : K PO A : Ca(HSO ) A : BaCl 2 Na2CO3 + 2KHSO4 → Na2SO4 + K2SO4 + CO2↑ + H2O Na2CO3 + Ca(HSO3)2 → 2NaHSO3 + CaCO 3↓(trắng) Ca(HSO3)2 + 2KHSO4 → K2SO4 + CaSO4 ↓(trắng) + SO2 ↑ + 2H2O Al(NO3)3 + K3PO4 → 3KNO3 + AlPO4 ↓(trắng) K3PO4 + BaCl2 → Ba3 (PO4)2↓(trắng) + KCl Na2CO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaCO3↓(trắng) Câu 2: (2,0 điểm) Có hóa chất sau: nước, dung dịch NaCl, dung dịch HCl, dung dịch Na2CO3 Không dùng thêm thuốc thử khác, phân biệt dung dịch (dụng cụ cần thiết có đủ) Hướng dẫn Lấy mẫu lọ đánh số thứ tự để thuận tiện đối chiếu kết thực nghiệm PHÂN TÍCH Phân biệt mà khơng dùng thuốc thử có cách: - Cách 1: kẻ bảng, thống kê tượng, phân nhóm tùy biến - Cách 2: dùng kĩ thuật cô cạn, bay Điểm khác H2O, axit muối khả bay cô cạn Cô cạn mẫu ống nghiệm, mẫu bay hoàn toàn: (H 2O, HCl) gọi nhóm (1); mẫu xuất muối khan (NaCl; Na 2CO3) gọi nhóm (2) Lấy mẫu nhóm (1) cho từ từ vào mẫu nhóm (2) TH1: lấy phải H2O [TUYỂN AMSTERDAM 25-09-2018 MUỐI NÂNG CAO] Khi cho vào mẫu nhóm (2) khơng thấy → lấy phải H2 O, mẫu lại nhóm (1) HCl Lấy HCl cho vào mẫu nhóm (2), mẫu có khí khơng màu, khơng mùi CO Na2CO3, mẫu lại NaCl Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO + H2O TH2: Khi cho vào mẫu nhóm (2) mẫu có khí khơng màu, khơng mùi CO Na 2CO3, mẫu lại NaCl Và đương nhiên mẫu lại nhóm (1) H2O Câu 3: (2,0 điểm) Có chất bột: KCl, K 2CO3, BaCO3, K2SO4, BaSO4 Chỉ dùng nước khí CO2, nhận biết chất Viết PTHH xảy Hướng dẫn KCl K CO3 H2 O BaCO3 K SO BaSO4 BaCO3 CO tan BaCO3 taïo Ba(HCO3 )2 khoâng tan khoâng tan BaSO BaSO4 KCl BaCO3 CO tan BaCO3 Ba(HCO3 )2 tan K CO3 khoâng tan BaSO4 BaSO4 K SO không tượng KCl BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2 Ba(HCO3)2 + K2CO3 → 2KHCO3 + BaCO3 ↓(trắng) K2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4 ↓(trắng) + 2KHCO3 Câu 4: (2,0 điểm) Trình bày phương pháp phân biệt dung dịch chứa hỗn hợp sau: dung dịch A (KHCO3 K2SO4); dung dịch B (K2CO3 K2SO4); dung dịch D (KHCO3; K2CO3) Chỉ dùng thêm BaCl HCl, trình bày phương pháp hóa học phân biệt dung dịch nói Hướng dẫn HCl A : BaSO không tan dư ddA BaCO3 HCl BaCl2 B : tan phần ddB dư BaSO ddD HCl C: BaCO tan hết dư BaCl2 + K2SO4 → 2KCl + BaSO4 ↓(trắng) BaCl2 + K2CO3 → 2KCl + BaCO3 ↓(trắng) 2HCl + BaCO → BaCl2 + CO2 ↑ + H2O Câu 5: (2,0 điểm) Tìm loại muối (kí hiệu A) có gốc axit khác để phù hợp với sơ đồ: [TUYỂN AMSTERDAM 25-09-2018 MUỐI NÂNG CAO] Hướng dẫn Chọn A: NaCl ñpnc NaCl (A) Na (B) + ½ Cl 2↑ (C) Na + H2O → NaOH (D) + ½ H ↑ Cl2 + H2 → 2HCl (F) NaOH + HCl → NaCl + H 2O 2NaOH + CO2 → Na2 CO3 (E) + H2O 2HCl + CaO → CaCl (G) + H2O Na2CO3 + CaCl2 → 2NaCl + CaCO 3↓(trắng) Chọn A: CaCO3 to CaCO3 (A) CaO (B) + CO ↑ (C) o t CaO + CO2 CaCO3 ↓(trắng) CaO + H2O → Ca(OH)2 (D) CO2 + KOH → KHCO (F) Ca(OH)2 + 2KHCO3 → CaCO3 ↓(trắng) + K2CO3 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 (E) + 2H2O to 2KHCO3 K2CO3 (G) + CO2 + H2O Ca(NO3)2 + K2CO3 → CaCO3 ↓(trắng) + 2KNO3 Mòn đ!t viết PTHH lại ngồi cân bằng! Câu 6: (2,0 điểm) Có dung dịch đánh dấu 1, 2, 3, 4, là: Ba(NO3)2, Na2CO3, MgCl2, K2SO4 Na3PO4 (số thứ tự khơng theo trật tự chất hóa học) Xác định tên chất đánh số Biết rằng: - dung dịch (3) tạo thành kết tủa trắng với dung dịch (1) (5) - dung dịch (4) tạo thành kết tủa trắng với dung dịch (1), (2) (5) - Kết tủa sinh dung dịch (1) tác dụng với dung dịch (3) bị phân hủy nhiệt độ cao, tạo oxit kim loại Hướng dẫn PHÂN TÍCH (4) tạo kết tủa với (1), (3), (5) suy → (4): Ba(NO 3)2 (1) tạo kết tủa với (3), Ba(NO 3)2 suy → (1): Na2CO3 → (5): Na 3PO4 Suy (2): K2SO4 (3) MgCl2 MgCl2 + Na2CO3 → 2NaCl + MgCO ↓(trắng) 3MgCl2 + 2Na3PO4 → 6NaCl + Mg3(PO4)2↓(trắng) [TUYỂN AMSTERDAM 25-09-2018 MUỐI NÂNG CAO] Ba(NO3)2 + Na2CO3 → 2NaNO3 + BaCO3 ↓(trắng) Ba(NO3)2 + K2SO4 → 2KNO3 + BaSO4↓(trắng) 3Ba(NO3)2 + 2Na3PO4 → Ba3(PO4)2↓(trắng) + 6NaNO3 Câu 7: (2,0 điểm) Hãy chọn hóa chất (A), (B), (C), (D), (E) muối vơ có gốc axit khác để phản ứng hóa học xảy theo tượng sau hồn thành phương trình phản ứng: (A) + (B) + H 2O → kết tủa keo trắng khí (1) (C) + CO2 + H2O → kết tủa keo trắng (2) (D) + (B) + H 2O → kết tủa keo trắng có khí thoát (3) (A) + (E) → kết tủa trắng (4) (E) + (B) → kết tủa trắng (5) (D) + Cu(NO3)2 → kết tủa đen (6) Hướng dẫn PHÂN TÍCH Kết tủa keo trắng có Al(OH)3 (2) dễ đoán (C) là: NaAlO Ở (1), (3) có (B) nên (B) muối Al, ta chọn (B) AlCl3 (A), (D) muối có tính kiềm Mặt khác: (D) pứ Cu(NO3)2 tạo kết tủa đen suy ra: CuS↓ → (D) Na 2S; (A) Na2CO3 (E) tạo kết tủa với (A) (B) nên chọn (E): AgNO3 Na2CO3 + AlCl3 + H2 O → NaCl + Al(OH) ↓(keo trắng) + CO2 ↑ NaAlO2 + CO2 + H2O → NaHCO3 + Al(OH) 3↓ (keo trắng) Na2S + AlCl3 + H2O → NaCl + Al(OH) 3↓ (keo trắng) + H2S↑(thối) Na2CO3 + 2AgNO3 → 2NaNO3 + Ag2CO3 ↓ Câu 8: (2,0 điểm) Có muối X, Y, Z chứa gốc axit khác nhau, cho biết: X + dung dịch HCl (hoặc dung dịch NaOH) → khí Y + dung dịch HCl → khí Y + dung dịch NaOH → kết tủa Ở dạng dung dịch Z + X → khí Ở dạng dung dịch Z + Y → kết tủa khí Xác định cơng thức hóa học X, Y, Z viết PTHH minh họa Hướng dẫn [TUYỂN AMSTERDAM 25-09-2018 MUỐI NÂNG CAO] PHÂN TÍCH Pứ với NaOH khí có gốc NH4+ Pứ với HCl khí có gốc: CO32-; HCO3-; SO32-; HSO3-; S2-; HS X : (NH )2 CO3 ;(NH )2 SO3 ;(NH )2 ; NH HS → Chọn Y : Ca(HCO3 )2 ; Ba(HCO3 )2 Z : NaHSO ;KHSO 4 (NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + CO2 ↑ + H2O (NH4)2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2NH3 ↑(mùi khai) + 2H2O Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl + 2CO2 ↑ + 2H2 O Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO ↓(trắng) + Na2CO3 + 2H2O 2KHSO4 + (NH4)2CO3 → K2SO4 + (NH4)2SO4 + CO2 ↑ + H2O 2KHSO4 + Ca(HCO3)2 → CaSO4 ↓(trắng) + K2 SO4 + 2CO2↑ + 2H2O Câu 9: (2,0 điểm) Hòa tan hồn tồn hỗn hợp A gồm oxit kim loại XO Y2O3 vào nước thu dung dịch chứa chất tan muối B Cho dung dịch muối B phản ứng vừa đủ với Na2SO4 thu dung dịch C kết tủa D không tan axit HCl Bơm CO đến dư vào dung dịch C thu kết tủa E, lọc bỏ kết tủa E cho dung dịch nước vôi dư vào phân nước lọc, kết thúc thí nghiệm thu kết tủa F Xác định chất XO, Y2O3, B, C, D, E, F viết PTHH minh họa Hướng dẫn PHÂN TÍCH Trong oxit XO Y 2O3 có dạng XO tan nước : CaO, BaO Và Y2O3 tan kiềm sinh : Al2O3 Chọn hỗn hợp A gồm: CaO (BaO) Al 2O3 E : Al(OH)3 CO2 ddC : NaAlO2 CaO dö H2O Na2SO4 Ca(OH)2 B : Ca(AlO2 )2 F : CaCO3 ddNaHCO3 đủ Al2 O3 D : CaSO4 CaO + Al2O3 → Ca(AlO2)2 Ca(AlO2)2 + Na2SO4 → CaSO4 ↓(trắng) + 2NaAlO2 NaAlO2 + CO2 + H2O → NaHCO3 + Al(OH) 3(keo trắng) 2NaHCO3 + Ca(OH)2 → Na2CO3 + CaCO3(trắng) + 2H2O Câu 10: (2,0 điểm) [TUYỂN AMSTERDAM 25-09-2018 MUỐI NÂNG CAO] Các hợp chất (A), (B), (C), (D) hợp chất kim loại K Biết: Cho (A) tác dụng với (B) thu (C) Khi cho (C) tác dụng với dung dịch (D) khí khơng màu, khơng mùi làm đục nước vôi Nhỏ dung dịch chất (A) vào nước vơi xuất kết tủa trắng (E) a Xác định chất (A), (B), (C), (D), (E) viết PTHH b Viết PTHH cho (B), (C) vào nước ure Hướng dẫn Khí khơng màu, không mùi làm đục nước vôi là: CO A B C C pứ với ddD tạo khí CO2 D : KHSO PHÂN TÍCH C ddD CO2 C : K CO3 ; A : KHCO3 ; B : KOH ddA Ca(OH) E (traé n g) KHCO3 + KOH → K2 CO3 + H2O K2CO3 + 2KHSO4 → 2K2SO4 + CO2 ↑ + H2 O 2KHCO3 + Ca(OH)2 → K2CO3 + CaCO3 ↓(trắng) + 2H2O Câu 11: (2,0 điểm) Chất rắn A tác dụng với H2SO4 đặc, đun nóng sinh khí B Khí B tan nhiều nước tạo dung dịch axit mạnh Nếu cho dung dịch B đậm đặc tác dụng với KMnO4 sinh khí C màu vàng lục, mùi hắc Khi cho natri tác dụng với khí C thu chất A Xác định A, B, C viết PTHH xảy Hướng dẫn PHÂN TÍCH Khí màu vàng lục là: Cl2 → ddB: HClđậm đặc → rắn A: NaCl → B: HCl NaCl + H2SO4 đặc → NaHSO4 + HCl(hơi) (phương pháp sunfat) 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl + 5Cl 2↑(vàng) + 8H2O Cl2 + 2Na → 2NaCl [TUYỂN AMSTERDAM 25-09-2018 MUỐI NÂNG CAO] Câu 12: (2,0 điểm) Hòa tan hết 9,71 gam hỗn hợp X gồm R2SO4 RHSO4 vào nước dung dịch Y, cho dung dịch BaCl2 dư vào Y thu 18,64 gam kết tủa trắng a Tính %m khối lượng chất hỗn hợp X b Viết PTHH phản ứng xảy cho chất X tác dụng với dung dịch Ca(OH) 2, dung dịch K2CO3, dung dịch Ba(AlO2)2 Hướng dẫn BaCl2 + R2SO4 → 2RCl + BaSO ↓(trắng) BaCl2 + 2RHSO4 → RCl + HCl + BaSO ↓(trắng) nBaSO4 = 0,08 9, 71 96(x y) y R SO4 : x (2R 96)x (R 97y) 9, 71 R Mol BTNT.SO 2x y x y 0, 08 RHSO4 : y 0, 08 2x y 0,16 Na SO : 7,31% x 0, 005 2, 03 2, 03 R R Na (23) %m 0,16 0, 08 NaHSO : 92,69% y 0, 075 Câu 13: (2,0 điểm) Nung 8,08 gam muối A tạo hỗn hợp khí B 1,6 gam rắn không tan nước Hấp thụ hết hỗn hợp khí B vào 200 gam dung dịch NaOH 1,2% điều kiện xác định thu dung dịch có muối với nồng độ 2,47% Xác định muối A Viết PTHH xảy Hướng dẫn PHÂN TÍCH - nhiệt phân muối hỗn hợp khí tác dụng với ddNaOH muối NO3- Và rắn thu không tan nước nên muối nitorat kim loại từ Mg → Ag to AgNO3 Ag + NO2↑ + ½ O2 ↑ Nhưng 1,6 không chia hết cho 108 (M Ag) nên rắn oxit Đặt CTPT A là: M(NO3)n có x (mol) to 2M(NO3)n M2On + 2nNO2 + 0,5nO2 từ thôi: Buồn x→ 0,5x xn 0,25xn (M 62n)x 8, 08 Mx 0,64 M 16 Chọn loại n = 1, 2, n (2M 16n).0,5x 1,6 nx 0,12 Ta có Vậy muối dạng tinh thể ngậm nước Đặt CTPT A là: M(NO3)n.aH2O có x (mol) to 2M(NO3)n.aH2O M2O n + 2nNO2 + 0,5nO2 + 2aH2O x→ 0,5x xn 0,25xn ax [TUYỂN AMSTERDAM 25-09-2018 MUỐI NÂNG CAO] (M 62n 18a)x 8, 08 Mx 1,122 n =3 Fe (2M 16n).0,5x 1,6 M 18, 7n Suy nx 0, 06 x 0, 02 a 85xn 2, 47%(54xn 18ax 200) ax 0,18 nx 0, 06 Vậy CTPT A là: Fe(NO3)3.9H2O Câu 14: (2,0 điểm) Trộn 100 gam dung dịch chứa muối X nồng độ 13,2% (X muối kim loại kiềm có chứa gốc sunfat) với 100 gam dung dịch NaHCO 4,2% Sau phản ứng xong thu dung dịch A có khối lượng 200 gam Nếu cho 100 gam dung dịch BaCl2 20,8% vào dung dịch A, đến phản ừng hoàn toàn, người ta thấy dung dịch dư BaCl2 lúc thu dung dịch D a Xác định cơng thức hóa học muối X b Tính nồng độ C% chất tan dung dịch A dung dịch D Hướng dẫn a PHÂN TÍCH Vì: mA < 400 (g) nên phải có khí → muối có dạng MHSO khí là: CO2 NaHCO BaCl BaCl 2 ddA dd MHSO4 dö BaCl2 0,1(mol) 0,2(mol) 0,04(mol) 26,4(g) 400(g) Dễ nhận thấy: 0,2 < nSO4 < 0,24 → 26,4 26,4 110 M 132 NaHSO 0,2 0,2 b NaHSO4 : 0,22 Na2 SO4 : 0,2 C% 7,18% ddA BTNT.Na mA = 395,6(g) NaHCO3 : 0,1 NaHSO4 : 0,02 C% 0,607% Câu 15: (2,0 điểm) Hòa tan hồn tồn 27,4 gam hỗn hợp gồm M2CO3 MHCO3 (M kim loại kiềm) 500 ml dung dịch HCl 1M thấy thoát 6,72 lít khí (đktc) Để trung hòa axit dư phải dùng V ml dung dịch NaOH 2M a Xác định kim loại M khối lượng muối hỗn hợp ban đầu b Tính giá trị V Hướng dẫn a 27, 60(x y) y M2 CO3 : x (2M 60)x (M 61y) 27, M Mol BTNT.C 2x y MHCO3 : y x y 0,3 0,3 2x y 0,6 [TUYỂN AMSTERDAM 25-09-2018 MUỐI NÂNG CAO] Na CO :10,6g x 0,1 9, 9, M M Na m 0,6 0,3 NaHCO3 :16,8g y 0,2 Giống 12 b Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO ↑ + H2O NaHCO3 + HCl → NaCl + CO 2↑ + H2O → nHClpư = 0,4 → nHCldư = 0,5 – 0,4 = 0,1 → V = 0,05 (lít) Câu 16: (2,0 điểm) Cho m gam hỗn hợp X gồm Al kim loại M có hóa trị (II) tan H 2SO4 lỗng (vừa đủ) thu dung dịch Y có V lít khí H2 (đktc) thoát Cho X tác dụng với dung dịch Ba(NO3)2 vừa đủ thấy tách 93,2 gam kết tủa trắng Lọc bỏ kết tủa cô cạn phần nước lọc thu 57,4 gam muối khan a Tính giá trị V, m b Xác định kim loại M, biết hỗn hợp X có số mol M lớn 33,33% số mol Al Hướng dẫn H : V Al H2SO4 BaSO4 : 0, X đủ Ba(NO3 )2 M đủ ddY cô cạn Muối khan: 57,4g dd a BTNT.SO4 BTNT.H H SO H V 8,96 (lít) 0,4 0,4 SO4(2) 2NO3(1) Al Al Nhận thấy 57, 4g NO3 0,4 m = 7,8 0,8 M M m 57, mNO b PHÂN TÍCH Al : 3x - nM = 133,33%.nAl → Mol M : 4x nH2 1,5.3x 4x 0, x loại 85 - Nếu nM = 66,66%.nAl Mg Câu 17: (2,0 điểm) Hòa tan hồn tồn muối clorua A vào nước thu 60 gam dung dịch X có nồng độ 5,35% Lấy ½ dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu 4,305 gam kết tủa Xác định công thức muối A Hướng dẫn PHÂN TÍCH - Muối Clorua pứ với AgNO3 FeCl2 nguy hiểm kết tủa: Ag AgCl [TUYỂN AMSTERDAM 25-09-2018 MUỐI NÂNG CAO] Ở thử chia 4,305 cho 143,5 (M AgCl) chẵn 0,03 nên A FeCl2 Giả sử mol MCln: x (mol) MCln + nAgNO3 → M(NO3)3 + nAgCl↓(trắng) x→ xn → xn = 0,06 Và: mA = (M + 35,5n)x = 60.5,35% → Mx = 1,08 → M = 18n (sai) Câu 18: (2,0 điểm) Hòa tan 19,28 gam tinh thể loại muối kép X (gồm hai muối có gốc axit khác nhau) vào nước chia thành hai phần nhau: Phần 1: cho tác dụng với Ba(NO3)2 dư thu 9,32 gam kết tủa trắng không tan axit Phần 2: tác dụng với Ba(OH)2 dư đun nóng thu dung dịch A, kết tủa B khí C Khí C hấp thụ 80 ml dung dịch HCl 0,25M vừa đủ Kết tủa B nung nóng đến khối lượng khơng đổi thu 10,92 gam chất rắn D Lượng chất rắn D phản ứng vừa đủ với 60 ml dung dịch HCl 1M Xác định công thức muối kép Hướng dẫn PHÂN TÍCH - X pứ với Ba(NO3)2 tạo kết tủa khơng tan axit nên X chứa gốc SO42- X pứ với kiềm cho khí C X có gốc NH4+ - Kết tủa B nung (trong kk) đến không đổi rắn D chứa oxit kim loại Và chênh lệch khối lượng 10,92 gam so với 9,32 gam khối lượng oxit Vậy xuất phát từ oxit D pứ với HCl thuận lợi Giả CTPT oxit kim loại D : M2On có x (mol) M2On + 2nHCl → 2MCln + nH2O x→ 2xn 2xn 0, 06 Suy Mx 0,56 M 56 Fe2 O3 n (2M 16n)x 10,92 9,32 Ba(NO3 )2 P1 BaSO : 0, 04 HCl NH3 0,02 X o Ba(OH)2 t HCl B Raén D: 10,92g 9,64g P2 dö 0,06 ddA nHCl = 0,02 → nNH = nNH4+(X) = 0,02 Nhận định CTPT X : (NH4)2SO4.Fe2(SO4)m.aH2O có 0,01 mol (BTNT.NH 4) 9,64 m 18.2 96 56.2 96m 18a Choïn 0, 01 Rút gọn a 24 96m 18a 720 16m 3a 120 X 9,64g Vậy CTPT X là: (NH4 )2SO4.Fe2(SO4)3.24H2 O Câu 19: (2,0 điểm) [TUYỂN AMSTERDAM 25-09-2018 MUỐI NÂNG CAO] Có hai dung dịch, dung dịch chứa muối có số mol Đem trộn hai dung dịch thu dung dịch X 12,5 gam kết tủa Y muối kim loại M hóa trị II Tách riêng Y đem nung nhiệt độ thích hợp thu gam chất rắn MO oxit Z Cô cạn dung dịch X thu 20 gam chất rắn muối khan Q, muối bị phân hủy 2150C tạo 0,25 mol oxit T (thể khí) gam nước, ngồi khơng có sản phẩm khác Xác định cơng thức muối ban đầu khối lượng chúng dung dịch, biết số mol MO số mol Z Các phản ứng xảy hoàn toàn Hướng dẫn Giả sử hai muối ban đầu A B có tỉ lệ mol : Z : CO t0 Y MO : 7(g) A B T : 0, 25 2150 C ddY Q : 20g H O : 0,5 PHÂN TÍCH CO (*) BTKL: mQ = mT + mH 2O → mT = 11 → MT = 44 → T N O (**) (*) loại trùng với Z (**) → Q: NH4NO3 → nQ = 0,25 A : M(NO3 ) : a Y kết tủa dạng MCO3 Q NH4NO3 → B : (NH ) CO3 : a Suy ra: M(NO3)2 + (NH4)2CO3 → MCO3 + 2NH4NO3 0,125 ← 0,25 Suy ra: MO CaO 1 ... Na2 CO3 (E) + H2O 2HCl + CaO → CaCl (G) + H2O Na2CO3 + CaCl2 → 2NaCl + CaCO 3↓(trắng) Chọn A: CaCO3 to CaCO3 (A) CaO (B) + CO ↑ (C) o t CaO + CO2 CaCO3 ↓(trắng) CaO + H2O → Ca(OH)2 (D)... oxit XO Y 2O3 có dạng XO tan nước : CaO, BaO Và Y2O3 tan kiềm sinh : Al2O3 Chọn hỗn hợp A gồm: CaO (BaO) Al 2O3 E : Al(OH)3 CO2 ddC : NaAlO2 CaO dö H2O Na2SO4 Ca(OH)2 ...[TUYỂN AMSTERDAM 25-09-2018 MUỐI NÂNG CAO] Khi cho vào mẫu nhóm (2) khơng thấy → lấy phải H2 O, mẫu lại nhóm (1) HCl Lấy
Ngày đăng: 15/02/2019, 18:41
Xem thêm:
