Cho dung dịch muối B phản ứng vừa đủ với Na2SO4 thu được dung dịch C và một kết tủa D khơng tan trong axit HCl.. Bơm CO2 đến dư vào dung dịch C thu được một kết tủa E, lọc bỏ kết tủa E r
Trang 1Hãy chọn 6 dung dịch với 6 gốc axit khác nhau thỏa mãn các điều kiện khác nhau:
A1 + A2 → khí A1 + A3 → kết tủa
A3 + A2 → khí và kết tủa A4 + A5 → kết tủa
A5 + A6 → kết tủa A1 + A6 → kết tủa
Hướng dẫn
Chọn
A : Na CO A : Al(NO )
A : KHSO và A : K PO
A : Ca(HSO ) A : BaCl
Na2CO3 + 2KHSO4 → Na2SO4 + K2SO4 + CO2↑ + H2O
Na2CO3 + Ca(HSO3)2 → 2NaHSO3 + CaCO3↓(trắng)
Ca(HSO3)2 + 2KHSO4 → K2SO4 + CaSO4↓(trắng) + SO2↑ + 2H2O
Al(NO3)3 + K3PO4 → 3KNO3 + AlPO4↓(trắng)
K3PO4 + BaCl2 → Ba3(PO4)2↓(trắng) + KCl
Na2CO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaCO3↓(trắng)
Cĩ các hĩa chất sau: nước, dung dịch NaCl, dung dịch HCl, dung dịch Na2CO3 Khơng dùng thêm thuốc thử nào khác, hãy phân biệt các dung dịch trên (dụng cụ cần thiết cĩ đủ)
Hướng dẫn
Lấy mẫu từng lọ rồi đánh số thứ tự để thuận tiện đối chiếu kết quả thực nghiệm
P HÂN TÍCH
Phân biệt mà khơng dùng thuốc thử thì cĩ 2 cách:
- Cách 1: kẻ bảng, thống kê hiện tượng, phân nhĩm và tùy biến
- Cách 2: dùng kĩ thuật cơ cạn, bay hơi
Điểm khác nhau của H2O, axit và muối là khả năng bay hơi khi cơ cạn
Cơ cạn từng mẫu trong 4 ống nghiệm, 2 mẫu bay hơi hồn tồn: (H2O, HCl) gọi nhĩm (1); 2 mẫu xuất hiện muối khan (NaCl; Na2CO3) gọi nhĩm (2)
Lấy một mẫu bất kì ở nhĩm (1) cho từ từ vào từng mẫu ở nhĩm (2)
TH 1 : nếu lấy phải H2O
Câu 1: (2,0 điểm)
Câu 2: (2,0 điểm)
Trang 2Khi cho vào từng mẫu nhĩm (2) khơng thấy hiện gì → lấy phải H2O, mẫu cịn lại
ở nhĩm (1) là HCl Lấy HCl cho vào từng mẫu nhĩm (2), mẫu nào cĩ khí khơng màu, khơng mùi CO2 thốt ra là Na2CO3, mẫu cịn lại là NaCl
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
TH 2 : Khi cho vào từng mẫu nhĩm (2) mẫu nào cĩ khí khơng màu, khơng mùi CO2 thốt ra là Na2CO3, mẫu cịn lại là NaCl Và đương nhiên mẫu cịn lại ở nhĩm (1)
là H2O
Cĩ 5 chất bột: KCl, K2CO3, BaCO3, K2SO4, BaSO4 Chỉ dùng nước và khí CO2, hãy nhận biết các chất trên Viết các PTHH xảy ra
Hướng dẫn
2
2
2
3 2
CO
2 3
H O
Ba(HCO )
BaCO tan BaCO tạo Ba(HCO )
BaSO không tan BaSO
K CO
BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2
Ba(HCO3)2 + K2CO3 → 2KHCO3 + BaCO3↓(trắng)
K2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4↓(trắng) + 2KHCO3
Trình bày phương pháp phân biệt các dung dịch chứa hỗn hợp sau: dung dịch A (KHCO3 và K2SO4); dung dịch B (K2CO3 và K2SO4); dung dịch D (KHCO3;
K2CO3) Chỉ dùng thêm BaCl2 và HCl, hãy trình bày phương pháp hĩa học phân biệt các dung dịch nĩi trên
Hướng dẫn
2
HCl dư 4
dư 4 HCl dư 3
ddA
BaCO
BaSO ddD
BaCl2 + K2SO4 → 2KCl + BaSO4↓(trắng)
BaCl2 + K2CO3 → 2KCl + BaCO3↓(trắng)
2HCl + BaCO3 → BaCl2 + CO2↑ + H2O
Tìm 2 loại muối (kí hiệu là A) cĩ gốc axit khác nhau để phù hợp với sơ đồ:
Câu 3: (2,0 điểm)
Câu 4: (2,0 điểm)
Câu 5: (2,0 điểm)
Trang 3Hướng dẫn
Chọn A: NaCl
NaCl (A) ñpncNa (B) + ½ Cl2↑ (C)
Na + H2O → NaOH (D) + ½ H2↑
Cl2 + H2 → 2HCl (F)
NaOH + HCl → NaCl + H2O
2NaOH + CO2 → Na2CO3 (E) + H2O
2HCl + CaO → CaCl2 (G) + H2O
Na2CO3 + CaCl2 → 2NaCl + CaCO3↓(trắng)
Chọn A: CaCO3
CaCO3 (A) to CaO (B) + CO2↑ (C)
CaO + CO2
o t
CaCO3↓(trắng) CaO + H2O → Ca(OH)2 (D)
CO2 + KOH → KHCO3 (F)
Ca(OH)2 + 2KHCO3 → CaCO3↓(trắng) + K2CO3 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 (E) + 2H2O
2KHCO3
o t
K2CO3 (G) + CO2 + H2O Ca(NO3)2 + K2CO3 → CaCO3↓(trắng) + 2KNO3
Có 5 dung dịch được đánh dấu 1, 2, 3, 4, 5 đó là: Ba(NO3)2, Na2CO3, MgCl2,
K2SO4 và Na3PO4 (số thứ tự không theo trật tự các chất hóa học) Xác định tên các chất được đánh số Biết rằng:
- dung dịch (3) tạo thành kết tủa trắng với các dung dịch (1) và (5)
- dung dịch (4) tạo thành kết tủa trắng với các dung dịch (1), (2) và (5)
- Kết tủa sinh ra do dung dịch (1) tác dụng với dung dịch (3) bị phân hủy ở nhiệt
độ cao, tạo ra oxit kim loại
Hướng dẫn
P HÂN TÍCH
(4) tạo kết tủa với (1), (3), (5) suy ra → (4): Ba(NO3)2
(1) tạo kết tủa với (3), Ba(NO3)2 suy ra → (1): Na2CO3 → (5): Na3PO4
Suy ra (2): K2SO4 và (3) MgCl2
MgCl2 + Na2CO3 → 2NaCl + MgCO3↓(trắng)
3MgCl2 + 2Na3PO4 → 6NaCl + Mg3(PO4)2↓(trắng)
Câu 6: (2,0 điểm)
Mòn đ!t viết PTHH rồi lại ngồi cân bằng!
Trang 4Ba(NO3)2 + Na2CO3 → 2NaNO3 + BaCO3↓(trắng)
Ba(NO3)2 + K2SO4 → 2KNO3 + BaSO4↓(trắng)
3Ba(NO3)2 + 2Na3PO4 → Ba3(PO4)2↓(trắng) + 6NaNO3
Hãy chọn 1 bộ hóa chất (A), (B), (C), (D), (E) là các muối vô cơ có gốc axit khác nhau để các phản ứng hóa học xảy ra theo hiện tượng sau và hoàn thành các
phương trình phản ứng:
(A) + (B) + H2O → kết tủa keo trắng và khí thoát ra (1)
(C) + CO2 + H2O → kết tủa keo trắng (2)
(D) + (B) + H2O → kết tủa keo trắng và có khí thoát ra (3)
(D) + Cu(NO3)2 → kết tủa đen (6)
Hướng dẫn
PHÂN TÍCH
Kết tủa keo trắng chỉ có Al(OH)3
(2) dễ đoán ra (C) là: NaAlO2
Ở cả (1), (3) đều có (B) nên (B) là muối Al, ta chọn (B) AlCl3 và (A), (D) là muối
có tính kiềm
Mặt khác: (D) pứ Cu(NO3)2 tạo kết tủa đen suy ra: CuS↓ → (D) Na2S; (A) Na2CO3 (E) tạo kết tủa với cả (A) và (B) nên chọn (E): AgNO3
Na2CO3 + AlCl3 + H2O → NaCl + Al(OH)3↓(keo trắng) + CO2↑
NaAlO2 + CO2 + H2O → NaHCO3 + Al(OH)3↓ (keo trắng)
Na2S + AlCl3 + H2O → NaCl + Al(OH)3↓ (keo trắng) + H2S↑(thối)
Na2CO3 + 2AgNO3 → 2NaNO3 + Ag2CO3↓
Có các muối X, Y, Z chứa các gốc axit khác nhau, cho biết:
X + dung dịch HCl (hoặc dung dịch NaOH) → khí thoát ra
Y + dung dịch HCl → khí thoát ra
Y + dung dịch NaOH → kết tủa
Ở dạng dung dịch Z + X → khí thoát ra
Ở dạng dung dịch Z + Y → kết tủa và khí thoát ra
Xác định công thức hóa học của X, Y, Z và viết PTHH minh họa
Hướng dẫn
Câu 7: (2,0 điểm)
Câu 8: (2,0 điểm)
Trang 5P HÂN TÍCH
Pứ với NaOH ra khí thì cĩ gốc NH4+
Pứ với HCl ra khí thì cĩ gốc: CO32-; HCO3-; SO32-; HSO3-; S2-; HS
-→ Chọn
4 2 3 4 2 3 4 2 4
3 2 3 2
X : (NH ) CO ;(NH ) SO ;(NH ) ;NH HS
Y : Ca(HCO ) ;Ba(HCO )
Z : NaHSO ;KHSO
(NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + CO2↑ + H2O
(NH4)2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2NH3↑(mùi khai) + 2H2O
Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2CO2↑ + 2H2O
Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO3↓(trắng) + Na2CO3 + 2H2O
2KHSO4 + (NH4)2CO3 → K2SO4 + (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O
2KHSO4 + Ca(HCO3)2 → CaSO4↓(trắng) + K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O
Hịa tan hồn tồn một hỗn hợp A gồm 2 oxit kim loại XO và Y2O3 vào nước thu
được dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất là muối B Cho dung dịch muối B
phản ứng vừa đủ với Na2SO4 thu được dung dịch C và một kết tủa D khơng tan
trong axit HCl Bơm CO2 đến dư vào dung dịch C thu được một kết tủa E, lọc bỏ
kết tủa E rồi cho dung dịch nước vơi trong dư vào phân nước lọc, kết thúc thí
nghiệm thì thu được kết tủa F Xác định các chất XO, Y2O3, B, C, D, E, F và viết
PTHH minh họa
Hướng dẫn
P HÂN TÍCH
Trong 2 oxit XO và Y2O3 chỉ cĩ dạng XO là tan trong nước : CaO, BaO
Và Y2O3 tan trong kiềm sinh ra thì là : Al2O3
Chọn hỗn hợp A gồm: CaO (BaO) và Al2O3
2
3 CO
dư
đủ
2 3
4
E : Al(OH) ddC : NaAlO
CaO
Al O
D : CaSO
CaO + Al2O3 → Ca(AlO2)2
Ca(AlO2)2 + Na2SO4 → CaSO4↓(trắng) + 2NaAlO2
NaAlO2 + CO2 + H2O → NaHCO3 + Al(OH)3(keo trắng)
2NaHCO3 + Ca(OH)2 → Na2CO3 + CaCO3(trắng) + 2H2O
Câu 9: (2,0 điểm)
Câu 10: (2,0 điểm)
Trang 6Các hợp chất (A), (B), (C), (D) đều là những hợp chất của kim loại K Biết:
Cho (A) tác dụng với (B) thu được (C) Khi cho (C) tác dụng với dung dịch của (D) thì thoát ra khí không màu, không mùi làm đục nước vôi trong Nhỏ dung dịch của chất (A) vào nước vôi trong thì xuất hiện kết tủa trắng (E)
a Xác định các chất (A), (B), (C), (D), (E) và viết PTHH.
b Viết PTHH khi cho lần lượt (B), (C) vào nước ure.
Hướng dẫn
Khí không màu, không mùi làm đục nước vôi trong là: CO2
2 (traéng)
C : K CO ;A : KHCO ;B : KOH
KHCO3 + KOH → K2CO3 + H2O
K2CO3 + 2KHSO4 → 2K2SO4 + CO2↑ + H2O
2KHCO3 + Ca(OH)2 → K2CO3 + CaCO3↓(trắng) + 2H2O
Chất rắn A tác dụng với H2SO4 đặc, đun nóng sinh ra khí B Khí B tan nhiều trong nước tạo dung dịch axit mạnh Nếu cho dung dịch B đậm đặc tác dụng với KMnO4 sinh ra khí C màu vàng lục, mùi hắc Khi cho natri tác dụng với khí C thu được chất A Xác định A, B, C và viết PTHH xảy ra
Hướng dẫn
PHÂN TÍCH
Khí màu vàng lục là: Cl2 → ddB: HClđậm đặc → rắn A: NaCl → B: HCl
NaCl + H2SO4 đặc → NaHSO4 + HCl(hơi) (phương pháp sunfat)
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑(vàng) + 8H2O
Cl2 + 2Na → 2NaCl
Câu 11: (2,0 điểm)
Trang 7Hòa tan hết 9,71 gam hỗn hợp X gồm R2SO4 và RHSO4 vào nước được dung dịch
Y, cho dung dịch BaCl2 dư vào Y thì thu được 18,64 gam kết tủa trắng
a Tính %m khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X.
b Viết PTHH của các phản ứng xảy ra khi cho mỗi chất trong X lần lượt tác dụng
với dung dịch Ca(OH)2, dung dịch K2CO3, dung dịch Ba(AlO2)2
Hướng dẫn
BaCl2 + R2SO4 → 2RCl + BaSO4↓(trắng)
BaCl2 + 2RHSO4 → RCl + HCl + BaSO4↓(trắng)
nBaSO4 = 0,08
4
2 4
BTNT.SO 4
9,71 96(x y) y
R SO : x (2R 96)x (R 97y) 9,71 R
0,08 2x y 0,16
2 4 4
Na SO : 7,31%
x 0,005
Nung 8,08 gam một muối A tạo ra hỗn hợp khí B và 1,6 gam rắn không tan trong
nước Hấp thụ hết hỗn hợp khí B vào 200 gam dung dịch NaOH 1,2% ở điều kiện
xác định thì thu được dung dịch có một muối duy nhất với nồng độ 2,47% Xác
định muối A Viết các PTHH xảy ra
Hướng dẫn
PHÂN TÍCH
- nhiệt phân muối ra hỗn hợp khí tác dụng được với ddNaOH thì là muối NO3- Và
rắn thu được không tan trong nước nên muối nitorat của kim loại từ Mg → Ag
- AgNO3
o t
Ag + NO2↑ + ½ O2↑ Nhưng 1,6 không chia hết cho 108 (MAg) nên rắn ở đây là oxit
Đặt CTPT A là: M(NO3)n có x (mol)
2M(NO3)n
o t
M2On + 2nNO2 + 0,5nO2 x→ 0,5x xn 0,25xn
n = 1, 2, 3
(2M 16n).0,5x 1,6 nx 0,12
Vậy muối có thể ở dạng tinh thể ngậm nước
Đặt CTPT A là: M(NO3)n.aH2O có x (mol)
2M(NO3)n.aH2O to M2On + 2nNO2 + 0,5nO2 + 2aH2O
x→ 0,5x xn 0,25xn ax
Câu 12: (2,0 điểm)
Câu 13: (2,0 điểm)
1 từ thôi: Buồn
Trang 8Suy ra
n = 3
(M 62n 18a)x 8,08 Mx 1,122
(2M 16n).0,5x 1,6 nx 0,06
85xn 2,47%(54xn 18ax 200) ax 0,18 x 0,02 a 9
nx 0,06
Vậy CTPT của A là: Fe(NO3)3.9H2O
Trộn 100 gam dung dịch chứa một muối X nồng độ 13,2% (X là muối của một kim loại kiềm có chứa gốc sunfat) với 100 gam dung dịch NaHCO3 4,2% Sau khi phản ứng xong thu được dung dịch A có khối lượng ít hơn 200 gam Nếu cho 100 gam dung dịch BaCl2 20,8% vào dung dịch A, đến khi phản ừng hoàn toàn, người
ta thấy dung dịch vẫn còn dư BaCl2 và lúc này thu được dung dịch D
a Xác định công thức hóa học của muối X.
b Tính nồng độ C% của các chất tan trong dung dịch A và dung dịch D.
Hướng dẫn
a
P HÂN TÍCH
Vì: mA < 400 (g) nên phải có khí thoát ra → muối có dạng MHSO4 và khí là: CO2
400(g) 26,4(g)
Dễ nhận thấy: 0,2 < nSO4 < 0,24 → 26,4 110 M 26,4 132 NaHSO4
0,2 0,2
b
4
BTNT.Na
mA = 395,6(g)
Na SO : 0,2 C% 7,18%
NaHSO : 0,22
ddA
Hòa tan hoàn toàn 27,4 gam hỗn hợp gồm M2CO3 và MHCO3 (M là kim loại kiềm) bằng 500 ml dung dịch HCl 1M thấy thoát ra 6,72 lít khí (đktc) Để trung hòa axit dư thì phải dùng đúng V ml dung dịch NaOH 2M
a Xác định kim loại M và khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu.
b Tính giá trị V.
Hướng dẫn
a
2 3
BTNT.C 3
27,4 60(x y) y
M CO : x (2M 60)x (M 61y) 27,4 M
x y 0,3
Câu 14: (2,0 điểm)
Câu 15: (2,0 điểm)
Trang 92 3 3
Na CO :10,6g
x 0,1
b
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O
NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O
→ nHClpư = 0,4 → nHCldư = 0,5 – 0,4 = 0,1 → V = 0,05 (lít)
Cho m gam hỗn hợp X gồm Al và một kim loại M cĩ hĩa trị (II) tan trong H2SO4 lỗng (vừa đủ) thu được dung dịch Y và cĩ V lít khí H2 (đktc) thốt ra Cho X tác dụng với dung dịch Ba(NO3)2 vừa đủ thấy tách ra 93,2 gam kết tủa trắng Lọc bỏ kết tủa rồi cơ cạn phần nước lọc thì thu được 57,4 gam muối khan
a Tính giá trị V, m.
b Xác định kim loại M, biết trong hỗn hợp X cĩ số mol của M lớn hơn 33,33% số
mol của Al
Hướng dẫn
2 4
3 2
2
H SO
đủ cô cạn
H : V Al
ddY M
a
4
BTNT.SO BTNT.H
0,4 0,4
(2) (1)
0,4 0,8 3
3
Nhận thấy 57,4g NO
m = 7,8
b
P HÂN TÍCH
- nM = 133,33%.nAl → Mol Al : 3x nH2 1,5.3x 4x 0,4 x 4
85
M : 4x
- Nếu nM = 66,66%.nAl thì ra Mg
Hịa tan hồn tồn một muối clorua A vào nước thu được 60 gam dung dịch X cĩ nồng độ 5,35% Lấy ½ dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu được 4,305 gam kết tủa Xác định cơng thức muối A
Hướng dẫn
P HÂN TÍCH
- Muối Clorua pứ với AgNO3 thì FeCl2 khá nguy hiểm vì ra 2 kết tủa: Ag và AgCl
Câu 16: (2,0 điểm)
Câu 17: (2,0 điểm)
Giống bài 12
Trang 100
Ở đây thử chia 4,305 cho 143,5 (MAgCl) thì ra chẵn 0,03 nên A khơng phải FeCl2 Giả sử mol MCln: x (mol)
MCln + nAgNO3 → M(NO3)3 + nAgCl↓(trắng)
x→ xn
→ xn = 0,06
Và: mA = (M + 35,5n)x = 60.5,35% → Mx = 1,08 → M = 18n (sai)
Hịa tan 19,28 gam tinh thể một loại muối kép X (gồm hai muối cĩ gốc axit khác nhau) vào nước rồi chia thành hai phần bằng nhau:
Phần 1: cho tác dụng với Ba(NO3)2 dư thu được 9,32 gam kết tủa trắng khơng tan trong axit
Phần 2: tác dụng với Ba(OH)2 dư và đun nĩng thu được dung dịch A, kết tủa B và khí C Khí C thốt ra được hấp thụ bởi 80 ml dung dịch HCl 0,25M vừa đủ Kết tủa B nung nĩng đến khối lượng khơng đổi thu được 10,92 gam chất rắn D Lượng chất rắn D phản ứng vừa đủ với 60 ml dung dịch HCl 1M Xác định cơng thức của muối kép
Hướng dẫn
P HÂN TÍCH
- X pứ với Ba(NO3)2 tạo kết tủa khơng tan trong axit nên X chứa gốc SO4
2 X pứ với kiềm cho khí C thì X cĩ gốc NH4+
- Kết tủa B nung (trong kk) đến khơng đổi thì rắn D chứa oxit kim loại Và chênh lệch khối lượng 10,92 gam so với 9,32 gam chính là khối lượng của oxit Vậy xuất phát từ oxit trong D pứ với HCl là thuận lợi hơn cả
Giả CTPT oxit kim loại trong D là : M2On cĩ x (mol)
M2On + 2nHCl → 2MCln + nH2O
x→ 2xn
Suy ra 2xn 0,06 Mx 0,56 M 56 Fe O2 3
(2M 16n)x 10,92 9,32
3 2
o 2
Ba(NO )
HCl 0,02 3
NH X
ddA
nHCl = 0,02 → nNH3 = nNH4+(X) = 0,02
Nhận định CTPT X : (NH4)2SO4.Fe2(SO4)m.aH2O cĩ 0,01 mol (BTNT.NH4)
9,64g
Rút gọn
9,64
0,01
a 24 96m 18a 720 16m 3a 120
Vậy CTPT X là: (NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O
Câu 18: (2,0 điểm)
Câu 19: (2,0 điểm)
Trang 111
Có hai dung dịch, mỗi dung dịch chứa 1 muối có cùng số mol Đem trộn hai dung dịch thu được dung dịch X và 12,5 gam kết tủa Y là muối của kim loại M hóa trị
II Tách riêng Y rồi đem nung ở nhiệt độ thích hợp thu được 7 gam chất rắn MO
và một oxit Z Cô cạn dung dịch X thu được 20 gam chất rắn là một muối khan Q, muối này bị phân hủy ở 2150C tạo ra 0,25 mol oxit T (thể khí) và 9 gam hơi nước, ngoài ra không có sản phẩm nào khác Xác định công thức các muối ban đầu và khối lượng của chúng trong dung dịch, biết rằng số mol của MO bằng số mol của
Z Các phản ứng xảy ra hoàn toàn
Hướng dẫn
Giả sử hai muối ban đầu là A và B có tỉ lệ mol 1 : 1
0
0
215 C
2
Z : CO Y
MO : 7(g)
A B
T : 0, 25 ddY Q : 20g
H O : 0,5
P HÂN TÍCH
BTKL: mQ = mT + mH2O → mT = 11 → MT = 44 → T 2
2
CO (*)
N O (**)
(*) loại vì trùng với Z
(**) → Q: NH4NO3 → nQ = 0,25
Y là kết tủa dạng MCO3 và Q là NH4NO3 → 3 2
A : M(NO ) : a
B : (NH ) CO : a
Suy ra: M(NO3)2 + (NH4)2CO3 → MCO3 + 2NH4NO3
0,125 ← 0,25 Suy ra: MO là CaO