Amoniac va Muoi Amoni 11 nang cao

Thí nghiệm về tính tan của NH 3 trong nướcb. Nước có pha phenolphtalein.[r]

(1)

TRƯỜNG THPT HẬU LỘC 2

nhãm: HãA nhãm: HãAnhãm: HãA nhãm: HãA

(2)

Bµi: 12

Bµi 11

A amoniac

I Cấu tạo phân tử II Tính chất vật lí. III Tính chất hóa học. 1 Tính bazơ yếu.

2 Khả tạo phức. 3 Tính khử.

IV Ứng dụng. V Điều chế.

1 Trong phòng TN.

2 Trong công nghiệp. 100,1070 nm

N H H H - 3 +1 +1 +1 Liên kết cộng hóa trị

Cấu hình e N: 1s22s22p3

N H H H CT electron N H H H

CT cấu tạo

 Liên kết phân tử NH3 liên kết cộng hóa trị.

 Phân tử NH3 có cấu tạo hình chóp, đáy tam

giác đều.

 Phân tử NH3 phân tử phân cực.

XEM PHIM

(3)

Bµi: 12

Bµi 11

A amoniac

1 Trong phịng TN. 2 Trong cơng nghiệp.

 NH3 chất khí khơng màu, mùi khai xốc, nhẹ

hơn khơng khí

thu NH3 phương pháp đẩy khơng khí.

Tan nhiều nước tạo thành dung dịch

amoniac có tính kiềm.

Dung dịch NH3 đặc 25% (d=0,91 g/cm3)

XEM

XEM PHIM

(4)

Bµi: 12

Bµi 11 AMONIAC Vµ MuèI AMONIAMONIAC Vµ MuèI AMONI

A amoniac

1 Trong phòng TN. 2 Trong công nghiệp.

a Tác dụng với nước

+

-3

NH + H O   NH + OH Kb = 1,8 10-5

XEM PHIM

b Tác dụng với axit

XEM PHIM

NH

NH3(k)3(k) + HCl + HCl(k)(k) NH NH44ClCl(r)(r) Phản ứng dùng để nhận biết NH

Phản ứng dùng để nhận biết NH33

Dung dịch NH3 làm

+ q tím hóa xanh

+ phenolphtalein chuyển sang màu hồng.

NH3 + H2SO4 NH4HSO4 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4

(5)

Bµi: 12

A amoniac

c Tác dụng với dung dịch muối. XEM PHIM

Al3+ + 3NH

3 + 3H2O  Al(OH)3 + 3NH4+

Tổng quát:

Mn+ + nH

(6)

Bµi: 12

A amoniac

1 Trong phịng TN. 2 Trong cơng nghiệp.

* Dung dịch amoniac có khả hịa tan hiđroxit hay

muối tan số kim loại tạo thành dung dịch phức chất.

XEM PHIM

Cu2+ + 2NH

3 + 2H2O  Cu(OH)2  + 2NH4+

xanh lam

Phương trình ion.

Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH dung dịch xanh thẫm

Cu(OH)2 + 4NH3 (dư)  [Cu(NH3)4](OH)2

dung dịch xanh thẫm

AgCl + 2NH3  [Ag(NH3)2]+ + Cl

-Phân tử NH3 kết hợp với ion Cu2+, Ag+, …

các liên kết cho – nhận cặp electron tự

nguyên tử N phân tử NH3 với obitan trống

(7)

Bµi: 12

A amoniac

a Tác dụng với oxi. XEM PHIM

4NH3 + 5O2 4NO + 6HPt 2O

850-9000C

4NH3 + 3O2 2Nt0 2 + 6H2O

b Tác dụng với clo.

2NH3 + 3Cl2 Nt0 2 + 6HCl

NH

NH3(k)3(k) + HCl + HCl(k)(k) NH NH44ClCl(r)(r)

Hiện tượng có khói trắng xuất hiện

Ứng dụng: Dùng NH3 loại khí Cl2 phịng TN

c Tác dụng với oxit kim loại.

2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O đen đỏ

(8)

Bµi: 12

A amoniac

-Sản xuất HNO3, phân đạm.

-Điều chế hiđrazin N2H4 làm chất đốt cho tên lửa. -Làm chất gây lạnh máy lạnh.

muèi amoni + kiÒm (t0) XEM PHIM

2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3 + CaCl2 + 2H2O

NH4+ + OH- NH

3 + H2O

t0

XEM

N2(k) + H2(k) 2NH3(k) H= -92kJ

Các yếu tố làm chuyển dịch cân phía tổng hợp NH3:

-Nồng độ: giảm nồng độ NH3, tăng nồng độ N2 và H2. -áp suất: tăng áp suất (p thích hợp =200-300 atm). -T0: hạ t0, t0 thích hợp = 450-5000C.

-Xúc tác: Fe đ ợc hoạt hóa Al2O3, K2O.

TRONG CÔNG NGHIỆP

NEXT

(9)

Sai Đúng

Để thu khí NH3 vào bình chứa, thao tác nào sau đúng?

Biết NH3 (M =17) , khơng khí (M = 29)

Để thu khí NH3 vào bình chứa, thao tác nào sau đúng?

Biết NH3 (M =17) , không khí (M = 29)

A

NH3

B

NH3

Bình để ngửa

Bình để úp

(10)

Thí nghiệm tính tan NH3 nước

Nước có pha phenolphtalein

NH3

(11)

Sơ đồ điều chế NH3 công nghiệp:

NH3 Hỗn hợp

3H2 1N2

Thiết bị làm lạnh Thiết

bị thực

hiện phản

ứng

(12)

Bài tập 1: Có thể dùng phương pháp để phân biệt lọ nhãn đựng dung dịch NH3, NaCl, HCl:

A Q tím

B Dung d ch BaClị 2

C Dung d ch Ca(OH)ị 2

D Không phân biệt được CỦNG CỐ

(13)

Bài tập 2: Vì NH3 có khả tan nhiều nước

A Do phân tử NH3 dư cặp eletron

B Do NH3 có tính bazơ yếu

C Do phân tử NH3 phân cực

(14)

Bài tập 3: Viết phương trình hóa học hồn thành dãy chuyển hóa sau đây:

NH3 2

3 H2 + N2 t0, p

xt

2/ 1/

3/ 4/

NH3 + HNO3 NH4NO3

NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3 + H2O

4NH3 + 5O2 4NO + 6Ht0 2O

Pt

N2 NH3 NH4NO3 NaNO3

NO

1 2 3

4

t0, xt, p

(15)

Hoàn thành phương trình hóa học Xác định số ơxi hóa nitơ phản ứng sau:

KiỂM TRA BÀI CŨ

Mg3N2

0 - 3

3

Li3N

0 - 3

6 2

NH3

0 - 3

2 3

0

NO +2 2

Trong phản ứng Nitơ thể tính ơxi hóa?

Mg + N2 t0

PT1:

Li + N2 t0

PT2:

H2 + N2 t0, p

xt PT3:

Nitơ chất ơxi hóa

O2 + N2

(16)

Bµi: 12

b MuèI AMONI

I Tính chất vật lí. II Tính chất hóa học. 1 Phản ứng trao đổi ion.

2 Phản ứng nhiệt phân.

* Muối amoni hợp chất ion mà phân tử gồm

cation amoni (NH4+) anion gốc axit (VD: NH

4Cl,

(NH4)2SO4 …)

(17)

Bµi: 12

b MuèI AMONI

H+

a Tác dụng với dung dịch kiềm.

NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3 + H2O NH4+ + OH- NH

3 + H2O

to

Kết luận: + Trong dung dịch NH4+ axit

+ Phản ứng dùng nhận biết ion NH4+

XEM PHIM

b Tác dụng với dung dịch muối.

(18)

Bµi: 12

b MuèI AMONI

t0

a> Nhiệt phân muối amoni tạo axit khơng có tính oxi hóa NH3 + axit

t0

Ví dụ:

NH4Cl(r) NH3 (k) + HCl(k)

 NH4Cl có khả thăng hoa

(NH4)2CO3 NH3 + NH4HCO3

NH4HCO3 CO2 + H2O + NH3

 Dùng NH4HCO3 để làm xốp bánh

b> Nhiệt phân muối amoni tạo axit có tính oxi hóa

3500C

2500C

NH4NO2 N2 + 2H2O

2NH4NO3 2N2 + O2 + 4H2O

NH4NO3 N2O + 2H2O

t0

(19)

Bµi: 12