Thí nghiệm về tính tan của NH 3 trong nướcb. Nước có pha phenolphtalein.[r]
(1)TRƯỜNG THPT HẬU LỘC 2
nhãm: HãA nhãm: HãAnhãm: HãA nhãm: HãA
(2)Bµi: 12
Bµi 11
A amoniac
I Cấu tạo phân tử II Tính chất vật lí. III Tính chất hóa học. 1 Tính bazơ yếu.
2 Khả tạo phức. 3 Tính khử.
IV Ứng dụng. V Điều chế.
1 Trong phòng TN.
2 Trong công nghiệp. 100,1070 nm
N H H H - 3 +1 +1 +1 Liên kết cộng hóa trị
Cấu hình e N: 1s22s22p3
N H H H CT electron N H H H
CT cấu tạo
Liên kết phân tử NH3 liên kết cộng hóa trị.
Phân tử NH3 có cấu tạo hình chóp, đáy tam
giác đều.
Phân tử NH3 phân tử phân cực.
XEM PHIM
(3)Bµi: 12
Bµi 11
A amoniac
I Cấu tạo phân tử II Tính chất vật lí. III Tính chất hóa học. 1 Tính bazơ yếu.
2 Khả tạo phức. 3 Tính khử.
IV Ứng dụng. V Điều chế.
1 Trong phịng TN. 2 Trong cơng nghiệp.
NH3 chất khí khơng màu, mùi khai xốc, nhẹ
hơn khơng khí
thu NH3 phương pháp đẩy khơng khí.
Tan nhiều nước tạo thành dung dịch
amoniac có tính kiềm.
Dung dịch NH3 đặc 25% (d=0,91 g/cm3)
XEM
XEM
XEM PHIM
(4)Bµi: 12
Bµi 11 AMONIAC Vµ MuèI AMONIAMONIAC Vµ MuèI AMONI
A amoniac
I Cấu tạo phân tử II Tính chất vật lí. III Tính chất hóa học. 1 Tính bazơ yếu.
2 Khả tạo phức. 3 Tính khử.
IV Ứng dụng. V Điều chế.
1 Trong phòng TN. 2 Trong công nghiệp.
a Tác dụng với nước
+
-3
NH + H O NH + OH Kb = 1,8 10-5
XEM PHIM
b Tác dụng với axit
XEM PHIM
NH
NH3(k)3(k) + HCl + HCl(k)(k) NH NH44ClCl(r)(r) Phản ứng dùng để nhận biết NH
Phản ứng dùng để nhận biết NH33
Dung dịch NH3 làm
+ q tím hóa xanh
+ phenolphtalein chuyển sang màu hồng.
NH3 + H2SO4 NH4HSO4 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4
(5)Bµi: 12
Bµi 11 AMONIAC Vµ MuèI AMONIAMONIAC Vµ MuèI AMONI
A amoniac
I Cấu tạo phân tử II Tính chất vật lí. III Tính chất hóa học. 1 Tính bazơ yếu.
2 Khả tạo phức. 3 Tính khử.
IV Ứng dụng. V Điều chế.
1 Trong phòng TN. 2 Trong công nghiệp.
c Tác dụng với dung dịch muối. XEM PHIM
Al3+ + 3NH
3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4+
Tổng quát:
Mn+ + nH
(6)Bµi: 12
Bµi 11 AMONIAC Vµ MuèI AMONIAMONIAC Vµ MuèI AMONI
A amoniac
I Cấu tạo phân tử II Tính chất vật lí. III Tính chất hóa học. 1 Tính bazơ yếu.
2 Khả tạo phức. 3 Tính khử.
IV Ứng dụng. V Điều chế.
1 Trong phịng TN. 2 Trong cơng nghiệp.
* Dung dịch amoniac có khả hịa tan hiđroxit hay
muối tan số kim loại tạo thành dung dịch phức chất.
XEM PHIM
Cu2+ + 2NH
3 + 2H2O Cu(OH)2 + 2NH4+
xanh lam
Phương trình ion.
Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH dung dịch xanh thẫm
Cu(OH)2 + 4NH3 (dư) [Cu(NH3)4](OH)2
dung dịch xanh thẫm
AgCl + 2NH3 [Ag(NH3)2]+ + Cl
-Phân tử NH3 kết hợp với ion Cu2+, Ag+, …
các liên kết cho – nhận cặp electron tự
nguyên tử N phân tử NH3 với obitan trống
(7)Bµi: 12
Bµi 11 AMONIAC Vµ MuèI AMONIAMONIAC Vµ MuèI AMONI
A amoniac
I Cấu tạo phân tử II Tính chất vật lí. III Tính chất hóa học. 1 Tính bazơ yếu.
2 Khả tạo phức. 3 Tính khử.
IV Ứng dụng. V Điều chế.
1 Trong phòng TN. 2 Trong công nghiệp.
a Tác dụng với oxi. XEM PHIM
4NH3 + 5O2 4NO + 6HPt 2O
850-9000C
4NH3 + 3O2 2Nt0 2 + 6H2O
b Tác dụng với clo.
2NH3 + 3Cl2 Nt0 2 + 6HCl
NH
NH3(k)3(k) + HCl + HCl(k)(k) NH NH44ClCl(r)(r)
Hiện tượng có khói trắng xuất hiện
Hiện tượng có khói trắng xuất hiện
Ứng dụng: Dùng NH3 loại khí Cl2 phịng TN
c Tác dụng với oxit kim loại.
2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O đen đỏ
(8)Bµi: 12
Bµi 11 AMONIAC Vµ MuèI AMONIAMONIAC Vµ MuèI AMONI
A amoniac
I Cấu tạo phân tử II Tính chất vật lí. III Tính chất hóa học. 1 Tính bazơ yếu.
2 Khả tạo phức. 3 Tính khử.
IV Ứng dụng. V Điều chế.
1 Trong phòng TN. 2 Trong công nghiệp.
-Sản xuất HNO3, phân đạm.
-Điều chế hiđrazin N2H4 làm chất đốt cho tên lửa. -Làm chất gây lạnh máy lạnh.
muèi amoni + kiÒm (t0) XEM PHIM
2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3 + CaCl2 + 2H2O
NH4+ + OH- NH
3 + H2O
t0
t0
XEM
N2(k) + H2(k) 2NH3(k) H= -92kJ
Các yếu tố làm chuyển dịch cân phía tổng hợp NH3:
-Nồng độ: giảm nồng độ NH3, tăng nồng độ N2 và H2. -áp suất: tăng áp suất (p thích hợp =200-300 atm). -T0: hạ t0, t0 thích hợp = 450-5000C.
-Xúc tác: Fe đ ợc hoạt hóa Al2O3, K2O.
TRONG CÔNG NGHIỆP
NEXT
(9)Sai Đúng
Để thu khí NH3 vào bình chứa, thao tác nào sau đúng?
Biết NH3 (M =17) , khơng khí (M = 29)
Để thu khí NH3 vào bình chứa, thao tác nào sau đúng?
Biết NH3 (M =17) , không khí (M = 29)
A
NH3
B
NH3
Bình để ngửa
Bình để úp
(10)Thí nghiệm tính tan NH3 nước
Nước có pha phenolphtalein
NH3
(11)Sơ đồ điều chế NH3 công nghiệp:
NH3 Hỗn hợp
3H2 1N2
Thiết bị làm lạnh Thiết
bị thực
hiện phản
ứng
(12)Bài tập 1: Có thể dùng phương pháp để phân biệt lọ nhãn đựng dung dịch NH3, NaCl, HCl:
A Q tím
B Dung d ch BaClị 2
C Dung d ch Ca(OH)ị 2
D Không phân biệt được CỦNG CỐ
(13)Bài tập 2: Vì NH3 có khả tan nhiều nước
A Do phân tử NH3 dư cặp eletron
B Do NH3 có tính bazơ yếu
C Do phân tử NH3 phân cực
(14)Bài tập 3: Viết phương trình hóa học hồn thành dãy chuyển hóa sau đây:
NH3 2
3 H2 + N2 t0, p
xt
2/ 1/
3/ 4/
NH3 + HNO3 NH4NO3
NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3 + H2O
4NH3 + 5O2 4NO + 6Ht0 2O
Pt
N2 NH3 NH4NO3 NaNO3
NO
1 2 3
4
t0, xt, p
(15)Hoàn thành phương trình hóa học Xác định số ơxi hóa nitơ phản ứng sau:
KiỂM TRA BÀI CŨ
Mg3N2
0 - 3
3
Li3N
0 - 3
6 2
NH3
0 - 3
2 3
0
NO +2 2
Trong phản ứng Nitơ thể tính ơxi hóa?
Mg + N2 t0
PT1:
Li + N2 t0
PT2:
H2 + N2 t0, p
xt PT3:
Nitơ chất ơxi hóa
O2 + N2
(16)Bµi: 12
Bµi 11 AMONIAC Vµ MuèI AMONIAMONIAC Vµ MuèI AMONI
b MuèI AMONI
I Tính chất vật lí. II Tính chất hóa học. 1 Phản ứng trao đổi ion.
2 Phản ứng nhiệt phân.
* Muối amoni hợp chất ion mà phân tử gồm
cation amoni (NH4+) anion gốc axit (VD: NH
4Cl,
(NH4)2SO4 …)
(17)Bµi: 12
Bµi 11 AMONIAC Vµ MuèI AMONIAMONIAC Vµ MuèI AMONI
b MuèI AMONI
I Tính chất vật lí. II Tính chất hóa học. 1 Phản ứng trao đổi ion.
2 Phản ứng nhiệt phân.
H+
a Tác dụng với dung dịch kiềm.
NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3 + H2O NH4+ + OH- NH
3 + H2O
to
Kết luận: + Trong dung dịch NH4+ axit
+ Phản ứng dùng nhận biết ion NH4+
XEM PHIM
b Tác dụng với dung dịch muối.
(18)Bµi: 12
Bµi 11 AMONIAC Vµ MuèI AMONIAMONIAC Vµ MuèI AMONI
b MuèI AMONI
I Tính chất vật lí. II Tính chất hóa học. 1 Phản ứng trao đổi ion.
2 Phản ứng nhiệt phân.
t0
a> Nhiệt phân muối amoni tạo axit khơng có tính oxi hóa NH3 + axit
t0
Ví dụ:
NH4Cl(r) NH3 (k) + HCl(k)
NH4Cl có khả thăng hoa
(NH4)2CO3 NH3 + NH4HCO3
NH4HCO3 CO2 + H2O + NH3
Dùng NH4HCO3 để làm xốp bánh
b> Nhiệt phân muối amoni tạo axit có tính oxi hóa
3500C
2500C
NH4NO2 N2 + 2H2O
2NH4NO3 2N2 + O2 + 4H2O
NH4NO3 N2O + 2H2O
t0
(19)Bµi: 12