Giáo án hóa học lớp 11 nâng cao - Bài 11 : AMONIAC VÀ MUỐi AMONi ( tt ) I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : Giúp HS hiểu - Tính chất hóa học của muối amoni . - Vai trò quan trọng của amiac và muối amoni trong đời sống và trong kỹ thuật HS biết : - Phương pháp điều chế amoniac trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp . 2. Kỹ năng : - Dựa vào cấu tạo phân tử để giải thích tính vật lý , hóa học muối amoni. - Rèn luyện khả năng lập luận logic và khả năng viết các phương trìnhtrao đổi ion 3. Thái độ : - Nâng cao tình cảm yêu khoa học . - Có ý thức gắn những hiểu biết về khoa học với đời sống . 4. Trọng tâm : - Hiểu được các tính chất vật lý muối amoni . - Hiểu rõ vai trò quan trọng muối amoni trong đời sống và trong sản xuất . II. PHƯƠNG PHÁP : Trực quan - Đàm thoại phát vấn III. CHUẨN BỊ : - Dụng cụ và hóa chất - Tranh hình 3.8 SGK . IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1. Kiểm tra : * Nêu tính chất hóa học củaAmoniac ? VD minh hoạ ? * Bài 5/ 64 SGK . * Bài 2 SGK (3đ) 2. Bài mới : Hoạt động 1 : Vào bài - Cho HS quan sát tinh thể muối amoni clorua. Vậy muối amoni có những tính chất gì ? - HS quan sát trả lời : NH 4 Cl là tinh thể không màu dễ tan , pH < 7 Hoạt động 2 : - Hòa các tinh thể muối amoni clorua vào nước , dùng qùi tím để thử môi trường của d 2 NH 4 Cl - Hãy nhận xét trạng thái , màu sắc , tính tan và độ pH ? GV khái quát : I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ : - Là những hợp chất tinh thể ion , Phân tử gồm cation NH 4 + và anion gốc axit . - Muối amoni đều dễ tan trong nước và khi tan điện ly hoàn toàn thành các ion . - HS quan sát hiện tượng , viết phương trình phân tử và ion rút gọn Ví dụ : NH 4 Cl NH 4 + + Cl - Ion NH 4 + không có màu . Hoạt động 2 : II . TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tìm hiểu tính chất hóa học của muối amoni . GV : Hướng dẫn HS làm thí nghiệm : Chia dd NH 4 Cl ở trên vào 2 ống nghiệm - Ong 1 : NH 4 Cl + NaOH - Ong 2 : NH 4 Cl + AgNO 3 . HS nhận xét và giải thích : - Muối ở đáy ống nghiệm hết , xuất hiện muối ở gần miệng ống nghiệm . - Giải thích , viết phương trình - GV nhận xét bổ sung : Các pứ trên là phản ứng trao đổi ion . Ở phản ứng 1 ion Nh 4 + nhường proton cho ion OH - nên Nh 4 + là axit ( dd làm quỳ tím hoá đỏ ) - GV hướng dẫn thí nghiệm: Cho NH 4 Cl vào ống nghiệm, đun nóng . Nhận xét : muối NH 4 Cl thăng hoa . - Yêu cầu HS lấy thêm một số ví dụ : NH 4 HCO 3 thường gọi là bột nở a5 1 . Phản ứng trao đổi ion :VD : (NH 4 ) 2 SO 4 + 2 NaOH 2NH 3 ↑ + Na 2 SO 4 + 2H 2 O . (1) NH 4 + + OH - → NH 3 ↑ +H 2 O Phản ứng này dùng để điều chế NH 3 trong PTN NH 4 Cl +AgNO 3 AgCl↓ + NH 4 NO 3 (2) Cl - +Ag + AgCl ↓. Các phản ứng trên là phản ứng trao đổi . 2 – Phản ứng nhiệt phân : Khi đun nóng các muối amoni dễ bị nhiệt phân , tạo thành những sản phẩm khác nhau . a. Muối amoni tạo bởi axít không có tính oxihóa : Khi đun nóng bị phân hủy thành amoniac và axit Ví dụ : NH 4 Cl (r ) NH 3(k) + HCl (k) . HCl + NH 3 NH 4 Cl (NH 4 ) 2 CO 3 NH 3 +NH 4 HCO 3 NH 4 HCO 3 NH 3 +CO 2 + H 2 O b. Muối tạo bởi axít có tính oxihóa : - Như axít nitrơ , axít nitric khi bị nhiệt phân cho ra N 2 hoặc N 2 O và nước . Ví dụ : NH 4 NO 2 N 2 + 2H 2 O . NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O . GV phân tích và Kết luận -Dựa vào phản ứng gv phân tích để hs thấy được bản chất của phản ứng phân huỷ muối amoni -Về nguyên tắc : tuỳ thuộc vào axit tạo thành mà NH 3 có thể bị oxi hoá thành các sản phẩm khác nhau . 3. Củng cố : Bài tập 5 – 6 / SGK 4. Bài tập về nhà : Bài 7 , 8 / sgk . Giáo án hóa học lớp 11 nâng cao - Bài 11 : AMONIAC VÀ MUỐi AMONi ( tt ) I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : Giúp HS hiểu - Tính chất hóa học của muối amoni . - Vai trò quan trọng của amiac và. SGK . * Bài 2 SGK (3 ) 2. Bài mới : Hoạt động 1 : Vào bài - Cho HS quan sát tinh thể muối amoni clorua. Vậy muối amoni có những tính chất gì ? - HS quan sát trả lời : NH 4 Cl. a. Muối amoni tạo bởi axít không có tính oxihóa : Khi đun nóng bị phân hủy thành amoniac và axit Ví dụ : NH 4 Cl (r ) NH 3(k) + HCl (k) . HCl + NH 3 NH 4 Cl (NH 4 ) 2 CO 3