Giáo án hóa học lớp 11 nâng cao - Bài 11 : AMONIAC VÀ MUỐi AMONi ( tt ) ppt

Kiến thức : Giúp HS hiểu - Tính chất hóa học của muối amoni.. - Vai trò quan trọng của amiac và muối amoni trong đời sống và trong kỹ thuật HS biết : - Phương pháp điều chế amoniac

Giáo án hóa học lớp 11 nâng cao - Bài 11 : AMONIAC

VÀ MUỐi AMONi ( tt )

I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức : Giúp HS hiểu

- Tính chất hóa học của muối amoni

- Vai trò quan trọng của amiac và muối amoni trong đời sống và trong kỹ thuật

HS biết :

- Phương pháp điều chế amoniac trong phòng thí nghiệm

và trong công nghiệp

2 Kỹ năng :

- Dựa vào cấu tạo phân tử để giải thích tính vật lý , hóa học muối amoni

- Rèn luyện khả năng lập luận logic và khả năng viết các phương trìnhtrao đổi ion

3 Thái độ :

- Nâng cao tình cảm yêu khoa học

- Có ý thức gắn những hiểu biết về khoa học với đời sống

4 Trọng tâm :

- Hiểu được các tính chất vật lý muối amoni

- Hiểu rõ vai trò quan trọng muối amoni trong đời sống và trong sản xuất

II PHƯƠNG PHÁP :

Trực quan - Đàm thoại phát vấn

III CHUẨN BỊ :

- Dụng cụ và hóa chất

- Tranh hình 3.8 SGK

IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1 Kiểm tra :

* Nêu tính chất hóa học củaAmoniac ? VD minh hoạ ?

* Bài 5/ 64 SGK

* Bài 2 SGK (3đ)

2 Bài mới :

Hoạt động 1 : Vào bài

- Cho HS quan sát tinh thể muối amoni clorua

 Vậy muối amoni có những tính chất gì ?

- HS quan sát trả lời :

NH4Cl là tinh thể không màu dễ tan , pH < 7

Hoạt động 2 :

- Hòa các tinh thể muối amoni clorua vào nước , dùng qùi tím để thử môi trường của d2 NH4Cl

- Hãy nhận xét trạng thái , màu sắc , tính tan và độ pH ?

GV khái quát :

I TÍNH CHẤT VẬT LÝ :

- Là những hợp chất tinh thể ion , Phân tử gồm cation NH4+ và anion gốc axit

- Muối amoni đều dễ tan trong nước và khi tan điện ly hoàn toàn

thành các ion

- HS quan sát hiện tượng , viết phương trình phân tử và ion rút gọn

Ví dụ :

NH4Cl  NH4+ + Cl

-Ion NH4+ không có màu

Hoạt động 2 :

II TÍNH CHẤT HÓA HỌC

Tìm hiểu tính chất hóa học của muối amoni

GV : Hướng dẫn HS làm thí nghiệm :

Chia dd NH4Cl ở trên vào 2 ống nghiệm

- Ong 1 : NH4Cl + NaOH

- Ong 2 : NH4Cl + AgNO3

HS nhận xét và giải thích :

- Muối ở đáy ống nghiệm hết , xuất hiện muối ở gần miệng ống nghiệm

- Giải thích , viết phương trình

- GV nhận xét bổ sung :

 Các pứ trên là phản ứng trao đổi ion

 Ở phản ứng 1 ion Nh4+ nhường proton cho ion OH- nên Nh4+ là axit ( dd làm quỳ tím hoá đỏ )

- GV hướng dẫn thí nghiệm:

Cho NH4Cl vào ống nghiệm, đun nóng

Nhận xét : muối NH4Cl thăng hoa

- Yêu cầu HS lấy thêm một số ví dụ : NH4HCO3 thường gọi là bột nở a5

1 Phản ứng trao đổi ion :VD :

(NH4)2SO4+ 2 NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O (1)

NH4+ + OH- → NH3↑ +H2O

 Phản ứng này dùng để điều chế NH3 trong PTN

NH4Cl +AgNO3  AgCl↓ + NH4NO3 (2)

Cl- +Ag+  AgCl ↓

 Các phản ứng trên là phản ứng trao đổi

2 – Phản ứng nhiệt phân :

Khi đun nóng các muối amoni dễ bị nhiệt phân , tạo thành những sản phẩm khác nhau

a Muối amoni tạo bởi axít không có tính oxihóa :

Khi đun nóng bị phân hủy thành amoniac và axit

Ví dụ :

NH4Cl(r )  NH3(k) + HCl(k)

HCl + NH3  NH4Cl

(NH4)2CO3 NH3 +NH4HCO3

NH4HCO3 NH3 +CO2 + H2O

b Muối tạo bởi axít có tính oxihóa :

- Như axít nitrơ , axít nitric khi bị nhiệt phân cho ra N2 hoặc N2O và nước

Ví dụ :

NH4NO2  N2 + 2H2O

NH4NO3  N2O + 2H2O

 GV phân tích và Kết luận

-Dựa vào phản ứng gv phân tích để hs thấy được bản chất của phản ứng phân huỷ muối amoni

-Về nguyên tắc : tuỳ thuộc vào axit tạo thành mà NH3 có thể bị oxi hoá thành các sản phẩm khác nhau

3 Củng cố : Bài tập 5 – 6 / SGK

4 Bài tập về nhà : Bài 7 , 8 / sgk