HOA 12CBTC TỪ KL IA-HH...PT KT XH

Trang 1

THPT TRỊNH HOÀI ĐỨC GV LÊ- MINH - TOÀN

Ngày soạn:5/1/2009Ngày giảng: 8/1/2009Tuần 1

LUYỆN TẬP VỀ KIM LOẠI KIỀM VÀa HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM

Hoạt động 1: Ôn tập các kiến thức cơ bản:- YC hs nêu vị trí, cấu tạo ng.tử và khả năng hoạt động hóa học của KLK

- Xác định cấu hình nguyên tử và ion: 3s1, [Ar]4s1, [Ne], 3s23p6 là của ng.tử, ion M+ nào?

- Na, K t/dụng với những chất nào sau: Cl2, O2, dd HCl, H2O, dd CuSO4,

- Hợp chất NaOH, NaHCO3, Na2CO3 có những t/c hóa học gì?

- Từ dd NaCl, dd NaOH làm thế nào đ/chế Na- Nhận biết:Na, NaOH, NaCl, Na2O

Bài 3) Cho 50 g CaCO3 t/d với dd HCl thu được V lít CO2 Sục toàn bộ CO2 vào dd có chứa 30g NaOH Tính lượng muối thu được?

Bài 4)Nung 148g hh NaHCO3 và Na2CO3 đến khối lượng không đổi được 132,5 g chất rắn Xác định % m mỗi chất trong hh ban đầu?

Hd hs viết ptp/ư, từ đó tính theo ptp/ư

Nhóm IA, ns1 , M M+ + 1e

( Trong các h/c KLK luôn có số OXH +1) Na, K, Na+, K+

-HS Viết ptpu-HS Viết ptpu

-HS viết ptpu điện phân nóng chảy- dùng nước, quì tím, AgNO3, nước

- 1) Viết ptpu

- Tính mKOH theo p/ư

- Tính m dd = mK + m H2O – mH2

- C% = mKOH/m dd2) Viết ptpu

- Từ V khí  n khí  n kim loại ( theo p/ư)- Tìm M = m/n  kim loại Na

- 3)Viết ptpu CaCO3 + HCl - Tính V CO2( nCO2)

- Lập tỷ số n NaOH/nCO2  p/ư

- Với 1< n NaOH/nCO2 < 2  có 2 p/ư tạo 2 muối từ đó lập hệ pt tính được số mol 2 muối  khối lượng

4) Na2CO3 không bị nhiệt phân

2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O Lập hệ pt: 106 x + 84y = 148

106x + 106y/2 = 132,5 giải được x,y v % muối

Trang 2

THPT TRỊNH HOÀI ĐỨC GV LÊ- MINH - TOÀNNgày soạn: 7/1/2009

Ngày giảng: /1/2009Tuần 2

LUYỆN TẬP VỀ KIM LOẠI KIỀM Thổ VÀ aHỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM Thổ

I.Hoạt động 1: Ôn tập các kiến thức cơ bản:- YC hs nêu vị trí, cấu tạo ng.tử và khả năng hoạt động hóa học của KLK

- Xác định cấu hình nguyên tử và ion: 3s1, 3s2, [Ar]4s2, [Ne], 3s23p6 là của ng.tử, ion M2 nào?- Mg, Ca t/dụng với những chất nào sau: Cl2, O2, dd HCl, H2O, dd CuSO4,

- Hợp chất CaO, Ca(HCO3)2, CaCO3, Ca(OH)2 Có những t/c hóa học gì?

- Từ dd CaCl2, dd Ca(OH)2, CaCO3 làm thế nào đ/chế Ca

- Nhận biết:Ca, Ca(OH)2, CaCl2, CaO

II.Hoạt động 2: Bài tập

Bài 1)Cho 14,2 g hh CaCO3 và MgCO3 t/d hết với dd HCl thu được 3,36 lít khí CO2 (đkc) Tính % klg muối hh ban đầu?

Bài 2) Cho 10g KL IIA t/ hết với dd HCl tạo ra

27,75 g muối clorua Tìm kim loại

Bài 3)Cho 28 g CaO vào H2O dư thu được dd A Sục 16,8 lít CO2 (đkc) vào dd A

a) Tính khối lg kết tủa

b) Khi đun nóng thu thêm bao nhiêu g kết tủa?Hd hs viết ptp/ư, từ đó tính theo ptp/ư

I Nhóm IIA, ns2 , M M2+ + 2e( Trong các h/c KLK luôn có số OXH +2) Na, Mg, Mg2+, Ca2+

-HS Viết ptpu-HS Viết ptpu

-HS viết ptpu điện phân nóng chảyMuối halogen

- dùng nước, quì tím, CO2, Na2CO3, nước

Viết ptp/ư

M +2HCl  MCl2 + H2

M M+71 10 27,75Lập tỷ số  M

Có thể giải theo pp tăng giảm klg3)

Ptp/ư CaO + H2O  Ca(OH)2

0,5 mol 0,5 molLập tỷ số mol CO2/Ca(OH)2

<1 số mol CO2/Ca(OH)2 < 2  2 muối CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O x x x

2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2

2y y y Có hệ: x + y = 0,5

x + 2y = 0,75  x,y  klg kết tủa

Trang 3

THPT TRỊNH HỒI ĐỨC GV LÊ- MINH - TỒN

Bài 4) Hịa tan 16,4 g hh CaCO3 và MgCO3 cần 4,032 lít CO2 (đkc) Xác định k.lg mỗi muối ban đầu?

Hd hs viết ptp/ư, từ đĩ tính theo ptp/ư

Bài 5) Cho 30,4 g hh NaOH và KOH t/d với dd HCl

dư thu được 41,5 g hh muối clorua Tính k.lg mỗi hydroxyt?

Bài 6) Sục 6,72 lít CO2(đkc) vào dd cĩ 0,25 mol Ca(OH)2 Klg kết tủa thu được?( 10, 15, 20, 25g)

Bài 7)Cĩ các dd CaCl2, Ca(HCO3)2, MgSO4 dd nào là nước cứng tạm thời ? nước cứng vĩnh cửu? Dùng hĩa chất nào sau đây làm mềm các loại nước cứng đĩ? NaCl, HCl, Ca(OH)2, Na2CO3, Na3PO4.

b) Ca(HCO3)2  CaCO3 + H2O + CO2

y y  m kết tủa4) Viết 2 ptp/ư:

 x, y  k.lg mỗi chất5) Viết 2 ptp/ư

Lập hệ 2 pt theo mol, từ đĩ giải được

6) Lập tỷ số mol CO2/Ca(OH)2

<1 số mol CO2/Ca(OH)2 < 2  2 muối CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O x x x

2y y yCĩ hệ: x + y = 0,25

x + 2y = 0,3 x,y  klg kết tủa

- Nước cứng vĩnh cửu, tạm thời, vĩnh cửu

- dd CaCl2, MgSO4 dùng: Na2CO3, Na3PO4 - Ca(HCO3)2 dùng: Ca(OH)2, Na2CO3, Na3PO4.

kiềm thổ và hợp chất của chúng

Trang 4

THPT TRỊNH HỒI ĐỨC GV LÊ- MINH - TỒNNgày giảng:

I.Hoạt động 1 : Ơn tập kiến thức cơ bản :

1) Cấu hình e ngồi cùng của kim loại kiềm và kiềm thổ ?Vị trí ?

4) Sục 3,36 lít khí CO2 (đkc) vào dd cĩ chứa 0,125 mol Ca(OH)2 Khối lượng kết tủa thu được ? ( 25g, 10 g, 12,5 g, 15g)

5) Sục a mol khí CO2 vào dd Ca(OH)2 thu được 30 g kết tủa, dd cịn lại đun nĩng kỹ thu thêm 20 g kết tủa nữa Giá trị của a là ?(0,5 mol, 0,3 mol, 0,7 mol, 1mol)

4)CO2 + Ca(OH)2  CaCO3

x x x

2y y yx + y =0,125

x + 2y = 0,15  x = 0,1 mol  mCaCO3 = 10 g

5) CO2 + Ca(OH)2  CaCO3

x x x= 0,3 mol2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2

Tuần 4

Luyện tập về nhôm

Trang 5

THPT TRỊNH HỒI ĐỨC GV LÊ- MINH - TỒN

I.Hoạt động 1 : Ơn tập kiến thức cơ bản :

-Al là kim loại hoạt động hh như thế nào ?-Al t/d với những chất nào ? ví dụ ?

2) Oxyt, hydroxyt của nhơm thể hiện t/c gì ? ví dụ ?3) Nhận biết Al3+ ?

II.Hoạt động 2 : yêu cầu HS giải các bài tập :

Bài 1 : Viết các ptp/ư :

Al2O3  Al  NaAlO2  Al(OH)3  Al2O3 NaAlO2

Bài 2: Nhận biết dd: CaCl2, MgCl2, AlCl3.

Bài 3: Cho m gam hh Al-Fe t/d với dd HCl dư thu được 8,96 lít H2.Cũng lượng hh như trên t/d với dd NaOH thu được 6,72 lít H2(đkc) Tính %m mỗi k.loại?

Bài 4: Cho 200ml dd AlCl3 1M t/d với 200ml dd NaOH Kết tủa thu được đem nung đến khối lượng khơng đổi cân nặng 5,1 g Tính CM dd NaOH?

Bài 5 : Điện phân Al2O3 n/c với I=9,65A, t= 3000s, thu được 2,16 gAl Tính hsp/ư ?

III.Hoạt động3 : Nhận xét , đánh giá tiết học

Nước dd kiềm Ptp/ư

2)Tính lưỡng tínhT/d với kiềm và với axitPtp/ư

3)Dùng dd kiềm, dấu hiệu kết tủa keo trắng, kết tủa tan trong kiềm dư

II.1.Viết ptp/ư

2 Dùng dd NaOH, Na2CO3

3 Lập pt Al + HCl Fe + HCl 

Al + NaOH + H2O  56x + 27y= m

Tổng số mol NaOH=0,7  CM =0,7/0,2 =3,5M5 Al2O3  2Al + 3/2O2

m = AIt/nF = 27.9,56.3000/3.96500 = 2,7 gHS = 2,16.100/2,7 = 80%

Ngày soạn : Luyện tập chung về Nhôm và hợp chất của nhôm

Ngày giảng : Tuần : 5

A Mục tiêu:

Trang 6

THPT TRỊNH HOÀI ĐỨC GV LÊ- MINH - TOÀN - Củng cố và khắc sâu kiến thức : T/c hóa học, điều chế Al và hợp chất của nhoâm - Rèn kỹ năng viết ptpu, nhận biết , giải các loại bài tập về Al và h/chất.

B Phương pháp: Hỏi đáp – thảo luận – HS trình bày bảng-đàm thoại – diễn giảng

2) Nhôm không t/d với các chất nào sau đây ?

Dd H2SO4 loãng, HCl, HNO3đ,nguội ; dd KOH ; C ; N2 ; O2 ; S ; Br2 ; ddNH3 ; Fe3O4.

3)Nhận biết bột : CaO, Na2O , Al2O3, MgO ?

4) Trình bày hiện tượng, viết ptp/ư xảy ra khi : a) Cho từ từ dd NaOH đến dư vào dd Al2(SO4)3 ?

b)Cho dd NH3 dư vào dd Al2(SO4)3 ? c)Cho từ từ dd AlCl3 vào dd NaOH ?

d) Cho từ từ đến dư vào dd NaAlO2 ?e) Sục từ từ đến dư khí CO2 vào dd

NaAlO2 ?

5) Cho 6,24g hh bột Al và Al2O3 vào dd NaOH dư, thu được 2,688 lít H2(đkc) Tính khối lượng Al2O3

trong hh ?(5,4g ; 10,8g ; 2,16g ; 4,08g)Hd hs viết ptp/ư, từ đó tính theo ptp/ư

6) Cho 13,6 g hh gồm KOH và NaOH t/dụng vừa đủ với 300ml dd HCl 1M Tính % khối lượng NaOH trong hh ban đầu ?( 66,67% ; 58,82% ; 33,3% ; 41,18%)

e) Có kết tủa, kết tủa không tan trong CO2 dư.

5) 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2

0,08 mol 222,688,4 = 0,12mAl=0,08.27=2,16(g)

mAl2O3= 6,24-2,16= 4,08(g) Al2O3 p/ư không tạo khí

6) Viết 2 ptp/ư KOH +HCl  x mol xmol NaOH + HCl  ymol y mol

Trang 7

THPT TRỊNH HOÀI ĐỨC GV LÊ- MINH - TOÀN - Rèn kỹ năng viết ptpu, nhận biết , giải các loại bài tập về Fe và h/chất.

B Phương pháp: Hỏi đáp – thảo luận – đàm thoại – diễn giảngC Tổ chức hoạt động:

I)Hoạt động 1: Ôn tập kiến thức:

1) Cho biết c.h.e của Fe, Fe2+, Fe3+ ?2) Khả năng hđ hh của Fe? Ví dụ?

Khi nào tạo Fe(II)?

- - Fe(III)? -Fe3O4?

3)Cho 1,26 g kl M t/d hết với dd H2SO4 loãng thu được 3,42 g muối sunfat Tím M?

(Mg, Fe, Zn, Al)

4) Hòa tan 15,4 gam hh gồm Fe,Mg, Al trong dd HCl dư, thấy bay ra 6,72 lít H2(đkc).Tính khối lượngmuối trong dd? (35,7g; 53,7g; 36,7g; 63,7g)

Hoạt động 3: Nhận xét tiết học Dặn dò

1)-3d64s2, -3d64s0, -3d54s0

2) Có tính khử khá mạnh , nhưng kém AlT/d với: pk, axit, nước, dd muối

Khi: t/d với: pk yếu:S,I2

HCl, H2SO4 loãng Dd muối

H2O > 5700CKhi t/d với: pk mạnh; Cl2,F2… HNO3 l,đn; H2SO4đnKhi t/d với : O2, H2O<5700C,…

3)Có tính khử và oxyhoa, nhưng khử là chủ yếuPtp/ư

4) Có tính oxy hóaPtp/ư

Bài tập:1 Viết ptp/ư

2) 2M +2nHCl  2MCln + nH2

0,03mol

 m Fe ph.ứng=1,68 gM =10,68,06.n = 28n  n=2, M= 56 là Fe3) Có thể dùng pp tăng, giảm kl

2M + n H2SO4  M2(SO4)n + nH2

2mol tăng 96n g

x mol tăng (3,42-1,26) =2,16 g x= 0,045/n mol  M = n

= 28n  M=56 Fe

4) K.loại +2 HCl  Muối clorua + H2 Kh.lượng muối clorua = m k.l + mCl-

mCl- = nCl-.35,5; mà nCl- = nHCl = 2n H2 = 2.226,72,4 =0,6  m Muối = 15,4 + 0,6.35,5 = 36,7 g

Ngày soạn: Ngày giảng: Tuần 7

HỢP CHẤT CỦA SẮT

A Mục tiêu:

- Củng cố và khắc sâu kiến thức :

Trang 8

THPT TRỊNH HOÀI ĐỨC GV LÊ- MINH - TOÀN - T/c hóa học, điều chế các hợp chất của SẮT

- Rèn kỹ năng viết ptpu, nhận biết , giải các loại bài tập về các hợp chất của SẮT

B Phương pháp: Hỏi đáp – thảo luận – đàm thoại – diễn giảng-Hướng dẫn HS giải bài tập

C Tổ chức hoạt động:

I.Hoạt động 1: Ôn tập kiến thức:

1) Oxyt, hydroxyt sắt(II) có những t/chất hh gì cơ bản?

2) Muối sắt(II) có những t/chất hh gì cơ bản?3) Oxyt, hydroxyt sắt(III) có những t/chất hh gì cơ bản?

4) Muối sắt(III) có những t/chất hh gì cơ bản?

II.Hoạt động 2: Bài tâp:

1)Viết ptp/ư: FeS2  Fe2O3  Fe  FeCl3 Fe(OH)3  FeCl3  FeCl2  Fe(OH)2 Fe(OH)3  Fe2O3  FeO

2) Cho sắt t/dụng với dd H2SO4 loãng thu được V lít H2(đkc), dd thu được cho bay hơi được tinh thểFeSO4.7H2O có khối lượng là 11,12 g Giá trị của V là: (0,672l; 0,448l; 0,896l;0,336l)

3) Ngâm 1 lá sắt trong 100 ml dd CuSO4 Phản ứng kết thúc thấy lá sắt nặng thêm 0,4 gam Tính CM dd CuSO4 đã dùng?(0,1M; 0,05M; 0,4M; 0,5M)

4) Hỗn hợp A gồm 0,1 molFeO; 0,1 mol Fe3O4; 0,2 molFe2O3 Cho A t/dụng với dd HCl dư, dd B thu được t/dụng với dd NaOH dư được kết tủa C, Lọc sạch kết tủa rồi nung trong không khí ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi được chất rắn D.Tính khối lượng D?( 64 g; 160g; 80g; 32g)

5) Khử hoàn toàn 32 g Fe2O3 bằng khí CO ở nhiệtđộ cao Khí đi ra sau phản ứng được dẫn vào dd Ca(OH)2 dư Khối lượng kết tủa thu được là?

= 0,04 mol  VH2= 0.04.22,4 = 0,896 lít

3) HD HS viết ptpu, giải theo pp tăng, giảm k.l Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

56 g 1mol 64 g, k.l tăng 8 g x mol  0,4 gx =

= 0,05(mol)  CM= 00,05,1 = 0,5(M)4) HDHS giải theo pp bảo toàn nguyên tố nFe trước p/ư = nFe sau p/ư

Tính nFe trong A = 0,1.1 + 0,1.3 + 0,2.2 = 0,8 mol = nFe trong D

Từ nFe trong D  nFe2O3 = 0,8/2 = 0,4(mol) mFe2O3 = 0,4.160 = 64 g

5) HDHS viết ptpu, Tính được số molCO2

Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2

=0,2(mol)  0,6 (mol)CO2 t/d với dd Ca(OH)2 dư tạo muối trung hòa CaCO3  nCaCO3 = nCO2= 0,6 mol

 mCaCO3 = 0,6.100 = 60 (g)

CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM

A Mục tiêu:

Trang 9

THPT TRỊNH HOÀI ĐỨC GV LÊ- MINH - TOÀN - T/c hóa học của crom và hợp chất của crom

- Rèn kỹ năng viết ptpu, nhận biết , giải các loại bài tập về crom và hợp chất của crom

B Phương pháp: Đặt câu hỏi – thảo luận – đàm thoại – diễn giảng-Hướng dẫn HS giải bài tập

C Tổ chức hoạt động :

Hoạt động 1 : Ôn tập kiến thức cơ bản :

4) Cho Cr2O3, Cr(OH)3, CrO3 a) Chất tác dụng với nước ?

b) Chất tác dụng với dd kiềm ?

c) Chất tác dụng với dd axit ?

.Có nhận xét gì về tính chất hh của oxyt và hydroxyt Cr2O3, Cr(OH)3, CrO3?

5) Muối crom(VI) có t/c hh gì đăc trưng ? muối crom(III) ?

II.Hoạt động 2 : Bài tập :

1) Viết ptpu : Cr2O3  Cr  Cr2O3  CrCl3

 Cr(OH)3  NaCrO2  Cr(OH)3 Cr2(SO4)3.2) Dun nóng 52,4 gam natri dicromat người ta thuđược 15 gam crom(III)oxyt Viết ptpu và xét xem natri dicromat đã phản ứng hết chưa?

3) Cho biết màu sắc của : Cr2O3, Cr(OH)3, CrO3 ,K2Cr2O7.

III.Hoạt động 3 : Củng cố, dặn dò

1)3d54s1, 3d44s0 , 3d34s0

2)Cótính khử khá mạnh, mạnh hơn sắt3) H2SO4đ, nguội, HNO3đ,nguội

4.a) CrO3 + H2O  H2CrO4

2CrO3 + H2O  H2Cr2O7

b) Cr2O3 + 2NaOH  2NaCrO2 + H2O Cr(OH)3 + NaOH  NaCrO2 + 2H2O CrO3 + 2NaOH  Na2CrO4 + H2Oc) Cr2O3 +6 HCl  2CrCl3 + 3H2O Cr(OH)3 + 3HCl  CrCl3 + 3H2O

.Cr2O3, Cr(OH)3 là chất lưỡng tính CrO3 có tính axit.

5) Muối crom(VI) có tính oxy hóa Muối crom(III) có tính khử là chủ yếu

1) Hd Hs tìm chất thích hợp để viết các ptpu2) ptpu: 2Na2Cr2O7  2Na2O + 2Cr2O3 + 3O2 Theo bài:

= 0,2(mol)

= 0,1(mol)

 2Na2Cr2O7 phản ứng chưa hết.3) Lục thẫm, lục xám, đỏ thẫm, da cam.

Ngày soạn: Ngày giảng:

Tuần 9 ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG

A Mục tiêu:

- T/c hóa học của crom và hợp chất của đồng

Trang 10

THPT TRỊNH HOÀI ĐỨC GV LÊ- MINH - TOÀN - Rèn kỹ năng viết ptpu, nhận biết , giải các loại bài tập về đồng và hợp chất của đồng

B Phương pháp: Đặt câu hỏi – thảo luận – đàm thoại – diễn giảng-Hướng dẫn HS giải bài tập

C Tổ chức hoạt động :

I Hoạt động 1 : Ôn tập kiến thức :

1) Cho biết cấu hình e, số oxy hóa trong hợp chất,khả năng hoạt động hóa học của Cu ?

2) Đồng tác dụng với chất nào sau đây ?

3) Hợp chất CuO, Cu(OH)2 có tác dụng với nước, dd NaOH, dd HCl, với CO, H2, C (t0)

II Hoạt động 2 : Bài tập :

1) Cho 3,84 gam kim loại M tác dụng với dd HNO3 loãng dư, thu được 0,896 lít khí NO duy nhất (ở đkc) Kim loại M là ?( Mg,Fe, Cu, Ag)

2) Cho 7,68 gam Cu tác dụng hết với dd HNO3

loãng thấy có khí NO thóa ra Tính khối lượng muối nitrat sinh ra trong dd ?( 21,56 ; 22,56 ; 15,56 ; 16,56)

3) Một lá đồng có khối lượng 100 gam được ngâm trong V ml dd AgNO3 nồng độ 34%(D=1,2g/ml) đến phản ứng hoàn toàn Khi lấy lá đồng ra thì nó có khối lượng là 130,4 gam Tính V đã dùng ? ( giả thiết toàn bộ lượng Ag tạo ra bám hết vào lá đồng)

III.Hoạt động 3 : Nhận xét, dặn dò

Tìm số mol e nhận = số mol e nhường

Từ ne nhường tính ra số mol kim loại, từ đó tínhđược khối lượng mol kim loại  M

HNO3 (N+5) + 3e  NO(N+2)

0,12mol  022,896,4 = 0,04(mol) M  Mn+ + ne

mol  0,12mol

M = 30,,1284 n = 32n  n = 2, M = 64  Cu2) Hd HS giải nhanh theo pp bảo toàn e

Cu  Cu2+ + 2e

= 0,12(mol)  0,24(mol)

Số mol e nhường = số mol gốc NO3- trong muối( Cu -2e  Cu(NO3)2  2NO-

3 ) 0,24 mol 0,24 mol

m Muối= m kim loại + m gốcNO3-trong muối m Muối = 7,68 + 0,24.62 = 22,56(g)

3) Hd HS giải theo pp tăng,giảm k.l Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag

64g 2mol 216g, tăng 152g x tăng 30,4g  x = 0,4(mol)  m AgNO3 phản ứng= 0,4.170 = 68(g)  mdd AgNO3 = 68.100/34 = 200(g)  V= 200/1,2 = 166,67(ml)

Ngày soạn: Ngày giảng: Tuần 10/HKII

LUYỆN TẬP VỀ: Ni-Zn-Sn-Pb

A MỤC TIÊU:

Trang 11

THPT TRỊNH HOÀI ĐỨC GV LÊ- MINH - TOÀN - Củng cố và khắc sâu kiến thức :

T/c hóa học và ứng dụng của Ni-Zn-Sn-Pb

- Rèn kỹ năng viết ptpu, giải các loại bài tập về Ni-Zn-Sn-Pb

B PHƯƠNG PHÁP: Hỏi đáp – thảo luận – diễn giảng-Hướng dẫn HS giải bài tập

I.Hoạt động 1: Ôn tập kiến thức cơ bản:1)Vị trí trong BTH: Ni-Zn-Sn-Pb

- Ng.tố nào thuộc phân nhóm chính? Nhóm mấy? Chu kỳ nào?

- Ng.tố nào thuộc phân nhóm phụ? Nhóm mấy? Chu kỳ nào?

2) So sánh tính khử của các kim loại này với nhôm,với sắt?( Căn cứ?)

3) Tôn, sắt tây là vật liệu của kim loại nào? Được mạ(hay tráng) kim loại nào để bảo vệ? Trong không khí, khi bị ăn mòn thì xảy ra theo loại nào?Kim loại nào bị ăn mòn?

- Có thể yêu cầu HS viết ptp/ư trình bày cơ chế- Qua đó nói thêm về ứng dụng của các k.loại.4) Nêu tính chất hóa học giống và khác nhau giữa các ng.tố Ni-Zn-Sn-Pb?

- Y/cầu HS viết một số p/ư

II.Hoạt động 2: Bài tập: 1)Viết ptp/ư thực hiện sơ đồ:

ZnS  ZnO  Zn  ZnCl2  Zn(OH)2 Na2ZnO2  Zn(OH)2  ZnO  Na2ZnO2 Đánh số trên chuỗi rồi yêu cầu HS chọn chất thích hợp để hoàn thành các p/ư.( nhận xét về t/c hh của Zn và h/chất của Zn?)

2) Cho 32g hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3, ZnO t/dụng đủ với 600ml dd H2SO4 1M Tính khối lượng muối thu được?(64, 85, 80, 92g)

- Phân tích bài toán

- Y/c HS viết ptp/ư  đi đến sơ đồ:- So sánh số mol chất trước, sau p/ư

Oxyt kim loại + nH2SO4  Muối sunfat + nH2O 0,6.1=0,6 mol 0,6 mol

Trang 12

THPT TRỊNH HOÀI ĐỨC GV LÊ- MINH - TOÀN nH2O = nH2SO4  Tính được mH2O, mH2SO4

 Tính được m Muối theo pp bảo toàn khối lượng.(HS tính kết quả)

b) Tính khối lượng muối thu được?- H.dẫn Hs phân tích đề để thấy được:

- Có thể viết các ptp/ư để đi đến sơ đồ tổng quát:- Từ đó có thể giải theo pp bảo toàn ng.tố hay pp bảo toàn khối lượng

III.Hoạt động 3: Củng cố :Y/c hs nhắc lại nội dung kiến thức cơ bản đã học.

nO(oxyt) = nSO42- = nH2O = 0,6 mol

 mO = 0,6.16= 9,6g  m Kim loại = 32 – 9,6 =22,4(g)

Hh K.loại + 2nHCl  muối clorua + nH2

1,6 mol  0,8 mol nCl- = nHCl = 1,6 mol

b) m muối = m k.loại + mCl- = 15,6 + 1,6 35,5 = 72,4(g)

LUYỆN TẬP CHUNG VỀ: SẮT- HỢP CHẤT- HỢP KIM SẮT

A MỤC TIÊU:

T/c hóa học, Fe, h/chất, hợp kim của Fe

- Rèn kỹ năng : Viết ptpu, phân biệt, tách chất, giải thích hiện tượng, giải các loại bài tập về Fe, h/chất, hợp kim Fe

B PHƯƠNG PHÁP: Hỏi đáp – thảo luận – diễn giảng-Hướng dẫn HS giải bài tập

Trang 13

THPT TRỊNH HOÀI ĐỨC GV LÊ- MINH - TOÀN

I.Hoạt động 1: Ôn tập kiến thức cơ bản:1) Tính chất hh của Fe và h/chất?

- Trong p/ư sắt thể hiện tính chất hóa học gì?- Fe nhường bao nhiêu e?

- Khi nào nhường 2 e

- Khi nào nhường 3 e?

2) Tính chất hh chủ yếu của h/chất Fe(II)?3) Tính chất hh chủ yếu của h/chất Fe(III)?4) Fe có loại hợp kim quan trọng nào?Nguyên liệu để điều chế? p/pháp?

Fe(III)  )4 Fe Fe(II) )3 Fe(III) Fe(II)  )6 Fe(III)

Hdẫn HS thực hiện viết các ptp/ư.2) Có hh bột các kim loại: Fe, Cu, Ag Dùng những p/ư hh nào để chứng minh trong hh có mặt các k.loại trên?P.tích đề: Có k.loại nào trước, sau H trong dãy hđhh của k.loại?Cu, Ag kim loại nào tan trong dd muối của kim loại kia?Vậy có thể dùng dd HCl(H2SO4 loãng), dd AgNO3 để CM( cũng dùng để nhận biết).3) Tách riêng Fe, Cu, Ag bằng các phản ứng hóa I.1)-Tính khử- 2e hoặc 3 e- Khi t/d với: pk.yếu(S,I2), dd muối(CuSO4 )

dd axit không có tính oxy hóa(HCl, H2SO4loãng ) H2O(>5700C)- Khi t/d với : pk mạnh(F2, Cl2, …) axit1 có tínhoxy hóa(HNO3 loãng, đ, nóng, H2SO4 đ,nóng)…2) Tính khử3) Tính oxy hóa4) Gang và thépGang đ/chế từ Sắt oxyt bằng pp nhiệt luyệnThép đ/chế từ gang, bằng các pp: pp Betxme, pp Mac-tanh, pp Lò điện.(Oxy hóa các tạp chất trong gang để loại ra được thép)

Kim loại mạnh hơn tan trong dd muối của l.oại yếu hơn Cu tan trong dd AgNO3

- Ngâm hh trong dd HCl, một phần hh bị hòa tan, có khí thoát ra là H2, chứng tỏ có Fe.Viết ptp/ư

- hh còn lại ngâm trong dd AgNO3, được dd cómàu xanh là Cu(NO3)2( Cu) và chất rắn là Ag

Định dạng
Số trang	26
Dung lượng	894,5 KB