CÁC DẠNG BÀI TẬP VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LI

Chuyên đề này tuy đã hệ thống nhiều dạng bài tập về chương sự điện li nhưng chưa phải là đầy đủ, còn một số dạng bài tập tương đối phức tạp nữa, chuyên đề này cần được phát triển trong nhiều năm nữa để hoàn thiện. Rất mong được sự đóng góp của các đồng nghiệp để chuyên đề được hoàn thiện hơn.

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ……………… TRƯỜNG THPT ……………… ==========***========= BÁO CÁO CHUYÊN ĐỀ Tên chuyên đề: CÁC DẠNG BÀI TẬP VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LI Mơn: Hóa học Tổ mơn: Lý - Hóa – Sinh MỤC LỤC Trang MỤC LỤC 2 DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT………………………………… PHẦN I ĐẶT VẤN ĐỀ……………………………………………… Lí chọn đề tài…………………………………………………… Mục đích tài đề Phương pháp nghiên cứu Đối tượng nghiên cứu 5 Phạm vi nghiên cứu PHẦN II NỘI DUNG I Thực trạng vấn đề nghiên cứu II Cơ sở thuyết lí III Các dạng tập phương pháp giải 10 PHẦN III KẾT LUẬN 20 TÀI LIỆU THAM KHẢO…………………………………………… 21 DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT THPT Trung học phổ thông GD – ĐT Giáo dục – Đào tạo Đktc Điều kiện tiêu chuẩn Nxb Nhà xuất SGK Sách giáo khoa PHẦN I: ĐẶT VẤN ĐỀ Lí chọn đề tài Hố học mơn khoa học thực nghiệm, có tầm quan trọng trường phổ thông Đây môn học khơ khan, mơn coi khó học sinh, tạo cho học sinh hứng thú học lớp việc học mơn hóa học lại trở nên nhẹ nhàng Bài tập hóa học khó học sinh khơng hướng dẫn phương pháp cụ thể cho dạng tập, có kiến thức phương pháp phù hợp việc giải tập hóa học lại nhẹ nhàng Với cấu trúc đề thi THPT Quốc gia xu hướng thi THPT Quốc gia việc nhận dạng có phương pháp giải dạng quan trọng Chương điện li chuyên đề cấu trúc đề thi THPT Quốc Gia có vần đề sau: + Nếu học sinh không đọc thêm sách tham khảo việc xác định ion trung tính, axit, bazơ hay lưỡng tính để từ xác định tính chất chất tạo nên từ ion khó khăn + Bài tập chương điện li trở nên dễ dàng có phương pháp Đề tài cung cấp cho em phương pháp giải dạng tập chương + Ngoài ra, việc hiểu chất phản ứng xảy dung dịch cách giải tập dung dịch tảng để giải tập chun đề vơ khác Vì lí tơi viết chun đề “Các dạng tập chương điện li phương pháp giải” nhằm giúp em khắc phục khó khăn tự tin xử lí tập dung dịch đề thi THPT Quốc gia Hy vọng với chuyên đề giúp em học sinh có kiến thức phương pháp giải khó khăn mà em gặp phải Mặc dù cố gắng nhiều, không tránh khỏi thiếu sót ngồi ý muốn Rất mong góp ý quý đồng nghiệp để viết hồn thiện Tơi xin chân thành cảm ơn! Mục đích đề tài - Đề tài hoàn thành với hy vọng tư liệu giúp ích cho thân đồng nghiệp phục vụ cho việc dạy học mơn Hóa học phần kiến thức - Là tài liệu tham khảo để học sinh học tốt phần kiến thức Phương pháp nghiên cứu - Phương pháp tham khảo tài liệu: nghiên cứu số tài liệu phương pháp giải tốn có liên quan đến phạm vi nghiên cứu, định luật hóa học - Phương pháp trao đổi kinh nghiệm: Tiến hành trao đổi kinh nghiệm, học hỏi từ đồng nghiệp, kiến thức có liên quan đến việc nghiên cứu tích lũy qua sách tham khảo viết đồng nghiệp - Nghiên cứu thực tiễn qua giảng dạy trường THPT Văn Quán Đối tượng nghiên cứu - Tập trung nghiên cứu dạng tập phương pháp giải tập chương điện li chương trình Hóa học 11 Phạm vi nghiên cứu - Tôi nghiên cứu dạng tập phương pháp để giải dạng tập dung dịch chất điện li - Chuyên đề áp dụng cho học sinh lớp 11 PHẦN II: NỘI DUNG I THỰC TRẠNG VẤN ĐỀ NGHIÊN CỨU Trong năm gần đây, tập hóa học trở nên khó phức tạp Mặt khác nhiều em không giải tốn bản, chí khơng viết phương trình tính số mol, điều khiến cho giáo viên giảng dạy mơn hóa gặp khơng khó khăn, vài em cảm thấy sợ vào tiết học mơn hóa Bài tập lí thuyết chương điện li nhiều học sinh khó trừu tượng, đặc biệt học sinh trường THPT Văn Quán-Lập Thạch-Vĩnh Phúc gặp khó khăn giải dạng tập Mà dạng tập gặp cấu trúc đề thi nên em lúng túng thường không giải khơng có sở lí thuyết phương pháp giải Nếu có sở lí thuyết phương pháp giải lại trở nên dễ dàng II CƠ SỞ LÍ THUYẾT: SỰ ĐIỆN LI Sự điện li: trình phân li chất nước ion → dung dịch chứa ion dẫn điện Chất điện li: - Chất điện li chất dẫn điện tan nước trạng thái nóng chảy Hay chất điện li chất tan nước phân li ion - Chất điện li gồm: muối, axit, bazơ * Lưu ý: Một số chất kết tủa như: AgCl, Mg(OH)2,…cũng chất điện li → Các chất không phân cực phần lớn chất hữu chất điện li a Chất điện li mạnh: chất tan nước, phân tử hòa tan phân li ion * Những chất điện li mạnh bao gồm: + Các axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4 + Các bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 + Hầu hết muối * Phương trình điện li biểu diễn mũi tên chiều (→) HCl → H+ + Cl Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH b Chất điện li yếu: chất tan nước có số phần tử hòa tan phân li ion, phần tử lại tồn dạng phân tử dung dịch * Những chất điện li yếu bao gồm: + Các axit yếu: RCOOH, HClO, HF, H2S… + Các bazơ yếu: NH4OH hiđroxit không tan Mg(OH)2, Al(OH)3 + Nước chất điện li yếu  → ) * Phương trình điện li biểu diễn mũi tên hai chiều ( ¬   →  CH3COO- + H+ CH3COOH ¬  * Cân điện li tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sactơrie * Hằng số điện li dạng số cân Độ điện li (α): Cho biết phần trăm chất tan phân li thành ion biểu diễn tỉ số nồng độ mol phân tử chất tan phân li thành ion (C) nồng độ ban đầu chất điện li (C0): α= N C = N C0 + Chất điện li mạnh: α = + Chất điện li yếu: < α < + Chất không điện li: α = 0 ≤α ≤1 AXIT – BAZƠ – MUỐI Axit: - Là chất tan nước phân li proton H + (hay chất có khả nhường proton H+) Bao gồm phân tử axit ion đóng vai trò axit HCl + H2O → H3O+ + ClMg2+ + 2H2O → Mg(OH)+ + H3O+ - VD: HCl, H2S, HNO3, Fe2+, Cu2+, Zn2+, NH4+, Bazơ: - Là chất tan nước phân li ion OH - (hay chất có khả nhận proton H+) Phân tử bazơ ion đóng vai trò bazơ NaOH → Na+ + OHCO32- + H2O → HCO3- + OH- VD: KOH, Ba(OH)2, Mg(OH)2, S2-, SO32-, CH3COO- Các chất lưỡng tính ion lưỡng tính: - Tính lưỡng tính tan nước vừa phân li axit, vừa phân li bazơ (hay vừa có khả nhường proton, vừa có khả nhận proton H+) Al(OH)3 → Al(OH)2+ + OHAl(OH)3 → AlO2- + H+ + H2O + HCO3 + H → H2O + CO2 HCO3- + OH- → CO32- + H2O - Các chất ion lưỡng tính: + Ion gốc axit chứa H+của axit yếu chất lưỡng tính VD: HS-, HCO3-, HSO3-,… + Hợp chất chứa đồng thời ion axit lẫn ion bazơ hợp chất lưỡng tính VD: (NH4)2CO3, CH3COONH4,… + Các chất sau chất lưỡng tính: Al2O3, ZnO, BeO, Cr2O3, SnO2, PbO2, Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3, Be(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2 Ion trung tính: - Là ion khơng có khả nhường nhận proton H+ - Ion trung tính bao gồm: Anion gốc axit mạnh, cation kim loại mạnh Các ion không làm ảnh hưởng đến môi trường dung dịch - VD: + Cation kim loại mạnh: Na+, K+, Ca2+, Ba2+,… + Anion gốc axit mạnh: SO42-, Cl-, ClO4-, Br-, I-, NO3-, Muối: - Là chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc NH4+) anion gốc axit - VD: NaCl, AgBr, Mg(NO3)2, KHSO3, a Muối axit: muối mà gốc axit có ngun tử hiđro có khả phân li ion H+ VD: NaHCO3, Ca(HSO3)2, Na2HPO4, NH4HSO4, NaHS, b Muối trung hồ: muối mà gốc axit khơng ngun tử hiđro có khả phân li H+ VD: NaCl, NH4NO3, CuSO4, MgCO3, Zn(NO3)2, K2HPO3, • Nếu muối tạo axit mạnh bazơ mạnh pH dung dịch muối không đổi (pH =7) → quỳ tím khơng đổi màu VD: NaCl, Na2SO4, KNO3,… • Nếu muối tạo axit mạnh bazơ yếu mơi trường dung dịch muối mơi trường axit (pH < 7) → quỳ tím hóa đỏ VD: NH4Cl, (NH4)2SO4,… • Nếu muối tạo axit yếu bazơ mạnh mơi trường dung dịch muối môi trường bazơ (pH > 7) → quỳ tím hóa xanh VD: NaClO, CH3COONa,… • Nếu muối tạo axit yếu bazơ yếu môi trường dung dịch muối phải dựa vào số Ka, Kb axit yếu bazơ yếu SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC VÀ pH CỦA DUNG DỊCH Sự điện li nước:  →  H+ + OH+ Nước chất điện li yếu: H2O ¬  + Ở 250C, tích số nồng độ ion nước: K = [H+][OH-] = 10-14 Tích số ion nước áp dụng cho dung dịch axit lỗng, bazơ lỗng Cơng thức tính pH: pH = - lg[H+] hay [H+] = 10-pH VD: [H+] = 10-5 M => pH = Giá trị pH môi trường: + Môi trường axit: pH < + Môi trường bazơ: pH >7 + Môi trường trung tính: pH = CÁC PHẢN ỨNG XẢY RA TRONG DUNG DỊCH Phản ứng trao đổi ion: * Khái niệm: Phản ứng trao đổi ion dung dịch phản ứng xảy có trao đổi ion chất điện li để tạo thành chất mới, đó, số oxi hóa chúng trước sau phản ứng không thay đổi * Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion: Phản ứng trao đổi ion xảy trường hợp sau: - Sản phẩm phản ứng có kết tủa tạo thành Ví dụ: Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4↓ - Sản phẩm phản ứng tạo chất điện li yếu Ví dụ: CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl - Sản phẩm phản ứng tạo chất dễ bay Ví dụ: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3↑ + H2O Chú ý: (1) Nếu số chất tham gia có chất khó tan điện li yếu chương trình phổ thơng thường xảy trường hợp sau: - Phản ứng quan hệ đẩy: axit (bazơ) mạnh đẩy axit (bazơ) yếu khỏi muối Ví dụ: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2↑ +H2O - Hợp chất tan trở thành hợp chất khó tan Ví dụ: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O Ít tan Khó tan - NH3 dung dịch chất điện li yếu cho kết tủa hiđroxit khó tan Ví dụ: 3NH3 + 3H2O + AlCl3 → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl 10 - H2S điện li yếu cho kết tủa sunfua kim loại nặng (Cu, Zn, Ag,…) khơng tan axit mạnh (H2SO4, HCl) Ví dụ: CuSO4 + H2S → CuS↓ + H2SO4 (đen) (2) Một số chất kết tủa có khả tạo phức chất tan: AgCl hiđroxit kim loại đồng, bạc, kẽm không tan nước tan dung dịch amoniac dư tạo thành phức chất tan Phản ứng axit – bazơ: Phản ứng axit – bazơ phản ứng có cho nhận proton H + (trường hợp đặc biệt phản ứng trao đổi ion) Ví dụ: NaOH + HCl → NaCl + H2O 3NH3 + 3H2O + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3NH4Cl NaAlO2 + CO2 + H2O → NaHCO3 + Al(OH)3↓ CH3COONa + NaHSO4 → CH3COOH + Na2SO4 III CÁC DẠNG BÀI TẬP VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI: Bài tập nhận biết: a Phương pháp giải: Đây dạng tập nhận biết nên cần nắm vững kiến thức trình bày b Bài tập luyện tập: Câu Nhóm chất sau gồm chất điện li mạnh? A HI, H2SO4, KNO3 B HNO3, MgCO3, HF C HCl, Ba(OH)2, CH3COOH D NaCl H2S, (NH4)2SO4 Câu Nhóm chất sau gồm chất khơng điện li hay điện li yếu A CaCO3, HCl, CH3COONa B Saccarozơ, ancol etylic, giấm ăn C K2SO4, Pb(NO3)2, HClO D AlCl3, NH4NO3, CuSO4 Câu Chọn phát biểu điện li A điện phân chất thành ion dương ion âm B phản ứng oxi-khử C phân li chất điện lị thành ion dương ion âm D phản ứng trao đổi ion Câu Natri florua trường hợp sau không dẫn điện? A Dung dịch NaF nước B NaF nóng chảy C NaF rắn, khan D DD tạo thành hoà tan số mol NaOH HF nước 11 Câu Dd sau dẫn điện tốt nhất? A NaI 0,002M B NaI 0,010M C NaI 0,001M D NaI 0,100M Câu Theo A-rê-ni-ut, chất axit? A Cr(NO3)3 B CsOH C CdSO4 D HBrO3 Câu Axit mạnh HNO3 axit yếu HNO2 có nồng độ 0,10 mol/l nhiệt độ Sự so sánh nồng độ mol ion sau đúng? [H ] [H ] C A + + HNO3 [ ] = [H ] < H+ + HNO2 [H ] [ NO ] D B + HNO3 [ > H+ − HNO3 [ ] HNO2 < NO2− ] Câu Cho dãy chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11(saccarơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li A B C D 2 Bài tập xác định môi trường dung dịch; xác định chất, ion axit, bazơ, trung tính lưỡng tính: Câu Chọn câu sai câu sau đây? A Dung dịch H2SO4 có pH < B Dung dịch CH3COOH 0,01 M có pH = C Dung dịch NH3 có pH > D Dung dịch muối có pH = 7, pH > 7, pH < Câu Dãy chất, ion sau bazơ A NH3, PO43−, Cl−, NaOH B HCO3−, CaO, CO32−, NH4+ HNO3 HNO2 HNO2 C Ca(OH)2, CO32−, NH3, PO43− D Al2O3, Cu(OH)2, HCO3− Câu Cho chất ion sau: HCO3-, K2CO3, H2O, Ca(OH)2, Al2O3, (NH4)2CO3, HS - Số chất ion có tính chất lưỡng tính là: A B C D Câu Cho dãy chất Ca(HCO3)2; NH4Cl, (NH4)2CO3, Al, Zn(OH)2, CrO3, Cr2O3 Số chất lưỡng tính dãy là: A B C D Câu Các chất NaHCO3, NaHS, Al(OH)3, Zn(OH)2 là: A axit B Bazơ C chất trung tính D chất lưỡng tính Bản chất phản ứng xảy dung dịch chất điện li: a Phương pháp giải: Dựa vào điều kiện xảy phản ứng dung dịch nêu b Bài tập luyện tập: Câu Phản ứng sau phản ứng axit–bazơ? A H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O B 6HCl + Fe2O3 → 2FeCl3 + 3H2O C H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl D Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O 12 Câu Cho phản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2→ (2) CuSO4 + Ba(NO3)2→ (3) Na2SO4 + BaCl2→ (4) H2SO4 + BaSO3→ (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2→ (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2→ Các phản ứng có phương trình ion rút gọn là: A (2), (3), (4), (6) B (3), (4), (5), (6) C (1), (3), (5), (6) D (1), (2), (3), (6) Câu Dãy gồm ion tồn dung dịch A Al3+, PO43−, Cl-, Ba2+ B K+, Ba2+, OH-, Cl- C Na+, K+, OH-, HCO3- D Ca2+, Cl-, Na+, CO32− Câu Dãy gồm ion (không kể đến phân li nước) tồn dung dịch A Ag+, Na+, NO3-, Cl- B Mg2+, K+, SO42−, PO43− C H+, Fe3+, NO3-, SO42− D Al3+, NH4+, Br-, OH- Câu Có thể pha chế dung dịch chứa đồng thời ion A Na+, NO3-, H+, SO42− B HCO3-, K+, HSO4-, OH- C H+, Fe2+, Cl-, NO3- D HSO4-, Ba2+, HCO3-, NH4+ Câu Những ion sau không tồn dung dịch: A OH − , Na + , Cl− , Ba 2+ 2− B − SO 24 − , K + , Mg 2+ , Cl− C CO3 , Na , K , NO3 D S , K , Cl , H Câu Những ion sau tồn dung dịch: A + + S2 − , Na + , Cl− , Cu + 2− 2− B + − + SO 24 − , Na + , Zn 2+ , PO34− − C SO , Na , Fe , OH D NO3 , Na , Cl , Al Câu Cho dung dịch: Na2CO3, NaOH, AlCl3, HCl, NaHSO4 Nếu trộn dung dịch với đơi có nhiều phản ứng có sản phẩm chất khí? A B C D Câu Dung dịch chứa muối X làm quỳ tím hóa đỏ Dung dịch chứa muối Y khơng làm quỳ tím hóa đỏ Trộn dung dịch với thấy có kết tủa khí bay Vậy X Y cặp chất cặp chất đây? A NaHSO4 Ba(HCO3)2 B NH4Cl AgNO3 C CuSO4 BaCl2 D NaHSO4 NaHCO3 Bài tập pH: a Phương pháp giải: + 3+ − + − 3+ 13 Định nghĩa: pH đại lượng biểu thị nồng độ ion H + dung dịch nước dạng biểu thức toán học : pH= - lg[ H+] Việc xác định pH giúp cho ta biết dung dịch có mơi trường: axit, bazơ hay trung tính Cách xác định pH Bước 1: Tìm nồng độ [ H+] Bước : Xác định pH qua công thức: pH= - lg[ H+] Đối với dung dịch có mơi trường kiềm ta - Xác định [OH-] - Suy pOH qua công thức: pOH= - lg[ OH-] - Từ biểu thức pOH + pH = 14 suy pH * Chú ý : Biết pH suy [ H+] = 10-pH α= C n = C0 n Đối với dung dịch axít yếu bazơ yếu độ điện li + C, C0 nồng độ phân li ban đầu + n, n0 số mol phân li số mol ban đầu Đề cho axit tác dụng với nhiều bazơ bazơ tác dụng nhiều axit ta đưa tốn dạng phương trình ion thu gọn để giải pH dung dịch muối - Muối axit mạnh bazơ yếu pH < dung dịch muối có axit, q tím chuyển sang màu đỏ - Muối axit yếu bazơ mạnh pH > dung dịch muối có bazơ, q tím chuyển sang màu xanh - Muối axit mạnh bazơ mạnh pH = dung dịch muối trung tính, q tím khơng đổi màu Muối axit yếu bazơ yếu tương đương pH = dung dịch muối trung tính, q tím khơng đổi màu b Bài tập mẫu: Bài 1: Trộn 250 ml hỗn hợp dung dịch HCl 0,08 mol/lit H 2SO4 0,01 mol/lit với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ x mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH =12 Tính m x Coi Ba(OH)2 điện li hồn tồn nấc Hướng dẫn giải: Ta có: n H + =n HCl +2n H 2SO4 =0,25(0,08+2.0,01)=0,025 mol; n SO42- =n H2SO4 =0,25.0,01=0,0025mol n OH- =2n Ba(OH)2 =0,5x ; n Ba 2+ =n Ba(OH)2 =0,25x Ba +SO → BaSO ↓ PHT¦: H +OH → H 2O ; Do pH =12 nên môi trường sau phản ứng môi trường bazơ → OH- dư sau phản ứng + - 2+ 2- 14 n OH- dư = 0,5 x – 0, 025 mol  H +  =10-12 mol/l → OH -  = 10-2 mol/l → n OH =10-2 0,5=0,005 mol mà pH = 12 →   Do đó: 0,5 x – 0, 025 = 0,005 → x= 0,06 mol/l - m = m BaSO4 = 0,0025×233=0,585g Bài 2: Hòa tan m gam BaO vào nước 200 ml dung dịch A có pH = 13 Tính m? Hướng dẫn giải: 2+ PTPƯ: BaO+H 2O → Ba(OH) → Ba +2OH pH=13 →  H +  =10-13 mol/l → OH -  =10-1mol/l → n OH- =10-1.0,2 = 0,02 mol → n BaO = 0,01 mol → m = m BaO =0,01×153 = 1,53g c Bài tập luyện tập: Câu Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = Kết luận sau khơng đúng? A Khi pha lỗng 10 lần dung dịch thu dung dịch có pH = B Độ điện li axit fomic giảm thêm dung dịch HCl C Khi pha loãng dung dịch độ điện li axit fomic tăng D Độ điện li axit fomic dung dịch 14,29% Câu Cho dung dịch: Na2CO3, NaOH, HCl, H2SO4 có nồng độ mol nhiệt độ Dung dịch có pH nhỏ A Na2CO3 B NaOH C HCl D H2SO4 Câu Trộn 100ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/l thu 200ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a A 0,15 B 0,3 C 0,03 D 0,12 Câu Trộn 100ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH A 13 B C 12,8 D 1,2 Câu Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH3COOH 0,1M CH3COONa 0,1M Biết 250C, Ka CH3COOH 1,75.10-5 bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch X 250C A 4,24 B 2,88 C 4,76 D 1,00 Câu Nung 9,4 gam Cu(NO3)2 sau phản ứng thu 7,24 gam chất rắn Hấp thụ tồn khí vào nước 0,5 lít dung dịch có pH A 1,1 B 2,1 C D 0,98 Câu Trộn 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M H2SO4 0,05M với 300ml dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13 Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu gam chất rắn khan? 15 A 1,895 B 7,8 C 12,8 D 3,06 Câu Để trung hòa V ml dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13 người ta dùng 50 gam dung dịch HCl 3,65% Giá trị V A 100 B 500 C 1000 D 250 Câu Trộn 100ml dd HCl có pH = với 100ml dd NaOH để thu dd có pH = pH dd NaOH là: A B 12 C 1.2 D Câu 10 Dung dịch NaOH có pH = 12 Vậy nồng độ mol/lit dd NaOH : A 0,1M B 0,01M C 0,2M D 0,02M Câu 11 Dung dịch A có pH = 5, Dung dịch A có pH = 9.Lấy thể tích A B theo tỉ lệ để dd có pH = A : 11 B 11 : C 5: D 12 : 5 Bài tập áp dụng bảo tồn điện tích: a Nguyên tắc chung: Trong dung dịch tồn đồng thời ion dương âm theo định luật bảo tồn điện tích: tổng số điện tích dương tổng số điện tích âm Đây sở để thiết lập phương trình biểu diễn mối liên hệ ion dung dịch b Bài tập mẫu: Bài 1: Dung dịch X có chứa ion: 0,1 mol Na +; 0,15 mol Mg2+; a mol Cl-; b mol NO3- Lấy 1/10 dung dịch X cho tác dụng với dung dịch AgNO dư, thu 2,1525 gam kết tủa Khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X A 21,932 gam B 2,193 gam C 26,725 gam D 2,672 gam Hướng dân giải: nAgCl = 0,015 mol 1/10X + dung dịch AgNO3 dư: Ag+ + Cl- → AgCl↓ 0,015 ← 0,015 mol → a = 0,015x 10 = 0,15 mol Trong dung dịch X ln ln trung hòa điện Nên theo định luật bảo tồn điện tích ta có: 0,1 + 2.0,15 = 0,15 + b → b = 0,25 mol → mmuối khan = 0,1.23 + 0,15.24 + 0,15.35,5 + 0,25.62 = 26,725 gam → Đáp án C Bài 2: Một dung dịch chứa ion: 0,1 mol Fe 2+; 0,2 mol Al3+; x mol Cl-; y mol SO42- Khi cô cạn dung dịch thu 46,9 gam chất rắn khan Giá trị x, y A 0,2 mol 0,3 mol B 0,15 mol 0,3 mol C 0,2 mol 0,35 mol D 0,25 mol 0,15 mol 16 Hướng dân giải: Theo ĐLBTĐT ta có: 2.0,1 + 3.02 = x + 2y → x + 2y = 0,8 (1) Mặt khác: mChất rắn = mFe2+ + mAl3+ + mCl- + mSO42→ 56.0,1 + 02 27 + 35,5.x + 96.y = 46,9 → 35,5x + 96y = 35,9 (2) Giải (1)(2) ta được: x = 0,2 mol y = 0,3 mol → Đáp án A Bài Cho dung dịch X gồm:0,07 mol Na +; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl-; 0,006 mol HCO3và 0,001 mol NO3- Để loại bỏ hết Ca2+ X cần lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH)2 Giá trị a A 0,222 B 012 C 0,444 D 0,18 Hướng dẫn giải: Gọi x số mol Ca(OH)2 cho vào Ca2+ + CO32- → CaCO3↓ (0,003 +x) → (0,003 + x) HCO3- + OH- → CO32- + H2O (0,003 + x) ← (0,003 + x) → 2x = 0,003 + x → x = 0,003→ a = 0,222 → Đáp án A c Bài tập luyện tập: Câu Dung dịch X chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO42− x mol OH- Dung dịch Y chứa ClO4-, NO3-, y mol H+; tổng số mol ClO4- NO3- 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH A B C 12 D 13 2+ + 2+ Câu Dung dịch X chứa đồng thời ion: Mg , Ba , Ca , 0,1 mol Cl- 0,2 mol NO3- Thêm từ từ dung dịch Na2SO3 0,5M vào dung dịch X đến lượng kết tủa lớn thể tích dung dịch Na2SO3 cho vào A 300 ml B 600 ml C 150 ml D 200ml 2+ + Câu Một dung dịch có chứa HCO3 ; 0,2 mol Ca ; 0,8 mol Na ; 0,1 mol Mg2+; 0,8 mol Cl- Cơ cạn dung dịch đến khối lượng khơng đổi lượng muối thu A 96,6 gam B 118,8 gam C 75,2 gam D 72,5 gam + 2+ Câu Dung dịch X chứa ion sau: 0,295 mol K ; 0,0225 mol Ba ; 0,25 mol Cl-; 0,9 mol NO3- Dung dịch X gồm muối sau đây? A KNO3 BaCl2 B KCl, BaCl2, KNO3 C KCl, BaCl2, Ba(NO3)2 D Ba(NO3)2, KNO3, BaCl2 Bài tập sử dụng trình ion thu gọn: 17 a Phương pháp giải: Dựa vào chất phản ứng trao đổi tương tác hai ion đối kháng (tức hai ion không tồn đồng thời dung dịch Chúng gặp gây phản ứng đặc hiệu tạo thành chất kết tủa, bay hơi, điện li yếu) Ví dụ: SO42- đối kháng với Ba2+, vì: Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ H+ đối kháng với OH-, CO32-; HCO3-; S2-; SO32-;… H+ + OH- → H2O CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O HCO3- + H+ → CO2↑ + H2O H+ + S2- → H2S↑ 2H+ + SO32- → SO2↑ + H2O b Bài tập mẫu: Bài Dung dịch X chứa dung dịch NaOH 0,2M dung dịch Ca(OH) 0,1M Sục 7,84 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch X lượng kết tủa thu A 15 gam B gam C 10 gam D gam Hướng dẫn giải: nCO2 = 0,35 mol; nNaOH = 0,2 mol; nCa(OH)2 = 0,1 mol → nOH- = 0,2 + 0,1.2 = 0,4 mol nCa2+ = 0,1 mol CO2 + 2OH- → CO32- + H2O 0,35 0,4 0,2 ← 0,4 → 0,2 mol nCO2(dư) = 0,35 – 0,2 = 0,15 mol CO32- + CO2 + H2O → 2HCO30,15 ← 0,15 → nCO32- = 0,2 – 0,15 = 0,05 mol → nCaCO3 = 0,05 mol → mCaCO3 = gam → Đáp án B Bài Hòa tan hết hỗn hợp gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ nước dung dịch A có 1,12 lít H2 bay (ở đktc) Cho dung dịch chứa 0,03 mol AlCl vào dung dịch A Khối lượng kết tủa thu A 0,78 gam B 1,56 gam C 0,81 gam D 2,34 gam Hướng dẫn giải: M + nH2O → M(OH)n + n/2H2↑ → nOH- = 2nH2= 0,1 mol Dung dịch A tác dụng với 0,03 mol dung dịch AlCl3: Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓ Ban đầu: 0,03 0,1 18 Phản ứng: 0,03→0,09→ 0,03 → nOH- dư = 0,01 mol Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O 0,01 ← 0,01 → mAl(OH)3 = 0,02.78 = 1,56 gam → Đáp án B Bài Trộn 100 ml dung dịch X gồm KHCO3 1M K2CO3 1M vào 100 ml dung dịch Y gồm NaHCO3 1M Na2CO3 1M thu dung dịch Z Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch A gồm H2SO4 1M HCl 1M vào dung dịch Z thu V lít CO2 (đktc) Giá trị V A 2,24 lít B 1,12 lít C 0,672 lít D 0,56 lít Hướng dẫn giải: Dung dịch X Y có số mol HCO3 CO32→ Dung dịch Z chứa HCO3-: 0,2 mol; CO32-: 0,2 mol Dung dịch A chứa: HCl: 0,1 mol; H2SO4: 0,1 mol → Tổng số mol H+ = 0,3 mol Khi nhỏ từ từ dung dịch A vào dung dịch Z: Phản ứng xảy theo thứ tự: CO32- + H+ → HCO3(1) 0,2→ 0,2 → 0,2 + nH dư = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol; nHCO3- = 0,4 mol H+ + HCO3- → CO2↑ + H2O (2) 0,1→ 0,1 → 0,1 (2) → VCO2 = 2,24 lít → Đáp án A Bài Hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4 FeO với số mol chất 0,1 mol Hòa tan hết X vào dung dịch Y gồm HCl H 2SO4 loãng (dư), thu dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO3)2 1M vào dung dịch Z ngừng khí NO dừng lại Thể tích dung dịch Cu(NO3)2 dùng A 25 ml B 50 ml C 250 ml D 500 ml Hướng dẫn giải: Ta có: FeO + Fe2O3 = Fe3O4 0,1 0,1 0,1 Hỗn hợp X gồm: 0,2 mol Fe3O4; 0,1 mol Fe + dung dịch Y: + 2+ 3+ Fe3O4 + 8H → Fe + 2Fe + 4H2O (1) 0,2 0,2 0,4 Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑ (2) 0,1 0,1 Dung dịch Z chứa Fe2+: 0,3 mol; Fe3+: 0,4 mol; H+ dư, Cl-, SO42Z + Cu(NO3)2: 19 3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O (3) 0,3 → 0,1 (3) → nNO3- = 1/3nFe2+ = 0,1 mol; → nCu(NO3)2 = 1/2nNO3- = 0,05 mol → Vdd Cu(NO3)2 = 0,05 lít = 50 ml → Đáp án B Bài 5: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X khí NO ( sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thu lượng kết tủa lớn Giá trị tối thiểu V A 360 B 240 C 400 D 120 Hướng dẫn giải: Fe + NO3- + 4H+ → Fe3+ + NO↑ + 2H2O Bđ: 0,02 0,08 0,4 Pư: 0,02 0,02 0,04 0,02 Còn: 0,06 0,36 3Cu + 2NO3- + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O Bđ: 0,03 0,06 0,36 Pư: 0,03 0,02 0,08 0,03 Còn: 0,04 0,28 H+ + OH- → H2O 0,28 0,28 Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ 0,02 0,06 Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓ 0,03 0,06 → nNaOH = nOH- = 0,4 mol → V = 400 ml → Đáp án C c Bài tập luyện tập: Câu Trộn 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100 ml dung dịch KOH 0,5M dung dịch A Tính nồng độ mol/l ion OH- dung dịch? A 0,65M B 0,55M C 0,75M D 1,5M Câu Dung dịch X chứa HCl có pH = Cho 0,2l dung dịch AgNO3 1M vào 0,5 lít dung dịch X thu khối lượng kết tủa A 28,7 gam B 7,175 gam C 1,435 gam D 0,7175 gam Câu Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 39,4 B 19,7 C 15,5 D 17,1 20 Câu Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m A 4,128 B 1,56 C 5,064 D 2,568 Câu Có hai dung dịch A B Dung dịch A chứa H2SO4 0,2M HCl 0,1M Dung dịch B chứa KOH 0,3M Ba(OH)2 0,1M Cho dung dịch A trung hòa với 0,5 lít dung dịch B, sau phản ứng có m gam kết tủa Giá trị m gam A 11,65 B 23,3 C 46,6 D 5,825 Câu Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO3 nồng độ amol/l, thu lít dung dịch X Lấy lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl (dư) thu 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho lít dung dịch X vào dung dịch CaCl (dư) đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu 7,0 gam kết tủa Giá trị a, m tương ứng A 004 4,8 B 0,07 3,2 C 0,08 3,8 D 0,14 2,4 2+ + Câu Dung dịch X chứa ion: Ca ; Na ; HCO3 ; Cl , số mol ion Cl- 0,1 Cho ½ dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X lại phản ứng với dung dịch Ca(OH) (dư), thu 3gam kết tủa Mặt khác, đun sôi đến cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 9,21 B 9,26 C 8,79 D 7,47 PHẦN III KẾT LUẬN: Chuyên đề hệ thống nhiều dạng tập chương điện li chưa phải đầy đủ, số dạng tập tương đối phức tạp nữa, chuyên đề cần phát triển nhiều năm để hoàn thiện Rất mong đóng góp đồng nghiệp để chuyên đề hoàn thiện 21 TÀI LIỆU THAM KHẢO Đề thi Đại học – Cao đẳng từ năm 2007 – 2013 BGD Đề thi thử Đại học trường chuyên nước Phương pháp giải tập hóa học vơ tác giả Nguyễn Xn Trường Nguồn Internet 22 ... CÁC DẠNG BÀI TẬP VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI: Bài tập nhận biết: a Phương pháp giải: Đây dạng tập nhận biết nên cần nắm vững kiến thức trình bày b Bài tập luyện tập: Câu Nhóm chất sau gồm chất điện li. .. nghiên cứu dạng tập phương pháp giải tập chương điện li chương trình Hóa học 11 Phạm vi nghiên cứu - Tôi nghiên cứu dạng tập phương pháp để giải dạng tập dung dịch chất điện li - Chuyên đề áp dụng... khó khăn + Bài tập chương điện li trở nên dễ dàng có phương pháp Đề tài cung cấp cho em phương pháp giải dạng tập chương + Ngoài ra, việc hiểu chất phản ứng xảy dung dịch cách giải tập dung dịch