A – KIẾN THỨC CƠ BẢN. I. DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI Theo chiều giảm dần độ hoạt động của kim loại: Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Ag, Hg, Pt, Au Lúc khó bà cần nàng may áo giáp sắt nên sang phố hàng đồng á hiệu phi âu. Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học của kim loại: Mức độ họat động hóa học của kim loại giảm dần từ trái qua phải. Kim loại đứng trước Mg (5 kim loại đầu tiên) tác dụng với nước ở điều kiện thường kiềm và khí hiđro. Kim loại đứng trước H phản ứng với một số dd axit (HCl, H2SO4 loãng, …) khí H2. Kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối (trừ 5 kim loại đầu tiên). II. TÍNH TAN TRONG NƯỚC CỦA MỘT SỐ DUNG DỊCH BAZƠ, MUỐI: Bazơ tan (kiềm) KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 ít tan. Bazơ không tan Mg(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)2 Muối Sunfat (=SO4) Hầu hết tan (trừ BaSO4, PbSO4 không tan). Muối Sunfit (=SO3) Hầu hết không tan (trừ K2SO3 , Na2SO3 tan). Muối K,Na, Nitrat (NO3) Tất cả đều tan. Muối Photphat (ºPO4) Hầu hết không tan (trừ K3PO4 , Na3PO4 tan ). Muối Cacbonat (=CO3) Hầu hết không tan (trừ K2CO3 , Na2CO3 tan). Muối Clorua (Cl ) Hầu hết đều tan (trừ AgCl không tan). III. HÓA TRỊ CỦA MỘT SỐ NGUYÊN TỐ VÀ NHÓM NGUYÊN TỬ: Hóa trị (I) Hóa trị (II) Hóa trị (III) Kim loại Na, K, Ag Ca , Ba , Mg , Zn, Fe, Cu Al, Fe Nhóm nguyên tử ¬¬NO3 ; (OH) (I) =CO3 ; =SO3 ; =SO4 PO4 Phi kim Cl , H , F O Các phi kim khác: S (IV,VI ) ; C (IV) ; N (V) ; P (V). IV – CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ: 1. OXIT Vd: CaO, SO2, CO, Na2O, Fe3O4, P2O5, … Tóm tắt tính chất hóa học của oxit axit và oxit bazơ theo sơ đồ tư duy: Vd: (1) SO2 + H2O H2SO3 Vd: (4)CaO + H2O Ca(OH)2 SO3 + H2O H2SO4 Na2O + H2O 2NaOH (2) SO2 + Na2O¬ Na2SO3 (5) CuO + 2HCl CuCl2 + H2O CO2 + CaO CaCO3 CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O (3)CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O (6) CaO + CO2 CaCO3 CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O Lưu ý : Một số oxit bazơ (Na2O, BaO, CaO, K2O, …) tác dụng với nước còn các oxit bazơ như: MgO, CuO, Al2O3, FeO, Fe2O3, … không tác dụng với nước Trong trường hợp đề yêu cầu nêu tính chất hóa học của SO2 (hay CaO) thì các em viết sơ đồ tư duy tương tự như oxit axit (hay oxit bazơ) ở trên. 2. AXIT Vd: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4, … 3. BAZƠ Vd: KOH, NaOH, Ba(OH)2¬, Al(OH)3, … Vd: (8) 2Al + 3H2SO4loãng Al2(SO4)3 +3H2 Vd: (12) NaOH + HCl NaCl + H2O Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Ca(OH)2 + SO3 CaSO4 + H2O (9) 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + 6H2O (14) Ba(OH)¬2 + CuSO4 BaSO4 + Cu(OH)2 (10) H2SO4 + CaO CaSO4 + H2O 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl (11) H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl (15) Cu(OH)2 CuO + H2¬O 2HCl + Na2CO¬3 2NaCl + H2O + CO2chú ý: chỉ có bazơ không tan bị nhiệt phân hủy Chú ý: Axit hoặc bazơ tác dụng với muối, điều kiện xảy ra phản ứng là sản phẩm phải có kết tủa hoặc chất khí bay hơi. Axit hay bazơ phải tan. Dung dịch bazơ còn làm phenolphtalein không màu hóa hồng Trong trường hợp đề yêu cầu nêu tính chất hóa học của HCl, H2SO4 loãng (hay NaOH) thì các em viết sơ đồ tư duy tương tự như axit (bazơ) ở trên. Sản xuất axit sunfuric: Gồm các công đoạn sau: Sản xuất natri hiđroxit: (1) S + O2 SO2 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 (2) 2SO2 + O2 2SO3 (3) SO3 + H2O H2SO4 Điện phân dung dịch muối ăn bão hòa có màng ngăn H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng: Tác dụng với nhiều kim loại không giải phóng H2, có tính háo nước. Thang pH: Dùng để biểu thị độ axit hoặc độ bazơ của một dung dịch:pH = 7: trung tính ; pH < 7: tính axit ; pH > 7: tính bazơ. 4. MUỐI Vd: NaCl, MgSO4, Fe(NO3)2, BaCO3, … Tóm tắt tính chất hóa học của muối bằng sơ đồ tư duy:
ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ I - HỐ HỌC ` Năm học: 2017-2018 PHẦN A – KIẾN THỨC CƠ BẢN I DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI Theo chiều giảm dần độ hoạt động kim loại: Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Ag, Hg, Pt, Au Lúc khó bà cần nàng may áo giáp sắt nên sang phố hàng đồng hiệu phi âu Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại: - Mức độ họat động hóa học kim loại giảm dần từ trái qua phải - Kim loại đứng trước Mg (5 kim loại đầu tiên) tác dụng với nước điều kiện thường kiềm khí hiđro - Kim loại đứng trước H phản ứng với số dd axit (HCl, H2SO4 lỗng, …) khí H2 - Kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối (trừ kim loại đầu tiên) II TÍNH TAN TRONG NƯỚC CỦA MỘT SỐ DUNG DỊCH BAZƠ, MUỐI: Bazơ tan (kiềm) Bazơ không tan Muối Sunfat (=SO4) Muối Sunfit (=SO3) Muối K,Na, Nitrat (-NO3) Muối Photphat (PO4) Muối Cacbonat (=CO3) Muối Clorua (-Cl ) KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 tan Mg(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)2 Hầu hết tan (trừ BaSO4, PbSO4 không tan) Hầu hết không tan (trừ K2SO3 , Na2SO3 tan) Tất tan Hầu hết không tan (trừ K3PO4 , Na3PO4 tan ) Hầu hết không tan (trừ K2CO3 , Na2CO3 tan) Hầu hết tan (trừ AgCl khơng tan) III HĨA TRỊ CỦA MỘT SỐ NGUN TỐ VÀ NHĨM NGUN TỬ: Hóa trị (I) Hóa trị (II) Kim loại Na, K, Ag Ca , Ba , Mg , Zn, Fe, Cu Nhóm nguyên tử -NO3 ; (OH) (I) =CO3 ; =SO3 ; =SO4 Phi kim Cl , H , F O - Các phi kim khác: Hóa trị (III) Al, Fe PO4 S (IV,VI ) ; C (IV) ; N (V) ; P (V) IV – CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ: OXIT Vd: CaO, SO2, CO, Na2O, Fe3O4, P2O5, … Tóm tắt tính chất hóa học oxit axit oxit bazơ theo sơ đồ tư duy: + Nước Oxit axit + Oxit bazơ + Bazơ Axit (1) Muối (2) + Nước Oxit bz Muối + nước (3) + Oxit axit + Axit Axit (4) Muối (5) Muối + nước (6) Vd: (1) SO2 + H2O H2SO3 Vd: (4)CaO + H2O Ca(OH)2 SO3 + H2O H2SO4 Na2O + H2O 2NaOH (2) SO2 + Na2O Na2SO3 (5) CuO + 2HCl CuCl2 + H2O CO2 + CaO CaCO3 CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O (3)CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O (6) CaO + CO2 CaCO3 CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O Lưu ý : Một số oxit bazơ (Na2O, BaO, CaO, K2O, …) tác dụng với nước oxit bazơ như: MgO, CuO, Al2O3, FeO, Fe2O3, … không tác dụng với nước Trong trường hợp đề u cầu nêu tính chất hóa học SO (hay CaO) em viết sơ đồ tư tương tự oxit axit (hay oxit bazơ) ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I - HỐ HỌC AXIT Vd: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4, … + Chất thị màu Axit ` BAZƠ Vd: KOH, NaOH, Ba(OH)2, Al(OH)3, … tím +Q Chất chỉhóa thịxanh màu Q tím hóa đỏ Muối + H2 + Kim loại Baz + Oxit bazơ Muối + nước (10) + Muối Muối + ax 11 Muối + nước (12) + Axit + Oxit axit Muối + nước (9) + Bazơ Năm học: 2017-2018 + Muối Muối + Nước (13) Muối + bz (14) Oxit + nước (15) Bị nhiệt phân hủy Vd: (8) 2Al + 3H2SO4loãng Al2(SO4)3 +3H2 Vd: (12) NaOH + HCl NaCl + H2O Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Ca(OH)2 + SO3 CaSO4 + H2O (9) 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + 6H2O (14) Ba(OH)2 + CuSO4 BaSO4 + Cu(OH)2 (10) H2SO4 + CaO CaSO4 + H2O 3NaOH + t0FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl (11) H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl (15) Cu(OH)2 CuO + H2O 2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2chú ý: có bazơ không tan bị nhiệt phân hủy Chú ý: - Axit bazơ tác dụng với muối, điều kiện xảy phản ứng sản phẩm phải có kết tủa chất khí bay Axit hay bazơ phải tan - Dung dịch bazơ cịn làm phenolphtalein khơng màu hóa hồng - Trong trường hợp đề yêu cầu nêu tính chất hóa học HCl, H2SO4 lỗng (hay NaOH) em viết sơ đồ tư tương tự axit (bazơ) Sản xuất axit sunfuric: Gồm công đoạn sau: Sản xuất natri hiđroxit: Điện phân dd o t (1) S + O2 t SO2 (2) 2SO2 + OV2 O 2SO3 (3) SO3 + H2O H2SO4 2NaCl + 2H2Ocó màng ngăn 2NaOH + Cl2 + H2 Điện phân dung dịch muối ăn bão hịa có màng ngăn H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng: Tác dụng với nhiều kim loại khơng giải phóng H2, có tính háo nước Thang pH: Dùng để biểu thị độ axit độ bazơ dung dịch:pH = 7: trung tính ; pH < 7: tính axit ; pH > 7: tính bazơ MUỐI Vd: NaCl, MgSO4, Fe(NO3)2, BaCO3, … Tóm tắt tính chất hóa học muối sơ đồ tư duy: + Kim loại Muối Muối mới+ Kl (16) + Axit Muối + axit (17) + Bazơ Muối + bz (18) + Muối Hai muối (19) Bị nhiệt phân hủy (16) Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag (17) BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl Na2CO3 + 2HCl 2NaCl+H2O + CO2 (18) CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 (19)NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 t0 Các chất khác (20) (20) CaCO CaO + CO 2 ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ I - HỐ HỌC ` Năm học: 2017-2018 Điều kiện phản ứng xảy -Kim loại đứng trước (trừ kim loại đầu tiên) đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối - Sản phẩm phải có kết tủa chất khí bay Phản ứng trao đổi: - Định nghĩa: Là phản ứng hóa học, hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất Vd: BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 Phản ứng axit với muối, bazơ với muối, muối với muối phản ứng trao đổi - Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra: Phản ứng trao đổi dung dịch chất xảy sản phẩm tạo thành có chất khơng tan chất khí Lưu ý: Phản ứng trung hòa axit bazơ phản ứng trao đổi xảy Vd: NaOH + HCl NaCl + H2O V – KIM LOẠI: TÍNH CHẤT CHUNG CỦA KIM LOẠI a) Tính chất vật lý: - Có tính dẻo (dễ dát mỏng dễ kéo sợi) - Dẫn điện dẫn nhiệt tốt (Ag kim loại dẫn điện dẫn nhiệt tốt nhất, Cu, Al, Fe, …) - Có ánh kim b) Tính chất hóa học: t0 + P/kim Kim loại + Axit + Muối Vd: (1) 3Fe + 2O2 Fe3O4 t0 2Na + Cl2 2NaCl (2) 2Al + 3H2SO4loãng Al2(SO4)3 +3H2 (3) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag Muối oxit (1) Muối + H2 (2) Muối +Kl (3) Lưu ý: Kim loại đứng trước H (trong dãy hoạt động hóa học kim loại) tác dụng với số axit (như HCl, H2SO4 loãng .) tạo thành muối giải phóng H2 Kim loại đứng trước (trừ kim loại đầu tiên) đẩy kim loại đứng sau (trong dãy HĐHH kim loại) khỏi dung dịch muối 2) SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA NHƠM VÀ SẮT: Tính chất NHƠM (Al = 27) SẮT (Fe = 56) - Là kim loại nhẹ, màu trắng, dẻo, có - Là kim loại nặng, màu trắng xám, dẻo, có ánh kim, dẫn điện dẫn nhiệt tốt ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt (kém Al) Tính chất vật lý - Nhiệt độ nóng chảy 660 C - Nhiệt độ nóng chảy 15390C - Có tính nhiễm từ Tính chất hóa học < Al Fe có tính chất hóa học kim loại > t0 Tác dụng với phi 2Al + 3Cl2 2AlCl3 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 kim 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 Tác dụng với axit Lưu ý: Al Fe không phản ứng với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội Tác dụng với dd 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag muối Tính chất khác Tác dụng với dd Nhơm + dd kiềm H2 < Không phản ứng > kiềm ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ I - HỐ HỌC ` Năm học: 2017-2018 Trong phản ứng: Al ln có hóa Trong phản ứng: Fe có hai hóa trị: II, trị III III Sản xuất nhơm: - Nguyên liệu: quặng boxit (thành phần chủ yếu Al2O3) - Phương pháp: điện phân nóng chảy nhôm oxit criolit 2Al2O3(r) Điện phân nóng chảy 4Al(r)+3O2(k) criolit HỢP CHẤT SẮT: GANG, THÉP a) Hợp kim: Là chất rắn thu sau làm nguội hỗn hợp nóng chảy nhiều kim loại khác hỗn hợp kim loại phi kim b) Thành phần, tính chất sản xuất gang, thép: Hợp kim GANG THÉP Thành Sắt với cacbon (2 – 5%) số Sắt với cacbon (dưới 2%) nguyên tố khác phần nguyên tố khác Si, Mn S Si, Mn, S Giịn (khơng rèn, khơng dát mỏng được) Đàn hồi, dẻo (rèn, dát mỏng, kéo sợi được), cứng Tính chất cứng sắt, - Trong lị cao - Trong lò luyện thép - Nguyên liệu: quặng sắt - Ngun liệu: gang, khí oxitắc: Oxi hóa - Nguyên tắc: CO khử oxit sắt t0 nguyên tố C, Mn, Si, S, P, … có gang - Các phản ứng cao - Các phản ứng chính: Thổi khí oxi vào lị có gang nóng chảy nhiệt độ cao Khí oxi oxi hố nguyên tố kim loại, phi t0 Phản ứng tạo thành khí CO: kim để loại khỏi gang phần lớn nguyên tố C, t0 C + O2 → CO2 t C + CO → 2CO Si, Mn, S Sản xuất Thí dụ: C + O2 → CO2 tCO khử oxit sắt có quặng: Thu sản phẩm thép Fe2O3+ 3CO → 2Fe + 3CO2 Fe nóng chảy hồ tan lượng nhỏ C nguyên tố khác Mn, Si… tạo thành gang lỏng Tạo xỉt0 loại bỏ tạp chất: CaCO3 → CaO t0 + CO2 CaO + SiO2 → CaSiO3 VI – PHI KIM: TÍNH CHẤT CHUNG CỦA PHI KIM a) Tính chất vật lý: - Ở điều kiện thường, phi kim tồn trạng thái: rắn (S, P, I2 ) ; lỏng (Br2) ; khí (Cl2, O2, N2, H2, ) - Phần lớn ngun tố phi kim khơng có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt kém; Nhiệt độ nóng chảy thấp - Một số phi kim độc như: Cl2, Br2, I2 b) Tính chất hóa học: t0 (1) Cl2 + 2Na 0 2NaCl + Kim loại Muối oxit (1) t O2 + 2Cu t0 2CuO (2) Cl2 + H2 0 2HCl Phi kim + Khí Hidro Hợp chất khí (2) t (3) S + O2 SO2 + oxi Oxit axit (3) Mức độ hoạt động hóa học phi kim: - Mức độ hoạt động hóa học mạnh hay yếu phi kim thường xét vào khả mức độ phản ứng phi kim với kim loại hiđro - Flo, oxi, clo phi kim hoạt động mạnh (flo phi kim hoạt động mạnh nhất) Lưu huỳnh, photpho, cacbon, silic phi kim hoạt động yếu VII– MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ: OXIT BAZƠ + Axit + Oxit axit + Bazơ + Oxit bazơ OXIT AXIT ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I - HỐ HỌC + H2O Nhiệt phân hủy ` Năm học: 2017-2018 + H2O MUỐI + Bazơ + Axit + Kim loại + Bazơ + Oxit bazơ + Muối + Axit + Oxit axit + Muối BAZƠ AXIT PHẦN B – CÁC DẠNG CÂU HỎI LÍ THUYẾT VÀ BÀI TẬP DẠNG 1: XÉT ĐIỀU KIỆN PHẢN ỨNG - VIẾT PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC Câu 1: Viết PTHH thực chuỗi biến hóa sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): Hướng dẫn: + Chú ý kí hiệu kết tủa BaSO4 ↓ , AgCl↓ , Fe(OH)2 ↓, Fe(OH)3 ↓, Al(OH)3 ↓, Cu(OH)2↓ + Cho tác dụng với chất O2, NaOH, H2SO4, BaCl2, Ba(NO3)2, Ba(OH)2, CO2, Cl2, HCl, AgNO3, CuCl2, Na2CO3 (1) ( 2) ( 3) ( 4) ( 5) a) S SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4 (1) ( 2) ( 3) ( 4) b) SO2 Na2SO3 Na2SO4 NaOH Na2CO3 (1) ( 2) ( 3) ( 4) (5) c) CaO CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaSO4 (1) (2) ( 3) d) CaO � CaCO3 � Ca(HCO3)2 CaCO3 (1) ( 2) ( 3) ( 4) ( 5) e) Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 FeCl3 (1) ( 2) ( 3) ( 4) f) Fe FeCl2 Fe(NO3)2 Fe(OH)2 FeSO4 (1) ( 2) ( 3) ( 4) ( 5) ( 6) g) Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu CuSO4 (1) ( 2) ( 3) ( 4) (5) h) Al2O3 Al AlCl3 NaCl NaOH Cu(OH)2 (1) Al O (2) (3) (4) (5) (6) i) Al ��� ��� Al2(SO4)3 ��� AlCl3 ��� Al(NO3)3 ��� Al(OH)3 ��� Al2O3 (1) (2) ( ) (5) (4) j) Na � Na2O � NaOH � Na2SO4 � NaCl � NaNO3 Câu 2: Nêu tượng quan sát viết PTHH xảy ra, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): Hướng dẫn: + Kim loại tác dụng với axit tượng: Kim loại tan dần có, có sủi bọt khí khơng màu (đa số) + Kim loại tác dụng với muối kim loại bám lên kim loại 1, dung dịch xuất màu hay màu dung dịch nhạt dần + Đốt bột nhơm nhơm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng, đốt sắt sắt cháy sáng tạo thành chất rắn màu nâu, đốt sắt khí clo sắt cháy tạo thành khói màu nâu đỏ + BaSO4 ↓ trắng, AgCl↓ trắng, Cu(OH)2↓ xanh lơ a) b) c) d) e) f) g) h) i) j) Cho mẫu kẽm vào ống nghiệm chứa dd HCl(dư) Cho mẫu nhôm vào ống nghiệm chứa H2SO4 đặc, nguội Cho từ từ dd BaCl2 vào ống nghiệm chứa dd H2SO4 Cho từ từ dd HCl vào ống nghiệm chưá dd NaOH có để sẵn mẫu giấy quỳ tím Cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa dd CuSO4 Cho dd NaOH từ từ vào ống nghiệm chứa dd CuSO4 Cho từ từ dd AgNO3 vào ống nghiệm chứa dd NaCl Cho đồng vào ống nghiệm chứa dd HCl Rắc bột Al lên lửa đèn cồn Đốt nóng đỏ đoạn dây sắt cho vào bình chứa khí oxi ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ I - HỐ HỌC ` Năm học: 2017-2018 k) Đốt sắt khí clo l) Cho viên kẽm vào ống nghiệm chứa dd CuSO4 Câu 3: Cho chất: Na2CO3, BaCl2, BaCO3 , Cu(OH)2, Fe, ZnO Chất phản ứng với dd H2SO4 loãng để tạo thành: a) Chất kết tủa màu trắng (gợi ý: kết tủa trắng BaSO4 ) b) Khí nhẹ khơng khí cháy khơng khí (đây khí H2 ) c) Khí nặng khơng khí khơng trì cháy (đây khí CO2 ) d) Chất kết tủa màu trắng đồng thời có chất khí nặng khơng khí khơng trì cháy e) Dd có màu xanh lam (đây dd CuSO4 ) f) Dd không màu (đây dd ZnSO4 ) Viết PTHH cho phản ứng Câu 4: Cho chất sau: CuO, Al, MgO, Fe(OH)2, Fe2O3 Chất tác dụng với dd HCl để: a) Sinh chất khí nhẹ khơng khí cháy khơng khí b) Tạo thành dd có màu xanh lam c) Tạo thành dd có màu vàng nâu(đây dd FeCl3 ) d) Tạo thành dd không màu(đây dung dịch AlCl3 MgCl2) Viết PTHH cho phản ứng Câu Sau thí nghiệm điều chế thử tính chất khí HCl, khí SO2 thực hành thí nghiệm, cần phải khử khí thải độc hại này.Chất tẩm vào bơng để ngang nút miệng ống nghiệm sau thí nghiệm tốt gi? sao? Câu 6: Cho chất sau: BaCl2, Na2SO4, Cu, Fe, KOH, Mg(OH)2, Zn, NaCl, MgSO4 Chất phản ứng với a CO2 gợi ý: CO2 oxit axit nên chọn tác dụng với bazơ tan c dung dịch HCl gợi ý: HCl dung dịch axit nên chọn bazơ kim loại đứng trước H d dung dịch NaOH gợi ý: NaOH bazơ nên chọn muối có tạo thành kết tủa Viết phương trình phản ứng minh họa Câu 7: Cho oxit sau : P2O5, CO2, SO2 , CaO , Na2O Oxit có khả tác dụng với nhau? Viết phương trình hóa học Hướng dẫn: chọn oxit axit tác dụng với oxit bazơ Câu8: Cho chất sau: S, SO3, H2SO4, SO2 , Na2SO4 xếp thành chuỗi phản ứng viết phương trình phản ứng để hồn thành chuỗi Câu 9: Cho chất sau: Fe, Fe(OH)3 , FeCl3 , Fe2O3 , Fe2(SO4)3 xếp thành chuỗi phản ứng viết phương trình phản ứng để hồn thành chuỗi DẠNG 2: NHẬN BIẾT CÁC CHẤT THUỐC THỬ NHẬN BIẾT CHẤT I Nhận biết chất dung dịch Hoá chất Thuốc thử Hiện tượng Phương trình minh hoạ - Axit - Quỳ tím hố đỏ Quỳ tím -Bazơ kiềm - Quỳ tím hố xanh Gốc =SO4 Tạo kết tủa trắng khơng tan H2SO4 + BaCl2 � BaSO4 �+ 2HCl BaCl2 axit Na2SO4 + BaCl2 � BaSO4 �+ 2NaCl Tạo khí không màu CaCO3 +2HCl � CaCl2 + CO2 �+ H2O Axit Gốc =CO3 Tạo kết tủa trắng BaCl2 Na2CO3 + BaCl2 � BaCO3 �+ 2NaCl Gốc -Cl Tạo kết tủa trắng HCl + AgNO3 � AgCl �+ HNO3 AgNO3 Muối đồng NaOH Tạo kết tủa xanh lơ Cu(NO3)2 +2NaOH � Cu(OH)2 �+ 2NaNO3 II Nhận biết khí vơ Khí SO2 Làm đục nước vơi SO2 + Ca(OH)2 � CaSO3 �+ H2O Ca(OH) Khí CO2 Ca(OH)2 Làm đục nước vôi CÁCH NHẬN BIẾT CÁC CHẤT CO2 + Ca(OH)2 � CaCO3 �+ H2O ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I - HỐ HỌC ` Năm học: 2017-2018 - Nhận biết dd thường theo thứ tự sau: + Các dd muối đồng thường có màu xanh lam + Các dd Ca(OH)2, Ba(OH)2 nhận biết cách dẫn khí CO 2, SO2 qua tạo kết tủa trắng ngược lại + Các muối =CO3, =SO3 nhận biết dd HCl, H2SO4 lỗng có khí (CO2, SO2) + Các muối =SO4 nhận biết dd BaCl2, Ba(NO3)2, Ba(OH)2 (hoặc ngược lại) tạo kết tủa trắng + Các muối kim loại đồng nhận biết dd kiềm NaOH, Ca(OH) 2, … tạo kết tủa xanh lơ - Nhận biết kim loại, ý: + Dãy hoạt động hóa học kim loại + Fe, Al không phản ứng với dd H2SO4 đặc, nguội + Al có phản ứng với dd kiềm tạo khí H2 Câu 10: Nhận biết chất theo yêu cầu sau đây: A Chỉ dùng thêm quỳ tím, nhận biết dung dịch sau: a.1) H2SO4, NaOH, HCl, BaCl2 Gợi ý: q tím hóa đỏ suy bazơ, q tím hóa xanh suy axit, lại muối Muốn phân biệt H2SO4 với HCl dùng dd BaCl2 tạo thành kết tủa BaSO4 trắng a.2) NaCl, Ba(OH)2, NaOH, H2SO4 Gợi ý: muốn phân biệt Ba(OH)2, NaOH dùng H2SO4 tạo thành BaSO4 kết tủa trắng B Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dung dịch: b.1) NaOH, HCl, NaNO3, NaCl Gợi ý: dùng q tím, sau dùng AgNO nhận NaCl tạo thành kết tủa trắng AgCl b.2) KOH, K2SO4, K2CO3, KNO3.Gợi ý: dùng quì tím nhận KOH, dùng H2SO4 nhận K2CO3 tạo thành CO2 sủi bọt khí khơng màu, dùng BaCl2 nhận K2SO4 lại KNO3 C Chỉ dùng dd H2SO4 loãng, nhận biết chất sau: c.1) Cu(OH)2, Ba(OH)2, Na2CO3 gợi ý: dùng HsSO4 lúc Cu(OH)2 thành dùng dịch màu xanh lam CuSO4, Ba(OH)2 tạo thành kết tủa trắng BaSO4, cịn Na2CO3 có sủi bọt khí CO2 c.2) BaSO4, BaCO3, NaCl, Na2CO3 Gợi ý: Nhận BaCO3 vừa sủi bọt khí CO2 vừa có kết tủa, nhận Na2CO3 có sủi bọt khí, nhận BaSO4 khơng tan axit, cịn lại NaCl khơng có tượng D Hãy nêu phương pháp hóa học để nhận biết kim loại sau: Al, Fe, Cu Gợi ý: dùng dung dịch kiềm nhận Al, dùng dd HCl nhận Fe Fe trước H lại Cu DẠNG 3: ĐIỀU CHẾ Câu 11: Từ chất: Fe, Cu(OH)2, HCl, Na2CO3, viết PTHH điều chế: a) Dd FeCl2 b) Dd CuCl2 c) Khí CO2 d) Cu kim loại Câu 12: Từ chất: CaO, Na2CO3 H2O, viết PTHH điều chế dd NaOH Câu 13: Từ chất: Na2O, BaO, H2O, dd CuSO4, dd FeCl2, viết PTHH điều chế: a) Dd NaOH b) Dd Ba(OH)2 c) BaSO4 d) Cu(OH)2 e) Fe(OH)2 DẠNG 4: BÀI TỐN TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC Câu 14: Cho 6,5 gam Zn hịa tan hồn tồn 500ml dung dịch HCl Tính thể tích H đktc nồng độ mol dung dịch HCl Hướng dẫn: Bước 1: Viết phương trình phản ứng Bước 2: chuyển giả thuyết cho số mol Bước 3: tìm số mol chất cần tìm Bước 4: Trả lời câu hỏi đề VD: Zn + HCl ZnCl2 + H2 Phương trình: mol mol mol Giả thuyết: 0.1mol 0,2 mol 0,1 mol - Tìm số mol Zn = 6,5/65 = 0,1 mol Theo phương trình số mol Zn = số mol H2 = 0,1 mol Vậy thể tích H2 = 0,1 x 22,4 = 2,24 lít Tìm số mol HCl = 2x số mol Zn = 2x0,1 = 0,2 mol - CM HCl = n/V = 0,2/ 0,5 = 0.4M Câu 15: 6,72 l khí CO2 (đktc) tác dụng vừa hết với 600 ml dd Ba(OH) 2, sản phẩm tạo thành BaCO3 nước Tính khối lượng kết tủa tạo thành nồng độ dung dịch Ba(OH)2 Câu 16: Trung hịa dd KOH 2M 250ml HCl 1,5M a) Tính thể tích dd KOH cần dùng cho phản ứng b) Tính nồng độ mol dd muối thu sau phản ứng Câu 17:Trộn 200ml dd FeCl2 0,15M với 300ml dd NaOH phản ứng vừa đủ Sau phản ứng lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi m gam chất rắn: a Viết PTPƯ xảy b Tính m c Tính CM chất có dung dịch sau lọc kết tủa (coi V không đổi) Câu 18: Trung hòa dd KOH 5,6% (D = 10,45g/ml) 200g dd H2SO4 14,7% a) Tính thể tích dd KOH cần dùng b) Tính C% dd muối sau phản ứng Câu 19 Cho 3,2g CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 4,9% a)Viết PTHH b) Tính nồng độ % dung dịch CuSO4 (Biết Cu =64; H=1; S=32; O=16) Câu 20: Ngâm kẽm 32g dd CuSO4 10% kẽm tan a) Viết PTHH Phản ứng thuộc loại phản ứng gì? b) Tính khối lượng kẽm phản ứng c) Xác định nồng độ % dd sau phản ứng Câu 21: Hòa tan 21,1g hỗn hợp A gồm Zn ZnO 200g dd HCl (vừa đủ) thu dd B 4,48 l khí H2 a) Xác định % chất có hỗn hợp A b) Tính khối lượng muối có dd B Câu 22: Cho 15,75g hỗn hợp kim loại Cu Zn vào dd H2SO4 loãng dư, thu 3,36l khí (đktc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu DẠNG 5: BÀI TỐN HỖN HỢP CĨ GIẢI HỆ PHƯƠNG TRÌNH Hướng dẫn cách giải: Bước 1: chuyển đơn vị cho số mol Bước 2: viết phương trình phản ứng Bước 3: gọi x, y lần lược số mol chất trông hỗn hợp; A khối lượng mol Bước 4: lập hệ phương trình Bước 5: Giải hệ phương trình tìm x, y ============== Câu 23: Hịa tan hồn tồn 12,1g hỗn hợp bột CuO ZnO 150ml dd HCl 2M vừa đủ Tính thành phần phần trăm theo khối lượng oxit hỗn hợp đầu Bước 1: n HCl = CM.V = 2.0,15 = 0,3 mol Phương trình: ZnO + HCl x CuO ZnCl2 + H2O (1) 2x + 2HCl y CuCl2 + H2O (2) 2y Từ phương trình (1) (2) ta có: 2x Mặt khác: + mZnO + 2y mCuO = 0,3 (*) = 12,1 n ZnO M ZnO + nCuO MCuO = 12,1 x.(65+16) + y(64+16) =12,1(**) = 0,3 + y(64+16) Từ (*) (**) Ta có 2x + x.(65+16) 2y =12,1 Giải hệ ta tìm được: x, y Khối lượng ZnO khối lượng CuO Tìm % khối lượng chất Câu 24 Hoà tan hoàn toàn 5,5g hổn hợp gồm Al Fe dung dịch HCl 14,6% thu 4,48 lít hiđro (đo ĐKTC) a- Tính thành % khối lượng kim loại hổn hợp b- Tính nồng độ % muối có dung dich sau phản ứng Câu 25: Ngâm 21,6 g hỗn hợp kim loại Zn, Fe Cu dung dịch H 2SO4 loãng, dư Phản ứng xong, thu 3g chất rắn không tan 6,72l khí (ở đktc) a) Viết PTHH xảy b) Xác định thành phần phần trăm KL hỗn hợp DẠNG 6: BÀI TỐN CĨ CHẤT DƯ Hướng dẫn: so sánh số mol giả thuyết số mol phương trình tìm chất dư Dựa vào chất phản ứng hết để giải tương tự tốn tính theo phương trình Câu 26: Dẫn từ từ 3,136 l khí CO2 (đktc) vào dd có hịa tan 12,8g NaOH, sản phẩm muối Na2CO3 a) Chất lấy dư, dư lít (hoặc gam)? b) Tính khối lượng muối thu Câu 27: Cho 3,92g bột sắt vào 200ml dd CuSO4 10% (D = 1,12g/ml) a) Tính khối lượng kim loại tạo thành b) Tính nồng độ mol chất có dd sau phản ứng (Giả thuyết cho thể tích dd thay đổi khơng đáng kể) DẠNG 7: BÀI TỐN XÁC ĐỊNH CƠNG THỨC HĨA HỌC Cách giải: Câu 28: Cho 9,2g kim loại A phản ứng với khí clo (dư) tạo thành 23,4g muối Xác định tên kim loại A, biết A có hóa trị I Câu 29 : Cho 0,6g kim loại hóa trị II tác dụng với nước tạo 0,336 l khí H2 (đktc) Tìm tên kim loại CHÚC CÁC EM ƠN TẬP VÀ THI TỐT PHẦN BÀI TẬP PHẦN TRẮC NGHIỆM THAM KHẢO Câu 1: Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học , nguyên tố Fe ( Z = 26 ) thuộc nhóm : A VIB B VIIIB C IA D IIA Câu 2: Số electron lớp nguyên tố kim loại kiềm (thuộc nhóm IA) : A.2 B C D Câu 3: Số electron lớp nguyên tố kim loại kiềm thổ (thuộc nhóm IIA) : A.3 B C D Câu 4: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA : A R2O3 B RO2 C R2O D RO Câu 5: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IIA : A R2O B RO2 C R2O3 D RO Câu 6: Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn : A Ca, Ba B Na, Ba C Sr, K D.Be, Al Câu 7: Cho kim loại : Na, Mg, Fe, Al kim loại có tính khử mạnh là: A Mg B Fe C Al D Na Câu 8: Cho kim loại : Fe, K, Mg, Ag kim loại kim loại có tính khử yếu : A Fe B Ag C Mg D K Câu 9: Dãy gồm kim loại xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái qua phải : A Al, Mg, Fe B Fe, Mg, Al C Mg, Fe, Al D Fe, Al, Mg Câu 10: Cho dãy kim loại sau : Fe, W, Hg, Cu kim loại dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp : A.W B Cu C Hg D Fe Câu 11: Cho dãy kim loại sau : Na, Al, W, Fe kim loại dãy có nhiệt độ nóng chảy cao : A Fe B W C Al D Na Câu 12: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại : A Tính bazơ B Tính khử C Tính oxi hóa D Tính axit Câu 13: Phản ứng sau khơng tạo muối Fe(III): A Fe t/d với dd HCl B Fe2O3 t/d với dd HCl C Fe3O4 t/d với dd HCl D Fe(OH)3 t/d với dd H2SO4 Câu 14 : Cho dãy kim loại : K, Mg, Cu, Al số kim loại dãy phản ứng với dd HCl: A.2 B C D Câu 15: Cặp chất không xảy phản ứng là: A dd NaOH Al2O3 B dd AgNO3 dd KCl C K2O H2O D đ NaNO3 dd MgCl2 Câu 16: Hai kim loại phản ứng với dd Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu : A Fe Al B Al Ag C Fe Au D Fe Ag Câu 17 : Cặp chất không xảy phản ứng : A Ag + Cu(NO3)2 B Cu + Ag NO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Fe + Cu(NO3)2 Câu 18: Tất kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch : A HNO3 loãng B H2SO4 loãng C KOH D HCl Câu 19: Cho kim loại M tác dụng với Cl2 muối X; cho kim loại M tác dụng với dd HCl muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dd muối X ta muối Y Kim loại M : A Fe B Mg C Zn D Al Câu 20: Hòa tan hỗn hợp 32g Cu 16g Fe2O3 dd HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dd A chất rắn B không tan Khối lượng muối tạo thành A : A 30,5 g B 38,9 g C 32,5 g D Kết khác Câu 21: Cho hỗn hợp gồm : Fe3O4 : 0,1 mol FeO : 0,1 mol ; Cu : 0,5 mol tác dụng với dd HCl dư thu dd A chất rắn B không tan Cho A t/d với dd NaOH dư lọc kết tủa nung khơng khí thu m(g) rắn Giá trị m? A 3,21 g B 40 g C 32,5 g D 3,2 g Câu 21: Hỗn hợp X nặng 9g gồm Fe3O4 Cu Cho X vào dd HCl dư thấy cịn 1,6g Cu khơng tan Khối lượng Fe3O4 có X : A 5,8 g B 2,32 g C 3,48 g D 7,4 g Câu 22: Cho 36g hỗn hợp gồm Fe3O4 Cu vào dd HCl dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, cịn lại chất rắn khơng tan A Hịa tan hết A H2SO4 đn dư thu 2,24 l khí (ở đktc) Phần trăm klg Cu hh đầu ? A 17,78% B 35,56 % C 26,67 % D 64,24 % Câu 23: Hoàn tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,2 mol Fe 0,2 mol Fe2O3 vào dd H2SO4 lỗng dư, thu 2,24 l khí (ở đktc) dd Y Cho lượng dư dd NaOH vào dd Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị nhỏ m : A 54,0 B 59,1 C 60,8 D 57,4 Câu 24: Cho 42,4g hỗn hợp gồm Cu Fe3O4 (có tỉ lệ số mol tương ứng 3:1) tác dụng với dd HCl dư, sau phản ứng xảy hồn tồn cịn lại m gam chất rắn Giá trị m : A 12,8 B 19,2 C 9,6 D 6,4 Câu 25: Hoàn tan14 gam hỗn hợp Cu Fe3O4 vào dd HCl, sau phản ứng dư 2,16 gam hỗn hợp chất rắn dd X Cho X tác dụng với AgNO3 dư thu khối lượng kết tủa : A 47,4 gam B 58,88 gam C 45,92 gam D 12,96 gam Câu 26: Hòa tan gam hỗn hợp gồm : Cu Fe Fe chiếm 40% khống lượng dd HNO3 tạo khí NO dd X, lại 3,23 gam kim loại không tan Khối lượng muối tạo thành X : A 5,46 gam B 7,35 gam C 5,6 gam D 6,8 gam Câu 27: Cho Fe dư tác dụng với 100ml dd Cu(NO3)2 1M sau phản ứng hoàn toàn lọc bỏ kết tủa thu dd A Cho tư từ đến dư dd AgNO3 vào A m gam Ag Giá trị m : A 21,6 gam B 2,16 gam C 1,08 gam D 10,8 gam Câu 28: Đem hòa tan 5,6g Fe dd HNO3 loãng, sau kết thúc phản ứng, thấy cịn lại 1,12g chất rắn khơng tan Lọc lấy dd cho vào lượng dư dd AgNO3, sau kết thúc phản ứng xuất m gam chất không tan Giá trị m? A 19,36 B 8,64 C 4,48 D 6,48 Câu 29: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngập nước) kim loại : A Zn B Cu C Sn D Pb Câu 30: Chất không khử sắt oxit nhiệt độ cao : A Al B Cu C CO D H2 Câu 31: Để loại bỏ kim loại Cu khỏi hỗn hợp bột gồm Ag Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại vào lượng dư dung dịch: A AgNO3 B HNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 Câu 32: Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO (nung nóng) Khi phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn gồm : A Cu, Al, Mg B Cu, Al, MgO C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3, MgO Câu 33: Cặp chất không xảy phản ứng hóa học : A Cu + dd FeCl3 B Fe + dd HCl C Cu + dd FeCl2 D Fe + FeCl3 Câu 34: Bao nhiêu gam Clo tác dụng vừa đủ kim loại nhôm tạo 26,7 gam AlCl3: A 21,3 gam B 12,3 gam C 13,2 gam D 23,1 gam Câu 35: Đốt cháy bột Al bình khí Clo dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng chất rắn bình tăng 4,26 gam Khối lượng Al phản ứng : A 1,08 gam B 2,16 gam C 1,62gam D 3,24 gam Câu 36: Cho 8,9 gam hỗn hợp bột Mg Zn tác dụng với dd H2SO4 lỗng dư, thu 0,2 mol khí H2 Khối lượng Mg Zn 8,9 gam hỗn hợp : A 1,8 g 7,1 g B 2,4 g 6,5 g C 3,6 g 5,3 g D 1,2 g 7,7 g Câu 37: Cho 2,7 g hỗn hợp bột X gồm Fe Zn tác dụng với dung dịch Y 2,84 gam chất rắn Z Cho toàn Z vào dung dịch H2SO4 loãng, dư, sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam dung dịch thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X : A 58,52% B 51,58% C 48,15% D 41,48% Câu 38: Hịa tan hồn tồn 14,40 gam kim loại M(hóa trị II) dung dịch H2SO4 lỗng, dư thu 13,44 lít khí H2 (đktc) Kim loại M : A Mg B Ca C Be D Ba Câu 39: Hòa tan 1,3 gam kim loại M 100 ml dung dịch H2SO4 0,3M Để trung hòa lượng axit dư cần 200ml dung dịch NaOH 0,1M Xác định kim loại M: A Fe B Al C Mg D Zn Câu 40: Ngâm kim loại có khối lượng 50 gam dung dịch HCl Sau kết thúc thu 336 ml khí H2 (đktc) khối lượng kim loại giảm 1,68% Kim loại ? A Fe B Zn C Ni D Al Câu 41: Khử hoàn toàn m gam FexOy cần vừa đủ 17,92 lít khí CO (đktc), thu a gam kim loại M Hòa tan hết a gam M dd H2SO4 đặc, nóng(dư), thu 20,16 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) oxit MxOy là: A Cr2O3 B Fe3O4 C FeO D CrO Câu 42: Trong phản ứng HCl thể tính oxi hố? A HCl+ AgNO3→ AgCl+ HNO3 B 2HCl + Mg→ MgCl2+ H2 C 8HCl + Fe3O4 →FeCl2 +2 FeCl3 +4H2O D 4HCl + MnO2→ MnCl2+ Cl2 + 2H2O Câu 43 Phát biểu sau ln đúng: A Một chất có tính oxi hố gặp chất có tính khử, thiết xảy phản ứng oxi hoá - khử B Một chất có tính oxi hố có tính khử C Phản ứng có kim loại tham gia phản ứng oxi hố - khử D Phi kim ln chất oxi hoá phản ứng oxi hoá - khử Câu 44: Lưu huỳnh SO2 thể tính khử phản ứng với : A H2S, O2, nước Br2 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 D dung dịch KOH, CaO, nước Br2 Câu 45 Trong phản ứng oxi hóa - khử H2O đóng vai trị A chất khử B chất oxi hóa C mơi trường D A, B, C Câu 46 Trong phương trình: Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O, hệ số HNO3 A 18 B 22 C 12 D 10 Câu 47 : Có chất khí: NO2, Cl2, CO2, SO2, SO3, HCl Những chất khí tác dụng với dung dịch NaOH xảy phản ứng oxi hoá- khử là: A NO2 Cl2 B NO2, Cl2, CO2, SO2 C CO2, SO2, SO3 D CO2, SO2, SO3, HCl Câu 48: Cho phương trình phản ứng : FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số cân tối giản FeSO4 : A 10 B C D Câu 49: Trong phản ứng : FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Thì H2SO4 đóng vai trị : A Mơi trường B chất khử C Chất oxi hóa D Vừa chất oxi hóa, vừa mơi trường Câu 50: Tổng hệ số chất phản ứng: Fe3O4 + HNO3 →Fe(NO3)3 + NO + H2O A 55 B 20 C 25 D 50 Câu 51: Khi tham gia vào phản ứng hoá học, nguyên tử kim loại A bị khử B bị oxi hoá C cho proton D nhận proton Câu 52: Cho sơ đồ phản ứng: FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + 5NO + H2O Sau cân bằng, tổng hệ số cân phản ứng A 21 B 19 C 23 D 25 Câu 53: Cho sơ đồ phản ứng:Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O Sau cân bằng, hệ số phân tử chất phương án sau đây? A 3, 14, 9, 1, B 3, 28, 9, 1, 14 C 3, 26, 9, 2, 13 D 2, 28, 6, 1, 14 Câu 54: Hệ số cân Cu2S HNO3 phản ứng: Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O A 22 B 18 C 10 D 12 � Câu 55: Cho phản ứng: Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng là: A 27 B 47 C 31 D 23 Câu 56: Cho phương trình phản ứng � 2FeCl3 (a) 2Fe 3Cl2 �� � NaCl H2O (b) NaOH HCl �� � 3Fe 4CO2 (c) Fe3O4 4CO �� � AgCl NaNO3 (d) AgNO3 NaCl �� Trong phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa - khử A B C D Câu 57: Hoà tan hoàn toàn 32 gam kim loại M dung dịch HNO3 dư thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 NO, có tỉ khối so H2 17 Kim loại M là: A Cu B Zn C Fe D Ca Câu 58: Cho 8,3 gam hỗn hợp hai kim loại Al Fe tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc dư thu 6,72 lit khí SO2 (đktc) Khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu: A 2,7g; 5,6g B 5,4g; 4,8g C 9,8g; 3,6g D 1,35g; 2,4g Câu 59: Để a gam bột sắt khơng khí, sau thời gian chuyển thành hỗn hợp A có khối lượng 75,2 gam gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H 2SO4 đậm đặc, nóng thu 6,72 lit khí SO2( đktc) Khối lượng a gam là: A 56g B 11,2g C 22,4g D 25,3g Câu 60: Chất tác dụng với nước tạo dung dịch bazơ là: A CO2, B Na2O C SO2, D P2O5 Câu 61: Chất tác dụng với nước tạo dung dịch axit là: A CaO, B BaO, C Na2O D SO3 Câu 62: Sắt (III) oxit (Fe2O3) tác dụng với: A Nước, sản phẩm axit B Axit, sản phẩm muối nước C Nước, sản phẩm bazơ D Bazơ, sản phẩm muối nước Câu 63: Thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng để khử hồn tồn hỗn hợp gồm 20 g CuO 111,5g PbO là: A 11,2 lít B 16,8 lít C 5,6 lít D 8,4 lít Câu 64: Cho 7,2 gam loại oxit sắt tác dụng hồn tồn với khí hiđro cho 5,6 gam sắt Công thức oxit sắt là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO2 Câu 65: Hoà tan 2,4 g oxit kim loại hoá trị II cần dùng 30g dd HCl 7,3% Công thức oxit kim loại là: A CaO B CuO C FeO D ZnO Câu 66: Hoà tan 6,2 g natri oxit vào 193,8 g nước dung dịch A Nồng độ phần trăm dung dịch A là: A 4% B 6% C 4,5% D 10% Câu 67: Hoà tan 23,5 g kali oxit vào nước 0,5 lít dung dịch A Nồng độ mol dung dịch A là: A 0,25M B 0,5M C 1M D 2M Câu 68: Hòa tan hết 12,4 gam Natrioxit vào nước thu 500ml dung dịch A Nồng độ mol dung dịch A : A 0,8M B 0,6M C 0,4M D 0,2M Câu 69 : Hòa tan hết 5,6 gam CaO vào dung dịch HCl 14,6% Khối lượng dung dịch HCl dùng : A 50 gam B 40 gam C 60 gam D 73 gam Câu 70 : Oxit nguyên tố hóa trị (II) chứa 28,57% oxi khối lượng Nguyên tố là: A Ca B Mg C Fe D Cu Câu 71 : Hòa tan 2,4 gam oxit kim loại hóa trị II vào 21,9 gam dung dịch HCl 10% vừa đủ Oxit là: A CuO B CaO C MgO D FeO Câu 72: Cho 20 gam hỗn hợp X gồm CuO Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 0,2 lít dung dịch HCl có nồng độ 3,5M Thành phần phần trăm theo khối lượng CuO Fe2O3 hỗn hợp X : A 25% 75% B 20% 80% C 22% 78% D 30% 70% Câu 73: Cho 10,5 gam hỗn hợp hai kim loại Zn, Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu 2,24 lít khí (đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu là: A 61,9% 38,1% B 63% 37% C 61,5% 38,5% D 65% 35% Câu 74: Hịa tan hồn tồn 12,1 gam hỗn hợp bột CuO ZnO cần 100 ml dung dịch HCl 3M Thành phần phần trăm theo khối lượng hai oxit là: A 33,06% 66,94% B 66,94% 33,06% C 33,47% 66,53% D 66,53% 33,47% HCl NaOH � N ���� Cu OH M là: Câu 75: Trong sơ đồ phản ứng sau: M ��� A Cu B Cu(NO3)2 C CuO D CuSO4 Câu 76: Thuốc thử để nhận biết ba lọ nhãn chứa riêng biệt dung dịch: H2SO4, BaCl2, NaCl là: A Phenolphtalein B Dung dịch NaOH C Dung dịch Na2CO3 D Dung dịch Na2SO4 Câu 77: Cho g hỗn hợp Fe Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư sinh 4,48 lít khí H2 (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng Fe Mg là: A 70% 30% B 60% 40% C.50% 50% D 80% 20% Câu 78: Từ 60 kg FeS2 sản xuất kg H2SO4 theo sơ đồ sau: FeS2 � SO2 � 2SO3 � H SO4 A 98 kg B 49 kg C 48 kg D 96 kg Câu 79: Nhúng đinh sắt có khối lượng gam vào dung dịch đồng (II) sunfat, sau phản ứng lấy sắt rửa sạch, sấy khơ có khối lượng 2,4 gam, khối lượng sắt tham gia phản ứng là: A 2,8 g B 28 g C 5,6 g D 56 g Câu 80: Dùng 400ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M hấp thụ hồn tồn V lít khí SO2 (đktc) Sau phản ứng thu muối BaSO3 không tan Giá trị số V là: A 0,896 lít B 0,448 lít C 8,960 lít D 4,480 lít Câu 81: Trộn 400g dung dịch KOH 5,6% với 300g dung dịch CuSO4 16% Khối lượng kết tủa thu là: A 9,8 g B 14,7 g C 19,6 g D 29,4 g Câu 82: Cho 200ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 200ml dung dịch H 2SO4 1M, sau phản ứng cho thêm mảnh Mg dư vào sản phẩm thấy thoát thể tích khí H2 (đktc) là: A 2,24 lít B 4,48 lít C 3,36 lít D 6,72 lít Câu 83: Để trung hoà 200ml hỗn hợp chứa HCl 0,3M H2SO4 0,1M cần dùng V (ml) dung dịch Ba(OH)2 0,2M Giá trị V là: A 400 ml B 350 ml C 300 ml D 250 ml Câu 84: Cho dung dịch chứa 0,9 mol NaOH vào dung dịch có chứa a mol H3PO4 Sau phản ứng thu muối Na3PO4 H2O Giá trị a là: A 0,3 mol B 0,4 mol C 0,6 mol D 0,9 mol Câu 85:Cho 200g dung dịch KOH 8,4% hoà tan 14,2g P2O5 Sản phẩm thu sau phản ứng chứa chất tan là: A K3PO4 K2HPO4 B KH2PO4 K2HPO4 C K3PO4 KOH D K3PO4 H3PO4 Câu 86: Trung hoà hoàn toàn 200ml dung dịch KOH 0,5M 200g dung dịch HCl a% Nồng độ phần trăm dung dịch ( a%) là: A 1,825% B 3,650% C 18,25% D 36,50% Câu 87: Cho 40g dung dịch Ba(OH)2 34,2% vào dung dịch Na2SO4 14,2% Khối lượng dung dịch Na 2SO4 vừa đủ phản ứng là: A 100g B 40g C 60g D 80g Câu 88: Cho nhơm có khối lượng 70g vào dung dịch CuSO Sau thời gian lấy nhơm cân có khối lượng 76,9g Khối lượng đồng bám vào nhôm là: A 19,2g B 10,6g C 16,2g D 9,6g ... ứng phi kim v? ?i kim lo? ?i hiđro - Flo, oxi, clo phi kim hoạt động mạnh (flo phi kim hoạt động mạnh nhất) Lưu huỳnh, photpho, cacbon, silic phi kim hoạt động yếu VII– M? ?I QUAN HỆ GIỮA CÁC LO? ?I HỢP... rõ ? ?i? ??u ki? ??n phản ứng (nếu có): Hướng dẫn: + Kim lo? ?i tác dụng v? ?i axit tượng: Kim lo? ?i tan dần có, có s? ?i bọt khí không màu (đa số) + Kim lo? ?i tác dụng v? ?i mu? ?i kim lo? ?i bám lên kim lo? ?i 1, dung... Mu? ?i oxit (1) Mu? ?i + H2 (2) Mu? ?i +Kl (3) Lưu ý: Kim lo? ?i đứng trước H (trong dãy hoạt động hóa học kim lo? ?i) tác dụng v? ?i số axit (như HCl, H2SO4 loãng .) tạo thành mu? ?i gi? ?i phóng H2 Kim loại