1. Trang chủ
  2. » Giáo án - Bài giảng

Đáp án đề thi tuyển sinh THPT chuyên hưng yên 08_09

5 1,6K 7
Tài liệu đã được kiểm tra trùng lặp

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 5
Dung lượng 210 KB

Nội dung

- Khí cháy đợc, sản phẩm làm mờ tấm kính, không làm đục dd CaOH2 là H2... Cho tác dụng với dd BaOH2 đủ để kết tủa vừa hết gốc =SO4... Thí sinh có thể làm bài bằng cách khác, nếu đúng vẫn

Trang 1

Sở giáo dục & đào tạo

Hng yên Hớng dẫn chấm thi tuyển sinh lớp 10 thpt CHuyên hng yên

năm học 2008 2009

Môn thi: Hoá học

Ngày thi: Ngày 20-7-2008

-Câu I: (2,75 điểm)

1 (1,00 đ)

Chọn A: Ca(HCO3)2 ; B: CaCl2 ; C: Ca(NO3)2 ; D: CaCO3 (có thể chọn chất khác)

- Các phơng trình phản ứng:

Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2

Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O

Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O + 2CO2

CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgCl

Ca(NO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaNO3

CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2

2 (1,25 đ) Sơ đồ:

H2   →P.ư thế H2O    →P.ư hoá hợp NaOH    →P.ư trung hoà NaCl    →P.ư trao đổi HCl    →P.ư phân huỷ H2

- Các phơng trình phản ứng:

H2 + CuO →t o Cu + H2O (P thế)

H2O + Na2O → 2NaOH (P hoá hợp)

NaOH + HCl → NaCl + H2O (P trung hoà)

NaCl + H2SO4(đặc) →t o NaHSO4 + HCl (P trao đổi)

2HCl Điện phân→ H2 + Cl2 (P phân huỷ)

(Thí sinh có thể dùng sơ đồ khác).

3 (0,50 đ)

a Cho Ba Vào dung dịch CuSO4

Ba + 2H2O + CuSO4 → BaSO4 + Cu(OH)2 + H2

b C + 2H2SO4(đặc) →t o 2SO2 + CO2 + 2H2O

0,25 0,25 0,25 0,25

0,25 0,25 0,25 0,25 0,25

0,25 0,25

Câu II: (1,5 điểm)

1 (1,00 đ)

Dẫn lần lợt các khí qua dd Ca(OH)2, trờng hợp tạo thành kết tủa trắng là CO2

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Dẫn từng khí còn lại qua dd Br2, trờng hợp làm mất màu dd Br2 là C2H4

C2H4 + Br2 →dd C2H4Br2

Đốt cháy từng khí còn lại

- Khí không cháy là N2

- Khí cháy đợc mà sản phẩm không làm mờ tấm kính và làm đục dd Ca(OH)2 là

CO: 2CO + O2 → 2CO2

- Khí cháy đợc, sản phẩm làm mờ tấm kính và làm đục dd Ca(OH)2 là C2H6

2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

0,25

0,25

0,25

Đề chính thức

Trang 2

- Khí cháy đợc, sản phẩm làm mờ tấm kính, không làm đục dd Ca(OH)2 là H2.

2H2 + O2 → 2H2O

(Có thể dùng CuSO 4 khan để nhận biết hơi nớc hoặc nhận biết bằng cách khác).

2 (0,50 đ)

Đặt công thức A là CxHyOzNat

C C(trongCO ) C(trongNa CO )

12,1 2,65

mH 2,25.2 0,25(g);mNa 2,65.2.23 1,15(g)

mO = 5,8 - (3,6 + 0,25 + 1,15) = 0,8 (g)

x : y : z : t 3,6 0,25 1,15 0,8: : : 6 : 5 :1 :1

A có dạng: (C6H5ONa)n Vì A chỉ có 1 nguyên tử O => n = 1 A là C6 H 5 ONa

0,25

0,25

0,25

Câu III: (2,00 điểm)

1 (1,25 đ)

Đặt công thức chung của A, B, C là: C H O ; x y

CO2

3,136

22, 4

= = ; nH O2 3,96 0,22(mol)

18

Khi đốt cháy 0,08 mol X sẽ thu đợc 0,08 x mol CO2

0,08 x = 0,14 => x = 1,75 => Có một chất trong hỗn hợp chứa 1 nguyên tử C, đó là CH3OH (chất A)

B,C

A B,C

3

n 0, 03(mol)



2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O

0,05 0,05 0,1

Cx'Hy'O + (x'+ y, 1

4 −2)O2 → x'CO2 + y '

2 H2O 0,03 0,03x' 0,015y'

Ta đợc hệ pt: 0, 03x' 0,05 0,14 x' 3

0, 015y ' 0,1 0,22 y' 8

Vậy B và C có cùng CTPT là C3H8O

- Công thức cấu tạo: A: CH3OH

B: CH3CH2CH2OH, C: CH3CH(OH)CH3 hoặc ngợc lại

2 (0,75 đ) Ta có: nA =14,6 :146 0,1(mol)=

Trờng hợp 1: Tỉ lệ mol giữa axit và rợu phản ứng là 1:2.

HOOC-(CH2)4-COOH + 2CnH2n+1OH→CnH2n+1OOC-(CH2)4-COO CnH2n+1 + 2H2O

0,1mol 0,2mol 0,1mol 0,2mol

(14,6 g) (16 g) (3,6 g)

Khối lợng rợu B = 16 + 3,6 - 14,6 = 5 (g)

=> 0,2(14n + 18 ) = 5 => n = 0,5 (loại)

Trờng hợp 2: Tỉ lệ mol giữa axit và rợu phản ứng là 1:1.

0,50

0,25

0,25

0,25

0,25

Trang 3

HOOC-(CH2)4-COOH + CnH2n+1OH → HOOC-(CH2)4-COO CnH2n+1 + H2O

0,1mol 0,1mol 0,1mol 0,1mol

(14,6 g) (16 g) (1,8 g)

Khối lợng rợu B = 16 + 1,8 - 14,6 = 3,2 (g)

=> 0,1(14n + 18 ) = 3,2 => n = 1 => B là: CH3OH; D là: HOOC-(CH2)4-COO CH3 0,25

0,25

Câu IV: (2,25 điểm)

1 (0,50 đ)

Ta có: 28a 2b 44c 1,75.16 28

a b c

+ + Xác định đợc tỉ lệ b : c = 8 : 13

Vì MX =MCO =28 nên giá trị M không phụ thuộc vào số mol CO => Có thể chọn X

tuỳ ý a > 0 Vậy a : b : c = x : 8 : 13

2 (0,50 đ)

Các ptp: 2Ag2O →t o 4Ag + O2 (1)

2Mg + O2 →t o 2MgO (2)

MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O (3)

Từ p (1) và (2) ta có nAg O2 nMg m n n 29

= => = => = = 9,67

3 (1,25 đ)

Gọi số mol M và Al trong 2,54 g hỗn hợp lần lợt là x và y

Ta có: x.M + 27y = 2,54 (I)

- Tác dụng với dd H2SO4 loãng:

2M + H2SO4 → M2SO4 + H2 (1)

x 0,5x 0,5x

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (2)

y 0,5y 1,5y

Ta có 0,5x + 1,5y = 0,11 (II)

Dung dịch Y chứa M2SO4 và Al2(SO4)3 Cho tác dụng với dd Ba(OH)2 đủ để kết tủa vừa hết gốc =SO4

M2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2MOH (3)

0,5x 0,5x x

Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓ (4)

0,5y 1,5y y

Do M là kiềm mạnh => ta có p

MOH + Al(OH)3 → MAlO2 + 2H2O (5)

n =0,5x 1,5y 0,11(mol)+ = =>m =0,11x233 25,63(g) 27,19(g)= <

=> Vậy kết tủa còn Al(OH)3 => MOH phản ứng hết và hoà tan đợc x mol Al(OH)3 theo p/ (5)

3còn

Al(OH)

m = 27,19 - 25,63 = 1,56 (g) =>

3còn

Al(OH)

1,56

78

=> nAl(OH)3còn = −y x(mol)=> − =y x 0, 02(mol) (III)

Từ (II) v (III) => à x 0, 04

y 0, 06

=

 =

thay v o (I) ta đà ợc: 0,04M + 0,06.27 = 2,54 => M = 23 Vậy M là Na

0,25

0,25

0,25 0,25

0,25

0,25

0,25

0,25 0,25

Trang 4

Câu V: (1,50 điểm)

Chú ý: 1 Thí sinh có thể làm bài bằng cách khác, nếu đúng vẫn đợc điểm tối đa.

2 Nếu phơng trình phản ứng thiếu điều kiện, cha cân bằng thì trừ đi 1/2 số điểm của phơng trình đó

3.Trong phơng trình hoá học có một công thức hoá học sai thì không đợc điểm của

ph-ơng trình đó

4 Nếu thí sinh tiếp tục sử dụng kết quả sai để làm bài ở các phần tiếp theo thì không tính điểm ở các phần tiếp theo đó

Gọi công thức chung của 2 este là: RCOOC Hn 2n 1+OH, số mol là 4x.

RCOOC H + +NaOH→RCOONa C H+ +OH

4x mol 4x mol 4x mol

(5,64 g) (3,18 g)

Đốt cháy rợu: Số mol CO2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol)

2C Hn 2n 1+ OH 3O+ 2 →2nCO2+2(n 1)H O+ 2

4x mol 0,15 mol

=> 4xn 0,15= (I)

Ta có: 14n 18 3,18

4x

+ = (II) ; Từ (I) và(II) ta đợc: n 2,5

x 0, 015

 =

 =



Với: n 2,5= => Một rợu là C2 H 5 OH (giả sử n < m => n =2).

Ta có: R 67 5,64 R 27

4.0, 015

+ = => = => R là C2H3

=> Một este A là: C2H3COOC2H5 (a mol)

Este B còn lại là: C2H3COOCmH2m+1 (b mol)

Trờng hợp 1:

a b 0, 06 b 0, 045

C2H3COOC2H5 + NaOH → C2H3COONa + C2H5OH

C2H3COOCmH2m+1 + NaOH → C2H3COONa + CmH2m+1OH

Khối lợng CmH2m+1OH = 3,18 - 0,015.46 = 2,49 (g)

=> MC Hm 2m 1+OH = 14m + 18 = 2, 49 55,33(g)

0, 045 = => Loại

Trờng hợp 2:

a b 0, 06 b 0, 015

Khối lợng CmH2m+1OH = 3,18 - 0,045.46 = 1,11 (g)

=> MC Hm 2m 1+OH = 14m + 18 = 1,11

0, 045 => m = 4 Rợu còn lại là: C4 H 9 OH

- Công thức cấu tạo của 2 este:

Este I: CH2=CHCOOCH2CH3 Este II: CH2=CHCOOCH2CH2CH2CH3

và: CH2=CHCOOCH(CH3)CH2CH3

- Ta có: a = 0,045.100 + 0,015.128 = 6,42 (g)

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25 0,25

Trang 5

- HÕt

Ngày đăng: 17/08/2013, 14:10

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w