skkn hướng dẫn học sinh vận dụng phương pháp “bảo toàn ion âm” để giải nhanh các dạng bài tập phần kim loại tác dụng với dung dịch muối – chương trình hóa học 12

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HÓA TRƯỜNG THPT YÊN ĐỊNH I SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM HƯỚNG DẪN HỌC SINH VẬN DỤNG PHƯƠNG PHÁP “ BẢO TOÀN ION ÂM” ĐỂ GIẢI NHANH CÁC DẠNG BÀI TẬP PHẦN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI CHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC LỚP 12 Người thực hiện: Lê Thị Thu Chức vụ: Giáo viên SKKN thuộc mơn: Hóa học THANH HĨA, NĂM 2018 MỤC LỤC Nội dung I MỞ ĐẦU Lí chọn đề tài Trang Mục đích nghiên cứu Đối tượng nghiên cứu Phương pháp nghiên cứu Tính mẻ đề tài II NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Cơ sở lí luận sáng kiến kinh nghiệm Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm Giải pháp tổ chức thực 3.1 Mục tiêu 3.2 Chuẩn bị 3.3 Tiến trình dạy - học Hiệu sáng kiến kinh nghiệm 4.1 Mục đích thực nghiệm 4.2 Nội dung thực nghiệm 4.3 Phương pháp thực nghiệm 4.4 Kết thực nghiệm III KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ Kết luận Kiến nghị 2 2 4 5 12 12 12 12 13 16 16 I MỞ ĐẦU Lí chọn đề tài Với hình thức thi trắc nghiệm nay, học sinh muốn đạt kết cao khơng phải học tốt, hiểu sâu rộng nội dung chương trình mà cịn phải có tốc độ làm nhanh Trong mơn hóa học lượng câu hỏi định lượng đề nhiều tốc độ giải toán định lớn đến điểm thi em Vì việc tìm phương pháp giải toán nhanh, gọn, đơn giản, dễ hiểu, dễ vận dụng vào giải tập hóa học góp phần giúp học sinh đạt điểm số cao kì thi Trong nhiều năm giảng dạy hóa học 12 tơi nhận thấy có nhiều tốn khó đặc biệt phần kim loại tác dụng với dung dịch muối thường sảy nhiều trường hợp biết cách giải mà giải theo cách truyền thống nhiều thời gian xong, chưa kể tính tốn phức tạp nên cịn dễ nhầm lẫn Vì tơi ln dành thời gian tìm kiếm diễn đàn hóa học trao đổi với đồng nghiệp để thu thập phương pháp giải nhanh, gọn, dễ hiểu sai sót vận dụng, từ vận dụng vào việc giảng dạy nhằm mang lại hiệu cao việc học thi học sinh Trong số phương pháp mà tơi vận dụng tơi tâm đắc với phương pháp “bảo toàn ion âm” Phương pháp vận dụng để giải nhiều tập hóa học chương khác cách đơn giản nhanh gọn, phải kể đến tập phần kim loại tác dụng dung dịch muối Trong dạng tập phần kim loại tác dụng với dung dịch muối có nhiều tốn khó có nhiều cách giải dài phức tạp, giảng dạy phần tơi nhận thấy có nhiều học sinh chán nản, có vài em học tốt cố gắng học không hứng thú Vấn đề đặt cần có cách giải tập dạng này, cách giải phải dễ hiểu, dễ vận dụng, biến đổi toán học đơn giản đặc biệt rút gắn thời gian làm Trước vấn đề đặt mạnh dạn đưa đề tài: “ Hướng dẫn học sinh vận dụng phương pháp “bảo toàn ion âm” để giải nhanh dạng tập phần kim loại tác dụng với dung dịch muối – Chương trình hóa học 12” làm đề tài sáng kiến kinh nghiệm nhằm tăng hứng thú hiệu học tập mơn hóa học học sinh khối 12 Mục đích nghiên cứu - Tìm cho thân phương pháp dạy học thích hợp, hiệu để tạo hứng thú học tập cho học sinh, lôi nhiều học sinh tham gia giải tập hóa học, từ em nắm vững quy luật, tượng hóa học ngày u thích mơn hóa học - Đặc biệt giúp học sinh có phương pháp giải tốn hóa học hiệu quả, rút ngắn thời gian làm để đạt kết cao kì thi, đặc biệt kì thi trung học phổ thông quốc gia tới Đối tượng nghiên cứu: - Học sinh khối 12 trường THPT Yên Đinh I trước sau thực nghiệm đề tài Phương pháp nghiên cứu Trong trình thực đề tài sử dụng phương pháp sau: - Phương pháp trao đổi, thảo luận: Giáo viên thực đề tài tiến hành trao đổi, thảo luận với giáo viên khác nhóm mơn từ rút kinh nghiệm để hoàn thiện đề tài - Phương pháp thực nghiệm: Giáo viên thực đề tài tiến hành dạy thử nghiệm theo phương pháp nghiên cứu đề tài - Phương pháp điều tra: Giáo viên thực đề tài tập áp dụng để kiểm tra kết tiếp thu vận dụng phương pháp nêu đề tài Tính mẻ đề tài - Xây dựng hệ thống tập để kiểm tra - đánh giá kiến thức, kỹ học sinh - Định hướng phương pháp bảo toàn kết hợp với tập nhằm đánh giá kiến thức, kỹ - Kết hợp hai mục tiêu việc dạy học hoá học: Vừa củng cố chất hóa học, vừa rèn luyện kỹ giải tập - Thực nghiệm sư phạm để đánh giá chất lượng hệ thống câu hỏi xây dựng phương pháp sử dụng chúng II NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Cơ sở lí luận sáng kiến kinh nghiệm Trước hết, hóa học mơn khoa học giúp học sinh nắm quy luật vận động giới vật chất tập hóa học giúp học sinh hiểu rõ quy luật ấy, biết phân tích vận dụng quy luật vào thực tiễn Trong trình giải tình cụ thể tập hóa học đặt ra, học sinh phải sử dụng thao tác tư phân tích, tổng hợp, so sánh, khái quát hóa, trừu tượng hóa… để giải vấn đề, tư học sinh có điều kiện để phát triển Tuy nhiên với hình thức thi trắc nghiệm áp lực thời gian làm lớn Trong có nhiều tài liệu phương pháp giải mà học sinh tiếp cận, nên việc sáng suốt lựa chọn phương pháp giải cho toán cần thiết Cách giải hiệu với tốn này, lại khơng thể vận dụng hiệu cho nhiều toán khác nhau, chưa kể vào phịng thi em qn cơng thức nhớ sai cơng thức dẫn đến khơng làm Vì em cần có phương pháp làm dễ hiểu, ngắn gọn, dễ vận dụng, có hướng phát triển tư 1.1 Kiến thức hóa học kim loại tác dụng với dung dịch muối [4] Trong nội dung liên quan, xét đến kim loại không tan nước tác dụng với dung dịch muối: Kim loại hoạt động khử ion kim loại hoạt động dung dịch muối; Kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối Một số ví dụ lý thuyết: Ví dụ Cho sắt vào dung dịch CuSO4 Hiện tượng: Cu có màu đỏ bám vào sắt, dung dịch màu xanh lam, chuyển sang màu lục nhạt PTPU: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu Ví dụ Cho đồng vào dung dịch AgNO3 Hiện tượng: Ag tạo thành bám vào Cu, dd có màu xanh lam PTPU: 2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag 2Ag+ + Cu → Cu2+ + 2Ag Ví dụ Cho lượng bột sắt vào dung dịch AgNO3 Hiện tượng: Ban đầu sắt tan tạo dung dịch màu lục nhạt: PTPU: Fe + 2Ag+  Fe2+ + 2Ag Nếu sắt tan hết, dư dung dịch AgNO3: Fe2+ + Ag+  Fe3+ + Ag 1.2 Định luật bảo toàn nguyên tố[4] a Nội dung định luật: - Nội dung: "Tổng số mol nguyên tử nguyên tố trước phản ứng hoá học tổng số mol ngun tử ngun tố sau phản ứng hố học" - Tổng quát: "Tổng số mol nguyên tử nguyên tố trước thí nghiệm tổng số mol nguyên tử ngun tố sau thí nghiệm", nghĩa ngun tố hố học bảo tồn b Cơ sở định luật: Vì phản ứng hố học làm thay đổi trật tự cách thức liên kết nguyên tử mà khơng làm ngun tố hố học nên ngun tố hố học bảo tồn 1.3 Phát triển định luật bảo toàn: Bảo toàn ion âm[4] Trên sở phần ta có nhận xét sau: Bản chất phản ứng kim loại dung dịch muối phản ứng kim loại cation kim loại, anion gốc axit không tham gia phản ứng tồn dung dịch Điều có nghĩa ion âm khơng tham gia vào q trình phản ứng Từ ta phát biểu phạm vi nhỏ: Trong phản ứng kim loại dung dịch muối, ion âm bảo tồn Vậy thì, giải tập phần kiến thức cần đảm bảo ion âm không thay đổi, tức ion âm bảo toàn Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm - Trong q trình giảng dạy ơn luyện hóa học lớp 12 tơi nhận thấy có nhiều tập phần kim loại tác dụng với muối xảy nhiều trường hợp mà giải theo phương pháp truyền thống phức tạp, phải viết phương trình phản ứng, đặt số mol, nhiều ẩn số, rườm rà, nhiều thời gian - Nhiều học sinh ngại làm dạng tập nói kiểm tra thi thử em thường bỏ qua loại khoanh bừa - Khi ôn luyện cho học sinh phần tập hướng dẫn phương pháp “ bảo toàn ion âm” em hứng thú, tiếp nhận tốt, đa số biết vận dụng cách thành thạo Giải pháp tổ chức thực Để giải thực trạng lựa chọn chủ đề: “Hướng dẫn học sinh vận dụng phương pháp “bảo toàn ion âm” để giải nhanh dạng tập phần kim loại tác dụng với dung dịch muối – chương trình hóa học lớp 12” vào giảng dạy chương trình dạy thêm mơn hóa học lớp 12 Dưới đề xuất giáo án hai tiết dạy nói 3.1 Mục tiêu: - Kiến thức + Tính chất chung kim loại tính khử + Bản chất phản ứng kim loại dung dịch muối phản ứng kim loại cation kim loại + Quy luật xếp dãy điện hóa kim loại ý nghĩa + Biết cách xác định dạng tập sử dụng phương pháp “ bảo toàn ion âm” để giải nhanh dạng tập phần kim loại tác dụng với dung dịch muối chương trình hóa học lớp 12 + Vận dụng kiến thức phần đại cương kim loại vào giải toán - Kĩ hình thành phát triển: + Dự đốn chiều phản ứng oxi hóa khử dựa vào dãy điện hóa + Nhận biết tốn sử dụng hiệu phương pháp nêu + Giải tập phần kim loại tác dụng với dung dịch muối chương trình hóa học lớp 12 cách nhanh gọn xác - Thái độ: + Học sinh hứng thú với học làm quen với phương pháp từ giúp em thêm yêu thích mơn hóa học + Qua hoạt động nhóm em hiểu hơn, đoàn kết - Năng lực cần hướng tới: + Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học + Năng lực tính tốn + Năng lực giải vấn đề 3.2 Chuẩn bị: - Giáo viên + Nghiên cứu tài liệu phương pháp “bảo toàn anion” + Nghiên cứu dạng tập phần kim loại tác dụng với dung dịch muối chương trình hóa học lớp 12 + Phiếu học tập - Học sinh + Ôn lại kiến thức phần kim loại tác dụng với dung dịch muối chương trình hóa học lớp 12 3.3 Tổ chức hoạt động dạy học: Tiết Hoạt động 1: Giới thiệu vào kiểm tra cũ (5 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Giới thiệu: Khi giải tập phần kim loại - Nghe giảng ghi tác dụng với muối em biết đến số phương pháp: tính theo phương trình, phương pháp bảo tồn electron, phương pháp tăng giảm khối lượng Tuy nhiên phương pháp nhiều thời gian Hôm cô hướng dẫn em phương pháp để giải nhanh tập phần Đó phương pháp bảo tồn ion âm Trong phần em cần nắm vững số kiến thức liên quan đến phần kim loại không tan nước tác dụng với dung dịch muối Dãy điện hóa 2.Thứ tự phản ứng - Kim loại có tính khử mạnh phản ứng trước, sau đến kim loại yếu - Ion kim loại có tính oxi hóa mạnh phản ứng trước, ion kim loại có tính oxi hóa yếu phản ứng sau Xác định sản phẩm sau phản ứng: - Chất rắn gồm kim loại ion có tính oxi hóa mạnh đến ion có tính oxi hóa yếu - Dung dịch gồm ion kim loại có tính khử mạnh đến ion kim loại có tính khử yếu Nội dung định luật bảo tồn điện tích âm Ở lớp 11 em học, chất phản ứng kim loại với dung dịch muối phản ứng kim loại ion kim loại, anion gốc axit không tham gia phản ứng tồn dung dịch Từ ta phát biểu: “ phản ứng kim loại dung dịch muối, ion âm bảo tồn” Để dễ hình dung sau xét vài ví dụ cụ thể Hoạt động 2: Giải tập mẫu (35 phút) Hoạt động Giáo viên Hoạt động học sinh DẠNG I: Bài toán cho kim loại tác dụng với dung dịch chứa muối Giải tập mẫu: HS ghi đề GV ghi tập lên bảng Bài Cho 0,04mol bột sắt vào dd chứa 0,07mol AgNO3 Sau phản ứng sảy hồn tồn thu mg chất rắn Tính m? GV yêu cầu học sinh giải theo phương HS: Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag trình phản ứng? bđ 0,04 0,07 Sau pư: chất rắn gồm Fe dư Ag GV nhận xét => m = 0,005.56 + 0,07.108 = 7,84g GV hướng dẫn cách 2: HS nghe giảng ghi vào Trong dd 0,035 mol Fe2+ chiếm 0,07 mol NO3=> Phản ứng dư Fe = 0,04 – 0,035 = 0,005 mol => m = 0,005.56 + 0,07.108 = 7,84g GV so sánh: cách phải viết phương trình, so sánh chất dư chất hết Nếu toán nhiều kim loại tác dụng với dung dịch chứa nhiều muối tốn thời gian, dễ gây sái sót Cách cần quan tâm kim loại mạnh hơn, yếu Mà điều dễ nhớ qua dãy hoạt động hóa học kim loại Bài Cho bột sắt vào 50ml dd HS ghi đề CuSO4 0,2M, khuấy nhẹ tới dd màu xanh Tính khối lượng mạt sắt dùng? GV yêu cầu HS giải theo phương trình? HS: Fe + CuSO4  Cu + FeSO4 Khi dd hết màu xanh, sắt phản ứng vừa đủ với CuSO4 nFe = 0,05.0,2 = 0,01 mol, mFe = 0,01.56 = 0,56g HS nghe giảng ghi GV hướng dẫn cách nCuSO4 = 0,05.0,2 = 0,01 mol 0,01 mol Fe2+ chiếm 0,01 mol SO42- => Hoạt động Giáo viên Hoạt động học sinh mFe = 0,01.56 = 0,56g Trên cô hướng dẫn giải hai tập đơn giản để em hiểu phương pháp bảo toàn ion âm Bây em vận dụng làm cho cô tập sau theo phương pháp bảo toàn ion âm Bài Cho xg Al vào ddX gồm 0,03mol HS ghi đề FeSO4 0,02mol H2SO4, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 1,12g chất rắn Tính x? GV gọi HS lên trình bày HS trình bày lên bảng nSO42- = 0,03 + 0,02 = 0,05 mol Kiểm tra: 0,03.56 = 1,68 > 1,12 g Kim loại có Fe => nFe2+ dư = 0,03 – 1,12 :56 = 0,01 mol 0,01 mol Fe2+ dung dịch chiếm 0,01 mol SO42x/27 mol Al3+ chiếm 0,4 mol SO42GV nhận xét => (x : 27).3 = 0,4.2 => 0,72 gam DẠNG II: Bài toán cho kim loại tác dụng với dung dịch chứa hai muối GV ghi đề lên bảng Bài (ĐH/A/12): Cho 2,8g sắt vào HS ghi đề 200ml dd gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M; phản ứng xảy hoàn toàn thu mg chất rắn X Tính m? D 3,20 HS : GV gọi HS lên bảng trình bày nNO3- = 0,02 + 0,1.2 = 0,22 mol 0,05 mol Fe2+ chiếm 0,1 mol NO30,06 mol Cu2+ chiếm 0,12 mol NO3=> Cu2+ phản ứng = 0,1 – 0,06 = 0,04 mol => m = 0,04.64 + 0,02.108 = 4,72g GV nhận xét Bài Lấy mg Fe cho vào 100ml ddX chứa AgNO3 1M Cu(NO3)2 1M Sau kết thúc phản ứng thu ddY 19g chất rắn Z gồm kim loại Tính giá trị m HS: Phản ứng gồm kim loại Ag, Hoạt động Giáo viên GV gọi HS lên bảng trình bày Hoạt động học sinh Cu Fe dư nAgNO3 = 0,1 mol, nCu(NO3)2 = 0,1 mol => nNO3- = 0,1.1 + 0,1.2 = 0,3 mol => mFe dư = 19 – (0,1.108 + 0,1.64) = 1,8g 0,15 mol Fe2+ chiếm 0,3 mol NO3=> m = 0,15.56 + 1,8 = 10,2g GV nhận xét Hoạt động 3: Cho học sinh luyện tập nhà qua tập trắc nghiệm (5 phút) Hoạt động Giáo viên Hoạt động học sinh - Các em rèn luyện kỹ làm thơng qua hệ thống tập 1, 2, 3, - Ghi nhớ nhiệm vụ phiếu học tập mà cô phát cho em - Phân nhóm phát phiếu học tập cho học sinh - Yêu cầu học sinh nhà làm việc cá nhân, trình bày lời giải chi tiết vào vở, sau lên lớp thảo luận theo nhóm phân - Tiết sau giáo viên đọc đáp án cho nhóm đối chiếu: + Câu 1: + Câu 2: + Câu 3: + Câu 4: Tiết Hoạt động 4: Kiêm tra cũ (5 phút) Hoạt động Giáo viên Hoạt động học sinh - Giáo viên kiểm tra nhiệm vụ giao cho - Đối chiếu đáp án học sinh tiết trước sau đọc đáp án cho Hoạt động Giáo viên nhóm đối chiếu: + Câu 1: C + Câu 2: A + Câu 3: D + Câu 4: A - Nếu có nhóm A làm sai câu thứ n cịn nhóm B làm Giáo viên yêu cầu thành viên nhóm B sang hướng dẫn cho nhóm A - Nếu có câu tất nhóm sai giáo viên hướng dẫn chung cho lớp cách làm Hoạt động học sinh Hoạt động 5: Giáo viên tiếp tục hướng dẫn hai dạng tập lại(35 phút) Hoạt động Giáo viên Hoạt động học sinh DẠNG 3: Bài toán cho hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch chứa muối GV ghi đề lên bảng Bài Cho hh bột gồm 2,7g Al 5,6g Fe HS ghi đề vào 550 ml dd AgNO3 1M Sau phản ứng hoàn toàn, thu m gam chất rắn Tính giá trị m GV yêu cầu HS làm theo phương trình để lưu ý trường hợp: HS nAl = 2,7:27=0,1mol, nFe= +  2+ Fe + 2Ag Fe + 2Ag 5,6: 56= 0,1mol, nAgNO3 = + Nếu Ag dư sảy phản ứng 0,55 mol 2+ +  3+ Fe + Ag Fe + Ag Do tính khử Fe2+ < Fe < Al, Từ rút ghi nhớ cho học sinh nên phản ứng theo thứ tự: Al + 3Ag+  Al3+ + 3Ag 0,1  0,3  0,3 +  2+ Fe + 2Ag Fe + 2Ag   0,1 0,2 0,1  0,2 Fe2+ + Ag+  Fe3+ + Ag 0,1(dư) 0,05  0,05  0,05  m= mAg= (0,3+0,2+0,05)108 GV nhận xét = 59,4g GV yêu cầu HS làm theo phương pháp bảo HS: toàn ion âm 0,1 mol Al3+ chiếm 0,3 mol NO30,1 mol Fe2+ chiếm 0,2 mol NO3Còn lại 0,55 – 0,5 = 0,05 mol NO310 Hoạt động Giáo viên GV nhận xét Bài (ĐH/A/10): Cho 19,3g hh bột Zn Cu có tỉ lệ mol tương ứng 1: vào dd chứa 0,2mol Fe2(SO4)3 thu mg kim loại Tính giá trị m? GV yêu cầu HS làm theo phương trình GV nhận xét GV yêu cầu HS giải theo pp bảo toàn ion âm Hoạt động học sinh Chứng tỏ tồn Fe3+ với số mol = 0,05 mol (tính theo NO3- dư Fe2+ miễn nhỏ được) Vậy m = 0,55.108 = 59,4g HS ghi đề HS: Gọi x số mol Zn số mol Cu 2x: 65x + 64.2x = 19,3 => x = 0,1 Vì số mol Fe3+ lớn số mol Cu Zn nên để đơn giản ta làm sau: 2Fe3+ + Zn → 2Fe2+ + Zn2+ 0,2 ← 0,1 mol 2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu2+ 0,1 → 0,1 mol Khối lượng kim loại lại khối lượng Cu: 0,1.64 = 6,4g HS: Gọi x số mol Zn số mol Cu 2x: 65x + 64.2x = 19,3 => x = 0,1 => nSO42- = 0,2.3 = 0,6 mol 0,1 mol Zn2+ chiếm 0,1 mol SO420,4 mol Fe2+ chiếm 0,4 mol SO420,1 mol Cu2+ chiếm 0,1 mol SO42Vậy kim loại chứa 0,1.2 – 0,1 = 0,1 mol Cu => m = 0,1.64 = 6,4g GV yêu cầu HS so sánh cách làm để rút phương pháp làm nhanh lưu ý trường hợp: 2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu2+ Từ rút ghi nhớ cho học sinh 11 Hoạt động Giáo viên Hoạt động học sinh DẠNG 4: Bài toán cho hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch chứa hỗn hợp muối HS ghi đề GV ghi đề lên bảng yêu cầu học sinh làm tập theo cách viết phương trình phương pháp bảo toàn ion âm Bài Cho hh gồm 7,2g Mg 19,5g Zn vào 200ml dd chứa Cu(NO3)2 1M Fe(NO3)2 1,5M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dd mg chất rắn Tính m HS : Cách GV gọi HS lên trình bày Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu 0,3 0,2 0,1 0,2 0,2 2+ 2+ Mg + Fe → Mg + Fe 0,1 0,3 0,2 0,2 0,3 0,1 2+ 2+ Zn + Fe → Zn + Fe 0,3 0,2 0,1 0,1 0,3 => m = 0,2.64 + 0,3.56 + 0,1.65 =36,1g GV nhận xét Cách 2: Ion NO3- bảo toàn: nNO3- = 0,2.2 + 0,3.2 = mol 0,3 mol Mg2+ chiếm 0,6 mol NO30,2 mol Zn2+ chiếm (1 – 0,6) = 0,4 mol NO3- lại Vậy Zn dư 0,3 – 0,2 = 0,1 mol nên ion Cu2+, Fe2+ phản ứng hết Chất rắn gồm 0,1 mol Zn dư, 0,2 mol Cu, 0,3 mol Fe=> m = GV nhận xét so sánh cách làm 0,2.64 + 0,3.56 + 0,1.65 =36,1g Bài Cho hh gồm 2,7g Al 8,4g Fe vào 200ml dd chứa Cu(NO3)2 1M AgNO3 2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Tính m? HS: 12 Hoạt động Giáo viên GV yêu cầu HS làm gọi HS lên trình bày Hoạt động học sinh nAl = 0,1mol; nFe = 0,15 mol, nCu2+ = 0,2 mol, nAg+ = 0,4 mol nNO3- = 0,2.2 + 0,4 = 0,8 mol 0,1 mol Al3+ chiếm 0,3 mol NO30,15 mol Fe2+ chiếm 0,3 mol NO30,1 mol Cu2+ chiếm (0,8 – 0,3 – 0,3) = 0,2 mol NO3- lại Vậy chất rắn sau phản ứng gồm 0,4 mol Ag, 0,2 – 0,1 = 0,1 mol Cu m = 0,4.108 + 0,1.64 = 49,6g GV nhận xét Hoạt động 6: Cho học sinh luyện tập nhà qua tập trắc nghiệm (5 phút) Hoạt động Giáo viên Hoạt động học sinh - Ở phần cô hướng dẫn em vận dụng phương pháp bảo toàn ion âm để giải tập phần kim loại tác dụng với dung - Ghi nhớ nhiệm vụ dịch muối - Các em rèn luyện kỹ làm thơng qua hệ thống tập 5, 6, 7, phiếu học tập mà cô phát cho em tiết trước - GV phân nhóm lại - Yêu cầu học sinh nhà làm việc cá nhân, trình bày lời giải chi tiết vào vở, sau với thảo luận theo nhóm phân - Tiết sau giáo viên đọc đáp án cho nhóm đối chiếu Hiệu sáng kiến kinh nghiệm: Tôi tiến hành thực nghiệm để kiểm tra hiệu đề tài thu nhận kết sau: 4.1 Mục đích thực nghiệm Thực nghiệm sư phạm tiến hành nhằm kiểm tra tính đắn khẳng định tính khả thi đề tài 4.2 Nội dung thực nghiệm Soạn, giảng hai tiết học thêm phần kim loại tác dụng với dung dịch muối chương trình hóa học lớp 12 phương pháp bảo toàn ion âm 4.3 Phương pháp thực nghiệm 13 Việc thực nghiệm sư phạm tiến hành vào năm học 2017-2018 trường THPT Yên Định I: Chọn lớp 12A2, 12A4 tiến hành thực nghiệm đề tài lớp đối chứng 12A3, 12A5 giảng dạy theo phương pháp truyền thống (khả tiếp thu lớp 12A2 tương đương với lớp 12A3, lớp 12A4 tương đương với lớp 12A5) Lớp thực nghiệm Ban Tự nhiên Lớp đối chứng Tên lớp Sĩ số Tên lớp Sĩ số 12A2 44 12A3 44 12A4 42 12A5 41 - Trong trình giảng dạy, tơi theo dõi, đánh giá mức độ hứng thú, tập trung khả vận dụng kiến thức học sinh - Kết thúc thực nghiệm, tiến hành phân tích, xử lý kết từ mẫu báo cáo phương pháp toán học 4.4 Kết thực nghiệm a Kết điểm kiểm tra Bảng số liệu Kết điểm kiểm tra Ban Lớp Trung bình Khá Giỏi SL % SL % SL % 44 15.9 25 56.8 12 27.3 44 24 54.5 17 38.7 6.8 Thực nghiệm 42 10 23.8 26 61.9 14.3 Đối chứng 41 29 70.7 11 26.9 2.4 Thực nghiệm 86 17 19.8 51 59.3 18 20.9 Đối chứng 85 53 62.4 28 32.9 4.7 Thực nghiệm Tự nhiên Đối chứng Tổng Sĩ số 14 62.4 59.3 32.9 Thực nghiệm Đối chứng 20.9 19.8 4.7 Trung bình Khá Giỏi Biểu đồ thể kết đánh giá kiểm tra Quan sát bảng biểu đồ ta thấy, kết điểm kiểm tra lớp thực nghiệm cao hẳn so với lớp đối chứng b Hứng thú học tập học sinh Bảng số liệu Mức độ hứng thú (%) Ban Lớp Sĩ số Rất hứng thú SL Tự nhiên Tổng % Hứng thú SL % Bình thường Khơng hứng thú SL % SL % Thực nghiệm 44 20 45.5 20 45.5 0 Đối chứng 44 4.5 13 29.5 20 45.5 20.5 Thực nghiệm 42 15 35.7 22 52.4 11.9 0 Đối chứng 41 15 36.6 18 43.9 19.5 Thực nghiệm 86 35 40.7 42 48.8 10.5 0 Đối chứng 85 2.4 38 44.7 17 20 28 32.9 15 50 45 40 35 30 25 20 15 10 Thực nghiệm Đối chứng Rất hứng thú Hứng thú Bình thường Khơng hứng thú Biểu đồ kết kiểm tra mức độ hứng thú học sinh *Qua q trình phân tích kết thực nghiệm cho thấy: - Kết học tập học sinh lớp thực nghiệm cao so với lớp đối chứng Cụ thể tỷ lệ học sinh đạt kết loại khá, giỏi lớp thực nghiệm cao hẳn - Mức độ nắm vững tri thức, kỹ học sinh lớp thực nghiệm cao lớp đối chứng Điều thể lớp thực nghiệm học sinh hiểu cách chắn, nắm chất nội dung học tập Khả vận dụng tri thức để giải vấn đề tốt lớp đối chứng - Hứng thú học tập học sinh hai nhóm khối lớp thực nghiệm đối chứng không giống Tỷ lệ học sinh biểu mức độ hứng thú học tập hai khối lớp có chênh lệch đáng kể - Trong dạy thực nghiệm học sinh có hứng thú học tập hơn, khơng khí lớp học sơi học thực mang lại cho em kiến thức bổ ích, kích thích tính sáng tạo, tìm tịi học sinh Kết thực nghiệm chứng tỏ việc áp dụng nội dung đề tài vào giảng dạy giúp nâng cao kết học tập học sinh cách đáng kể Đồng thời tăng cường khả ý học sinh với tiến trình học, tăng cường thời gian trì trạng thái tích cực hoạt động ý học sinh học 16 III KẾT LUẬN VÀ ĐỀ XUẤT Kết luận Sau kết thúc tiết dạy học thực nghiệm theo phươnp pháp “ bảo tồn ion âm” , tơi nhận thấy: - Đối với học sinh: + Học theo nội dung đề tài học sinh phát huy tốt khả tự học, chủ động, sáng tạo trình kiếm tìm tri thức + Học sinh hứng thú với nội dung mà em thực hiện, em hồn thành nhiệm vụ thời gian ngắn với chất lượng cao Trong trình tìm hiểu, nghiên cứu em học nhiều kiến thức, kỹ giá trị + Hơn em cịn khám phá ý tưởng theo sở thích, nguyện vọng cá nhân thành viên nhóm - Đối với giáo viên: Tôi nhận thấy nên vận dụng phương pháp “ bảo toàn ion âm” vào giảng dạy nhiều dạng tập khác Để hứng thú học tập kết học tập học sinh nâng cao Kiến nghị - Đối với nhà trường: Nhà trường tạo điều kiện trang thiết bị dạy học để giáo viên có điều kiện, tìm tịi thực phương pháp dạy học mới, chuyên đề dạy học - Đối với tổ nhóm chuyên môn: Tăng cường trao đổi chuyên môn, đặc biệt thành viên nhóm tích cực chia sẻ phương pháp dạy học, phương pháp giải tập mới, hiệu để đồng nghiệp trao đổi, đánh giá, hoàn thiện từ vận dụng có hiệu vào dạy học XÁC NHẬN CỦA Thanh Hóa, ngày 26 tháng năm 2018 THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Tôi xin cam đoan sáng kiến kinh nghiệm viết, không chép nội dung người khác Lê Thị Thu 17 PHỤ LỤC Nội dung phiếu học tập Câu 1: Cho 4,8g Mg vào dd chứa 0,2 mol FeCl Sau phản ứng sảy hoàn toàn thu dd X Cô cạn dd X thu mg muối giá trị m? A 34,9 B 25,4 C 31,7 D 44,4.[6] Câu 2: Cho 0,01 mol Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,025 mol AgNO 3, sau phản ứng thu chất rẵn dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu dược mg muối Giá trị m? A 2,11 B 1,8 C 1,21 D 2,65.[6] Câu 3: Cho m(g) bột Fe vào 100ml dung dịch gồm Cu(NO 3)2 1M AgNO3 4M Sau phản ứng kết thúc thu muối ( có muối Fe) 32,4g chất rắn Giá trị m là? 18 A 11,2 B 16,8 C 8,4 D 5,6.[6] Câu 4: Cho mg bột Cu vào 400ml dung dịch AgNO 0,2M Sau thời gian phản uwngsthu 7,76g hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X, thêm 5,85g bột Zn vào dung dịch Y Sau phản ứng sảy hoàn toàn thu 10,53g chất rắn Z Giá trị m? A 6,4 B 5,76 C 3,84 D 5,12.[6] Câu 5: Hòa tan hỗn hợp gồm 8,4g Fe 6,4g Cu vào 350ml dd AgNO3 2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu mg chất rắn Giá trị m: A 54 B 70,2 C 75,6 D 64,8.[6] Câu 6: Cho hỗn hợp gồm 2,7g Al 5,6g Fe vào 550ml dung dịch AgNO 31M Sau phản ứng sảy hoàn toàn thu mg chất rắn Giá trị m? A 59,4 B 64,8 C 32,4 D 54.[6] Câu 7: Hòa tan hỗn hợp chứa 0,1 mol Mg 0,1 mol Al dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol Cu(NO3)2 0,35 mol AgNO3 Sau phản ửng sảy hoàn toàn thu mg chất rắn.Giá trị m là? A 21,6 B 37,8 C 42,6 D 44,2.[6] Câu 8: Cho hh chứa x mol Mg 0,2mol Fe vào 200ml dd hh Fe2(SO4)3 1M CuSO4 1M, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A 18,4g chất rắn Giá trị x là: A 0,3 B 0,2 C 0,1 D 0,4.[6] Đáp án phiếu học tập Câu Đ/ án C A D A B A C A TÀI LIỆU THAM KHẢO ************** [1] Nguyễn Duy Ái - Đào Hữu Vinh Bài tập hố học đại cương vơ Nhà xuất Giáo dục 2003 [2] Ngô Ngọc An Bài tập trắc nghiệm hoá học THPT (tập 1, 2) Nhà xuất Giáo dục 2002 [3] Nguyễn Cương (chủ biên) – Nguyễn Mạnh Dung – Nguyễn Thị Sửu Phương pháp dạy học hoá học (Tập 1) Nhà xuất Giáo dục 2000 [4] Trịnh Quang Cảnh (chủ biên) Ứng dụng 26 phương pháp đột phá giải nhanh 20 đề thi thử THPT quốc gia Nhà xuất Đại học quốc gia Hà Nội [5] Nguyễn Xuân Trường Bài tập hố học trường phổ thơng Nhà xuất Đại học Quốc gia Hà Nội 1997 19 ... chủ đề: ? ?Hướng dẫn học sinh vận dụng phương pháp “bảo toàn ion âm” để giải nhanh dạng tập phần kim loại tác dụng với dung dịch muối – chương trình hóa học lớp 12? ?? vào giảng dạy chương trình dạy... điện hóa kim loại ý nghĩa + Biết cách xác định dạng tập sử dụng phương pháp “ bảo toàn ion âm” để giải nhanh dạng tập phần kim loại tác dụng với dung dịch muối chương trình hóa học lớp 12 + Vận dụng. .. toàn ion âm” Phương pháp vận dụng để giải nhiều tập hóa học chương khác cách đơn giản nhanh gọn, phải kể đến tập phần kim loại tác dụng dung dịch muối Trong dạng tập phần kim loại tác dụng với