Bai tap co ban hóa 8

TRƯỜNG THCS TRƯỜNG XN TÀI LIỀU MƠN HĨA HỌC CƠ BẢN ỦY BAN NHÂN DÂN HUYỆN THÁP MƯỜI TRƯỜNG THCS TRƯỜNG XUÂN TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HỌC SINH MÔN HÓA HỌC (BÀI TẬP) Lưu hành nội Page TRƯỜNG THCS TRƯỜNG XN TÀI LIỀU MƠN HĨA HỌC CƠ BẢN LUYỆN TẬP CHƯƠNG Bài tập Trong câu sau từ vật thể, từ chất: Dây điện đồng nhôm; Lưỡi dao sắt, cán dao nhựa Xe đạp chế tạo từ sắt, nhôm, cao su; Khơng khí gồm oxi, nitơ, khí cacbonic… Nước biển gồm nước, muối số chất khác Cơ thể người có tới 63 đến 68% nước, có chất lipit(mỡ), protein (thịt nạc…), muối khống, đường glucozơ… Than chì chất dùng làm lõi bút chì Bút chì viết lên dòng chữ mềm mại tờ giấy làm từ gỗ (chất xơ hay xenlulozơ) Chiếc xe đạp điện chế tạo từ chất như: sắt, nhơm, đồng, cao su…và có bình ắc quy, có axit Máy bay sản xuất từ nhôm số chất khác 10 Lọ cắm hoa làm đất sét nung có nhiều hoa văn đẹp 11 Điện thắp sáng dẫn từ nơi sang nơi khác nhờ sử dụng dây dẫn đồng nhôm bọc nhựa 12 Thân bạch đàn có thành phần xenlulozơ dùng để sản xuất giấy 13 Dây điện làm đồng bọc lớp chất dẻo 14 Áo may sợi bơng (95 - 98% xenlulozơ) mặc thống mát may nilon (một thứ tơ tổng hợp) 15 Hơi nước ngưng tụ thành đám mây dầy đặc 16 Dọc bờ biển Quảng Bình có bãi cát trắng 17 Bình đựng nước, bình đựng rượu 18 Sông cầu nước chảy lơ thơ; 19 Cái lọ hoa làm thủy tinh suốt Bài a Hãy kể tên bốn vật thể làm bằng: Nhôm; Sắt; Thủy tinh; Chất dẻo; Gỗ; Vàng; Đồng; Bạc; b Hãy kể tên 20 loại đồ vật (vật thể) khác làm từ chất loại đồ vật làm từ chất khác Bài Hãy 10 loại vật thể tự nhiên, 20 loại vật thể nhân tạo Bài Những tượng đâu tượng thể tính chất vật lý hay tính chất hóa học? Về mùa hè vành xe đạp sắt bị han gỉ nhanh mùa đông Mặt trời mọc, sương bắt đầu tan dần Cháy rừng Indonexia gây ô nhiễm lớn cho mơi trường Hiệu ứng nhà kính (do CO2 tích tụ khí quyển) làm cho trái đất ấm lên “Ma trơi” ánh sáng xanh (ban đêm) photphin (PH3) cháy khơng khí Đèn tín hiệu chuyển từ màu xanh sang màu vàng màu đỏ, cần phải dừng lại gấp Giấy quỳ tím nhúng vào dung dich axit bị chuyển thành màu đỏ Khi đốt cháy than, củi sinh nhiều khí độc: CO, SO2 gây nhiễm mơi trường Các bóng bay lên trời nổ tung 10 Khi đun nóng, lúc đầu đường chảy lỏng, sau cháy khét Bài Hãy tính chất giống khác chất sau? Đường Muối; Giấm Nước; Sắt Đông; Đồng Nhôm Nước tinh khiết nước khoáng Bài a Trong tự nhiên, người ta thường gặp chất tinh khiết hay hỗn hợp? Hãy cho ví dụ chất hỗn hợp Page TRƯỜNG THCS TRƯỜNG XUÂN TÀI LIỀU MÔN HÓA HỌC CƠ BẢN b Hãy cho biết chất sau chất tinh khiết hay hỗn hợp Vì sao? Rượu 300 (để uống); Khí oxi; Nước biển; Nước khống; Sắt; Khơng khí; Giấm ăn; Nước cất; Nước suối; 10 Khí Hidro; 12 Nước mắm; 13 Nước chanh đường; 14 Gạo Bài Để xác định tính chất chất, người dùng phương pháp thích hợp Hãy ghép phương pháp cột II cho phù hợp với tính chất chất cần xác định cột I Tính chất chất (I) Phương pháp xác định (II) A Màu sắc Cân B Khối lượng riêng Đo thể tích C Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi Làm thí nghiệm D Tính chất hóa học Quan sát Dùng ampe kế Dùng nhiệt kế Bài Có số phương pháp tách phổ biến sau: bay hơi, chưng cất, lọc Phương pháp phù hợp cho việc làm sau: Tách nước từ nước biển; Tách muối từ nước biển; Tách bụi có khơng khí Tách rượu từ hỗn hợp rượu – nước (Biết cồn sôi 73,80C); Tách cát, sạn có muối ăn Bài Làm để tách chất thành chất riêng biệt Hỗn hợp gồm nước dầu ăn; Muối ăn có lẫn bột lưu huỳnh; Bột than mạt sắt Hỗn hợp gồm nước rượu; Khi axetylen có lẫn khí cacbonic; Đường cát Một hỗn hợp gòm bột sắt đồng; Hỗn hợp muối ăn vôi sống; Muối, cát, nước; 10 Tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối ăn cát; 11 Dầu hoả, nước; 12 Tách đường cát khỏi hỗn hợp đường tinh bột; 13 Bột đá vôi muối ăn; 13 Rượu, nước Biết rượu sôi nhiệt độ 78,30C; 14 Bột sắt, vụn gỗ, vụn đồng; 15 Tách riêng chất khỏi hỗn hợp gồm bột sắt, lưu huỳnh muối ăn; 16 Tách khí oxi khí nitơ khỏi hỗn hợp khí gồm nitơ oxi Biết nhiệt độ hóa lỏng nitơ – 1960C oxi – 1830C; 17 Tách riêng Cu khỏi hỗn hợp gồm vụn Cu Fe Biết kim loại sắt có tính từ (bị nam châm hút), kim loại đồng khơng có tính từ; 18 Tách riêng khí oxi khỏi hỗn hợp khí oxi khí cacbonic Biết khí cacbonic làm đục nước vơi Bài 10 Ngun tử nitơ có proton, nơtron, 7electron Tính khối lượng theo gam n.tử nitơ Nguyên tử oxi có proton, nơtron, 8electron Tính khối lượng theo gam n.tử oxi Nguyên tử Cacbon có proton, nơtron, 6electron Tính khối lượng theo gam nguyên tử Cacbon Nguyên tử Kẽm có 30 proton, 35 nơtron, 30electron Tính khối lượng theo gam ngun tử kẽm Ngun tử Nhơm có 13 proton, 14 nơtron, 13electron Tính khối lượng theo gam nguyên tử nhơm Ngun tử Sắt có 26 proton, 30 nơtron, 26electron Tính khối lượng theo gam nguyên tử sắt Nguyên tử Đồng có 29 proton, 35 nơtron, 29electron Tính khối lượng theo gam nguyên tử đồng Bài 11 Hãy so sánh xem nguyên tử O nặng hay nhẹ nguyên tử phi kim khác trang 42 SGK hóa học lần? Page TRƯỜNG THCS TRƯỜNG XN TÀI LIỀU MƠN HĨA HỌC CƠ BẢN Hãy so sánh xem nguyên tử Al nặng hay nhẹ nguyên tử kim loại khác trang 42 SGK hóa học lần? Hãy so sánh xem nguyên tử S nặng hay nhẹ nguyên tử phi kim khác trang 42 SGK hóa học lần? Hãy so sánh xem nguyên tử Fe nặng hay nhẹ nguyên tử kim loại khác trang 42 SGK hóa học lần? Bài 12 Dùng chữ số kí hiệu để biểu diễn: năm nguyên tử hiđro, bảy nguyên tử kali, sáu nguyên tử lưu huỳnh, ba nguyên tử cacbon, bảy nguyên tử sắt, sáu nguyên tử oxi, tám nguyên tử nhôm, mười bảy nguyên tử kẽm, hai sáu nguyên tử clo … Bài 13 Nguyên tử A nặng gấp lần n.tử Lưu huỳnh Tính khối lượng n.tử A; viết KHHH A Nguyên tử B nặng 1/2 nguyên tử Y nguyên tử Y nặng 1,5 NTK Z a Tính nguyên tử khối B b Viết KHHH B Y Biết Z nguyên tố oxi Có nguyên tố hóa học đánh số là: (1), (2), (3), (4), (5), (6) Biết rằng: - Nguyên tử (6) nặng nguyên tử (3) khoảng 1,66 lần - Nguyên tử (3) nặng nguyên tử (4) khoảng 1,16 lần - Nguyên tử (4) nặng nguyên tử (2) khoảng 1,4 lần - Nguyên tử (2) nặng nguyên tử (5) khoảng 2,857 lần - Nguyên tử (5) nặng nguyên tử (1) khoảng 1,166 lần Biết nguyên tử (1) có nguyên tử khối 12 Hãy tìm tên kí hiệu hóa học nguyên tử nói Bài 14 Trong dãy chất sau chất thuộc đơn chất, chất thuộc hợp chất Vì sao? Fe, H2O, Cl2, CO2, H2O2, CO, Fe2O3, S, H2; HCl, O2, CaCO3, SO2, Cl2, NH3, H2O, NaCl, Zn; O3, NO2, KOH, P, H3PO4, CuO, H2, CO2; H2SO4, NaCl, Cl2, O3, NH3, Na2CO3; H2, NaOH, HCl, Na2SO4, K, N2, Ni, He , Na3PO4 Bài 15 Trong dãy chất sau chất thuộc hợp chất vô cơ, chất thuộc hợp chất hữu Vì sao? H2O, CH4, CO2, CO, Fe2O3, C2H5OH, C2H4Br2; HCl, CH3COOH, CaCO3, SO2, HCOOH, NH3, H2O, CH3Cl; NO2, KOH, C2H4, H3PO4, CuO, C2H2, SO3, C6H12O6 ; H2SO4, NaCl, CH2Cl2, NH3, Na2CO3, C2H6; NaCl, CCl4, NH4Cl, C6H6Cl6, CaCO3, CO2, CH3OH Bài 16 Lập CTHH hợp chất theo bước điền CTHH vào bảng sau: Hóa trị (I) (I) (II) (II) (II) (III) (II) (II) (III) (II) (II) (II) (II) (III) (I) (II) (I) (II) (II) (I) N tử K Na Ca Ba Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb Fe H Cu Ag Hg Pt (NH4) OH (I) H (I) O (II) S (II) Cl (I) Br (I) X X X X X X X Page X X X X X X X TRƯỜNG THCS TRƯỜNG XUÂN TÀI LIỀU MÔN HÓA HỌC CƠ BẢN SO4 (II) HSO4 (I) SO3 (II) HSO3 (I) PO4 (III) HPO4 (II) CO3 (II) HCO3 (I) SiO3(II) CH3COO(I) X CH3CH2O(I) X Cho biết ý nghĩa công thức lập Bài 17 Tính hóa tị ngun tố hay nhóm nguyên tử có hợp chất sau: CH4; CO2; CO; Fe2O3; HCl; SO2; NH3; NO2; CuO; SO3 Tính hóa tị nhóm nguyên tử có hợp chất sau: CH3COOH; CaCO3; HCOOH; KOH; H3PO4; H2SO4; Na2CO3 Tính hóa trị Clo Cl2O; Cl2O3; Cl2O7 Xác định hóa trị nguyên tố hợp chất sau, biết hóa trị O II 1.CaO; 2.SO3; 3.Fe2O3; CuO; 5.Cr2O3; 6.MnO2; 7.Cu2O; 8.HgO; 9.NO2; 10.FeO; 11.PbO2; 12.MgO; 13.NO; 14.ZnO; 15.PbO; 16.BaO; 17.Al2O3; 18.N2O; 19.CO; 20.K2O; 21.Li2O; 22.N2O3; 23.Hg2O; 24.P2O3; 25.Mn2O7; 26.SnO2; 27.Cl2O7; 28.SiO2; 29.NiO; 30.SnO2 Page TRƯỜNG THCS TRƯỜNG XUÂN TÀI LIỀU MÔN HÓA HỌC CƠ BẢN LUYỆN TẬP CHƯƠNG Bài Trong số trình kể đây, cho tượng vật lý, đâu tượng hóa học Giải thích? Quả táo bị ngả sang màu nâu bị gọt bỏ vỏ Quá trình quang hợp xanh Sự đơng đặc mỡ động vật Ly sữa có vị chua để lâu ngồi khơng khí Q trình bẻ đơi viên phấn Q trình lên men rượu Quá trình mực bút bi Thủy tinh nóng chảy đươc thổi thành bình cầu Khí metan (CH4) cháy tào thành khí cacbonic nước 10 Hòa tan axit axetic vào nước dung dịch axetic lỗng dùng làm giấm ăn 11 Cho vơi sống (CaO) vào nước Ca(OH)2 12 Mở nút chai nước giải khát loại có ga thấy có bọt sủi lên 13 Vào mùa hè băng hai cực trái đất tan dần 14 Thổi thở vào nước vôi làm nước vôi vẩn đục 15 Đốt cháy đường mía cháy thành màu đen mùi khét 16 Sắt bị nam châm hút khỏi hỗn hợp gồm sắt lưu huỳnh 17 Đun nóng hỗn hợp gồm sắt lưu huỳnh ống nghiệm Hỗn hợp nóng sáng lên chuyển dần thành chất rắn màu xám 18 Rượu etylic để lâu khơng khí bay loãng dần 19 Đốt cháy rượu etylic thành khí cacbon đioxit với nước 20 Khi 00C nước lỏng hóa rắn thành nước đá 21 Cho mẩu kim loại natri vào nước ta thấy mẩu kim loại tan dần tạo thành dung dịch có tính bazơ 22 Hiện tượng cháy rừng gây ô nhiễm môi trường 23 Để làm giảm độ chua đất trồng cần phải bón vơi 24 Để làm giảm độ mặn đất, phải đưa nước vào ruộng để rửa mặn 25 Dây tóc bóng đèn nóng sáng lên có dòng điện qua 26 Rượu etylic để lâu khơng khí có mùi chua 27 Xăng cháy tạo khí cacbonic nước 28 Hòa tan đường vào nước ta dung dịch nước đường Bài Hãy phân tích giai đoạn diễn tượng vật lí, giai đoạn diễn tượng hóa học tượng sau: “Khi sản xuất vôi sống, người ta đập đá vôi thành cục nhỏ có kích thước thích hợp cho vào lò nung, nung đá vơi ta vơi sống khí cacbonic Khuấy vơi sống với nước ta nước vôi đặc, thêm nước vào nước vôi đặc ta nước vơi lỗng.” Thanh sắt hơ nóng, dát mỏng, kéo dài thành dây sắt, sau tiếp tục nung nóng thành chất bột màu nâu Khi trời lạnh, thấy mỡ đóng thành ván Khi đun nóng, ván mỡ tan chảy Nếu đun q lửa, phần mỡ hóa phần bị cháy đen Khi đốt nến (làm parafin), nến chảy lỏng thấm vào bấc, sau nến lỏng chuyển thành Hơi nến cháy khơng khí tạo thành khí cacbon đioxit nước Giũa đinh sắt thành mạt sắt Ngâm mạt sắt ống nghiệmđựng axit clohidric, thu sắt clorua khí hidro Cho đường vào ống nghiệm đựng nước, khuấy cho đường tan hết ta nước Page TRƯỜNG THCS TRƯỜNG XN TÀI LIỀU MƠN HĨA HỌC CƠ BẢN đường Đun sôi nước đường lữa đèn cồn, nước bay hết, tiếp tục dun ta chất rắn màu đen có chất khí ra, khí làm đục nước vơi Bài Than cháy theo phản ứng hóa học: Cacbon + khí Oxi  khí Cacbonic Cho biết khối lượng cacbon 4,5 kg, khối lượng oxi 12,5 kg Hãy tính khối lượng khí cacbonic kg? Khi nung đá vôi (canxi cacbonat) bị phân hủy theo phản ứng hóa học: Canxi cacbonat  Vơi sống + khí Cacbonic Cho biết khối lượng canxi cacbonat 100 kg, khối lượng khí cacbonic 44 kg Hãy tính khối lượng vơi sống gam? Đốt cháy hết 24 gam Magie(Mg) không khí thu 40 gam hợp chất magie oxit (MgO) Biết rằng, Magie cháy xảy phản ứng với khí Oxi (O2) khơng khí a) Viết cơng thức khối lượng phản ứng xảy b) Tính khối lượng oxi tham gia phản ứng Đốt cháy hết 2,7 gam Nhơm (Al) khơng khí thu hợp chất Nhôm oxit (Al2O3) Biết rằng, Nhôm cháy xảy phản ứng với 3,2 gam khí Oxi (O2) khơng khí a) Viết phương trình chữ phản ứng b) Viết công thức khối lượng phản ứng xảy c) Tính khối lượng Nhơm oxit tạo thành Đốt cháy hết 5,6 gam Sắt (Fe) khơng khí thu hợp chất Sắt (III) oxit( Fe2O3) Biết rằng, Sắt cháy xảy phản ứng với 3,2 gam khí Oxi (O2) khơng khí a) Viết phương trình chữ phản ứng b) Viết công thức khối lượng phản ứng xảy c) Tính khối lượng Sắt (III) oxit tạo thành Cho 11,9 gam Natri sunfat (NaSO4) tác dụng với Bari clorua (BaCl2) thu kết tủa 23,3 gam Bari sunfat (BaSO4) 5,85 gam Natri clorua (NaCl) a) Viết phương trình chữ phản ứng b) Viết cơng thức khối lượng phản ứng xảy c) Tính khối lượng Bari clorua tham gia phản ứng a) Viết công thức khối lượng cho phản ứng kim loại kẽm axit clohiđric HCl tạo chất kẽm clorua ZnCl2 khí hiđro b) Cho biết khối lượng kẽm axit clohiđric phản ứng 6,5 g 7,3 g, khối lượng chất kẽm clorua 13,6 g Hãy tính khối lượng khí hiđro bay lên Đun nóng mạnh hỗn hợp gồm 28 g bột sắt 20 g bột lưu huỳnh thu 44 g chất sắt(II) sunfua (FeS) màu xám Biết rằng, phản ứng hoá hợp xảy hết người ta lấy dư lưu huỳnh Tính khối lượng lưu huỳnh lấy dư Còn điều chế khí oxi cách đun nóng kali clorat (KClO3) (chất rắn màu trắng) Khi đun nóng 24,5 g KClO3, chất rắn lại ống nghiệm có khối lượng 13,45 g Tính khối lượng khí oxi thu được, biết hiệu suất phản ứng phân huỷ 80% 10 Còn điều chế khí oxi cách điện phân nước Khi điện phân 18 gam nước (H2O), thu gam khí hidro khí oxi Tính khối lượng khí oxi thu được, biết hiệu suất phản ứng phân huỷ 85% 11 Cho 160 gam Sắt (III) oxit (Fe2O3) tác dụng với gam khí hiđro tạo thành kim loại sắt 18 nước (H2O) Tính khối lượng kim loại sắt thu sau phản ứng 12 Đốt cháy 3,2 g lưu huỳnh S khơng khí thu 6,4 g lưu huỳnh đioxit Tính khối lượng oxi phản ứng Page TRƯỜNG THCS TRƯỜNG XN TÀI LIỀU MƠN HĨA HỌC CƠ BẢN 13 Đốt cháy m gam kim loại magie Mg khơng khí thu gam hợp chất magie oxit (MgO) Biết khối lượng magie Mg tham gia 1,5 lần khối lượng oxi (không khí) tham gia phản ứng a Viết phản ứng hóa học b Tính khối lượng Mg oxi phản ứng 14 Đá đôlomit (là hỗn hợp CaCO3 MgCO3), nung nóng đá tạo oxit canxi oxit CaO magie oxit MgO thu khí cacbon đioxit a Viết phản ứng hóa học xảy phương trình khối lượng nung đá đolomit b Nếu nung đá đôlomit, sau phản ứng thu 88 kg khí cacbon đioxit 104 kg hai oxit loại phải dùng khối lượng đá đơlomit 15 Hãy giải thích nung sắt thấy khối lượng sắt tăng lên, nung nóng đá vơi thấy khối lượng giảm 16 Hòa tan cacbua canxi (CaC2) vào nước (H2O) ta thu khí axetylen (C2H2) canxi hiđroxit (Ca(OH)2) a Lập phương trình khối lượng cho trình b Nếu dùng 41 gam CaC2 thu 13 gam C2H2 37 gam Ca(OH)2 Vậy phải dùng mililit nước? Biết khối lượng riêng nước 1g/ml 17 Khi cho Mg tác dụng với dung dịch axit clohiđric (HCl) khối lượng magie clorua (MgCl2) nhỏ tổng khối lượng Mg axit clohiđric tham gia phản ứng Điều có phù hợp với định luật bảo tồn khối lượng khơng? Giải thích Bài 4: Lập phương trình hố học cho biết tỉ lệ số phân tử, số nguyên tử phương trình phản ứng sau: Magie tác dụng với axít clohidric (HCl) tạo thành Magie clorua (MgCl2) khí hidro Sắt tác dụng với đồng sunfat (CuSO4) tạo thành sắt (II) sunfat (FeSO4) đồng Khí Hiđro tác dụng với khí oxi tạo thành nước (H2O) Natri sunfat (Na2SO4) tác dụng với bari clorua (BaCl2) tạo thành bari sunfat (BaSO4) natri clorua (NaCl) Kali hiđroxit (KOH) tác dụng với sắt(II)sunfat (FeSO4) tạo thành sắt (II) hiđroxit (Fe(OH)2 kali sunfat (K2SO4) Sắt (III) oxit tác dụng với khí hiđro tạo thành kim loại sắt nước (H2O) Đồng (II) oxit (CuO) tác dụng với axit sunfurit (H2SO4) tạo thành Đồng (II) sunfat (CuSO4) nước (H2O) Ben zen(C6H6) tác dụng với khí oxi tạo thành khí cacbonic (CO2) nước (H2O) Đồng(II) hiđroxit (Cu(OH)2) tác dụng với axit sunfurit (H2SO4) tạo thành Đồng (II) sunfat (CuSO4) nước (H2O) 10 Nhôm tác dụng với axit sunfurit (H2SO4) tạo thành Nhôm (III) sunfat (Al2(SO4)3) khí hiđrơ 11 Nhiệt phân hủy Kali pemanganat (KMnO4) thu Kali manganat (K2MnO4), Mangan (IV) oxit (MnO2) khí Oxi 12 Nhiệt phân hủy Kali clorat (KClO3) thu Kali clorua (KCl) khí Oxi 13 Crom(III) hidroxit tác dụng với axit clohidric(HCl) tạo thành Crom(III) Clorua nước (H2O) 14 Nhiệt phân hủy Caxi cacbonat (CaCO3) thu Caxi oxit (CaO) khí Cacbonic (CO2) 15 Natri sunfat (NaSO4) tác dụng với Bari clorua (BaCl2) thu kết tủa Bari sunfat (BaSO4) Natri clorua (NaCl) Bài Lập phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số phân tử, số nguyên tử phương trình phản ứng sau: Page TRƯỜNG THCS TRƯỜNG XN TÀI LIỀU MƠN HĨA HỌC CƠ BẢN 1/ Na2O + H2O NaOH 2/ Na + H2O NaOH + H2  3/ Al(OH)3 Al2O3 + H2O 4/ Al2O3 + HC l AlCl3 + H2O 5/ Al + HCl AlCl3 + H2  6/ FeO + HCl FeCl2 + H2O 7/ Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O 8/ NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O 9/ Ca(OH)2 + FeCl3 CaCl2 + Fe(OH)3  10/ BaCl2 + H2SO4 BaSO4  + HCl 11/ Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O 12/ Fe(OH)3 + HCl FeCl3 + H2O 13/ CaCl2 + AgNO3 Ca(NO3)2 + AgCl  14/ P + O2 P2O5 15/ N2O5 + H2O HNO3 16/ Zn + HCl ZnCl2 + H2  17/ Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O 18/ CO2 + Ca(OH)2 CaCO3  + H2O 19/ SO2 + Ba(OH)2 BaSO3  + H2O 20/ KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 21/ Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2O 22/ Al2(SO4)3 + NaOH Al(OH)3 + Na2SO4 23/ Fe + O2 Fe3O4 24/ Cr(OH)3 + HCl CrCl3 + H2O 25/ Cr + HCl CrCl3+ H2↑ 26/ Al(OH)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O 27/ Fe + HCl FeCl2 + H2 ↑ 28/ Fe3O4 + C Fe + CO2↑ 29/ KClO3 KCl + O2↑ 30/ Al + Fe2O3 Fe + Al2O3 31/ Al2O3 + C Al4C3 + CO 32/ Fe2O3 + HNO3 (loãng) Fe(NO3)3 + H2O 33/ Fe2O3 + Fe FeO 34/ Fe2(SO4)3 Fe2O3 + SO2↑ + O2↑ 35/ FeCl2 + Cl2 FeCl3 36/ SO2 + O2 SO3 37/ Cr + O2 Cr2O3 38/ CH4 + O2 CO2 + H2O 39/ CH4 + Cl2 CH2Cl2 + HCl 40/ CH4 + Cl2 CCl4 + HCl 41/ CH3COONa + NaOH CH4 + Na2CO3 42/ Al2C3 + H2O CH4 + Al(OH)3↓ 43/ Al2C3 + HCl CH4 + AlCl3 44/ C2H4 + O2 CO2 + H2O 45/ C2H2 + O2 CO2 + H2O 46/ CaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2↓ 47/ C6H6 + O2 CO2 + H2O 48/ C6H6 + H2 C6H12 49/ C6H6 + Cl2 C6H6Cl6 50/ C2H6O + O2 CO2 + H2O Bài 6: Hồn thành phương trình hóa học: 1/ Na + H2O + H2  2/ Al(OH)3 Al2O3 + 3/ Al2O3 + HC l + H2O 4/ Al + HCl AlCl3 +  5/ FeO + HCl + H2O 6/ Fe2O3 + H2SO4 + H2O 7/ NaOH + H2SO4 + H2O 8/ Ca(OH)2 + FeCl3 CaCl2 +  9/ BaCl2 + H2SO4  + HCl 10/ Fe(OH)3 + H2O Page 11/ Fe(OH)3 + HCl FeCl3 + 12/ CaCl2 + AgNO3 ……… + AgCl  13/ Zn + HCl ZnCl2 +  14/ Al2O3 + H2SO4 + H2O 15/ CO2 + Ca(OH)2  + H2O 16/ SO2 + Ba(OH)2 BaSO3  + 17/ KMnO4 + MnO2 + ↑ 18/ KClO3 KCl + ↑ 19/ NaOH + FeCl2 .↓ + NaCl 20/ NaOH + CuCl2 .↓ + NaCl TRƯỜNG THCS TRƯỜNG XN TÀI LIỀU MƠN HĨA HỌC CƠ BẢN LUYỆN TẬP CHƯƠNG Bài 1: Tính khối lượng mol của: Fe, O, CuSO4, NaOH, FeCl3, Zn, MgCl2, AgNO3, CaCO3, H2SO4, HCl, CuSO4, H3PO4, BaSO4, CO2, H2O… Bài 2: Tính số hạt (nguyên tử phân tử) có trong: 1) 0,4 mol Fe; 2) 0,25 mol Ag; 3)0,125 mol Hg; 4) 1,25 mol CO2; 5) mol Cu; 6) 0,3 mol NaCl; 7) 0,45 mol HCl; 8) 2,5 mol Cu; 9) 1,25 mol Al; 10) 0,2 mol O2; 11) 0,5 mol N2; 12) 0,06 mol Na2CO3; 13) 0,08 mol CuSO4; 14) 0.075 mol NaOH; 15) 0,25 mol O2; 16)27 g H2O; 17)28 g N; 18) 50 g CaCO3; Bài 3: Tính số mol của: 1) 1,8 N H2; 2) 3,6 N NaCl; 3) 2,5 N N2; 4) 0,06.1023 C12H12O11; 5) 1,8.1024 NaCl; 6) 3,6.1022 Fe; 7) 1,2.1022 H2SO4; 8) 2,4.1021 O2; 9) 3,6.1020 Ag Bài 4: Tính số mol chất trường hợp sau: 1)18g CuO; 2) 40g Fe2(SO4); 3) 22,2g CaCl2; 4) 8g NaOH; 5) 19,6g H2SO4; 6) 68,4g C12H22O11; Bài 5: Tính khối lượng của: 1) mol oxi; 2) 6.1 mol Fe; 3) 1.25 mol S; 4) 1.3 mol SO3; 5)0,7 mol N; 6)4.5 mol oxi; 7)6.8 mol Fe2O3; 8)0.3 mol SO2; 9) 0.75 mol Fe3O4; 10) 0,2 mol Cl2 Bài 6: Tính thể tích đktc: 1) 2,45 mol N2; 2) 1,45 mol CO2; 3) 0,2 mol NO2; 4) 0,5 mol H2; 5) mol CO2; 6) 3,2 mol O2; 7) 0,15 mol CO2; 8) 0,02 mol SO2; 9) 0,8 mol O2; 10)3 mol CH4; 11)0,9 mol N2; 12)1,5 mol H2 Bài 7: Một hỗn hợp gồm 14 g nitơ g khí NO a) Tính thể tích hỗn hợp khí X (đktc) b) Tính khối lượng hỗn hợp khí X Một hỗn hợp khí X gồm 0,25 mol khí SO2; 0,15 mol khí CO2; 0,65 mol khí N2 0,45 mol khí H2 a) Tính thể tích hỗn hợp khí X (đktc) b) Tính khối lượng hỗn hợp khí X Bài 8: Tính tỉ khối khí: 1) CO với N2; 2) CO2 với O2; 3) N2 với khí H2; 4) CO2 với N2; 5) H2S với H2; 6) CO với H2S Tính tỉ khối khí khơng khí: 1) N2; 2) CO2; 3) CO; 4) C2H2; 5) C2H4; 6) Cl2; 7) SO2; 8) O3; 9) H2S;10) CH4 Có khí sau: N2, O2, SO2, H2S, C2H2 Hãy cho biết: a) Những khí nặng hay nhẹ khơng khí nặng hay nhẹ lần b) Những khí nặng hay nhẹ khí hiđro nặng hay nhẹ lần c) Khí SO2 nặng hạy nhẹ khí O2 lần d) Khí nặng Khí nhẹ Có khí sau: H2S; O2; C2H2; Cl2 a) Những khí nặng hay nhẹ khí hidro lần? b) Những khí nặng hay nhẹ khơng khí lần? c) Khí nặng nhất? d) Khí nhẹ nhất? Tỉ khối chất khí X so với khí metan CH4 Tìm khối lượng mol chất khí X 16 g khí A có tỉ khối khí metan CH4 a) Tính khối lượng mol khí A b) Tính thể tích khí A đktc Cho chất khí A có tỉ khối khí metan CH4 2,75 Tìm khối lượng mol chất khí B, biết tỉ khối chất khí B so với chất khí A 1,4545 Page 10 TRƯỜNG THCS TRƯỜNG XUÂN TÀI LIỀU MƠN HĨA HỌC CƠ BẢN (đktc) khối lượng lượng muối kẽm clorua tạo thành? 25 Cho nhôm kim loại tác dụng với dung dịch axit sunfuric (đủ) Biết có 34,2 gam muối nhơm sunfat tạo thành Tính lượng nhơm phản ứng thể tích khí hiđro thu (đktc)? 26 Cho 5,4 gam nhôm phản ứng với dung dịch axit clohiđric (đủ) tạo thành muối nhôm clorua khí hiđro Tính thể tích khí hiđro thu (đktc) khối lượng muối nhôm clorua tạo thành? 27 Cho khí CO dư qua sắt (III) oxit nung nóng thu 11,2 gam sắt Tính khối lượng sắt (III) oxit thể tích khí CO phản ứng? 28 Oxi hóa sắt nhiệt độ cao thu oxit sắt từ Fe3O4 Tính số gam sắt thể tích khí oxi cần dùng (đktc) để điều chế 23,2 gam oxit sắt từ? 29 Cho 11,2 g sắt tác dụng vừa đủ với HCl Sau phản ứng thu V lít khí Hiđro đktc a) Tìm V b) Tìm khối lượng FeCl2 tạo sau phản ứng c) Tìm khối lượng HCl 30 Cho 32 g CuO tác dụng vừa đủ với H2SO4 a) Tìm khối lượng H2SO4 b) Tìm khối lượng CuSO4 tạo sau phản ứng 31 Cho 48g Fe2O3 tác dụng vừa đủ với HCl a) Tìm khối lượng HCl b) Tìm khối lượng FeCl3 tạo thành sau phản ứng 32 Cho 16 g NaOH tác dụng vừa đủ với H2SO4 a) Tìm khối lượng H2SO4 b) Tìm khối lượng Na2SO4 tạo thành sau phản ứng 33 Cho 10 g CaCO3 vào bình kín đun nóng tới phản ứng xảy hồn tồn thu CaO CO2 a) Tìm thể tích khí CO2 đktc b) Tính khối lượng CaO tạo thành sau phản ứng 34 Cho 78 g Al(OH)3 tác dụng vừa đủ với H2SO4 a) Tính khối lượng H2SO4 b) Tính khối lượng Al2(SO4)3 tạo thành sau phản ứng 35 Cho 22,2 g CaCl2, tác dụng vừa đủ với AgNO3 a) Tính khối lượng AgNO3 b) Tính khối lượng chất lại phản ứng 36 Cho 10,6 g Na2CO3 tác dụng vừa đủ với CaCl2 Tính khối lượng chất tạo thành sau phản ứng 37 Cho 11,2 g sắt tác dụng vừa đủ với HCl Toàn lượng Hiđro sinh cho tác dụng vừa đủ với m (g) CuO a) Tìm m b) Tìm khối lượng FeCl2 38 Đốt cháy 16,8 g Fe khí Oxi vừa đủ thu Fe2O3 Cho tồn lượng Fe2O3 tạo thành sau phản ứng tác dụng với m (g) H2SO4 a) Tìm thể tích khí Oxi để đốt cháy lượng sắt b) Tìm m 39 Cho 48 g Fe2O3 tác dụng vừa đủ với HCl a) Tìm khối lượng FeCl3 tạo thành b) Tìm khối lượng HCl 40 Cho 24 g CaO tác dụng với H2SO4 có dung dịch lỗng a) Tìm thể tích khí Hiđro sinh (ở đktc) Page 13 TRƯỜNG THCS TRƯỜNG XN TÀI LIỀU MƠN HĨA HỌC CƠ BẢN b) Tìm khối lượng H2SO4 c) Tìm khối lượng CaSO4 tạo thành sau phản ứng 41 Cho 32 g Oxi tác dụng vừa đủ với Magie a) Tìm khối lượng Mg phản ứng b) Tìm khối lượng Magie oxit tạo thành 42 Để điều chế 55,5 g CaCl2 người ta cho Ca tác dụng với HCl a) Tìm khối lượng Ca HCl phản ứng b) Tìm thể tích khí Hiđro sinh (ở đktc) 43 Tính thể tích khí Oxi Hiđro đktc để điều chế 900g nước 44 Để điều chế KNO3 người ta cho KOH tác dụng với HNO3 Tính khối lượng KOH HNO3 cần dùng đề điều chế 45 Một loại thép có chứa 98% sắt điều chế cách cho Fe2O3 tác dụng với H2 Tính khối lượng Fe2O3 thể tích khí Hiđro cần để điều chế 10 thép loại 46 CaCO3 dùng để sản xuất CaO Tính khối lượng CaCO3 cần dùng để điều chế 5,6 CaO 47 Đốt cháy 12 Cacbon cần m3 khơng khí Biết khí Oxi 1/5 V khơng khí Bài 11: Bài tập tính tốn theo phương trình hóa học dạng dư Hướng dẫn sơ lược: Là tốn phương trình hóa học mà đề cho kiện Giả sử có phản ứng hóa học: aA + bB - > cC + dD Cho nA nB nA nB  = => A B chất phản ứng hết (vừa đủ) a b nA nB  > => Sau phản ứng A dư B phản ứng hết a b nA nB  < => Sau phản ứng A phản ứng hết B dư a b Lưu ý: Tính theo phương trình hóa học phải tính theo chất hết Cho 32,8 g Na3PO4 tác dụng với 51 g AgNO3 Tính khối lượng chất lại sau phản ứng Cho 3,2 g S tác dụng với 11,2 g Fe Hỏi sau phản ứng hóa học tạo thành g FeS? Tính khối lượng chất dư Cho 11,2 g CaO tác dụng với dung dịch có chứa 39,2 g H2SO4 Tính khối lượng chất lại phản ứng hóa học (khơng tính khối lượng nước) Đốt cháy 6,4 g lưu huỳnh 11,2 lít khí O2 (đktc) thu sản phẩm SO2 Tính thể tích khí thu sau phản ứng hóa học đktc Đốt cháy 4,8 g cacbon 6,72 lít khí oxi thu sản phẩm sau phản ứng CO2 Tìm khối lượng chaatss dư thể tích khí CO2 thu Cho 20,8 g BaCl2 tác dụng với dung dịch chứa 9,8 g H2SO4 Tính khối lượng chất thu sau phản ứng Cho 20 g CuO tác dụng với dung dịch chứa 18,25 g HCl Tính khối lượng chất thu sau phản ứng Cho V lít khí Oxi đktc tác dụng với 16,8 g sắt Sau phản ứng thu 16 g sắt (III) oxit a) Chứng minh rằng: Oxi phản ứng hết, sắt dư b) Tính V khối lượng sắt dư Cho 24,8 g Na2O tác dụng với dung dịch chứa 50,4 g HNO3 Tính khối lượng chất thu sau phản ứng 10 Cho 20 g MgO tác dụng với 19,6 g H3PO4 Tính khối lượng chất thu sau phản ứng 11 Cho 4,8 g Magie tác dụng với HCl thu 2,24 lít khí Hiđro đktc Page 14 TRƯỜNG THCS TRƯỜNG XN TÀI LIỀU MƠN HĨA HỌC CƠ BẢN a) Chứng minh Mg dư HCl hết b) Tìm khối lượng Mg dư MgCl2 tạo thành sau phản ứng 12 Cho 10, lít khí Cl đktc tác dụng với m (g) Cu Sau phản ứng thu 63,9 g chất rắn a) Chất phản ứng hết? Chất dư? b) Tính m phần trăm khối lượng chất sau phản ứng 13 Đốt cháy 16 g lưu huỳnh thu 8,96 lít khí a) Chứng minh rằng: Lưu huỳnh dư b) Tính thể tích oxi tham gia vào phản ứng 14 Cho 22,2 g CaCl2 tác dụng với 31,8 g Na2CO3 Tính khối lượng chất sau phản ứng 15 Cho 5,4 g nhôm tác dụng hết với HCl Hỗn hợp thu say phản ứng hòa tan tiếp với m’ g Mg thu 2,24 lít khí H2 đktc Tìm m m’ 16 Cho g NaOH tác dụng với m (g) H2SO4 Sau phản ứng lượng axit dư tác dụng vừa đủ với 11,2 g sắt a) Tính m b) Tính thể tích khí Hiđro sinh đktc 17 Cho 32 g Cu tác dụng với V lít khí Oxi Sau phản ứng oxi dư Lượng oxi dư tác dụng vừa đủ với 11,2 g sắt Tính V 18 Đốt cháy hoàn toàn 16 g canxi Cho chất rắn sau phản ứng tác dụng với 18,25 g axit HCl Tính khối lượng chất lại sau phản ứng 19 Cho 22,4 g sắt tác dụng vừa đủ với V lít khí Cl Chất rắn sau phản ứng tác dụng tiếp với 255 g AgNO3 Tính V khối lượng chất thu 20 Cho m (g) CaCO3 tác dụng với dung dịch chứa 36,5 g axit HCl Lượng axit dư phản ứng vừa đủ với 10 g MgO Tính m 21 Cho 5,4 gam nhơm tác dụng với 36,5 gam axit clohiđric tạo thành khí hiđro muối nhơm clorua a Tính thể tích khí hiđro thu (đktc)? b Tính khối lượng muối nhơm clorua tạo thành? 22 Cho 7,2 gam sắt (II) oxit tác dụng với dung dịch có chứa 0,4 mol axit clohiđric thu muối sắt (II) clorua nước a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra? b Tính khối lượng muối sắt (II) clorua tạo thành? 23 Cho 8,1 gam nhôm tác dụng với 29,4 gam axit sunfuric thu khí hiđro muối nhơm sunfat a Tính thể tích khí hiđro thu (đktc)? b Tính khối lượng muối nhôm sunfat tạo thành? 24 Dẫn 11,2 lít khí CO (đktc) qua 16 gam sắt (III) oxit nung nóng thu kim loại sắt khí CO2 a Tính thể tích khí CO phản ứng (đktc)? b Tính khối lượng Fe sinh ra? 25 Cho 1,68 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 3,7 gam Ca(OH)2 tạo thành kết tủa CaCO3(↓) nước Xác định lượng kết tủa CaCO3 thu được? Page 15 TRƯỜNG THCS TRƯỜNG XN TÀI LIỀU MƠN HĨA HỌC CƠ BẢN LUYỆN TẬP CHƯƠNG Bài 1: Lấy thí dụ phương trình hố học phản ứng oxi tác dụng với: a) kim loại; b) phi kim; c) hợp chất Viết PTHH phản ứng cháy chất sau oxi: H2; Mg; Cu; S; Al; C P Vẽ biểu đồ (hình tròn) biểu thị thành phần khơng khí: 21% khí oxi; 78% khí nitơ 1% khí khác Cho chất: cacbon (C); Mg; Al; H2; C2H6 Viết phương trình hố học phản ứng giữ chất với oxi cho biết phản ứng phản ứng hố hợp? Nêu hai thí dụ oxi hố có lợi thí dụ oxi hố có hại đời sống sản xuất Lập phương trình hố học sơ đồ phản ứng sau nhận xét loại phản ứng loại hợp chất sản phẩm phản ứng Na + ……   Na2O S +  SO2 to Al + O2 Al2O3 Mg + O2  ?  o t KNO KNO2 + O2 …… + O2   P2O5 o t P + O2 P2O5 Al + ………   Al2O3 o t C2H2 + O2 CO2 + H2O o t Zn +  ZnO HgO Hg + O2 C2H6 +  CO2 + H2O Để điều chế oxi học sinh lấy lượng hoá chất sau đem nung nóng Trường hợp thu nhiều oxi A) Nung 10 g KClO3 B) Nung 10 g KMnO4 C) Nung hỗn hợp g KMnO4 trộn lẫn g KClO3 D) Nung 10 g KNO3 Bài 2: Cacbon cháy bình đựng khí oxi tạo thành khí cacbonic Viết PTHH tính khối lượng khí cacbonic sinh trường hợp sau: a) có 6,4g khí oxi tham gia phản ứng b) đốt 6gam cacbon bình đựng 19,2 gam khí oxi Bài 3: Khi đốt khí metan (CH4); khí axetilen (C2H2), rượu etylic (C2H6O) cho sản phẩm khí cacbonic nước Hãy viết PTHH phản ứng cháy phản ứng Bài 4: Tính lượng oxi cần dùng để đốt cháy hết: a) 46,5 gam Photpho b) 67,5 gam nhôm c) 33,6 lít hiđro Bài 5: Người ta đốt cháy lưu huỳnh bình chứa 15 gam oxi Sau phản ứng thu 19,2 gam khí sunfurơ (SO2) a) Tính số gam lưu huỳnh cháy b) Tính số gam oxi dư sau phản ứng cháy Bài 6: Hãy cho biết 1024 phân tử oxi tích lít? Bài 7: Đốt cháy 6,2 gam P bình chứa 6,72 lít khí oxi (đktc) tạo thành điphotpho pentaoxit a) Chất dư sau phản ứng, với khối lượng bao nhiêu? b) Tính khối lượng sản phẩm tạo thành Bài 8: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxit sắt từ Fe3O4 cách dùng oxi oxi hóa sắt nhiệt độ cao a) Tính số gam sắt thể tích oxi cần dùng để điều chế 2,32 gam oxit sắt từ b) Tính số gam kali pemanganat KMnO4 cần dùng để có lượng oxi dùng cho phản ứng Bài 9: Đốt 5,6gam hỗn hợp cacbon lưu huỳnh cần 9,6 gam khí oxi a) Viết PTHH phản ứng xảy b) Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu Page 16 TRƯỜNG THCS TRƯỜNG XN TÀI LIỀU MƠN HĨA HỌC CƠ BẢN c) Tính thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban đầu d) Tính thành phần phần trăm theo số mol chất có hỗn hợp khí thu sau phản ứng Bài 10: Có lọ thuỷ tinh, lọ đựng khí oxi, lọ đựng khơng khí Hãy phân biệt lọ Bài 11: Tính khối lượng oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn than chứa 95% cacbon Các tạp chất lại khơng cháy Bài 12: Viết PTHH biểu diễn oxi hóa: a) Đơn chất: Al, Zn, Fe, Cu, Na, C, S, P b) Hợp chất: CO, CH4, C2H2, C2H6O Bài 13: Bình đựng gaz dùng để đun nấu gia đình có chứa 13,05 butan (C4H10) thể lỏng nén áp suất cao Tính thể tích khơng khí (đktc) cần thiết để đốt cháy hết lượng butan có bình Biết oxi chiếm 20% thể tích khơng khí Bài 14: Những chất dãy sau có hàm lượng (thành phần phần trăm theo khối lượng) oxi cao nhất, thấp a) FeO; Fe2O3; Fe3O4 b) NO; NO2; N2O; N2O5 c) KMnO4; KClO3; KNO3 Bài 15: Tính khối lượng khí oxi cần dùng để đốt cháy hết hỗn hợp: a) Hỗn hợp A: 0,5 mol sắt; 1,25 mol nhôm; 1,5 mol kẽm b) Hỗn hợp B: 3,1 gam P; 6,4 gam S; 3,6 gam C c) Hỗn hợp C: 1,6 gam CH4; 2,8 gam CO; 0,58 gam C4H10 Bài 16: Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp khí gồm có CO H2 cần dùng 9,6 gam khí oxi Khí sinh có 8,8 gam CO2 a) Viết PTHH xảy b) Tính thành phần phần trăm hỗn hợp khí ban đầu theo số mol theo khối lượng Bài 17: Những lĩnh vực người cần thiết phải dùng bình đựng khí nén oxi để hô hấp? Bài 18: Viết CTHH oxit tạo nên từ nguyên tố sau gọi tên a) Cu (I) O (II); Cu (II) O b) Al O; Zn O; Mg O; c) Fe (II) O; Fe(III) O d) N (I) O; N (II) O; N (III) O; N (IV) O; N (V) O Bài 19: Oxit nguyên tố hoá trị (II) chứa 20% oxi theo khối lượng Xác định CTPT oxit Bài 20: Người ta điều chế kẽm oxit cách đốt kẽm oxi a) Tính thể tích oxi (đktc) cần thiết để điều chế 40,5 gam kẽm oxit b)Muốn có lượng oxi nói cần phân huỷ gam Kali clorat (KClO3) Giả thiết phản ứng có hiệu suất 100% Bài 21: Hãy phân loại gọi tên hợp chất sau: K2O; KCl; FeO; Fe2O3; N2O5; SO3; CO2; CaO; H2SO4; Ba(OH)2; NaHCO3; CuSO4; Cho chất có cơng thức: FeO; CO; SO2; CO2; MgO; H2SO4; H2SO3; HCl; HNO3; CuSO4; Mg(OH)2; NaOH; KOH; BaSO4; AlCl3; Ba(OH)2; Cu(OH)2; Ca(HCO3)2; KHSO4; CaHPO4 công thức lập 16 chương Hãy xếp công thức chất vào cột phù hợp bảng sau: Oxit bazơ Oxit axit Axit khơng có oxi Axit có oxi Bazơ Kiềm Muối trung hòa Muối axit Hãy ghép cột: Page 17 TRƯỜNG THCS TRƯỜNG XUÂN TÀI LIỀU MƠN HĨA HỌC CƠ BẢN a Hãy ghép cột (I) cho phù hợp với thí dụ cột (II) Khái niệm (I) Thí dụ (II) A) Axit H2CO3; MgCl2; Ba(OH)2 B) Bazơ CaO; MgO; Al2O3; CuO C) Muối Na2SO; CaCO3; ZnCl2; Pb(NO3)2 D) Oxit HCl; H2SO4; HNO3; H3PO4 Cu(OH)2; Mg(OH)2; NaOH; KOH CuO; Ag2O ; KMnO4 ; HgO b Hãy chọn cơng thức hố học cột (II) cho phù hợp với khái niệm cột (I) Khái niệm (I) Các công thức (II) A) Oxit H2SO4 ; HCl ; HNO3 B) Kiềm NaOH ; Mg(OH)2 ; Ba(OH)2 C) Muối CaO ; Fe2O3 ; MnO2 D) Axit KOH ; NaOH ; Ca(OH)2 Hãy giải thích sao: a) Than cháy oxi tạo nhiệt độ cao than cháy khơng khí? b) Dây sắt nóng đỏ cháy sáng oxi, khơng cháy khơng khí? Viết PTHH mà sản phẩm là: a) oxit kim loại b) oxit phi kim c) oxit nước Trong oxit sau đây, oxit tan nước? Viết PTHH gọi tên chất sản phẩm tạo thành: SO3; CO; CuO; Na2O; CaO; CO2; Al2O3 Người ta thu khí oxi phương pháp đẩy nước dựa vào tinh chất vật lý oxi? Người ta thu khí oxi bắng phương pháp đẩy khơng khí dựa vào tính chất nào? Chỉ cơng thức viết sai sửa lại cho đúng: MgO, P2O, FeO2, ZnO, Cu2O, Hg2O, Al3O2; Fe2O3; Ba(SO4)2; H2O2; Al(SO4)3; CaH2; S2O2; FeCl; Fe2Cl3; Na(HCO3)2; MgHSO4; FeO; CO; SO2; MgO; H2SO4; H2SO3; H2Cl; HNO3; CuSO4; Mg2(OH); NaOH; K(OH)2; Ba(OH)2 Có lọ đậy kín nút bị nhãn, lọ đựng chất khí sau: oxi, nitơ, khơng khí, khí cacbonic Làm nhận biết chất khí lọ phương pháp hố học? viết PTHH (nếu có) 10 Có lọ đựng chất lỏng sau: nước cất, cồn, nước đường, nước muối Bằng phương pháp hoá học nêu cách để nhận biết chất lỏng đựng lọ 11 Muốn cho vật bắt cháy tiếp tục cháy ta phải làm nào? Muốn dập tắt lửa cháy ta phải làm nào? 12 Oxit nguyên tố R có hóa trị III chứa 70% khối lượng nguyên tố R Hãy cho biết oxit thuộc loại oxit axit hay oxit bazơ 13 Một hợp chất oxit chứa 50% khối lượng S Xác định CTHH oxit Bài 22: Nung thuỷ ngân oxit thu thuỷ ngân oxi a) Viết PTHH phản ứng b) Phản ứng thuộc loại phản ứng c) Nung 21,7 gam thuỷ ngân oxit Tính thể tích oxi (đktc) khối lượng thuỷ ngân thu Bài 23: Tính thể tích oxi thu được: a) Khi phân huỷ 9,8 gam kali clorat PTN b) Khi điện phân 36 Kg H2O công nghiệp Bài 24: Khi nung nóng kali pemanganat (KMnO4) tạo thành Kali manganat (K2MnO4), mangan đioxit oxi a) Hãy viết PTHH phản ứng Page 18 TRƯỜNG THCS TRƯỜNG XUÂN TÀI LIỀU MÔN HĨA HỌC CƠ BẢN b) Tính khối lượng kali pemanganat cần lấy để điều chế 33,6 lít khí oxi (đktc) Bài 25: Nếu lấy chất pemanganat(KMnO4) Kali clorat (KClO3) với khối lượng để điều chế oxi Chất cho thể tích oxi nhiều Bài 26: Nung nóng Kali nitrat (KNO3) tạo thành Kali nitrit (KNO2) oxi Viết PTHH biểu diễn phân huỷ tính lương KNO3 cần dùng để điều chế 1,68 lít khí oxi (đkc) Biết hiệu suất phản ứng 85% Bài 27: Vì cháy vật khơng khí xảy chậm tạo nhiệt độ thấp so với cháy vật khí oxi? Bài 28: Xác định thành phần % theo khối lượng theo thể tích khí có hỗn hợp: a) lít khí CO2, lít O2 lít khí N2 b) 4,4 gam khí CO2; 16 gam khí oxi gam khí hiđro c) mol khí CO2, mol khí oxi mol khí CO Các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất Bài 29: Một hỗn hợp khí gồm có 0,1 mol O2; 0,25 mol N2 0,15 mol CO a) Tìm khối lượng trung bình mol hỗn hợp b) Xác định tỉ khối hỗn hợp khí hiđro với khơng khí Bài 30: Một bình kín dung tích 5,6 lít chứa đầy khơng khí (đktc) Cho vào bình 10 gam photpho đốt Hỏi photpho bị cháy hết không? Biết oxi chiếm 20% thể tích khơng khí Page 19 TRƯỜNG THCS TRƯỜNG XN TÀI LIỀU MƠN HĨA HỌC CƠ BẢN LUYỆN TẬP CHƯƠNG Bài 1 Hãy chọn ứng dụng cột (II) có liên quan đến tính chất hiđro cột (I) Tính chất hiđro ứng dụng A) Khí nhẹ Điều chế kim loại B) Cháy toả nhiều nhiệt Làm bóng bay C) Khử oxit số kim loại nhiệt độ cao Hàn, cắt kim loại Làm nhiên liệu Sản xuất amoniac Cho cụm từ: tính khử, chiếm oxi, nhẹ nhất, khử, oxi hoá, phản ứng oxi hố – khử, tính oxi hố, nhường oxi, phản ứng phân huỷ, phản ứng hoá hợp Hãy điền cụm từ thích hợp vào câu sau cho hồn chỉnh a) Trong chất khí, khí hiđro khí … (1) …, khí hiđro có … (2) … b) Trong phản ứng H2 CuO nhiệt độ cao, H2 có … (3) … H2 … (4) … chất khác c) Quá trình H2 chiếm oxi CuO gọi … (5) … CuO có … (6) …vì … (7) cho H2 d) Q trình tách oxi CuO gọi (8) … Trong phản ứng xảy đồng thời hai trình gọi … (9) … Trong công nghiệp người ta điều chế H2 hai phương pháp: a) Điện phân nước o t  H2 + CO b) Cho nước qua than nung đỏ: C + H2O  So sánh ưu, nhược điểm hai phương pháp Em nêu ba ngun nhân làm nhiễm nguồn nước Kí hiệu kim loại chữ M; hoá trị kim loại chữ n; gốc axit chữ R; hoá trị gốc axit chữ m Hãy viết công thức tổng quát axit, muối, bazơ, loại cho thí dụ, gọi tên Để xác định nước có tinh khiết hay khơng người ta làm sau: A) Quan sát; C) Làm nước bay hơi; B) Thử mùi vị; D) Phân tích hố học Phương pháp xác định nước tinh khiết tốt nhất? Để thu nước tinh khiết từ nước có tạp chất người ta làm sau: A) Lọc; B) Chưng cất; C) Điện phân; D) Làm lạnh Hãy chọn cách làm nêu cách tiến hành Dầu hoả không tan nước, nhẹ nước Để tách dầu hoả khỏi nước người ta làm sau: A) lọc; B) chưng cất; C) chiết; D) ba cách Hãy chọn cách làm Khơng khí ẩm (có nước) khơng khí khơ (khơng có nước) điều kiện, khơng khí nặng hơn? Giải thích 10 Trong phòng thí nghiệm có hố chất: KMnO4; Cu; Zn; HCl Hãy viết phương trình hố học phản ứng điều chế: a) Khí O2 khí H2; b) Kẽm oxit đồng oxit Dụng cụ cần thiết coi có đủ 11 Viết PTHH: a) Cho H2 pư với: CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, ZnO, HgO, PbO, O2 b) Cho HCl, H2SO4 pư với Mg, Al, Zn, Fe, Ca, Na Bài Viết phương trình hố học sơ đồ ghi rõ điều kiện phản ứng: Mg(OH)2 + HCl  C + O2   … + H2O  Page 20 TRƯỜNG THCS TRƯỜNG XN TÀI LIỀU MƠN HĨA HỌC CƠ BẢN PbO2 + H2  C2H4 + O2    + CuO + H2   + CaO + CO2   Fe2O3 + CO   + HgO + H2   + Mg + CO2   + C CO + CuO   + Al + HCl   + Ag2O + H2   H2O   + Fe3O4 + H2   Bài 4: Cho khí H2 dư qua CuO đun nóng thu 0,32 g kim loại Cu a) Nêu tượng, viết phương trình hố học b) Tính khối lượng CuO phản ứng khối lượng H O thu sau phản ứng Khử 12 g sắt (III) oxit khí hiđro a) Thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng b) Khối lượng Fe thu Hoà tan hoàn toàn 3,6 g kim loại dung dịch HCl, sau phản ứng thu 3,36 lít chất khí đktc Hãy xác định kim loại Khử 4,8 gam CuO khí hidro Hãy tính khối lượng kim loại đồng thu sau phản ứng thể tích khí hidro (đktc) dùng Khử 43,4 gam HgO khí hidro Hãy tính khối lượng kim loại Hg thu sau phản ứng thể tích khí hidro (đktc) dùng Tính số gam nước thu cho 8,4 lit khí hidro tác dụng với 2,8 lit khí oxi (đktc) Trong PTN, người ta dùng CO để khử 0,2 mol Fe3O4 dùng khí hidro để khử 0,2 mol Fe2O3 nhiệt độ cao a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b) Tính số lít khí CO H2 đktc cần dùng cho phản ứng; c) Tính số gam sắt thu phản ứng hóa học Trong PTN có kim loại kẽm sắt, dung dịch axit clohidric (HCl) dung dịch axit sunfuric (H2SO4) lỗng a) Viết phương trình hóa học điều chế hidro; b) Phải dùng gam kẽm, gam sắt để điều chế 2,24 lit khí hidro (ở đktc) Cho 22,4 gam sắt tác dụng với dung dịch lỗng có chứa 24,5 gam axit sunfuric a) Chất dư sau phản ứng dư gam? b) Tính thể tích khí hidro thu đktc 10 Trong PTN có kim loại kẽm sắt, dung dịch axit clohidric (HCl) để điều chế khí hidro Nếu muốn điều chế 5,6 lit khí hidro (ở đktc)thì phải dùng: a) gam kẽm; b) gam sắt 11 Dẫn 11,2 lít khí H2 (dktc) qua ống nghiệm chứa 16g CuO Sau pư kết thúc, tính: m kim loại thu Sau pư có chất dư khơng? Tính m oxit dư V khí dư 12 Đốt cháy hồn tồn 4,48 lít khí H2 bình chứa 11,2 lít khí O2 Tính m H2O thu Các khí đo đktc 13 Để khử 16g sắt (III) oxit to cao người ta dùng 16,8 lít khí H2 (đktc) Sau pư kết thúc, hỏi sắt (III) oxit có bị khử hết khơng? Tính khối lượng kim loại sắt thu 14 Để khử hoàn toàn 13g kẽm dung dịch axit HCl thu lít khí H2 (đktc)? Dẫn tồn khí thu qua 23,2g bột Fe3O4, tính khối lượng kim loại thu 15 Ngâm 2,7g bột nhôm dung dịch chứa 39,2g H2SO4 a) Tính VH2 thu (đktc) b) Lượng khí H2 dùng để khử tối da gam bột chì (II) oxit? Page 21 TRƯỜNG THCS TRƯỜNG XN TÀI LIỀU MƠN HĨA HỌC CƠ BẢN LUYỆN TẬP CHƯƠNG Bài Có chất lỏng suốt: dung dịch NaOH; dung dịch NaCl; dung dịch H2SO4; H2O Chỉ dùng thêm thuốc thử, nêu cách nhận dung dịch Bài Nêu điều kiện để hoà tan nhanh: a) Một chất rắn nước b) Một chất khí nước So sánh điều kiện hồ tan chất rắn chất khí Bài Đồ thị biểu diễn độ tan (S) chất rắn X nước: a) Hãy cho biết dung dịch bão hoà khoảng nhiệt độ nào? b) Nếu 130 g dung dịch 70 oC, hạ nhiệt độ xuống 30 oC có gam X tách khỏi dung dịch? Dùng bảng tính tan cho biết chất tan nước: NaOH; CuSO4; H2SO4; Mg(OH)2, KCl; Mg(NO3)2; Ba(OH)2; MgSO4; KOH; HNO3; CaCO3; AlCl3; FeCl3; H2SiO3; HCl; Na2CO3 Tính chất dung dịch bão hồ áp dụng để tinh chế chất rắn tan nước Hãy giải thích Bảng cho biết độ tan cùa muối nước thay đổi theo nhiệt độ: Nhiệt độ(0C) 20 30 40 50 60 Độ tan (g/100g nước) 11 18 28 40 Vẽ đồ thị biểu diễn độ tan muối nước (trục tung biểu thị khối lượng chất tan, trục hoành biểu thị nhiệt độ) a) Căn vào đồ thị, ước lượng độ tan muối 25°c 55°c b) Tính số gam muối tan trong: – 200g nước để có dung dịch bão hoà nhiệt độ 20°c – 2kg nước để có dung dịch bão hồ nhiệt độ 50°c Bài Người ta thực thí nghiệm sau: Cho mẩu kim loại Na vào cốc đựng nước Cho thìa muối ăn vào nước khuấy nhẹ Cho chất rắn K2O vào nước Cho bột P2O5 vào nước a) Nêu tượng, viết phương trình hố học phản ứng (nếu có) b) Trong tượng trên, tượng tượng vật lí, tượng tượng hoá học? c) So sánh giống khác tượng trên, rút nhận xét hoà tan chất vào nước Page 22 TRƯỜNG THCS TRƯỜNG XUÂN TÀI LIỀU MƠN HĨA HỌC CƠ BẢN Bài 5: Lấy 8,4 (g) MgCO3 hoà tan vào 146 (g) dung dịch HCl vừa đủ a Viết phương trình phản ứng b Tính nồng độ phần trăm dung dịch HCl đầu? c.Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch sau phản ứng? Hoà tan 10 (g) CaCO3 vào 114,1 (g) dung dịch HCl 8% a Viết phương trình phản ứng b Tính nồng độ phần trăm chất thu sau phản ứng? Hoà tan hoà tồn 16,25g kim loại hố trị (II) dung dịch HCl 18,25% (D = 1,2g/ml), thu dung dịch muối 5,6l khí hiđro (đktc) a Xác định kim loại? b Xác định khối lượng ddHCl 18,25% dùng? c.Tính CM dung dịch HCl trên? d.Tìm nồng độ phần trăm dung dịch muối sau phản ứng? Cho a (g) Fe tác dụng vừa đủ 150ml dung dịch HCl (D = 1,2 g/ml) thu dung dịch 6,72 lít khí (đktc) Cho tồn lượng dung dịch tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu b(g) kết tủa a Viết phương trình phản ứng b Tìm giá trị a, b? c Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol/l dung dịch HCl? Trộn 300 gam dung dịch HCl 7,3% với 200 gam dung dịch NaOH 4% Tính C% chất tan có dung dịch? Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 20% (D= 1,137 g/ml) Với 400 gam dd BaCl2 5,2% thu kết tủa A dd B Tính khối lượng kết tủa A C% chất có dd B? Cho 10,2 g Al2O3 tác dụng hồn tồn với 200g dd H2SO4 lỗng 20% a Tính khối lượng chất dư sau phản ứng? b Tính khối lượng muối sau phản ứng? c Tính C% chất có dd sau phản ứng ? Cho 11,2 g Fe tác dụng hoàn toàn với 350 ml dd HCl 1,2M a Tính khối lượng chất dư ? b Tính thể tích khí sinh đktc? c.Tính nồng độ mol chất có dd sau phản ứng ? biết Vdd sau phản ứng không đổi ? Cho 23,2 g Fe3O4 tác dụng hoàn toàn với 200g dd HCl 3,65% a Tính khối lượng chất dư? b Tính khối lượng muối sau phản ứng? c.Tính nồng độ % chất có dd sau phản ứng ? 10 Cho 8,1g Al tác dụng hoàn toàn với 0,3 mol H2SO4 10% a Tính khối lượng dd H2SO4 ban đầu? b Tính khối lượng dd sau phản ứng? c Tính C% chất có dd sau phản ứng ? 11 Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu khi: a Hoà tan gam CuSO4 vào 192 gam H2O b Hoà tan 32 gam Fe2(SO4)3 vào 368 gam H2O c Hoà tan gam NaOH vào nước 200 gam dung dịch NaOH d Hoà tan 11,4 gam KOH vào nước 300 gam dung dịch NaOH 12 Tính khối lượng dung dịch thu khi: a Cho 5,6 gam KOH vào nước dd KOH 10% b Hoà 34,2 gam Al2(SO4)3 vào nước dd Al2(SO4)3 20% Page 23 TRƯỜNG THCS TRƯỜNG XUÂN TÀI LIỀU MƠN HĨA HỌC CƠ BẢN a Tính khối lượng, số mol Zn(NO3)2 có 200 gam dd Zn(NO3)2 18,9% b Tính khối lượng, số mol MgCl2 có 300 gam dd MgCl29,5% Cho nhôm phản ứng với 300 gam dung dịch HCl 7,3% a Tính khối lượng Al phản ứng b Tính khối lượng AlCl3 sinh c Tính thể tích hiđro thu được(đktc) 15 Cho 5,6 gam sắt tác dụng với 200 gam dung dịch H2SO4 a Tính khối lượng nồng độ % dd H2SO4 phản ứng b Tính khối lượng FeSO4 sinh c Tính thể tích hiđro (đktc) 16 Hoà tan hoàn toàn 10,2 gam Al2O3 dung dịch HNO3 15% a Tính khối lượng dung dịch HNO3 phản ứng b Tính số phân tử nước tạo thành 17 Cho 100 gam dung dịch NaOH 8% vào 200 gam dung dịch HCl a Tính nồng độ % dung dịch HCl phản ứng b Tính nồng độ % dung dịch thu sau phản ứng 18 Cho dung dịch KOH 5,6% vào 100 gam dung dịch H2SO4 19,6% a Tính khối lượng dung dịch KOH 5,6% phản ứng b Tính nồng độ % dung dịch K2SO4 thu sau phản ứng 19 Cho 10 gam CaCO3 phản ứng với 200 gam dung dịch HNO3 a Tính nồng độ % dung dịch HNO3 phản ứng b Tính nồng độ % dung dịch thu sau phản ứng 20 Hoà 200 gam dd CuSO4 16% vào dd NaOH 8% a Tính khối lượng dung dịch NaOH 8% phản ứng b Tính nồng độ % dung dịch Na2SO4 thu sau phản ứng 21 Ở 200C, hòa tan 14,36 gam muối ăn vào 40 gam nước thu dung dịch bão hòa Tính độ tan nồng độ % dung dịch NaCl thu đươc 22 Ở 200C, hòa tan 53,75 gam muối Na2CO3 vào 250 gam nước thu dung dịch bão hòa Tính độ tan nồng độ % dung dịch Na2CO3 thu đươc 23 Ở 200C, hòa tan gam muối ăn vào 120 gam nước thu dung dịch bão hòa Tính độ tan nồng độ % dung dịch NaCl thu đươc 24 Ở 200C, độ tan K2SO4 11,1 gam Tính nồng độ % dd K2SO4 Bài Tính nồng độ mol dung dịch thu khi: a Cho gam NaOH vào nước 200 ml dung dịch NaOH b Cho 5,6 gam KOH vào nước 250 ml dung dịch KOH Tính x, y khi: a Hồ 7,45 gam KCl vào nước thu x lít dung dịch KCl 1M b Hoà 19,6 gam H2SO4 vào nước thu y lít dung dịch H2SO4 0,2M Page 24 TRƯỜNG THCS TRƯỜNG XN TÀI LIỀU MƠN HĨA HỌC CƠ BẢN Tính số mol, khối lượng của: a CuSO4 có 200 ml dung dịch CuSO4 0,2M b H2SO4 có 100 ml dung dịch H2SO4 1M Cho Zn tác dụng với 200 ml dung dịch HCl 1M a Tính khối lượng Zn phản ứng b Tính thể tích H2 thu (ở đktc) Cho 5,4 gam Al phản với 300 ml dung dịch H2SO4 a Tính nồng độ mol dd dd H2SO4 b Tính thể tích H2 thu sau phản ứng c Tính CM dd Al2(SO4)3 thu sau phản ứng Tìm thể tích dung dịch HCl 2M để có hòa tan 0,5 mol HCl Tìm thể tích dung dịch NaOH 5M để có hòa tan 60g NaOH Cho 100 ml dung dịch HCl 2M tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 0,2M a Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,2M phản ứng b Tính CM dd BaCl2 thu sau phản ứng Cho 200 ml dung dịch H2SO4 1M vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 a Tính CM dung dịch Ca(OH)2 b Tính CM dung dịch CaSO4 thu sau phản ứng 10 Hoà 150 ml dung dịch NaCl 2M vào 150 ml dung dịch AgNO3 3M Tính CM dung dịch thu Bài Có sẵn 60 gam dung dịch NaOH 20% Tính nồng độ % dung dịch thu khi: a Pha thêm 40 gam nước b Cơ cạn bớt 10 gam nước Có sẵn 60 gam dung dịch HNO3 20% Tính nồng độ % dung dịch thu khi: a Pha thêm 200 gam nước b Cô cạn bớt 400 gam nước Có sẵn 400 gam dung dịch H2SO4 19,6% Tính nồng độ % dung dịch thu khi: a Pha thêm 200 gam nước b Cô cạn bớt 100 gam nước Phải pha thêm gam nước vào 200 gam dung dịch NaCl 10% để dung dịch NaCl 5% Phải cô cạn gam nước từ 400 gam d/dịch H2SO4 8% để thu dung dịch H2SO4 12% Có sẵn 300 gam dung dịch HCl 6% Phải cô cạn gam nước để thu dung dịch HCl 10% Hòa thêm 300 ml nước vào 200 ml dung dịch NaOH 0,25M Tính nồng độ mol dung dịch thu Phải pha thêm lít nước vào lít dung dịch NaOH 1M để thu dung dịch NaOH 0,1M Phải cạn lít nước có 300 ml dung dịch BaCl2 0,1M để dung dịch BaCl2 0,5M 10 Cân 10,6 g muối Na2CO3 cho vào cốc chia độ Rót vào cốc khoảng vài chục mililít nước cất, khuấy cho muối tan hết Sau rót thêm nước vào cốc cho đủ 200 ml Ta dung dịch Na2CO3 có khối lượng riêng 1,05 g/ml Hãy tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch vừa pha chế Page 25 TRƯỜNG THCS TRƯỜNG XN TÀI LIỀU MƠN HĨA HỌC CƠ BẢN 11 Trộn 50 gam dung dịch KOH 20% với 30 gam dung dịch KOH 15% Ta dung dịch có nồng độ % 12 Trộn 200 gam dung dịch NaCl 20% với 300 gam dung dịch NaCl 5% Ta dung dịch có nồng độ % 13 Tính tỉ lệ khối lượng dung dịch H2SO4 20% khối lượng dung dịch H2SO4 10% cần dùng để pha chế thành dung dịch có nồng độ 16% 14 Trộn 300 ml dung dịch H2SO4 1,5M với 200 ml dung dịch H2SO4 2M Ta dung dịch có nồng độ mol 15 Tính tỉ lệ thể tích dung dịch HCl 0,3 M với thể tích dung dịch HCl 0,6M cần dùng để pha chế thành dung dịch có nồng độ 0,4M 16 Hòa tan 5,6 lít khí HCl (đktc) vào 0,1 lít nước để tạo thành dung dịch axit clohđric HCl có nồng độ mol nồng độ % bao nhiêu? (thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) 17 Xác định nồng độ mol nồng độ % dung dịch thu cho 3,36 lít (đktc) khí SO2 vào 740,4 gam nước (thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể) 18 Tính nồng độ mol dung dịch NaOH 20% với D = 1,225 g/ml 19 Tính nồng độ % dung dịch HCl 4,73M có D = 1,079 g/ml Bài Cho Mg phản ứng với 300 gam dung dịch HCl 7,3% a Tính khối lượng Mg phản ứng b Tính nồng độ % dung dịch MgCl2 thu sau phản ứng Cho 150 gam dd FeCl3 32,5% tác dụng với 100 gam dd Ca(OH)2 a Tính nồng độ % dung dịch Ca(OH)2 phản ứng b Tính nồng độ % dung dịch thu sau phản ứng Hoà 5,6 gam Fe vào 300 gam dung dịch HCl 3,65% Tính nồng độ % dung dịch thu sau phản ứng Cho 200 gam dung dịch CuCl2 13,5% vào 300 gam dung dịch KOH 11,2% Tính nồng độ % dung dịch thu sau phản ứng Hoà 150 gam dung dịch Al(NO3)3 21,3% vào 150 gam dung dịch Na3PO4 32,4% Tính nồng độ % dung dịch thu sau phản ứng Cho 208 gam dung dịch BaCl2 20% vào 98 gam dung dịch H2SO4 30% Tính nồng độ % dung dịch thu sau phản ứng Hoà 250 ml dung dịch BaCl2 2M vào 150 ml dung dịch H2SO4 2M Tính CM dung dịch thu Cho 400 gam dung dịch BaCl2 5,2% (D = 1,04 g/ml) vào 100 ml dung dịch H2SO4 20% (D=1,14 g/ml) Tính nồng độ %, nồng độ mol dung dịch thu sau phản ứng (coi thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể) Cho 20 ml dung dịch AgNO3 1M (D= 1,1 g/ml) vào 150,15 gam dung dịch HCl 0,5M (D=1,05 g/ml) Tính nồng độ %, nồng độ mol dung dịch thu sau phản ứng (coi thể tích dd thay đổi khơng đáng kể) 10 Cho 500 ml dung dịch AgNO3 1M (D= 1,2 g/ml) vào 300 ml dung dịch HCl 2M (D=1,5 g/ml) Tính nồng độ %, nồng độ mol dung dịch thu sau phản ứng (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) 11 Phải pha thêm gam nước vào 200 gam dung dịch KOH 20% để dung dịch KOH 16% 12 Hòa thêm 800 ml nước vào 200 ml dung dịch NaOH 0,5M Tính nồng độ mol dung dịch thu 13 Hòa thêm 300 ml nước vào 200 ml dung dịch NaOH 0,25M Tính nồng độ mol dung dịch Page 26 TRƯỜNG THCS TRƯỜNG XN TÀI LIỀU MƠN HĨA HỌC CƠ BẢN thu 14 Phải cô cạn lít nước có 400 ml dung dịch CuSO4 0,2M để dung dịch CuSO4 0,6M 15 Trộn 100 gam dung dịch H2SO4 10% với 150 gam dung dịch H2SO4 25% Ta dung dịch có nồng độ % 16 Hòa 100 ml dung dịch HNO3 với 200 ml dung dịch HNO3 0,1M Ta dung dịch có nồng độ mol 17 Tính nồng độ % dung dịch AgNO3 1M có D = 1,2 g/ml 18 Có CuSO4 nước cất Hãy tính tốn trình bày cách pha chế để có sản phẩm sau: a) 50 ml dung dịch CuSO4 có nồng độ M b) 50 g dung dịch CuSO4 có nồng độ 10% 19 Người ta pha chế dung dịch NaCl 20°c cách hoà tan 23,5 g NaCl 75 g nước Căn vào đô tan NaCl nước = 32 g, cho biết dung dịch NaCl pha chế bão hoà hay chưa bão hoà Nếu dung dịch NaCl chưa bão hoà, làm để có dung dịch NaCl bão hồ 20°C? 20 Hãy tính tốn trình bày cách pha chế 0,5 lít dung dịch H2SO4 có nồng độ 1M từ H2SO4 có nồng độ 98%, khối lượng riêng 1,84 g/ml Page 27 ... CuO; SO3 Tính hóa tị nhóm nguyên tử có hợp chất sau: CH3COOH; CaCO3; HCOOH; KOH; H3PO4; H2SO4; Na 2CO3 Tính hóa trị Clo Cl2O; Cl2O3; Cl2O7 Xác định hóa trị nguyên tố hợp chất sau, biết hóa trị O II... CH4; 2 ,8 gam CO; 0, 58 gam C4H10 Bài 16: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí gồm có CO H2 cần dùng 9,6 gam khí oxi Khí sinh có 8, 8 gam CO2 a) Viết PTHH xảy b) Tính thành phần phần trăm hỗn hợp khí ban. .. chất bao nhiêu? Hợp chất A có 24, 68% K; 34 ,81 % Mn; 40,51%O Hợp chất A nặng NaNO3 1 ,86 lần Xác định cơng thức hóa học A Xác định cơng thức hóa học B, biết B chứa 5 ,88 % khối lượng H lại S B nặng khí