Bài tập cơ bản và nâng cao hóa học 12 chương este lipit

Tài liu hc tp chia s Bài tp c bn và nâng cao Hóa hc 12 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - A . H  t h  n g k i  n t h  c Axit RCOO H R'OH Este RCOOR' RCOOC 6 H 5 Phn ng ca nhóm COO + HOH  RCOOH + R'OH + NaOH o t ,p RCOONa + R'OH Kh 4 o LiAlH t RCH 2 OH + R'OH Phenol C 6 H 5 O H 2 (RCO) O Phn ng ca gc R và R' R và R’ không no:+H 2 , +X 2 , trùng hp R và R’ no: Th X 2 R là H: + 32 [Ag(NH ) ] Ag Lipit Là các este phc tp (gm du m) và các este có tính cht ging du m là thành phn c bn ca t bào sng. Lipit đn gin hn Sáp: Monoeste ca axit và ancol no, có KLPT ln R 1 COOR 2 (R 1 >22C, R 2 >15C) là cht rn có trong dch tit và dng d tr ca thc vt. Sterit: Monoeste ca axit béo vi các sterol (ancol đa vòng giáp) là cht rn có trong m máu. Cht béo: Trieste ca glixerol vi các axit monocacboxylic béo mch thng. Thy phân trong môi trng H + to axit béo và glixerol Xà phòng hoá + OH – to mui và glixerol Hiđro hoá cht béo lng thành cht béo rn Oxi hoá chm to anđehit có mùi khó chu, ôi thiu Lipit phc tp Các photpho lipit là các este hn tp ca glixerol vi các axit béo và axit photphoric H 3 PO 4 BÀI TP C BN VÀ NÂNG CAO HÓA HC 12 CHNG 1: ESTE - LIPIT Giáo viên: PHM NGC SN Tài liu hc tp chia s Bài tp c bn và nâng cao Hóa hc 12 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - Cht git ra Là cht ty ra vt bn trên b mt cht rn cùng nc nhng không xy ra phn ng hoá hc. Du m NaOH Xà phòng: Hn hp mui Na, K ca các axit béo. +NaOH Sn phm du m oxi ho¸ – COOH 2 24 H H SO OH Cht git ra tng hp: C 12 H 25 C 6 H 4 SO 3 Na, CH 3 [CH 2 ] 10 CH 2 OSO 3 Na Lu ý phân bit 1. Este là sn phm khi thay th nhóm OH ca axit cacboxylic bng nhóm OR'. 2. Lipit là các este phc tp có trong t bào sng không tan trong nc, tan trong dung môi hu c. 3. Cht béo là este ca glixerol và các axit cht béo mch h không nhánh. 4. Cht git ra là cht khi dùng cùng vi nc có tác dng ty sch các cht bn trên các vt rn mà không gây phn ng hoá hc vi cht đó. 5. Các ch s: a) Ch s axit: S miligam KOH đ trung hoà axit béo t do (d) có trong 1 gam cht béo. b) Ch s xà phòng hoá: S miligam KOH đ xà phòng hoà 1 gam cht béo hoàn toàn (gm glixerol và axit béo d). 6. Phân bit: a) HCOOR và HOOCR. b) Du bôi trn máy và du m n. 7. Gii thích: a) Chúng tan trong dung môi hu c nhng không tan trong nc ca cht béo bng cu to (không có liên kt hiđro, không có H linh đng trong phân t). b) Tính hn hn ca cht ty ra tng hp so vi xà phòng. c) C ch ty ra không phi da trên các phn ng mà da vào s gim sc cng b mt các cht (este, xà phòng, cht béo). Xác đnh công thc phân t, công thc cu to ca este bng cách đt hoc các phn ng khác (tác dng vi kim). Tài liu hc tp chia s Bài tp c bn và nâng cao Hóa hc 12 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - B. BƠi tp c bn vƠ nơng cao Bài 1. Este 1.1. Chn câu đúng. A. Khi thay nguyên t H trong nhóm OH ca axit cacboxylic bng gc R ta đc este. B. Khi thay OH trong nhóm cacboxyl ca axit cacboxylic bng nguyên t halogen ta đc este vô c. C. Khi thay nhóm OH trong nhóm cacboxyl ca axit cacboxylic bng nhóm OR ta đc este. D. Gia các phân t este không có liên kt hiđro nên este có nhit đ sôi cao hn axit và ancol có cùng s. 1.2. Chn câu đúng. A. Trong phn ng este hoá H 2 SO 4 ch có tác dng hút nc. B. Trong phn ng este hoá H 2 SO 4 có tác dng hút nc và xúc tác. C. Trong phn ng este hoá H 2 SO 4 ch có tác dng xúc tác. D. iu ch este bng cách cho axit tác dng vi ancol. 1.3. Sp xp cho hp lí. A. HCOOC 2 H 5 a. Mt màu dung dch Br 2 B. C 6 H 5 COOCH = CH 2 b. To 2 mui khi tác dng NaOH C. CH 3 COOC 2 H 5 c. Có phn ng tráng gng D. CH 3 COOC 6 H 5 E. C 2 H 5 COOC(CH 3 )=CH 2 d. Sn phm sau khi thu phân có phn ng tráng gng G. HCOOCH = CHCH 3 e. Thu phân to etanol g. Thu phân to xeton và mui 1.4. Hp cht A có CTPT là C 6 H 10 O 4 , có mch C không phân nhánh, tác dng vi dung dch NaOH, to 2 ancol có s nguyên t C gp đôi nhau. CTCT ca A là A. CH 3 COOCH 2 CH 2 COOCH 3 C. CH 3 COOCH 2 CH 2 OOCCH 3 B. CH 3 CH 2 OOCCH 2 OOCCH 3 D. CH 3 CH 2 OOCCH 2 COOCH 3 1.5. Este A có CTPT là C 4 H 8 O thu phân vi xúc tác axit vô c loãng xúc tác, đc 2 cht hu c X và Y. T X có th điu ch trc tip Y bng 1 phn ng duy nht. Y là A. CH 3 COOH B. C 2 H 5 OH C. C 2 H 5 COOH D. CH 3 COOC 2 H 5 1.6. Cp cht nào sau đây đc dùng đ điu ch poli(vinyl axetat) qua 2 quá trình ? A. CH 3 COOH và C 2 H 2 C. CH 3 COOH và C 3 H 7 OH B. CH 3 COOH và C 2 H 5 OH D. CH 3 COOH và CH 3 OH 1.7. Tính cht nào sau đây không phi ca CH 2 = CH – COOC 2 H 5 ? A. Thu phân B. Trùng hp C. Tráng gng D. Tác dng vi H 2 1.8. un 18 gam CH 3 COOH vi 12,8 gam CH 3 OH (H 2 SO 4 đc làm xúc tác), hiu sut phn ng là 50%. S gam este thu đc là A. 11,1 gam B. 1,01 gam C. 20,2 gam D. 15,6 gam 1.9. Phn ng thu phân este nào sai ? A. CH 3 COO–CH= CH 2 + NaOH CH 3 COONa+ CH 3 CHO B. CH 3 COOC 2 H 5 + NaOH CH 3 COONa + C 2 H 5 OH C. HOOC– CH 2 – COOC 6 H 5 + 2NaOH NaOOCCH 2 COONa+ C 6 H 5 OH D. CH 3 COOCH 2 – CH 2 OH+ NaOH CH 3 COONa+ C 2 H 4 (OH) 2 1.10. Hình v bên mô t thí nghim điu ch mt cht hu c C: A là mt hn hp lng, B là nc đá. C là A. C 6 H 6 B. CH 3 COONa C. CH 3 COOC 2 H 5 D. C 2 H 2 1.11. Phân bit 4 cht lng không màu mt nhãn là axit fomic, axit axetic, etyl fomat, metyl axetat Tài liu hc tp chia s Bài tp c bn và nâng cao Hóa hc 12 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 - 1.12. Hoàn thành các phng trình hoá hc : a) … + H 2 O RCOOH + CH 3 CHO b) … + H 2 O RCOOH + R’COCH 3 c) RCOOCH 2 CHCl 2 + 2H 2 O H … 1.13. Nêu công thc tng quát ca mt este 2 chc, bit rng este này khi tác dng vi dung dch NaOH cho : a) 2 mui và 1 ancol. b) 1 mui và 2 ancol. c) 1 mui, 1 ancol. 1.14. 2 cht hu c A và B đn chc, mch h tác dng vi NaOH cho hn hp gm 2 mui và 1 ancol. A và B có th là A. RCOOR' và R 1 COOR' B. RCOOR' và R 1 COOH C. RCOOR' và RCOOR" D. RCOOR' và R'COOR 1.15. Este A khi xà phòng hoá có sn phm là C 3 H 5 (OH) 3 và 2 mui C 2 H 5 COONa, CH 3 COONa có t l s mol là 1:2. Vit công thc cu to ca este A. 1.16. t 7,4 gam mt este no đn to ra 6,72 lít CO 2 (đktc) và 5,4 gam H 2 O. Tìm CTPT, CTCT và gi tên các đng phân este. Nêu cách nhn bit các đng phân y. 1.17. Cho 8,8 gam este no đn tác dng vi 0,2 lít dung dch NaOH 1M. Phn ng xy ra hoàn toàn. Sau khi cô cn dung dch ta đc 10,2 gam cht rn. Tìm công thc este trên bit lng NaOH d là 50% 1.18. m gam hn hp 2 este đn chc mch h là đng phân ca nhau và tác dng đ vi 200ml dung dch NaOH 0,5M đc 1 mui ca axit cacboxylic và hn hp 2 ancol. Mt khác nu đt cháy m gam hn hp 2 este trên cn 11,2 lít O 2 (đktc) và to ra 8,96 lít CO 2 (đktc). Tìm CTCT ca 2 este trên. 1.19. un a gam este X vi dung dch có 10 gam NaOH, phn ng hoàn toàn đc dung dch A. Lng NaOH còn li sau phn ng tác dng va đ vi 0,1 lít dung dch HCl 0,5M. Sau khi cô cn cn thn dung dch A đc 6,2 gam ancol no và 19,325 gam hn hp 3 mui. Tìm CTCT ca X. Tài liu hc tp chia s Bài tp c bn và nâng cao Hóa hc 12 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 5 - Bài 2. Lipit 2.1. Chn câu đúng. A. Du n là triglixerit cha ch yu các gc axit béo. B. Các triglixerit có ch yu các gc axit no thng là cht rn  nhit đ phòng. C. Cht béo có KLPT ln nên nng hn nc. D. Sáp ong là mt dng cht béo. 2.2. Chn câu sai. A. Khi đun nóng vi dung dch kim, cht béo thu phân to ra glixerol và xà phòng. B. Mui natri ca các axit béo thng  th rn. C. Mui kali các axit béo thng  th lng. D. Cht béo không tan trong nc, nh hn nuc, tan nhiu trong dung môi hu c. 2.3. Trong các cht sau, cht nào là cht béo ? A. 2 17 35 2 17 35 CH OOC C H | CH OOC C H B. 2 2 14 3 2 2 14 3 2 2 2 14 3 2 CH OOC [CH ] CH(CH ) | CH OOC [CH ] CH(CH ) | CH OOC [CH ] CH(CH ) C. 2 15 31 2 2 15 31 CH OOC C H | CH | CH OOC C H D. 2 2 14 3 2 14 3 2 2 14 3 CH OOC [CH ] CH | CH OOC [CH ] CH | CH OOC [CH ] CH 2.4. Cho glixerol tác dng vi hn hp 3 axit C 17 H 35 COOH, C 15 H 31 COOH, C 17 H 33 COOH. To ra s cht béo là A. 9 B. 12 C. 16 D. 18 2.5. Trieste ca glixerol vi các axit monocacboxylic có mch C dài không nhánh gi là A. lipit B. cht béo C. cacbohiđrat D. polieste 2.6. Du m đ lâu b ôi do A. cht béo thu phân bi hi nc trong không khí. B. các axit còn d trong cht béo tác dng vi không khí. C. cht béo ln nhiu tp cht. D. các ni đôi  gc axit không no C = C trong cht béo b oxi chm bi oxi không khí to peoxit ri to thành các anđehit. 2.7. Tìm ch s axit ca cht béo X bit 11,2g X tác dng ht vi 6ml KOH 0,2M. Tìm khi lng KOH cn đ trung hoà ht 8g cht béo có ch s axit bng 7. A. 5– 50 mg. B. 6– 56 mg. C. 7– 62 mg. D. 8– 71 mg. 2.8. Cht nào sau đây không phi là cht béo ? A. Du Vistra B. B C. M ln D. Du ci 2.9. Chn khái nim đúng v ch s axit ca cht béo. A. S mg KOH phn ng ht vi 1g cht béo. B. S mg KOH phn ng trung hoà lng axit d có trong 1g cht béo. C. S mg NaOH phn ng trung hoà lng axit d có trong 1g cht béo. D. S mg NaOH phn ng ht 10g cht béo. 2.10. Mun chuyn lipit lng sang rn ta phi đung nóng lipit vi A. NaOH. B. H 2 SO 4 . C. H 2 (Ni, t o ) D. I 2 . 2.11. un nóng 0,5 mol NaOH vi 50g lipit. Phn ng kt thúc lng NaOH d phn ng ht vi dung dch cha 0,35 mol HCl. Tìm khi lng NaOH cn đ xà phòng hoá ht 2 tn lipit nói trên. A. 240kg B. 25kg C. 30kg D. 300kg Tài liu hc tp chia s Bài tp c bn và nâng cao Hóa hc 12 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 6 - BƠi 3 : Cht git ra 3.1. Chn khái nim đúng. A. Cht git ra có tác dng làm sch trên b mt cht rn nhng vt bn bng tác dng hoá hc vi cht y. B. Cht git ra là các cht làm sch vt bn trên b mt cht rn nhng không tác dng hoá hc vi cht y. C. Cht git ra là các cht khi dùng cùng nc thì làm sch các vt bn trên b mt cht rn nhng không tác dng hoá hc vi cht y. D. Nc tro bp cha K 2 CO 3 cng là cht git ra do làm sch đc vt bn trên b mt vt rn. 3.2. Sp xp cho hp lí a) Xà phòng A. không hi da đu, làm tóc mt b) Cht git ra tng hp B. là mui Na, K ca các axit béo, không nhánh c) B kt C. git tt đc trong mi ngun nc d) Nc Gia-ven D. không git vi nc cng có nhiu ion Ca 2+ , Mg 2+ E. d gây ô nhim môi trng nhng tin s dng G. ty màu, sát trùng 3.3. Công thc nào sau đây là công thc ca cht ch yu có trong bt git ? A. CH 3 [CH 2 ] 14 COONa B. CH 3 [CH 2 ] 14 CH 2 OSO 3 Na C. CH 3 [CH 2 ] 16 COOK D. CH 3 [CH 2 ] 17 CH = CH[CH 2 ] 17 COONa 3.4. Glixerol điu ch trong công nghip bng cách nào ? A. Xà phòng hoá du thc vt hoc m đng vt. B. T propen, Cl 2 , NaOH, H 2 O và các điu kin cn thit có đ. C. Oxi hoá propan có xúc tác. D. C A và B. 3.5. Cho chui phn ng: A + C 6 H 6 B B + H 2 SO 4 C 12 H 25 C 6 H 4 HSO 3 C 12 H 25 C 6 H 4 SO 3 H + Na 2 CO 3 CO 2 + C + D A, C có th là A. C 12 H 26 , C 12 H 25 C 6 H 4 SO 3 Na B. C 12 H 24 , C 12 H 25 C 6 H 4 SO 3 Na C. C 12 H 26 , C 12 H 25 C 6 H 4 SO 4 Na D. C 12 H 24 , C 12 H 25 C 6 H 4 SO 4 Na Tài liu hc tp chia s Bài tp c bn và nâng cao Hóa hc 12 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 7 - BƠi 4 : Luyn tp 4.1. Chn câu đúng. A. T ancol mun chuyn hoá thành anđehit, xeton, axit cacboxylic có th oxi hoá ancol bc I, bc II bng CuO hoc KMnO 4 . B. T phenol mun thành phenyl axetat thì phi cho phenol tác dng vi axit axetic. C. T anđehit, xeton, axit cacboxylic mun thành ancol phi oxi hoá bng CuO hoc KMnO 4 . D. Có th thay H 2 SO 4 bng H 3 PO 4 trong phn ng este hoá vì H 3 PO 4 cng hút nc rt mnh. 4.2. Cho 5 hp cht sau: (1) CH 3 – CHCl 2 (2) CH 3 – COO– CH = CH 2 (3) CH 3 – COOCH 2 – CH = CH 2 (4) CH 3 – CH 2 – CH(OH) – Cl (5) CH 3 – COOCH 3 Cht nào thu phân trong môi trng kim to sn phm có kh nng tham gia phn ng tráng gng? A. (2) B. (1), (2) C. (1), (2), (4) D. (3), (5) 4.3. Cht A 1 là đng phân mch h ca C 3 H 6 O 2 . A 1 + NaOH mui A 2 . Cho A 2 + H 2 SO 4 hu c A 3 . A 3 có phn ng tráng bc đc A 4 . A 4 + NaOH và H 2 SO 4 loãng đu có khí thoát ra. Vit các phng trình phn ng xy ra. A 4 có phi cht lng tính không ? 4.4. Cht A có công thc phân t là C 11 H 20 O 4 . A+ NaOH mui ca axit hu c B mch thng và 2 ancol là etanol và propan-2-ol. Vit các CTCT ca A và B. T B, vit các phng trình hoá hc ca phn ng vi Ca(OH) 2 , NH 3 . 4.5. Cho 4 cht C 3 H 6 O (A), C 3 H 6 O 2 (B), C 3 H 4 O (C), C 3 H 4 O 2 (D). A, C có phn ng tráng gng B, D + NaOH D + H 2 B C ( oxi hoá) D Vit CTCT ca 4 cht. Vit các PTHH ca phn ng xy ra khi : A, B ln lt + Cu(OH) 2  nhit đ thng D + H 2 (Ni,t o ) C + O 2 (có xúc tác) 4.6. Thc hin s đ phn ng: CH 3 CH 2 CHO A B C D CH 2 =CHCOOH 4.7. T khí thiên nhiên (CH 4 ), vit s đ điu ch các cht sau (xúc tác và các cht ph gia coi nh có đ): a) 1 ete, 1 este có 4C b) anhiđrit axit có 4C c) axetyl clorua d) axit cloaxetic e) phenyl axetat 4.8. Có m gam hn hp X gm ancol no đn chc và mt axit hu c no đn có khi lng phân t bng nhau. Hn hp tác dng vi Na d thu đc 1,68 lt kh H 2 . Nu đt cháy ht hn hp ri ly toàn b sn phm cháy hp th vào dung dch NaOH d ri cho tip Ba(NO 3 ) 2 d vào, nhn đc 78,8g kt ta. Tìm công thc phân t ca A và B. Nu đun hn hp vi H 2 SO 4 đc, tìm khi lng este thu đc bit hiu sut là 70%. Tài liu hc tp chia s Bài tp c bn và nâng cao Hóa hc 12 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 8 - ÁP ÁN ậ HNG DN GII Bài 1: Este 1.1. C 1.2. B 1.3. AG-c ; BGE-a ; D-b ; E-g ; AC-e ; BG-d. 1.4. D 1.5. D 1.6. A 1.7. C 1.8. A 1.9. C 1.10. C 1.11. Nhúng qu tím vào 4 dung dch nhn ra 2 axit do qu chuyn màu đ, 2 este vn nguyên màu tím. Thc hin phn ng tráng bc vi tng cp. Cht nào có phn ng tráng bc là HCOOH và HCOOC 2 H 5 . 1.12. Hoàn thành các phng trình hoá hc : a) RCOOCH = CH 2 + H 2 O RCOOH + CH 3 CHO b) RCOOC(R’) = CH 2 + H 2 O RCOOH + R’COCH 3 c) RCOOCH 2 CHCl 2 + 2H 2 O RCOOH + HOCH 2 CHO + 2HCl 1.13. Công thc tng quát ca este 2 chc khi tác dng NaOH to ra : – 2 mui và mt ancol RCOOC x H y OOCR’ – 1 mui và 2 ancol ROOCC x H y COOR’ – 1 mui và 1 ancol ROOCC x H y COOR 1.14. A 1.15. 23 3 2 2 5 CH OCOCH | CH OCOCH | CH OCOC H hoc 23 25 23 CH OCOCH | CH OCOC H | CH OCOCH 1.16. Gi công thc este no đn A là C n H 2n O 2 . Ta có phn ng: C n H 2n O 2 + 1,5nO 2 nCO 2 + nH 2 O Theo phn ng 1 mol n mol Theo đu bài 7,4 14n+32 mol 6,72 22,4 mol Ta có n = 3. Công thc phân t A là C 3 H 6 O 2 Công thc cu to các đng phân este là: HCOOC 2 H 5 và CH 3 COOCH 3 etyl fomat metyl axetat Nhn bit : thc hin phn ng tráng bc vi 2 cht. Cht nào to ra bc là etyl fomat, metyl axetat không to ra bc. 1.17. n NaOH ban đu : 0,2 mol n NaOH d : 0,1 mol ; m = 4g n NaOH phn ng : 0,1 mol m R’COONa = 8,2g R'COOR NaOH R'COONa ROH 0,1 0,1 0,1 M este = 88 ; M R’COONa = 82 R’ = 29 R’ là C 2 H 5 . R = 88 – 73 = 15 R là CH 3 . CTCT ca este là C 2 H 5 COOCH 3 . 1.18. n NaOH = 0,2. 0,5 = 0,1 (mol) Ta có phn ng: R’COOR + NaOH RCOONa + ROH 2 O n = 0,5 mol 0,1 0,1 2 CO n = 0,4 mol Tài liu hc tp chia s Bài tp c bn và nâng cao Hóa hc 12 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 9 - C x H y O 2 + (x + y 4 – 1)O 2 xCO 2 + y 2 H 2 O 1 mol x + y 4 – 1 x x = 4, y = 8 0,1 0,5 0,4 Công thc phân t ca 2 este là C 4 H 8 O 2 . Công thc cu to ca các este là HCOOCH 2 CH 3 và HCOOCH(CH 3 ) 2 . 1.19. Do thu phân to ra 1 ancol no và hn hp 2 mui ca axit no đn nên công thc ca este là: R 1 COOROOCR 2 . n HCl = 0,05 mol n NaOH = 0,25 mol R 1 COOROOCR 2 + 2NaOH R 1 COONa + R(OH) 2 + R 2 COONa 0,2 0,1 0,1 NaOH + HCl NaCl + H 2 O 0,05 0,05 0,05 n NaOH + n este = 0,2 mol M R(OH) 2 = 6,2 0,1 = 62 (g/mol) R + 34 = 62 R = 28 là C 2 H 4 Khi lng ca 2 mui hu c là : 19,325 – 0,05.58,5 = 16,4 (g) M ca 2 mui = 16,4 0,2 = 82 (g/mol) R = 15 R 1 là H, R 2 là C 2 H 5 . Công thc cu to ca este là HCOOCH 2 – CH 2 OOCC 2 H 5 Bài 2 : Lipit 2.1. B 2.2. A 2.3. D 2.4. B 2.5. B 2.6. D 2.7. B 2.8. A 2.9. B 2.10. C 2.11. B BƠi 3 : Cht git ra 3.1. C 3.2. a– B, D b– C, E c– A d– G 3.3. B 3.4. D 3.5. B BƠi 4 : Luyn tp 4.1. A 4.2. C 4.3. A 1 là HCOOC 2 H 5 , A 2 là HCOONa, A 3 là HCOOH, A 4 là (NH 4 ) 2 CO 3 . A 4 là cht lng tính. Các phn ng: HCOOC 2 H 5 + NaOH HCOONa + C 2 H 5 OH 2HCOONa + H 2 SO 4 2HCOOH + Na 2 SO 4 HCOOH + 2AgNO 3 + 4NH 3 + H 2 O 2Ag + 2NH 4 NO 3 + (NH 4 ) 2 CO 3 (NH 4 ) 2 CO 3 + 2NaOH Na 2 CO 3 + 2NH 3 + 2H 2 O Tài liu hc tp chia s Bài tp c bn và nâng cao Hóa hc 12 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 10 - (NH 4 ) 2 CO 3 + H 2 SO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O 4.4. A là este ca axit đa chc C 2 H 5 OOC[CH 2 ] 4 COOCH(CH 3 ) 2 C 2 H 5 OOC[CH 2 ] 4 COOCH(CH 3 ) 2 + 2NaOH NaOOC[CH 2 ] 4 COONa + C 2 H 5 OH + (CH 3 ) 2 CHOH B là axit đa chc HOOC[CH 2 ] 4 COOH. 2HOOC[CH 2 ] 4 COOH + Ca(OH) 2 (OOC[CH 2 ] 4 COO) 2 Ca + 2H 2 O HOOC[CH 2 ] 4 COOH + 2NH 3 NH 4 OOC[CH 2 ] 4 COONH 4 4.5. A, C có phn ng tráng gng, có nhóm CHO ; A là C 2 H 5 CHO ; C là CH 2 =CHCHO. B và D có phn ng vi NaOH là axit hoc este oxi hoá C thành D vy D là axit. D cng H 2 thành B, vy D là axit không no, B là axit no. D là CH 2 = CHCOOH ; B là CH 3 – CH 2 –COOH. Các phn ng: 2C 2 H 5 COOH + Cu(OH) 2 (C 2 H 5 COO) 2 Cu + 2H 2 O 2CH 2 = CHCOOH + Cu(OH) 2 (CH 2 = CHCOO) 2 Cu + 2H 2 O CH 2 = CHCOOH + H 2 o Ni,t CH 3 CH 2 COOH CH 2 = CHCHO + 1/2O 2 CH 2 = CHCOOH 4.6. Các phn ng: CH 3 CH 2 CHO + 2[Ag(NH 3 ) 2 ]OH CH 3 CH 2 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O (A) 2CH 3 CH 2 COONH 4 + H 2 SO 4 2CH 3 CH 2 COOH + (NH 4 ) 2 SO 4 (B) CH 3 CH 2 COOH + Cl 2 p CH 3 CHClCOOH + HCl (C) CH 3 CHClCOOH + 2NaOH CH 3 CHOHCOONa + NaCl + H 2 O (D) 2CH 3 CHOHCOONa + H 2 SO 4 o 24 170 C H SO 2CH 2 =CHCOOH + Na 2 SO 4 4.7. Lp s đ: CH 4 C 2 H 2 C 2 H 4 C 2 H 5 OH (C 2 H 5 ) 2 O CH 3 COCl CH 3 COOH CH 3 COOC 2 H 5 CH 2 ClCOOH (CH 3 CO) 2 O C 6 H 5 OOCCH 3 4.8. Các phn ng: Quá trình 1: R’COOH + Na R’COONa + 1/2 H 2 a 0,5a ROH + Na RONa + 1/2H 2 b 0,5b n H 2 = 0,075 mol 0,5a + 0,5b = 0,075 a + b = 0,15 (1) Quá trình 2: C n H 2n O 2 + (1,5n– 1)O 2 nCO 2 + nH 2 O a na C m H 2m O + ( 1,5m + 0,5)O 2 mCO 2 + ( m + 1)H 2 O b mb CO 2 + 2NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O 0,4 mol 0,4 mol Na 2 CO 3 + Ba(NO 3 ) 2 2NaNO 3 + BaCO 3 0,4 mol 0,4 mol [...]...Tài li u h c t p chia s Bài t nBaCO3 = na + mb = 0,4 mol (2) m=n+1 A = MB nên 14n + 32 = 14m + 18 0,15n < 0,15 n và nâng cao Hóa h c 12 (3) n=2 m=3 a = 0,05 mol ; b = 0,1 mol A là CH3COOH và B là C3H7OH m = 0,05 60 + 0,1.60 = 9g CH3COOH + C3H7OH 0,05 mol meste CH3COOC3H7 + H2O 0,05 mol Giáo viên: Ph m Ng Hocmai.vn Ngu n : Hocmai.vn ng chung c a h c trò Vi t T n: 1900 58-58 -12 - Trang | 11 - . Lipit phc tp Các photpho lipit là các este hn tp ca glixerol vi các axit béo và axit photphoric H 3 PO 4 BÀI TP C BN VÀ NÂNG CAO HÓA HC 12 CHNG 1: ESTE - LIPIT. chia s Bài tp c bn và nâng cao Hóa hc 12 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58 -12 - Trang | 3 - B. BƠi tp c bn vƠ nơng cao Bài 1. Este 1.1 chia s Bài tp c bn và nâng cao Hóa hc 12 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58 -12 - Trang | 8 - ÁP ÁN ậ HNG DN GII Bài 1: Este 1.1.