chuyên đề các bài tập cơ bản và nâng cao hóa học THCS

Trường THCS Lương Thế Vinh Năm học: 2015-2016 CÁC BÀI TẬP HÓA HỌC CƠ BẢN VÀ NÂNG CAO CẤP THCS DO NHÓM I LỚP 8A5 thực gồm: - Nhóm trưởng: Nguyễn Thị Trang - Nhóm phó: Nguyễn Bảo Châu - Các thành viên khác: + Nguyễn Thị Kim Chi + Trần Thị Kim Bông + Nguyễn Thị Mai Anh + Nguyễn Đức Hoàng + Nguyễn Thị Thảo Uyên + Đào Thị Thảo MỤC LỤC: *Mục lục…………………………………………………………… CHƯƠNG I: Các tập nâng cao…………………… PHẦN I: Nguyên tử- nguyên tố hóa học…………………………… I/ Lớp 8…………………………………………………… II/ Lớp 9…………………………………………………… PHẦN II: Đơn chất- hợp chất- phân tử…………………………… PHẦN III: Công thức hóa học…………………………………………6 PHẦN IV: Phản ứng hóa học………………………………………….7 PHẦN V: Mol tính toán số học…………………………………….9 PHẦN VI: Oxi………………………………………………………… PHẦN VII: Hidro- nước……………………………………………….10 PHẦN VIII: Dung dịch……………………………………………… 11 PHẦN IX: Một số đề thi học sinh giỏi cấp……………………… 12 CHƯƠNG II: Hướng dẫn giải…………………………………………25 PHẦN I: Nguyên tử- nguyên tố hóa học…………………………… 25 I/ Lớp 8…………………………………………………… 25 II/ Lớp 9…………………………………………………… 25 PHẦN II: Đơn chất- hợp chất- phân tử…………………………… 26 PHẦN III: Công thức hóa học…………………………………………27 PHẦN IV: Phản ứng hóa học………………………………………….29 PHẦN V: Mol tính toán số học…………………………………….31 PHẦN VI: Oxi………………………………………………………… 33 PHẦN VII: Hidro- nước……………………………………………….35 PHẦN VIII: Dung dịch……………………………………………… 37 PHẦN IX: Một số đề thi học sinh giỏi cấp……………………… 39 CHƯƠNG I: PHẦN I: CÁC BÀI TẬP CƠ BẢN VÀ NÂNG CAO NGUYÊN TỬ- NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I/ LỚP 8: Bài 1: Vì khối lượng của hạt nhân lại là khối lượng của nguyên tử ? Bài 2: a) Cho các số lượng proton sau: 3; 7; 18; 24; 80 Hãy xác định các nguyên tử tương ứng với các số proton b) Cho các số electron sau: 6; 16; 26; 35; 82 Hãy xác định các nguyên tử tương ứng với các số electron Bài 3: Hoàn thành bảng sau: Tên nguyên tử Số proton Kí hiệu Nguyên tử khối H Clo Thuỷ ngân Si Bài 4: Nguyên tử X có tất cả 60 hạt đó số hạt mang điện tích gấp đôi số hạt không mang điện tích Xác định tên, kí hiệu, nguyên tử khối của nguyên tử X Bài 5: Nguyên tử Y có tổng số hạt là 22 hạt ,trong đó có số hạt mang điện tích lớn số hạt không mang điện tích hạt Xác định tên, kí hiệu, nguyên tử khối của nguyên tử Y II/ LỚP 9: (Sự tạo thành ion) Bài tập: Hợp chất X tạo thành từ cation M+ anion Y2- Mỗi ion nguyên tử hai nguyên tố tạo nên Tổng số proton M+ 11 tổng số electron Y2- 50 Xác CTPT hợp chất X gọi tên Biết nguyên tố Y2- thuộc phân nhóm chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn nguyên tố PHẦN II: ĐƠN CHẤT – HỢP CHẤT- PHÂN TỬ Bài 1: Hãy so sánh giống khác đơn chất, hợp chất phân tử Bài 2: Hãy cho biết chất sau đơn chất hay hợp chất ? Giải thích tính khối lượng chất a) Khí ozon có nguyên tử oxi b) Axit sufuric gồm 1S, 2H 4O c) Đạm urê gồm 1C, 1O, 2N 4H d) Đường có 12C, 22H 11O e) Xenlulozơ gồm 6C, 10H 5O Bài 3: Tính phân tử khối của: a) Khí metan gồm 1C, 4H b) Axit nitric gồm 1H, 1N 3O c) Thuốc tím gồm 1K, 1Mn 4O Bài 4: Hãy nêu cách tách riêng chất hỗn hợp sau: a) Hôn hợp gồm cát, muối ăn bột sắt b) Hôn hợp gồm đường bột gạo PHẦN III: CÔNG THỨC HÓA HỌC Bài 1: Hãy nêu hiểu biết chất sau: a) Khí lưu huỳnh đioxit: SO2 b) Thuốc tím (Kali pemanganat): KMnO4 c) Axit sufuric: H2SO4 d) Đạm urê: CO(NH2)2 Bài 2: Công thức hóa học tính phân tử khối chất sau: a) Canxi oxit (vôi sống) gồm 1Ca 1O b) Kali penmanganat gồm 1K, 1Mn 4O c) Đồng sunfat gồm 1Cu, 1S 4O d) Axit sunfuric gồm 2H, 1S 4O Bài 3: Lập công thức hóa học hợp chất gồm nguyên tố sau: a) P(III) H b) C(IV) O c) Ba(II) PO4(III) d) Cu(II) OH(I) Bài 4: a) Tìm CTHH hợp chất C nguyên tố Ca, N O tạo thành Biết mCa : mN : mO= 10:7:24 0,2 mol hợp chất C nặng 32,8 g b) Xác định CTHH CuxOy, biết tỉ lệ khối lượng đồng oxi 4:1 c) Một nhôm oxit có tỉ số khối lượng hai nguyên tố nhôm oxi 4,5:4 Công thức hóa học nhôm oxit gì? Bài 5: a) Tìm CTHH hợp chất B, biết thành phần nguyên tố 40%Cu, 20%S 40%O khối lượng mol hợp chất 160g b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố hợp chất sau: SO3; H2SO4 PHẦN IV: PHẢN ỨNG HÓA HỌC Bài 1: Trên mặt nước vôi thường có lớp chất rắn trắng canxi cacbonat (CaCO3) tạp thành canxi hidroxit (Ca(OH)2) nước tác dụng với khí cacbonic (CO2) không khí Hãy viết phương trình chữ phương trình kí hiệu cho phản ứng Bài 2: Đốt cháy 16g khí metan (CH4) người ta phải dùng 64g khí oxi (O2), sinh x (g) khí cacbonic (CO3) 36g nước Tính x Bài 3: Cho 16g lưu huỳnh tác dụng với 31g khí oxi tạo x (g) khí sunfurơ (SO2) Tính x Bài 4: Điền vào chỗ trống cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng: (cho biết loại phản ứng gì(nếu có)?) a) Mg + … -> MgCl2 +H2 b) NaNO3 -> … + O2 c) Fe + Br2 -> … d) Na2SO3 + HNO3 -> … + … + H2O Bài 5: Chất natri hidroxit (NaOH) tác dụng với axit sunfuric (H2SO4) tạo natri sunfat(Na2SO4) nước a) Lập PTHH b) Cho biết tỉ lệ số phân tử NaOH với số phân tử chất khác phản ứng Bài 6*: Kim loại nhôm tác dụng với axit sunfuric (H2DO4) tạo nhôm sunfat (Al2(SO4)3) khí hidro(H2) a) Viết PTHH cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng b) Nếu có 6,02 1023 nguyên tử Al tác dụng với phân tử H2SO4, tạo phân tử Al2(SO4)3 phân tử H2? c) Cũng câu hỏi b), cho 3,01 1023 nguyên tử Al PHẦN V: MOL VÀ TÍNH TOÁN SỐ HỌC Bài 1: Hãy cho biêt số nguyên tử, phân tử có lượng chất sau: a) 1,5 mol nguyên tử Al b) 0,25 phân tử NaCl c) mol phân tử CO2 d) mol phân tử C12H22O11 (đường) Bài 2: Hãy tìm thể tích lượng chất 1,5 mol phân tử O2; mol phân tử H2; 3,5 mol phân tử CO2 trong: a) Điều kiện tiêu chuẩn b) Điều kiện bình thường (20 oC atm) Bài 3: Cho chất khia sau: khí Nitơ, khí hidro, khí Oxi, khí sufurơ, khí metan Hãy cho biết: a) Những khí nhẹ không khí nhẹ lần? b) Những khí nặng không khí nặng lần? c) Khí nặng nhất? Khí nhẹ Bài 4: Cho luồng khí hiđro qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit 4000C Sau phản ứng thu 16,8 g chất rắn a) Nêu tượng phản ứng xảy b) Tính số lít khí hiđro tham gia khử đồng (II) oxit đktc Bài 5: Cho PTHH sau: Cu + O2 -> CuO a) Tính mCuO sinh có 2,56g Cu tham gia phản ứng b) Tính mCu cần dùng để điều chế 4g CuO c) Tính mCu thể tích khí O2 (đktc) cần dùng để điều chế 24g CuO Bài 6: Cho sơ đồ phản ứng sau: CaCO3 + HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O a) Nếu có 8,96l khí O2 tạo thành cần gam CaCO 3, gam HCl tham gia phản ứng? b) Nếu có 20 g CaCO3 tham gia phản ứng, mHCl cần dùng thể tích khí CO2 (đktc) sinh bao nhiêu? PHẦN VI: OXI Bài 1: Giải thích tượng sau: 1/ Củi, than cháy không khí Nhưng củi, than đặt bếp nhà em, xung quanh có trất nhiều không khí lại không cháy Tại lại vậy? 2/ Khi nhốt dế mèn (hoặc châu chấu) vào lọ nhỏ đậy kín, sau thời gian vật chết dù có đủ thức ăn Bài 2: Tính thể tích khí O2 cần thiết để đốt cháy : a) mol cacbon b) 1,5 mol photpho c) mol sắt Bài 3: Phân loại oxit sau: SO3; CuO; CO2; Fe2O3; CaO; N2O5 Đọc tên oxit Bài 4: Hãy cho biết 1,5 1024 phân tử Oxi: a) Là mol phân tử Oxi? b) Có khối lượng gam? Có thể tích lít (đktc)? Bài 5: Oxit lưu huỳnh Oxi chiếm 60% khối lượng Tìm CTHH Bài 6: Cho hỗn hợp gồm CO2 O2 Làm để thu khí O2 từ hỗn hợp Viết PTHH (nếu có) Bài 7: Viết PTHH biểu diễn chuyển hóa sau: a) Natri -> Natri oxit -> Natri hidroxit b) K —(1)—-> K2O —-(2)—–> KOH —-(3)—–> K2SO4 —(4)—–> BaSO4 Bài 8: Dẫn từ từ 1,12 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch có hòa tan 6,4 g NaOH, sản phẩm muối Na2 CO3 a Viết PTHH xảy b Tính khối lượng muối thu sau phản ứng? c Chất dư? Lượng dư ? Bài 9: Để khử hoàn toàn lượng sắt(III) oxit bột nhôm vùa đủ Ngâm sắt thu sau phản ứng dung dich đồng(II) sunfat sau phản ứng kết thúc thu 2,56g đồng a) Viết PTHH b) Tính khối lượng sắt(III) oxit dùng c) Tính khối lượng bột nhôm dùng PHẦN VII: HIDRO- NƯỚC Bài 1: a) So sánh giống khác loại phản ứng học Cho ví dụ cụ thể b) So sánh giống khác cháy oxi hóa chậm Cho ví dụ cụ thể Bài 2: Hoàn thành PTHH sau cho biết loại phương trình gì? a) Zn + HCl -> … + H2 b) Fe + H2SO4 -> … + H2 c) CaO + CO2 -> …… d) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → …… + BaSO4↓ Bài 3: Tính thể tích khí Hidro khí Oxi cần tác dụng để tạo 1,8g nước Bài 4: Điền từ cụm từ thích hợp vào chỗ trống để phát biểu sau đúng: - Axít hợp chất mà phân tử gồm có hay nhiều (1) liên kết với (2) Các nguyên tử Hiđrô có thê .(3) - Bazơ hợp chất mà phân tử có .(4) liên kết với hay nhiều nhóm (5) Bài 5: Khử hoàn toàn 6,4 g Sắt (III) ôxít khí Hiđrô a) Viết phương trình hoá học xảy b) Tính khối lượng kim loại thu sau phản ứng c) Tính thể tích khí dùng điều kiện tiêu chuẩn Bài 6: Cho bình nhãn chứa loại khí khác nhau: oxi, hidro, nitơ không khí Hãy phân biệt loại khí Bài 7: Có chất rắn màu trắng dạng bột gồm: CaCO3, CaO, P2O5, NaCl, Na2O Hãy trình bày phương pháp hóa học để phân biệt chất Viết phương trình phản ứng (nếu có) Bài Cho lượng sắt vào dung dịch HCl Sau phản ứng thu 44,8 lít H2 (đktc) a) Viết PTHH b) Tìm khối lượng sắt cần dùng Bài 9: Cho 14g sắt tác dụng với 12,6 lít khí Clo (đktc) Tính khối lượng muối sắt thu được, biết hiệu suất phản ứng 90% PHẦN VIII: DUNG DỊCH Bài 1: Hãy tính nồng độ phần trăm dung dịch sau: a) 20g KCl 600g dung dịch b) 32g NaNO3 2kg dung dịch c) 75g K2SO4 1500g dung dịch Bài 2: Hãy tính nồng độ mol dung dịch sau: a) mol KCl 750ml dung dịch b) 0,5mol MgCl2 1,5 lít dung dịch c) 400g CuSO4 lít dung dịch d) 0,06mol Na2CO3 1500 ml dung dịch Bài 3: Cần hòa tan gam K2O vào gam nước để thu 200g dung dich KOH 2,8% Bài 4: 1/ Từ muối CuSO4, nước cất dụng cụ cần thiết, tính toán nêu cách pha chế: a) 50g dung dịch CuSO4 có nồng độ 10% b) 50 ml dung dịch CuSO4 có nồng độ 1M 2/ Cho nước cất dụng cụ cần thiết, tính toán nêu cách pha chế: a) 100 ml dung dịch MgSO4 0,4M từ dung dịch MgSO4 2M b) 150g dung dịch NaCl 2,5% từ dung dịch NaCl 10% PHẦN IX: MỘT SỐ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CÁC CẤP 10 CuO + H2 Mol m/80 m/80 Cu + H2O m/80 Ta có: 56.2m/80+ 64.m/80 = 17,6 => m = 8g nH2 =0,4 mol ; VH2 = 8,96l c)nFe=0,2 mol Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Mol 0,2 0,2 0,2 Khối lượng dung dịch sau phản ứng là: mFe + mdd HCl – mH2 = 110,8g C% FeCl2 = 0,2.127/110,8.100=22,92% * Đề 4: 46 CÂU NỘI DUNG ĐIỂM Câu điểm 1-PTKcủa A là: 2,759 x 29 = 80d.v.C 0,3 đ Trong ptử muối ăn : - Số ngtử S : (80 x 40)/ (100 x 32)=1 - Số ngtử O : [80(100- 40)]/(100 x 16) 0,2 đ =3 0,2 đ Công thức hóa học SO3 0,2 đ 2-PTK B : 2,805 x 18 = 50,5 đ.v.C 0,2 đ Trong phân tử B : - Số nguyên tử C: (50,5 x 23,8 )/( 100 x 12) =1 0,2 đ - Số nguyên tử H: (50,5 x 5,9 )/( 100 x 1)= 0,2 đ - Số nguyên tử Cl: (50,5 x 70,3) / (100 x 35,5) = 0,2 đ CH3Cl 0,3 đ điểm Công thức hóa họcB Câu to a- N2 + 0,5đ H2  NH3 to b- 2H2S c- 2Al d- Fe2O3  2SO2 + + 3O2 + 0,5đ 2H2O 2H2O + NaOH  2NaAlO2 + 3H2 + HCl 0,5đ 0,5đ  2FeCl3 + H2O Câu điểm 1- a- Số nguyên tử nhôm: 0,5 x 6.1023 = 3.1023 nguyên tử 0,25đ b- Số nguyên tử lưu huỳnh: 0,2 x 6.1023 = 1,2.1023 nguyên tử 0,25đ c- Số mol HCl: 0,25đ nHCl = 14,6/36,5 = 0,4 mol - Số phân tử HCl: 0,4 x 6.1023 = 2,4.1023 phân tử HCl Trong HCl có nguyên tử , nên tổng số nguyên tử là: 0,25đ x 2,4 1023 = 4,8.1023 ( nguyên tử) d- Số mol CO2: - Số phân tử CO2: nCO2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol 0,25đ 0,2 x 6.1023 = 1,2.1023 phân tử CO2 Trong CO2 có nguyên tử , nên tổng số nguyên tử là: x1,2 1023 = 3,6.1023 ( nguyên tử) 0,25đ 2- Số mol Al2(SO4)3 = 17,1/ 342 = 0,2 mol Câu Số mol O2 = Số mol Al2(SO4)3 = 0,2 mol 0,25đ Ở đ.k.t.c ,Thể tích O2 = 0,2 x 22,4 = 4,48 lit 0,25đ điểm 47 CÂU Câu NỘI DUNG Các chất rắn chọn: Fe;FeO; Fe3O4; Fe(OH)2; FeS;FeS2; FeSO3 ; FeSO4 (2 Các pthh : t0 điểm) 2Fe + 6H2SO4(đặc)  → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O t 2FeO + 4H2SO4(đặc)  → Fe2(SO4)3 + SO2+ 4H2O ĐIỂM Mỗi pt t 2Fe3O4 + 10H2SO4(đặc)  → Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O t0 2Fe(OH)2 + 4H2SO4(đặc)  → Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O t 2FeS + 10H2SO4(đặc)  → Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O cho 0,25 điểm t 2FeS2 + 14H2SO4(đặc)  → Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O t 2FeSO4 + 2H2SO4(đặc)  → Fe2(SO4)3 + SO2+ 2H2O Câu t 2FeSO3 + 4H2SO4(đặc)  → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 4H2O Lấy chất rắn cho vào ống nghiệm làm mẫu thử - Hòa tan mẫu thử vào nước, dung dịch Đun nóng, thấy (2 dung dịch cho kết tủa trắng vẩn đục có khí thoát dung dịch điểm) Ba(HCO3)2 t Ba(HCO3)2 → BaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O 0,25 - Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch lại: + dung dịch không cho kết tủa KCl MgCl2.(Nhóm I) + dung dịch cho kết tủa trắng K2CO3 K2SO4 (Nhóm II) K2CO3 + Ba(HCO3)2 → BaCO3 ↓ + 2KHCO3 K2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4 ↓ + 2KHCO3 0,5 - Cho dung dịch nhóm I vào nhóm II: + Nhóm I: Dung dịch cho kết tủa trắng MgCl2, dung dịch lại KCl + Nhóm II: Dung dịch cho kết tủa trắng K2CO3, dung dịch lại K2SO4 0,5 MgCl2 + K2CO3 → MgCO3 ↓ + 2KCl 2.– Đun nóng MnO2 với dung dịch HCl đặc, thu khí Cl2 t MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O - Hòa tan Fe(OH)2 dung dịch HCl, thu dung dịch FeCl2 Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O 48 0,25 Câu (1,5 điểm) - Cho khí Cl2 thu sục vào dung dịch FeCl2, thu dung 0,25 dịch FeCl3 0,25 2FeCl2+ Cl2 → 2FeCl3 *) Gọi hóa trị X n (n ∈ N*) PTPƯ: 2X + 2nHCl → 2XCln + nH2 Số mol H2 = 2,688/22,4 = 0,12 mol ⇒ n HCl = 0,24 mol ⇒ số mol X = 0,24/n mol Ta có phương trình: 0,24MX/n = 7,8 ⇒ MX = 32,5n 0,5 ⇒ n= MX = 65 (thỏa mãn) 0,25 ⇒ X Zn (kẽm) *) Gọi công thức oxit kim loại Y là YaOb PTPƯ: YaOb + 2bHCl → aYCl2b/a + bH2O Theo ta có: (a.MY + 16b).0,06/b =3,2 ⇒ MY = 18,67.2b/a 0, Đặt 2b/a = m ⇒ m = MY = 56 (thỏa mãn) ⇒ Y Fe ⇒ Công thức oxit Fe2O3 a) Gọi số mol SO2 O2 A x ; y mol 0,25 ⇒ 64x + 32y = 48(x + y) ⇒ x = y 0,25 (2 Trong điều kiện nhiệt độ áp suất %V = %n 0, Câu điểm) ⇒ %V SO2 = %VO2 = 50% b) PTPƯ: 2SO2 + O2 ,t xt  → 2SO3 0,25 Hiệu suất phản ứng tính theo SO2 ⇒ số mol SO2 pư = 0,8x mol ⇒ số mol SO2 dư = 0,2x mol ⇒ số mol O2 pư = 0,4x mol ⇒ số mol O2 dư = 0,6x mol 0,5 ⇒ số mol SO3 = 0,8x mol Vậy hỗn hợp B gồm SO2 dư 0,2x mol ; O2 dư 0,6x mol ; SO3 0,8x mol 0,5 Vì %V = %n Câu (1.5 ⇒ %V SO2 dư = 12,5% ; %VO2 dư = 37,5% ; %V SO3 = 50% Gọi x; y số mol Al2O3 Fe2O3 hỗn hợp ⇒ 102x + 160y = 34,2 (1) Số mol HCl ban đầu = mol điểm) Số mol HCl dư = 25/100 = 0,5 mol ⇒ Số mol HCl pư = 1,5 mol PTPƯ: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O 49 0,5 Từ ptpư suy : 6(x+y) = 1,5 (2) Từ (1) (2) suy x = 0,1 mol ; y = 0,15 mol a) Khối lượng oxit hỗn hợp: m Al2O3 = 0,1.102 = 10,2 gam ; m Fe2O3 = 24 gam 0,25 b) Dung dịch sau phản ứng có chứa: AlCl3 0,2 mol; FeCl3 0,3 mol HCl dư 0,5 mol PTPƯ xảy ra: HCl +NaOH → NaCl + H2O AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 +2 H2O 0,25 FeCl3 + 3NaOH → Fe (OH)3 ↓ + 3NaCl Để khối lượng kết tủa bé Al(OH)3 tan hết, kết tủa có Fe(OH)3 Từ ptpư suy 0,5 Tổng số mol NaOH cần dùng = 0,5 + 0,6 + 0,2 + 0,9 = 2,2 mol Câu (1điể m) Vậy thể tích dung dịch HCl cần dùng = 2,2/1 = 2,2 lít Số mol KOH = 0,8.0,5 = 0,4 mol Số mol Ca(OH)2 = 0,8.0,2 = 0,16 mol Sục từ từ a mol khí CO2 vào 800 ml dung dịch X có phương trình phản ứng: CO2 + Mol 0,16 CO2 → CaCO3 ↓ → K2CO3 + H2O + H2O (1) 0,16 + Mol 0,2 CO2 Ca(OH)2 2KOH 0,4 + Mol 0,2 K2CO3 + (2) 0,2 H2O → 2KHCO3 (3) 0,2 Theo phương trình (1) ta có: Nếu ≤ a ≤ 0,16 số mol CaCO3 tăng từ đến 0,16 mol ⇒ Số mol CaCO3 lớn = 0,16 mol Theo (2) (3) ta có: Nếu 0,16 ≤ a ≤ 0,56 số mol CaCO3 = 0,16 mol 0,5 Vậy để thu khối lượng kết tủa lớn 0,16.100 = 16 gam thì: 0,5 0,16 ≤ a ≤ 0,56 * Đề 6: 50 Bài (2,0 điểm) (1,0 điểm) o t CuO + H2  → Cu + H2O 0,2 0,2 o t Fe2O3 + 3H2  → 2Fe + 3H2O (0,25 điểm) 0,01 0,3 Na2O + H2O  → 2NaOH (0,25 điểm) 0,05 0,05 0,1 CaO + 2HCl  → CaCl2 + H2O Al2O3 + 6HCl  → 2AlCl3 + 3H2O (0,25 điểm) Fe + 2HCl  → FeCl2 + H2 NaOH + HCl  → NaCl + H2O (0,25 điểm) (1,0 điểm) men r­îu a) C6H12O6  → 2C2H5OH + 2CO2 (0,25 điểm) men giÊm b) C2H5OH + O2  → CH3COOH + H2O (0,25 điểm) c) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 (0,25 điểm) d) 2Na + 2C2H5OH → 2C2H5ONa + H2 (0,25 điểm) Bài (2,0 điểm) (1,0 điểm) Gọi x nồng độ phần trăm dung dịch B nồng độ phần trăm dung dịch A 3x Nếu khối lượng dung dịch B m (gam) khối lượng dung dịch A 2,5m(gam) Khối lượng NaOH có m (gam) dung dịch B = mx (gam) Khối lượng NaOH có 2,5m (gam) dung dịch A = 2,5m.3x = 7,5mx (gam) ⇒ Khối lượng NaOH có dung dịch C = mx + 7,5mx = 8,5mx (gam)(0,25 điểm) 51 Khối lượng dung dịch C = m + 2,5m = 3,5m (0,25 điểm) ⇒ 8,5mx 20 = 3,5m 100 (0,25 điểm) ⇒ x = 8, 24% Vậy dung dịch B có nồng độ 8,24%, dung dịch A có nồng độ 24,72% (0,25 điểm) (1,0 điểm) m1 + m = 166,5 ⇔  m1 - m = 6,5 Ta có:  m1 = 86,5 gam   m = 80 gam (0,25 điểm) Khối lượng MSO4 có 166,5 gam dung dịch MSO4 41,561% = 166,5.41,561 = 69, gam 100 Khối lượng MSO4 có 80 gam dung dịch X = 80.20,92 = 13,84 gam 120,92 ⇒ Khối lượng MSO4 có 86,5 gam MSO4.5H2O = 69,2 – 13,84 = 55,36 gam (0,25 điểm) ⇒ Khối lượng H2O có 86,5 gam MSO4.5H2O = 86,5 – 55,36 = 31,14 gam ⇒ Số mol H2O có 86,5 gam MSO4.5H2O = 31,14 = 1,73 mol 18 ⇒ Số mol MSO4 có 86,5 gam MSO4.5H2O = 1,73 = 0,346 mol (0,25điểm) 55,36 = 160 ⇒ M = 64 ⇒ muối CuSO4.(0,25 điểm) 0,346 ⇒ M + 96 = Bài (1,75 điểm): (0,75 điểm) o t C + H2O  → CO + H2 (1) o t C + 2H2O  → CO2 + 2H2 (2) o t CuO + CO  → Cu + CO2 (0,25 điểm) (3) 52 o t CuO + H2  → Cu + H2O (4) 3Cu + 8HNO3  → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (5) CuO + 2HNO3  → Cu(NO3)2 + H2O (6) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (1,0 điểm) nX = 15,68 8,96 = 0,7 mol ; n NO = = 0, mol 22, 22, (0,25 điểm) Gọi a, b số mol CO CO2 có 15,68 lit hỗn hợp X (đktc) ⇒ Số mol H2 có 15,68 lit hỗn hợp X (đktc) (a + 2b) ⇒ a + b + a + 2b = 2a + 3b = 0,7 Mặt khác: n CO + n H = (*) (0,25 điểm) 3n NO 0, 4.3 ⇒ a + a + 2b = 2a + 2b = = 0,6 2 (**) (0,25điểm) Từ (*) (**) ⇒ a = 0,2; b = 0,1 %VCO = 0,2/0,7 = 28,57% (0,25 điểm) Bài (2,0 điểm) (0,75 điểm) Na2CO3 + HCl  → NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl (1)  → NaCl + CO2↑ + H2O (2) KHCO3 + HCl  → KCl + CO2↑ + H2O (3) NaHCO3 + Ba(OH)2  → BaCO3↓ + NaOH + H2O (4) KHCO3 + Ba(OH)2  → BaCO3↓ + KOH + H2O (5) (1,25 điểm) n HCl = 0,1.1,5 = 0,15 mol; n CO2 = n BaCO3 = 1,008 = 0,045 mol ; 22, 29,55 = 0,15 mol (0,25 điểm) 197 53 (0,25điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) Gọi x, y số mol Na 2CO3 KHCO3 có 400 ml dung dịch A, ta có: x + 0,045 = 0,15    x + y = 0,045 + 0,15 = 0,195  x = 0,105  y = 0,09 ⇔ (0,5 điểm) (0,25 điểm) ⇒ a = 106.0,105 + 100.0,09 = 20,13 (0,25 điểm) Bài (2,25 điểm) (1,25 điểm) a) Gọi công thức phân tử của X là CxHy Phương trình hóa học của các phản ứng có thể xảy ra: o t CxHy + (x + y/4)O2  → xCO2 + y/2H2O CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O Nếu dư CO2: CO2 + BaCO3 + H2O → Ba(HCO3)2 (0,25 điểm) b) Gọi a, b số mol CO2 và H2O hỗn hợp sản phẩm cháy Áp đụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m CO2 + m H 2O = 39,4- 19,912 =19,488 ⇔ 44a + 18b = 19,488 (1) Mặt khác, ta lại có: m X = m C + m H ⇔ 12a + 2b = 4,64 (2) Giải hệ phương trình (1) (2) ta được: a = 0,348 b = 0,232 (0,5 điểm) ⇒ x a 0,348 = = = y 2b 2.0, 232 ⇒ Công thức phân tử X có dạng: (C3H4)n (với n nguyên dương)(0,25 điểm) Theo ra, X chất khí điều kiện thường nên phân tử X có số nguyên tử C nhỏ ⇒ n = Vậy công thức phân tử X C3H4 (0,25 điểm) (1,0 điểm) 54 Gọi công thức chung chất CH3OH, C2H5OH, C3H7OH CnH2n+1OH Gọi x, y số mol CnH2n+1OH H2O có a gam hỗn hợp X 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2 y y/2 2CnH2n+1OH + 2Na → 2CnH2n+1ONa + H2 x x/2 o t CnH2n+1OH + 1,5nO2  → nCO2 + (n+1)H2O x xn (0,25 điểm) x(n+1) Theo ta có hệ phương trình:  x y + = 0,7  x + y = 1,4  ⇔   2  xn = 1,2  x(n + 1) + y = 2,6 (0,25 điểm) a = x(14n+18) + 18y = 14xn + 18(x + y) = 14.1,2 + 18.1,4 = 42 b = 44xn = 44.1,2 = 52,8 (0,25 điểm) (0,25 điểm) * Đề 7: PHẦN I: TRẮC NGHIỆM Mỗi câu trả lời 0,5 điểm Câu Đáp án Câu Đáp án 1 A 18 B D 19 C,D C A C 20 A,B,C B C D C 10 D 11 B 12 A 13 B 14 B 15 B 16 D 17 C PHẦN II: TỰ LUẬN 2,0 điểm A 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 Al2( SO4)3 + 6NaOH -> 3Na2SO4 + Al(OH)3 0, 75 Al(OH)3 + NaOH ->Na AlO2 + 2H2O B 2K +2 H2O FeSO4 +2KOH KOH + H2 0,25 K2SO4 + Fe(OH)2 C Fe3O4 + 4H2SO4 Fe2(SO4)3 + FeSO4 + H2O D 2(6x-4y) Al + 6x Fe2O3 (6x-4y) Al2O3 + 12 FexOy 55 0, 0,5 1,5 điểm - Trích mẫu thử rồi cho quỳ tím vào các ống nghiệm chứa dung dịch các chất Nhận được 0,5 + Dung dịch NaHSO4 làm quỳ tím chuyển đỏ 0,25 + dung dịch Na2CO3; Na2SO3; Na2S làm quỳ tím chuyển xanh + Dung dịch BaCl2 không đổi màu quỳ tím - Dùng NaHSO4 thêm vào ống nghiệm chưa phân biệt được sẽ nhận + Na2S có mùi trứng thối bay PT: Na2S + NaHSO4 Na2SO4 + H2S + Na2CO3 có mùi hắc bay 0,5 PT: Na2SO3 + NaHSO4 Na2SO4 + SO2 + H2O + Na2CO3 có khí thoát không có mùi 0,25 PT: Na2CO3 + NaHSO4 Na2SO4 + CO2 + H2O 3,0 điểm a 1,5 điểm Gọi công thức oxit cần tìm MxOy (x,y ∈ N*) t PPTH: MxOy + yCO  → xM + yCO2 (1) 0, M X = 36 → X có CO dư Tính số mol CO2 = 0,07 mol = số mol CO phản ứng → mol MxOy = 0,07/y → x*MM + 16*y = 58*y ↔ MM = (2y/x)*21 0,5 Xét bảng: 2y/x MM 21 loại 42 loại 8/3 56 Fe (t/m) 62 loại 0,25 → CT: Fe3O4 Số mol Fe = 0,0525 mol t 2Fe + 6H2SO4 đặc  → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 0,25 Tính m = 10,5 gam b 1,5 điểm CaCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2 + H2O (1) 2KHCO3 + H2SO4 → K2SO4 + 2CO2 + 2H2O (2) Số mol KOH = 0,2 = 0,2 (mol) Số mol Ca(OH)2 = 0,2 0,75 = 0,15 (mol) 56 0, Số mol CaCO3 = 12 : 100 = 0,12(mol) Phản ứng CO2 dung dịch KOH, Ca(OH)2 thu kết tủa nên xảy hai trường hợp: TH1: Phản ứng tạo muối CaCO3 phương trình : Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O (3) Theo (3): nCO2 = nCaCO3 = 0,12(mol ) 0,25 Theo (1) (2): Số mol G = tổng số mol CO = 0,12 mol → mG = 12 gam TH2: Phản ứng tạo thành hai muối xảy phương trình sau: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2 (4) (5) 0,25 KOH + CO2 → KHCO3 (6) Theo (4): nCa (OH )2 = nCO2 = nCaCO3 = 0,12( mol ) Theo (5): nCO2 = 2nCa (OH )2 = 2(0,15 − 0,12) = 0, 06(mol ) Theo (6): nCO2 = nKOH = 0, 2(mol ) 0, Theo (1) (2): Số mol G = tổng số mol CO = 0,38 mol → mG = 38 gam 3,5 điểm a, 2,5 điểm Do lượng HCl dư nên Mg, Fe hoà tan hết Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ 0,25 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ Dung dịch thu tác dụng với dung dịch NaOH dư toàn kation kim loại kết tủa dạng hyđrôxit 0,2 FeCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)2↓ MgCl2 + 2NaOH → NaCl + Mg(OH)2↓ Khi đem nung kết tủa không khí đến khối lượng 0,5đ Giải hệ phương trình gồm (*) (**) 24x.6 + 56 y.6 = m  18x.8 + 10 y.8 = 8a 6m − 8a ⇒ 256y = 6m - 8a ⇒ y = 256 57 0,5 0,25 đ Vậy khối lượng Fe = 6m − 8a 56 256 0,25 đ Kết % khối lượng Fe (6m − 8a )56.100% = α% 256.m 0,5 % khối lượng Mg 100% - α% = β% 1,0 điểm b áp dụng số: %Fe : α% = (6.8 − 8.2,8).56.100% = 70% 256.8 % Mg : β% = 100% - 70% = 30% 0, 5đ * Đề 8: Câu 1: CuSO4  CuCl2  Cu(OH)2  CuO  Cu(NO3)2 (2 điểm) Các phương trình hóa học dãy biến hóa : CuSO4 + BaCl2  BaSO4 â + CuCl2 (0.5đ) + 2NaOH  2NaCl + Cu(OH)2â CuCl2 t0 Cu(OH)2 CuO (0.5đ) + H2O (0.5đ) 2HNO3  Cu(NO3)2 + H2O CuO + (0.5đ) Câu Cl có tính phi kim mạnh S nên phản ứng dễ dàng với Fe oxi hóa Fe lên hóa trị III (1đ)còn S tác dụng với Fe đốt nóng oxi hóa Fe đến hóa trị II (1đ) 2Fe + 3Cl2 t0 2FeCl2 Fe + S t0 FeS (0.5đ) (0.5đ) Có thể dự đoán Cl đẩy S khỏi H2S (0.5đ) Cl2 + H2S  HCl + S â (0.5đ) Câu 3.a Nhôm tan dung dịch a xit dung dịch kiềm ( điểm) Pt: 2Al + HCl  2AlCl3 + H2 (0.5đ) 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 (0.5đ) b Sắt nhôm đẩy bạc khỏi dung dịch muối.(1 điểm) 58 0, 5đ Pt: Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Agâ (0,5đ) 2Al + 3AgNO3  Al(NO3)3 + 3Agâ (0,5đ) Câu4: a Gọi kim loại hóa trị (III) có nguyên tử khối M Pt: 2M + 3Cl2  2MCl3 2M (0,5đ) 2(M + 3x 35,5) g 5,4g (0,25đ) 26,7g 2M x 26,7 = 5,4 x 2M + 213 53,4M = 10,8M + 1150,2 42,6M = 1150,2 (0,25đ) (0,25đ) M = 27 Vậy kim loại đem phản ứng nhôm (Al) (0,25đ) b Gọi kim loại A có hóa trị x Còn o xi có hóa trị Ta có công thức A2Ox Pt: A2Ox + 2xHCl  2AClx + x H2O (2A + 16x)g (0,5đ) (2A + 71x)g 5,6g (0,25đ) 11,1g (2A + 16x) 11,1 = (2A + 71x) 5,6 (0,25đ) 22,2A + 177,6x = 11,2A + 397,6x (0,25đ) 11A = 220x  A= 20x (0,25đ) Với x=1, A=20 kim loại hóa trị có nguyên tử khối 20 (0,25đ) x =2, A = 40 can xi (0,25đ) x = 3, A = 60 kim loại hóa trị có nguyên tử khối 60 (0,5đ) Câu 5: Pt: Mg + H2SO4  Mg SO4 + H2á (1) 2Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2 á(2) (0,25đ) (0,25đ) Từ TN2: nhôm phản ứng hết với dung dịch NaOH, Mg không phản ứng nên khói lượng Mg 0,6 (g) Theo pt(1) ta có nMg = m 0,6 = = 0,025mol M 24 (0,5đ) thể tích hi đrô pt(1)là: H2= n x 22,4 = 0,025 x 22,4 = 0,56 lít.(0,5đ) 59 Từ thể tích pt(1)  thể tích hiđ rô pt(2) là: H2 = 1,568 – 0,56 = 1,008 lít  nH2 = V 1,008 = = 0,045mol (0.5đ) 22,4 22,4 Theo pt(2) : 2Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2 á(2) (0,25đ) mol 3m x mol 0,045 mol x = 0,03 mol (0,25đ)  mÁl = n x M = 0,03 x 27 = 0,81 (g) (0,5đ) Vậy khối lượng hợp chất A là: mA = 0,6 + 0,81 = 1,41 (g) (0,25đ) Thành phần % theo khối lượng nhôm hỗn hợp A là: % Al = 0,81 x100% = 57,45% (0,25đ) 1,41 Thành phần % theo khối lượng Mg là: 100 - 57,4 = 42,55% (0,5đ)  HẾT *Chú ý: Các bạn tham khảo thêm trang wed sau: - Thư viện Bài giảng điện tử - tailieu.vn › Tài Liệu Phổ Thông › Đề thi - Kiểm tra - 123doc.org › › Lớp 11 › Hóa học Trên chuyên đề nhóm Chác chắn có nhiều sai sót, mong bạn đọc chân thành đóng góp yas kiên sđể chuyên đề thành công xác Chúng chân thành cảm ơn  60 [...]... Cu(NO3)2 a/ Hãy sắp xếp các chất đã cho thành một dãy chuyển đổi hóa học b/ Viết các phương trình hóa học theo dãy chuyển đổi đã sắp xếp Câu 2 ( 4 điểm) Qua phản ứng của Cl2 và S với Fe, ta có thể rút ra kết luận gì về tính phi kim của Cl và S ? Từ kết luận đó ta có thể dự đoán được phản ứng hóa học giữa Cl2 và H2S hay không ? Nếu có , viết phương trình hóa học Câu3 ( 4 điểm) Cho các kim loại sau: đồng,...* Đề 1: Câu 1: (2 điểm) Cho các axit sau đây: H3PO4, H2SO4, H2SO3, HNO3 1/ Viết công thức hóa học của oxit tương ứng với các axit trên và gọi tên oxit 2/ Lập công thức của tất cả các muối tạo bởi gốc axit của các axit trên với kim loại Na và gọi tên muối Câu 2: (2 điểm) Có 5 chất rắn màu trắng dạng bột gồm: CaCO 3, CaO, P2O5, NaCl, Na2O Hãy trình bày phương pháp hóa học để phân biệt các chất... NTK= 16*3= 48 (đvC) b) Hợp chất Vì cấu tạo bởi nhiều nguyên tố hóa học, PTK= 32+ 2*1 + 4*16 = 98 (đvC) Các câu c), d), e) bạn đọc tự làm Bài 3: Bạn đọc dựa vào”BẢNG MỘT SỐ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC” sách giáo khoa hóa học 8, trang 42 để làm Bài 4: a) B1: Dùng nam châm để hút hết bột sắt ra ngoài Còn lại trong hỗn hợp là cát và muối B2: Đổ nước vào hỗn hợp, khuấy tan muối, dùng giấy lọc lọc cát ra khỏi dung... HỌC I/ LỚP 8: Bài 1: Vì: Proton và Nơtron có cùng khối lượng, còn electron có khối lượng rất bé (chỉ bằng khoảng 0,0005 lần khối lượng của proton), không đáng kể nên khối lượng của hạt nhân chính là khối lượng của nguyên tử Bài 2, 3: Bạn đọc dựa vào”BẢNG MỘT SỐ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC” sách giáo khoa hóa học 8, trang 42 để làm Bài 4: Theo bài ra, ta có: p + e = 2n và p + e + n = 60 (hạt) 22 Vì số... ứng xảy ra hoàn toàn, lấy các chất còn lại trong từng ống cho tác dụng với dung dịch HCl Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra 2 Viết phương trình hóa học xảy ra trong các quá trình sau: a) Lên men rượu từ glucozơ b) Lên men giấm từ rượu etylic c) Cho Na (dư) vào dung dịch rượu etylic 460 Bài 2 (2,0 điểm) 1 Hòa tan NaOH rắn vào nước để tạo thành 2 dung dịch A và B với nồng độ phần trăm... Cho Na vào dung dịch Al2( SO4)3 B Cho K vào dung dịch Fe SO4 C Hòa tan Fe3O4 vào H2SO4 loãng D Nung nóng Al với Fe2O3 tạo ra hỗn hợp gồm Al2O3 và FexOy 20 Câu 2: (1,5 điểm) Có 5 lọ bị mất nhãn đựng các dung dịch sau( mỗi lọ đựng một loại dung dịch) đó là: NaHSO4; Na2CO3; Na2SO3; BaCl2; Na2S Chỉ dùng quỳ tím và chính các hóa chất trên để nhận biết lọ nào đựng dung dịch gì? Viết phương trình hóa học minh... đ.v.C a)Tìm công thức hóa học của hợp chất nhôm sunfua 15 b)Viết phương trình hóa học tạo thành nhôm sunfua từ 2 chất ban đầu là nhôm và lưu huỳnh c)Cho 5,4 gam nhôm tác dụng với 10 gam lưu huỳnh Tính khối lượng hợp chất được sinh ra và khối lượng chất còn dư sau phản ứng ( nếu có) * Đề 5: Câu 1: (2 điểm) Tìm 8 chất rắn khác nhau thỏa mãn chất X và hoàn thành phương trình phản ứng hóa học trong sơ đồ phản... (2,24*2*27)/(2*56)= 1,08(g) PHẦN VII: HIDRO- NƯỚC Bài 1: Lập bảng so sánh Bài 2: Hoàn thành các PTHH sau và cho biết đó là loại phương trình gì? a) Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 b) Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 c) CaO + CO2 -> CaCO3 d) 3Ba(No3)2 + Fe2(So4)3 -> 3 BaSo4 + 2 Fe(No3)3 Bài 3: PTHH: 2H2 + O2 -to> 2H2O Thể tích khí H2 và O2 là : 2,24 lít và 0,112 lít Bài 4: - Axít là hợp chất mà phân tử gồm có 1 hay... hãy nhận biết các lọ hóa chất bị mất nhãn gồm: BaO, P2O5, MgO và Na2O đều là chất bột màu trắng 2 Cho các chất sau: Photpho, cacbon, magie, nhôm, lưu huỳnh, natri a Thực hiện oxi hóa hoàn toàn mỗi chất trên Viết phương trình hóa học xảy ra b Sản phẩm của các phản ứng trên thuộc loại hợp chất nào? Nếu là oxit thì viết công thức hóa học và gọi tên axit hoặc bazơ tương ứng với mỗi oxit đó Câu 3: (5đ) 1 Để... Câu 5: (2 điểm) Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H 2SO4 loãng vào 2 đĩa cân sao cho cân ở vị trí cân bằng Sau đó làm thí nghiệm như sau: - Cho 11,2 g Fe vào cốc A đựng dung dịch HCl - Cho m gam Al vào cốc B đựng dung dịch H2SO4 Khi cả Fe và Al đều tan hết thấy cân ở vị trí thăng bằng Tính m? Câu 6: (2 điểm) Hoàn thành các phương trình hóa học sau: a) FeCl2 + Cl2  → FeCl3 b) C2H5OH