Đáp án bài thực hành số 5 hóa 10 cơ bản có hướng dẫn chi tiết cách tiến hành và lưu ý khi làm thí nghiệm, có biểu điểm tham khảo đính kèm Thí nghiệm 1: Điều chế và chứng minh tính khử của hiđro sunfua Cách tiến hành (hình vẽ) 0,75 (không có hình vẽ: 0,25) Hiện tượng 0,5 H2S thoát ra có mùi trứng thối. H2S cháy trong không khí ngọn lửa màu xanh. 0,25 0,25 Giải thích 1,0 2HCl + FeS FeCl2 + H2S 2H2S + O2 2S + 2H2O 0,5 0,5 Lưu ý 0,25 H2S là khí không màu độc nên dùng với lượng hóa chất nhỏ Lắp dụng cụ thật kín để thực hiện thí nghiệm khép kín để không khí không thoát ra, đảm bảo sự an toàn. 0,25, 0,25 2: Tính khử của lưu huỳnh đioxit 1 Cách tiến hành (hình vẽ) 0,5 (không có hình vẽ: 0,25) 2 Hiện tượng 0,75 Có khí không màu thoát ra Khí làm mất màu dung dịch brom 0,25 0,5 3 Giải thích 1,0 SO2+Br2+2H2O2HBr+ H2SO4 4 Lưu ý :Khí SO2 không màu mùi hắc rất độc. Khi làm thí nghiệm với lượng hóa chất nhỏ và lắp dụng cụ kín. 0,25 3: Tính oxi hóa của lưu huỳnh đioxit 1 Cách tiến hành (hình vẽ) 0,5 (không có hình vẽ: 0,25) 2 Hiện tượng: xuất hiện kết tủa vàng 0,75 3 Giải thích: SO2 + 2H2S 3S + 2H2O 1,0 4 Lưu ý: dụng cụ điều chế SO2 cần kín để khí không thoát ra ngoài 0,25 4: tính oxi hóa của axit sunfuric đặc 1 Cách tiến hành (hình vẽ) 0,5 (không có hình vẽ: 0,25) 2 Hiện tượng: dd có bọt khí và từ không màu chuyển sang màu xanh. 1,0 3 Giải thích: Cu+2H2SO4(đ)CuSO4+SO2 +2 H2O 0,75 4 Lưu ý: H2SO4 dính vào da gây bỏng nặng nên cần chú ý khi sử dụng 0.25
ĐÁP ÁN – THANG ĐIỂM BÀI THỰC HÀNH SỐ HĨA 10: TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH Thí nghiệm Ý Đáp án Điểm 1: Cách tiến hành (hình vẽ) Hiện tượng - H2S có mùi trứng thối - H2S cháy khơng khí lửa màu xanh Giải thích 0,75 (khơng có hình vẽ: 0,25) 0,5 0,25 0,25 1,0 0,5 2HCl + FeS FeCl2 + H2S 2: Tính khử lưu huỳnh đioxit 2H2S + O2 2S + 2H2O Lưu ý - H2S khí khơng màu độc nên dùng với lượng hóa chất nhỏ - Lắp dụng cụ thật kín để thực thí nghiệm khép kín để khơng khí khơng ra, đảm bảo an tồn Cách tiến hành (hình vẽ) Hiện tượng - Có khí khơng màu - Khí làm màu dung dịch brom Giải thích 0,5 0,25 0,25 0,25 0,5 (khơng có hình vẽ: 0,25) 0,75 0,25 0,5 1,0 SO2+Br2+2H2O2HBr+ H2SO4 Lưu ý :Khí SO2 khơng màu mùi hắc độc Khi làm 0,25 3: Tính oxi hóa lưu huỳnh đioxit thí nghiệm với lượng hóa chất nhỏ lắp dụng cụ kín Cách tiến hành (hình vẽ) 4: tính oxi hóa axit sunfuric đặc Hiện tượng: xuất kết tủa vàng Giải thích: SO2 + 2H2S→ 3S + 2H2O Lưu ý: dụng cụ điều chế SO2 cần kín để khí khơng ngồi Cách tiến hành (hình vẽ) 0,5 (khơng có hình vẽ: 0,25) 0,75 1,0 0,25 0,5 (khơng có hình vẽ: 0,25) 1,0 Hiện tượng: dd có bọt khí từ khơng màu chuyển sang màu xanh Giải thích: Cu+2H2SO4(đ)CuSO4+SO2 +2 H2O 0,75 Lưu ý: H2SO4 dính vào da gây bỏng nặng nên cần ý 0.25 sử dụng ... dụng cụ điều chế SO2 cần kín để khí khơng ngồi Cách tiến hành (hình vẽ) 0 ,5 (khơng có hình vẽ: 0, 25) 0, 75 1,0 0, 25 0 ,5 (khơng có hình vẽ: 0, 25) 1,0 Hiện tượng: dd có bọt khí từ khơng màu chuyển sang...3: Tính oxi hóa lưu huỳnh đioxit thí nghiệm với lượng hóa chất nhỏ lắp dụng cụ kín Cách tiến hành (hình vẽ) 4: tính oxi hóa axit sunfuric đặc Hiện tượng: xuất kết tủa vàng Giải thích: SO2... màu chuyển sang màu xanh Giải thích: Cu+2H2SO4(đ)CuSO4+SO2 +2 H2O 0, 75 Lưu ý: H2SO4 dính vào da gây bỏng nặng nên cần ý 0. 25 sử dụng