Đang tải... (xem toàn văn)
§1 MÔÛ ÑAÀU MOÂN HOÙA HOÏC I. MUÏC TIEÂU 1.Kieán thöùc: Hoïc sinh bieát: Hoùa hoïc nghieân cöùu caùc chaát, söï bieán ñoåi chaát vaø öùng duïng cuûa chuùng. Ñoù laø moät moân hoïc quan troïng vaø boå ích. Hoùa hoïc coù vai troø quan troïng trong cuoäc soáng cuûa chuùng ta. Do ñoù caàn coù kieán thöùc veà caùc chaát ñeå bieát caùch phaân bieät vaø söû duïng chuùng. Caùc phöông phaùp hoïc taäp boä moân vaø phaûi bieát laøm theá naøo ñeå hoïc toát moân hoùa hoïc. 2.Kó naêng: Kó naêng bieát laøm thí nghieäm, bieát quan saùt, laøm vieäc theo nhoùm nhoû. Phöông phaùp tö duy, suy luaän. 3.Thaùi ñoä: Hoïc sinh coù höùng thuù say meâ moân hoïc, ham thích ñoïc saùch. Hoïc sinh nghieâm tuùc ghi cheùp caùc hieän töôïng quan saùt ñöôïc vaø töï ruùt ra keát luaän. II.CHUAÅN BÒ: Tranh: ÖÙng duïng cuûa oxi, chaát deûo, nöôùc. Hoùa chaát Duïng cuï Dung dòch CuSO4 Dung dòch NaOH Dung dòch HCl Ñinh saét ñaõ chaø saïch OÁng nghieäm coù ñaùnh số Giaù oáng nghieäm Keïp oáng nghieäm Thìa vaø oáng huùt hoùa chaát III.HOAÏT ÑOÄNG DAÏY – HOÏC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra chuẩn bị bài học của học sinh 2.Kiểm tra bài củ GV không kiểm tra bài củ 3.Vào bài mới Gv dặc câu hỏi để vào bài mới ?Các em có biết môn hóa học là gì không? ?Môn hóa học có ứng dụng gì? Để hiểu rỏ hơn tiết học này các em sẽ tìm hiểu.
GV:LÊ QUỐC CƯỜNG Tuần: Tiết: Ngày soạn: Ngày dạy: §1 MỞ ĐẦU MÔN HÓA HỌC I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Học sinh biết: -Hóa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng Đó môn học quan trọng bổ ích -Hóa học có vai trò quan trọng sống Do cần có kiến thức chất để biết cách phân biệt sử dụng chúng -Các phương pháp học tập môn phải biết làm để học tốt môn hóa học 2.Kó năng: -Kó biết làm thí nghiệm, biết quan sát, làm việc theo nhóm nhỏ -Phương pháp tư duy, suy luận 3.Thái độ: -Học sinh có hứng thú say mê môn học, ham thích đọc sách -Học sinh nghiêm túc ghi chép tượng quan sát tự rút kết luận II.CHUẨN BỊ: Tranh: Ứng dụng oxi, chất dẻo, nước Hóa chất -Dung dịch CuSO4 -Dung dịch NaOH -Dung dịch HCl -Đinh sắt chà Dụng cụ -Ống nghiệm có đánh số -Giá ống nghiệm -Kẹp ống nghiệm -Thìa ống hút hóa chất III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra chuẩn bị học học sinh 2.Kiểm tra củ GV không kiểm tra củ 3.Vào Gv dặc câu hỏi để vào ?Các em có biết mơn hóa học khơng? ?Mơn hóa học có ứng dụng gì? Để hiểu rỏ tiết học em tìm hiểu GV:LÊ QUỐC CƯỜNG Hoạt động 1: Tìm hiểu hóa học ? Hoạt động giáo viên -Giới thiệu sơ lược môn hóa học chương trình -Để hiểu “Hóa học gì” tiến hành số thí nghiệm sau: +Giới thiệu dụng cụ hóa chất Yêu cầu HS quan sát màu sắc, trạng thái chất +Hướng dẫn học sinh hoạt đông theo nhóm nhỏ +Yêu cầu học sinh đọc thí nghiệm thí nghiệm SGK/3 +Hướng dẫn HS làm thí nghiệm *Dùng ống hút, nhỏ vài giọt dd CuSO4 ống nghiệm vào ống nghiệm đựng dd NaOH *Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd HCl *Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd CuSO4 Yêu cầu nhóm quan sát, rút nhận xét ?Tìm đặc điểm giống thí nghiệm ?Tại lại có biến đổi chất thành chất khác Chúng ta phải nghiên cứu tính chất chất Ứng dụng tính chất vào sống Hoạt động học sinh Hoạt động theo nhóm: +Quan sát ghi: *Ống nghiệm 1: dung dịch CuSO4: suốt, màu xanh *Ống nghiệm 2: dung dịch NaOH: suốt, không màu *Ống nghiệm 3: dung dịch HCl: suốt, không màu *Đinh sắt: chất rắn, màu xám đen +Làm theo hướng dẫn giáo viên +Quan sát, nhận xét +Ghi nhận xét giấy Nhận xét *Nhỏ vài giọt dd CuSO4 vào ống nghiệm đựng dd NaOH Ở ống nghiệm có chất màu xanh, không tan tạo thành *Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd HCl ống nghiệm có bọt khí xuất *Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd CuSO4Phần đinh sắt tiếp xúc với dd có màu đỏ - Đều có biến đổi chất -Đọc kết luận SGK / 3: Hóa học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi ứng dụng chúng Hoạt động 2: Tìm hiểu vai trò hóa học đời sống Nội dung I HÓA HỌC LÀ GÌ ? Hóa học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi ứng dụng chúng GV:LÊ QUỐC CƯỜNG Hoạt động giáo viên -Yêu cầu HS đọc câu hỏi mục II.1 SGK/4 -Thảo luận theo nhóm để trả lời câu hỏi.(4’) -Yêu cầu nhóm trình bày kết thảo luận nhóm -Giới thiệu tranh: ứng dụng oxi, nước chất dẻo Hoạt động học sinh Nội dung - HS đọc câu hỏi SGK II HÓA HỌC CÓ VAI TRÒ NHƯ -Thảo luận ghi vào giấy THẾ NÀO TRONG ĐỜI SỐNG CỦA CHÚNG TA? +Vật dụng dùng gia Hóa học có vai trò đình: ấm, dép, đóa … quan trọng đời sống +Sản phẩm hóa học dùng chúng ta.Như: Sản nông nghiệp: phân phẩm hóa học: làm thuốc bón, thuốc trừ sâu, chất bảo chữa bệnh, phân bón … quản, … +Sản phẩm hóa học phục vụ cho học tập: sách, bút, cặp, … ?Theo em hóa học có vai +Sản phẩm hóa học phục trò vụ cho việc bảo vệ sức sống ? khỏe: thuốc,… Hoạt động 3:Các em cần phải làm để học tốt môn hóa học ? Hoạt động giáo viên -Yêu cầu HS tự đọc mục III SGK/5 -Thảo luận theo nhóm nhỏ (5’) để trả lời câu hỏi sau: “Muốn học tốt môn hóa học em phải làm ?” -Gợi ý cho HS thảo luận theo phần: Hoạt động học sinh -Cá nhân tự đọc SGK/5 Nội dung III CÁC EM CẦN PHẢI LÀM GÌ ĐỂ HỌC TỐT MÔN HÓA HỌC ? -Thảo luận nhóm ghi +Thu thập tìm kiếm kiến thức vào giấy theo câu hỏi ?Các hoạt động cần ý +Xử lý thông tin +Vận dụng học tập môn ?Tìm phương pháp tốt để +Ghi nhớ +Biết làm thí nghiệm học tập môn hóa học +Đại diện nhóm báo cáo quan sát thí nghiệm -Yêu cầu nhóm trình thảo luận nhậ xét bổ +Có hứng thú say mê +Phải nhớ cách chọn lọc sung bày, bổ sung +Đại diện nhóm khác nhận +Phải đọc thêm sách ?Vậy theo em học xét chéo coi học tốt -Cuối HS ghi nội dung môn hóa học học 4.Củng cố GV đặc câu hỏi để cố học cho học sinh ?Hóa học gi? Lấy ví dụ? ?Làm để học tốt mơn hóa học?, hóa học có ứng dụng gì? 5.Dặn dị GV:LÊ QUỐC CƯỜNG -Làm tập SGK -Học -Đọc SGK / 7,8 IV.RÚT KINH NGHIỆM: ********** ********** - Tuaàn: Tiết: Ngày soạn: Ngày dạy: Chương I: CHẤT – NGUYÊN TỬ – PHÂN TỬ §2 CHẤT I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: -Phân biệt vật thể tự nhiên nhân tạo, vật liệu chất -Ở đâu có vật thể có chất ngược lại: chất cấu tạo nên vật thể -Mỗi chất có tính chất định, ứng dụng chất vào đời sống sản xuất 2.Kó năng: -Kó dùng dụng cụ đo thí nghiệm để nhận tính chất chất -Cách nhận biết chất 3.Thái độ: -Học sinh có hứng thú say mê môn học -Có ý thức vận dụng kiến thức chất vào thực tế sống II.CHUẨN BỊ: Giáo viên : Hóa chất -Sắt miếng Nhôm -Nước cất -Muối ăn -Lưu huỳnh Học sinh: Đọc SGK / 7,8 III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra chuẩn bị học học sinh 2.Kiểm tra củ Dụng cụ -Cân -Đũa cốc thuỷ tinh có vạch -Nhiệt kế -Đèn cồn , kiềng đun GV:LÊ QUỐC CƯỜNG Yêu cầu HS trả lời: ? Hóa học ? Vai trò hóa học đời sống ? Các em cần phải làm để học tốt môn hóa học 3.Vào Ở học trước em biết: Mơn hóa học nghiên cứu chất biến đổi chất Trong học em làm quen vời chất Hoaït động 1: Các chất có đâu Hoạt động giáo viên ? Hãy kể tên số vật thể xung quanh -Các vật thể xung quanh ta chia thành loại chính: vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo.Hãy đọc SGK mục I/7, thảo luận theo nhóm để hoàn thành bảng sau: Vật thể Tự Nhân nhiên tạo Hoạt động học sinh Nội dung -Bàn ghế, sách, bút, quần áo, I.CHẤT CÓ Ở ĐÂU? cỏ, sông suối, … Chất có khắp nơi, -Cá nhân tự đọc SGK đâu có vật thể -Học sinh thảo luận nhóm (4’) có chất -Đại diện nhóm trình bày, nhóm lại nhận xét, bổ sung TT Tên vật thể Cây mía 2 Sách 3 Bàn ghế Sông suối Bút bi … Chất cấu tạo vật thể TT Tên vật thể Cây mía Sách Bàn ghế Sông suối Bút bi … … Vật thể Tự Nhân nhiên tạo Chất cấu tạo vật thể X Đường,nướcxe nlulo Xenlulo X Xenlulo X X Nước, … X Chất dẻo, sắt, … -Nhận xét làm -Chất có vật thể, đâu có vật thể nơi có chất hay chất nhóm có khắp nơi *Chú ý: Không khí: vật thể tự nhiên gồm: Oxi, Nitơ, Cacbonic,… ?Qua bảng theo em: “Chất có đâu ?” Hoạt động 2:Tìm hiểu tính chất chất Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung -Thuyết trình: Mỗi chất có -Nghe – ghi nhớ ghi vào 1.MỖI CHẤT CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT NHẤT ĐỊNH tính chất định: a Tính chất vật lý: +Tính chất vật lý: ví dụ: màu sắc, mùi vị, trạng thái, -Thảo luận nhóm (5’) để tìm cách + Trạng thái, màu GV:LÊ QUỐC CƯỜNG tính tan, nhiệt độ sôi, … +Tính chất hóa học: ví dụ: tính cháy được, bị phân huỷ, … -Ngày nay, khoa học biết Hàng triệu chất khác nhau, để phân biệt chất với chất khác ta phải dựa vào tính chất chất Vậy, làm để biết tính chất chất ? -Trên khay thí nghiệm nhóm gồm: nhôm , cốc đựng muối ăn Với dụng cụ có sẵn khay các nhóm thảo luận , tự tiến hành số thí nghiệm cần thiết để biết tính chất chất -Hướng dẫn: +muốn biết muối ăn, nhôm có màu gì, ta phải làm ? +muốn biết muối ăn nhôm có tan nước không, theo em ta phải làm ? + ghi kết vào bảng sau: Chất Cách Tính thức tiến chất hành chất Nhôm Muối -Vậy cách người ta xác định tính chất chất ? -Giải thích cho HS cách dùng dụng cụ đo -Thuyết trình: xác định tính chất chất Chất NHÔM Muối Cách thức tiến hành -Quan sát -Cho vào nước - Cân cho vào cốc nước có vạch để đo V -Quan sát -Cho vào nước -Đốt Tính chất chất -Chất rắn, màu trắng bạc -Không tan nước -m = ? -V = ? Khối lượng riêng: D m =? V -Chất rắn, màu trắng -Tan nước -Không cháy -Người ta thường dùng cách sau: +Quan sát +Dùng dụng cụ đo +Làm thí nghiệm sắc, mùi vị + Tính tan nước + Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy + Tính dẫn diện, dẫn nhiệt + Khối lượng riêng b Tính chất hóa học:khả biến đổi chất thành chất khác VD: khả bị phân hủy, tính cháy được, … Cách xác định tính chất chất: +Quan sát +Dùng dụng cụ đo +Làm thí nghiệm GV:LÊ QUỐC CƯỜNG +Để biết tính chất vật lý: quan sát, dùng dụng cụ đo hay làm thí nghiệm +Để biết tính chất hóa học chất phải làm thí nghiệm Hoạt động 3: Việc tìm hiểu tính chất chất có lợi ích ? Hoạt động giáo viên ? Tại chúng phải tìm hiểu tính chất chất việc biết tính chất chất có ích lợi Để trả lời câu hỏi làm thí nghiệm sau: Trong khay thí nghiệm có lọ đựng chất lỏng suốt không màu là: nước cồn (không có nhãn) Các em tiến hành thí nghiệm để phân biệt chất Gợi ý: Để phân biệt cồn nước ta phải dựa vào tính chất khác chúng Đó tính chất ? -Hướng dẫn HS đốt cồn nước: lấy -2 giọt nước cồn cho vào lỗ nhỏ đế sứ Dùng que đóm châm lửa đốt Theo em phải biết tính chất chất ? -Biết tính chất chất giúp ta biết sử dụng chất biết ứng dụng chất thích hợp đời sống sản xuất -Kể số câu chuyện nói lên tác hại việc sử dụng chất không không hiểu biết tính chất chất khí độc CO2 , axít H2SO4 , … Hoạt động học sinh -Kiểm tra dụng cụ hóa chất khay thí nghiệm -Hoạt động theo nhóm (3’) Để phân biệt cồn nước ta phải dựa vào tính chất khác chúng là: cồn cháy nước không cháy Vậy muốn muốn phân biệt cồn nước ta phải làm sau: Lấy -2 giọt nước cồn cho vào lỗ nhỏ đế sứ Dùng que đóm châm lửa đốt Phần chất lỏng cháy d8ược cồn, phần không cháy dược nước -Chúng ta phải biết tính chất chất để phân biệt chất với chất khác -Nhớ lại nội dung học, trả lời câu hỏi giáo viên Nội dung 2.VIỆC HIỂU BIẾT TÍNH CHẤT CỦA CHẤT CÓ LI ÍCH GÌ ? - Giúp phân biệt chất với chất khác, tức nhận biết chất -Biết sử dụng chất -Biết ứng dụng chất thích hợp GV:LÊ QUỐC CƯỜNG 4.Củng cố GV đặc câu hỏi củng cố học cho học sinh ?Chất có đâu? ?Chất vật thể giống khác chổ nào? 5.Dặn dị -Học -Đọc phần III SGK / 9,10 -Làm tập 1,2,3,5,6 SGK/ 11 IV.RÚT KINH NGHIỆM KÍ DUYỆT Tuần: Ngày soạn: GV:LÊ QUỐC CƯỜNG Tiết: Ngày dạy: §2: CHẤT (Tiếp theo) I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Học sinh biết: -Khái niệm: chất tinh khiết hỗn hợp Thông qua thí nghiệm học sinh biết được: Chất tinh khiết có tính chất định hỗn hợp tính chất định -Nước tự nhiên hỗn hợp, nước cất chất tinh khiết 2.Kó năng: Rèn cho học sinh: -Biết cách tách chất tinh khiết khỏi hỗn hợp phương pháp vật lý (gạn, lắng, lọc, làm bay hơi, … ) -Kỹ quan sát, tìm đọc tượng qua hình vẽ -Sử dụng ngôn ngữ hóa học xác: Chất, Chất tinh khiết, Hỗn hợp -Tiếp tục làm quen với số dụng cụ thí nghiệm rèn luyện số thao tác thí nghiệm đơn giản II.CHUẨN BỊ: Giáo viên : Hóa chất -Nước cất -Nước tự nhiên ( nước ao, nước khoáng ) -Muối ăn Dụng cụ -Bộ dụng cụ chưng cất nước tự nhiên -Đèn cồn, kiềng đun, ống hút, kẹp gỗ -Cốc đũa thuỷ tinh -Nhiệt kế, kính mỏng Học sinh: -Đọc SGK / 9,10 -Làm tập: 1,2,3,5,6 SGK/11 III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra chuẩn bị học học sinh 2.Kiểm tra củ -Kiểm tra tập HS ?Theo em, làm biết tính chất chất ? Việc hiểu biết tính chất chất có lợi ích 3.Vào Chất thường có xung quanh Vậy chất có tính chất nào?, tiết học em tìm hiểu Hoạt động 1: Tìm hiểu chất tinh khiết GV:LÊ QUỐC CƯỜNG Hoạt động giáo viên -Hướng dẫn HS quan sát chai nước khoáng, mẫu nước cất nước ao -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: b1:Dùng kính: nhỏ nước lên kính: +Tấm kính 1:1-2 giọt nước cất +Tấm kính 2: 1-2 giọt nước ao +Tấm kính : 1-2giọt nước khoáng b2: Đặt kính lửa đèn cồn để nước bay -Hướng dẫn nhóm quan sát kính ghi lại tượng Từ kết thí nghiệm trên, em có nhận xét thành phần nước cất, nước khoáng, nước ao? -Thông báo: +Nước cất: lẫn chất khác gọi chất tinh khiết +Nước khoáng, nước ao có lẫn số chất khác gọi hỗn hợp ?Theo em, chất tinh khiết hỗn hợp có thành phần ?Nước sông, nước biển, … chất tinh khiết hay hỗn hợp -Nước sông, nước biển,… hỗn hợp có thành phần chung nước Muốn tách nước khỏi nước tự nhiên Dùng đến phương pháp chưng cất Nước thu sau chưng cất gọi nước cất.Giới thiệu thí nghiệm Hoạt động học sinh Nội dung -Quan sát: nước khoáng, nước III CHẤT TINH KHIẾT cất, nước ao chất lỏng 1.CHẤT TINH KHIẾT VÀ HỖN HP không màu -Hỗn hợp: gồm nhiều -Các nhóm làm thí nghiệm chất trộn lẫn với ghi lại kết vào giấy nháp: nhau, có tính chất thay đổi -Chất tinh khiết: +Tấm kính 1: vết cặn chất không lẫn chất +Tấm kính 2: có vết cặn khác, có tính chất vật +Tấm kính 3: có vết mờ lý tính chất hóa học định Nhận xét: -Nước cất: lẫn chất khác -Nước khoáng, nước ao có lẫn số chất tan *Kết luận: -Hỗn hợp: gồm nhiều chất trộn lẫn với -Chất tinh khiết: không lẫn với chất khác -Đều hỗn hợp -HS liên hệ thực tế để hiểu rõ phương pháp chưng cất: đun nước sôi, … Nhận xét: 10 GV:LÊ QUỐC CƯỜNG Chúng ta biết cách tìm nồng độ dung dịch.Nhưng làm để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước? Chúng ta tìm hiểu học Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1:Tìm hiểu cách pha chế dd theo nồng độ cho trước -Yêu cầu HS đọc vd tóm tắt *a có biểu thức: I.Cách pha chế mct ? Dể pha chế 50g dung dịch CuSO4 dung dịch theo nồng độ C% = 100% 10% cần phải lâtý gam cho trước mdd CuSO4 nước Bài tập 1:Từ muối ? Khi biết mdd C% tính khối CuSO4, nước cất C% mddCuSO4 10 50 lượng chất tan nào? CuSO = = = dụng cụ cần thiết 100% 100 -Cách khác: Hãy tính toán giới ? Em hiểu dung dịch CuSO4 10% có (g) thiệu cách pha chế Cách khác: nghóa a.50g dd CuSO4 có nồng Cứ 100g dd hoà tan 10g CuSO4 Hd HS theo quy tắc tam xuất độ 10% ? Nước đóng vai trò theo em 50g dd 5g _ b.50ml dd CuSO4 có m = m – m = 50 – = 45g dm dd ct mdm tính nào? -Nghe làm theo: -Giới thiệu: +Cần 5g CuSO4 cho vào cốc +Các bước pha chế dd +Cần 45g H2O (hoặc 45 ml) đổ vào +dụng cụ để pha chế ? Vậy muốn pha chế 50 ml dd CuSO4 cốc m khuấy nhẹ 50 ml dung dịch H2SO4 10% M ta phải cần gam CuSO4 ? Theo em để pha chế 50 ml dd HS: tính toán: = 0.05 = 0.05 mol CuSO4 M ta cần phải làm CuSO naøo = 0.05 x 160 = 8g CuSO -Các bước: +Cân 8g CuSO4 Vd 2: Từ muối ăn, nước -thảo luận đưa bước pha chế cốc dụng cụ khác * đề tóm tắt +Đổ dần nước vào cốc cho đủ tính toán giới thiệu -Thảo luận 5’ 50 ml dd khuấy cách pha chế: a/ Cứ 100g dd mNaCl = 20g a/ 100g dd NaCl 20% = 100 – 20 = 80g H2O b/ 50 ml dd NaCl 2M +Cần 20g muối 80g nước cốc nồng độ 1M Yêu cầu HS thảo luận hoàn khuấy b/ Cứ l nNaCl = mol thành 0.05 nNaCl = 0.1 mol -Cuối GV nhận xét kết luận mNaCl = 5.85 (g) +Cân 5.85g muối cốc +Đổ nước cốc: vạch 50 ml Hoạt động 2:Luyện tập mct Bài tập 1: Đun nhẹ 40g dung dịch NaCl C% = 100% = 100% = 20% bay hết thu 8g muối khan Tính C% mdd 40 Yêu cầu HS thảo luận tìm cách giải khác Cách khác: Cứ 40g dd hoà 8g muối Gợi ý: qui tắc tam suất Vậy 100g dd hoà 20g muối IV.CỦNG CỐ m n m m 188 GV:LÊ QUỐC CƯỜNG -HS laømbaøi tập sau:Làm bay 60g nướccó nồng độ 15% Được dung dịch có nồng độ 18% Hãy xác định khối lượng dung dịch ban đầu V.DẶN DÒ -Làm tập 1, 2, SGK/149 -Xem trước phần II: cách pha loãng dd theo nồng độ cho trước VI.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY: Tuần: 34 Tiết: 68 -********* ****** - Baøi 43: Ngày soạn : Ngày dạy : PHA CHẾ DUNG DỊCH (tt) I MỤC TIÊU: -HS biết cách tính toán để pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước -Bước đầu làm quen với việc pha loãng dung dịch với dụng cụ hoa chất đơn giản có sẵn phòng thí nghiệm II.CHUẨN BỊ: Dụng cụ: -Ống đong -Cốc thủy tinh có chia độ -Đũa thủy tinh -Cân Hoá chất: -H2O -NaCl -MgSO4 189 TRƯỜNG THPT ĐIỀN HẢI GV:LÊ QUỐC CƯỜNG III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra củ GV nhắc lại cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước 3.Vào Chúng ta biết cách tìm nồng độ dung dịch.Nhưng làm để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước? Chúng ta tìm hiểu học Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 2: Pha loãng nột dung dich theo nồng độ cho trước *GV hướng dẫn cho học sinh *HS nghe GV hướng dẫn cách tính toán II.cách pha chế loãng dung cách tính toán trước, sau dó hướng cách pha chế dịch theo nồng độ cho trước dẫn học sinh cách pha chế sau *Sau HS tiến hành tính toán giới Bài tập: Có nước cất a.+Tìm số mol MgSO4 tiệu cách pha chế dụng cụ cần thiết giới thiệu +Áp dụng công thức tính nồng độ a.*Cách tính toán: cách pha chế mol ta tính thể tích -Tìm số mol chất tan có trong100 ml dung a.100 ml dung dịch MgSO4 0,4M từ MgSO4 dịch MgSO4 0,4M từ dung dịch MgSO4 2M dung dịch MgSO4 2M +Như đong 20ml dd MgSO4 2M Sau lấy nước cất n MgSO = 0,4 *100/ 1000 = 0,04(mol) cho từ từ vào đến vạch 100ml ta -Tìm thể tích dd MgSO 2M chứa dd MgSO4 0,4M 0,04 mol MgSO 1000 * 0,04 -GV tiếp tục giới thiệu cách tính toán cách pha chế cho học sinh hiểu làm -Sau GV yêu cầu học sinh thảo luận nhóm 7’ để trình cách tính toán cách pha chế loãng dung dịch -Cuối GV nhận xét kết luận học Vml / = 20(ml) *Cách pha chế Đong lấy 20 ml dd MgSO4 2M cho vào cốc chia độ có dung tích 150ml Thêm từ từ nước cất vào đến vạch 100ml khuấy đều, ta 100ml ddMgSO4 0,4M *Cách tính toán: b.150 dung dịch NaOH 2,5% từ -p dụng công thức tính nồng độ % Ta có dung dịch NaOH 10% m 2,5 * 150 NaCl = / 100 = 3,75(g) - m m dd = 100 * 3,75 / 10 = 37,5 (g) - H2O = 150 – 37,5 = 112,5 (g) *Cách pha chế : -cân lấy 37,5g dd NaCl 10% ban đầu, sau đổ vào cốc vào bình tam giác có dung tích khoảng 200ml -Cân lấy 112,5g nước cất sau đổ vào cốc đựng dd NaCL nói Khuấy đều, ta 150g dd NaCl 2,5% IV CỦNG CỐ -Gv tập để củng cố học cho Hs -Bài tập:Hãy trình bày cách pha chế Page 190 TRƯỜNG THPT ĐIỀN HẢI GV:LÊ QUỐC CƯỜNG a.400g dung dòch CuSO4 4% b.300ml dung dịch NaCl 3M V.DẶN DÒ -HS nhà xem lại tập giải -HS nhà làm tập 2,3,4,5 tr 149 SGK -Chuẩn bị trước “Luyện tập 8” VI.RÚT KINH NGHIỆM: KÍ DUYỆT Tuần: 35 Tiết: 69 Ngày soạn : Ngày dạy : LUYỆN TẬP ( TIẾT ) I.MỤC TIÊU -Cũng cố khắc sâu kiến thức cho học sinh -HS hệ thống kiến thức học -Rèn luyện cho học sinh có kó giải tập định tính định lượng II.CHUẨN BỊ -GV chuẩn bị tập để luyện tập cho HS -HS học trước nhà III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Page 191 TRƯỜNG THPT ĐIỀN HẢI GV:LÊ QUỐC CƯỜNG 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra cuû Từ muối CuSO4 dụng cụ cần thiết, tính tốn pha chế 100g dung dịch CuSO4 có nồng độ 20% 3.Vào Như em học xong nồng độ % , nồng độ mol dung dịch, làm quen với cách tính tốn pha chế dung dịch Tiết học em luyện tập làm số tập loại học Hoạt động GV-HS -GV ghi nội dung lên bảng yêu cầu HS tìm hiểu nội dung -HS đưa biện pháp giải, Hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận Nội dung Bài 1:Xác định độ tan muối Na2CO3 nước 180C Biết nhiệt độ hòa tan hết 53g Na2CO3 250g nước dung dịch bảo hòa Đáp án: Ta có 53g Na2CO3………………………………………250gH2O X=? .100gH2O 100 x 53 -GV gọi HS nhắc lại công thức tính nồng độ mol dung dịch -HS lên bảng giải tập,hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận X= /250 = 21,2 g Vậy độ tan muối Na2CO3 180C 21,2gam Bi 2:Hãy tính số mol số gam chất tan dung dịch sau: a.1 lít dung dịch NaCl 0,5M b.500ml dung dịch KNO3 2M Đáp án: n / a.* Số mol:p dụng công thức CM = v -Suy n = CM x V = x 0,5 = 0,5( mol) n - NaCl = n x M = 0,5 x 58,5 = 29,25(g) n / b .* Soá mol:Aùp dụng công thức CM = v -Suy n = CM x V = 0,5 x = (mol) n -GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải tập, hs giải xong , gv yêu cầu hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luaän - KNO3 = n x M = x 101 = 101(g) Bài 3: Tính nồng độ mol 850ml dung dịch có hòa tan 20 gam KNO3 Đáp án: n -Ta có số mol KNO3 = -p dụng công thức CM = = 20 n /101 = 0,2(mol) /v 0,2 /0,85 = 0,24M IV.CỦNG CỐ – DẶN DÒ -HS mhà xem lại tập giải -HS nhà làm tập sau:Tính nồng độ % dung dịch sau: Page 192 TRƯỜNG THPT ĐIỀN HẢI GV:LÊ QUỐC CƯỜNG a.20 g KCl 600 g dung dòch b.32 g NaNO3 kg dung dòch c.75 g K2SO4 1500 g dung dịch V RÚT KINH NGHIỆM ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………… ***********………………… **********…………………… Tuần: 35 Tiết: 70 Ngày soạn : Ngày dạy : LUYỆN TẬP ( TIẾT ) I.MỤC TIÊU -Cũng cố khắc sâu kiến thức cho học sinh -HS hệ thống kiến thức học -Rèn luyện cho học sinh có kó giải tập định tính định lượng II.CHUẨN BỊ -GV chuẩn bị tập để luyện tập cho HS -HS học trước nhà III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra cuû GV gọi HS nhắc lại kiến thức ôn tập luyện tập tiết 3.Vào Như em học xong nồng độ % , nồng độ mol dung dịch, làm quen với cách tính tốn pha chế dung dịch Tiết học em luyện tập làm số tập loại học Hoạt động GV-HS Nội dung -GV ghi nội dung lên bảng yêu cầu HS tìm Bài 1: Hãy tính toán giới thiệu cách pha chế 200gam dung hiểu nội dung dịch NaCl 20% -HS đưa biện pháp giải, Hs khác nhận xét m 200 x 20 Đá p n :*Cá c h tính toá n : NaCl = / 100 = 40 (g ) -Cuối GV nhận xét kết luận m -GV gọi HS nhắc lại công thức tính nồng độ mol dung dịch -HS lên bảng giải tập,hs khác nhận xét - Khối lượng nước cần duøng: H2O = 200 – 40 = 160 (g) * Cách pha chế: - Cân 40gam NaCl khan cho vào cốc - Cân 160gam nước cho vào cốc khuấy NaCl tan hết Ta 200 gam dung dch5 NaCl 20% Bi 2: Một dung dịch CuSO4 có khối lượng riêng 1,206 g/ml Page 193 TRƯỜNG THPT ĐIỀN HẢI GV:LÊ QUỐC CƯỜNG -Cuoái GV nhận xét kết luận -GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải tập, hs giải xong , gv yêu cầu hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận Khi cô cạn 164,84 ml dung dịch người ta thu 36 gam CuSO4 xác định nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 dùng Đáp án:- Tacó khối lượng CuSO4 ban đầu: m dd = 1,206 x 165,84 = 200gam -Nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 ban đầu là: 100 x 36 C% = /200 = 18% -Vậy nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 ban đầu 18% Bài 3: Cần lấy ml dung dịch H2SO4 96% (d= 1,84 g/ml) để chứa 2,45 gam H2SO4 Đáp án:- Ta có khối lượng dung dịch +C% / 100 = m chất tan / m dung dòch 2,45 x 100 /96 = 2,552(g) +Vậy m dd = - Vậy ta có dung dịch cần lấy là: m 2,552 V= / d = / 1,84 = 1,387 (ml) IV.CỦNG CỐ – DẶN DÒ -HS mhà xem lại tập giải -HS nhà làm tập sau:Hòa tan 150 gam natrioxit vào 145 g nước để tạo thành dung dịch có tính kiềm Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu ĐS:66,67% V RÚT KINH NGHIỆM ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… KÍ DUYỆT Tuần : 36 Tiết : 71 Ngày soạn: Ngày dạy: THỰC HÀNH I.MỤC TIÊU -Biết cách tính toán pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ -Tính an toàn thí nghiệm HS làm thí nghiệm Page 194 TRƯỜNG THPT ĐIỀN HẢI GV:LÊ QUỐC CƯỜNG -Rèn luyện tính phối hợp tập thể Hs, giúp đở học tập -Rèn luyện cách trìng bày thu hoạch sau làm thí nghiện xong II.CHUẨN BỊ GV:Dung dịch đường 15%; dung dịch NaCl 0,2M; đường khan; nước cất; cốc 150ml; đủa thủy tinh; ống nghiệm HS: tìm hiểu học trước nhà III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.n định lớp GV kiểm tra só số, vệ sinh lớp 2.Kiểm tra b củ GV nhắc lại thực hành 3.Vào Như em học xong tính toán pha chế dung dịch Tiết học em thực hành để tính toán pha chế dung dịch theo nồng cần muốn pha chế Hoạt động GV-HS -Gv ghi nội dung thực hành lên bảng hướng dẩn HS cách thực hành -GV yêu cầu HS tính toán giới thiệu cách pha chế -Sau GV yêu cầu HS làm thực hành theo cách tính toán , cách pha chế phương pháp thực hành theo hướng dẫn GV -Gv quan sát, hướng dẫn nhóm làm thực hành -Lưu ý cho HS tính an toàn làm thực hành -GV yêu cầu HS tính toán giới thiệu cách pha chế -Sau GV yêu cầu HS làm thực hành theo cách tính toán , cách pha chế phương pháp thực hành theo hướng dẫn GV -GV yêu cầu HS tính toán giới thiệu cách pha chế -Sau GV yêu cầu HS làm thực hành theo cách tính toán , cách pha chế phương pháp thực hành theo hướng dẫn GV -Gv quan sát, hướng dẫn nhóm làm thực hành -Lưu ý cho HS tính an toàn làm thực hành -GV yêu cầu HS tính toán giới thiệu cách pha Nội dung thực hành 1.Thực hành 1:Tính toán pha chế dung dịch: 50 gam dung dịch đường có nồng độ 15% m 15 x50 *Tính toaùn ct = /100 = 7,5 gam m + H2O cần dùng là: 50 – 7,5 = 42,5 gam *Cách pha chế: Cân 7,5 gam đường khan cho vào cốc có dung tích 100ml, khuấy với 42,5 gam nước, ta dung dịch đường 15% 2.Thực hành 2:Tính toán giới thiệu cách pha chế 100ml dung dịch NaCl có nồng độ 0,2M n 0,2 x100 **Tính toán NaCl = /1000 = 0,02 mol m + NaCl có khối lượng là: 58,5 * 0,02 = 1,17 gam *Cách pha chế: Cân 1,17gamNaCl khan cho vào cốc chia độ Rót từ từ nước cất vào cốc khuấy vạch 100ml, 100ml dung dịch NaCl 0,2M 3.Thực hành 3: Tính toán giới thiệu cách pha chế 50 gam dung dịch đường có nồng độ 5% từ dung dịch đường có nồng độ 15% m x5 *Tính toán ct = /100 = 2,5 gam + Khối lượng dung dịch đường 15% chứa 2,5 gam đường m 100 x 2,5 là: dd = /15 = 16,7 gam +Khối lượng nước cần dùng là: 50 – 16,7 = 33,3 gam *Cách pha chế: Cân 16,7gam dung dịch đường 15% cho vào cốc chia độ có dung tích 100ml Rót từ từ 33,3 gam nước cất vào cốc khuấy , 50 gam dung dịch đường 5% Page 195 TRƯỜNG THPT ĐIỀN HẢI GV:LÊ QUỐC CƯỜNG chế -GV yêu cầu HS tính toán giới thiệu cách pha chế -Gv quan sát, hướng dẫn nhóm làm thực hành -Lưu ý cho HS tính an toàn làm thực hành -GV yêu cầu HS tính toán giới thiệu cách pha chế 4.Thực hành 4: Tính toán giới thiệu cách pha chế 50ml dung dịch NaCl có nồng độ 0,1M từ dung dịch NaCl có nồng độ 0,2M n 0,1 x50 *Tính toán NaCl = /1000 = 0,005 mol +Thể tích dung dịch NaCl 0,2M có chứa v 1000 x 0,005 0,005 mol NaCl là: dd = /0,2 = 25 (ml) *Cách pha chế: Đong 25 ml dung dịch NaCl 0,2M cho vào cốc chia độ Rót từ từ nước cất vào cốc khuấy vạch 50ml, 50ml dung dịch NaCl 0,1M IV.YÊU CÂU HS VIẾT BẢN TƯỜNG TRÌNH HS viết thu hoạch sau làm thí nghiệm thực hành xong V.DẶN DÒ Hs nhà ôn tập nhà chương dung dịch VI.RÚT KINH NGHIỆM ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………… ***********………………… **********…………………… Tuần: 36 Tiết: 72 Ngày soạn : Ngày dạy : ÔN TẬP THI HỌC KÌ II ( TIẾT 1) I.MỤC TIÊU -Cũng cố khắc sâu kiến thức cho học sinh -HS hệ thống kiến thức học -Rèn luyện cho học sinh có kó giải tập định tính định lượng 1.Ôn lại khái niệm bản: -Biết cấu tạo nguyên tử đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử -Ôn lại công thức tính: số mol, khối lượng mol, khối lượng chất , thể tích tỉ khối -Ôn lại cách lập CTHH dựa vào: hóa trị, thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố 2.Rèn luyện kó về: -Lập CTHH hợp chất -Tính hóa trị nguyên tố hợp chất -Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi m , n V -Biết vận dụng công thức tỉ khối chất khí vào giải toán hóa học -Biết làm toán tính theo PTHH CTHH II.CHUẨN BỊ -GV chuẩn bị tập để luyện tập cho HS -HS học trước nhà Page 196 TRƯỜNG THPT ĐIỀN HẢI GV:LÊ QUỐC CƯỜNG III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra củ GV nhắc lại thực hành 3.Vào Để tiến hành thi học kí II tốt tiết học em đựoc ông tập số kiến thức, để em tiến hành thi học kí II Hoạt động GV – HS ?Nguyên tử Nội dung ôn tập Hoạt động 1: Ôn lại số khái niệm -Nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hòa điện -Nguyên tử gồm: + Hạt nhân ( + ) + Vỏ tạo e (- ) -Hạt nhân gồm hạt: Proton Nơtron ?Nguyên tử có cấu tạo ?Hạt nhân nguyên tử tạo hạt ?Nguyên tố hóa học -Yêu cầu HS phân biệt đơn chất, hợp chất hỗn hợp -Nguyên tố hóa học nguyên tử loại có số P hạt nhân Hoạt động 2: Rèn luyện số kó Bài tập 1: Lập CTHH hợp chất gồm: - Bài tập 1: e Kali nhóm SO4 f Nhôm nhóm NO3 CTHH hợp chất cần lập là: g Sắt (III) nhóm OH a K2SO4 b Al(NO3)3 h Magie Clo c Fe(OH)3 d MgCl2 -Yêu cầu HS lên bảng làm tập Bài tập 2: Tính hóa trị N, Fe, S, P Bài taäp 2: CTHH sau: III NH3 , Fe2(SO4)3, SO3, P2O5, FeCl2, Fe2O3 III VI V II III N , Fe, S , P, Fe, Fe Bài tập 3: Trong công thức sau công thức Bài tập :Công thức sai Sửa lại sai, sửa lại công thức sai: AlCl AlCl; SO2 ; NaCl2 ; MgO ; Ca(CO3)2 NaCl2 Ca(CO3)2 AlCl3 NaCl CaCO3 Bài tập 4: Cân phương trình phản ứng Bài tập 4: sau: a Al + Cl2 AlCl3 a 2Al + 3Cl2 2AlCl3 b Fe2O3 + H2 Fe + H2O a P + O2 P2O5 b Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O a Al(OH)3 Al2O3 + H2O a 4P + 5O2 2P2O5 a 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O Hoạt động 3: Luyện tập giải toán tính theo CTHH Page 197 TRƯỜNG THPT ĐIỀN HẢI GV:LÊ QUỐC CƯỜNG PTHH Bài tập 5: Hãy tìm CTHH hợp chất X có Bài tập 5: giả sử X là: CuxOy thành phần nguyên tố sau: 80%Cu Ta có tỉ lệ: 20%O x.64 y.16 x x 80 20 y y Vậy X CuO Bài tập 6: VH Bài tập 6:Cho sơ đồ phản ứng 3,36 n 0,15mol H Fe + HCl FeCl2 + H2 22,4 22,4 a.Hãy tính khối lượng Fe axit phản ứng, biết Fe + 2HCl FeCl2 + H2 thể tích khí H2 thoát đktc 3,36l a Theo PTHH, ta có: b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành nFe nH 0,15mol mFe = nFe MFe = 0,15.56=8,4g nHCl 2nH 2.0,15 0,3mol mHCl = nHCl MHCl =0,3.36,5=10,95g b.Theo PTHH, ta coù: nFeCl2 nH 0,15mol mFeCl2 nFeCl2 M FeCl2 0,15.127 19,05 g IV.CỦNG CỐ – DẶN DÒ -Ôn tập thi HKI -Làm lại tập phần dung dịch V.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY: KÍ DUYỆT Page 198 TRƯỜNG THPT ĐIỀN HẢI Tuần: 37 Tiết: 73 GV:LÊ QUỐC CƯỜNG ÔN TẬP THI HỌC KÌ II ( TIẾT 2) Ngày soạn : Ngày dạy : I.MỤC TIÊU -Cũng cố khắc sâu kiến thức cho học sinh -HS hệ thống kiến thức học -Rèn luyện cho học sinh có kó giải tập định tính định lượng 1.Ôn lại khái niệm bản: Dung dịch, độ tan chất nước, nồng độ dung dịch 2.Rèn luyện kó về: Tính dung dịch, độ tan chất,tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol/lit, tính toán pha chế dung dịch II.CHUẨN BỊ -GV chuẩn bị tập để luyện tập cho HS -HS học trước nhà III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra củ GV nhắc lại thực hành 3.Vào Để tiến hành thi học kí II tốt tiết học em đựoc ông tập số kiến thức, để em tiến hành thi học kì II Hoạt động GV - HS Nội dung -GV ghi nội dung lên bảng yêu cầu HS Bài 1:Trộn lít dung dịch HCl 4M vào lít dung dịch tìm hiểu nội dung HCl 0,5M Tính nồng độ mol dung dịch thu -HS đưa biện pháp giải, Hs khác nhận xét Đáp án: -n -Cuối GV nhận xét kết luận HCl = x = (mol) -n -n -V HCl = x 0,5 = (mol) HCl = + = 5( mol) HCl = + = (lít) -GV gọi HS nhắc lại công thức tính nồng độ mol dung dịch -HS lên bảng giải tập,hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận - CM = /5 = 0,6 mol/lit -Vậy nồng độ mol dung dịch thu 0,6 mol/lit Bài 2: Cho 2,8 gam sắt tác dụng với dung dịch chứa 14,6 gam dung dịch HCl nguyên chất a.Viết phương trình phản ứng hóa học xảy b.Chất dư sau phản ứng với khối lượng gam c.Tính thể tích khí H2 thu sau phản ứng d.Nếu cho phản ứng xảy hoàn toàn cần phải dùng thêm chất với khối lượng gam Page 199 TRƯỜNG THPT ĐIỀN HẢI GV:LÊ QUỐC CƯỜNG Đáp án: -Ta có phương trình phản ứng a.Fe + 2HCl FeCl2 + H2 b.-Theo phương trình phản ứng khối lượng axít dư là: 0,4 – 0,1 = 0,3(mol) -Được khối lượng axít dư là: 0,3 x 36,5 = 10,95(gam) c.Thể tích khí H2 thu là: 2,8 x22,4 V1 = / 56 = 1,12(lít) V2 =1,12 x = 2,24(lít) -GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải tập, hs giải xong , gv yêu cầu hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận 10,95 x 56 d.Khối lượng sắt cần thêm là: / 73 = 8,4(gam) Bài 3:Từ dung dịch NaCl 1M, Hãy tính toán trình bày cách pha chế 250ml dung dịch NaCl 0,2M Đáp án: n *Tính toán: NaCl cần pha chế là: 0,2 x 250 / 1000 = 0,05(mol) Vậy thể tích dung dịch cần tìm là: 1000 x 0,05 / = 50(ml) *Pha chế: +Đông lấy 50 ml dung dịch NaCl 1M cho vào bình tam giác +Thêm nước cất vào bình cho đủ 250 ml Lắc đều, ta 250 ml dung dịch NaCl 0,2 M cần pha chế IV.CỦNG CỐ – DẶN DÒ -Hs nhà xem lại tập giải -HS nhà làm tập sau: Hãy trình bày cách pha chế 150 ml dung dịch HNO3 0,25M cách pha loãng dung dịch HNO3 5M có sẵn V.RÚT KINH NGHIỆM ******* -*********** -Tuaàn: 37 Tiết: 74 THI HỌC KÌ II Ngày soạn: Ngày dạy: I.MỤC TIÊU -Kiểm tra lại kiến thức HS -Đánh giá học tập củaHS thời gian qua -Kiến thức :Học sinh phải đạt được: Page 200 TRƯỜNG THPT ĐIỀN HẢI GV:LÊ QUỐC CƯỜNG +Mol chuyển đổi khối lượng,thể tích, lượng chất +Tính theo công thức hóa học tính theo phương trình hóa học theo hợp chất oxit, axít, bazơ, muối +Độ tan, nồng độ phần trăm, nồng độ mol/lít, tính tióan pha chế dung dịch -Kó năng:rèn luyện cho học sinh trình bày chuẩn kiến thức , giải toán định lượng định tính II.CHUẨN BỊ -GV:đề kiểm tra -HS:chuẩn bị ôn tập trùc nhà III.MA TRẬN ĐỀ HIỂU TT 01 02 03 04 NỘI DUNG TNK Q TL BIẾT TNK Q TL 1đ 1đ 1đ Độ tan Nồng độ mol/ lít Nồng độ phần trăm Pha trộn dung dịch theo nồng độ cho trước 3đ 05 VẬN DỤNG TN TL KQ 1,5 ñ 1,5 ñ 1,5 ñ 2,5 ñ 7ñ TỔNG 2ñ 2ñ 2ñ 2ñ 10 đ IV.ĐỀ KIỂM TRA ĐỀ:01 Câu 1: A Độ tan chất nước gì?, lấy ví dụ? B Xác định độ tan muối K2CO3 nước 20oC Biết nhiệt độ hòa tan hết 50gam K2CO3 250gam nước dung dịch bão hòa nhiệt độ Câu 2: A.Nồng độ phần trăm dung dịch gì? B.Nếu hòa tan 25gam NaCl vào 75gam nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu Câu 3: Trộn lít dung dịch rượu êtylíc có nồng độ 1M, vào lít dung dịch rượu êtylíc có nồng độ 2M Tính nồng độ mol dung dịch rượu êtylíc sau pha trộn Câu 4:Từ muối CuSO4 , nước cất dụng cụ cần thiết, tính toán giới thiệu cách pha chế 200gam dung dịch CuSO4 15% V.ĐÁP ÁN ĐỀ 01: Câu 1: A.- Độ tan ( S ) chất số gam chất tan 100gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định ( 0,5 đ ) -Ví dụ: Ở 80oC độ tan muối Na2SO4 80gam ( 0,5 đ ) m m B.-p dụng công thức: S = ct x 100 / H2O ( 0,5 ñ ) = 50 x 100 / 250 = ( g ) ( 0,5 ñ ) o - Vậy độ tan muối Na2SO4 vào nước 20 C gam ( 0,5 đ ) Câu 2:A.Nồng độ phần trăm dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100gam dung dịch ( 0,5 đ ) m m m B -Ta có: dd = ct + dm ( 0,5 ñ ) = 25 + 75 = 100 (gam) ( 0,5 ñ ) -p dụng cônng thức C% = mct x 100%/ mdd ( 0,5 ñ ) Page 201 TRƯỜNG THPT ĐIỀN HẢI GV:LÊ QUỐC CƯỜNG = 25x 100% / 100 = 25% ( 0,5 đ ) -Vậy nồng độ phần trăm dung dịch thu 25% ( 0,5 đ ) Câu 3:-p dụng công thức *n1 = CM(1) x V1 = x = 2(mol) ( 0,5 ñ ) *n2 = CM(2) x V2 = x = 6(mol) ( 0,5 đ ) *n( ) = n1 + n2 = + = 8(mol) ( 0,5 đ ) V ( ) = V1 + V2 = ( lít ) ( 0,5 đ ) *CM ( ) = n( )/ V ( ) = / = 1,6 ( M ) ( 0,5 đ ) -Vậy nồng độ mol dung dịch rượu êtylic sau pha trộn 1,6( M ) Câu 4: * Tính tốn: - Khối lượng chất tan CuSO4 là: m CuSO4 = 15 x 200 / 100 = 30 (gam) (1đ) - Khối lượng dung mơi là: 200 – 30 170 (gam) nước ( 0,5 ñ ) *Cách pha chế: Cân lấy 30 gam CuSO4 cho vào cốc có dung tích 250 ml Sau đị đong lấy 170ml nước cất đổ dần vào cốc khuấy nhẹ cho tan hết Ta 300ml dung dịch CuSO4 15% ( đ ) VI.ĐIỂM ĐIỂM GIỎI KHÁ Tb SỐ BÀI YẾU KÉM TỈ LỆ SO VỚI LẦN KIỂM TRA TRƯỚC TĂNG GIẢM VII.TỔNG KẾT ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… VIII.RÚT KINH NGHIỆM ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… KÍ DUYỆT Page 202 ... gồm: 2H ,1S 4O 14.1 + 1 .3 = 17 đ.v.C b Khí amoniac biết phân tử -HS 3: PTK gồm: 1N 3H Canxicacbonat: c Canxicacbonat biết phân tử 40.1 + 12.1 + 16 .3 =100 gồm: 1Ca, 1C 3O đ.v.C -Yêu cầu HS lên... CTHH SO3 CaCl2 Na2SO4 AgNO3 41 nguyên tố 1S , 3O 1Ca , 2Cl 2Na,1S,4O 1Ag,1N,3O Sửa lại O2 Cl2 Cu P Fe Ca Pb NaCl HgO CuSO4 PTK chất 80 111 142 170 GV:LÊ QUỐC CƯỜNG Dặn dị -Học -Làm tập 1,2 ,3, 4 SGK/... sau hay sai ? Hãy sửa lại CT sai: AlCl4 ; Al(OH )3 ; Al2O3 ; Al SO4 2 a/ SiO2 PTK: 60 ñ.v.C b/ PH3 PTK: 34 ñ.v.C c/ AlCl3 PTK: 133 ,5 đ.v.C d/ Ca( OH)2 PTK: 74 đ.v.C -Thảo luận nhóm (5’) 1/+Trong