Đề thi tuyển sinh lớp 10 môn hóa chuyên ĐHSP HN năm học 2018 2019 có đáp án

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HÀ NỘI Độc lập – Tự – Hạnh phúc ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THƠNG CHUN NĂM 2018 Mơn thi: HĨA HỌC (dùng riêng cho thí sinh thi vào lớp chun Hóa) Thời gian làm bài: 120 phút Câu I Nung nóng hỗn hợp gồm BaCO3, Cu, FeO điều kiện khơng khí), sau thời gian thu chất rắn A khí B Hấp thụ khí B vào dung dịch KOH, thu dung dịch C, biết dung dịch C tác dụng với dung dịch CaCl2 NaOH Cho A vào nước dư, thu dung dịch D chất rắn E Cho E tác dụng với dung dịch HCl dư, thu khí B, dung dịch F chất rắn G Nêu cho A vào dung dịch H2SO4 đặc, dư, đun nóng thu hỗn hợp khí H, dung dịch I kết tủa K Xác định chất chứa A, B, C, D, E, F, G, H, I, K viết phương trình phản ứng Từ hỗn hợp gồm CuCO3, MgCO3, Al2O3 BaCO3 điều chế kim loại riêng biệt với điều kiện không làm thay đổi khối lượng kim loại hỗn hợp Câu II Viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện thực sơ đồ chuyển hóa sau: Cho biết từ A1 đến A6 chất hữu khác mũi tên phản ứng Hỗn hợp khí A gồm C2H6, C3H6 C4H6, tỉ khối A so với H2 24 Đốt cháy hoàn toàn 0,96 gam A oxi dư cho tồn sản phẩm cháy vào lít dung dịch Ba(OH)2 0,05M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa dung dịch B Hỏi khối lượng dung dịch B tăng hay giảm gam so với dung dịch Ba(OH)2 ban đầu? Câu III Hòa tan hồn tồn 24 gam hỗn hợp A gồm oxit, hiđroxit muối cacbonat kim loại M (có hóa trị khơng đổi) 100 gam dung dịch H2SO4 39,2%, thu 1,12 lít khí (đktc) dung dịch B chứa muối trung hòa có nồng độ 39,41% Xác định kim loại M 2.Ba chất hữu X, Y, Z mạch hở, thành phần chứa C, H, O có tỉ khối so với O2 1,875 Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo viết phương trình phản ứng biết ba chất tác dụng với Na giải phóng H2 Khi oxi hóa X (xúc tác thích hợp) tạo X1 tham gia phản ứng tráng gương Chất Y tác dụng với dung dịch NaHCO3, chất Z có khả tham gia phản ứng tráng gương Câu IV Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại M (hóa trị khơng đổi) dung dịch HCl dư, thu 1,008 lít khí (đktc) dung dịch chứa 4,575 gam hai muối Tính khối lượng m 2 Hòa tan hết m gam hỗn hợp A dung dịch chứa đồng thời hai axit: HNO3 (đặc) H2SO4 (khi đun nóng) thu 1,8816 lít hỗn hợp B gồm hai khí (đktc) Tỉ khối hỗn hợp B so với H2 25,25 Xác định kim loại M biết dung dịch tạo thành không chứa muối amoni Câu V Chất hữu A mạch hở, thành phần chứa C, H, O oxi chiếm 44,44% khối lượng Phân tử khối A 144 đvC Cho A tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ cạn phần rắn thu chứa muối B phần chứa hai chất hữu C, D C có khả hợp H2 tạo thành rượu Tìm cơng thức cấu tạo có A Biết hai chất hữu C, D rượu Xác định công thức cấu tạo A, B, C, D viết phương trình phản ứng Cho: H=1; C = 12; N= 14; O=16; S = 32 ; Cl = 35,5 ; Na=23 ; Mg = 24 ; Al = 27; K=39, ; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Zn=65 Ag = 108 ; Ba= 137 Hết ĐÁP ÁN MƠN HĨA THPT CHUN SƯ PHẠM HÀ NỘI 2018 Câu I: Nung nóng thời gian hỗn hợp BaCO3, Cu, FeO có BaCO3 bị nhiệt phân hủy: t BaCO3   BaO + CO2 Khí B: CO2 Chất rắn A tác dụng với H2SO4 đặc nóng, thu hỗn hợp khí H  Chất rắn A: BaO, Cu, FeO, BaCO3 dư Khí B hấp thụ vào dung dịch KOH thu dung dịch C Mà dung dịch C lại có phản ứng với dung dịch CaCl2 dung dịch NaOH Vậy dung dịch C phải có hai muối KHCO3 K2CO3 CO2 + 2KOH  K2CO3 + H2O CO2 + KOH  KHCO3 K2CO3 + CaCl2  CaCO3 + 2KCl 2KHCO3 + 2NaOH  K2CO3 + Na2CO3 + H2O Cho A vào nước dư: BaO + H2O  Ba(OH)2 Dung dịch D: Ba(OH)2 Chất rắn E: BaCO3, Cu, FeO Chất rắn E tác dụng với HCl dư BaCO3 + 2HCl  BaCl2 + CO2 + H2O FeO + 2HCl  FeCl2 + H2O Dung dịch F: BaCl2; FeCl2; HCl dư Chất rắn G: Cu Chất rắn A tác dụng với H2SO4 đặc nóng, dư BaCO3 + H2SO4  BaSO4 + CO2 + H2O BaO + H2SO4  BaSO4 + H2O Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 + H2O 2FeO + 4H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O Hỗn hợp khí H: CO2; SO2 Kết tủa K: BaSO4 Dung dịch I: CuSO4; Fe2(SO4)3; H2SO4 dư CuCO3; MgCO3; BaCO3; Al2O3 +NaOH d- dd: NaOH d-; NaAlO2 CuCO3; MgCO3; BaCO3 +CO2 d- +dd HCl dCuCl2; MgCl2; BaCl2; HCl d- Al(OH)3 t0 ®pnc Al Al2O3 +dd NaOH ddd: NaCl; BaCl2; NaOH d- Cu(OH)2: Mg(OH)2 t0 +dd Na2CO3 dBaCO3 CuO; MgO +dd HCl d- +H2; t0 dd: BaCl2; HCl d- Cu, MgO +dd HCl dCu dd: MgCl2; HCl d- t0 MgCl2 ®pnc Mg Câu II: 2CH4 15000 C H + 3H2 lµm l¹nh nhanh 2 A1 H C CH HC CH + H2 Pd/BaSO 2 t A2 H2C CH2 + H2O H+ t0 CH3CH2OH Ancol etylic A3 2CH3CH2OH xt 400 - 5000C CH2=CH-CH=CH2 + H2 + 2H2O Xóc tác: ZnO MgO Al2O3 A6 TH nCH2=CH-CH=CH2 xt, t0, p (-CH2-CH=CH-CH2-)n Polime Y t0 BaCl2 ®pnc Ba Men giÊm CH3CH2OH + O2 CH3COOH + H2O 25-300C A4 HC Zn(CH3COO)2 CH + CH3COOH H2C CH- OCOCH3 Vinyl axetat A5 TH nCH2=CHOCOCH3 * CH2 xt,t0,p CH * n OCOCH3 Polime X Gọi CTPTTB hỗn hợp khí A (gồm C2H6; C3H6; C4H6) Cx H Cx H6 + ( 2x + t  x CO + 3H O ) O2  2 M A  24.2  48  12x   x  3,5 0,96  0, 02  nCO2  3,5.0, 02  0, 07mol 48 nBa (O H )2  0,05.1  0,05mol nA  1 nCO2 nBa (O H )2  0, 07  1,   Tạo hỗn hợp muối 0, 05 CO2 + Ba(OH)2  BaCO3 + H2O a mol a mol a mol 2CO2 + Ba(OH)2  Ba(HCO3)2 2b mol b mol b mol  a + b = 0,05 a + 2b = 0,07  a = 0,03; b = 0,02  mBaCO3  0,03.197  5,91g nH2O  0,02.3  0,06 mol mH2O  mCO2  0,06.18  0,07.44  4,16 g Độ giảm khối lượng dung dịch: m = 5,91 – 4,16 = 1,75g Câu III: Hỗn hợp A gồm: M2On; M(OH)n; M2(CO3)n M2On + n H2SO4  M2(SO4)n + nH2O M(OH)n+ n H2SO4  M2(SO4)n + nH2O M2(CO3)n + n H2SO4  M2(SO4)n + nCO2 + nH2O 100.39, nH2 S O4   0, 4mol  nS O 2  0, 4mol  mS O 2  0, 4.96  38, g 4 100.98 nCO2  1,12  0, 05mol 22, mdung dịch sau phản ứng = 24 + 100 – 0,05.44 = 121,8g 121,8.39, 41 0, mM ( S O4 )n   48 g  mM = 48 – 38,4 = 9,6g  mM  2M  9, g  M = 12n 100 n n =  M = 24  M: Mg MX = MY = MZ = 1,875x32 = 60 g/mol  X, Y, Z có CTPT C3H8O C2H4O2 X, Y, Z tác dụng với Na sinh H2  X, Y, Z có nguyên tử H linh động nhóm –OH -COOH Khi oxi hóa X thu X1 tham gia phản ứng tráng gương  CTCT X CH3CH2CH2OH Chất Y tác dụng với NaHCO3  CTCT Y CH3COOH Z có phản ứng tráng gương  CTCT Z HOCH2CHO t 2CH3CH2CH2OH + O2   2CH3CH2CH=O + H2O CH3CH2CH=O + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O  CH3CH2COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag CH3COOH + NaHCO3  CH3COONa + CO2 + H2O HOCH2CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O  HOCH2COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag Câu IV: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 2M + 2nHCl  2MCln + nH2 1, 008 n H2  22,  0, 045mol mkim loại = mmuối + mkhí hiđrơ - mHCl = 4,575 +0,045x2-0,045x2x36,5=1,38g 1,8816 n B  22,  0, 084mol Khí B gồm SO2 NO2  0, 021mol;n  0, 063mol n SO NO M B  25, 25 x  50,5 2 Các trình cho nhận electron A tan dung dịch hỗn hợp HNO3 đặc H2SO4: a Fe -3e  Fe+3 b M -ne  M+n 0,021 S+6 +2e  S+4 0,063 N+5 +1e  N+4 Có phương trình: 3a + bn = 0,021x2 + 0,063x1=0,105 2a + bn = 0,045x2 = 0,09 56a + bM = 1,38  a = 0,015; bn = 0,06; M = 9n  n =  M = 27  M: Al Câu V: CTPT A: CxHyOz 16 z %mO  100%  44, 44%  z   12 x  y  80  x  6; y  144 CTPT A C6H8O4 (độ bất bão hòa = 3) A tác dụng với NaOH vừa đủ thu muối B hai rượu C, D A este hai lần este axit chức rượu đơn chức Mặt khác C có khả cộng H2 tạo thành rượu  C rượu chưa no CTCT A CH3OOC-COOCH2CH=CH2 CH3OOC-COOCH2CH=CH2 + 2NaOH  CH3OH + NaOOC-COONa + CH2=CH-CH2OH ... K=39, ; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Zn=65 Ag = 108 ; Ba= 137 Hết ĐÁP ÁN MƠN HĨA THPT CHUN SƯ PHẠM HÀ NỘI 2018 Câu I: Nung nóng thời gian hỗn hợp BaCO3, Cu, FeO có BaCO3 bị nhiệt phân hủy: t BaCO3 ... 12n 100 n n =  M = 24  M: Mg MX = MY = MZ = 1,875x32 = 60 g/mol  X, Y, Z có CTPT C3H8O C2H4O2 X, Y, Z tác dụng với Na sinh H2  X, Y, Z có nguyên tử H linh động nhóm –OH -COOH Khi oxi hóa. .. M2(SO4)n + nCO2 + nH2O 100 .39, nH2 S O4   0, 4mol  nS O 2  0, 4mol  mS O 2  0, 4.96  38, g 4 100 .98 nCO2  1,12  0, 05mol 22, mdung dịch sau phản ứng = 24 + 100 – 0,05.44 = 121,8g 121,8.39,