lớp 11 hóa học

Về kiến thức : * Học sinh biết: - Cấu trúc e và cấu trúc không gian của anken - Viết đồng phân cấu tạo, đồng phân hình học và gọi tên anken - Phương pháp điều chế và ứng dụng của anken -

Chương VI: HIĐROCACBON KHÔNG NO

Tiết 42+43: ANKEN

I Mục tiêu bài học :

1 Về kiến thức :

* Học sinh biết:

- Cấu trúc e và cấu trúc không gian của anken

- Viết đồng phân cấu tạo, đồng phân hình học và gọi tên anken

- Phương pháp điều chế và ứng dụng của anken

- Học sinh hiểu tính chất hoá học của anken

2 Về kĩ năng :

- Biết vận dụng các kiến thức liên quan

II Chuẩn bị :

1: Đồ dùng dạy học:

- Mô hình phân tử etilen, mô hình đồng phân hình học cis-trans của but-2-en (hoặc tranh vẽ)

- ống nghiệm, nút cao su kèm ống dẫn khí, kẹp ống nghiệm, đèn cồn, bộ giá thí nghiệm

- Hoá chất, H2SO4đặc, C2H5OH, cát sạch, dung dịch KMnO4 dung dịch Br

III Phương pháp : Đàm thoại nêu vấn đề

IV Tổ chức hoạt động dạy học:

1 Ổn định lớp :

2 Kiểm tra bài cũ :

3 Bài mới :

Từ công thức của eitlen và khái niệm đồng đẳng

học sinh đã biết, giáo viên yêu cầu học sinh viết

công thức phân tử một số đồng đẳng của etilen,

viết công thức tổng quát của dãy đồng đẳng và

nêu dãy đồng đẳng của etilen

1 Đồng đẳng:

C2H4, C3H6, C4H8 CnH2n (n≥2) lập thành dãy đồngđẳng anken (olefin)

Trên cơ sở những công thức cấu tạo học sinh đã

viết, giáo viên yêu cầu học sinh khái quát về loại

đồng phân cấu tạo của các anken

a) Đồng phân cấu tạoViết đồng phân C4H8

Học sinh tiến hành phân loại cách chất có công

thức cấu tạo đã viết thành 2 nhóm đồng phân

mạch cacbon và đồng phân vị trí liên kết đôi

Học sinh vận dụng viết CTCT các anken có

CTPT: C5H10

Hoạt động 3:

Học sinh quát sát mô hình cấu tạo phân tử

cis-but-2-en và trans-cis-but-2-en rút ra khái niệm về

đồng phân hình học Giáo viên có thể dùng sơ

đồ sau để mô tả khái niệm đồng phân hình học

thông thường gặ khó khăn nên sử dụng tên hệ

thống

C4H10 Butilen

- Giáo viên: Gọi tên một số anken b) Tên hệ thống

- Học sinh: Nhận xét, rút ra quy luật gọi tên các

anken theo tên thay thế Số chỉ vị trí - tên nhánh - tên mạch chính - số chỉvị trí - en

- Học sinh: Vận dụng quy tắc gọi tên một số

- Giáo viên: Lưu ý cách đánh số thứ tự mạch

chính (từ phía gần đầu nối đôi hơn)

Học sinh nghiên cứu SGK và trình bày tính chất

vật lí của anken

Học sinh phân tích đặc điểm cấu tạo phân tử

anken, dự đoán trung tâm phản ứng

Liên kết đôi C = C là trung tâm phản ứng

Liên kết π ở nối đôi của anken kém bền vững nêntrong phản ứng dễ bị đứt ra để tạo thành liên kết σvới các nguyên tử khác

Học sinh viết phương trình phản ứng của etilen CH=CH-CH+H  →Ni,t o CH-CH-CH

7.3 trong SGK, rút ra kết luận và viết PTPƯ

anken cộng Br2

CH2 = CH2 + Br2 →CH2Br - CH2BrNâu không màu

Học sinh quan sát thí nghiệm, nêu hiện tượng,

giải thích bằng phương trình phản ứng

Giáo viên gợi ý để học sinh viết PTPƯ anken

với hiđro halogen (HCl, HBr, HI), axit H2SO4

Học sinh viết phương trình phản ứng trùng hợp

itilen với nước, sơ đồ phản ứng propen với HCl,

isobuten với nứơc giáo viên nều sản phẩm

chính, phụ

Quy tắc công Maccopnhicop (SGK)

Học sinh nhận xét rút ra hướng dẫn của phản

ứng cộng axit và nước vào anken

Giáo viên viết sơ đồ và phương trình phản ứng

trùng hợp etilen Học sinh nhận xét, viết sơ đồ

Học sinh viết phương trình phản ứng cháy tổng

quát, nhận xét về tỉ lệ số mol H2O và số mol

CO2 sau phản ứng là 1:1

a) Phản ứng oxi hoá hoàn toàn

CnH2n + O2 → nCO2 = nH2O; ∆H < 0Giáo viên làm thí nghiệm, học sinh nhận xét

hiện tượng, giáo viên viết phương trình phản

ứng, nêu ý nghĩa của phản ứng

Lưu ý: Nên dùng dung dịch KMnO4 loãng b) Oxi hoá bằng keli pemanganat

3C2H4 +2KMnO4 + 2H2) → 3C2H4(OH)2 + 2KOH+ 2MnO2

Học sinh dựa vào kiến thức đã biết nêu phương

Củng cố: làm bài tập 3

Dặn dò : Về nhà nắm lại tính chất hoá học của anken

Làm bài tập 2,3,4 trang 170 SGK

Rút kinh nghiệm :

Tiết 44 ANKAĐIEN

I Mục tiêu bài học :

1 Về kiến thức :

* Học sinh biết:

- Đặc đỉêm cấu trúc của hệ liên kết đôi liên hợp

- Phương pháp điều chế và ứng dụng của butadien và isopren

2 Về kĩ năng :

- Vận dụng để viết phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp của butađien và isoprope

II Chuẩn bị :

1 Đồ dùng dạy học: Mô hình phân tử but-1,3-đien

III Phương pháp : Đàm thoại nêu vấn đề

IV Tổ chức hoạt động dạy học:

1 Ổn định lớp :

2 Kiểm tra bài cũ : Trình bày tính chất của anken Viết phương trình phản ứng minh hoạ

3 Bài mới :

Học sinh viết công thức cấu tạo một số

ankađien theo công thức phân tử dưới sự

hướng dẫn của học sinh từ đó rút ra:

- Khái niệm hợp chất đien

- Công thức tổng quát của đien

- Phân loại đien

butađien để rút ra kết luận

Trên cơ sở sự phân tích cấu tạo của phân tử

buta-1,3-đien, học sinh viết các phương trình

phản ứng của chúng với: H2; Br2; HX

1 Phản ứng cộng:

a) Cộng hiđroVD: CH2 = CH - CH = CH2 + H2

3 3

3 2 2

CHCHCHCH

CHCH

CHCH

+ ở nhiệt độ thấp ưu tiên tạo thành sản phẩm

cộng -1,2; ở nhiệt độ cao ưu tiên tạo thành sản

Br CH CH CH Br CH

CH CH CHBr Br

CH

2 2

4 , 1

2 2

2 , 1

3 2

2 2 2

, 2

2

0

CH CH CH CH

Br CH CH CH CH HBr

CH CH CH

=

− +

Br

Giáo viên hướng dẫn học sinh viết phương

trình trùng hợp butan-1,3-đien và isopren Chú

ý phản ứng trùng hợp chủ yếu theo kiểu cộng

-1,4 tạo ra polime còn một liên kết đôi trong

phân tử

nCH2 = CH - CH = CH2 t , →0Na

buta-1,3-đien

→(-CH2 - CH = CH - CH2-)n Polibutađien (cao su bu na)

3 Phản ứng oxi hoá:

a) Phản ứng oxi hoá hoàn toàn2C4H10 + 11O2 → 8CO2 = 6H2Ob) Phản ứng oxi hoá không hoàn toàn làm mấtmàu dung dịch KMnO4 tương tự anken

Giáo viên nêu phương pháp điều chế

buta-1,3-đien và isopren trong công nghiệp, gợi ý học

sinh viết phương trình phản ứng

1 Điều chế buta-1,3-đien từ butan hoặc butilen

CH3 - CH2 - CH2 - CH3 t , →0Ni

CH2 = CH - CH = CH2 + 2H2

Học sinh tìm hiểu SGK rút ra nhận xét về ứng

dụng quan trọng của butan-1,3-đien và isopren

dùng làm nguyên liệu sản xuất cao su

2 điều chế isopren từ isopentan

Rút kinh nghiệm :

- Sự giống và khác nhau về tính chất giữa anken và ankađien

- Nguyên tắc chung điều chế các hiđrocacbon không no dùng trong công nghiệp hoá chất

2 Về kĩ năng :

- Vận dụng kiến thức để viết phương trình phản ứng minh hoạ tính chất anken ankađien

II Chuẩn bị :

1 Đồ dùng dạy học:

- Giáo viên có thể chuẩn bị bảng kiến thức cần nhớ theo mẫu sau

III Phương pháp : Đàm thoại, nêu vấn đề

IV Tổ chức hoạt động dạy học:

3 Tính chất hoá học

4 Ứng dụng

4 Dặn dò: Về nhà nắm lại tính chất hoá học của anken Làm bài tập 2,3,4,5 trang 170 SGK.

- Khái niệm đồng đẳng, đồng phân, danh pháp và cấu trúc phân tử của ankin

- Phương pháp điều chế và ứng dụng của axetilen

* Học sinh hiểu: Sự giống nhau và khác nhau về tính chất hoá học giữa ankin và anken

2 Về kĩ năng :

- Viết phương trình phản ứng minh hoạ tính chất hoá học của ankin

- Giải thích hiện tượng thí nghiệm

II Chuẩn bị :

1 Đồ dùng dạy học:

- Tranh vẽ hoặc mô hình rỗng, mô hình đặc của phân tử axetilen

- Dụng cụ: ống nghiệm, nút cao su kèm ống dẫn khí, cặp ống nghiệm, đèn cồn, bộ giá thí nghiệm

- Hoá chất: CaC2, dung dịch KMnO4, dung dịch Br2

III Phương pháp : Đàm thoại nêu vấn đề

IV Tổ chức hoạt động dạy học:

1 Ổn định lớp :

2 Kiểm tra bài cũ :

3 Bài mới :

Giáo viên cho biết một số ankin tiêu biểu: Yêu

cầu học sinh thiết lập dãy đồng đẳng của ankin

1 Đồng đẳng:

C2H2, C3H4 CnH2n-2 (n≥2) lập thành(HC ≡ CH), C3H4 (HC≡C-CH3)Học sinh rút ra nhận xét:

Ankin là là những hiđro cacbon mạch hở có một

liên kết ba trong phân tử

Tên thông thường: tên gốc ankyl + axetilen

Học sinh viết các đồng phân của ankin có công

Pent-1-in (propylaxetilen)

CH3 - C ≡ C - CH2CH3

HC ≡ C - CH - CH3

CH3

- Tên IUPAC; Tương tự như gọi tên anken,nhưng dùng đuôi in để chỉ liên kết ba

- Tên thông thường tên gốc ankyl + axetilen

Giáo viên yêu cầu học sinh viết phương trình

Giáo viên làm thí nghiệm điều chế C2H2 rồi cho

đi qua dung dịch Br2

CH ≡ CH + Br2 → CHBr = CHBrCHBr = CHBr + BR2 → CHBr2 - CHBr2Học sinh nhận xét màu của dung dịch Br2 c) Cộng axit HX (H2O, HCl)

Giáo viên hướng dẫn học sinh viết phương trình

phản ứng:

Axetilen + H2O; propin + H2O

CH3HC ≡ CH + HCl → CH3 - C = CH2 Cl

Giáo viên lưu ý học sinh phản ứng cộng HX,

H2O vào ankin cũng tuân theo quy tắc

Mac-côp-nhi-côp

VD:

CH3-C = CH2+HCl → CH3 - CCl2 - CH3 Cl

Giáo viên phân tích vị trí nguyên tử hiđro liên

kết ba của ankin với dung dịch gNO3 trong NH3,

hướng dẫn học sinh viết phương trình phản ứng

a) Thí nghiệm: SGK

CH ≡ CH + AgNO3 + 2NH3 2 →CAg ≡ Cag + 2NH4NO3

Bạc axetilenuaGiáo viên lưu ý:

Phải ứng dụng để nhận ra axetilen và các akin

có nhóm H - C ≡ C - (các ankin đầu mạch)

b) nhận xét:

Phản ứng tạo kết tủa vàng dùng để nhận biếtankin có nối ba đầu mạch

Học sinh viết phương trình phản ứng cháy của

ankin bằng công thức tổng quát, nhận xét tỉ lệ số

mol CO2 và H2O

a) Phản ứng cháy hoàn toàn:

2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2OTQ: 2CnH2n-2+ (3n - 1)O2

→2nCO2 + (2n - 2)H2OTrên cơ sở hiện tượng quan sát được ở thí b) Phản oxi hoá không hoàn toàn ankin làm mất

nghiệm trên học sinh khẳng định ankin có phản

ứng oxi hoá với KMnO4

màu dung dịch KMnO4

Phản ứng điều chế H2H2 từ CaC2, học sinh đã

biết, giáo viên yêu cầu viết các phương trình hoá

học của phản ứng điều chế C2H2 từ CaCO3 và C

Nhiệt phân metan 15000C2CH4 →t0 CH ≡ CH + H2↑Thuỷ phân CaC2

CaC2 + HOH → C2H2 + Ca(OH)2Giáo viên nêu phương pháp chính điều chế

axetilen trong công nghiệp hiện nay là nhiệt

phân metan ở 15000C

IV Ứng dụng:

1 Làm nhiên liệu

2 Làm nguyên liệu Học sinh tìm hiểu ứng dụng của axetilen trong

SGK

Dặn dò :

- Về nhà nắm lại tính chất hoá học của ankin Làm bài tập 1,2,3,4 SGK

Rút kinh nghiệm :

Tiết 47 LUYỆN TẬP ANKIN

I Mục tiêu bài học :

1 Về kiến thức :

* Học sinh biết:

- Sự giống khác nhau về tính chất giữa anken, ankin và ankađien

- Mối liên quan giữa cấu tạo và tính chất các loại hiđrocacbon đã học

- Giáo viên có thể chuẩn bị bảng kiến thức cần nhớ theo mẫu

III Phương pháp : Đàm thoại nêu vấn đề

IV Tổ chức hoạt động dạy học:

Học sinh hoàn thành chương trình thể hiện chuỷên hoá lẫn nhau của ankan, anken, ankin ở SGK.

Dặn dò: Về nhà nắm lại tính chất hoá học của anken.

Bài tập: 2,3,4,5,6,7 SGK

- Làm việc với các dụng cụ thí nghiệm trong hoá hữu cơ

- Biết phương pháp điều chế và nhận biết về một số tính chất hoá học của etilen và axetilen

- C2H5OH khan, dung dịch AgNO3, NH3, đá bọt, CaC2, H2SO4đặc, dung dịch KMnO4 loãng

III Tiến trình giảng dạy :

Thí nghiệm 1: Điều chế và thử tính chất của etilen

a) Chuân bị và tiến hành thí nghiệm

b) Quan sát hiện tượng xảy ra và giải thích

Tiến trình thí nghiệm (SGK)

Thí nghiệm 2: Điều chế và thử tính chất của axetilen

a) Chuẩn bị và tiến hành thí nghiệm

b) Quan sát hiện tượng và giải thích

Tiến trình thí nghiệm (SGK)

IV Viết tường trình:

TT Thí

nghiệm

Dụng cụ và hoá chất cần dùng

Cách tiến hành

Nêu hiện tượng

Viết phương trình phản ứng giải thích nếu có

I

II

Rút kinh nghiệm:

Chương VII: HIĐROCACBON THƠM

NGUỒN HIĐROCACBON THIÊN NHIÊN

- Học sinh biết cấu tạo của benzen

- Đồn đẳng, đồng phân và danh pháp của ankylbenzen

- Tính chất vật lí, tính chất hoá học của benzen và ankylbenzen

- Cấu tạo, tính chất, ứng dụng của stiren và naphtalen

Học sinh hiểu: Sự liên quan của cấu trúc phân tử và tính chất hoá học của benzen

2 Về kĩ năng :

- Vận dụng quy tắc thế ở nhân benzen

- Viết một số phương trình phản ứng chứng minh tính chất hoá học của sitren và naphtalen

II Chuẩn bị :

GV: Mô hình phân tử benzen

HS: Ôn lại tính chất của hiđrocacbon o, hiđrocacbon không no

III Phương pháp : Đàm thoại nêu vấn đề

IV Tổ chức hoạt động dạy học:

1 Ổn định lớp :

2 Kiểm tra bài cũ :

3 Bài mới :

Giáo viên yêu cầu học sinh thiết lập công thức

tổng quát của dãy đồng đẳng bezn I Đồng đẳng, đồng phân và danh pháp:1 Đổng đẳng:

- Benzen (C6H6) và các hiđrocacbon thơm kháchợp thành dãy đồng đẳng của Benzen có côngthức chung là CnH2n-6 (với n≥6)

Học sinh tìm hiểu công thức cấou tạo thu gọn

một số đồng phân của benzen ở bảng 7.1 rút ra

nhận xét về các loại đồng phân của dãy đồng

đẳng đẳng này

- C6H6 và C7H8 chỉ có một đồng phân thơm.-Ankylbenzen có đồng phân mạch cacbon vàđồng phân vị trí nhóm thế trên vòng Benzen

- Yêu cầu học sinh đọc tên các đồng phân đơn

giản và cách đánh số trong vòng thơm CH(o)6 2(o) CH3 3 CH2CH3

CH3O

(m)5 3(m) (P4)Giáo viên cho học sinh liên hệ cách đọc với

ankin và eaken từ đó rút ra công thức tổng quát

Metylbezen o-đimetylbenzen etylbezen (toluen)

Có hai cách gọi tên ankylbezen

Học sinh quan sát sơ đồ và mô hình phân tử

bezen rút ra nhận xét

- Sáu nguyên tử C trong phân tử Benzen tạothành một lục giác đều Cả 6 nguyên tử C và 6nguyên tử H cùng nằm trên một mặt phẳng

- Giáo viên hướng dẫn học sinh có thể sử dụng

CTCT nao và lợi ích của mỗi loại

Giáo viên làm thí nghiệm: Hoà tan Benzen trong

nước và trong xăng; hoà tan iot, lưu huỳnh trong

bezen

+ Nhiệt độ nóng chảy nhìn chung giảm dần, có

sự bất thường ở p-Xilen; m-Xilen+ Nhiệt độ sôi tăng dần

Học sinh nhận xét màu sắc, tính tan của Benzen + Khối lượng riêng các aren nhỏ hơn 1g/cm3 các

aren nhẹ hơn nướcHọc sinh nghiên cứu bảng 7.1 trong SGK rút ra

nhận xét về tnc, ts; khối lượng riêng các aren

+ Màu sắc, tính tan, mùi: SGK

Hoạt động 5:

Học sinh phân tích đặc điểm cấu tạo nhân

Benzen; mạch vòng, tạo hệ liên hợp vì vậy nhân

Benzen khá bền Các aren có 2 trung tâm phản

ứng là nhân Benzen và mạch nhánh

Giáo viên hướng dẫn học sinh suy luận khả

năng tham gia các phản ứng hoá học của aren

Học sinh viết các phương trình phản ứng thế của

Benzen toluen với Br2; HNO3

1 Phản ứng thếa) Thế nguyên tử A của vòng Benzen

- Giáo viên bổ sung điều kiện phản ứng lưu ý

học sinh:

+ Trạng thái chất tham gia phản ứng: Brom

khan; HNO3 bốc khói; H2SO4 đậm đặc đun

nóng

+ Điều kiện phản ứng: bột sắt chiếu sáng

+ Ảnh hưởng của nhóm thế của nhân thơm tơi

- Phản ứng halogen hoáVới benzen

Giáo viên làm thí nghiệm cho Benzen vào dung

dịch Brom (dung dịch Br2 trong CCl4), học sinh

quan sát nhận xét hiện tượng: Benzen và

ankylBenzen không làm mất màu dung dịch Br2

(không tham gia phản ứng cộng)

Giáo viên bổ sung: Khi đun nóng, có xúc tác Ni

hoặc Pt, Benzen và ankylbenzen cộng với hiđro

tạo thành xicloankan, ví dụ:

Phản ứng luôn tạo thành xiclohexan, không phụ

thuộc vào tỉ lệ Benzen và hiđro

Giáo viên mô tả thí nghịêm Benzen tác dụng với

Cl2 có ánh sáng

- yêu cầu học sinh viết phương trình phản ứng

Giáo viên làm thí nghiệm cho Benzen vào dung

dịch KMnO4, học sinh quan sát, nhận xét hiện

tượng: Benzen không tác dụng với dung dịch

KMnO4 (không làm mất màu dung dịch

KMnO4) Tương tự với toluen

Giáo viên nhấn mạnh: Các ankylbezen khi đun

nóng với dung dịch KMnO4 thì chỉ có nhóm

ankyl bị oxi hoá Ví dụ:

Giáo viên làm thí nghiệm đốt cháy Benzen, nhỏ

vài giọt Benzen vào đế sứ rồi đốt Học sinh

quan sát, nhận xét hiện tượng, so sánh hiện

tượng đốt cháy hiđrocacbon đã học Các aren

khi cháy trong không khí thường tạo ra nhiều

muội than Học sinh viết phương trình phản ứng

cháy của Benzen và aren (dùng công thức tổng

quát)

Từ những tính chất trên, dưới sự hướng dẫn của

học sinh, học sinh rút ra nhận xét chung:

B Một vài hiđrocacbon thơm khác:

I Stiren:

1 Cấu tạo tính chất vật lí của stirenBenzen tương đối dễ tham gia phản ứng thế hơn

so với các chất oxi hoá Đó cũng chính là tính

chất hoá học đặc trưng chung của các

hiđrocacbon thơm nên được gọi là tính thơm

CH = CH2

Stiren(vinylbezen hoặc phenyletilen)+ Có vòng Benzen

+ Có 1 liên kết đôi ngoài vòng Benzen

+ Chất lỏng không màu, nhẹ hơn nước và khôngtan trong nước

Hoạt động 10:

- Giáo viên yêu cầu học sinh viết công thức cấu

tạo ứng với công thức phân tử C8H8 (có vòng

Benzen)

Giáo viên cho học sinh biết công thức cấu tạo,

học sinh vừa viết là công thức cấu tạo của stilen

Học sinh nhận xét đặc điểm cấu tạo của phân tử

stiren:

Từ đặc điểm cấu tạo học sinh dự đoán tính chất

hoá học của rtiren:

- Giáo viên thông báo tính chất vật lí của stiren:

chất lỏng không màu, nhẹ hơn nước và không

tan trong nước

Học sinh dự đoán hiện tượng thí ngiệm: cho

stiren vào dung dịch nước brom, học sinh giải

thích và viết phương trình phản ứng

nCH = CH2  →Xt,t0

C6H5 (-CH - CH2-)n

Giáo viên gợi ý để học sinh viết 2 phương trình

có từ 2 loại monome trở lên

- Tham gia phản ứng thế giống Benzen

Hoạt động 13:

Giáo viên gợi ý: Tương tự etilen, stiren cũng

làm mất màu dung dịch KMnO4 Học sinh viết

sơ đồ phản ứng như SGK

Hoạt động 15:

Học sinh nghiên cứu phản ứng cộng H2

Hoạt động 16:

Giáo viên cho học sinh quan sát naphtalen (viên

băng phiến), học sinh nhận xét về màu, mùi của

naphtalen

- Giáo viên bổ sung các tính chất vật lí khác

- Giáo viên: Nêu công thức cấu tạo và các kí

hiệu vị trí trên công thức cấu tạo

Giứo viên gợi ý, học sinh viết phương trình

phản ứng cộng hiđro theo hai mức tương tự như

stiren

Naphtalen có tính thăng hoa, chất rắn, không tantrong nước

2 Tính chất hoá họca) Phản ứng thế+ Br, CH3COOH+ HNO3, H2SO4

Cho học sinh nghiên cứu ở SGK

35 3 200 ,

2 0

Dặn dò : Về nhà nắm lại tính chất hoá học của aren

Làm bài tập 2,3,4,5,7 SGK trang 1933

Rút kinh nghiệm :

III Phương pháp : Đàm thoại, nêu vấn đề

IV Tổ chức hoạt động dạy học:

Chia học sinh thành 3 nhóm mỗi nhóm hệ thống

kiến thức của một loại hiđrocacbon Các nhóm

lần lượt trình bày và điền vào ô kiến thức của

nhóm mình phụ trách và lấy thí dụ minh hoạ lên

bảng

Kết thúc hoạt động 1 học sinh điền đầy đủ nôị

dung bảng tổng kết trong SGK

Giáo viên lựa chọn các bài tập trong SGK hoặc

soạn thêm bài tập giao cho các nhóm học sinh

giải, giáo viên nhận xét rút ra kiến thức cần

1 Hãy nêu những đặc điểm cấu trúc của

hiđrocacbon thơm, hiđrocacbon no, hiđrocacbon

không no, suy ra tính chất hoá học đặc trưng của

từng loại H2C - H H2C - Cl

+ Cl2 →as

+ HCl

Benzyl clorua

3 Trong những chất sau: Br2, H2, HCl, H2SO4,

HOH Chất nào có thể cộng được vào aren, vào

anken? Viết phương trình phản ứng xảy ra Cho

biết quy tắc chi phối hướng của phản ứng (nếu

có)?

- Với HNO3

4 Hãy dùng phương pháp hoá học phân biệt các

chất trong mỗi nhóm sau:

a) Toluen, hept-1-en và heptan

b) Etylbenzen, vinylbenzen và vinylaxetile

3 Enken:

+ Br2 (dd) → tạo dẫn xuất Brom+ H2(k) →Ni tạo ankan

HCl(k) ư→ (quy tắc Mac-côp-nhi-côp)+H2SO4 →(quy tắc Mac-côp-nhi-côp)

H2O(k)H →+,t0 (quy tắc Mac-côp-nhi-côp)Aren:

+ Br2(dd) → không phản ứng

H2(k) →Ni tạo xicloankan+ HCl(k) → không phản ứng+ H2SO4(dd) → không phản ứng+ H2O(k) H →+,t0 không phản ứng

4 a) Dùng dung dịch KMnO4:

- Hept-1-en làm mất màu dung dịch KMnO4 ởđiều kiện thường

- Toluen làm mất màu dd KMnO4 khi đun nóng

- Heptan không làm mất màu KMnO4

b) Dùng dung dịch KMnO4:Vinylbenzen và Vinylaxetilen làm mất màudung dịch KMnO4 ở điều kiện thường

- Etylbenzen không làm mất màu dung dịchKMnO4 ở điều kiện thường

Dùng dung dịch AgNO3/NH3, Vinylaxetilen tạokết tủa

Dặn dò : chuẩn bị bài kiểm tra víêt

Rút kinh nghiệm :

Tiết 53 NGUỒN HIĐROCACBON THIÊN NHIÊN

I Mục tiêu bài học :

1 Về kiến thức :

Học sinh biết

- Thành phần, tính chất và tầm quan trọng của dầu mỏ, khí thiên nhiên và than mỏ

- Quá trình chưng cất dầu mỏ, chế hoá dầu mỏ và chưng cất dầu mỏ

Học sinh hiểu tầm quan trọng của lọc hoá dầu đối với nền kinh tế

2 Về kĩ năng :

- Phân tích, khái quát hoá nội dung trong SGK thành những kết luận khoa học

II Chuẩn bị :

1 Đồ dùng dạy học: Mẫu dầu mỏ và một số sản phẩm từ dầu mỏ

III Phương pháp : Đàm thoại nêu vấn đề

IV Tổ chức hoạt động dạy học:

Học sinh nghiên cứu sơ lược về sự tồn tại của

dầu mỏ trong tự nhiên

1 Thành phần

- hiđrocacbon; ankan, xicloankan, aren chủ yếu

Hoạt động 2:

Học sinh nghiên cứu SGK tóm tắt thành phần

hoá học của dầu mỏ dưới dạng sơ đồ

- Chất hữu cơ có chứa oxi, nitơ, lưu huỳnh(lượng nhỏ)

- Chứa vô cơ rất ít

Về thành phần nguyên tố thì thường như sau:

Học sinh nghiên cứu bảng 8.2 trong SGK để

biết về sản phẩm của quá trình khai thác dầu mỏ

- Giáo viên: Nêu mục đích của chưng cất dưới

áp suất cao

a) Chưng cất:

- Chưng cất dưới áp suất thường

- Chưng cất dưới áp suất cao

- Học sinh: Tìm hiểu SGK rút ra các ứng dụng

liên quan đến sản phẩm của quá trình chưng cất

dưới áp suất cao

- C1 - C2, C3 - C4 dùng làm nhiên liệu hoặc khíhoá lỏng

- (C5 - C6) gọi là ete dầu hoả được dùng làmdung môi hoặc nguyên liệu cho nhà máy hoá

C6 - C10 là xăng

Hoạt động 5:

Học sinh tìm hiểu SGK rút ra sản phẩm của quá

trình chưng cất dưới áp suất thấp

- Chưng cất dưới áp suất thấp Phân loại linh động (dùng cho crăkinh)Dầu nhờn: vazơlin, parafin, atphanLiên hệ các sản phẩm với ứng dụng của chúng b) Chế biến hoá học:

Mục đích việc chế hoá dầu mỏ

- Đáp ứng nhu cầu về số lượng, chất lượng xănglàm nhiên liệu

- Đáp ứng nhu cầu về nguyên liệu cho côngnghiệp hoá chất

Hoạt động 6:

Phản ứng crăkinh học sinh đã biết trong bài

ankan Giáo viên nêu 2 trường hợp crăkin như

trong SGK

Crăkinh là quá trình bẽ gãy phân tử hiđrocacbonmạch dài thành hiđrocacbon mạch ngắn hơnVD: H3-CH2-CH3→t0 CH4+CH2 = CH2

Giáo viên dùng bảng phụ tóm tắt 2 quá trình

crăkinh như trong SGK + Crăkinh nhiệt+ Crăkinh xúc tác

Giáo viên khái quát lại những kiến thức trong

bài Học sinh rút ra kết luận:

Chế biến dầu mỏ bao gồm chưng cất dầu mỏ và

chế bíên bằng phương pháp hoá học

Giáo viên nêu các thí dụ bằng phương trình

phản ứng học sinh nhận xét rút ra khái niệm và

nội dung của phương pháp rifominh

* Khái niệm: Rifominh là quá trình dùng xúc tác

và nhiệt biến đổi cấu trúc của hiđrocacbon từkhông phân nhánh thành phân nhánh, từ khôngthơm thành thơm

* Nội dung:

- Chuyển ankan mạch thẳng thành ankan mạchnhánh và xicloankan

- Tách hiđro chuyển xicloankan thành aren

- Tách hiđro chuyển ankan thành aren

Học sinh tìm hiểu bảng trong SGK ở mục I rút

ra nhận xét về: 1 Thành phần2 ứng dụng

- Khái niệm khí dầu mỏ, khí thiên nhiên

- Thành phần khí dầu mỏ, khí thiên nhiên

Học sinh tìm hiểu sơ đồ trong SGK rút ra nhận

xét về than mỏ và các sản phẩm thu được từ quá

trình này

- Than mỏ

- Khí lò cốc

- Nhựa than đáSản phẩm của quá trình chưng cất nhựa than đáchứa Benzen, toluen, xilen, naphtalen pheno,piriđin, crezol, xilenol, quynolin

Cặn còn lại là hắc ín dùng để rải đường

Hoạt động 10: