Cho hai nguyên tố A, B đứng kế tiếp nhau trong bảng hệ thống tuần hoàn có tổng số n + l bằng nhau: trong đó số lợng tử chính của A lớn hơn số lợng tử chính của B.. Tổng đại số của bộ 4
Trang 1KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CÁC TRƯỜNG CHUYấN
VÙNG ĐỒNG BẰNG BẮC BỘ NĂM 2009
ĐỀ THI CHÍNH THỨC Mụn: HOÁ HỌC
Lớp 10 Thời gian 180 phỳt (Đề thi gồm 03 trang)
Câu 1: (2,5điểm) (Lơng Văn Tuỵ-Ninh Bình)
1 Cho hai nguyên tố A, B đứng kế tiếp nhau trong bảng hệ thống tuần hoàn có
tổng số (n + l) bằng nhau: trong đó số lợng tử chính của A lớn hơn số lợng tử chính của B Tổng đại số của bộ 4 số lợng tử của electron có mức năng lợng cao nhất của
B là 4,5 Hãy xác định bộ 4 số lợng tử của electron có mức năng lợng cao nhất của
A, B
2 Một mẫu đá chứa 17,4 mg 238
92U và 1,45 mg 206
82Pb Chu kỳ bán hủy của 238
92U là 4,51.109 năm Hỏi mẫu đá đó đã tồn tại bao lâu?
Câu 2: (2,5 điểm) (Chuyên Hng Yên-Hng Yên)
1 Hãy cho biết dạng hình học của các phân tử và ion dới đây, đồng thời sắp xếp
các góc liên kết trong chúng theo thứ tự giảm dần? Giải thích?
a NO2, NO2+, NO2
-b NH3, NF3
2 Bo và nhôm là hai nguyên tố kề nhau ở nhóm IIIA Giải thích tại sao có phân tử
Al2Cl6 nhng không có phân tử B2Cl6
Câu 3: (2,5 điểm) (Chuyên Thái Bình-Thái Bình)
Cho cân bằng hoá học:2NO2 ⇌ N2O4 ∆ = −H 58,04kJ
Cân bằng sẽ chuyển dịch nh thế nào, giải thích, khi:
a) Tăng nhiệt độ
b) Tăng áp suất
c) Thêm khí trơ Ar trong 2 trờng hợp: • Giữ áp suất không đổi
• Giữ thể tích không đổi
d) Thêm xúc tác
Câu 4: (2,5 điểm) (Lê Hồng Phong-Nam Định)
a) Tính độ điện li của dung dịch CH3NH2 0,010M
b) Độ điện li thay đổi ra sao khi
- Pha loãng dung dịch ra 50 lần
Trang 2- Khi có mặt NaOH 0,0010M.
- Khi có mặt CH3COOH 0,0010M
- Khi có mặt HCOONa 1,00M
Biết: CH 3 NH 2 + H + CH 3 NH 3 ; K = 10 10,64
CH 3 COOH CH 3 COO- + H+ ; K = 10 -4,76
Cõu 5 (2,5 điểm) Phản ứng oxi hoỏ khử và điện phõn (Trần Phỳ-Hải Phũng)
1 Cho biết cỏc giỏ trị Eo (thế điện cực tiờu chuẩn) của cỏc cặp oxi hoỏ khử như sau:
Fe 3+ /Fe 2+ F 2 /2F - Cl 2 /2Cl - Br 2 /2Br - I 2 /2I
-4
MnO−/ Mn2+ Cr O2 72−/Cr 3+
E o (V) +0,77 +2,87 +1,36 +1,07 +0,54 +1,51 +1,33
a Trong cỏc muối kali halogenua (KX), muối nào sẽ tỏc dụng được với dung dịch FeCl3?
b Dung dịch axit HBr cú thể khử được dung dịch MnO4- và dung dịch Cr2O7
2-hay khụng? Viết cỏc phương trỡnh hoỏ học minh hoạ
2 Cho miếng kẽm sạch tiếp xỳc với dung dịch nước bóo hoà oxi (PO2 = 1,00 atm) chứa HCl và ZnCl2 cú nồng độ mol/l lần lượt là 1,00 và 1,00M Nhiệt độ của dung dịch điện ly là 25oC Hỏi Zn cú bị hoà tan trong dung dịch này hay khụng? Biết: Eo Zn 2+ /Zn = - 0,762v; Eo O 2 /H 2 O = +1,229v
Câu 6: (2,5 điểm) (Hạ Long-Quảng Ninh)
Hỗn hợp A gồm bột Al và S Cho 13,275 gam A tác dụng với 400 ml HCl 2M thu đợc 8,316 lít khí H2 tại 27,3oC và 1 atm; trong bình sau phản ứng có dd B Nếu nung nóng 6,6375 gam A trong bình kín không có oxi tới nhiệt độ thích hợp, đợc chất D Hoà tan D trong 200 ml HCl 2M đợc khí E và dd F
Hãy tính nồng độ các chất và các ion trong dd B và dd F
Cõu 7: (2,5 điểm) (Chuyờn Hà Nam-Hà Nam)
Cho m gam muối halogenua kim loại kiềm phản ứng với 50 ml dung dịch
H2SO4 đặc núng, dư Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được khớ A cú mựi đặc biệt và hỗn hợp sản phẩm B Trung hũa B bằng 200ml dung dịch NaOH 2M rồi làm bay hơi cẩn thận sản phẩm thu được 199,6g hỗn hợp D (khối lượng khụ) Nung D đến khối lượng khụng đổi, thu được hỗn hợp muối E khụ cú khối lượng 98g Nếu cho dung dịch BaCl2 dư vào B thỡ thu được kết tủa F cú khối lượng gấp 1,4265 lần khối lượng muối E Dẫn khớ A qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu được 23,9 gam kết tủa
1) Tớnh nồng độ % dung dịch H2SO4 (d = 1,715 g/ml)
2) Tớnh m
3) Xỏc định tờn kim loại và halogen trờn?
Cõu 8: (2,5 điểm) (Nguyễn Trói-Hải Dương)
1 Hỗn hợp A gồm bột S và Mg Đun núng A trong điều kiện khụng cú khụng khớ, sau đú làm nguội và cho sản phẩm tỏc dụng với dung dịch HCl (dư) thu được 2,987 lit khớ B cú tỉ khối so với khụng khớ bằng 0,8966 Đốt chỏy hết
Trang 3khí B, sau đó cho toàn bộ sản phẩm vào 100ml H2O2 5% (D = 1g/mL) thu được dung dịch D Xác định % khối lượng các chất trong A và nồng độ % các chất tạo ra trong dung dịch D Cho thể tích các chất khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn
2 Hàm lượng cho phép của tạp chất lưu huỳnh trong nhiên liệu là 0,30% Người ta đốt cháy hoàn toàn 100,0 gam một loại nhiên liệu và dẫn sản phẩm cháy (giả thiết chỉ có CO2, SO2 và hơi nước) qua dung dịch KMnO4 5,0.10-3M trong H2SO4 thì thấy thể tích dung dịch KMnO4 đã phản ứng vừa hết với lượng sản phẩm cháy trên là 625 ml Hãy tính toán xác định xem nhiên liệu
đó có được phép sử dụng hay không?