De thi Hsg hoa 9

S GIO DC V O TO Kè THI CHN HC SINH GII THCS CP TNH thi mụn: HO HC Thi gian lm bi: 150 phỳt Câu 1. (6,0 điểm) 1. Cho biết tổng số hạt proton, nơtron, electron trong 2 nguyên tử của nguyên tố A và B là 78, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 26 hạt. Số hạt mang điện của A nhiều hơn số hạt mang điện của B là 28 hạt. Hỏi A, B là nguyên tố gì? Cho biết điện tích hạt nhân của một số nguyên tố sau: Z N = 7 ; Z Na = 11; Z Ca = 20 ; Z Fe = 26 ; Z Cu = 29 ; Z C = 6 ; Z S = 16. 2. Hợp chất của A và D khi hoà tan trong nớc cho một dung dịch có tính kiềm. Hợp chất của B và D khi hoà tan trong nớc cho dung dịch E có tính axit yếu. Hợp chất A, B, D không tan trong nớc nhng tan trong dung dịch E. Xác định hợp chất tạo bởi A và D; B và D; A,B,D. Viết phơng trình phản ứng. 3. Một số nguyên nhân của sự hình thành canxicacbonat trong thạch nhũ ở các hang động đá vôi tuỳ thuộc vào thực tế vì canxihiđrocacbonat là: a. Chất kết tinh và có thể sủi bọt khí. b. Có thể tan và không bền. c. Dễ bay hơi và có thể chảy rữa. d. Chất kết tinh và không tan. Câu 2. (4,0 điểm) 1. Tìm các chất A, B, C, D, E (hợp chất của Cu) trong sơ đồ sau và viết phơng trình hoá học: A B C D B C A E Cu 2. Chỉ dùng thêm nớc hãy nhận biết 4 chất rắn: Na 2 O, Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 , Al chứa trong các lọ riêng biệt. Viết các phơng trình phản ứng. Câu 3. (4,0 điểm) Cho 27,4g Ba vào 400g dung dịch CuSO 4 3,2 % thu đợc khí A, kết tủa B và dung dịch C. a. Tính thể tích khí A (đktc). b. Nung kết tủa B ở nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi thì thu đợc bao nhiêu gam chất rắn? c. Tính nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch C. Câu 4. (6,0 điểm) A là hỗn hợp gồm rợu Etylic và 2 axit hữu cơ kế tiếp nhau có dạng C n H 2n+1 COOH và C n+1 H 2n+3 COOH. Cho 1 2 hỗn hợp A tác dụng hết với Na thoát ra 3,92 lít H 2 (đktc). Đốt 1 2 hỗn hợp A cháy hoàn toàn, sản phẩm cháy đợc hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH) 2 d thì có 147,75g kết tủa và khối lợng bình Ba(OH) 2 tăng 50,1 g . a. Tìm công thức 2 axit trên . b. Tìm thành phần hỗn hợp A. ------------------------------------------------ DAP AN Câu Đáp án Điểm 1 1 - (3 điểm) Gọi Z, N, E và Z', N', E' là số hạt proton, nơtron, electron của hai nguyên tử A, B. Ta có các phơng trình: 0,50 Z + N + E + Z' + N' + E' = 78 hay: (2Z + 2Z' ) + (N + N') = 78 (1) 0,50 (2Z + 2Z' ) - (N + N') = 26 (2) 0,50 (2Z - 2Z' ) = 28 0,50 CHNH THC hay : (Z - Z' ) = 14 (3) Lấy (1) + (2) sau đó kết hợp với (3) ta có : Z = 20 và Z' = 6 0,50 Vậy các nguyên tố đó là: A là Ca; B là C. 0,50 2 - (2 điểm) Hợp chất của A và D hoà tan trong nớc cho một dung dịch có tính kiềm: Hợp chất của A và D là CaO. 0,25 Hợp chất của B và D khi tan trong nớc cho dung dịch E có tính axit yếu: Hợp chất của B và D là CO 2 . 0,25 Hợp chất A, B, D không tan trong nớc nhng tan trong dung dịch E. Vậy hợp chất đó là CaCO 3 . 0,50 Phơng trình hóa học: CaO + H 2 O Ca(OH) 2 CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 CaCO 3 + CO 2 + H 2 O Ca(HCO 3 ) 2 3 - (1 điểm) Do Ca(HCO 3 ) 2 có thể tan đợc dễ bị phân huỷ cho CO 2 . Do đó câu trả lời đúng là b. 1,00 2 1 - (2 điểm) A - Cu(OH) 2 B- CuCl 2 C - Cu(NO 3 ) 2 D- CuO E - CuSO 4 0,50 1. Cu(OH) 2 + 2 HCl CuCl 2 + 2H 2 O 2. CuCl 2 + 2AgNO 3 2AgCl + Cu(NO 3 ) 2 3. 2Cu(NO 3 ) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2 4. CuO + H 2 o t Cu + H 2 O 5. CuCl 2 + 2AgNO 3 2AgCl + Cu(NO 3 ) 2 6. Cu(NO 3 ) 2 + 2 NaOH Cu(OH) 2 + 2NaNO 3 7. Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 CuSO 4 + 2H 2 O 8. Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu 1,50 2 - (2 điểm) - Lấy một ít mỗi chất rắn cho vào từng ống nghiệm chứa nớc. Chất rắn nào tan là Na 2 O : Na 2 O + H 2 O 2NaOH Lấy một ít mỗi chất rắn còn lại cho vào từng ống nghiệm chứa dung dịch NaOH thu đợc ở trên: 0,50 Chất nào tan và có bọt khí thoát ra là Al . 2Al + 2NaOH +2H 2 O 2NaAlO 2 +3H 2 0,50 Chất nào chỉ tan là Al 2 O 3 : Al 2 O 3 + 2NaOH 2NaAlO 2 + H 2 O 0,50 Chất nào không tan là Fe 2 O 3 . 0,50 3 Phơng trình hóa học: Ba(OH) 2 + CuSO 4 BaSO 4 + Cu(OH) 2 (2) Ba + 2H 2 O Ba(OH) 2 + H 2 (1) Cu(OH) 2 o t CuO + H 2 O (3) 1,00 Theo đề bài ta có: Ba n = 27,4 137 = 0,2 mol 4 CuSO n = 400 . 3,2 100 . 160 = 0,08 mol 0,50 Từ (1) ta có: 2 H V = V A = 0,2 . 22,4 = 4,48 lít 0,50 Từ (2) và (3) chất rắn gồm BaSO 4 và CuO vì Ba(OH) 2 d nên: 4 BaSO n = ( ) 2 Cu OH n = CuO n = 0,08 mol chất rắn m = 0,08 . 233 + 0,08 . 80 = 25,04g 1,00 Trong dung dịch C chỉ còn Ba(OH) 2 m dd = 400 + 27,4 0,2 . 2 0,08 . 233 0,08 .98 = 400,52g ( ) 2 Ba OH C% = (0,2 0,08).171 . 100% 400,52 5,12 % 1,00 4 Theo đề bài ta có: 2 H n = 4,22 92,3 = 0,175 mol Chất kết tủa là BaCO 3 3 BaCO n = 197 75,147 = 0,75 mol PTHH: 2C 2 H 5 OH + 2Na 2C 2 H 5 ONa + H 2 (1) 2C n H 2n+1 COOH + 2Na 2C n H 2n+1 COONa + H 2 (2) 2C n+1 H 2n+3 COOH + 2Na 2C n+1 H 2n+3 COONa + H 2 (3) C 2 H 6 O + 3O 2 o t 2CO 2 + 3H 2 O (4) C x H 2x O 2 + 3x - 2 2 O 2 o t xCO 2 + xH 2 O (5) CO 2 + Ba(OH) 2 BaCO 3 + H 2 O (6) 1,50 Tổng số mol 3 chất trong 1 2 hỗn hợp là: 0,175 . 2= 0,35 mol 0,50 Theo phơng trình (6) ta có: 2 CO n = 3 BaCO n = 0,75 (mol) 2 CO m = 0,75 . 44 = 33g 0,50 2 H O m = tă ng m - 2 CO m = 50,1 - 33 = 17,1g 2 H O n = 18 1,17 = 0,95 mol 0,50 Từ phơng trình (4) ta thấy ngay: Số mol rợu: 2 5 C H OH n = 0,95 - 0,75 = 0,2 mol 0,50 Theo phơng trình (4) ta thấy số mol CO 2 tạo ra là: 2 CO n = 2. 2 5 C H OH n = 2 . 0,2 = 0,4 mol Suy ra: 2 axit cháy tạo ra 0,75 - 0,4 = 0,35 mol CO 2 0,50 Từ phơng trình (4) ta thấy: 2 H O n = 3. 2 5 C H OH n = 3 . 0,2 = 0,6 mol Suy ra 2 axit cháy tạo ra: 0,95 - 0,6 = 0,35 mol H 2 O 0,50 Với số mol 2axit = 0,35 - 0,2 = 0,15 x = 0,35 : 0,15 = 2,33 (x là số mol trung bình giữa n+1 và n+2) 2 axit là CH 3 COOH và C 2 H 5 COOH. 0,50 Gọi số mol CH 3 COOH, C 2 H 5 COOH trong 1 2 hỗn hợp A là a, b. Theo phơng trình đốt cháy ta có: 2 axit n = 0,15 mol = a + b. 2 CO sinh ra n = 2a + 3b = 0,35. Giải ra ta có: a = 0,1; b = 0,05. Vậy hỗn hợp có 0,2 mol CH 3 COOH là 12g và 0,10 mol C 2 H 5 COOH là 7,4g 1,00 . S GIO DC V O TO Kè THI CHN HC SINH GII THCS CP TNH thi mụn: HO HC Thi gian lm bi: 150 phỳt Câu 1. (6,0 điểm) 1. Cho biết. 2 0,08 . 233 0,08 .98 = 400,52g ( ) 2 Ba OH C% = (0,2 0,08).171 . 100% 400,52 5,12 % 1,00 4 Theo đề bài ta có: 2 H n = 4,22 92 ,3 = 0,175 mol Chất