CÂN BẰNG hóa học và tốc độ PHẢN ỨNG

CÂN BẰNG HÓA HỌC VÀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG Câu 1: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 33,6 ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây A 5,0.10 4mol/(l.s) B 5,0.10 5 mol/(l.s) C 5, 0.103 mol/(l.s) D 2, 5.10 4 mol/(l.s) Câu 2: Cho phương trình hóa học phản ứng tổng hợp amoniac to   2NH3 (k) N2 (k) + 3H (k)   xt Khi tăng nồng độ hiđro lên lần, tốc độ phản ứng thuận: A tăng lên lần B tăng lên lần C tăng lên lần D giảm lần Câu 3: Trong phản ứng hoá học đây, phản ứng chuyển dịch theo chiều từ trái sang phải (chiều thuận) tăng áp suất hệ? A SO2(k) + O2(k ) 2SO3(k) B C (r) + H2O(k) CO(k) + H2(k) C H2(k) + I2(k) 2HI(k) D CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) Câu 4: Cho cân hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k); phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt Phát biểu là: A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 C Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 Câu 5: Cho cân (trong bình kín) sau:   CO2 (k) + H2 (k) CO (k) + H2O (k)  ΔH <  Trong yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng nước; (3) thêm lượng H2; (4) tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm yếu tố làm thay đổi cân hệ là: A (1), (4), (5) B (1), (2), (3) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4)   2NH3 (k); phản ứng thuận phản ứng toả Câu 6: Cho cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k)   nhiệt Cân hố học khơng bị chuyển dịch A thay đổi nồng độ N2 B thêm chất xúc tác Fe C thay đổi nhiệt độ D thay đổi áp suất hệ Câu 7: Cho cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k)  H2 (k) + I2 (k)    2NH3 (k) (1)   2HI (k) (2)   2SO2 (k) + O2 (k)  2NO2 (k)  (4)   2SO3 (k) (3)   N2O4 (k)   Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch là: A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 8: Cho cân sau:   2SO3(k)   2NH3 (k) (1) 2SO2(k) + O2(k)  (2) N2 (k) + 3H2 (k)      CO(k) + H2O(k)   H2 (k) + I2 (k) (3) CO2(k) + H2(k)  (4) 2HI (k)    Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hố học không bị chuyển dịch A (1) (2) B (1) (3) C (3) (4) D (2) (4)   N2O4 Câu 9: Cho cân sau bình kín: 2NO2   (màu nâu đỏ) (khơng màu) Biết hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có: A ΔH < 0, phản ứng toả nhiệt B ΔH > 0, phản ứng toả nhiệt C ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt D ΔH > 0, phản ứng thu nhiệt Câu 10: Hằng số cân phản ứng xác định phụ thuộc vào A nhiệt độ B áp suất C chất xúc tác D nồng độ Câu 11: Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân dịch chuyển bên phải tăng áp suất : A 2H2(k) + O2(k) 2H2O(k) B 2SO3(k) 2SO2(k) + O2(k) C 2NO(k) N2(k) + O2(k) D 2CO2(k) 2CO(k) + O2(k) Câu 12: Đối với hệ trạng thái cân , thêm chất xúc tác A Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận B Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch C Làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ưng nghịch D Không làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch Câu 13: Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ;  H= – 92kj Sẽ thu nhiều khí NH3 : A Giảm nhiệt độ áp suất B Tăng nhiệt độ áp suất C Tăng nhiệt độ giảm áp suất D Giảm nhiệt độ tăng áp suất Câu 14: Phản ứng tổng hợp amoniac là: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ΔH = –92kJ Yếu tố không giúp tăng hiệu suất tổng hợp amoniac : A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất C Lấy amoniac khỏi hỗn hợp phản ứng D Bổ sung thêm khí nitơ vào hỗn hợp phản ứng Câu 15: Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) H < Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải: A Giảm nhiệt độ áp suất B Tăng nhiệt độ áp suất C Tăng nhiệt độ giảm áp suất D Giảm nhiệt độ vừa phải tăng áp suất Câu 16: Cho phản ứng sau trang thái cân bằng: H2 (k) + F2 (k) 2HF (k) H < Sự biến đổi sau không làm chuyển dịch cân hoá học? A Thay đổi áp suất B Thay đổi nhiệt độ C Thay đổi nồng độ khí H2 F2 D Thay đổi nồng độ khí HF Câu 17: Cho phản ứng sau: H2(k) + I2(r) HI(k) , H >0 2NO(k) + O2(k) NO2 (k) , H 0 2NO(k) + O2(k) NO2 (k) , H