Bài 7 tốc độ phản ứng ( 4 tiết) cô nhung

Ngày soạn: BÀI 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG ( Thời gian thực hiện: tiết) I.Mục tiêu 1.Năng lực: a) Năng lực chung: - Tự chủ tự học: Chủ động, tích cực tìm hiểu tốc phản ứng, chất xúc tác,các yếu tố làm thay đổi tốc độ phản úng; - Giao tiếp hợp tác: + Tiến hành thí nghiêm quan sát thực tiễn, So sánh tốc độ số phản úng hoá học + Hoạt động nhóm cách hiệu theo yêu cầu GV, đảm bảo thành viên nhóm tham gia trình bày báo cáo tốt - Giải vấn đế sáng tạo: Thảo luận với thành viên nhóm nhằm giải vấn đề học để hoàn thành nhiệm vụ học tập tốt b) Năng lực khoa học tự nhiên -Nhận thức khoa học tự nhiên: HS nêu khái niệm vể tốc độ phản ứng, chất xúc tác trình bày số yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nêu số ứng dụng thực tế -Tim hiểu tự nhiên: tiến hành thí nghiệm quan sát thực tiễn tốc độ số phản úng hoá học, yếu tố làm thay đổi tốc độ phản ứng -Vận dụng kiến thức, kĩ học: Nhận biết tốc độ phản ứng , vai trò chất xúc tác , yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng thực tiễn Phẩm chất : - Tham gia tích cực hoạt động nhóm phù hợp với khả thân - Cẩn thận, trung thực thực an tồn q trình làm thực hành - Có niềm say mê, hứng thú với việc khám phá học tập khoa học tự nhiên II Thiết bị dạy học học liệu -Dạy học theo nhóm, nhóm cặp đôi; Dạy học nêu giải vấn để thông qua câu hỏi SGK - Kĩ thuật sử dụng phương tiện trực quan, khai thác mơ hình, hình ảnh mô phỏng; -Phiếu học tập:PHIẾU HỌC TẬP Tên TN Các bước tiến hành Hiện tượng Kết luận TN 1: Ảnh Lấy ống nghiệm1 hưởng -Bước : nồng độ đến + Cho vào ống nghiệm tốc độ phản khoảng ml dd HCl 0,1 M ứng + Cho vào ống nghiệm khoảng ml dd HCl M -Bước 2: Cho vào ống nghiệm ống đinh sắt quan sát khí TN2 : Ảnh Bước 1: Lấy cốc nước hưởng + Cốc1 nước lạnh nhiệt độ đến tốc độ phản ứng + Cốc nước nóng Bước 2: Cho vào cốc viên C sủi quan sát cốc phản ứng xảy nhanh PHIẾU HỌC TẬP Tên TN Các bước tiến hành Hiện tượng Kết luận TN3: Ảnh Bước 1: hưởng + Cho vào ống nghiệm đá diện tích bề vơi dạng bột mặt tiếp xúc + Cho vào ống nghiệm đá đến tốc độ vôi dạng viên phản ứng Bước 2: Cho vào ống nghiệm1 ống khoảng ml dd HCl 0,1 M quan sát khí TN4: Ảnh Bước 1: Cho vào ống hưởng nghiệm1 ống khoảng chất xúc tác ml dd H2O2 3% đến tốc độ Bước 2: phản ứng + Cho vào ống nghiệm bột MnO2 quan sát khí cho biết phản ứng xảy nhanh III Tiến trình dạy học A.Khởi động :Trị chơi “Nhà tiên tri Hóa học” Dẵn dắt vào B Hình thành kiến thức : Tiết 1: Hoạt động 1: Tìm hiểu khái niệm tốc độ phản ứng Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Giao nhiệm vụ: cho nhóm nhỏ (2HS/ -Nhận nhiệm nhiệm vụ nhóm): Tìm hiều tốc độ phản ứng Hướng dẫn HS thực nhiệm vụ: Các Thực nhiệm vụ nhóm quan sát h 7.1 ; 7.2 SGK từ thí Các nhóm quan sát hình trả nghiệm lúc đầu tìm hiểu tốc độ phản ứng lời theo gợi ý Báo cáo kết quả: -Quan sát hình: Phản ứng đốt cháy cồn xảy nhanh so với phản ứng sắt bị gỉ -Làm thí nghiệm: Phản ứng HCl với đá vôi dạng bột xảy nhanh so với đá vôi dạng viên Tổng kết ( ND ghi bảng) Cá nhân HS quan sát trả lời HS ghi lấy ví dụ Tốc độ phản ứng đại lượng đặc trưng cho nhanh chậm phản ứng hóa học GV mở rộng cho HS:(phần mở rộng SGK) Phản ứng đốt dây sắt que đóm cịn tàn đỏ bình chứa khí oxygen có tốc độ xảy nhanh phản ứng tạo thành gỉ sắt khơng khí để que đóm cịn tàn đỏ ngồi khơng khí HS đọc phần mở rộng Hoạt động 2: So sánh tốc độ số phản ứng: Hoạt động giáo viên Giao nhiệm vụ: (2 HS): -Làm thí nghiệm phần tập trang 32 SGK: làm TN Cho dd HCl với đá vôi dạng bột đá vôi dạng viên Hoạt động học sinh -Nhận nhiệm nhiệm vụ Hướng dẫn HS thực nhiệm vụ: Chú ý thao tác an tồn thí nghiệm cho HS Báo cáo kết quả: Phản ứng hydrochloric acid với đá vôi dạng bột xảy nhanh phản ứng hydrochloric acid với đá vôi dạng viên Thực nhiệm vụ Các nhóm báo cáo kết nhận xét chéo Nhóm khác nhận xét giải thích HS ghi Tổng kết (ND ghi bảng) Để xác định tốc độ phản ứng ta đo thay đổi thể tích chất khí , khối lượng chất rắn nồng độ chất tan khoảng thời gian định Tiết , - Hoạt động 3: Tìm hiểu số yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ( nồng độ nhiệt độ) Hoạt động giáo viên Giao nhiệm vụ: cho nhóm nhỏ : + Làm TN tìm hiểu ảnh hưởng nồng độ đến tốc độ phản ứng ( TN 1) + Làm TN tìm hiểu ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng ( TN 2) Hướng dẫn HS thực nhiệm vụ: Chú ý : Cẩn thận với dd HCl Dùng giấy giáp đánh đinh sắt Thao tác cho đinh sắt ống nghiệm -> Tránh vỡ ống nghiệm Báo cáo kết quả: Hoạt động học sinh -Nhận nhiệm nhiệm vụ + Tổ 1,2 : Làm TN tìm hiểu ảnh hưởng nồng độ đến tốc độ phản ứng + Tổ 3,4 : Làm TN tìm hiểu ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng Thực nhiệm vụ Các nhóm quan sát hình trả lời theo gợi ý HS NX Dãy 1,2 : Phản ứng ống nghiệm (2) có Nhóm khác nhận xét giải bọt khí nhiều ống nghiệm (1) nên thích xảy nhanh Dãy 3,4: Phản ứng cốc nước nóng có bọt khí nhiều cốc nước lạnh nên xảy nhanh Tổng kết (ND ghi bảng) HS ghi vào Nhận xét: tăng nổng độ chất tham gia phản ứng, tốc độ phản ứng tăng lên +khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng lên Hoạt động : Tìm hiểu số yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng( diện tích tiếp xúc chất xúc tác) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Giao nhiệm vụ: cho nhóm: -Nhận nhiệm nhiệm vụ + Làm TN tìm hiểu ảnh hưởng diện tích bề Tổ 1,3 : làm TN Tổ 3,4 : Làm TN mặt tiếp xúc đến tốc độ phản ứng ( TN 3) + Làm TN tìm hiểu ảnh hưởng chất xúc tác đến tốc độ phản ứng ( TN 4) Hướng dẫn HS thực nhiệm vụ: Thực nhiệm vụ Chú ý an tồn thí nghiệm cho HS Các nhóm thực nhiệm vụ Báo cáo kết quả: Nhóm khác nhận xét + PỨ ống nghiệm thêm đá vơi (dạng bột) có bọt khí nhiều ƠN0 thêm đá vơi (dạng viên) nên xảy nhanh Cá nhân HS ghi vào +Phản ứng ống nghiệm cho thêm bột manganese oxide có bọt khí nhiểu nên xảy nhanh hơn.do có thêm chất xúc tác Tổng kết (ND ghi bảng) HS ghi - Nhận xét: tăng diện tích bể mặt tiếp xúc (giảm kích thước hạt),tốc độ PƯ tăng lên.Ngồi dùng chất xúc tác để làm tăng tốc độ phản ứng GV mở rộng cho HS Vai trò chất xúc tác : chất tham gia cách tuần hoàn vào phản úng, làm tăng tốc độ phản ứng khối lượng chất hố học chất xúc tác khơng thay đổi sau phản ứng Tiết 4: Hoạt động 5: Luyện tập Hoạt động giáo viên Giao nhiệm vụ: cho nhóm: +Trả lời BT trắc nghiệm ( máy) Hoạt động học sinh Nhận nhiệm nhiệm vụ Các nhóm trả lời câu hỏi + Làm phần luyện tập mở rộng SGK trang 34 - Câu 1: Than cháy bình khí oxygen nhanh cháy khơng khí Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ PƯ đốt cháy than? - Câu 2: Khi ‘’Bảo quản thực phẩm tủ lạnh để giữ thực phẩm tươi lâu ’’ tác động vào yếu tố để làm chậm tốc độ PỨ? Câu :Trong trình sản xuất sunlfuric acid có giai đoạn tổng hợp sulfur trioxide (SO3) có mặt vanadium oxide (V2O5) phản ứng xảy nhanh a) vanadium oxide (V2O5) đóng vai trị phản ứng tổng hợp sulfur trioxide (SO3) b) Sau phản ứng , khối lượng vanadium oxide (V2O5) có thay đổi khơng ? Giải thích Câu 4: Trong trình biến đổi thức ăn người thường có tham gia emzyme tiêu hóa Hãy cho biết vai trị emzyme trình này? Câu 5: Trong trình chế biến thịt cá người ta hay ướp muối để bảo quản thịt cá chưa đem chế biến ( chưa đem đun nấu).Giải thích việc làm cho biết vai trò muối ăn Hướng dẫn HS thực nhiệm vụ: GV gợi ý cho HS trả lời + Thành phần khơng khí gồm chất gì? Sự cháy xảy cần có điều kiện , khí gì? + MT tủ lạnh khác với MT ntn ? + Vai trò V2O5 phản ứng ? Trên cở sở gợi ý GV  HS trả lời cá nhân Báo cáo kết quả: + Chiếu kết chuẩn sau chữa HS + GV cho điểm phần làm HS Tổng kết (ND ghi bảng) Than cháy bình khí oxygen nhanh cháy khơng khí Điều nồng độ khí oxygen bình cao nồng độ oxygen khơng khí Khi “bảo quản thực phẩm tủ lạnh để giữ thực phẩm lầu hơn” ta giảm nhiệt độ để giảm tốc độ phản úng gây ôi thiu thức ăn a) Vanadium(V) oxide chất xúc tác phản úng tổng hợp sulíùr trioxide b)Sau phản ứng, khối lượng vanadium oxide khơng thay đổi khơng tham - Thực nhiệm vụ Các HS dựa theo gợi ý để trả lời Các HS báo cáo HS khác nhận xét.( NX chéo) HS ghi gia vào thành phần sản phẩm Các emzym có vai trị chất xúc tác sinh học trinh tiêu hóa thức ăn Muối chất có vai trị ức chế vi sinh vật gây thối có tác dụng làm ức chế hoạt động emzym phân hủy thức ăn chất xúc tác  Đây phương pháp bảo quản HS đọc phần mở rộng SGK – thức ăn đơn giản hiệu trang 34 GV mở rộng cho HS Hoạt động 6: Ghi nhớ tổng kết Giao nhiệm vụ: cho nhóm: Tóm tắt ND Nhận nhiệm nhiệm vụ học học Hướng dẫn HS thực nhiệm vụ: Thực nhiệm vụ GV hướng dẫn HS tóm tắt theo SĐ tư Báo cáo kết quả: Các nhóm báo cáo + Chiếu kết chuẩn sau chữa HS + GV cho điểm phần làm nhóm Tổng kết (ND ghi bảng) -Tốc độ phản ứng đại lượng đặc trưng cho nhanh chậm phản ứng hóa học -Tốc độ phản ứng tăng làm tăng yếu tố : nhiệt độ, nồng độ, diện tích bề mặt tiếp xúc… - Chất xúc tác: làm tăng tốc độ phản ứng sau phản ứng khối lượng chất hố học chất xúc tác khơng thay đổi Sơ đồ tư C Dặn dò - Học sinh làm tập SGK – tr 34, SBT+ - Chuẩn bị trước lên lớp D Kiểm tra đánh giá thường xuyên - Kết thúc học, Gv cho học sinh tự đánh giá theo bảng sau Họ tên học sinh Các tiêu chí Chuẩn bị trước đến lớp Tham gia hoạt động nhóm theo yêu cầu GV Nêu khái niệm Nêu vai trò Tốt Khá TB Chưa đạt