Quá trình hoá học Câu 7: Cho các yếu tố sau: a Nồng độ chất b Áp suất c Nhiệt độ d Diện tích tiếp xúc e Xúc tác Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung là A.. 4 Câu 9: Một p[r]
(1)BAN KHOA HỌC TỰ NHIÊN (Đề kiểm tra có 04 trang) ĐỀ KIỂM TRA TIẾT Môn: HÓA HỌC 10 Chương VII: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HÓA HỌC Thời gian làm Câu : 45 phút Mã đề 408 Câu 1: Cho phương trình hoá học phản ứng tổng hợp amoniac N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) Khi tăng nồng độ nitơ lên lần, tốc độ phản ứng thuận A tăng lên lần B giảm lần C tăng lên lần D tăng lên lần Câu 2: Trong các phản ứng sau đây , phản ứng nào áp suất không ảnh hưởng đến cân phản ứng : A N2 + 3H2 2NH3 B.N2 + O2 2NO C 2NO + O2 2NO2 D 2SO2 + O2 2SO3 Câu 3: Biết nhiệt độ tăng lên 10 C thì tốc độ phản ứng tăng lên lần Vậy tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần tăng nhiệt độ từ 200C đến 1000C A 16 lần B 256 lần C 64 lần D 14 lần Câu 4: Cho phản ứng hóa học: N2 + 3H2 2NH3 ; DH < Trong phản ứng tổng hợp amoniac, yếu tố nào sau đây không làm thay đổi trạng thái cân hóa học? A Nồng độ N2 và H2 B Áp suất chung hệ C Chất xúc tác Fe D Nhiệt độ hệ Câu 5: Cho các phương trình hóa học sử dung cho các Câu tập 7.54, 7.55, 7.56 sau : a) 2SO2 (k) + O2(k) 2SO2 (k) b) H2 (k) + I2(k) 2HI(k) c) CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) d) 2Fe2O3 (r) + 3C (r) 4Fe (r) + 3CO2 (k) e) Fe (r) + H2O (h) FeO (r) + H2 (k) f) N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) g) Cl2 (k) + H2S (k) 2HCl (k) + S (r) h) Fe2O3 (r) + 3CO (k) 2Fe (r) + 3CO2 (k) 5.1 Các phản ứng có tốc độ phản ứng tăng tăng áp suất chung hệ là: A a, f C a, c, d, e, f, g B a, g D a, b, g 5.2 Các phản ứng có tốc độ phản ứng giảm tăng áp suất hệ là A a, b, e, f, h C b, e, h B a, b, c, d, e D c, d 5.3 Các phản ứng có tốc độ phản ứng không thay đổi tăng áp suất hệ là A a, b, e, f B b, e, g, h C a, b, c, d, e D d, e, f, g Câu 6: Đại lượng đặc trưng cho độ biến thiên nồng độ các chất phản ứng sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian gọi là: A Tốc độ phản ứng B Cân hoá học C Tốc độ tức thời D Quá trình hoá học Câu 7: Cho các yếu tố sau: a) Nồng độ chất b) Áp suất c) Nhiệt độ d) Diện tích tiếp xúc e) Xúc tác Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung là A a, b, c, d B a, c, e C b, c, d, e D a, b, c, d, e Câu 8: Hệ số nhiệt độ tốc độ phản ứng là bao nhiêu biết tăng nhiệt độ lên thêm 50 0C thì tốc độ phản ứng tăng lên 1024 lần? A B C D Câu 9: Một phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân nào: A Phản ứng thuận đã kết thúc B Phản ứng nghịch đã kết thúc C Tốc độ phản ứng thuận và nghịch Trang 1/4 – Mã đề 408 (2) D Nồng độ các chất tham gia phản ứng và các chất sản phẩm phản ứng Câu 10: Hệ số cân K phản ứng phụ thuộc vào A Áp suất B Nhiệt độ C Nồng độ D Chất xúc tác Câu 11 : Đun nóng hỗn hợp X gồm mol ancol etylic và mol axit axetic (có 0,1 mol H 2SO4 đặc làm xúc tác), phản ứng đạt đến trạng thái cân hỗn hợp Y đó có 0,667 mol etyl axetat Hằng số cân KC phản ứng là A KC = B KC = C KC = D KC = Câu 12 : Hệ phản ứng sau trạng thái cân bằng: H (k) + I2 (k) 2HI (k) Biểu thức số cân phản ứng trên là: [ 2HI ] [H2 ]×[ I 2] A KC = B KC = [H2 ]×[ I 2] [ HI ] C KC = [ HI ] D KC = [H2 ]×[ I 2] Câu 13: Cho cân sau: 2SO2(k) + O2(k) [H2 ]×[ I 2] [ HI ] 2SO3(k) H = -192,5 kJ Để tăng hiệu suất quá trình sản xuất SO3, người ta cần A giảm nhiệt độ hệ phản ứng, dùng xúc tác B giữ phản ứng nhiệt độ thường, giảm áp suất C tăng nhiệt độ hệ phản ứng, dùng xúc tác D giảm nhiệt độ và giảm áp suất hệ phản ứng Câu 14: Ở nhiệt độ định, phản ứng thuận nghịch N (k ) 3H (k ) NH (k ) đạt trạng thái cân nồng độ các chất sau: [H2] = 2,0 mol/lít [N2] = 0,01 mol/lít [NH3] = 0,4 mol/lít Hằng số cân nhiệt độ đó và nồng độ ban đầu N2 và H2 A và 2,6 M B và 2,6 M C và 3,6 M D và 5,6 M Câu 15 Hỗn hợp khí X gồm N và H có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là A 50% B 36% C 40% D 25% Câu 16 Cho các cân sau (I) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) ; (II) CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) ; (III) FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO2 (k) ; (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch là A B C D Câu 17: Cho cân sau bình kín: 2NO2 N2O4 (k) (màu nâu đỏ) (không màu) Biết hạ nhiệt độ bình thì màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có: A DH < 0, phản ứng thu nhiệt B DH > 0, phản ứng tỏa nhiệt C DH > 0, phản ứng thu nhiệt D DH < 0, phản ứng tỏa nhiệt Câu 18: Tính nồng độ cân các chất phương trình: CO (k ) H O(k ) CO (k ) H (k ) Nếu lúc đầu chỉ có CO và nước với nồng độ [CO] = 0,1M [H2O] = 0,4 M, KC = A 0,08 B 0,06 C 0,05 D 0,1 Trang 2/4 – Mã đề 408 (3) Câu 19: Cho phản ứng sau: 2NO(k) + O2(k) 2NO2 (k) + Q Phản ứng dịch chuyển theo chiều thuận A giảm áp suất B tăng nhiệt độ C giảm nhiệt độ và tăng áp suất D tăng nhiệt độ và giảm áp suất Câu 20: Hãy cho biết người ta sử dụng yếu tố nào số các yếu tố sau để tăng tốc độ phản ứng trường hợp rắc men vào tinh bột đã nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn) để ủ rượu? A Nhiệt độ B Xúc tác C Nồng độ D áp suất Câu 21: Cho cân hoá học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k); ΔH < Cho các biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung hệ phản ứng Những biện pháp nào làm cân trên chuyển dịch theo chiều thuận? A (1), (2), (4), (5) B (2), (3), (5) C (2), (3), (4), (6) D (1), (2), (4) Câu 22: Cho các cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) (1) ; H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) (2) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) (3) ; 2NO2 (k) N2O4 (k) (4) Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch là: A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 23: Trộn mol khí NO và lượng chưa xác định khí O vào bình kín có dung tích lít 40oC Biết: NO(k) + O2 (k) NO2 (k) Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, ta hỗn hợp khí có 0,00156 mol O2 và 0,5 mol NO2 Hằng số cân K lúc này có giá trị là: A 4,42 B 40,1 C 71,2 D 214 o Câu 24: Xét phản ứng phân hủy N2O5 dung môi CCl4 45 C N2O5 N2O4 + O2 Ban đầu nồng độ N2O5 là 2,33 mol/lít, sau 184s nồng độ N 2O5 là 2,08 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng tính theo N2O5 là? A 6,80.10-4 mol/(l.s) B 2,72.10-3 mol/(l.s) C 1,36.10-3 mol/(l.s) D 6,80.10-3 mol/(l.s) Câu 25: Cho cân (trong bình kín) sau: CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k), ΔH < Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng nước; (3) thêm lượng H 2; (4) tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm các yếu tố làm thay đổi cân hệ là: A (2), (3), (4) B (1), (2), (3) C (1), (2), (4) D (1), (4), (5) Câu 26 Khi tăng áp suất hệ phản ứng CO(k) + H 2O(k) CO (k) + H (k) thì cân A chuyển dịch theo chiều thuận B chuyển dịch theo chiều nghịch C không chuyển dịch D chuyển dịch theo chiều thuận cân Câu 27: Cho cân hóa học sau: Trang 3/4 – Mã đề 408 (4) 4H2 (k) + Fe3O4 (r) 3Fe (r) + 4H2O (h) Khi tăng áp suất, cân hoá học A dừng lại B chuyển dịch từ trái sang phải C không bị chuyển dịch D chuyển dịch từ phải sang trái Câu 28: Xét các cân sau : 2SO 2(k) + O 2(k) 2SO 3(k) (1) SO2(k) + O2(k) SO (k) (2) 2SO 3(k) 2SO 2(k) + O 2(k) (3) Gọi K1, K 2, K3 là số cân ứng với các trường hợp (1), (2), (3) thì biểu thức liên hệ chúng là A K = K = K B K = K = (K 3)−1 C K = 2K = (K 3)−1 D K = (K 2)2 = (K 3)−1 Câu 29: Xét phương trình nhiệt hoá học số phản ứng sau a) Fe2O3 (r) + 3CO (k) 2Fe (r) + 3CO2 (k) DH0298 = - 22,77 kJ b) CaO (r) + CO2 (k) CaCO3 (r) DH0298 = - 233,26 kJ c) 2NO2 (k) N2O4 (k) DH0298 = 57,84 kJ d) H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) DH0298 = - 10,44 kJ e) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) DH0298 = -198,24 kJ Các phản ứng tỏa nhiệt là A a, b, c, d, e B a, c, d, e C a, b, c, d D a, b, d, e Câu 30: Cho phản ứng sau: 2SO2 (k) + O2(k) 2SO2 (k) Khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng A tăng B giảm C không đổi D không xác định Hết Trang 4/4 – Mã đề 408 (5)