Thông tin tài liệu
Trung tâm luyện thi ĐHKH Tài liệu giảng dạy năm 2014 - 2015 SỬ DỤNG ĐA BẢO TOÀN ĐỂ GIẢI CÁC BÀI TẬP HĨA VƠ CƠ HAY VÀ KHĨ TRONG ĐỀ THI ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2014 Thầy: Nguyễn Minh Tuấn Để giải nhanh tập hay khó đề thi tuyển sinh Đại học, Cao đẳng năm nói chung năm 2014 nói riêng, học sinh cần nắm vững vận dụng thành thạo định luật bảo tồn vật chất Đó định luật bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng, bảo toàn electron bảo tồn điện tích Câu (Đề TSĐH khối B): Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al 0,04 mol Fe3O4 thời gian, thu hỗn hợp rắn X Hòa tan hồn tồn X dung dịch HCl dư, thu 0,15 mol khí H2 m gam muối Giá trị m A 34,10 B 32,58 C 31,97 D 33,39 Hướng dẫn giải: Trong phản ứng X với HCl, theo bảo toàn nguyên tố O, Cl, H, ta có : nH O 4nFe O 0,16 0,04 nCl nHCl 2nH2O 2nH2 0,62 0,16 0,15 Theo bảo tồn khối lượng, ta có : mmuối m(ion kim loại ) mCl 31,97 gam 0,12.27 0,04.3.56 0,62.35,5 Câu (Đề TSĐH khối B): Cho m gam P2O5 tác dụng với 253,5 ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch X Cơ cạn dung dịch X, thu 3m gam chất rắn khan Giá trị m A 21,30 B 8,52 C 12,78 D 7,81 Hướng dẫn giải: Bản chất phản ứng H3PO4 tác dụng với dung dịch NaOH Nếu H3PO4 dư sau phản ứng khơng thể cạn dung dịch, H3PO4 không bay Như H3PO4 phản ứng hết Chất rắn muối hỗn hợp gồm muối trung hòa NaOH dư Theo bảo toàn nguyên tố P bảo toàn nguyên tố H phản ứng H 3PO4 với NaOH, ta có: 2m 6m n H3PO4 2n P2O5 ; n HOH 3n H3PO4 142 142 Theo bảo tồn khối lượng, ta có : mH PO mNaOH mchất rắn mH O m 8,52 g 2m.98 142 Giảng dạy: ThS Ngọc - Hóa 0,507.40 3m 6m.18 142 Mobile: 0982163448 Trung tâm luyện thi ĐHKH Tài liệu giảng dạy năm 2014 - 2015 Câu (Đề TSĐH khối B): Hỗn hợp X gồm hai muối R2CO3 RHCO3 Chia 44,7 gam X thành ba phần nhau: - Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 35,46 gam kết tủa - Phần hai tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl2 dư, thu 7,88 gam kết tủa - Phần ba tác dụng tối đa với V ml dung dịch KOH 2M Giá trị V A 180 B 200 C 110 D 70 Hướng dẫn giải: Áp dụng bảo toàn nguyên tố C cho phần phần 2, ta có : 35,46 P1: n CO32 n HCO3 n BaCO3 197 0,18 7,88 P2 : n 2 n 0,04 BaCO CO3 197 n 0,14 HCO3 0,04.(2R 60) 0,14(R 61) 14,9 R 18 (NH ) Áp dụng bảo tồn điện tích phản ứng cho phần 3, ta có : n KOH n OH 0,04.2 0,14 0,14 0,36 n NH4 n HCO3 VKOH 2M 0,36: 0,18 lít 180 ml Câu (Đề TSĐH khối B): Nung nóng bình kín chứa a mol hỗn hợp NH3 O2 (có xúc tác Pt) để chuyển toàn NH3 thành NO Làm nguội thêm nước vào bình, lắc thu lít dung dịch HNO3 có pH = 1, lại 0,25a mol khí O2 Biết phản ứng xảy hồn tồn Giá trị a A 0,1 B 0,4 C 0,3 D 0,2 Hướng dẫn giải: Vì O2 dư nên NH3 chuyển hết thành HNO3 Theo bảo toàn nguyên tố N bảo toàn electron cho toàn trình phản ứng, ta có : nNH nHNO n 101.1 0,1 H 3 8nNH3 4nO2 pö nO pö 0,2 a 0,1 0,2 0,25a a 0,4 n nO pö nO dö NH3 2 Giảng dạy: ThS Ngọc - Hóa Mobile: 0982163448 Trung tâm luyện thi ĐHKH Tài liệu giảng dạy năm 2014 - 2015 Câu (Đề TSĐH khối B): Cho hỗn hợp X gồm Al Mg tác dụng với lít dung dịch gồm AgNO3 a mol/l Cu(NO3)2 2a mol/l, thu 45,2 gam chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu 7,84 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a A 0,25 B 0,30 C 0,15 D 0,20 Hướng dẫn giải: Nếu Y có kim loại dư Giả sử có Al dư, theo bảo toàn electron phản ứng Y với dung dịch H2SO4 đặc giả thiết, ta có : 3n Al n Ag 2n Cu 2nSO2 0,7 b 2a a 0,203 a b 0,106 27 n Al 108n Ag 64n Cu 45,2 b 2a a Suy kim loại khơng dư, Y có Ag Cu Tương tự trên, ta có : nAg 2nCu nelectron trao đổi 2nSO2 0,7 108nAg 64nCu 45,2 n nAg 0,3 nAg 0,3 Ag nCu 0,2 a [Ag ] 0,3:1 0,3 Câu (Đề TSĐH khối A): Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO4 0,2 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện khơng đổi) thời gian t giây, thu 2,464 lít khí anot (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng thể tích khí thu hai điện cực 5,824 lít (đktc) Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị a A 0,26 B 0,24 C 0,18 D 0,15 Hướng dẫn giải: Điện phân dung dịch thời gian t giây, theo bảo toàn nguyên tố Cl, giả thiết bảo toàn electron, ta có : 0,2 0,1 n 0,1 nCl nCl Cl 2 nO 0,01 nCl nO2 0,11 ne trao đổi 2nCl 4nO2 ne trao đổi 0,24 Điện phân thời gian 2t giây, theo bảo toàn electron giả thiết, ta có ởanot : nelectron trao đổi 0,48 2nCl 4nO 2 0,1 ? ởcảanot vàcatot : n n n 0,26 Cl O2 H2 Giảng dạy: ThS Ngọc - Hóa Mobile: 0982163448 Trung tâm luyện thi ĐHKH Tài liệu giảng dạy năm 2014 - 2015 nO 0,07; nH 0,09 Ởcatot : n 2nCu2 2nH electron trao đổ i ? 0,09 0,48 nCu2 0,15 nCuSO 0,15 mol Câu (Đề TSCĐ): Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 (0,05 mol) NaCl dòng điện có cường độ khơng đổi 2A (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu dung dịch Y khí hai điện cực có tổng thể tích 2,24 lít (đktc) Dung dịch Y hòa tan tối đa 0,8 gam MgO Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị t A 6755 B 772 C 8685 D 4825 Hướng dẫn giải: Vì có khí catot, chứng tỏ Cu2+ bị khử hết Dung dịch sau điện phân (Y) hòa tan MgO Suy Y có chứa ion H , Na SO42 Như vậy, nước bị oxi hóa ion Cl bị oxi hóa hết Áp dụng bảo tồn điện tích phản ứng, bảo tồn ngun tố O bảo tồn điện tích Y, ta có: 2.0,8 0,04 nH 2nO2 2nMgO 40 nNa nH 2nSO42 ? 0,04 0,05 nNa 0,06 nCl 0,06; nCl (ởanot ) 0,03 Theo giả thiết bảo toàn electron, suy : nO (ởanot ) nH (ởcatot ) nCl (ởanot ) 0,1 2 0,03 2nCu2 2nH2 (ởcatot ) 2nCl (ởanot ) 4nO2 (ởanot ) 0,05 0,03 nH (ởcatot ) 0,04; nO (ởanot ) 0,03 (2n 4n ).96500 Cl O2 t 8685 giaâ y Câu (Đề TSĐH khối A): Đốt cháy 4,16 gam hỗn hợp gồm Mg Fe khí O2, thu 5,92 gam hỗn hợp X gồm oxit Hòa tan hoàn toàn X dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu kết tủa Z Nung Z không khí đến khối lượng khơng đổi, thu gam chất rắn Mặt khác, cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu m gam kết tủa Giá trị m A 10,80 B 32,11 C 32,65 D 31,57 Giảng dạy: ThS Ngọc - Hóa Mobile: 0982163448 Trung tâm luyện thi ĐHKH Tài liệu giảng dạy năm 2014 - 2015 Hướng dẫn giải: Dễ thấy gam chất rắn Fe2O3 MgO Suy ra: nelectron Mg, Fe nhường 2nO2 2(6 4,16) 0,23 16 Theo bảo toàn electron bảo toàn điện tích, bảo tồn ngun tố O, ta có : nelectron Fe vàMg nhường 4nO pư nAg pö 0,055 0,23 ? nCl 2nO2 4nO2 0,22 0,055 nAg pö 0,01 nAg 0,01;nAgCl 0,22 nCl 0,22 m(Ag, AgCl ) 32,65 gam Câu (Đề TSĐH khối A): Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al m gam hai oxit sắt khí trơ, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y, chất khơng tan Z 0,672 lít khí H2 (đktc) Sục khí CO2 dư vào Y, thu 7,8 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch H 2SO4, thu dung dịch chứa 15,6 gam muối sunfat 2,464 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử H2SO4) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 5,04 B 6,29 C 6,48 D 6,96 Hướng dẫn giải: Vì X phản ứng với NaOH giải phóng H2, chứng tỏ Al dư FexOy phản ứng hết Chất rắn X chứa Fe, Al2O3 Al dư Chất khơng tan Z Fe Theo bảo tồn electron phản ứng X với NaOH bảo toàn nguyên tố Al, O, ta có : 2.0,672 0,06 3nAl 2nH2 22,4 n 2n nAl (OH) 0,1 Al 2O3 Al nAl 0,02; nAl O 0,04 nO/ Fex Oy nO/ Al 2O3 3nAl 2O3 0,12 Theo bảo tồn điện tích bảo tồn khối lượng phản ứng Z với H2SO4, ta có : 2nSO 2 tạo muối nelectron trao đổi 2nSO 0,22 m 96nSO 2 tạo muối mmuối 15,6 Fe muối nSO 2 tạo muối 0,11 mFe muoái 5,04 mFe Fe O mFe muoái 5,04 x y m mO mFe 6,96 gam Fex Oy 0,12.16 5,04 Giảng dạy: ThS Ngọc - Hóa Mobile: 0982163448 Trung tâm luyện thi ĐHKH Tài liệu giảng dạy năm 2014 - 2015 Câu 10 (Đề TSĐH khối A): Hỗn hợp X gồm Al, Fe3O4 CuO, oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp Cho 1,344 lít khí CO (đktc) qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 18 Hòa tan hồn tồn Y dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch chứa 3,08m gam muối 0,896 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m gần giá trị sau đây? A 8,0 B 9,5 C 8,5 D 9,0 Hướng dẫn giải: Quy đổi hỗn hợp X thành hỗn hợp gồm kim loại O Theo bảo toàn khối lượng bảo toàn electron cho tồn q trình phản ứng, ta có: mZ mCO ban đầu 0,03 nCO phản ứng nO phản ứng 16 n 2nCO nO 3nNO electron kim loại nhường 0,03 0,25m 0,04 16 nelectron kim loại nhường 0,06 0,03125m Theo bảo tồn điện tích bảo tồn khối lượng, ta có: nNO tạo muối nelectron kim loại nhường mmuối mkim loại mNO3 tạo muối 3,08m 0,75m 62(0,06 0,03125m) m 9,447 gam 9,5 gam Câu 11 (Đề TSĐH khối B): Cho 3,48 gam bột Mg tan hết dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) KNO3, thu dung dịch X chứa m gam muối 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2 H2 Khí Y có tỉ khối so với H2 11,4 Giá trị m A 16,085 B 14,485 C 18,300 D 18,035 Hướng dẫn giải: Theo giả thiết, ta có : 0,56 0,025 nH2 nN2 nH2 0,005 22,4 2n 28n 0,025.11,4.2 nN2 0,02 H N 2 Vì phản ứng giải phóng H2 nên NO3 phản ứng hết Như vậy, HCl dư, dung dịch X chứa Mg2+, K+, Cl có NH4 Theo bảo tồn electron, bảo tồn điện tích bảo tồn ngun tố N, ta có : 2nMg 8nNH 2nH 10nN 2 0,145 nNH4 0,01 0,005 0,02 ? n n n 2n K nK 0,05 N2 NO3 NH 0,02 ? Giảng dạy: ThS Ngọc - Hóa Mobile: 0982163448 Trung tâm luyện thi ĐHKH Tài liệu giảng dạy năm 2014 - 2015 Theo bảo tồn điện tích bảo tồn khối lượng X, ta có : 2nMg nK nNH nCl ? 0,145 0,05 0,01 mmuoái 24nMg 39nK 18nNH 35,5nCl 0,05 ? 0,145 0,01 n 0,35 mol Cl mmuoái 18,035 gam 2 2 Câu 12 (Đề TSĐH khối B): Hòa tan hết 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 dung dịch chứa 0,1 mol H2SO4 0,5 mol HNO3, thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,1 mol NO a mol NO2 (không sản phẩm khử khác) Chia dung dịch Y thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 0,4M, thu 5,35 gam chất kết tủa - Phần hai tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 20,62 B 41,24 C 20,21 D 31,86 Hướng dẫn giải: Gọi số mol Fe Fe3O4 hỗn hợp X x y Giả sử kết tủa Fe(OH)3 (0,05 mol) Theo giả thiết, bảo toàn electron phản ứng X với hỗn hợp hai axit, bảo toàn điện tích dung dịch sau phản ứng nửa Y với KOH bảo toàn nguyên tố Fe, N, ta có : 10,24 56n 232n 5,12 (1) Fe Fe3O4 x y (2) 3nFe nFe3O4 3nNO nNO2 x 0,05 0,5a y (3) 3 nFe3 nK 2nSO 2 nNO x 3y 0,05 0,2 0,05 0,25 0,05 0,5a 56x 232y 5,12 x 0,05 3x y 0,5a 0,15 y 0,01 3x 9y 0,5a 0,25 a 0,05 Fe(OH)3 Fe3 : 0,08 mol 0,08 mol Ba(OH)2 dö 2 SO4 : 0,05mol BaSO4 H , NO 0,05 mol mộ t nử a dung dòch Y mkết tủa mFe(OH) mBaSO 20,21 gam Giảng dạy: ThS Ngọc - Hóa Mobile: 0982163448 Trung tâm luyện thi ĐHKH Tài liệu giảng dạy năm 2014 - 2015 Đối với trường hợp kết tủa Fe(OH)2, ta tính Y có H+ (vì nOH / Fe(OH) nOH / KOH ) Suy a = 0,4 Giải hệ gồm phương trình (1) (2) thấy mol Fe3O4 nhỏ (loại) Câu 13 (Đề TSĐH khối A): Có ba dung dịch riêng biệt : H2SO4 1M; KNO3 1M; HNO3 1M đánh số ngẫu nhiên (1), (2), (3) - Trộn ml dung dịch (1) với ml dung dịch (2), thêm bột Cu dư, thu V1 lít khí NO - Trộn ml dung dịch (1) với ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu 2V1 lít khí NO - Trộn ml dung dịch (2) với ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu V2 lít khí NO Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện So sánh sau đúng? A V2 = 2V1 B 2V2 = V1 C V2 = 3V1 D V2 = V1 Hướng dẫn giải: Coi phản ứng tương ứng với thí nghiệm (TN1), thí nghiệm (TN2), thí nghiệm (TN3) Bản chất phản ứng Cu bị NO3 oxi hóa mơi trường H+ Q trình khử : 4H NO3 3e NO H2O Nhận thấy trộn dung dịch với nhau, khơng có trường hợp nH nNO Suy + phản ứng NO có dư, H hết; tỉ lệ mol khí NO thí nghiệm tỉ lệ H+ thí nghiệm nH ởTN2 nH ởTN1 nNO ởTN2 nNO ởTN1 VNO ởTN2 VNO ởTN1 2 Suy : (1) KNO3, (2) HNO3 (3) H2SO4 V2 VNO ởTN3 nH ởTN3 V2 3V1 V1 VNO ởTN1 nH ởTN1 HẾT PS: Bài viết tổng hợp từ tài liệu: 22 phương pháp giải nhanh hóa học Nguyễn Minh Tuấn - giáo viên trường THPT chuyên Hùng Vương - Phú Thọ Giảng dạy: ThS Ngọc - Hóa Mobile: 0982163448 ... D 4825 Hướng dẫn giải: Vì có khí thoát catot, chứng tỏ Cu2+ bị khử hết Dung dịch sau điện phân (Y) hòa tan MgO Suy Y có chứa ion H , Na SO42 Như vậy, nước bị oxi hóa ion Cl bị oxi hóa hết... ởTN1 HẾT PS: Bài viết tổng hợp từ tài liệu: 22 phương pháp giải nhanh hóa học Nguyễn Minh Tuấn - giáo viên trường THPT chuyên Hùng Vương - Phú Thọ Giảng dạy: ThS Ngọc - Hóa Mobile: 0982163448... khử H2SO4) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 5,04 B 6,29 C 6,48 D 6,96 Hướng dẫn giải: Vì X phản ứng với NaOH giải phóng H2, chứng tỏ Al dư FexOy phản ứng hết Chất rắn X chứa Fe, Al2O3 Al
Ngày đăng: 10/05/2018, 22:21
Xem thêm:
