Hướng dẫn giải nhanh các bài tập trắc nghiệm

Cách soạn thảo bài tập có thể giải nhẩm để làm câu TNKQ nhiều lựa chọn ---- Câu trắc nghiệm khách quan nhiều lựa chọn là loại câu a dùng nhất và có nhiều u điểm nh xác xuất đúng ngẫu nhiên (đoán mò), và có thể chấm bằng phiếu đục lỗ hay bằng máy vi tính. Điểm đặc trng của TNKQ là trả lời nhanh, thời gian giành cho mỗi câu trung bình chỉ từ 1-2 phút. Do vậy muốn dùng bài toán làm câu trắc nghiệm, khách quan nhiều lựa chọn thì bài toán đó phải thuộc loại ngoài cách giải thông thờng còn có cách giải nhanh, có thể nhẩm đợc. Nếu không nhẩm đợc thì phần tính toán cũng phải nhẹ nhàng . Muốn xây dựng bài tập ngoài cách giải thông thờng còn có cách giải nhanh, thông minh cần dựa vào những điểm đặc biệt nào đó giúp ta có thể nhẩm đợc. Sau đây là một số ví dụ : 1. Dựa vào điểm đặc biệt về nguyên tử khối nh nguyên tử khối của lu huỳnh (S =32) gấp đối nguyên tử khối của Oxi (O = 16) mà ta dễ dàng so sánh hàm lợng của kim loại trong các hợp chất chỉ chứa các nguyên tố kim loại, oxi và lu huỳnh. Thí dụ : Cho các chất : FeS, FeS 2 , FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 . Chất có hàm lợng sắt lớn nhất là : A- FeS B- FeS 2 C- FeO D- Fe 2 O 3 E- Fe 3 O 4 Đáp án : C. Cách nhẩm : Nhẩm xem ở mỗi chất, trung bình 1 nguyên tử Fe kết hợp với bao nhiêu nguyên tử O (1 nguyên tử S tính bằng 2 nguyên tử O) ta thấy FeO là chất giầu sắt nhất vì 1 nguyên tử Fe chỉ kết hợp với 1 nguyên tử O 1 * Tơng tự nh vậy dựa vào điểm đặc biệt là nguyên tử khối của đồng ( Cu = 64 ) gấp đôi nguyên tử khối của Lu huỳnh ( S = 32 ) và gấp 4 lần nguyên tử khối của Oxi ( O = 16 ) ta dễ dàng so sánh hàm lợng của 1 nguyên tố trong các hợp chất chỉ chứa các nguyên tố đồng, lu huỳnh và oxi . Thí dụ : Cho các chất Cu 2 S, CuS, CuO, Cu 2 O. Hai chất có khối lợng phần trăm Cu bằng nhau là : A- Cu 2 S và Cu 2 O B- CuS và CuO C- Cu 2 S và CuO D- Không có cặp nào Đáp án : C. Cách nhẩm : Qui khối lợng của S sang O rồi tìm xem cặp chất nào có tỷ lệ số nguyên tử Cu và số nguyên tử O nh nhau. Đó là : Cu 2 S và CuO vì qui sang oxi thì Cu 2 S sẽ là Cu 2 O 2 hay giản ớc đi là CuO . 2. Khi khử oxit kim loại bằng các chất khử nh : CO, H 2 , Al .thì chất khử lấy oxi của oxit tạo ra: CO 2 , H 2 O, Al 2 O 3 . Biết số mol CO 2 , H 2 O, Al 2 O 3 tạo ra, ta tính đợc l- ợng oxi trong oxít (hoặc trong hỗn hợp oxit) và suy ra lợng kim loại (hay hỗn hợp kim loại). Thí dụ 1 : Khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O 3 , cần 4,48 lít H 2 (đktc) . Khối lợng sắt thu đợc là : F- 14,5 g , B -15,5g C- 14,4 g D- 16,5g Đáp án : C Cách nhẩm : CO lấy oxi của oxit tạo ra CO 2 . Số mol nguyên tử O trong oxit phải bằng số mol CO và bằng 0,2 mol. Vậy khối lợng oxi trong oxit là 3,2 g và lợng sắt là 17,6 g - 3,2 g = 14,4 g . n co = n o = 4,22 48,4 = 0,2 ; m o = 16 x 0,2 = 3,2g m Fe = 17,6 - 3,2 = 14,4 g Thí dụ 2 : Hỗn hợp A gồm sắt và oxi sắt có khối lợng 2,6 g . Cho khí CO đi qua A đun nóng, khí đi ra sau phản ứng đợc dẫn vào bình đựng nớc vôi trong d, thu đợc 10g kết tủa trắng. Khối lợng sắt trong A là: A- 1 g B- 1,1 g C- 1,2 g D- 2,1 g Đáp án : A Cách nhẩm : Kết tủa là CaCO 3 . n CaCO3 = n CO2 = n CO = 100 10 = 0,1 n O trong oxit = n CO = 0,1. Khối lợng oxi trong oxit là 1,6 g Khối lợng sắt trong hỗn hợp A là : 2,6 1,6 = 1 g. Thí dụ 3 : Khử hoàn toàn 32g hỗn hợp CuO và Fe 2 O 3 bằng khí H 2 , thấy tạo ra 9 g nớc. Khối lợng hỗn hợp kim loại thu đợc là : A- 12 g B- 16g C- 24 g D- 26 g Đáp án : C Cách nhẩm : n H2O = n O của oxit = 18 9 = 0,5 ; m O =16 x 0,5 = 8g m kim loại = 32 -8 = 24 g Thí dụ 4 : cho 0,3 mol Fe x O y tham gia phản ứng nhiệt nhôm thấy tạo ra 0,4 mol Al 2 O 3 . Công thức oxit sắt là : A-FeO B- Fe 2 O 3 C- Fe 3 O 4 D- không xác định đợc vì không cho biết số mol Fe tạo ra. Đáp án : C Cách nhẩm : Al lấy đi oxi của Fe x O y để tạo ra Al 2 O 3 . Vì vậy số mol nguyên tử O trong Al 2 O 3 và trong Fe x O y phải bằng nhau. Do đó : 0,3 y = 0,4 x 3 = 1,2 y = 4 Fe 3 O 4 Thí dụ 5 : Đốt cháy không hoàn toàn 1 lợng sắt đã dùng hết 2,24 lít O 2 ở đktc, thu đợc hỗn hợp A gồm các oxit sắt và sắt d. Khử hoàn toàn A bằng khí CO d, khí đi ra sau phản ứng đợc dẫn vào bình đựng nớc vôi trong d . Khối lợng kết tủa thu đợc là : A- 10 g B- 20g C- 30g D- 40 g Đáp án : B Cách nhẩm : n O đã dùng = n CO = n CO2 =n CaCO3 = 24,2 24,2 .2 = 0,2 m CaCO3 = 100 x 0,2 = 20g Thí dụ 6 : Cho V lít ( đktc) khí H 2 đi qua bột CuO đun nóng, thu đợc 32 g Cu. Nếu cho V lít H 2 đi qua bột FeO đun nóng thì lợng Fe thu đợc là: A- 24g B- 26 g C- 28g D-30g Đáp án : C Cách nhẩm : n H2 = n Cu = n Fe = 64 32 = 0,5 m Fe = 56 x 0,5 = 28 g Thí dụ 7 : Để khử hoàn toàn hỗn hợp FeO và ZnO thành kim loại cần 2,24 lít H 2 ở đktc. Nếu đem hỗn hợp kim loại thu đợc hoà tan hoàn toàn vào axit HCl thì thể tích khí H 2 ( đktc) thu đợc là : A- 4,48 l B- 1,12 l C-3,36 l D-2,24 l Đáp án : D Cách nhẩm : n hh oxit = n H2 = n hh kim loại = 24,2 24,2 = 0,1. Khi hoà tan hỗn hợp kim loại vào axit thì : n H2 = n hh kim loại = 0,1 V H2 = 22,4 x 0,1 = 2,24 l 3. Khi hoà tan hỗn hợp muối cacbonat vào dung dịch axit thì số mol CO 2 thu đ- ợc bằng số mol hỗn hợp muối cacbonat. Nếu dẫn số mol CO 2 thu đợc vào bình đựng n- ớc vôi trong d (hoặc dung dịch Ba (OH) 2 ) thì số mol kết tủa bằng số mol CO 2 . Thí dụ 1 : Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp Na 2 CO 3 và KHCO 3 vào dung dịch HCl dẫn khí thu đợc vào bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 d thì lợng kết tủa tạo ra là : A- 0,1g B- 1,0 g C - 10 g D- 100 g Đáp án : C Cách nhẩm : n CaCO3 = n CO2 = n hh cacbonat = 0,1 . m CaCO3 = 100 x 0,1 =10g Thí dụ 2 : Hoà tan hoàn toàn 4g hỗn hợp MCO 3 và M , CO 3 vào dung dịch HCl thấy thoát ra V lít khí ở đktc. Dung dịch thu đợc đem cô cạn thấy có 5,1 g muối khan. V có giá trị là : A- 1,12 l B- 1,68 l C - 2,24 l D- 3,36 l Đáp án : C Cách nhẩm : 1 mol muối cacbonat chuyển thành 1 mol muối Clorua tạo ra 1 mol CO2 và khối lợng muối tan : ( M + 71 ) - ( M + 60 ) = 11 g . Theo đề bài khối lợng muối tan : 5,1 - 4 = 1,1 g sẽ có 1 mol CO 2 thoát ra. Vậy V = 2,24 lít . 4. Dựa vào việc tính khối lợng muối một cách tổng quát : m muối = m kim loại + m gốc axit Thí dụ 1 : Cho 4,2g hỗn hợp Mg và Zn tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát ra 2,24 lít H 2 ở đktc . Khối lợng muối tạo ra trong dung dịch là : A- 9,75g B- 9,5 g C - 6,75g D- 11,3g Đáp án : D Cách nhẩm : từ n H2 = 2,24 = 0,1 n HCl phản ứng = 0,2 và n Cl - tạo muối = 0,2 m muối = 4,2 + 35,5 x 0,2 = 11,3 g Thí dụ 2 : Cho 14,5g hỗn hợp Mg và Zn, Fe tác dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 loãng thấy thoát ra 6,72 lít H 2 ở đktc . Cô cạn dung dịch sau phản ứng đợc khối lợng muối khan tạo ra là : A- 34,3 g B- 43,3 g C - 33,4 g D- 33,8 g Đáp án :B Cách nhẩm : n H2 = n H2SO4 phản ứng = n SO4 -2 tạo muối = 24,2 72,6 = 0,3 m muối = 14,5 + 96 x 0,3 = 43,3 g 5. Dựa vào việc tính khối lợng sản phẩm của 1 quá trình phản ứng thì chỉ cần căn cứ vào chất đầu và chất cuối , bỏ qua các phản ứng trung gian . Thí dụ : Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe và 0,1 mol Fe 2 O 3 vào dung dịch HCl d thu đợc dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với NaOH d thu đợc kết tủa. Lọc lấy kết tủa, rửa sạch, sấy khô và nung trong không khí đến khối lợng không đổi đợc m gam chất rắn , m có giá trị là : A- 23g B- 32 g C - 24g D- 42g Đáp án : B Cách nhẩm : thông thờng : viết phơng trình phản ứng và tính số mol các chất theo phơng trình phản ứng : Fe 2 HCl FeCl 2 H 2 + + 0,2 mol 0,2 mol 6 HCl H 2 + Fe 2 O 3 + FeCl 3 2 0,1 mol 0,2 mol Cho dung dịch A tác dụng NaOH d : HCl dư + NaOH NaCl H 2 O + FeCl 2 NaOH NaCl Fe(OH) 2 + + 2 2 0,2 mol 0,2 mol NaOH NaClFe(OH) 3 + + FeCl 3 3 3 0,2 mol 0,2 mol Khi sấy và nung kết tủa : Fe(OH) 2 ++ 2 O 2 H 2 O Fe(OH) 3 4 4 0,2 mol 0,2 mol 2 H 2 O Fe 2 O 3 Fe(OH) 3 + 3 t 0 (0,2+0,2) mol 0,2 mol m chất rắn = 160 x 0,2 = 32 g Cách nhẩm : Trong m gam chất rắn có 0,1 mol Fe 2 O 3 ( 16 g ) ban đầu . Vậy chỉ cần tính lợng Fe 2 O 3 tạo ra từ Fe : 2Fe Fe 2 O 3 0,2 0,1 (16g) Cách soạn thảo bài toán vô cơ có quá trình oxi hoá- khử để làm câu TNKQ Bài toán hoá học có quá trình oxi hoá- khử có thể giải rất nhanh bằng phơng pháp bảo toàn electron, vì vậy có thể dùng làm câu trắc nghiệm khách quan nhiều lựa chọn . Sau đây là một số thí dụ: 2 Thí dụ 1 : Hoà tan hoàn toàn 19,2 g Cu vào dung dịch HNO 3 loãng tất cả khí NO thu đợc đem oxi hoá thành NO 2 rồi sục vào nớc có dòng khí O 2 để chuyển hết thành HNO 3 . Thể tích khí 0 2 (đktc) đã tham gia vào quá trình trên là : A- 2,24 l B - 4,48 l C- 3,36 l D - 6,72 l Đáp án : C Ph ơng pháp giải thông th ờng + + 2 H 2 O 3 + 3 4 Cu HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 NO +2 +5 0 8 +2 64 2,19 = 0,3 mol 0,2 mol 2 2 O 2 + NO NO 2 +4 +2 0,2 mol 0,1 mol 0,2 mol + O 2 H 2 O + 4 HNO 3 NO 2 +4 +5 4 0,2 mol 4 2,0 = 0,05 mol n O2 tham gia = 0,1 + 0,05 = 0,15 mol . V O2 = 0,15 . 22,4 = 3,36 l Phơng pháp bảo toàn electron (e) : bản chất của quá trình phản ứng trên là Cu nhờng e cho N +5 của HNO 3 để thành 2 + NO . Sau đó 2 + NO lại nhờng e cho O 2 thành 4 2 + NO , cuối cùng cộng 4 2 + NO lại nhờng hết số e đã nhận đợc cho O 2 để trở về trạng thái N +5 nh ban đầu . Nh vậy Cu nhờng e và O 2 thu e, còn N +5 trong HNO 3 chi đóng vai trò vận chuyển oxi. Cu - 2e Cu +2 0,3 mol 0,6 mol Gọi x là số mol O 2 đã tham gia vào quá trình phản ứng ta có : O 2 + 4e 2O -2 X mol 4x mol Do số mol e nhờng phải bằng số mol e thu nên ta có phơng trình: 4x = 0,6 và x = 0,6 : 4 = 0,15 Thí dụ 2 : Hoà tan hỗn hợp gồm 0,05 mol Ag và 0,03 mol Cu vào dung dịch HNO 3 thu đợc hỗn hợp khí A gồm NO và NO 2 có tỷ lệ số mol tơng ứng là 2 : 3. Thể tích hỗn hợp khí A ở đktc là : A- 1,368 l B - 2,737 l C- 2,224 l D - 3,3737 l Đáp án : A Ph ơng pháp giải : Ag và Cu nhờng e còn N +5 của HNO 3 thu e để tạo ra NO và NO 2 . Gọi số mol NO là 2 x thì số mol NO 2 là 3x Ta có : Nhờng e : Ag - 1 e Ag + 0,05 0,05 Cu - 2 e Cu +2 0,03 0,06 Thu e : N +5 + 3e N +2 6x 2 x N +5 + 1e N +4 3x 3 x Theo bảo toàn e : 6 x + 3 x = 0,05 + 0,06 ; x = 0,0122 V A = 0,0122 . 5 . 22,4 = 1,368 l Thí dụ 3 : Trộn 0,54 g bột nhôm với bột Fe 2 O 3 và CuO rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu đợc hỗn hợp A. Hoà tan hoàn toàn A trong dung dịch HNO 3 thu đợc hỗn hợp khí gồm NO và NO 2 có tỷ lệ số mol tơng ứng là 1 : 3 . Thể tích (đktc) khí NO và NO 2 lần lợt là : A- 0,224 l và 0,672 l B- 0,672 l và 0,224 l C- 2,24 l và 6,72 l D- 6,72 l và 2,24 l Đáp án : A Giải : Nhờng e : Al - 3 e Al +3 27 54,0 = 0,02 0,06 Thu e : N +5 + 3 e N +2 (NO) 3 x x N +5 + 1 e N +4 (NO 2 ) 3 x 3x Ta có : 6 x = 0,06 x = 0,01 V NO = 22,4 . 0,01 = 0,224 l ; V NO2 = 22,4 . 0,03 = 0,672 l. Thí dụ 4 : Hoà tan hoàn toàn một lợng bột sắt vào dung dịch HNO 3 loãng thu đ- ợc hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N 2 O và 0,01 mol NO . Lợng sắt đã hoà tan là: A- 0,56 g B- 0,84 g C- 2,8 g D- 1,4 g Đáp án : C Giải : Thu e : 2N +5 + 8 e N 2 O +1 0,12 0,015 N +5 + 3 e NO +2 0,03 0,01 Tổng số mol e thu là : 0,12 + 0,03 = 0,15 . Do đó : Fe đã nhờng 0,15 mol e Fe - 3 e Fe +3 0,05 0,15 m Fe = 56 . 0,05 = 2,8 g Nhiều bài toán nếu giải bằng phơng pháp thông thờng thì rất dài và rất phức tạp, còn giải bằng phơng pháp bảo toàn electron thì rất ngắn và rất đơn giản, thí dụ nh các bài toán sau đây: Thí dụ 5 : để a gam bột sắt ngoài không khí, sau một thời gian biến thành hỗn hợp B có khối lợng 12 gam gồm : Fe, FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 . Hoà tan hoàn toàn B vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu đợc 3,36 lít SO 2 duy nhất ở đktc . a có giá trị là: A- 10,08g B- 1,008 g C- 10,80 g D- 8,10 g Đáp án : A Giải : Phơng pháp bảo toàn e : lúc đầu Fe nhờng e cho oxi tạo ra các oxit sắt. Khi cho hỗn hợp B vào dung dịch H 2 SO 4 thì Fe và các oxit sắt (trong đó Fe cha có số oxi hoá +3) đều nhờng e để thành số oxi hoá + 3 . Do đó ta có số mol e sắt nhờng bằng số mol e do oxi thu cộng với số mol e do S +6 trong H 2 SO 4 thu để tạo ra 4 + S O 2 . Vậy có phơng trình . 56 3.m = 32 )12( a . 4 + 4,22 36,3 . 2 m = 10,08 g Phơng pháp đại số : đặt x, y, z ,t lần lợt là số mol Fe, FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 ta đợc hệ phơng trình đại số : - Theo khối lợng của hỗn hợp B : 56 x + 72 y + 232 z + 160 t = 12 (1) - Theo số mol Fe : x + y + 3z + 2t = a (2) 56 Theo số mol nguyên tử oxi : y + 4z + 3 t = 16 )12( a (3) Theo số mol SO 2 : 2 .3 x + 2 y + 2 z = 0,15 (4) Chia (1) cho 8 đợc : 7x + 9y + 29z + 20t = 1,5 (5) Nhân (4 ) với 2 đợc : 3 x + y + z = 0,3 (6) Cộng (5) với (6) đợc : 10 x + 1-y + 30 z + 20 t = 1,8 (7) Chia (7) cho 10 đợc : x + y + 3z + 3 t = 0,18 a = 56 x 0,18 = 10,08 g Thí dụ 6 : Cho hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe 3 O 4 có số mol 3 chất đều bằng nhau tác dụng hết với dung dịch HNO 3 thu đợc hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO 2 và 0,05 mol NO. Số mol của mỗi chất là : A- 0,12 B- 0,24 C- 0,21 D- 0,36 Đáp án : A Giải : Phơng pháp bảo toàn e : Đặt số mol của mỗi chất là x và coi Fe 3 O 4 là hỗn hợp Fe + 2 O . Fe +3 2 O 3 thì tổng số mol Fe +2 là 2 x. Nhờng e : Fe +2 - 1 e Fe +3 2 x 2 x Thu e : N +5 + 1 e N +4 (NO 2 ) 0,09 0,09 [...]... quyết một nhiệm vụ nào đó đợc đặt ra trong bài tập ( thí nghiệm ở trong đầu) Bài tập thực nghiệm có nhiều dạng nh nhận biết các chất, tách các chất ra khỏi hỗn hợp ; điều chế các chất Trong các dạng bài tập thực nghịêm thì nhận biết các chất là dạng quan trọng hơn cả và thờng xuyên trong các đề thi tuyển sinh đại học và cao đẳng của môn hoá học, việc nhận biết các chất thì chất dùng để nhận biết chất... 22,2 = 33,3 % 5 Cách soạn thảo câu TNKQ hoá vô cơ có nội dung thực nghiệm -Hoá học là một môn khoa học thực nghiệm vì vậy thí nghiệm hoá học là phơng tiện cơ bản để nghiêm cứu và học tập hoá học Muốn hiểu sâu sắc kiến thức hoá học thì phải vận dụng kiến thức để giải quyết nhứng tình huống thực tế nhất là các bài tập thực nghiệm ở đây ta phải hình dung ra cách tiến hành thí nghiệm để giải quyết một... nhận biết các chất còn lại Muốn xây dựng bài tập trắc nghiệm khách quan có nội dung nhận biết các chất cần dựa vào tính chất hoá học đặc trng của các chất và các thí nghiệm hoá học có thể làm đựơc giúp phân biệt đợc chất này với chất khác Sau đây là một số ví dụ: 1 Có các dung dịch AlCl3, NaCl,MgCl2,H2SO4 Chỉ đợc dùng thêm một thuốc thử, thì có thể dùng thêm thuốc thử nào sau đây để nhận biết các dung... sâu sắc kiến thức hoá học Với thời gian giải rất nhanh, chỉ từ 2-3 phút nên rất thích hợp khi dùng làm câu TNKQ 3 Cách soạn thảo bài toán hữu cơ có thể giải nhanh để làm câu trắc nghiệm khách quan -Để xây dựng bài toán hữu cơ có thể giải nhanh cần dựa trên những điểm đặc biệt giúp suy luận nhanh ra kết quả Sau đây là 1 số thí dụ: 1-Dựa trên công thức tổng quát của hiđrocacbon A có dạng (CnH 2n+1)m A... nhau Có thể soạn thảo ra các câu TNKQ có độ khó tơng đơng nhau từ một câu đã có sẵn Thí dụ từ bài tập sau đây : "Cho một lợng hỗn hợp CuO và Fe2O3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu đợc 2 mới có tỷ lệ mol 1:1 Tính phần trăm khối lợng của các oxit trong hỗn hợp" ở bài tập có 3 dữ kiện : - Hỗn hợp CuO và Fe2O3 - Dung dịch HCl - Hai muối có tỉ lệ mol 1 : 1 Bằng cách thay đổi cách hỏi cho dữ kiện này (giả... 22,4 0,015 = 0,336 lít Qua các thí dụ trên ta thấy với bài toán có các quá trình oxi hoá- khử, giải bằng phơng pháp thông thờng thì rất dài và phức tạp , còn giải bằng phơng pháp bảo toàn electron lại rất ngắn gọn và đơn giản Mặt khác phơng pháp bảo toàn electron còn chỉ ra bản chất của các quá trình phản ứng, giúp học sinh hiểu sâu sắc kiến thức hoá học Với thời gian giải rất nhanh, chỉ từ 2-3 phút nên... Giải hệ phơng trình đại số đợc : x = 0,2 và y = 0,1 Bài 6 Xà phòng hoá 22,2 gam hỗn hợp hai este là HCO OC2H5 và CH3CO OCH3 bằng dung dịch NaOH vừa đủ Các muối sinh ra sau khi xà phòng hoá đợc sấy đến khan và cân đợc 21,8 gam Khối lợng muối HCOONa và CH3COONa lần lợt là : A- 18,5 gam và 3,7 gam B- 11,1 gam và 11,1 gam C- 14,8 gam và 7,4 gam D- Không xác định đợc Đáp án C Giải : Cách giải tơng tự bài. .. CH3COOCH3 = (74 0,1) = 7,4 gam Bài 7 Xà phòng hoá hoàn toàn 22,2 gam hỗn hợp hai este HCOOC2H5 và CH3COOCH3 bằng dung dịch NaOH vừa đủ Các muối sinh ra sau khi xà phòng hoá đợc sấy đến khan và cân đợc 21,8 gam Khối lợng muối HCOONa và CH3COONa lần lợt là : A- 1,7 gam và 20,1 gam ; B- 3,4 gam và 18,4 gam C- 6,8 gam và 15,0 gam ; D- 13,6 gam và 8,2 gam Đáp án D Giải : Cách giải tơng tự bài 5 : x = 0,2 và y =... đúng) Một số bài tập tnkq về este có độ khó tơng đơng nhau Bài 1 Có hai este là đồng phân của nhau và đều do các axít no đơn chức và rợu no đơn chức tạo thành Để xà phòng hoá 22,2 gam hỗn hợp hai este nói trên phải dùng vừa hết 12 gam NaOH nguyên chất Công thức của hai este đó là: A- HCOOC2H5 và CH3COOCH3 B- C2H5COOCH3 và CH3COOCH3 C- CH3COOC2H5 và HCOOC3H7 D- Không xác định đợc Đáp án A Giải: Các phơng... nNaOH = n este = 22,2 : 74 = 0,3 (mol) VNaOH = nNaOH : CM = 0,3 : 1 = 0,3 (lít) hay 300 ml Bài 4 Xà phòng hoá hoàn toàn 22,2 gam hỗn hợp hai este là HCOOC2H5 và CH3COOCH3 đã dùng vừa hết 200 ml dung dịch NaOH Nồng độ mol của dung dịch NaOH là : A- 0,5(M) B- 1,0 (M) C- 1,5 (M) Đáp án: C Giải : Cách giải tơng tự bài 3 D- 2,0 (M) Vì hai este có khối lợng mol bằng nhau và bằng 74 (gam/mol) Theo phơng trình . câu TNKQ. Cách soạn thảo bài toán hữu cơ có thể giải nhanh để làm câu trắc nghiệm khách quan 3 ---- Để xây dựng bài toán hữu cơ có thể giải nhanh cần. ngoài cách giải thông thờng còn có cách giải nhanh, có thể nhẩm đợc. Nếu không nhẩm đợc thì phần tính toán cũng phải nhẹ nhàng . Muốn xây dựng bài tập ngoài