Đề thi thử THPTQG năm 2017 megabook đề số 10 file word có lời giải

ĐỀ SỐ 10 (Đề thử sức số 2) BỘ ĐỀ THI THPT QUỐC GIA CHUẨN CẤU TRÚC BỘ GIÁO DỤC Mơn: Hóa học Đề thi gồm 06 trang  Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Câu 1: Trong chất: Mg, KHCO 3, CuS Cu, số chất phản ứng với dung dịch HCl, tạo chất khí A B C D Câu 2: 100ml dung dịch X có chứa Na 2CO3 1M NaHCO3 1,5M, nhỏ từ từ 200ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch X đến hết thu a mol khí CO2 Giá trị a A 0,050 B 0,100 C 0,075 D 0,150 Câu 3: Este X có cơng thức cấu tạo thu gọn CH3COOCH2CH2CH3 Vậy tên gọi X A metyl butirat B propyl axetat C etyl propipnat D isopropyl axetat Câu 4: Amin X (có chứa vòng benzene) có cơng thức phân tử C7H9N Số đồng phân X là: A B C D Câu 5: Thực sơ đồ chuyển hóa sau: o + Y + H 2O t + HCl X  → Y  → Z  →X Biết phản ứng xảy hồn tồn Cơng thức X A CaCO3 B Ca(HCO3)2 C NaHCO3 D Na2CO3 Câu 6: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 7: Để thu poli(vinylancol) [-CH2-CH(OH)-]n người ta tiến hành A trùng hợp ancol acrylic B thủy phân poli(vinylaxetat) môi trường kiềm C trùng hợp ancol vinylic D trùng ngưng glyxin Câu 8: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, Al2O3, Al C Fe, Al2O3, Mg D Mg, K, Na Câu 9: Chất sau amin no, đơn chức, mạch hở? A CH3N B CH4N C CH5N D C2H5N Câu 10: Cho mẫu hợp kim Na-Ca-K tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 7,84 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch H2SO4 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X Trang A 60ml B 175ml C 100ml D 150ml C [C6H7O3(OH)3]n D [C6H5O2(OH)3]n Câu 11: Công thức sau xenlulozo? A [C6H7O2(OH)3]n B [C6H8O2(OH)3]n Câu 12: Cho m gam hỗn hợp Cu Fe vào 200ml dung dịch AgNO 0,2M, sau thời gian thu 4,16 gam chất rắn X dung dịch Y Cho 5,2 gam Zn vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 5,82 gam chất rắn Z dung dịch chứa muối Giá trị m A 2,25 B 1,76 C 1,50 D 2,00 Câu 13: Kim loại M có tính chất: nhẹ, bền khơng khí nhiệt độ thường; tan dung dịch NaOH không tan dung dịch HNO đặc nguội H2SO4 đặc nguội Kim loại M là: A Zn B Fe C Cr D Al Câu 14: Cho dung dịch FeCl3 dư vào chất sau Cu, Ag, Na2CO3, AgNO3, H2S, Cl2, Na2S, Fe, NaOH Có tổng số phản ứng sinh kết tủa? A B C D Câu 15: Thủy phân 44 gam hỗn hợp este công thức phân tử C 4H8O2 dung dịch KOH dư Chưng chất dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp ancol Y chất rắn khan Z Đun nóng Y với H2SO4 đặc 140oC, thu 14,3 gam hỗn hợp ete Biết phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng muối Z A 50,0 gam B 34,2 gam C 53,2 gam D 42,2 gam Câu 16: Cho bột sắt vào dung dịch AgNO dư Phản ứng xong dung dịch có chứa muối gì? A Fe(NO3)3, AgNO3 B AgNO3 C Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2, AgNO3 Câu 17: X este tạo từ axit đơn chức ancol đa chức X khơng tác dụng với Na Thủy phân hồn tồn a gam X cần dùng vừa đủ 100 gam dung dịch NaOH 6% thu 10,2 gam muối 4,6 gam ancol Vậy công thức X A (HCOO)2C2H4 B (C2H3COO)3C3H5 C (CH3COO)2C3H6 Câu 18: Cho phát biểu sau: Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH Trong môi trường axit, Zn khử Cr 3+ thành Cr Photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 − − Trong mơi trường kiềm, Br2 oxi hóa CrO thành CrO CrO3 oxit axit Trang D (HCOO)3C3H5 Cr phản ứng với axit H2SO4 loãng tạo thành muối Cr 3+ Số phát biểu là: A B C D Câu 19: Cho sơ đồ phản ứng sau: NaOH→X1→X2→X3→NaOH Vậy X1, X2, X3 A Na2CO3, NaHCO3 NaCl B NaCl, Na2CO3 Na2SO4 C Na2SO4, NaCl NaNO3 D Na2SO4, Na2CO3 NaCl Câu 20: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IIA A R2O3 B RO2 C R2O D RO Câu 21: Phát biểu sau không đúng? A Glucozo, mantozo, saccarozo có cấu tạo dạng mạch hở dạng mạch vòng B Thủy phân hồn tồn tinh bột (H+, to) thu glucozo C Oxi hóa glucozo H2 (Ni, to) thu sorbitol D Dùng nước Br2 để chứng minh ảnh hưởng nhóm –NH2 đến nhóm –C6H5 phân tử anilin Câu 22: Hòa tan hồn tồn 12,2 gam hỗn hợp gồm FeCl NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng 1:2) vào lượng nước dư, thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO dư vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m A 31,4 B 28,7 C 10,8 D 57,4 C CHCl=CHCl D CH=CH Câu 23: Chất sau trùng hợp tạo PVC A CH2=CHCl B CH2=CH2 Câu 24: Hai dung dịch tác dụng với Fe A CuSO4 HCl B CuSO4 ZnCl2 C HCl CaCl2 D MgCl2 FeCl3 Câu 25: Hỗn hợp X gồm Ba, Na Al, số mol Al lần số mol Ba Cho m gam X vào nước dư đến phản ứng xảy hồn tồn, thu 1,792 lít khí H (đktc) 0,54 gam chất rắn Giá trị m A 5,27 B 3,81 C 3,45 D 3,90 Câu 26: Cho hỗn hợp X chứa hai amin no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng tác dụng với dung dịch HCl lỗng dư Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp muối Y Đốt cháy toàn Y cần dùng 0,87 mol O 2, sản phẩm cháy gồm CO2, H2O, N2 HCl dẫn qua dung dịch NaOH dư, thấy khối lượng dung dịch tăng 42,46 gam Biết độ tan nito đơn chất nước không đáng kể Công thức hai amin A CH3NH2 C2H5NH2 B C2H5NH2 C3H7NH2 C C3H7NH2 C4H9NH2 D C2H5NH2 (C2H5)2NH Trang Câu 27: Cho 39,84 gam hỗn hợp F gồm Fe3O4 kim loại M vào dung dịch HNO3 đun nóng, khuấy hỗn hợp để phản ứng xảy hồn tồn thu 4,48 lít NO2 sản phẩm khử (ở đktc), dung dịch G 3,84 gam kim loại M Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch G thu kết tủa K Nung K khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 40 gam chất rắn R Biết M có hóa trị không đổi phản ứng Vậy % khối lượng M F gần với giá trị sau đây: A 32% B 50% C 40% D 10% Câu 28: Cho phản ứng hóa học: Fe+CuSO4 →FeSO4+Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe 2+ oxi hóa Cu B khử Fe 2+ khử Cu 2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu 2+ Câu 29: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Mg từ MgCl2 A điện phân dung dịch MgCl2 B điện phân MgCl2 nóng chảy C nhiệt phân MgCl2 D dùng K khử Mg 2+ dung dịch MgCl2 Câu 30: Cho m gam hỗn hợp X gồm aminoaxit A B (M A 0, 05 n = a = 0, 04 ⇒ ⇒ m > ⇒ m = b = 0, 01  Nếu A C2H5NO2: M B = 89, 4.0, 05 − 75.0, 04 = 147 0, 01 ⇒ B có cơng thức C3H5(NH2)(COOH)2 ⇒ %m B = 147.0, 01 100% = 32,89% 89, 4.0, 05  Nếu A C3H7NO2: M B = 89, 4.0, 05 − 89.0, 04 = 91 0, 01 ⇒ Khơng có công thức thỏa mãn Câu 31: Đáp án C ( C6 H10O5 ) n 80% 80%   → nC6 H12 O6   → 2nC H 5OH + 2nCO 200 1,5625 = 2kmol ⇒ n ( C6 H10O5 ) = = kmol Có n CO2 = n CaCO3 =   n 100 2n.80%.80% n ⇒ m( C6 H10O5 ) = 162 n 1,5625 253,125 = 253,125kg ⇒ m = = 316, 4kg n 80% Câu 32: Đáp án C • Đặt số mol FeS2 Fe3O4 x, y • 30n NO + 46n NO2 = 36gam  n NO = 0, 05mol ⇒ Có  17,92  n NO + n NO2 = 22, = 0,8mol n NO2 = 0, 75mol  BTe → 15x + y = 3.0, 05 + 0, 75 = 0,9mol(1) • Hỗn hợp muối thu gồm Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 ⇒ 400n Fe2 (SO4 )3 + 242n Fe( NO3 )3 = 34, 71gam ⇒ 400 • 2x + 242(x + 3y − x) = 34, 71(2) 3  x = 0, 05 Từ (1) (2) suy   y = 0, 035 ⇒ n HNO3 = 3.(0, 05 + 3.0, 025 − 0, 05) + 0, 05 + 0, 75 = 1, 065mol Trang 13 ⇒ a% = 63.1, 065 100% = 67, 095% gần với giá trị 67 100 Câu 33: Đáp án C Có chất tác dụng với dung dịch NaOH lỗng, nóng là: axit glutamic, metylamoni clorua, vinyl axetat, phenol Gly-Gly Phương trình phản ứng: HCOOCCH2CH2CH(NH2)COOH + 2NaOH→ NaOOCCH2CH2CH(NH2)COONa + 2H2O CH3NH3Cl + NaOH → CH3NH2 + NaCl + H2O CH3COOCH=CH2 + NaOH →CH3COONa + CH3CHO C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O H2NCH2CONHCH2COOH + 2NaOH →2H2NCH2COONa + H2O Câu 34: Đáp án D • Trongg Y chứa muối ⇒ chất A, B phản ứng với NaOH (X phenol, este, axit) • Trong Y có muối có %m Na = 19,83% ⇒ M muoi = 116 → cơng thức muối C6H5ONa • Vì MA MB >50 nên A, B HCOOH ⇒ A B C6H5OH, HCOOC6H5 • 10,   n Na 2CO3 = 106 = 0,1mol ⇒ ∑ n NaOH = 2.2.0,1 = 0, 4mol   n = 16, = 0,15mol ⇒ ∑ n Ag HCOONa = n Ag = 0,15mol  108 n HCOOC6H5 = 0,15mol ⇒ ⇒ m = 122.0,15 + 94.0,1 = 27, 7gam n C6 H5OH = 0, − 2.0,15 = 0,1mol Câu 35: Đáp án B • Kết tủa bắt đầu xuất KOH phản ứng vừa hết với HCl ⇒ y = 0, 25mol • Khi 0,45 mol KOH phản ứng: OH − + H + → H 2O 0, 25 ¬ 0, 25mol 2OH − + Zn 2+ → Zn(OH) 0, • 0,1 0,1mol Khi 2,45mol KOH phản ứng Trang 14 OH − + H + → H 2O 0, 25 ¬ 0, 25mol 2OH − + Zn 2+ → Zn(OH) 2x x x Zn(OH) + 2OH − → ZnO 2− + 2H O (x − 0,1) → (2x − 0, 2) ⇒ 0, 25 + 2x + 2x − 0, = 2, 45 ⇒ x = 0, ⇒ x : y = 0, : 0, 25 = 2, gần với giá trị 2,5 Câu 36: Đáp án C • Al : amol  Al Mg : bmol  Mg   → Fe : cmol 25,32g X   FeO   Fe3O O : 25,32.20, 22% = 0,32mol  16 ⇒ 27a + 24b + 56d = 25,32 − 16.0,32 = 20, 2gam • Mchất rắn khan = m Al2O3 + m MgO + m Fe2O3 = m KL + m O = 20, + 8(3a + 2b + 3c) = 30,92gam ⇒ 3a + 2b + 3c = 1,34 • 3,584   n NO + n N 2O = 22, = 0,16mol n NO = 0,14mol ⇒ Có  30n NO + 44n N O = 0,16.2.15,875 = 5, 08gam n N 2O = 0, 02mol  BTe → 3a + 2b + 3c = 3n NO + 8n N 2O + 8n NH4 NO3 + 2.0,32 ⇒ 1,34 = 1, 22 + 8n NH NO3 ⇒ n NH NO3 = 0, 015mol • m = m KL + m NO− + m NH NO3 tạo muối với KL = 20,1 + 62.1,34 + 80.0, 015 = 104, 48gam gần với giá trị 105 Câu 37: Đáp án D (a) Chất béo tạo thành glyxerol axit béo thông qua liên kết este nên gọi chung triglixerit hay triaxylglixerol (b) Chất béo phân cực nên không tan nước tan nhiều dung môi hữu (c) Phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit phản ứng thuận nghịch mơi trường kiềm phản ứng khơng thuận nghịch (d) sai Triolein, tristearin có cơng thức là: (C17H33COO)3C3H5; (C17H35COO)3C3H5 Trang 15 ⇒ có tất phát biểu Câu 38: Đáp án A • n Cu = 1, 28 60%.12, = 0, 02mol, n HNO3 = = 0,12mol, n KOH = 0,105mol 64 63 KNO3 : amol a + b = 0,105 a = 0,1 ⇒ Z ⇒ ⇒ KOH : bmol m KNO2 + m KOH = 85a + 56b = 8, 78g  b = 0, 005 ⇒ n HNO3 (X) = 0,1 − 2.0, 02 = 0, 06mol ⇒ n HNO3 (pu ) = 0,12 − 0, 06 = 0, 06mol n H2O = • n HNO3 (pu) = 0, 03mol BTKL  → m Cu + m HNO3 = m Cu ( NO3 )2 + m HNO3 (X) + m ↑ + m H2O ⇒ m↑ = 1, 28 + 63.0,12 − 188.0, 02 − 63.0, 06 − 18.0, 03 = 0, 76g m ddX = 1, 28 + 12, − 0, 76 = 13,12g ⇒ C% Cu ( NO3 )2 = 188.0, 02 100% = 28, 66% 13,12 Câu 39: Đáp án C • C x H y NO2 : amol X→ ⇒ ( 84 + 12c + y ) a = 8,19(1) H O : bmol • y  y  to C x H y NO +  x + − 1÷O  → xCO + H O + N  2  ⇒ n O2 = • 4x + y − 4, a = = 0,1875mol(2) 22, BTKL  → m CO2 + m H 2O + m N = m X + m O2 ⇒ (197ax − 21,87) + 14a = 4, 63 + 32.0,1875(3) • ax = 0,16  Từ (1), (2), (3) suy ay = 0,39 ⇒ n BaCO3 = ax = 0,16mol ⇒ m = 197.0,16 = 31,52g a = 0, 07  Câu 40: Đáp án A • C2 H3 NO : 0, 21mol  N : 0,105mol CH : amol Cn H 2n −2 O   + O2 27,89gE  →  → CO :1,15mol H O : bmol  Z, T  H O  Cn H 2n − O : (0,37 − 0, 21) = 0,16mol • Có M ancol = 4.8m4375 = 33, 75, n ancol = 0,16mol BTKL  → m muoi = 27,89 + 40.0,37 − 33, 75.0,16 − 18.0, 05 = 36,39g Trang 16 • Cm H 2m −3O Na : 0,16mol ⇒ ( 14m + 52 ) 0,16 + (14k + 69).0, 21 = 36,39 Muối gồm  Ck H 2k NO Na : 0, 21mol ⇒ 0,16m + 0, 21k = 0,97 ⇒ m = 3, k = n Gly + n Ala = 0, 21mol n Gly = 0,14mol  ⇒ 7⇒  n Ala = 0, 07mol 2n Gly + 3n Ala = 0, 21  •  Z : Gly x Ala 4− x  xn + y.(0, 05 − n Z ) = 0,14 ⇒ Z ⇒ n Z = 0, 04 Có  (4 − x)n Z + (5 − y).(0, 05 − n Z ) = 0, 07 T : Gly y Ala 5− y ⇒ 4x + y = 14 ⇒ x = 3, y = ⇒ %m T = Trang 17 (75.2 + 89.3 − 18.4).0, 01 100% = 12,37% 27.89 ... có tỉ khối so với hidro 15,875 dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Nung muối khan khơng khí đến khối lượng khơng đổi 30,92 gam chất rắn khan Giá trị gần m A 106 B 103 C 105 D 107 ... = 2kmol ⇒ n ( C6 H10O5 ) = = kmol Có n CO2 = n CaCO3 =   n 100 2n.80%.80% n ⇒ m( C6 H10O5 ) = 162 n 1,5625 253,125 = 253,125kg ⇒ m = = 316, 4kg n 80% Câu 32: Đáp án C • Đặt số mol FeS2 Fe3O4... →NaCrO2 +2H2O sai Cr có tính khử mạnh Zn nên Zn khơng khử Cr3+ thành Cr CrO3 chất có tính oxi hóa mạnh, có khả làm bốc cháy nhiều chất tiếp xúc Phương tình phản ứng: 6P + 10CrO3 → 3P2O5 + 5Cr2O3