Đề thi thử THPTQG năm 2017 megabook đề số 5 file word có lời giải

ĐỀ SỐ ( Đề thử sức số 1) BỘ ĐỀ THI THPT QUỐC GIA CHUẨN CẤU TRÚC BỘ GIÁO DỤC Mơn: Hóa học Đề thi gồm 05 trang Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề  Câu 1: Kim loại sau kim loại kiềm? A Ba B Al C Li D Cr Câu 2: Cho dãy oxit: MgO; Al2O3; CrO3; ZnO; Cr2O3 Số oxit có tính chất lưỡng tĩnh là: A B C D Câu 3: Ở nhiệt độ cao, khí CO khử oxit kim loại sau đây? A MgO B Fe2O3 C CaO D Al2O3 Câu 4: Hòa tan hết m gam hỗn hợp Mg MgO có tỉ lệ mol tương ứng : cần dùng 400ml dung dịch HCl 0,6M H2SO4 0,45M Giá trị m là: A 11,52 gam B 10,08 gam C 9,12 gam D 7,68 gam Câu 5: Dẫn luồng khí CO đến dư qua ống sứ chứa 13,92 gam Fe 3O4 14,4 gam CuO nung nóng, sau phản ứng xảy hồn tồn, rắn lại ống sứ có khối lượng m gam Giá trị m là: A 16,46 gam B 14,48 gam C 18,82 gam D 21,60 gam Câu 6: Hai kim loại X, Y dung dịch muối clorua chúng có phản ứng hóa học sau: X + 2YCl3 → XCl2 + 2YCl2; Y + XCl2 → YCl2 + X A B C D Câu 7: Cho dãy chất: glucozơ; saccarozơ; xenlulozơ; amilozơ; triolein; glyxylalanylvalin Số chất dãy cho phản ứng thủy phân là: A B C D Câu 8: Chất sau tham gia phản ứng trùng ngưng? A ancol etylic B propan C axit aminoaxetic D axit acrylic Câu 9: Đốt cháy 1,275 gam este X với lượng oxi vừa đủ, thu 1,4 lít khí CO (đktc) 1,125 gam nước Số nguyên tử hydro (H) có X là: A B C 12 Câu 10: Phản ứng sau khơng phản ứng oxi hóa - khử? A Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O B Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Trang D 10 C Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2 t D 4CO + Fe3O4 �� � 3Fe + 4CO2 Câu 11: Thuốc thử sau dùng để phân biệt dung dịch NaHCO3 Na2CO3 A Ba(OH)2 B NaCl C NaOH D BaCl2 Câu 12: Cho hỗn hợp gồm Fe, Fe3O4 Cu vào dung dịch H2SO4 dư, kết thúc phản ứng, thấy khí H2 ra; đồng thời lại phần khơng tan Y Trong Y có chứa A Fe Cu B Fe3O4 Cu C Cu D Fe, Fe3O4 Cu Câu 13: Điều khẳng định sau sai? A Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm có bán kính ngun tử tăng dần B Các kim loại kiềm có màu trắng bạc, có tính ánh kim C Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kìm có nhiệt độ nóng chảy tăng dân D Kim loại kiềm kim loại nhẹ, có tính khử mạnh Câu 14: Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch muối X, lúc đầu thấy xuất kết tủa màu trắng xanh, sau khoảng thời gian, thấy kết tủa chuyển sang màu nâu đỏ Muối X là: A AlCl3 B MgCl2 C FeCl2 D CrCl3 Câu 15: Hòa tan hết 5,04 gam Mg vào dung dịch HNO loãng dư, kết thúc phản ứng thu dung dịch chứa m gam muối 0,03 mol khí N2 Giá trị m là: A 32,28 gam B 31,88 gam C 32,68 gam D 33,08 gam Câu 16: Dung dịch glucozơ dung dịch saccarozơ có: A Phản ứng với dung dịch NaCl B Phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo dung dịch xanh lam C Phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 đun nóng D Phản ứng thủy phân môi trường axit Câu 17: Hợp chất hữu X mạch hở khơng chứa nhóm chức khác có công thức C nH2nO2 X thuộc dãy đồng đẳng? A Ancol no, hai chức B Axit đơn chức, không no chứa liên kết C = C C Este no, đơn chức D Andehit no, hai chức Câu 18: Đốt cháy hồn tồn m gam amin khơng khí vừa đủ Trong hỗn hợp sau phản ứng có 0,4 mol CO 2, 0,7 mol H2O 3,1 mol N Giả sử khơng khí gồm N O2 với tỉ lệ thể tích N2 : O2 = 4:1 giá trị gần m là: A B C D Câu 19: Số đồng phân este mạch hở có cơng thức C 4H6O2, thủy phân dung dịch NaOH, đun nóng thu ancol là? Trang A B C D Câu 20: Peptit X có công thức: H2N - CH2 - CO - NH - CH(CH3) - CO - NH-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH Khi thủy phân hoàn toàn mol peptit X môi trường axit thu được: A mol glyxin mol alanin B mol glyxin mol alanin C mol glyxin mol alanin D mol glyxin mol alanin Câu 21: Chất X có cơng thức cấu tạo CH2 = CH - COOCH3 Tên gọi X là: A proply format B etyl axetat C metyl axetat D metyl acrylat Câu 22: Thủy phân 27,36 gam saccarozơ mơi trường axit với hiệu suất 75% Axit hóa dung dịch sau phản ứng, sau cho tác dụng với dung dịch AgNO 3/NH3 đun nóng (dư) thu lượng kết tủa là: A 25,92 gam B 17,28 gam C 12,96 gam D 30,24 gam Câu 23: Đun nóng m gam este X đơn chức, mạch hở với dung dịch KOH vừa đủ, thu m gam muối axit cacboxylic Y ancol Z Biết phân tử Y có số ngun tử cacbon Z nguyên tử Số nguyên tử hydro (H) có este X là: A B C D 10 Câu 24: Cho chất sau: Cu, AgNO3, HCl, Na2CO3, Cl2 Số chất dãy tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 là: A B C D Câu 25: Cho sơ đồ phản ứng sau: 0 H ,t dd FeCl3 dd X t X �� � X t ��� � M ���� � X ��� � X  X5 Biết muối X muối nitrat kim loại M X5 khí NO Các chất X, X1, X4 là: A Fe(NO3)2; Fe2O3; HNO3 B Fe(NO3)3; Fe2O3; AgNO3 C Fe(NO3)3; Fe2O3; HNO3 D Fe(NO3)2; FeO; HNO3 Câu 26: Cho nhận định sau: (1) Nước mềm nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ (2) Có thể làm mềm nước cứng tạm thời cách đun nóng (3) Nước cứng làm tác dụng xà phòng (4) Đun nóng nước cứng tồn phần, thu nước cứng vĩnh cửu (5) Dung dịch Na3PO4 sử dụng làm mềm nước cứng vĩnh cửu Số nhận định là: A Trang B C D Câu 27: Nung nóng hỗn hợp gồm CaCO3, Fe(NO3)3, Al(NO3)3 CuO thu hỗn hợp rắn X Cho rắn X vào nước dư, thu dung dịch Y chứa hai chất tan rắn Z Dẫn luồng khí CO đến dư qua rắn Z, nung nóng, thu rắn T Các phản ứng xảy hoàn toàn Trong T có chứa: A hợp chất đơn chất B hợp chất đơn chất C đơn chất D hợp chất đơn chất Câu 28: Phát biểu sau sai? A Chất béo gọi triglixerit triaxylglixerol B Đun nóng cao su thiên nhiên poli(stiren) khoảng 2500 - 3000C thu cao su buna- S C Poli (metyl metacrylat) dùng để chế tạo thủy tinh hữu D Lực bazơ anilin yếu lực bazơ metylamin Câu 29: Hòa tan hết kim loại M dung dịch HNO loãng dư, thu dung dịch X có khối lượng tăng 9,02 gam so với dung dịch ban đầu 0,025 mol khí Y Tỉ khối Y so với oxi 0,875 Cô cạn dung dịch X thu 65,54 gam muối khan Kim loại M là: A Mg B Zn C Al D Ca Câu 30: Xà phòng hóa hồn tồn triglyxerit X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu glyxerol có khối lượng m gam hỗn hợp muối gồm natri panmitat; natri oleat; 27,54 gam natri stearat Giá trị m là: A 24,84 gam B 2,76 gam C 16,56 gam D 8,28 gam Câu 31: Cho m gam bột Fe vào bình kín chứa đồng thời 0,06 mol O 0,03 mol Cl2, đốt nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn chứa oxit sắt muối sắt Hòa tan hết hỗn hợp lượng dung dịch HCl ( lấy dư 25% so với lượng cần phản ứng) thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO dư vào X, sau kết thúc phản ứng thu 53,28 gam kết tủa ( biết sản phẩm khử N +5 khí NO nhất) Giá trị m là? A 6,72 B 5,60 C 5,96 D 6,44 Câu 32: Hỗn hợp E chứa hai hợp chất hữu mạch hở khơng chứa nhóm chức khác gồm axit X hai chức ancol Y đơn chức Đốt cháy 7,2 gam E cần dùng 0,24 mol O 2, thu CO2 H2O có tỉ lệ mol 1:1 Mặt khác đun nóng 0,18 mol E có mặt H 2SO4 làm xúc tác, thấy chúng phản ứng vừa đủ với nhau, thu este X có khối lượng m gam Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 5,76 gam B 6,48 gam C 8,64 gam D 11,52 gam Câu 33: Hòa tan hết 13,52 gam hỗn hợp gồm Mg(NO 3)2; Al2O3; Mg Al vào dung dịch chứa NaNO3 1,08 mol HCl ( đun nóng) Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y Trang chứa muối 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N 2O H2 Tỉ khối Z so với He Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 1,14 mol NaOH, lấy kết tủa nung ngồi khơng đến khối lượng khơng đổi thu 9,6 gam rắn Phần trăm khối lượng Al có hỗn hợp X là: A 31,95% B 19,97% C 23,96% D 27,96% Câu 34: Cho 1,68 gam hỗn hợp gồm Mg Fe vào dung dịch chứa CuSO 0,4M Fe2(SO4)3 0,1M Kết thúc phản ứng thu dung dịch X 2,68 gam hỗn hợp rắn Y gồm kim loại Hòa tan hết Y dung dịch HNO đặc, nóng dư thấy 0,115 mol khí NO2( sản phẩm khử nhất) Cho dung dịch Ba(OH) dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam rắn khan Giá trị m A 9,525 gam B 9,555 gam C 10,755 gam D 12,225 gam Câu 35: X,Y hai este đơn chức đồng phân Hóa hồn tồn 11,0 gam X thể tích thể tích 3,5 gam N ( đo điều kiện) Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp E chứa X,Y môi trường axit, thu axit cacboxylic Z hỗn hợp F chứa ancol Nhận định sau sai? A X,Y,Z cho phản ứng tráng gương B Trong phân tử X Y nhóm - CH3 C Đun F với H2SO4 đặc 1700C thu hỗn hợp anken D Hai ancol F đồng phân cấu tạo Câu 36: Tiến hành điện phân dung dịch X chứa Cu(NO 3)2 NaCl điện cực trơ với cường độ dòng điện khơng đổi I = 5A, sau thời gian thấy khối lượng catot tăng 11,52 gam; đồng thời thu dung dịch Y hỗn hợp khí có tỉ khối so với He 12,875 Nếu thời gian điện phân 8685 giây, tổng thể tích khí cực 3,472 lít (đktc) Cho m gam bột Fe vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng, thấy thoát khí NO ( sản phẩm khử nhất) lại 0,75 gam hỗn hợp rắn Giá trị m là: A 19,12 gam B 20,16 gam C 17,52 gam D 18,24 gam Câu 37: Đun nóng 0,12 mol aminoaxit X ( H2N - R- COOH) với 240ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch Y Cho 400ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch Y, cô cạn dung dịch sau phản ứng kết thúc thu 37,04 gam rắn khan Số đồng phân cấu tạo X A B Câu 38: Cho V lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa H2SO4 1M Al2(SO4)3 x M Đồ thị mô tả phụ thuộc lượng kết tủa vào thể tích dung dịch NaOH biểu diễn sau: Trang C D Giá trí X tương ứng là: A 0,450 B 0,350 C 0,375 D 0,425 Câu 39: X,Y,Z este đơn chức, mạch hở ( Y Z khơng no có liên kết C= C) Đốt cháy 21,62 gam hỗn hợp E chứa X,Y,Z với oxi vừa đủ, sản phẩm cháy dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng dung dịch giảm 34,5 gam so với trước phản ứng Mặt khác, đun nóng 21,62 gam E với 300ml dung dịch NaOH 1M ( vừa đủ), thu hỗn hợp F chứa muối hỗn hợp gồm ancol thuộc dãy đồng đẳng % khối lượng este có khối lượng phân tử lớn hỗn hợp E là: A 21,09 B 15,81 C 26,36 D 31,64 Câu 40: Peptit X mạch hở cấu tạo từ hai loại α - amino axit no, mạch hở chứa nhóm - NH2 Biết X tác dụng hồn toàn với dung dịch NaOH theo phản ứng sau: X + 11NaOH → 3A + 4B + 5H2O Đốt cháy hoàn toàn 56,4 gam X thu hỗn hợp gồm CO 2, H2O N2 tổng khối lượng CO2 H2O 119,6 gam Mặt khác đun nóng 0,12 mol X với dung dịch HCl dư thu m gam muối Giá trị m là: A 128,22 Trang B 134,24 C 132,22 D 142,236 Đáp án 1-C 11-D 21-D 31-A 2-B 12-C 22-A 32-C 3-B 13-C 23-A 33-C 4-C 14-C 24-C 34-B 5-D 15-A 25-C 35-C 6-C 16-B 26-B 36-A 7-D 17-C 27-C 37-A 8-C 18-A 28-B 38-C 9-D 19-A 29-A 39-B 10-B 20-C 30-D 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C Chỉ có Li kim loại kiềm Câu 2: Đáp án B Có oxit lưỡng tính là: Al2O3; ZnO; Cr2O3 oxit có khả tan dung dịch axit dung dịch kiềm Câu 3: Đáp án B Ở nhiệt độ cao, khí CO khử oxit Fe2O3 oxit t 3CO  Fe O3 �� � 2Fe +3CO Câu 4: Đáp án C Đặt số mol Mg MgO 3x 2x n H  =  3x 2x   0,  0, 2.0, 45  � x  0, 06 � m  24.3x  40.2x  9,12 g Câu 5: Đáp án D 13,92 14, +64 = 21, 6g Có m  m Fe +mCu =56.3 232 80 Câu 6: Đáp án C X  2YCl3 � XCl  2YCl ⇒ Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh ion X+2 Y  XCl2 � YCl  X ⇒ Ion X2+ có tính oxi hóa mạnh ion Y2+⇒ Kim loại X khơng khử ion Y2+, kim loại X có tính khử yếu kim loại Y Câu 7: Đáp án D Có chất cho phản ứng thủy phân: saccarozơ; xenlulozơ;amilozơ; triolein; glyxylalanylvalin Câu 8: Đáp án C Phản ứng trùng ngưng - Khái niệm: Trùng ngưng trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (như H2O) Trang - Điều kiện cần để có phản ứng trùng ngưng là: monome tham gia phản ứng trùng ngưng phải có hai nhóm chức có khả phản ứng để tạo liên kết với Áp dụng: Chất tham gia phản ứng trùng hợp: axit aminoaxetic H2NCH2COOH t ,xt,p nH NCH COOH ��� �  NHCH CO   n +nH O Câu 9: Đáp án D n CO2 = 1, 1,125  0, 0625mol, n H2O = =0, 0625mol  n CO2 22, 18 ⇒ X esto no, đơn chức, mạch hở BTKL ��� � mO2  0, 0625.44  1,125  1, 275  2, 6g � n O2 =0, 08125mol BTNTO ���� n este  1, 275 2.0, 0625 0, 0625 2.0, 08125  102  0, 0125mol � M este 0, 0125 ⇒ CTPT este C5H10O2 ⇒ X có 10 nguyên tử H Câu 10: Đáp án B Chỉ có phản ứng B khơng phải phản ứng oxi hóa khử Các phản ứng lại xảy trao đổi e:  1 1 A Cl2  2NaOH � Na Cl Na Cl O+H O 1 3 2 0 B Al NaOH  H O � NaAl O2  H 2 2 4 C C O  Fe O.Fe O � 3Fe C O Câu 11: Đáp án D  Chọn thuốc thử BaCl2  Cho BaCl2 phản ứng với dung dịch: - Thấy có kết tủa xuất hiện: dung dịch Na2CO3  Na CO3 +BaCl � BaCO3 + 2NaCl  Khơng thấy có tượng gì: dung dịch NaHCO3 Câu 12: Đáp án D Sau phản ứng có khí H2 phần khơng tan ⇒ Chứng tỏ muối thu FeSO 4, phần khơng tan Cu (Cu chưa phản ứng Fe chuyển toàn Fe3+ thành Fe2+) Câu 13: Đáp án C Trang  A Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, số lớp electron kim loại kiềm tăng dần ⇒ bán kính nguyên tử tăng dần  B Kim loại kiềm có tính ánh kim tính khử mạnh nên bề mặt ngồi tiếp xúc với khơng khí ln bị oxi hóa chuyển thành oxit tính ánh kim  C sai Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy giảm dần điện tích hạt nhân tăng, bán kính nguyên tử tăng, liên kết nguyên tử yếu  D Kim loại kiềm dễ dàng khử nước nhiệt độ thường Câu 14: Đáp án C Muối X FeCl2 Kết tủa trắng xanh Fe(OH) 2, để khơng khí kết tủa bị oxi hóa chuyển thành Fe(OH)3 có màu nâu đỏ FeCl  2NaOH � Fe  OH  +2NaCl 4Fe  OH  +O +2H 2O � 4Fe  OH  Câu 15: Đáp án A 5, 04 n Mg = = 0, 21mol 24 Có 2n Mg =0, 42mol  10n N =0,3mol ⇒ Chứng tỏ sản phẩm khử có n NH NO3 0, 42  0,3  0, 015mol � m  m Mg NO3   m NH4 NO3  148.0, 21  80.0, 015  32, 28g Câu 16: Đáp án B  Dung dịch glucozơ dung dịch saccarozơ có phản ứng với Cu(OH) nhiệt độ thường tạo dung dịch xanh lam chúng có nhiều nhóm –OH gắn với nguyên tử C liền kề  Cả hai dung dịch không phản ứng với NaCl  Chỉ có glucozơ phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 đun nóng  Chỉ có saccarozơ tham gia phản ứng thủy phân môi trường axit Câu 17: Đáp án C X có độ bội liên kết k  nên X este no, đơn chức, mạch hở axit no, đơn chức, mạch hở Kết hợp đáp án suy X thuộc dãy đồng đẳng este no, đơn chức, mạch hở Câu 18: Đáp án A  Áp dụng bảo tồn ngun tố O có Trang ⇒ Số mol N2 ban đầu  4.0, 75  mol ⇒ Số mol N2 tạo thành = 3,1 –  0,1 mol  Áp dụng bảo toàn nguyên tố có: m  m C +m H  m N =12.0,  0, 7.2  14.0,  9gam Gần với giá trị 10 Câu 19: Đáp án A Có đồng phân thỏa mãn là: HCOOCH2CH = CH2 CH2 = CHCOOCH3 Câu 20: Đáp án C Khi thủy phân hoàn toàn mol peptit X môi trường axit thu mol glyxin mol alanin Câu 21: Đáp án D A propyl fomat: HCOOCH2CH2CH3 B etyl axetat: CH3COOC2H5 C metyl axetat:CH3 COOCH3 D metyl acrylat: CH2 = CHCOOCH3 Câu 22: Đáp án A Có n Ag  4n saccarozơ phản ứng  4, 75% 27,36  0, 24mol 342 m Ag  108.0, 24  25,92g Câu 23: Đáp án A m este  m muoái � mKOH  m ancol � M ancol  M KOH  56 ⇒ CTPT ancol C3H4O ⇒ CTPT Y C2H4O2 (CH3COOH) ⇒ CTPT X C5H6O2 ⇒ X có nguyên tử H phân tử Câu 24: Đáp án C Có chất tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 là: AgNO3, HCl, Na2CO3, Cl2 AgNO3 +Fe  NO3  � Ag  Fe  NO3  2 Fe 4H  +NO3 � Fe3 +NO  2H 2O Fe  NO3  +Na CO3 � FeCO3 +2NaNO3 6Fe  NO3  +3Cl � 2FeCl3 +4Fe  NO  Trang 10 Câu 25: Đáp án C X: Fe(NO3)3, X1: Fe2O3; M: Fe; X3: FeCl2;X4: AgNO3; X5:NO Phương trình phản ứng: o t 4Fe(NO3)2 �� � 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 o t Fe2O3 +3H2 �� � 2Fe + 3H2O Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 3FeCl2 + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + 2FeCl2 + NO + 2H2O Câu 26: Đáp án B (1) sai Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+  (2) Nước cứng tạm thời chứa ion Ca 2+, Mg2+ HCO3 Đun nóng làm kết tủa ion kim loại, làm mềm nước (3) Nước cứng chứa ion Ca 2+ Mg2+ tạo muối kết tủa với xà phòng, làm tác dụng xà phòng   2 (4) Nước cứng toàn phẩn chứa ion Ca2+, Mg2+ HCO3 , Cl ,SO Khi đun nóng,  ion Ca2+, Mg2+ HCO3 kết tủa dạng muối cacbonat, nước ion  2 Ca2+, Mg2+ Cl ,SO , nước cứng vĩnh cữu (5) Na3PO4 làm kết tủa ion kim loại nước cứng vĩnh cữu , làm mềm nước 3M 2  2PO34 � M (PO ) Vậy có tất phát biểu Câu 27: Đáp án C  Nung nóng hỗn hợp: o t CaCO3 �� � CaO+CO2 o t 4Fe(NO3)3 �� � 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 o t 4Al(NO3)3 �� � 2Al2O3+ 12NO2 + 3O2 � X gồm: CaO, Fe2O3, Al2O3, CuO  X+H2O: CaO + H2O → Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Al2O3 →Ca(AlO2)2 + H2O � Dung dịch Y chứa hai chất tan Ca(AlO 2)2 Ca(OH)2; chất rắn Z gồm Fe 2O3, CuO  Z+CO: Trang 11 o t Fe2O3+ 3CO �� � 2Fe + 3CO2 o t CuO + CO �� � Cu + CO2 � T gồm Fe Cu đơn chất) Câu 28: Đáp án B  A Chất béo Trieste glixerol axit béo  B sai Đun nóng buta-1,3-dien stiren thu cao su buna-S  C  D Anilin amin thơm, có vòng thơm hút e, giảm tính bazo ngun tử N Metylamin alkylamin, có gốc R đẩy e, tăng tính bazo nguyên tử N nên tính bazo mạnh anilin Câu 29: Đáp án A  Có MY = 32.0,875 = 28 ⇒ Y N2  mdung dịch tăng  m X  M Y  9,02 � m M  9, 02  28.0, 025  9, 72g Giả sử M có hóa trị a hợp chất � n M a  10n N  8n NH4  10.0, 025  8n NH4  m muối khan  m M NO3  a  m NH4 NO3  9, 72  62a.n M  80n NH 4  65,54g 9, 72 � n M a  0,81 � a  0,81 � M  12a � a  2, M  24(Mg) � M �� � n  0, 07mol � NH 4 Câu 30: Đáp án D Có n glixerol  n C17 H35COONa  27,54  0, 09mol � m  92.0, 09  8, 28g 306 Câu 31: Đáp án A � � Fe n  � � Fe n  �  � O : 0, 06 � �  � HCl � Cl : 0, 06 � � mgFe  � Cl : 0, 06 ���� � 2 �� � Cl : 0, 03 � � 2 O : 0,12 � � � � � O : 0,12 � �  � H : 0, 06 � � � n  AgCl : 0, 06 � AgNO3 ��� � 53, 28gam � � n XFe2  H  n Ag  0, 06mol Ag : 0, 015mol � 3n Fe  4n O2  2n Cl2  Câu 32: Đáp án C Trang 12 n H  n Ag  0,36 � n Fe  6, 72g  44n CO2  18n H2O  7,  32.0, 24  14,88g � n CO  0, 24mol � � � �� Có: � n CO2 : n H2O  1:1 n H2 O  0, 24mol � � BTNTO ���� 4n X  n Y  2.0, 24  0, 24  2.0, 24  0, 24mol  X Y phản ứng vừa đủ tạo este � 2n X  n Y �n X  0, 04mol � n E  n X  n Y  0,12mol � �n Y  0, 08mol  0,12 mol E nặng 7,2g � 0,18mol E nặng 10,8 g n X  0, 06mol � � n H2O  n Y  0,12mol Có 0,18 mol E: � n Y  0,12mol � BTKL ��� � meste  10,8  18.0,12  8,64g Câu 33: Đáp án C    Chất rắn thu sau nung kết tủa MgO: n MgO  9,  0, 24mol 40 3,136 � n H  0, 08mol n H  n N 2O   0,14mol � � � 22, Z� �� n  0, 06mol � 2n H2  44n N 2O  5.4.0,14  2,8g � N 2O �  Có khí H2 � Chứng tỏ NO3 phản ứng hết  � Mg 2 : 0, 24mol �  �Na : a(mol) � 3 Al : b(mol) Dung dịch Y bao gồm: � � Cl  :1,08mol � �NH 4 : c(mol) �  Bảo toàn H: n H2O   Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có: 1, 08  0, 08.2  4c  0, 46  2c 13, 52  1, 08.35,5 +85a =2,8 +23a +18c  0, 24.24 +1, 08.35,5 +18  0, 46 -2c  � 62a -27b +18c =2, 24  Cho Y + 1,14 mol NaOH, kết hợp bảo tồn điện tích ta có hệ sau: 62a  17b  18c  2, 24 a  0,1mol � � � � a  3b  c  (1, 08  0, 24.2) � � b  0,16mol � n H2O  0, 42mol � � � 4b  c  1,14  0, 24.2 c  0,02mol � � Trang 13 0, 06.2  0, 02  0,1  0, 02mol  Bảo toàn nguyên tố N: Mg  NO3    Bảo toàn Nguyên tố O: Al2 O3   Áp dụng bảo toàn nguyên tố Al: � %m Al  0, 42  0, 06  0,1.3  0, 02.6  0, 02mol 27(0,16  0, 02.2) 100%  23,96% 13,52 Câu 34: Đáp án B  Đặt số mol Mg Fe a, b 24a  56b  1, 68g a  0, 035mol � � � � BTe �� b  0, 015mol ���� 2a  3b  0,115mol �  Hỗn hợp Y gồm kim loại Cu Fe, muối tạo thành MgSO4, có FeSO4 64n Cu  56n Fe  2, 68g n Cu  0, 02mol � � � � BTe �� n Fe  0, 025mol ���� 2n Cu  3n Fe  0,115mol � � n Fe2 (SO4 )3  0,1 BTNTFe 0, 02  0,005mol ��� � � n FeSO4  2.0, 005  0, 015  0, 025  0, � X chứa 0,035 mol MgSO4 � m  m BaSO4  m MgO  233.0, 035  40.0, 035  9,555g Câu 35: Đáp án C  Có n X  3,5 1,1  0,125mol � M X   88 28 0,125 ⇒ CTPT X, Y C4H8O2  Thủy phân E axit Z + F gồm ancol ⇒ CTCT X, Y là: HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)2 CTCT Z HCOOH, F gồm CH3CH2CH2OH (CH3)2CHOH  A X, Y, Z có nhóm –CHO nên tham gia phản ứng tráng gương  B este có nhóm –CH3 este có nhóm –CH3  C sai Chỉ thu anken CH2=CHCH3  D ancol F đồng phân nhau, có CTPT C3H8O Câu 36: Đáp án A  Thí nghiệm 2: Nếu t = 8685s, có khí hai điện cực ⇒ Chứng tỏ Cu2 bị điện phân hết Trang 14 Cu 2  2e � Cu Tại catot: Tại anot:  2H O  2e � H  2OH  2Cl � Cl  2e 2H 2O � 4H   4e  O Trường hợp 1: Đã có khí catot thí nghiệm 1, Cu2+ bị điện phân hết � n Cu 2  11,52  0,18mol 64 Thí nghiệm 2: 3, 472 � n Cl2  n O2  n H   0,155mol � n Cl  0, 005mol � 22, � � �� Có � n  0,115mol 8685.5 � 2n Cl2  4n O2  2.0,18  2n H2   0, 45mol � O2 � 96500 ⇒ Loại  Trường hợp 2: Chưa có khí catot thí nghiệm 11,52 � 2n  4n  2n   0,36mol Cl O Cu � 2 n Cl  0, 06mol � 64 � � � �71n  32n �� O2 n O2  0, 06mol � � Cl2  4.12,875  51,5 � � n Cl2  n O2 Thí nghiệm 2: Có 3, 472 � n H  0,155  0, 06  0,0825  0, 0125mol n Cl2  n O2  n H2   0,155mol � � 22, � � �� � 0, 45  2.0, 06 8685.5 n O2   0, 0825mol � � 2n Cl2  4n O2   0, 45mol � � 96500 � n Cu 2  0, 45  2.0, 0125  0, 2125mol � n Cu 2 (Y)  0, 2125  0,18  0, 0325mol, n H (Y)  4.0, 06  0, 24mol �3 � m  0, 75m  m Fepu  m Cu  56 � n H  (Y)  n Cu 2 (Y) � 64n Cu 2 (Y) �8 � � � � 0, 25m  56 � 0, 24  0, 0325 � 64.0, 0325 � m  19,12g � � Câu 37: Đáp án A Trang 15 Có mchất rắn khan = mKOH dư + mKCl + m H2 NRCOOK  56.(0,  0,12  0, 24)  74,5.0, 24  (M R  99).0,12  37, 04g � M R  42 � R C3H6 Các đồng phân cấu tạo X là: CH3CH2CH(NH )2COOH CH3CH(NH2)CH2COOH H2NCH2CH2CH2COOH (CH3)2C(NH2)COOH H2NCH2CH(CH3)COOH Vậy có tất đồng phân Câu 38: Đáp án C �H 2SO : a Ta có: � �Al (SO )3 : b Từ đồ thị suy 2a  0, 24 � a  0,12mol � b  0,12.x n NaOH  0,36mol � n Al(OH)3 n NaOH  0,56mol � n Al(OH)3 �Na  : 0,36 � 2 btdt c�� SO : 0,12  3b ��� 0,36  6b  3c  0, 24  6b � c  0, 04mol � 3 Al : 2b  c � �Na  : 0,56 � 2 c�� SO : 0,12  3b �  AlO : 2b  c � btdt ��� 0,56  0, 24  6b  2b  c � 8b  c  0,32 � b  0, 045 � x  0,375 Câu 39: Đáp án B C H O CO : a Ca (OH )2 � � O2 21, 26gam � n 2n  2 �� � � ���� � CaCO3 : a Cm H 2m  22k O H2O : b � � � 100a  44a  18b  34,5 � 56a  18b  34,5(l) C H O :x � NaOH:0,3mol 21, 26gam � n 2n  2 ����� � M  72 � HCOOCH C H O : y � m 2m  2k 56a  18b  34,5 � a  0,87 � x  0,08 � �� �� �� � 0, 22.2  0, 08.n  0,87 12a  2b  12,02 � b  0, 79 �y  0, 22 � Trang 16 C5 H O : c c  d  0, 08 c  0, 05 � � � n  5,375 � � �� �� � %m C6H10O  15,81% C6 H10 O : d � 4c  5d  0, 43 � d  0, 03 � Câu 40: Đáp án A  X + 11NaOH  3A + 4B + 5H2O ⇒ Chứng tỏ B có nhóm –COOH, A có nhóm –COOH Đặt CTTQ A CnH2n+1NO2 , B CmH2m-1NO4 ⇒ X =3 CnH2n+1NO2 +4 CmH2m-1NO4-6H2O=C2n+4mH6n+8m-13N7O16  Có n X  56, mol 14.(3n  4m)  342 m CO2  m H2O  � 44  3n  4m   18  3n  4m  6,5  � n X  119, 6gam � �  62.(3n  4m)  117  56,  119, � 3n  4m  26 14.(3n  4m)  342 � n  (A H2NCH2COOH), m = (B H2NC3H5(COOH)2)  0,12 mol X + HCl dư → m gam muối ⇒ m = mmuối A + mmuối B = 111,5.3.0,12 + 183,5.4.0,12 = 128,22 gam Trang 17 ... 0, 155  0, 06  0,08 25  0, 0125mol n Cl2  n O2  n H2   0, 155 mol � � 22, � � �� � 0, 45  2.0, 06 86 85. 5 n O2   0, 0825mol � � 2n Cl2  4n O2   0, 45mol � � 9 650 0 � n Cu 2  0, 45 ... 0 15  0, 0 25  0, � X chứa 0,0 35 mol MgSO4 � m  m BaSO4  m MgO  233.0, 0 35  40.0, 0 35  9 ,55 5g Câu 35: Đáp án C  Có n X  3 ,5 1,1  0,125mol � M X   88 28 0,1 25 ⇒ CTPT X, Y C4H8O2  Thủy... 11 ,52  0,18mol 64 Thí nghiệm 2: 3, 472 � n Cl2  n O2  n H   0, 155 mol � n Cl  0, 005mol � 22, � � �� Có � n  0,115mol 86 85. 5 � 2n Cl2  4n O2  2.0,18  2n H2   0, 45mol � O2 � 9 650 0