66 bài tập vô cơ HAY và KHÓ lớp 12 9, 10 FILE WORD có lời GIẢI CHI TIẾT

57 345 0
66 bài tập vô cơ HAY và KHÓ lớp 12    9, 10   FILE WORD có lời GIẢI CHI TIẾT

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

TUYỂN TẬP CÂU HỎI HAY KHĨ (PHẦN 1) Câu 1: Cho 30 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO Fe(NO 3)2 tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa 90,4 gam muối sunfat trung hòa 3,92 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N H2 Biết tỉ khối Z so với H 33 Tính khối lượng chất hỗn hợp X? (Trích đề thi tuyển HSG – bảng B tỉnh Quảng Ninh năm học 2015 – 2016)  Hướng dẫn giải 33 Áp dụng BTKL, ta có: mH2O = 30 + 0,725× 98 − 90,4 − 0,175× × = gam ⇒ H2O = 0,5 mol 0,725× − 0,125× − 0,5× + = 0,05 mol Áp dụng bảo toàn nguyên tố H, ta có: NH4 = 0,05+ 0,05× BTNT N BTNT O Fe(NO3 )2 = = 0,075 mol  → → ZnO = 0,5− 0,075× = 0,05 mol Mg2+ = a mol  3+ Al = b mol Fe2+ / Fe3+ / (Fe2+ + Fe3+ )  dd Y  2+ Mg = a mol Al = b mol Zn = 0,05 mol H2O  0,725 mol H2SO4 SO2− = 0,725 mol 30 gam + {  →  0,5 mol ZnO = 0,05 mol +  NH = 0,05 mol 1 4 Fe(NO3 )2 = 0,075 mol 44244443 90,4 gam N = 0,05 mol Z H2 = 0,125 Áp dụng bảo toàn mol electron ⇒ ne nhËn = 0,05× 10 + 0,125× + 0,05× = 1,15 mol Với “format” đề tác giả tới người giải “bắt buộc” vào hóa thân thành “thầy bói” để đoán xem ý tác giả muốn dung dịch Y Fe 2+; Fe3+ hay ion Thật vấn đề nhiều tranh luận việc sinh H2 áp đặt theo dãy điện hóa dung dịch khơng thể tồn Fe3+ Theo quan điểm cá nhân việc áp đặt thứ tự phản ứng theo dãy điện hóa phổ thơng vấn đề chưa hợp lý sau: + Thứ 1: việc áp đặt hỗn hợp chất gồm kim loại, oxit kim loại, muối kim loại phản ứng tuân theo thứ tự định dường “khơng ổn” thân hóa học khơng chế phản ứng hóa học hữu nên việc hỗn hợp chất tham gia phản ứng hỗn loạn (ví dụ thử hỏi hỗn hợp Na, Ba cho vào H2O thứ tự phản ứng làm sao???) + Thứ 2: dãy điện hóa chương trình phổ thông hành xếp dựa vào điện cực chuẩn E o (phụ thuộc vào nồng độ, bạn học chuyên biết phương trình Nersnt), nói vui kiểu làm phải thực nhiệt độ phòng máy lạnh 250C chuẩn + Thứ 3: đề thi Bộ xuất trường hợp H dung dịch chứa Fe 2+, Fe3+ đề thi Cao đẳng đề minh họa 2015 Chính cá nhân nghĩ đề thi CHÍNH THỨC BỘ “quang minh đại” đường đường giải trường hợp tổng quát khơng phải mò này! Còn này, phải đoán ý tác giả vậy! Với thơng thường học sinh tiếp cận với việc giả sử chứa Fe 2+, Fe3+ xuất trường hợp giải nghiệm, nghiệm âm không đủ kiện để giải từ dẫn đến kết toán http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word + Trường hợp dung dịch Y chứa Fe 2+ (yêu tiên trường hợp trước với đề thi thử nhiều tác giả thích máy móc hóa Lý thuyết vấn đề) a = 0,35 mol 24a + 27b + 0,05× 81+ 0,075× 180 = 30 gam ⇒  Khi  BT§ T dd Y → 2a + 3b + 0,05× + 0,05+ 0,075× = 0,725× mol   b = 0,15 mol BTE→ n Kiểm tra lại với  e cho = 2a + 3b = 2× 0,35 + 3× 0,15 = 1,15 mol =ne nhËn (Nghiệm thỏa!) Câu 2: Cho 66,2 gam hỗn hợp X gồm Fe 3O4, Fe(NO3)2, Al tan hoàn toàn dung dịch chứa 3,1 mol KHSO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 466,6 gam muối sunfat trung hòa 10,08 lít (đktc) khí Z gồm khí, khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với He đây? A 15 23 Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X gần với giá trị sau 18 B 20 C 25 D 30 (Đề thi minh họa kỳ thi THPT Quốc Gia năm 2015 – Bộ GD&ĐT)  Hướng dẫn giải nZ = 0,45 mol NO = 0,05 mol  khÝhãa nâ u không khí NO Z gm Ta có:  46  → MZ =  H2 = 0,4 mol   NO = 0,05 mol Z 0,4 mol 1H42 = 42 43 46×0,45 = 2,3 gam Fe3O4 K + = 3,1 mol KHSO4 = 3,1 mol   3+ 66,2 gamFe(NO3)2 → Al Al   dd Y Fe?+ + H2O SO2− = 3,1 mol  NH+ 1 4 43 466,6 gam 66,2 + 3,1× 136 − 466,6 − 2,3 = 1,05 mol Khi áp dụng định luật bảo tồn khối lượng, ta có: H2O = 18 3,1− 0,4× − 1,05× + = 0,05 mol Áp dụng bảo toàn nguyên tố H ⇒ NH4 = 0,05+ 0,05 = 0,05 mol Áp dụng bảo toàn nguyên tố N ⇒ Fe(NO3 )2 = 4nFe3O4 + 6nFe(NO3 )2 = nNO + nH2O { { ⇒ Fe3O4 = 0,2 mol (O/ SO24− triệt tiêu 14 43 Áp dụng bảo toàn nguyên tố O ⇒ 0,05 1,05 6×0,05 nhau) Khi theo khối lượng X, ta có: ⇒ %mAl = mAl = 66,2 − 0,2 × 232 180 = 10,8 gam 14 43 − 0,05 14 2ì43 Fe3O4 Fe(NO3)2 10,8 gần ì 100 = 16,31%  → 15% 66,2 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word Comment: Ở câu Bộ “rất khéo” không hỏi anh Fe tránh đụng đến vấn đề “nhạy cảm phần gây tranh cãi” việc sinh H2 dung dịch không chứa Fe3+ Tuy nhiên ta mổ xẻ dd Y gồm K + = 3,1 mol SO24− = 3,1 mol  3+ NH+4 = 0,05 mol Al = 0,4 mol  2+ 3+ Fe , Fe Giả sử dung dịch chứa Fe2+ Fe3+ BTNT Fe→ n   + nFe3+ = nFe X = 0,65 mol Fe2+ = 0,1 mol  Fe2+ ⇒ ⇒  3+ BT§ T Fe = 0,55 mol  → 2nFe2+ + 3nFe3+ = 1,85 mol Đây ví dụ muốn minh họa cho bạn thấy trường hợp khí H dung dịch chứa Fe3+ từ đề thi Bộ Giáo dục Đào Tạo dạng kim loại, muối, oxit kim loại − phản ứng môi trường H+, NO3 Dĩ nhiên viết nhấn mạnh xét quan điểm cá nhân kiến thức hạn chế Để kiểm chứng điều lẽ cần làm thí nghiệm thực nghiệm, nhiên với điều kiện học tập mức độ phổ thơng nước ta khó cho giáo viên học sinh kiểm chứng Thơi học sinh, với đại đa số đơng học sinh “HỌC ĐỂ THI” gặp câu hỏi kiểu đơi “thực dụng” lại hay (tìm cách giải đáp số tốn thay “lăn tăn” hay áp đặt ràng buộc lý thuyết Dãy điện hóa vào, làm vấn đề trở nên mn trùng khó khăn) Câu 3: Cho lượng dư Mg vào 500 ml dung dịch gồm H 2SO4 1M NaNO3 0,4M Sau kết thúc phản ứng thu Mg dư, dung dịch Y chứa m gam muối thấy bay 2,24 lít khí NO (đkc) Giá trị m là: A 61,32 B 71,28 C 64,84 D 65,52 Hướng dẫn giải  Mg 2+  +  Na  + H 2SO 0,5 mol  NH Mg +   →  2−  NaNO3 0, mol SO  NO −  x 0, y + H 2O 0,5 z NO 0,1mol [ +,−]  → 2x + y − z = 0,8 [e] 2x − 8y = 0,1.3 → [N]  → y + z = 0,1  x = 0,39  ⇒  y = 0, 06 ⇒ m = 65,52 gam z = 0, 04  Câu 4: Cho gam bột Mg vào dung dịch hỗn hợp KNO H2SO4, đun nhẹ, điều kiện thích hợp, đến phản ứng xảy hồn toàn thu dung dịch A chứa m gam muối, 1,792 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm hai khí khơng màu, khí hóa nâu ngồi khơng khí lại 0,44 gam chất rắn khơng tan Biết tỉ khối B H2 11,5 Giá trị m là: A 27,96 B 29,72 C 31,08 D 36,04 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word Hướng dẫn giải Mg 2+ 0,19  + K  NH +4 KNO3  0,19 mol Mg +   →  2− H 2SO SO  NO 0, 06 mol  H 0, 02 mol + H 2O + [e] Số mol NH = 0,02 (mol) → BTNT Nito  → Số mol KNO3 = 0,08 (mol) [K ] → Số mol K+ = 0,08 (mol) 2− [ +,−]  → Số mol SO4 = 0,24 (mol) => m = 31,08 gam Câu 5: Cho 3,9 gam hỗn hợp Al, Mg tỉ lệ mol : tan hết dung dịch chứa KNO HCl Sau phản ứng thu dung dịch A chứa m gam hỗn hợp muối trung hòa 2,24 lít hỗn hợp khí B gồm NO H2 Khí B tỉ khối so với H2 Giá trị m gần giá trị nhất? A 24 B 26 C 28 D 30 Hướng dẫn giải KNO3  Al 0,1 +   Mg 0, 05 HCl [e] → n NH+ =  Al3+ 0,1   2+  Mg 0, 05  K +  →   NH +4  −  Cl    NO 0, 05  H 0, 05  + H 2O 0,1.3 + 0, 05.2 − 0, 05.3 − 0, 05.2 = 0, 01875 (mol) [N]  → n KNO3 = n K + = 0, 01875 + 0, 05 = 0, 06875(mol) [ + ,− ]  → n Cl− = 0,1.3 + 0, 05.2 + 0, 06875 + 0, 01875 = 0, 4875 (mol)  → m = 24, 225(gam) Câu 6: Cho 4,32 gam Mg vào dung dịch hỗn hợp NaNO H2SO4, đun nhẹ đến phản ứng xảy hoàn tồn thu dung dịch A ; 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí B khối lượng 0,92 gam gồm khí khơng màu khí hóa nâu khơng khí lại 2,04 gam chất rắn khơng tan cạn cẩn thận dung dịch A thu m gam muối khan Giá trị m là: A 18,27 B 14,90 C 14,86 D 15,75 Hướng dẫn giải http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word  NaNO3 Mg 0, 095 +   H 2SO  Mg 2+  +  Na + H 2O   NH +   →   2−  SO    NO 0, 03   H 0, 01 0, 095.2 − 0, 03.3 − 0, 01.2 = 0, 01 (mol) [e] → n NH+ = [N] → n NaNO3 = n Na + = 0, 01 + 0, 03 = 0, 04 (mol) [ +,− ]  → n SO2− = 0, 095.2 + 0, 04 + 0, 01 = 0,12 (mol) => m = 14,9 (gam) Câu 7: Cho 31,15 gam hỗn hợp bột Zn Mg (tỷ lệ mol 1:1) tan hết dung dịch hỗn hợp gồm NaNO NaHSO4 thu dung dịch A chứa m gam hỗn hợp muối 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm N2O H2 Khí B tỷ khối so với H2 11,5 m gần giá trị nhất? A 240 B 255 C 132 D 252 Hướng dẫn giải  Zn 0,35   Mg 0,35 + [e] → n NH+ =  NaNO3 0, 25   NaHSO x   Zn 2+ 0,35   2+  Mg 0,35 dd A  Na + x + 0, 25    NH + 0, 05  →   2−   SO x    N 2O 0,1  H 0,1  + H 2O 0,35.2 + 0,35.2 − 0,1.8 − 0,1.2 = 0, 05 (mol) [N]  → n NaNO3 = 0, 05 + 0,1.2 = 0, 25 (mol) [ + ,− ] → 0,35.2 + 0,35.2 + x + 0, 25 + 0, 05 = 2x Đặt x số mol NaHSO4  => x = 1, (mol) => m = 240,1 (gam) Câu 8: Cho 5,6 gam hỗn hợp X gồm Mg MgO tỉ lệ mol tương ứng : tan vừa đủ dung dịch hỗn hợp chứa HCl KNO3 Sau phản ứng thu 0,224 lít khí N 2O (đktc) dung dịch Y chứa muối clorua Biết phản ứng hồn tồn cạn cẩn thận Y thu m gam muối Giá trị m là: A 20,51 B 18,25 C 23,24 D 24,17 Hướng dẫn giải http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word  HCl  Mg 0,1 +    MgO 0, 08  KNO3 [e] → n NH+ =   Mg 2+ 0,18  + K   →   NH +4   Cl−   N O 0, 01 + H 2O 0,1.2 − 0, 01.8 = 0, 015 (mol) [N]  → n KNO3 = n K + = 0, 015 + 0, 01.2 = 0, 035 (mol) [+, − ]  → n Cl− = 0,18.2 + 0, 035 + 0, 015 = 0, 41 (mol) => m = 20,51 (gam) Câu 9: Cho 12,56 gam hỗn hợp gồm Mg Mg(NO3)2 tan vừa đủ dung dịch hỗn hợp chứa 0,98 mol HCl x mol KNO3 Sau phản ứng thu dung dịch Y chứa muối clorua 0,04 mol khí N cạn cẩn thận Y thu m gam muối khan Biết phản ứng hoàn toàn Giá trị m là: A 46,26 B 52,12 C 49,28 D 42,23 Hướng dẫn giải: y Mg 12,56 g  + Mg(NO3 ) z   Mg 2+ y + z  + x  K  HCl 0,98  →   NH +4 x + 2z − 0, 08   KNO x   Cl− 0,98   N 0, 04 + H 2O Đặt y, z số mol Mg Mg(NO3)2 [N]  → n NH+ = x + 2z − 0, 08 (mol) [ + ,− ]  → 2(y + z) + x + x + 2z − 0, 08 = 0, 98 (1) [e]  → 2y = 8(x + 2z − 0, 08) + 0, 04.10 (2) Mặt khác : 12,56 = 24y + 148z (3)  x = 0, 09  =>  y = 0, z = 0, 02  => m = 49,28 (gam) Câu 10: Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl, 0,05 mol NaNO 3, 0,1 mol KNO3 Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa m gam muối, 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí khơng màu, khí hóa nâu ngồi khơng khí Tỉ khối Y so với H2 12,2 Giá trị m là: A 64,05 gam B 49,775 gam C 57,975 gam D 61,375 gam Hướng dẫn giải: http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word  HCl  Zn +  NaNO3 0, 05  KNO 0,1    Na + 0, 05  +  K 0,1   Zn 2+   →   NH +4  −  Cl    NO 0,1  H 0, 025  + H 2O [N]  → n NH+ = 0, 05 (mol) [e] → n Zn = 0, 05.8 + 0,1.3 + 0, 025.2 = 0,375 (mol) [ + ,− ]  → n Cl− = 0, 05 + 0,1 + 0,375.2 + 0, 05 = 0,95 (mol) Vậy m = 64,05 (gam) Câu 11: Cho 50,82 gam hỗn hợp X gồm NaNO 3, Fe3O4, Fe(NO3)2 Mg tan hoàn toàn dung dịch chứa 1,8 mol KHSO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 275,42 gam muối sunfat trung hòa 6,272 lít khí (đktc) Z gồm khí khí hóa nâu khơng khí Biết tỉ khối Z so với H2 11 Phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp X là: A 25,5% B 20,2% C 19,8% D 22,6% Hướng dẫn giải: Chú ý: Kinh nghiệm cho thấy khí H2 60% - 70% Fe2+  NaNO3  Fe O  50,82 g X  + KHSO Fe(NO ) 1,8   Mg   Mg 2+   +   Na   2+  275, 42 g  Fe +  K  →   NH +    2− SO    NO 0,   H 0, 08 [m]  → 50,82 + 1,8.136 = 275, 42 + 0, 2.30 + 0, 08.2 + 18.n H 2O [H]  → n NH + = + H2O => n H 2O = 0, 78 (mol) 1,8 − 0, 78.2 − 0, 08.2 = 0, 02 (mol)  0,98 − 0, 22.3  = 0, 08 (mol)  => n Fe3O4 = = 0, 78 + 0, = 0,98 (mol)   [N]  → n NO− (X ) = n N = 0, 22 (mol) [O]   → n O (X) [e] → 2.n Mg = 0, 08.2 + 0, 2.3 + 0, 08.2 + 0, 02.8 => n Mg = 0,54 (mol) Vậy %Mg = 25,5%  Bài đặt x, y, z, t số mol chất hỗn hợp X giải http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word Câu 12: X hỗn hợp rắn gồm Mg, NaNO3 FeO (trong oxi chiếm 26,4% khối lượng) Hòa tan hết m gam X 2107 gam dung dịch H2SO4 loãng, nồng độ 10% thu dung dịch Y chứa muối sunfat trung hòa 11,2 lít (đkc) hỗn hợp NO, H tỉ khối so với H2 6,6 cạn dung dịch sau phản ứng rắn khan Z 1922,4 gam H2O Phần trăm khối lượng FeO X gần với giá trị đây? A 50% B 12% C 33% D 40% (Thầy Nguyễn Đình Độ - 2015) Hướng dẫn giải:  Mg  m (g) X  NaNO3 + H 2SO 2,15  FeO  [H]  → n NH + =  →   Mg 2+  +   Na   Fe n + + H 2O  1,45  +  NH   2−  SO4    NO 0,   H 0,3  2,15.2 − 1, 45.2 − 0,3.2 = 0, (mol) [N]  → n NaNO3 = 0, + 0, = 0, (mol) [O]   → n O X = 1, 45 + 0, = 1, 65 (mol) => mX = 100 (gam) n FeO = n O(FeO) = 1, 65 − 0, 4.3 = 0, 45 (mol) => %FeO = 32,4% Chú ý: Bài khơng cần xác định sắt số oxi hóa dung dịch Y Câu 13: Hòa tan hồn tồn 15,76 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO Mg(NO3)2 dung dịch hỗn hợp chứa 1,14 mol HCl x mol NaNO3 vừa đủ Sau phản ứng thu 0,04 mol N2 dung dịch Y chứa muối Cho NaOH dư vào Y thấy a mol NaOH tham gia phản ứng Biết X phần trăm khối lượng MgO 20,30457% Giá trị a là: A 1,0 B 1,05 C 1,10 D 0,98 Hướng dẫn giải:   Mg 2+ y + z + 0, 08  +   Na x y  Mg   NH + x + 2z − 0, 08 HCl 1,14   15, 76g MgO 0, 08 +  →   −  Cl 1,14  NaNO3 x  Mg(NO ) z     H O   N 0, 04 [N]  → n NH+ = x + 2z − 0, 08 (mol) + a mol NaOH ?  → [ + ,− ]  → 2(y + z + 0, 08) + x + x + 2z − 0, 08 = 1,14 => x + y + 2z = 0,53 (1) [e] → 2y = 8(x + 2z − 0, 08) + 0, 04.10 => 8x − 2y + 16z = 0, 24 (2) Mặt khác : 24y + 148z = 15,76 – 0,08.40 => 24y + 148z = 12,56 (3) http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word  x = 0, 09  =>  y = 0, => a = 1,05 (mol) z = 0, 02  Câu 14: Hòa tan hồn toàn 7,028 gam hỗn hợp rắn X gồm: Zn, Fe 3O4, ZnO (số mol Zn số mol ZnO) vào 88,2 gam dung dịch HNO 20% thu dung dịch Y 0,2688 lít khí NO (đktc) Cho từ từ V lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch Y phản ứng hết với chất Y thu lượng kết tủa cực đại, nung lượng kết tủa khơng khí đến khối lượng không đổi thu 7,38 gam rắn Giá trị V là: A 0,267 lít B 0,257 lít C 0,266 lít D 0,256 lít Hướng dẫn giải:  Zn 2+   ZnO 2x   (1) + NaOH 3+ Fe  → 3y (2) to  Fe2 O3  x  Zn  +   NH 7, 028gam  Fe3O y + HNO3 (0, 28 mol) →  + + H 2O  ZnO x H   NO3−    NO 0, 012 (mol) 65x + 232y + 81x = 7, 028  x = 0, 01  =>  Ta :  3y  y = 0, 024 81.2x + 160 = 7,38 [e]  → n NH + = 0, 01.2 + 0, 024 − 0, 012.3 = 0, 001 (mol) [N]  → n NO− dd = 0, 28 − 0, 012 − 0, 001 = 0, 267 (mol) [ + ,− ]  → n H + = 0, 01 (mol) 2+ 3+ + + NaOH tác dụng với Zn , Fe , NH , H => V = 0,267 lít Câu 15: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Fe 3O4 Fe(NO3)2 (trong oxi chiếm 29,68% theo khối lượng) dung dịch HCl dư thấy 4,61 mol HCl phản ứng Sau phản ứng xảy xong thu dung dịch Y chứa 231,575 gam muối clorua 14,56 lít (đkc) khí Z gồm NO, H Z tỉ khối so 69 Thêm dung dịch NaOH dư vào Y, sau phản ứng thu kết tủa Z Nung Z khơng khí 13 đến khối lượng khơng đổi 102,2 gam chất rắn T Phần trăm khối lượng MgO X gần với giá trị sau đây? với H2 A 13,33% B 33,33% C 20,00% D 6,80% (thầy Nguyễn Đình Độ 2015) Hướng dẫn giải: http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word Mg 2+  2+ Fe  MgO (x + y)  3+ Mg x   (1) + NaOH 231,575gam Fe  → (3z + t) MgO (2) t o C Fe O3 y + 4,61 mol HCl    m (gam)   →   Fe O z +   NH + H O1, 655 mol Fe(NO3 )2 t  − Cl  NO 0, mol  H 0, 45 mol mO (X) = 0,2968m ; [O] => n H2O = 0, 2968m − 0, 16 0, 2968m − 0, 2).18 => m = 100 (gam) 16 => Số mol H2O = 1,655 mol ; Số mol O (X) = 1,855 mol + [H] => nNH = 0,1 24x + 40y + 232z + 180t = 100 x =  y + 4z + 6t = 1,855  y = 0,355   Ta có:  =>  => %MgO = 14,2% 40(x + y) + 80(3z + t) = 102, z = 0,15 2t = 0, + 0,1 [N]  t = 0,15 Câu 16: Cho 24,06 gam hỗn hợp X gồm Zn, ZnO ZnCO tỉ lệ số mol : : theo thứ tự trên, tan hoàn toàn dung dịch Y gồm H 2SO4 NaNO3, thu dung dịch Z chứa muối trung hòa V [m] => m + 4, 61.36,5 = 231,575 + 0, 2.30 + 0, 45.2 + ( 218 ) Cho dung dịch BaCl2 15 dư vào Z đến phản ứng xảy hồn tồn, thu 79,22 gam kết tủa Còn cho Z phản ứng với NaOH lượng NaOH phản ứng tối đa 1,21 mol Giá trị V gần với: lít hỗn hợp khí T (đktc) gồm NO, N2O, CO2, H2 (Biết tỉ khối T so với H2 A 3,0 B 4,0 C 5,0 D 2,6 (Nguyễn Anh Phong lần – 2016) Hướng dẫn giải: 0,18  Zn H 2SO   →  ZnO 0, 06 +  NaNO 0, 07   ZnCO 0, 06   Zn 2+ 0,3  +  Na 0, 07  +  NH 0, 01 SO 2− 0,34   NO  436  N O M=  15  H CO + H 2O x y z 0, 06 BaSO ↓ → n SO2− = 0, 34 (mol)  → n NH + = 1, 21 − 0,3.4 = 0, 01(mol) 1,21mol NaOH [ + ,− ]  → n Na + = n NaNO3 = 0,34.2 − 0, 01 − 0,3.2 = 0, 07 (mol) [N] → 0, 07 = x + 2y + 0, 01 (1) http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word Câu : Hòa tan hồn tồn 19,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 400 ml dung dịch HNO 3M (dư), đun nóng, thu dung dịch Y V lít khí NO (là sản phẩm khử nhất) Cho 350 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y, thu 21,4 gam kết tủa dung dịch Z Giá trị V : A 3,36 B 5,04 C 5,6 D 4,48 (Đề thi thử Đại học lần – Trường THPT Lê Hồng Phong – Nam Định, năm học 2011 – 2012) Theo giả thiết, ta : n − = nHNO = 0,4.3 = 1,2 mol; n + = nNaOH = 0,35.2 = 0,7 mol; NO3 nFe(OH) = Na 21,4 = 0,2 mol 107 Dung dịch Z chứa Na+ , NO3− Fe3+ Quy đổi hỗn hợp X thành Fe O Theo bảo toàn khối lượng, bảo tồn electron, bảo tồn điện tích cho dung dịch Z bảo tồn ngun tố N, Fe, ta : 56nFe + 16nO = 19,2 x = 0,3 {  {  56x + 16y = 19,2  x y   y = 0,15 3nFe = 2nO + 3nNO ⇒ 3x − 2y − 3z = ⇒  { { { z = 0,2  x 3x + z = 1,1  y z   V = 4,48 lít  NO  n + + 3n 3+ = n − Na Fe NO3 { {  123 x− 0,2  0,7 1,2−z Câu : Hòa tan hết 31,2 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe 2O3 vào 800 ml dung dịch HNO 2M vừa đủ, thu V lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa 9,6 gam Cu Giá trị V là: A 8,21 lít B 6,72 lít C 3,36 lít D 3,73 lít (Đề thi thử Đại học lần – THPT chuyên KHTN Huế, năm học 2013 – 2014) Sơ đồ phản ứng : NO  Fe  Fe   → FeO  ¬    O quy đổi  Fe O  HNO3 Fe3+ Fe2+ , Cu2+ Cu →   − − NO3 NO3 Xét tồn q trình phản ứng, ta thấy: Chất khử Fe, Cu; chất oxi hóa O N+5 HNO3 Theo bảo tồn electron, bảo tồn điện tích dung dịch sau phản ứng giả thiết, ta : 2nFe + 2nCu = 2nO + 3nNO  x = 0,5 { { {  { 2x − 2y − 3z = −0,3  0,15 y z  x  y = 0,2 2n 2+ + 2n 2+ = n − ⇒ 2x + z = 1,3 ⇒ z = 0,3 Fe Cu NO3 {  { 56x + 16y = 31,2  123 x 0,15   V 1,6− z = 6,72 lít  NO (đktc)  56n + 16n = 31 ,2  {Fe {O  x y Câu : Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl; 0,05 mol NaNO 0,1 mol KNO3 Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa m gam muối; 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí khơng màu, khí hóa nâu khơng khí Tỉ khối Y so với H2 12,2 Giá trị m A 61,375 B 64,05 C 57,975 D 49,775 (Đề thi thử Đại học lần – Trường THPT Chuyên – Đại học Vinh, năm học 2013 – 2014) http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word Theo giả thiết, suy Y NO (khí khơng màu hóa nâu khơng khí) Mặt khác, M Y = 12,2.2 = 24,4 ⇒ khí lại Y H Vì H2 sinh nên NO3− khơng dung dịch X Theo giả thiết, bảo toàn nguyên tố N, bảo tồn electron, ta :  n + = n − − nNO = 0,05 NO3 bñ {  NH4 14 43 0,1  nNO + nH = 0,125    nNO = 0,1  0,15 ⇒ ⇒    = 2nH + 8n + + 3nNO 30nNO + 2nH2 = 24,4.0,125  nH2 = 0,025  2n {Zn { NH4 {2 123  ? 0,1 0,025  0,05 ⇒ nZn = 0,375 Theo bảo toàn điện tích dung dịch X bảo tồn khối lượng, ta :  n − = 2n 2+ + n + + n + + n + = 0,95 Zn NH4  Cl { {Na {K 123 0,375 0,1 0,05  0,05   mmuoái = 65nZn2+ + 23nNa+ + 39nK + + 18nNH + + 35,5nCl− = 64,05 gam { { { {  123 0,375 0,1 0,05 0,95  0,05 Hoặc tính khối lượng muối sau : mmuoái = 136nZnCl + 58,5nNaCl + 74,5nKCl + 53,5nNH Cl = 64,05 gam { { 32 43 0,375 0,05 0,1 0,05 Đây dạng tập phản ứng tạo muối amoni Các em học sinh cần ý đề thi Đại học năm 2015 câu tương tự dựa ý tưởng Câu : Hòa tan hoàn toàn m gam Fe vào dung dịch HNO 3, thu 0,45 mol khí NO2 (sản phẩm khử N+5) dung dịch X Nhỏ tiếp dung dịch H2SO4 vừa đủ vào dung dịch X thu thêm 0,05 mol khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch Y cạn dung dịch Y thu khối lượng muối khan A 32,50 gam B 40,00 gam C 29,64 gam D 45,60 gam (Đề thi chọn học sinh giỏi tỉnh Nam Định, năm học 2012 – 2013) Theo bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tố N tồn q trình phản ứng; bảo tồn điện tích bảo tồn khối lượng dung dịch X, ta : 3nFe = nNO + 3nNO  { {  { nFe = 0,2; nNO − /Y = 0,4 ? 0,05 0,45    n = n − n ⇒ 3n = 2n +n −  NO − /Y  Fe3+ NO NO3− /X SO42− NO3 /Y    n − = nelectron trao đổi = nNO mmuối = m 3+ + m − + m 2− Fe NO3 /Y SO4  NO3 /X   n 2− = 0,1  SO4 ⇒  mmuoái = 45,6 gam  Câu : Oxi hóa m gam hỗn hợp X gồm Cu Fe (có tỉ lệ số mol tương ứng : 2) 3,92 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm O2 Cl2, thu hỗn hợp rắn Z gồm oxit kim loại muối clorua Để hòa tan hồn tồn lượng hỗn hợp Z cần 150 ml dung dịch HCl 2M thu dung dịch T, thêm tiếp dung dịch AgNO dư vào dung dịch T thu 82,55 gam kết tủa Giá trị m A 12,16 gam B 7,6 gam C 15,2 gam D 18,24 gam (Đề thi chọn học sinh giỏi tỉnh Nam Định, năm học 2012 – 2013) Sơ đồ phản ứng :  CuO, CuCl2  HCl  Cl2   Cu to →   +   →     Fe O2  {  FeCl3, FexOy  123 1442443 hỗ n hợp X hỗ n hợp Y hỗ n hợp Z  FeCl2, FeCl3  AgNO3 dö →        1CuCl  42 43  Ag ↓     AgCl ↓  dung dòch T Áp dụng bảo tồn điện tích phản ứng Z với dung dịch HCl, bảo toàn nguyên tố O giả thiết, ta : http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word  n + = 2n 2− = 4nO  O  {H nO = 0,075 ⇒  0,3  n + n = 0,175 nCl2 = 0,1 Cl2  O2 Xét tồn q trình phản ứng, ta thấy : Chất khử Cu, Fe; chất oxi hóa O 2, Cl2, Ag+ Áp dụng bảo tồn electron cho tồn q trình phản ứng, bảo tồn nguyên tố Cl giả thiết, ta : 2nCu + 3nFe = 4nO + 2nCl + n + { {2 { {Ag  { 3x 2x 0,075 0,1   y = 0,1; x = 0,05 y   ⇒ m  nAgCl = nCl− + 2nCl2 = 0,5 + mFe = 15,2 gam (Cu, Fe) = m {Cu { { {   3.0,05.64 2.0,05.56 0,1 0,3   108n + 143,5nAgCl = 82,55  Ag+ { {  0,5 y  Câu : Cho m gam hỗn hợp X gồm Na K (tỉ lệ mol : 1) vào 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm Al 2(SO4)3 0,5M H2SO4 1M sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với 1,5 lít dung dịch HCl 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 23,4 gam kết tủa Giá trị nhỏ m A 130,2 gam B 27,9 gam C 105,4 gam D 74,4 gam (Đề thi chọn học sinh giỏi tỉnh Nam Định, năm học 2011 – 2012) Sơ đồ phản ứng : + + − K   H2SO4   K , Na , [Al(OH)4]  HCl → Al(OH)3 ↓ +   +  →    (2) 43 Na  Al2(SO4)3  (1)  SO 2− , OH− { 1 44 4 4 43 0,3 mol hỗ n hợp X dung dòch Y  Al3+ , K + , Na+    2− − SO4 , Cl  44 4 43 dung dòch Z Khối lượng Na, K dùng giá trị nhỏ xảy tượng hòa tan phần kết tủa phản ứng (2) Theo bảo toàn nguyên tố Al, gốc SO42− bảo tồn điện tích dung dich Z, ta có:  n 3+ = n 3+ − nAl(OH) = 0,2  x = 1,7 Al bñ  Al /Z  n + m = 105,4 gam  SO 2− = nH2SO4 + 3nAl2(SO4)3 = 1,25 ⇒  mmin = m { K {Na   1,7.39 1,7.23  3n 3+ + n + + n + = n − + 2n 2− Al /Z K Na Cl SO  14 43 { { { 243 x  x 1,5 0,2 1,25 Câu : Hòa tan hồn toàn m gam sắt vào dung dịch HNO 3, thu 0,45 mol khí NO2 dung dịch X (sản phẩm khử N+5) Nhỏ tiếp dung dịch H2SO4 vừa đủ vào dung dịch X, thu thêm 0,05 mol khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch Y cạn Y thu khối lượng muối khan A 40,00 gam B 32,50 gam C 29,64 gam D 45,60 gam (Đề thi thử Đại học lần – THPT Cẩm Khê – Phú Thọ, năm học 2013 – 2014) Theo giả thiết : Khi cho H2SO4 vào X thấy giải phóng khí NO, chứng tỏ X ion Fe2+ Dung dịch X ion Fe3+ khơng Sơ đồ phản ứng : http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word NO2 Fe HNO3 NO (1) Fe2+ , Fe3+  − NO3 H2SO4 (2)  Fe3+  2− − SO4 , NO3  n +  H =4 n = 0,2 n −  H+ ⇒ ⇒ n 2− = 0,1mol Ở (2), ta có:  NO3  SO4 2n = n = 0,2 − +   SO4 H n = n = 0,05  NO − NO  Áp dụng bảo toàn electron cho tồn q trình phản ứng, ta : 3nFe = nNO + 3nNO ⇒ nFe = 0,2 mol ⇒ n 3+ = 0,2 mol { { Fe { ? 0,45 0,05 Áp dụng bảo tồn điện tích cho dung dịch Y, ta : 3n 3+ = 2n 2− + n − Fe SO NO3  { 243 n = 0,4  0,2  NO3− 0,1 ? ⇒    mmuoái = 56nFe3+ + 96nSO 2− + 62nNO −  mmuoái = 45,6 gam  { 243 123  0,2  0,1 ? Câu : Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm FeS Fe3O4 100 gam dung dịch HNO a% vừa đủ thu 15,344 lít hỗn hợp khí gồm NO NO2 khối lượng 31,35 gam dung dịch chứa 30,15 gam hỗn hợp muối Giá trị a A 46,24 B 43,115 C 57,33 D 63 (Đề thi thử Đại học lần – THPT Hùng Vương – Phú Thọ, năm học 2013 – 2014) : Từ giả thiết, suy :  15,344  nNO + nNO2 = 22,4 = 0,685 nNO = 0,01 ⇒  30n + 46n nNO2 = 0,675 = 31,35 NO NO  Theo bảo tồn electron, bảo tồn điện tích dung dịch sau phản ứng giả thiết, ta : 15nFeS + nFe O = 3nNO + nNO = 0,705 { {  { 2334 0,01 x 0,675 15x + y = 0,705 y   3n ⇒  x − 9y + z =  Fe3+ = 2nSO 2− + nNO − 552x + 504y + 62z = 30,15  { 243 x + 3y   2x z m = m 3+ + m 2− + m − = 30,15  muoái Fe3 SO NO3 14 443  56(x + 3y) 96.2x 62z  n = n − + n(NO, NO ) = 0,91mol NO3  x = 0,045  HNO3 12 43   0,685 0,225 ⇒  y = 0,03 ⇒  z = 0,225  0,91.63 = 57,33%  C%HNO3 = 100  http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word Câu : Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Na 2O Al2O3 vào nước, thu dung dịch X Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100 ml bắt đầu xuất kết tủa; hết 300 ml 700 ml thu a gam kết tủa Giá trị a m A 23,4 35,9 B 15,6 27,7 C 23,4 56,3 D 15,6 55,4 (Đề thi thử Đại học lần – THPT chuyên Chu Văn An – Hà Nội, năm học 2013 – 2014) Theo giả thiết : Cho từ từ 0,1 mol HCl vào dung dịch X bắt đầu xuất kết tủa, chứng tỏ X 0,1 mol − + OH− , ion lại Na , [Al(OH)4] Theo giả thiết : Cho từ từ 0,3 mol HCl vào X (TN1) cho 0,7 mol HCl vào X (TN2), thu lượng kết tủa Ở TN1, 0,1 mol H+ để trung hòa OH− , 0,2 mol H+ phản ứng với [Al(OH)4]− tạo 0,2 mol Al(OH)3 Suy hai thí nghiệm nAl(OH)3 = 0,2 mol ⇔ 15,6 gam, TN1 chưa tượng hòa tan kết tủa, TN2 tượng hòa tan kết tủa Sơ đồ phản ứng :  Na+ , Cl −  + Al(OH)3 ↓  − 43 [Al(OH)4]  0,2 mol  Al 2O3  H O  Na , OH  →     −  Na2O  [Al(OH)4]  + − HCl 0,3 mol HCl 0,7 mol Na+ , Cl −   3+ Al  + Al(OH) 3↓ 43  0,2 mol Áp dụng bảo tồn điện tích cho dung dịch sau phản ứng TN1, TN2, ta có: n + = n +n −  n + [Al(OH) ] − Cl  {Na nNa O = Na = 0,2 443 { 0,3  x x = 0,4  2 y ⇒ ⇒  y = 0,1 n   n + + 3n 3+ = n −  Al(OH)3 + nAl3+ Na Al Cl n = = 0,15 { { {   Al2O3  y 0,7  x ⇒ m(Na O, Al 2O3) = 27,7 gam Câu : Cho 12 gam hỗn hợp Fe Cu vào cốc chứa 200 ml dung dịch HNO 2M, thu chất khí (sản phẩm khử nhất) khơng màu, hóa nâu khơng khí kim loại dư Sau cho thêm dung dịch H 2SO4 2M, thấy chất khí tiếp tục ra, để hồ tan hết kim loại cần 33,33 ml Khối lượng kim loại Fe hỗn hợp A 8,4 gam B 5,6 gam C 2,8 gam D 1,4 gam (Đề thi thử Đại học lần – THPT chuyên Hà Nội Amsterdam, năm 2011) Sơ đồ phản ứng : NO  Fe   Cu HNO3 (1) NO Fe2+ , Cu2+    − NO3 , Cu ↓  44 43 coá c H2SO4 (2)  Fe2+ , Cu2+   − 2−   NO3 , SO4  http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word Thứ tự tính khử : Cu > Fe2+ Suy : Ở phản ứng (2) để hòa tan hết kim loại Cu phản ứng, Fe 2+ chưa tham gia phản ứng Theo giả thiết, bảo tồn electron cho tồn q trình phản ứng, bảo tồn điện tích dung dịch sau phản ứng bảo tồn ngun tố N, ta :  56nFe + 64nCu = 12  x = 0,1 {  {  56x + 64y = 12  x y    y = 0,1  2nFe + 2nCu = 3nNO ⇒  2x + 2y − 3z = ⇒ { { { z = 0,133  x  2x + 2y + z = 0,53332  y z    m = 5,6 gam  Fe  2n 2+ + 2n 2+ = n − + 2n 2− Fe Cu NO3 SO4 { {  123 12 x y  0,06666 0,4− z Câu : Cho dung dịch X chứa a mol Ca 2+, b mol Mg2+, c mol Na+, d mol HCO3− , e mol Cl − thể dùng Ca(OH)2 để làm hồn tồn tính cứng X trường hợp : A d ≥ 2(a + b) B 2a + 2b +c = d +e C d ≥ a + b D a = d (Đề thi thử Đại học – THPT chuyên Chu Văn An – Hà Nội, năm học 2012 – 2013) Câu : Dung dịch X gồm NaOH xM Ba(OH) yM Dung dịch Y gồm NaOH yM Ba(OH) xM Hấp thụ 3,136 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch X, thu 7,88 gam kết tủa Hấp thụ 3,136 lít khí CO (đktc) vào 200 ml dung dịch Y, thu 13,79 gam kết tủa Giá trị thích hợp x y : A 0,35 0,20 B 0,50 0,25 C 0,40 0,25 D 0,40 0,30 (Đề thi thử Đại học – THPT chuyên Chu Văn An – Hà Nội, năm học 2012 – 2013) Để làm hoàn toàn tính cứng nước Ca 2+, Mg2+ phải chuyển hết vào kết tủa Dung dịch thu ion, Na+ , Cl − thêm ion HCO3− dư Theo bảo tồn điện tích X dung dịch sau phản ứng, ta : 2n 2+ + 2n 2+ + n + = n − + n Ca HCO3−  { {Cl 1Mg {Na 14 43 a c e  c ≥ 2a + 2b + c − d b d ⇒  n + ≥ n −  hay d ≥ 2(a + b) Na Cl { {  e  c Câu : Hấp thụ hết 4,48 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH y mol K 2CO3, thu 200 ml dung dịch X Lấy 100 ml dung dịch X cho từ từ vào 300 ml dung dịch HCl 0,5M, thu 2,688 lít khí (đktc) Mặt khác, 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 39,4 gam kết tủa Giá trị x A 0,06 B 0,15 C 0,2 D 0,1 (Đề thi thử Đại học lần – THPT chuyên Lê Quy Đôn – Quảng Trị, năm học 2013 – 2014) Theo bảo tồn ngun tố C, cơng thức nCO = n + − n 2− bảo tồn điện tích dung dịch X, ta : H CO3  39,4.2  nCO2 + nK 2CO3 = nBaCO3 = 197 = 0,4  14 43 { nK CO = 0,2 ?  0,2   nCO + nK CO = n + n 2− ⇒ n 2− = 0,06  { 14 24 HCO3− /X CO3 /X 33  CO3 /X  0,2 ? n = 0,34   HCO3− /X  nCO 2− /X = nH+ − nCO2 = 0,06 { {  0,15.2 0,12.2  ⇒ n + = 2n 2− + n ⇒ x = 0,06 /X CO /X HCO − /X 1K2 14 23 43 14 343 x+ 0,4 0,06 0,34 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word Câu : Cho 4,55 gam bột Zn vào dung dịch hỗn hợp NaNO H2SO4, đun nhẹ, điều kiện thích hợp, đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A chứa m gam muối; 0,448 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm hai khí khơng màu, khí hóa nâu ngồi khơng khí lại 1,3 gam chất rắn không tan Biết tỉ khối B H2 Giá trị m A 9,95325 B 10,23875 C 9,61625 D 9,24255 (Đề thi thử Đại học lần – THPT chuyên Lê Quy Đôn – Quảng Trị, năm học 2013 – 2014) Theo giả thiết, ta :  nNO + nH = 0,02  NO (M = 30) 4 4  M B = 16    nNO = 0,01 30n + 2n ⇒ B gồ m ⇒ ⇒   không màu hóa nâu  NO H2 a NO = 16  nH2 = 0,01  B  H (M = 2)  n + n  H2  NO Vì H2 giải phóng nên dung dịch sau phản ứng khơng ion NO3− Giả sử dung dịch sau phản ứng chứa ion NH4+ Theo bảo tồn electron, bảo tồn điện tích dung dịch sau phản ứng, bảo toàn nguyên tố N bảo tồn điện tích NaNO3, ta : 2nZn pö = 3nNO + 2nH + 8n + { NH4 {2  123 123 0,01 0,01  0,05 ?  2nZn2+ + nNH + + nNa+ = 2nSO 2− {  { 123 243 ?  0,05 ? ? n = n = n + n  {Na+ {NO NO3− NH4+ 123  ? 0,01 ? ?   n + = 0,00625; n + = 0,01625; n 2− = 0,06125 Na SO4  NH4  ⇒ m muoá i = 65nZn2+ + 23 nNa+ + 18nNH + = 96nSO 2− = 9,61625  { { 123 243  0,05 0,01625 0,00625 0,06125 Câu : Hòa tan hồn tồn m gam Fe dung dịch HNO 3, thu dung dịch X 1,12 lít NO (đktc) Thêm dung dịch chứa 0,1 mol HCl vào dung dịch X thấy khí NO tiếp tục thoát thu dung dịch Y Để phản ứng hết với chất dung dịch Y cần 115 ml dung dịch NaOH 2M Giá trị m A 3,36 B 3,92 C 2,8 D 3,08 (Đề thi thử Đại học lần – THPT chuyên KHTN Hà Nội, năm học 2012 – 2013) Sơ đồ phản ứng : NO NO Fe HNO3 (1)  Fe2+ , Fe3+    −  NO3  44 43 HCl (2) dd X  Fe3+ , Cl −  NaOH  Na+ , Cl −    →   (3) − −  NO3 ,   NO3  44 43 4 3 dd Y dd Z Áp dụng bảo toàn electron bảo toàn điện tích cho phản ứng (1); bảo tồn điện tích cho dung dịch Z, ta : http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word  n − = nelectron trao đổi  NO3 /X n − = 0,15 n − = 0,02  3.1,12  NO3 /X  NO3 pư ở(2) = 3nNO = = 0,15 ⇒  ⇒  22,4 nNO − /Z = 0,13 nH+ pư ở(2) = 0,08 n   =n +  NO3− /Z + n Cl − Na { {  14 43 0,1 0,23 ?  Theo bảo toàn nguyên tố H bảo toàn điện tích cho dung dịch Y bảo tồn ngun tố Fe, ta :  n + = 0,1− 0,08 = 0,02 n = n 3+ = 0,07 mol  H  Fe bñ Fe 3n 3+ + n + = n − + n − ⇒  Fe H NO Cl { {  { mFe bñ = 0,07.56 = 3,92 gam 12 0,02 ? 0,1  0,13 Câu : Hòa tan hồn tồn m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Nếu cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X (TN1) thu 3a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X (TN2) thu 2a gam kết tủa Giá trị m : A 17,71 B 16,10 C 32,20 D 24,15 (Đề thi thử Đại học lần – THPT chuyên KHTN Hà Nội, năm học 2012 – 2013) 3a nZn(OH)2 ởTN1 = 3y = ⇒ nZn(OH) ởTN2 mZn(OH) ởTN2 2a nZn(OH) ởTN2 = 2y 2  Từ giả thiết, suy : Ở TN2 tượng hòa tan kết tủa Ở TN1 kết tủa bị hòa tan chưa bị hòa tan ● Nếu TN1 Zn(OH)2 chưa bị hòa tan, áp dụng bảo tồn điện tích dung dịch sau phản ứng, ta : Ta : nZn(OH) ởTN1 = mZn(OH) ởTN1 =  TN1: n + + 2n 2+ = 2n 2− Zn SO  {K { 243 0,22 x − 3y  x   TN2: nK + = 2n[Zn(OH) ]2− + 2nSO 2− { 44 243  0,28 x−2y x   y = 0,0366; x = 0,1066 6y = 0,22  ⇒ ⇒  TN1:2n 2+ < n − (loaïi) Zn OH { {  4x − 4y = 0,28  0,1066 0,22  ● Nếu TN1 Zn(OH)2 bị hòa tan, áp dụng bảo tồn điện tích dung dịch sau phản ứng, ta :  TN1: n + = 2n + 2n 2− [Zn(OH)4]2− SO {K  14243 243 0,22  x−3y x   TN2: nK + = 2n[Zn(OH) ]2− + 2nSO 2− { 44 243  0,28 x−2y x   4x − 6y = 0,22  x = 0,1; y = 0,03 ⇒ ⇒  4x − 4y = 0,28  mZnSO4 = 0,1.161= 16,1 gam Thật phương pháp tối ưu sử dụng đồ thị Câu : Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 50 ml dung dịch H2SO4 18M (đặc, dư, đun nóng), thu V lít khí SO2 (đktc) sản phẩm khử dung dịch Y Cho 450 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y, thu 21,4 gam kết tủa dung dịch Z Giá trị V A 4,48 B 5,60 C 6,72 D 3,36 (Đề thi thử Đại học lần –THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ, năm học 2013 – 2014) Theo giả thiết, ta : http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word n SO42− = nH 2SO4 nFe(OH) = = 18.0,05 = 0,9 mol; n Na+ = nNaOH = 0,45.2 = 0,9 mol; 21,4 = 0,2 mol 107 Dung dịch Z chứa Na+ , SO42− Fe3+ Quy đổi hỗn hợp X thành Fe O Theo bảo toàn khối lượng, bảo toàn electron, bảo tồn điện tích cho dung dịch Z bảo tồn ngun tố S, Fe, ta : 56nFe + 16nO = 19,2 x = 0,3 {  {   56x + 16y = 19,2 x y  y = 0,15  3nFe = 2nO + 2nSO ⇒ 3x − 2y − 2z = ⇒    { z = 0,3 { { 3x + 2z = 1,5   x y z  V  = 6,72 lít  SO2 n + + 3n 3+ = 2n 2− Fe SO { {Na 243 0,9 x − 0,2  0,9−z  Câu : Một dung dịch X chứa 0,1 mol Na+; 0,2 mol Ba2+; x mol HCO3− y mol Cl − cạn dung dịch X lấy chất rắn đem nung đến khối lượng không đổi thu 43,6 gam chất rắn Giá trị x y A 0,1 0,4 B 0,14 0,36 C 0,45 0,05 D 0,2 0,1 (Đề thi thử Đại học lần – THPT chuyên KHTN Hà Nội, năm học 2013 – 2014) − ≤ 2n 2+ cạn dung dịch X nung đến khối lượng không đổi thu hỗn hợp gồm BaO, ● Nếu n HCO3 Ba NaCl BaO, NaCl BaCl2 Như vậy, ion HCO3− thay ion O2− Theo giả thiết bảo tồn điện tích, ta : n − + nCl − = nNa+ + 2nBa2+  14HCO { { 43 { y 0,1 0,2  x  x + y = 0,5  ⇒ ⇒  nHCO − = 2nO2− 8x + 35,5y = 13,9 {  14 43 → 0,5x  x  23nNa+ + 137nBa2+ + 35,5nCl − + 16nO2− = 43,6 { { {  {0,1 0,2 y 0,5x  x = 0,14  y = 0,36 ● Nếu trường hợp nHCO3− ≤ 2nBa2+ khơng thỏa mãn ta xét trường hợp nHCO3− > 2nBa2+ Khi chất rắn gồm Na2CO3, BaO NaCl Theo giả thiết bảo tồn điện tích, ta : n − + nCl − = nNa+ + 2nBa2+ 14HCO { { { 43 y 0,1 0,2  x  nHCO − = 2nO2− + 2nCO 2− = 2nBa2+ + 2nCO 2− { { 14 43 2343 2343 0,2 0,2  x z z 23n + 137n + 35,5n + 16n + 60n = 43,6 −  {Na+ Ba2+ O2− CO32− { {Cl {  0,1 0,2 y 0,2  z x + y = 0,5 x = −1,1   ⇒ x − 2z = 0,4 ⇒ y = 1,6 35,5y + 60z = 10,7 z = −0,75   Câu : Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO Fe(NO 3)2 tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa 96,55 gam muối sunfat trung hòa 3,92 lít (đktc) khí Z gồm hai khí khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với H Phần trăm số mol Mg hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? A 25 B 15 C 40 D 30 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Đại học Vinh, năm 2015) Câu : Cho 26,88 gam bột Fe vào 600 ml dung dịch hỗn hợp A gồm Cu(NO 3)2 0,4M NaHSO4 1,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn B khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m là: A 15,92 B 13,44 C 17,04 D 23,52 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Hà Giang, năm 2015) Câu : Hòa tan 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu vào 87,5 gam dung dịch HNO 50,4%, sau kim loại tan hết thu dung dịch X V lit (đktc) hỗn hợp khí B Cho 500 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu kết tủa Y dung dịch Z Lọc lấy Y nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 16,0 gam chất rắn cạn dung dịch Z chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi thu 41,05 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Nồng độ % Fe(NO3)3 X giá trị gần với : A 13,0% B 20,0% C 40,0% D 12,0% (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Phan Bội Châu – Nghệ An, năm 2015) Câu : Hoà tan hỗn hợp X gồm Cu Fe 2O3 400 ml dung dịch HCl a mol/lít dung dịch Y lại gam đồng khơng tan Nhúng Mg vào dung dịch Y, sau phản ứng xong, nhấc Mg thấy khối lượng tăng gam so với ban đầu 1,12 lít khí H (đktc) bay ra.(Giả thiết tồn lượng kim loại thoát bám vào Mg) Khối lượng Cu X giá trị a là: A 4,2g a = 1M B 4,8g 2M C 1,0g a = 1M D 3,2g 2M (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Nguyễn Huệ – Hà Nội, năm 2015) Câu : Cho 24,06 gam hỗn hợp X gồm Zn, ZnO ZnCO tỉ lệ số mol 3:1:1 theo thứ tự tan hoàn toàn dung dịch Y gồm H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Z chứa muối trung hòa m gam hỗn hợp khí T (đktc) gồm NO, N2O, CO2, H2 (Biết số mol H2 T 0,04 mol ) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 79,22 gam kết tủa Còn cho Z phản ứng với NaOH lượng NaOH phản ứng tối đa 1,21 mol Giá trị m gần với : A 3,6 B 4,3 C 5,2 D.2,6 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ, năm 2015) Câu : Hỗn hợp M gồm Al, Al2O3, Fe3O4, Fe2O3, FeO, CuO, Fe Cu, oxi chiếm 20,4255% khối lượng hỗn hợp Cho 6,72 lít khí CO (đktc) qua 35,25 gam M nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp rắn N hỗn hợp khí X tỉ khối so với H 18 Hòa tan hết tồn N lượng dư dung dịch HNO loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa m gam muối (khơng muối NH 4NO3 sinh ra) 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO N2O Tỉ khối Z so với H2 16,75 Giá trị m : A 117,95 B 114,95 C 133,45 D 121,45 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ, năm 2015) Câu : Hòa tan hết 35,4 gam hỗn hợp gồm Mg FeCO dung dịch HCl lỗng dư thu 20,16 lít hỗn hợp khí X (đktc) Mặt khác hòa tan hết 35,4 gam hỗn hợp cần dùng vừa đủ V lít dung dịch chứa H 2SO4 0,25M HNO3 0,75M đun nóng Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z gồm khí khơng màu khí hóa nâu Tỉ khối Z so với He 8,8125 cạn dung dịch Y thu m gam muối Giá trị m A 152,72 B 172,42 C 142,72 D 127,52 Câu : Hỗn hợp rắn A gồm FeS 2, Cu2S FeCO3 khối lượng 20,48 gam Đốt cháy hỗn hợp A thời gian oxi thu hỗn hợp rắn B 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí X ( khơng O dư ) Tồn B hòa tan dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư Kết thúc phản ứng thu 13,44 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm khí ( khơng khí SO 2) dung dịch Y Cho Ba(OH) dư vào dung dịch Y thu 34,66 gam kết tủa Lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu 29,98 gam rắn khan Biết tỉ khối Z so với X 86/105 Phần trăm khối lượng FeS2 A gần với : A 23,4% B 25,6% C 22,2% D 31,12% Câu : Cho a mol hỗn hợp rắn X chứa Fe3O4, FeCO3, Al (trong số mol Fe3O4 a3 mol) tác dụng với 0,224 lít(đktc) khí O2 đun nóng, kết thúc phản ứng thu hỗn hợp rắn Y 0,224 lít khí CO Cho Y phản ứng với HCl vừa đủ thu 1,344 lít hỗn hợp khí Z dung dịch T Cho AgNO dư vào dung dịch T, phản ứng xảy hồn tồn thấy 101,59 gam kết tủa Biết khí đo đktc Giá trị a gần là: http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word A 0,14 B 0,22 C 0,32 D 0,44 Câu : Hòa tan hết 22,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe 3O4 Cu 348 gam dung dịch HNO 15,75% thu dung dịch Y 0,784 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO N 2O Mặt khác hòa tan hết 22,8 gam hỗn hợp dung dịch HCl loãng thu dung dịch T gồm chất tan tổng khối lượng 40,4 gam (khơng khí ra) Trộn dung dịch Y T thu dung dịch G Cho AgNO dư vào G thu m gam kết tủa Biết T số mol Cu 2+ gấp lần số mol Fe3+ Giá trị m gần với : A 126 B 124 C 130 D 134 Câu : Đốt cháy 16,96 gam hỗn hợp gồm Fe Mg oxi thời gian thu hỗn hợp rắn X Hòa tan hết X 242 gam dung dịch HNO3 31,5% thu dung dịch Y chứa muối khối lượng 82,2 gam 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N 2O NO tỉ khối so với He 10,125 Cho NaOH dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 25,6 gam rắn khan Nồng độ C% Fe(NO 3)3 Y gần với: A 12% B 13% C 14% D 15% Câu : Đốt cháy m gam hỗn hợp X gồm Cu Fe 2,912 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm Cl O2 thu (m + 6,11) gam hỗn hợp Y gồm muối oxit (khơng thấy khí ra) Hòa tan hết Y dung dịch HCl, đun nóng thu dung dịch Z chứa muối Cho AgNO dư vào dung dịch Z thu 73,23 gam kết tủa Mặt khác hòa tan hết m gam hỗn hợp X dung dịch HNO 31,5% thu dung dịch T 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất; đktc) Nồng độ C% Fe(NO3)3 dung dịch T gần với: A 5,6% B 7,7% C 8,2% D 9,4% Câu : Hỗn hợp A gồm MgO, Fe2O3, FeS FeS2 Người ta hòa tan hồn tồn m gam A dung dịch H 2SO4 (đ/n dư) thu khí SO2, dung dịch sau phản ứng chứa 155 m gam muối Mặt khác, hòa tan hồn tồn m gam A 67 vào dung dịch HNO3 (đ/n dư) thu 14,336 lít hỗn hợp khí gồm NO2 SO2 tổng khối lượng 29,8 gam cạn dung dịch sau phản ứng thu 28,44 gam hỗn hợp muối khan Biết A oxi chiếm 10 100% khối 67 lượng Phần trăm khối lượng FeS A giá trị gần với : A 28% B 30% C 32% D 34% Câu : Cho a gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4 Cu vào dung dịch HCl dư thấy 0,7 mol axit phản ứng lại 0,35a gam chất rắn khơng tan Mặt khác, khử hoàn toàn a gam hỗn hợp A H dư thu 34,4 gam chất rắn Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp A gần : A 25,0% B 16,0% C 40,0% D 50,0% Câu : Cho luồng khí O2 qua 63,6 gam hỗn hợp kim loại Mg, Al Fe thu 92,4 gam chất rắn X Hòa tan hồn tồn lượng X dung dịch HNO (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y 3,44 gam hỗn hợp khí Z Biết 4,25 mol HNO tham gia phản ứng, cạn cẩn thận dung dịch Y thu 319 gam muối Phần trăm khối lượng N 319 gam hỗn hợp muối : A 18,082% B 18,125% C 18,038% D 18,213% Câu : Cho O3 dư vào bình kín chứa hỗn hợp Fe Cu nung nóng tới phản ứng hồn tồn thấy khối lượng chất rắn tăng 5,12 gam thu m gam hỗn hợp oxit Mặt khác, cho hỗn hợp kim loại vào dung dịch HNO thu 2,688 (lít) khí NO đktc (sản phẩm khử nhất) m gam chất rắn chứa kim loại Giá trị m gần với : A.15,0 B.20,0 C 25,0 D.26,0 Câu : Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na 2O BaO Hòa tan hồn tồn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H (đktc) dung dịch Y, 20,52 gam Ba(OH) Cho toàn dung dịch Y tác dụng với 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 27,96 B 29,52 C 36,51 D 1,56 Câu : A hỗn hợp chứa Fe, Al, Mg cho luồng khí O qua 21,4 gam A nung nóng thu 26,2 gam hỗn hợp rắn B Cho toàn B vào bình chứa 400 gam dung dịch HNO (dư 10% so với lượng phản ứng) Sau phản ứng xảy hồn tồn thấy NO N2 thoát với tỷ lệ mol : Biết khối lượng dung dịch C sau phản ứng http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word 421,8 gam, số mol HNO3 phản ứng 1,85 mol Tổng khối lượng chất tan bình sau phản ứng gần với : A.156 B.134 C.124 D.142 Câu : Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu, FeO Fe O3 tan hết dung dịch HCl ( vừa đủ ) thu dung dịch (A) Cho a gam Mg vào dung dịch (A), sau phản ứng kết thúc thu dung dịch (B) Thêm dung dịch KOH dư vào (B) kết tủa (D) Nung (D) khơng khí đến khối lượng không đổi b gam chất rắn (E) Mối quan hệ a,b biểu qua sơ đồ sau : b (gam) 74 68 62 3,6 7,2 10,8 a (gam) Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO 3, thu V lít hỗn hợp khí T gồm NO, NO2 N2O Biết T tỷ khối so với Hidro 164 khối lượng HNO3 tham gia phản ứng 158,76(g) Giá trị V gần với : A.1,9 B.1,95 C 2,0 D 2,05 Câu : Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp rắn A gồm Al, Mg Fe 2O3 V lít dung dịch HNO3 0,5M Sau phản ứng thu dung dịch B 0,672 lít (đktc) hỗn hợp khí D gồm khí khơng màu, khơng hóa nâu khơng khí tỉ khối so với H2 14,8 Đem dung dịch B tác dụng với NaOH dư thu dung dịch C kết tủa E nặng 47,518 gam Đem lọc kết tủa E nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 38,92 gam chất rắn F Để hòa tan hết F cần dùng 1,522 lít dung dịch HCl 1M Đem dung dịch C sục dư CO thu 13,884 gam kết tủa trắng Khối lượng muối B : A 148,234 B 167,479 C 128,325 D 142,322 Câu : Nung m gam hỗn hợp X gồm bột Al, Fe3O4 sau thời gian thu chất rắn Y Để hòa tan hết Y cần V ml dung dịch H2SO4 0,7M (loãng) Sau phản ứng thu dung dịch Z 9,846 lít khí (đo 1,5 atm, 27 0C) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Z đến dư, thu kết tủa M Nung M chân không đến khối lượng không đổi thu 44 gam chất rắn T Cho 50 gam hỗn hợp X1 gồm CO CO2 qua ống sứ đựng chất rắn T nung nóng Sau T phản ứng hết, thu hỗn hợp khí X2 khối lượng gấp 1,208 lần khối lượng X1 Giá trị m V là: A 59,9 1091 B 66,9 1900 C 57,2 2000 D 59,9 2000 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên KHTN Hà Nội, năm 2015) Câu : Hỗn hợp M gồm Fe, FeO, Fe 2O3 nặng 14,16 gam Chia thành phần Cho dòng khí H (dư) qua phần (nung nóng) thu 3,92 gam Fe Cho phần vào lượng dư dung dịch CuSO thu 4,96 gam hỗn hợp rắn Phần 3, hòa tan vừa hết lượng tối thiểu V ml dung dịch HCl 7,3% (d=1,03g/ml) Sau phản ứng thu dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3, a gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V là: A 6,25 15,12 B 67,96 14,35 C 56,34 27,65 D 67,96 27,65 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên KHTN Hà Nội, năm 2015) Câu : Điện phân 100 ml dung dịch Cu(NO3)2 2M với điện cực trơ t giây, cường độ dòng điện khơng đổi 1,93A http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word (hiệu suất trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho 16,8 gam Fe vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 15,99 gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị t A 5000 B 4820 C 3610 D 6000 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Bảo Lộc – Lâm Đồng, năm 2015) Câu : Cho hỗn hợp X gồm CuO NaOH tỉ lệ số mol 1:1 tác dụng vừa đủ với dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,5M thu dung dịch Y chứa m gam hỗn hợp muối trung hoà Điện phân dung dịch Y với điện cực trơ màng ngăn xốp cường độ I=2,68A đến khối lượng dung dịch giảm 20,225 gam t giây dừng lại thu dung dịch Z Cho m gam Fe vào dung dịch Z sau phản ứng kết thúc thu 0,9675m gam hỗn hợp kim loại Giá trị t A 11522 B 10684 C 12124 D 14024 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Bến Tre, năm 2015) Câu : Hòa tan hết 8,56 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 CuO (tỉ lệ mol tương ứng 3:2) lượng vừa đủ dung dịch HCl, thu dung dịch Y Điện phân dung dịch Y (điện cực trơ, màng ngăn, hiệu suất 100%) với cường độ dòng điện khơng đổi 5A, đến khối lượng dung dịch giảm 11,18 gam dừng điện phân thu dung dịch Z Dung dịch Z tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,1M H2SO4 loãng Giá trị V A 240 ml B 80 ml C 160 ml D 400 ml (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Nguyễn Bỉnh Khiêm, năm 2015) Câu : Điện phân dung dịch chứa m gam muối AgNO3 với cường độ dòng điện I (ampe), sau thời gian t (giây) AgNO3 điện phân hết, ngắt dòng điện, sau phản ứng xẩy hoàn toàn ta thu 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO2 O2, dung dịch Y kim loại Ag Giá trị lớn m là: A 34,0 B 68,0 C 42,5 D 51,0 (Đề thi chọn HSG tỉnh Thái Bình 2015) Câu : Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO4 0,15 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi) thời gian t giây thu 2,24 lít khí anot (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây tơng thể tích khí thu điện cực 4,76 lít (đktc) Biết hiệu suất trình điện phân đạt 100% khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị a A 0,20 B 0,15 C 0,25 D 0,30 (Đề thi thử THPT Quốc Gia – SGD & Đào Tạo TP Hồ Chí Minh, năm 2015) Câu : Cho 14,625 gam NaCl vào 300ml dung dịch Cu(NO 3)2 1M thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ, màng ngăn xốp tới dung dịch giảm 26,875 gam ngừng điện phân Cho m gam bột Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thấy khí NO thoát (Sản phẩm khử nhất) 0,6m gam hỗn hợp kim loại Giá trị gần với m : A 11 B 12 C 14 D 13 Câu : Tiến hành điện phân V lít dung dịch chứa Cu(NO 3)2 1M NaCl 0,5M điện cực trơ tới khối lượng dung dịch giảm m gam dừng điện phân Cho 9,5 gam Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thu 1,12 lít khí NO (sản phẩm khử nhất) lại 5,7 gam hỗn hợp rắn khơng tan Giá trị m gần với : A 12 B 15 C 17 D 14 Câu : Điện phân 2000 ml ( điện cực trơ, màng ngăn) dung dịch gồm CuSO 0,01 mol NaCl đến điện cực 448ml khí (đktc) ngừng điện phân Giả sử nước bay khơng đáng kể q trình điện phân Giá trị pH dung dịch sau điện phân là: A 1,4 B 1,7 C 1,2 D 2,0 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Nguyễn Huệ – Hà Nội, năm 2015) Câu : Điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn) m gam dung dịch chứa 0,1 mol FeCl 0,15 mol HCl với cường độ dòng điện khơng đổi 1,92A sau thời gian t dung dịch thu sau điện phân khối lượng (m – 5,156)gam Biết trình điện phân nước bay không đáng kể Giá trị t là: A 2,5 B 2,0 C 3,0 D 1,5 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Đại học Vinh, năm 2015) http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word Câu : Điện phân 400ml dung dịch X gồm NaCl 0,2M Cu(NO 3)2 0,4M với cường độ dòng điện 2,573 A thời gian t thu dung dịch Y Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch Y để phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,68 gam chất rắn khan Biết NO sản phẩm khử Giá trị t gần với : A B 2,5 C D 1,5 Câu : Điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn) m gam dung dịch chứa 0,1 mol FeCl3 0,15 mol HCl với cường độ dòng điện khơng đổi 1,92A sau thời gian t dung dịch thu sau điện phân khối lượng (m-5,156)gam Biết q trình điện phân nước bay không đáng kể Giá trị t là: A 2,5 B 2,0 C 3,0 D 1,5 Câu : Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe 1,6 gam Cu 500ml dung dịch hỗn hợp HNO 0,1M HCl 0,4M, thu khí NO (khí nhất) dung dịch X Cho X vào dung dịch AgNO dư, thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm N +5 phản ứng Giá trị m là: A 30,05 B 34,10 C 28,70 D 5,4 Câu : Hỗn hợp X gồm FexOy, Fe, MgO Mg Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO dư thu 6,72 lít hỗn hợp khí N2O NO (đktc) tỷ khối so với hidro 15,933 dung dịch Y cạn dung dịch Y thu 129,4 gam muối khan Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư thu 15,68 lít khí SO (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Z cạn dung dịch Z thu 104 gam muối khan Giá trị m : A 27,2 B 28,8 C 26,16 D 22,86 Câu : Nung nóng hỗn hợp chất rắn A gồm a mol Mg 0,25 mol Cu(NO 3)2, sau thời gian thu chất rắn X 0,45 mol hỗn hợp khí NO2 O2 X tan hoàn toàn dung dịch chứa vừa đủ 1,3 mol HCl, thu dung dịch Y chứa m gam hỗn hợp muối clorua, thoát 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm N H2, tỉ khối Z so với H 11,4 Giá trị m gần A 82 B 74 C 72 D 80 Câu : Cho 26,88 gam bột Fe vào 600 ml dung dịch hỗn hợp A gồm Cu(NO 3)2 0,4M NaHSO4 1,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn B khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m là: A 15,92 B 13,44 C 17,04 D 23,52 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Hà Giang, năm 2015) Câu : Cho 3,9 gam hỗn hợp Al, Mg tỷ lệ mol : tan hết dung dịch chứa KNO HCl Sau phản ứng thu dung dịch A chứa m gam hỗn hợp muối trung hòa 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm NO H Khí B tỷ khối so với H2 Giá trị m gần giá trị nhất? A 24 B 26 C 28 D 30 Câu : Nung nóng hỗn hợp gồm 31,6 gam KMnO4 24,5 gam KClO3 thời gian thu 46,5 gam hỗn hợp rắn Y gồm chất Cho Y tác dụng với dung dịch HCl đặc dư, đun nóng thu khí clo Hấp thụ khí sinh vào 300ml dung dịch NaOH 5M đung nóng thu dug dịch Z cạn Z m(gam) chất rắn khan Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 79,8 g B 91,8 g C 66,5 g D 86,5 g (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Lê Khiết, năm 2015) Câu : Cho 13,36 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe 3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu V1 lít SO2 dung dịch Y Cho Y phản ứng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa T, nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu 15,2 gam rắn Q Nếu cho lượng X vào 400 ml dung dịch P chứa HNO 3, H2SO4 thấy V2 lít khí NO sản phẩm khử ra, 0,64 gam kim loại chưa tan hết Các phản ứng xảy hồn tồn, khí đo đktc Giá trị V1, V2 A 2,576 0,896 B 2,576 0,224 C 2,576 0,672 D 2,912 0,224 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Lê Khiết, năm 2015) Câu 12: Cho 9,6 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe 3O4 vào 300ml dung dịch HNO3 2M thu dung dịch Y 0,896 lít (đktc) hỗn hợp N2O NO tỷ khối so với hidro 16,75 Trung hòa Y cần dùng 40ml NaOH 1M thu dung dịch A, cạn A thu m gam muối khan Biết phản ứng xảy hồn tồn cạn muối không bị nhiệt phân Giá trị m là: A 42,26 B 19,76 C 28,46 D 72,45 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Quốc Học Huế, năm 2015) http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word Câu : Cho khí CO qua m gam hỗn hợp X gồm oxit sắt nung nóng FeO, Fe 2O3 Fe3O4 sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y hỗn hợp khí Z Khi cho tồn khí Z vào dung dịch Ca(OH) dư, đến phản ứng hoàn toàn, thu gam kết tủa Mặt khác, hòa tan hồn tồn hỗn hợp chất rắn Y dung dịch H 2SO4 đặc nóng lấy dư, thu dung dịch chứa 18 gam muối sản phẩm khí SO 1,008 lít (đktc) Giá trị m là: A 5,80 B 14,32 C 6,48 D 7,12 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Quốc Học Huế, năm 2015) Câu : Hoà tan bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa NaNO H2SO4 Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A 6,72 lit hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO H tỉ lệ mol : gam chất rắn không tan Biết dung dịch A không chứa muối amoni cạn dung dịch A thu khối lượng muối khan A 126,0 gam B 75,0 gam C 120,4 gam D 70,4 gam Câu : Hòa tan hết 13,52 gam hỗn hợp X gồm Mg(NO 3)2, Al2O3, Mg Al vào dung dịch NaNO 1,08 mol HCl (đun nóng) Sau kết thức phản ứng thu dung dịch Y chứa muối 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2O H2 Tỷ khối Z so với He Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 1,14 mol NaOH, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí tới khối lượng không đổi thu 9,6 gam rắn Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X : A 31,95% B 19,97% C 23,96% D 27,96% Câu : Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,4 gam kim loại cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m A 151,5 B 137,1 C 97,5 D 108,9 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Bạc Liêu, năm 2015) Câu 29: Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al 0,04 mol Fe 3O4 thời gian, thu hỗn hợp rắn X gồm Al , Fe , FeO , Fe3O4 , Al2O3 Hòa tan hoàn toàn X dung dịch HCl dư thu 0,15 mol khí H m gam muối Giá trị m A 41,97 B 32,46 C 32,79 D 31,97 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Hà Giang, năm 2015) Câu : Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al m gam hai oxit sắt khí trơ, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y, chất không tan Z 0,672 lít khí H (đktc) Sục khí CO2 dư vào Y, thu 8,58 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch H 2SO4, thu dung dịch chứa 20,76 gam muối sunfat 3,472 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử H2SO4) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 6,80 gam B 8,04 gam C 6,96 gam D 7,28 gam (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Lê Quý Đôn, năm 2015) http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word ... X, ta có: ⇒ %mAl = mAl = 66, 2 − 0,2 × 232 180 = 10, 8 gam 14 43 − 0,05 14 2×43 Fe3O4 Fe(NO3)2 10, 8 gần ì 100 = 16,31% 15% 66, 2 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word. .. “thực dụng” lại hay (tìm cách giải đáp số tốn thay “lăn tăn” hay áp đặt ràng buộc lý thuyết Dãy điện hóa vào, có làm vấn đề trở nên mn trùng khó khăn) Câu 3: Cho lượng dư Mg vào 500 ml dung dịch... thi – tài liệu file word [e ] → n Al = 0, 03.8 + 0, 02.3 + 0, 06 = 0 ,12 (mol) [ Al ]   → 2a + b = 0 ,12 a = 0, 05  16.(3a + 3b)  =>  100 = 33,94  b = 0, 02 27.0 ,12 + 102 .a + 78.b 

Ngày đăng: 02/05/2018, 16:15

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan