GIÁO AN KHỐI 9 (Trọn bộ)

Ngày soạn : Trng THCS Tuần 1 Tiết 1 Bài ôn tập a. mục tiêu - Dúp học sinh hệ thống lại các kiến thức cơ bản đã học ở lớp 8. - Rèn kĩ năng viết KHHH, lập công thức hoá học, viết và lập phơng trình hoá học. - Ôn các dạng bài tập tính theo PTHH, nồng độ phần trăm, nồng độ mol. - Rèn luyện kĩ năng làm các bài toán về C M , C%. b. chuẩn bị GV: Hệ thống câu hỏi và bài tập. HS: Ôn lại các kiến thức cơ bản lớp 8. c. hoạt động dây - học Hoạt động 1(15 / ) I. ôn các khái niệm cơ bản ? Nguyên tử là gì? nguyên tử gồm có các loại hạt nào, nêu đặc điểm của từng loại hạt. ? Nguyên tố hoá học là gì? Thế nào là nguyên tử khối. ? Phân tử là gì ? Phân tử khối là gì ? cách tính phân tử khối của một chất hợp chất ? Thế nào là đơn chất - hợp chất. ? Hoá trị là gì ? Nêu quy tắc hoá trị. ? Thế nào là Axit - Bazơ - Oxit - Muối. ? Dung dịch là gì ? Nồng độ dung dịch , nồng độ C%, nồng độ mol. GV: Nêu câu hỏi. HS: Nhớ lại kiến thức trả lời câu hỏi. Hoạt động 2 II. Các bài tập cơ bản Bài 1. a, En hãy viết công thức của hợp chất có tên Học sinh thảo luận nhóm. sau đây: GV : Nguyễn Minh Chiến 1 Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Giáo án Hóa khối 9 trọn bộ đã đợc đánh số trang chẵn lẻ, rất thuận tiện cho đồng nghiệp in 2 mặt trên một tờ giấy. Trng THCS Kali cacbonat, Lu huỳnhtriOxit K 2 CO 3 , SO 3 Đồng(II)oxit, Axit Sunfuric, MagieOxit, CuO , H 2 SO 4 , MgO Natri hiđroxit, Magie clorua, Sắt(III) hiđroxit NaOH , MgCl 2 , Fe(OH) 3 GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm . b, Em hãy phân loại các hợp chất trên, và cho HS: Phân loại và đọc tên. biết tên. Bài 2. Hoàn thành phơng trinh phản ứng. a, P + O 2 ? HS: Hoàn thành vào vở. b, Fe + O 2 ? c, CuO + H 2 ? + H 2 O d, NaOH + H 2 SO 4 ? + H 2 O GV: Yêu cầu HS làm vào vở GV: Gọi 1 HS lên bảng làm. Bài 3. Hoà tan 2,8g Fe bằng dung dịch Axit Clohiđric 2M vừa đủ. HS: Nêu các b ớc chính. a, Tính thể tích HCl cần dùng. HS 1: (đổi dữ liệu ra số mol) b, Tính thể tích khí thoát ra (ĐKTC). n Fe = 2,8 : 56 = 0,05 mol c, Tính nồng độ mol của đung dịch thu đợc HS 2: (viết PTHH) (coi thể tích dung dịch trớc và sau phả ứng Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 bằng nhau). HS3 ( thiết lập tỉ lệ số mol và tính toán) GV: Gọi HS nhắc lại dạng bài tập. Theo phơng trình. ? Em hãy nhắc lại các bớc chính của bài a, n HCl = 2.n Fe = 2.0,05 = 0,1mol tập tính theo phơng trình. -> V ddHCl = 0,1: 2 = 0,05 lít b, n H 2 = n Fe = 0,005 mol -> V H2 = 0,005.22,4 =0,112 lít c, Dung dịch thu đợc là FeCl 2 Theo pt n FeCl2 = n Fe =0,005mol -> V FeCl2 = 0,005 : 0,05 = 0,1M Hoạt động 3 ( 2 / ) Dặn HS ôn lại khái niệm Oxit. GV : Nguyễn Minh Chiến 2 Ngày soạn : Trng THCS Tiết 2 Chơng 1 Các loại hợp chất vô cơ Bài 1 tính chất hoá học của oxit khái niệm về sự phân loại oxit a. mục tiêu - HS nắm dợc tính chát hoá học của oxit axit, oxit bazơ, dẫn ra những phơng trình phản ứng tng ứng với từng tính chất. - HS biết cơ sở phân loại oxit axit, oxit bazơ dựa vào tính chất hoá học của chúng. - Vận dụng đợc những hiểu biết về tính chất hoá học của oxit để giải các bài toán định tính và định lợng. b. chuẩn bị + Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, thiết bị điều chế CO 2 , và bộ điều chế P 2 O 5 . + Hoá chất: CuO, CaO, CaCO 3 , P, dd HCl, dd Ca(OH) 2 , nớc. c. hoạt động dạy - học Hoạt động 1 i. tính chát hoá học của oxit. 1. OXit bazơ có những tính chất hoá học nào. ? Viết ptp BaO + H 2 O GV: BaOrắn + H 2 O lỏng tạo thành dd Ba(OH) 2 thuộc loại bazơ. ? Viết ptp tôi vôi từ CaO. GV: Một số bazơ khác Na 2 O, K 2 O cũng có tinh chất tơng tự. ? Rút ra kết luận : Oxit bazơ + H 2 O GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm. Cho một ít CuO vào ống nghiệm, thêm 1-2 ml dd HCl vào và lắc nhẹ. ? Quan sát, nhận xét. ? Viết ptp. ? Viết ptp Fe 2 O 3 + HCl ? Kết luận: GV : 1 số oxit bazơ CaO, Na 2 O, K 2 O, BaO tác dụng với oxit axit tạo ra muối. ? Viết ptp CaO + CO 2 ? Kết luận: a, Tác dụng với nớc. BaO + H 2 O Ba(OH) 2 CaO + H 2 O Ca(OH) 2 + 1 số Oxit bazơ + H 2 O dd Bazơ b, Tác dụng với dung dịch axit. HS: Làm thí nghiệm theo nhóm. + Hiện tợng: Bột CuO mầu đen bị hoà tan tạo thành dd mầu xanh lam. + Nhận xét: Mầu xanh lam là mầu CuCl 2. CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O Đen o/ mầu xanh lam KL: Oxit bazơ + Axit Muối + Nớc c, Tác dụng với Oxit axit. CaO + CO 2 CaCO 3 + Oxit bazơ + Oxit axit Muối ( Một số oxit bazơ ) GV : Nguyễn Minh Chiến 3 Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Trng THCS Hoạt động 2 2. Oxit axit có tính chất hoá học nào. GV:Hớng dẫn HS làm thí nghiệm. Đốt P trong bình cầu và cho nớc vào sau đó cho quỳ tím. ? Nận xét GV: dd tạo thành là axit H 3 PO 4 ? Viết ptp GV: Nhiều Oxit axit cũng có t/c tơng tự ? KL: GV: Điều chế CO 2 sục vào nớc vôi trong. ? Nhận xét. ? Viết ptp. Kết luận chung. ? Lấy ví dụ. GV: Các oxit SO 2 , SO 3 t ơng tự a,Tác dụng với nớc + Nhận xét: Đốt P tạo thành hạt mầu trắng P2O5, hoà tan trong nớc tạo thành dd trong suất, cho quỳ vào chuyển đỏ. P 2 O 5 + H 2 O H 3 PO 4 HS: viết 1 số ptp : SO 3 + H 2 O + Nhiều Oxit axit + H 2 O dd Axit b,Tác dụng với dung dịch bazơ - Dẫn CO 2 vào dd nớc vôi trong -> vẩn đục để lắng tạo thành chất rắn không tan. CO 2(k) + Ca(OH) 2(dd) CaCO 3 + H 2 O + Oxit axit + Oxit bazơ Muối + H 2 O c, Tác dụng với một số oxit bazơ. Na 2 O + CO 2 Na 2 CO 3 Hoạt động 3 II. Khái niện về sự phân loại oxit. GV: Tổ chức HS thảo luận nhóm ? Căn cứ vào tính chất hoá học của oxit ngời ta phân axit làm mấy loại. ? Là những loại nào. ? Lấy VD GV: Giới thiệu thêm về oxit trung tính và oxit lỡng tính. HS: Thảo luận nhóm 1. Oxit bazơ: Là Oxit tác dụng với axit tạo ra muối và nớc. 2. Oxit axit: Là Oxit tác dụng với dd bazơ tạo ra muối và nớc. 3. Oxit lỡng tính: Là những Oxit tác dụng với axit, dd bazơ tạo ra muối và nớc. VD: Al 2 O 3 , ZnO 4. Oxit trung tính : Là Oxit không tác dụng với axit, bazơ, nớc. VD: CO, NO Hoạt động 4 Củng cố Bài tập: Cho các oxit sau CO 2 , Na 2 O, MgO ? Oxit nào tác dụng với H 2 O ? Oxit nào t/d với dd H 2 SO 4 ? Oxit nào t/d với dd NaOH Viết ptp. Hoạt động 5 Bài tập về nhà: 1 -> 6 (SGKTr6) GV : Nguyễn Minh Chiến 4 Ngày soạn : Trng THCS Tuần 2 Tiết 3 Bài một số oxit quan trọng a. mục tiêu 1. Kiến thức: - HS biết đợc những tính chất của caxi oxit, của lu huynh dioxit và vết đúng các phơng trình phản ứng cho mỗi chất. - Biết đợc những ứng dụng của CaO, SO 2 trong đời sống và sản xuất đồng thời cũng biết đợc tác hại của chúng với môi trờng và sức khoẻ con ngời. - Biết các phơng pháp điều chế CaO và SO 2 trong phòng thí nghiệm, trong công nghiệp và những phản ứng hoá học làm cơ sở cho phơng pháp điều chế 2. Kỹ năng: - Biết vận dụng những kiến thức về CaO, SO 2 để làm bài tập lí thuyết, bài tập thực hành hoá học, b. chuẩn bị + Dụng cụ: Mỗi nhóm 1 giá ống nghiệm, 3 ống nghiệm, 1 cốc thuỷ tinh, 1ống hút + Hoá chất: CaO , dd HCl, dd H 2 SO 4 ,nớc cất. c. hoạt động dạy - học Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 kiểm tra bài cũ và chữa bài tập Câu 1 : nêu tính chất hoá học của oxit axit ? Lấy ví dụ minh hoạ. Câu 2 : nêu tính chất hoá học của oxit bazơ ? Lấy ví dụ minh hoạ. Hoạt động 2 A. Canxi oxit : CaO ( tên thờng là vôi sống ) ? Canxi oxit thuộc loại oxit gì I. Caxi oxit có nhỡng tính chất nào GV : Đa CaO : n/x mầu săc trạng thái. GV: CaO có đầy đủ tính chất hoá học của oxit bazơ. ? Nêu tính chất hoá học của oxit bazơ. TN 1 : Cho mẩu CaO vào ống nghiệm. nhỏ nớc cất vào CaO và trộn đều. ? Quan sát, nhận xét hiện tợng. GV : Phản ứng gọi là phản ứng tôi vôi. ? Liên hệ phản ứng tôi vôi, viết ptp. GV: Giải thích về độ tan của Ca(OH)2 GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm. CaO là chất rắn, mầu trắng, nóng chảy ở t o cao 2585 0 C. a) Tác dụng với nớc. + Hiện tợng : phản ứng toả nhiệt, sinh ra chất rắn mầu trắng, ít tan trong nớc. + N/ xét:Chất rắn mầu trắng là Ca(OH) 2 CaO (r) + H 2 O (l) Ca(OH) 2 (r) b) Tác dụng với axit + Hiện tợng CaO tan trong dd HCl, GV : Nguyễn Minh Chiến 5 Ngày soạn : Trng THCS Cho mẩu nhỏ CaO vào ống nghiệm sau đó nhỏ từ từ 1 2 ml dd HCl. ? Quan sát, nhận xét. ? Viết phơng trình phản ứng ? Dựa vào phản ứng này ứng dụng làm gì ? Để mẩu nhỏ CaO trong không khí sau một thời gian chất rắn không tan trong n- ớc, giải thích. ? Viết phơng trình phản ứng. ? Kết luận chung về Oxit CaO. phản ứng toả nhiệt, tạo ra dd trong suất. + Nhận xét : dd không mầu là CaCl 2 tan trong nớc. CaO + 2HCl CaCl 2 + H2O CaO dùng để khử đất chua, c) Tác dụng với oxit axit. Trong không khí có CO 2 . CaO (r) + CO 2 (k) CaCO 3 (r) CaCO 3 không tan trong nớc. KL : CaO là Oxit bazơ Hoạt động 3 II. Canxi oxit có những ứng dụng gì ? Từ những tính chất hoá học của CaO và bằng sự hiểu biết của em, hãy nêu những ứng dụng của CaO trong đời sống sản xuất, môi trờng GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm. GV: Tổ chức HS liên hệ thực tế. HS: Thảo luận nhóm. + Dùng trong công nghiệp luyện kim, công nghiệp hoá học. + Dùng để khử chua, xử lí nớc thải công nghiệp, sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trờng,. HS: Liên hệ Hoạt động 4 III. Sản xuất Canxi oxit nh thế nào. GV: Cho HS liên hệ quy trình sản xuất vôi ở địa phơng. ? Nhiên liệu, chất đốt thờng dùng. ? Viết PTPƯ xẩy ra trong lò nung vôi. GV: Gới thiệu quy trình sản xuất vôi theo sơ đồ lò nung vôi công nghiệp. 1. Nguyên liệu. + Đá vôi, chất đốt ( than, củ, khí thiên nhiên .) 2. Các phản ứng hoá học. C (r) + O 2 (k) CO 2 (k) CaCO 3 (r) C 0 900 CaO (r) + CO 2(k) Hoạt động 5 củng cố ? CaO là oxit gì ? Có những tính chất hoá học nào. Nêu ứng dụng chính của CaO Bài tập : Bằng phơng pháp hoá học nhận biết: a) CaO và Na 2 O b) CaO và CaCO 3 Hoạt động 6 Bài tập về nhà : 1, 2, 3, 4 ( SGK Tr : 9 ) Tiết 4 Bài một số oxit quan trọng GV : Nguyễn Minh Chiến 6 t 0 Trng THCS a. mục tiêu 1. Kiến thức: - HS biết đợc những tính chất của caxi oxit, của l u huynh dioxit và vết đúng các phơng trình phản ứng cho mỗi chất. - Biết đợc những ứng dụng của , SO 2 trong đời sống và sản xuất đồng thời cũng biết đợc tác hại của chúng với môi trờng và sức khoẻ con ngời. - Biết các phơng pháp điều chế SO 2 trong phòng thí nghiệm, trong công nghiệp và những phản ứng hoá học làm cơ sở cho phơng pháp điều chế 2. Kỹ năng: - Biết vận dụng những kiến thức về SO 2 để làm bài tập lí thuyết, bài tập thực hành hoá học, b. chuẩn bị + Dụng cụ: Mỗi nhóm 1 giá ống nghiệm, 3 ống nghiệm, 1 cốc thuỷ tinh, 1ống hút + Hoá chất: Quỳ tím, dd nớc vôi trong, dd H 2 SO 4 , dd Na 2 SO 3 , nớc cất. c. hoạt động dạy - học Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 kiểm tra bài cũ và chữa bài tập Câu 1 : Nêu tính chất hoá học của canxi oxit ? Lấy ví dụ minh hoạ. Câu 2 : Gọi 2 HS chữa bài tập 1 và 4 ( SGK Tr : 9 ) Hoạt động 2 b. lu huỳnh đioxit sO 3 ( tên thờng là khí sunfurơ ) ? Lu huỳnh đioxit thuộc loại oxit gì. I. Lu huỳnh đioxit có những tính chất hoá học gì. GV : SO 2 có tính chất hoá học của oxit axit ? Em dự đoán tính chất hoá học của SO 2 . GV: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm Dẫn khí SO 2 vào cốc nớc, thử dung dịch bằng quỳ tím. SO 2 : Là khí không mầu, mùi hắc, độc, (gây ho, viêm đờng hô hấp ) nặng hơn không khí. a) Tác dụng với H 2 O HS : Làm thí nghiệm theo nhóm. + Hiện tợng : Khí tan trong nớc tạo ra dung dịch làm quỳ tím chuyển đỏ. GV : Nguyễn Minh Chiến 7 Ngày soạn : Trng THCS ? Nhận xét. Viết phơng trình phản ứng. GV: Khí SO 2 là khí độc gây ô nhiễm, là nguyên nhân gây ra ma axit. GV : Hớng dẫn HS tiến hành thí nghiệm. Dẫn khí SO 3 vào cốc đựng dung dịch nớc vôi trong. ? Nhận xét. ? Viết phơng trình phản ứng. GV: Giống nh CO 2 , SO 2 tác dụng với oxit bazơ CaO, Na2O tạo ra muối. ? Viết PTPƯ : SO 2 + Na 2 O ? Rút ra kết luận chung về SO 2 . + Nhận xét : dd thu đợc là dd axit sunfurơ H 2 SO 3 . SO 2 (k) + H 2 O (l) H 2 SO 3 (dd) b) Tác dụng với bazơ. HS : Tiến hành thí nghiệm theo nhóm. + Hiện tợng : Dẫn khí SO 3 vào dd Ca(OH) 2 thấy xuất hiện kết tủa trắng. + Nhận xét : Kết tủa trắng là muối canxi sunfit : CaSO 3 không tan. SO 3(k) + Ca(OH) 2(dd) CaCO 3(r) + H 2 O (l) c) Tác dụng với oxit bazơ. SO 3 (k) + Na 2 O (r) Na 2 SO 3 (r) KL : SO 2 là oxit axit. Hoạt động 3 II. SO 2 có những ứng dụng gì. GV : Yêu cầu HS thảo luận nhóm đa ra ứng dụng của SO 2 . GV : Bổ sung thêm. + SO 2 dùng sản xuất dd H 2 SO 4 . + Dùng tẩy trắng bột gỗ. + Dừng làm chất diệt nấm, diệt mốc . Hoạt động 4 III. Điều chế SO 2 nh thế nào. GV: Trong phòng TN : đ/c từ muối Na 2 SO 3 tác dụng với dd axit. Trong công nghiệp : đ/c từ đốt S trong không khí, hoặc đốt quặng FeS 2 1. Trong phòng thí nghiệm. Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 2. Trong công nghiệp. S + O 2 0 t SO 2 Hoạt động 5 Củng cố ? SO 2 là oxit gì ? Nêu tính chất hoá học của SO 2 HS thảo luận nhóm chữa bài tập 1 (SGK Tr : 11) Hoạt động 6 Bài tập về nhà : 2, 3, 4, 5, 6. ( SGK Tr : 11 ) Tuần 3 Tiết 5 Bài tính chất hoá học của axit a. mục tiêu GV : Nguyễn Minh Chiến 8 Trng THCS 1. Kiến thức: - HS biết đợc những tính chất hoá học chung của axit và dẫn ra đợc những phơng trình hoá học tơng ứng cho mỗi tính chất. 2. Kỹ năng: - Biết vận dụng những hiểu biết về tính chất hoá học để giải thích một số hiện tợng thờng gặp trong đời sống, sản xuất. - HS biết vận dụng những tính chất hoá học của axit, oxit đã học để làm các bài tập hoá học. b. chuẩn bị + Dụng cụ: Mỗi nhóm 1 giá ống nghiệm, 6 ống nghiệm, 1 cốc thuỷ tinh, 3ống hút + Hoá chất: Quỳ tím, dd HCl, dd H 2 SO 4 , Zn, Al, Cu(OH) 2 , CuO c. hoạt động dạy - học Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 kiểm tra bài cũ và chữa bài tập Câu 1 : Nêu tính chất hoá học của SO 2 ? Lấy ví dụ minh hoạ. Câu 2 : Gọi 1 HS chữa bài tập 2 ( SGK Tr : 11 ) GV : Hớng dẫn chữa bài tập 6 ( SGK Tr : 11 ) Hoạt động 2 I. Tính chất hoá học GV : Hớng dẫn HS làm thí nghiệm. Nhỏ 1 giọt dd HCl, hoặc H 2 SO 4 lên mẩu giấy quỳ tím. ? Nhận xét. Nêu hiện tợng. GV : Dùng quỳ tim để nhận biết dd axit. TN : Cho miếng Al vào ống nghiệm, thêm 1 2 giọt dd HCl vào. ? Nhận xét. Nêu hiện tợng. ? Viết phơng trình phản ứng. ? Tơng tự viết ptp : Fe + H 2 SO 4 loãng ? Rút ra kết luận. GV : Chú ý HNO 3 và H 2 SO 4 đặc tác dụng 1. Axit làm đổi mầu chất chỉ thị. + Hiện tựng : Quỳ chuyển đỏ + Nhận xét : DD axit làm quỳ tím chuyển sang đỏ. Axit làm quỳ tím đỏ 2. Axit tác dụng với kim loại. + Hiện tợng : Kim loại hoà tan, có khí bay lên. + Nhận xét: PƯ sinh ra muối và khí H 2 2Al (r) + 6HCl (dd) 2AlCl 3(dd) + 3 H 2 Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 + DD axit + Nhiều KL Muối + H 2 GV : Nguyễn Minh Chiến 9 Ngày soạn : Trng THCS nhiều kim loại, không giải phóng H 2 ( học sau ) TN3 : Cho 1 ít Cu(OH) 2 vào đáy ống nghiệm, thêm 1-2 giọt dd H 2 SO 4 lắc nhẹ. ? Nêu hiện tợng. Nhận xét hiện tợng. ? Viết phơng trình phản ứng. ? Tơng tự viết ptp : HCl + NaOH ? Kết luận Axit + Bazơ . GV : Phản ứng này gọi là p trung hoà. TN4: Cho ít bột CuO vào ống nghiệm, thêm 1 2 giọt dd HCl vào và lắc nhẹ. ? Nêu hiện tợng . Nhận xét hiện tợng. ? Viết phơng trình phản ứng. ? Tơng tự viết ptp : Fe 2 O 3 + HCl ? Kết luận : Axit + Oxit bazơ 3. Tác dụng với bazơ. + Hiện tợng : Cu(OH)2 bị hoà tan tạo dd xanh lam. + Nhận xét : dd tạo thành mầu xanh lam là muối CuSO4. H 2 SO 4dd + Cu(OH) 2r CuSO 4dd + 2H 2 O (l) HCl + NaOH NaCl + H2O + Axit + Bazơ Muối + H 2 O 4. Axit tác dụng với oxit bazơ. + Hiện tợng : CuO bị tan tạo dd mầu xanh. + Nhận xét : dd mầu xanh là CuCl2 CuO (r) + 2HCl (dd) CuCl 2(dd) + H 2 O (l) Fe 2 O 3 + 6 HCl FeCl 3 + 3 H 2 O FeCl3 là dung dịch mầu vàng nâu. + Axit + Oxit bzơ Muối + H2O Hoạt động 3 III. Axit mạnh và axit yếu GV : Axit đợc chia làm 2 loại dựa vào tính chất hoá học. + Axit mạnh nh : HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 + Axit yếu nh : H 2 S, H 2 CO 3 , H 2 SO 3 . Hoạt động 4 Củng cố và luyện tập ? Nêu tính chất hoá học của axit. Bài tập : Viết phơng trình phản ứng khi cho dd HCl lần lợt tác dụng với Mg, Fe(OH) 3 , ZnO, Al 2 O 3 . Hoạt động 5 Bài tập về nhà : Bài tập : 2, 3, 4 ( SGK Tr : 14 ) Tiết 6 Bài 4 một số axit quan trọng a. mục tiêu 1. Kiến thức: GV : Nguyễn Minh Chiến 10 [...]... CO(NH2)2 tan trong nớc Phân bón hoá học có thể dùng ở dạng đơn - Amôni nitrat : NH4NO3 tan trong nớc hoặc kép - Amôni sunfat : (NH4)2SO4 tan b/ nớc b) Phân lân - Phophat tự nhiên : thành phần chính là Ca3(H3PO4)2 không tan trong nớc, tan chậm trong ruộng chua GV : Thuyết trình - Supephotphat: là phân lân đã qua chế biến hoá học, thành phần chính có Ca(H2PO4)2 tan đợc trong nớc GV : Cho HS quan sát mẫu... ngoài dây đồng, dung dịch ban chứa 1 3 ml dd AgNO3 đầu không mầu chuyển mầu xanh - Ngâm một đoạn sắt vào ống nghiệm 2 b) ống nghiệm 2 : Có kim loại mầu đỏ chứa 2 3 ml dd CuSO4 bám ngoài dây sắt, dung dịch ban đầu mầu xanh bị nhạt dần ? Quan sát hiện tợng GV : Nguyễn Minh Chiến + Nhận xét: 27 Trng THCS TN1 đồng đẩy bạc ra khỏi ddAgNO3, một ? Viết phơng trình phản ứng phần Cu bị tan -> dd CuSO4 ? Kết luận... Na2SO4 NaOH NaNO3 Bài tập 2 : Hoà tan 3,5 g Na2O vào 40 ml H2O Tính CM và C% dung dịc thu đợc HS làm vào vở : 1 HS lên bảng trình bầy Hoạt động 7 (1/ ) bài tập về nhà Bài : 1 , 2 , 3 , 4 ( SGK Tr : 27 ) GV : Nguyễn Minh Chiến 24 Trng THCS Tuần 7 Tiết 13 Bài 8 một số bazơ quan trọng a mục tiêu b : Canxi hiđroxi thang ph 1 Kiến thức: - HS biết đợc những tính chất vật lí, hoá học của canxi hiđroxi có... tợng : Chất rán ban đầu có mầu tác dụng với dd NaOH xanh lam Sau khi đun, tạo chất rắn mầu - Dùng kẹp gỗ, kẹp ống nghiệm rồi đun đen và hơi nớc nống ống nghiệm Cu(OH)2 trên ngọn lửa HS : Nhận xét đền cồn KL : Bazơ không tan Oxit + H2O Cu(OH)2(r) CuO (r) + H2O(l) ? Nhận xét hiện tợng Viết PTHH mầu đen GV : Giới thiệu t/c chung của dd bazơ với Mầu xanh t0 t0 dd muối ( học ở bài 9 ) Hoạt động 5 (... từ nớc biển GV : Quan sát tranh vẽ về ruộng muối 2 Cách khai thác ? Em hãy trình bầy cách khai thác muối HS : Mô tả cách khai thác ăn từ nớc biển ? Muốn khai thác muối ăn từ mỏ nuối GV : Nguyễn Minh Chiến ( SGK ) 29 Trng THCS trong lòng đất, ngời ta làm nh thế nào 3 ứng dụng ? Em hãy quan sát sơ đồ và cho biết HS : Nêu các ứng dụng + Làm gia vị và bảo quản thực phẩm những ứng dụng quan trọng của NaCl... dd NaOH vào dấy quý HS : Làm thí nghiệm theo nhóm tím quan sát HS : Nhận xét TN2 : Nhỏ 1 2 giọt phênolphtalein Các bazơ ( kiềm ) làm đổi mầu chất chỉ không mầu vào ống nghiệm chứa 1 2 thị ml dd NaOH quan sát GV : Gọi đại diện nhóm nêu nhận xét + Quỳ tím chuyển sang xanh + Phênolphtalêin không mầu chuyển GV : Dựa vào tính chất này ta có thể sang mầu đỏ phân biệt dd bazơ với các dd khác Hoạt động 2... THCS Tuần 8 Tiết 15 Bài 10 một số muối quan trọng a mục tiêu 1 Kiến thức: - HS biết đợc những tính vật lí, chất hoá học của một số muối quan trọng nh NaCl và KNO3 - Trạng thái tự nhiên, cách khai thác muối NaCl - Những ứng dụng của muối NaCl và KNO3 2 Kỹ năng: - Tiết tục rèn luyện cách viết phơng trình phản ứng và kĩ năng làm bài tập b chuẩn bị Tranh : Một số tranh ứng dụng và cách khai thác muối NaCl... nhóm tiến hành pha chế dung - Hoà tan 1 ít vôi tôi vào nớc dịch Ca(OH)2 - Dùng cốc, phễu, dấy lọc để lọc chất lỏng trong suất là dd nơc vôi trong Hoạt động 3 ( 5 / ) 2 Tính chất hoá học GV : DD Ca(OH)2 có những tính chất hoá a) Làm đổi mầu chất chỉ thị GV : Nguyễn Minh Chiến 25 Trng THCS học của bazơ tan + Làm quỳ tím chuyển mầu xanh ? Dựa vào tính chất hoá học của bazơ tan + Phênolphtalein không mầu chuyển... dd bazơ với Mầu xanh t0 t0 dd muối ( học ở bài 9 ) Hoạt động 5 ( 16 / ) luyện tập củng cố ? Nhắc lại tính chất của bazơ ? Những tính chất nào của bazơ tan, những tính chất nào của bazơ không tan ? So sánh tính chất hoá học của bazơ tan và bazơ hkông tan Bài tập : Cho các chất sau Cu(OH)2 ; MgO ; Fe(OH)3 ; NaOH ; Ba(OH)2 a) Phân loại , gọi tên các chất trên b) Trong các chất trên, chất nào tác dụng với... Gọi HS nêu phơng hớng giải, sau đó yêu cầu HS lam vào vở bài tập Hoạt động 5 ( 1 / ) bài tập về nhà Bài tập : 1, 2, 3 ( SGK Tr : 39 ) GV : Nguyễn Minh Chiến 32 Trng THCS Tuần 9 Tiết 17 Bài 12 mối quan hệ giữa các hợp chât vô cơ a mục tiêu 1 Kiến thức: - HS biết đợc mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ, viết đợc các phơng trình phản ứng hoá học thể hiện sự chuyển đổi giữa các loại hợp chất vô cơ 2 Kỹ . CuO mầu đen bị hoà tan tạo thành dd mầu xanh lam. + Nhận xét: Mầu xanh lam là mầu CuCl 2. CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O Đen o/ mầu xanh lam KL: Oxit bazơ. 3. Tác dụng với bazơ. + Hiện tợng : Cu(OH)2 bị hoà tan tạo dd xanh lam. + Nhận xét : dd tạo thành mầu xanh lam là muối CuSO4. H 2 SO 4dd + Cu(OH) 2r CuSO