GIẢI HSG HÓA 9 BÌNH PHƯỚC 2018

GIẢI HSG HÓA 9 BÌNH PHƯỚC 2018 GIẢI HSG HÓA 9 BÌNH PHƯỚC 2018 GIẢI HSG HÓA 9 BÌNH PHƯỚC 2018 GIẢI HSG HÓA 9 BÌNH PHƯỚC 2018 GIẢI HSG HÓA 9 BÌNH PHƯỚC 2018 GIẢI HSG HÓA 9 BÌNH PHƯỚC 2018 GIẢI HSG HÓA 9 BÌNH PHƯỚC 2018 GIẢI HSG HÓA 9 BÌNH PHƯỚC 2018 GIẢI HSG HÓA 9 BÌNH PHƯỚC 2018

Câu 1: (2,0 điểm)

a Cho 3 hố chất: NaCl, KNO3 và NaHCO3 Theo em, chất nào được dùng để chế thuốc chữa bệnh đau dạ dày? Giải thích

b Cho ba lọ dung dịch AlCl3, BaCl2, MgCl2 mất nhãn Chỉ được dùng thêm một thuốc thử, hãy nhận biết các lọ dung dịch trên

Hướng dẫn

a

NaHCO3 dùng để chữa bệnh đau dạ dày Vì dạ dày dư axit gây triệu chứng đau Khi cho NaHCO3 vào, NaHCO3 phản ứng với axit và do đĩ làm giảm lượng axit dư

b

Dùng thuốc thử NaOH

3 2 2

AlCl : kết tủa keo trắng, sau tan dần BaCl : không hiện tượng

MgCl : kết tủa trắng không tan











AlCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3↓

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

MgCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Mg(OH)2↓

Câu 2: (2,0 điểm)

Cĩ những chất: Fe2O3, Al2O3, FeCl3, Fe, Fe(OH)3, Al

a Dựa vào mối quan hệ giữa các chất, hãy sắp xếp các chất trên thành một dãy chuyển

đổi hố học (khơng phân nhánh), mỗi chất chỉ được xuất hiện một lần

b Viết phương trình hố học cho dãy chuyển đổi hố học trên

Hướng dẫn

a

o 2

b

(1) Fe + 1,5Cl2 to FeCl3

(2) FeCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)3↓

(3) 2Fe(OH)3 to Fe2O3 + 3H2O

(4) Fe2O3 + 2Al to Al2O3 + 2Fe

(5) Al2O3 đpnc 2Al + 1,5O2

Câu 3: (4,0 điểm)

a Cho sơ đồ thí nghiệm dưới đây, đun nhẹ ống nghiệm, dự đốn hiện tượng xảy ra và

viết phương trình hố học minh hoạ

b Trộn V1 lít dung dịch A chứa 8,76 gam HCl với V2 lít dung dịch B chứa 17,1 gam Ba(OH)2 thu được 200 ml dung dịch C

- Tính nồng độ mol/lít của dung dịch A, B Biết hiệu số nồng độ mol/lít của dung dịch

A so với dung dịch B là 0,75 mol/lít

- Cô cạn dung dịch C thu được bao nhiêu gam chất rắn

Hướng dẫn

a

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

b

0,2





2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O

0,2 ←0,1→ 0,1

Dư: 0,04

Cô cạn thu được rắn BaCl2 có khối lượng: 20,8g

Câu 4: (4,0 điểm)

a Cho hỗn hợp X gồm O2 và SO2 có tỉ khối đối với H2 là 28 Lấy 4,48 lít (đktc) đun nóng với xúc tác V2O5 thì thu được hỗn hợp Y Cho toàn bộ Y qua dung dịch Ba(OH)2

dư thì thu được 33,51 gam kết tủa Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp SO3 từ X

b Sục khí CO2 vào dung dịch có m gam Ba(OH)2 thu được kết tủa Lượng kết tủa biến đổi theo lượng CO2 được biểu diễn theo đồ thị dưới đây Tính m và khối lượng kết tủa tại điểm Kt

Hướng dẫn

a

SO : 0,15

O ;SO



SO2 + 0,5O2 → SO3 Ban đầu: 0,15 0,05

Pứ: y→ 0,5y y

Dư: (0,15 – y) (0,05 – 0,5y)

0,05

Chú ý: H% tính theo O2, vì nếu pứ xảy ra hoàn toàn thì O2 hết trước

b

Tại Kt kết tủa bị hoà tan một phần

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O

a ←a→ a

CO2 + BaCO3 + H2O → Ba(HCO3)2

0,4a ←0,4a→

Dư: 0,6a

→1,4a = 0,56 → a = 0,4 → m = 68,4g và m(kết tủa Kt) = 47,28g

Câu 5: (4,0 điểm)

a Cho m gam Mg và 100 ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 1,8M và AgNO3 1,6M, sau một thời gian thu được 29,36 gam chất rắn và dung dịch X chứa 2 muối Tách lấy chất rắn, thêm tiếp 5,6 gam bột sắt vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 6,08 gam chất rắn Tính m

b Cho từ từ 135 ml dung dịch Ba(OH)2 2M vào 80 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được kết tủa Y Đem Y nhiệt phân đến khối lượng không đổi thì thu được a gam chất rắn Tính a

Hướng dẫn

a

3 2

Fe

Raén : 29,36g Cu(NO ) : 0,18

ddX AgNO : 0,16

ddY







 



Tăng giảm m

Fe Cu

6,08 5,6

8







3

BT.NO

0,12

3 2

Ag : 0,16 Fe(NO ) : 0,06

Mg(NO ) : 0,2

Mg :11/ 60









 BT.Mg

0,2 11/ 60



b

3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2Al(OH)3

0,24 ←0,08→ 0,24 0,16

Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O

0,03→ 0,06

3

BaSO : 0,24

m 63,72g

Al(OH) : 0,1



Câu 6: (4,0 điểm)

a Cho hỗn hợp X gồm CH4, C2H4, C2H2 Lấy 8,6 gam hỗn hợp X tác dụng hết với dung dịch brom dư thì khối lượng brom tham gia phản ứng là 48 gam Mặt khác, nếu đốt cháy hết 13,44 lít (đktc) hỗn hợp X cần 31,92 lít O2 (đktc) Tính khối lượng mỗi chất cĩ trong 13,44 lít hỗn hợp X

b Hỗn hợp khí A gồm hai hidrocacbon B (CnH2n+2) và C (CmH2m-2) mạch hở Đốt cháy hồn tồn 1,792 lít A (đktc), thu tồn bộ sản phẩm cháy sục từ từ vào dung dịch

Ca(OH)2 thì thu được 12 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm đi 1,2 gam Đun nĩng dung dịch này lại thu thêm được 3 gam kết tủa nữa Xác định cơng thức phân tử, viết cơng thức cấu tạo của B, C

Hướng dẫn

a

2

2

O 4

1,425 8,6gX = k.0,6 mol X

2 4

0,6 mol

0,3

x y z 0,6

x 0,3

y 0,15

X C H : y

C H : z

k 2 / 3 (y 2z).k 0,3

   

 





Suy ra khối lượng mỗi chất là: 4,8g; 4,2g; 3,9g

b

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

0,12 ← 0,12

2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2 to CaCO3 + CO2 + H2O

→ nCO2 = 0,18

Vì: mdd giảm = mCaCO3 – m(CO2+H2O) → m(CO2+H2O) = 10,8g → nH2O = 0,16

4

3 4

0,03n 0,05m 0,18

b c 0,08

CH

n 1

b c nCO nH O

C H

m 3





  



Vậy 2 hidrocacbon là: CH4 và C3H4