Công thức giải nhanh hóa vô cơ luyện thi đại học môn hóa

Công thức giải nhanh hóa vô cơ luyện thi đại học môn hóaCông thức giải nhanh hóa vô cơ luyện thi đại học môn hóaCông thức giải nhanh hóa vô cơ luyện thi đại học môn hóaCông thức giải nhanh hóa vô cơ luyện thi đại học môn hóaCông thức giải nhanh hóa vô cơ luyện thi đại học môn hóaCông thức giải nhanh hóa vô cơ luyện thi đại học môn hóaCông thức giải nhanh hóa vô cơ luyện thi đại học môn hóaCông thức giải nhanh hóa vô cơ luyện thi đại học môn hóaCông thức giải nhanh hóa vô cơ luyện thi đại học môn hóaCông thức giải nhanh hóa vô cơ luyện thi đại học môn hóaCông thức giải nhanh hóa vô cơ luyện thi đại học môn hóaCông thức giải nhanh hóa vô cơ luyện thi đại học môn hóaCông thức giải nhanh hóa vô cơ luyện thi đại học môn hóaCông thức giải nhanh hóa vô cơ luyện thi đại học môn hóaCông thức giải nhanh hóa vô cơ luyện thi đại học môn hóaCông thức giải nhanh hóa vô cơ luyện thi đại học môn hóaCông thức giải nhanh hóa vô cơ luyện thi đại học môn hóaCông thức giải nhanh hóa vô cơ luyện thi đại học môn hóaCông thức giải nhanh hóa vô cơ luyện thi đại học môn hóaCông thức giải nhanh hóa vô cơ luyện thi đại học môn hóaCông thức giải nhanh hóa vô cơ luyện thi đại học môn hóa

Tài liệu ơn thi THPT Quốc Gia HỌC Mơn: HĨA MỘT SỐ BÀI TẬP HĨA VƠ CƠ VẬN DỤNG CƠNG THỨC GIẢI NHANH  Kim loại + Axít loại 1: HCl , H2SO4 loãng KL + Axit loại  Muối + H2↑ Trước H dãy động Bêkêtop Hóa trị thấp VỚI HCl: m muối = m KLpư + 71.n H2 Hóa trị.n KLpư = 2.n H2 BÀI TẬP Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 1,45g hỗn hợp kim loại Zn, Mg, Fe vào dung dịch HCl dư thu 0,896 lit H (đktc) Cô cạn dung dịch ta m (g) muối khan Giá trị m là: A 4,29 g B 2,87 g C 3,19 g D 3,87 g Bài Hoà tan 17,5 gam hợp kim Zn – Fe –Al vào dung dịch HCl thu Vlít H đktc dung dịch A Cô cạn A thu 31,7 gam hỗn hợp muối khan Giá trị V ? A 1,12 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D Kết khác Bài Hòa tan 9,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí X (đktc) 2,54 gam chất rắn Y dung dịch Z Lọc bỏ chất rắn Y, cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu lượng muối khan A 31,45 gam B 33,99 gam C 19,025 gam D 56,3 gam Bài 4: Cho g kim loại nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 5,55 g muối clorua Kim loại A Be B Mg C Ca D Ba VỚI H2SO4 m muối = m KLpư + 96.n H2 Hóa trị.n KLpư = 2.n H2 BÀI TẬP Bài 5: Hoà tan hoàn toàn 33,1g hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dịch H 2SO4 lỗng dư thấy có 13,44 lít khí (ở đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là: A 78,7g B 75,5g C 74,6g D 90,7g Phương pháp giải nhanh hóa học vơ Trang Tài liệu ơn thi THPT Quốc Gia HỌC Mơn: HĨA Bài 6: Hồ tan hoàn toàn 2,44g hỗn hợp kim loại Mg, Fe, Al dung dịch H 2SO4 loãng thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X 11,08g muối khan Thể tích khí H2 sinh (ở đktc) là: A 0,896 lít B 1,344 lít C 1,568 lít D 2,016 lít Bài 7: Hoà tan hoàn toàn 2,44g hỗn hợp kim loại Mg, Fe, Al Zn dung dịch H 2SO4 lỗng thu dung dịch X Cơ cạn dung dịch X 20,74g muối khan Thể tích khí H2 sinh (ở đktc) là: A 3,360 lít B 3,136 lít C 3,584 lít D 4,480 lít Bài 8: Cho 2,52 g kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo 6,84 g muối sunfat Kim loại A Mg B Fe C Al D Zn CHÚ Ý : KL tác dụng với H2O dùng cơng thức : Hóa trị.n KLpư = 2.n H2 BÀI TẬP Bài : Cho 6,85 gam kim loại X thuộc nhóm IIA vào nước thu 1,12 lit khí H2 (đktc) Kim loại X là: A Sr B Ca C Mg D Ba Bài 10: Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát 5,6 lit khí (đktc) Kim loại kiềm thổ có kí hiệu hóa học là: A Ba B Mg C Ca D Sr Kim loại + Axít loại 2: HNO3 , H2SO4 đặc, nóng VỚI HNO3: m muối = m KLpư + 62.n e nhận Hóa trị.n KLpư = n sp khử BÀI TẬP Bài 11: Cho 4,8 g kim loại R hóa trị II tan hồn tồn dung dịch HNO3 lỗng thu 1,12 lít khí NO (đktc) Kim loại R A Zn B Mg C Fe D Cu Bài 12: Cho 3,2 g Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thể tích khí NO2 (đktc) thu A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Phương pháp giải nhanh hóa học vơ Trang Tài liệu ơn thi THPT Quốc Gia HỌC Mơn: HĨA Bài 13: Cho 21,6 g kim loại chưa biết hóa trị tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thu 6,72 lít N2O (đktc) Kim loại A Na B Zn C Mg D Al Bài 14: Cho 2,4 g Mg tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu a gam Mg(NO3)2 b gam NH4NO3 Giá trị (a+b) A 14,80 B 16,80 C 12,80 D 8,40 Bài 15: Hòa tan m gam Al vào dd HNO3 lỗng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO Giá trị m A 13,5 g B 1,35 g C 0,81 g D 8,1 g Bài 16: Cho 3,445g Cu, Zn, Al tác dụng với HNO3 (loãng, dư) thu 1,12 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) a gam muối Giá trị a A 12,745 B 11,745 C 13,745 D 10,745 VỚI H2SO4 đặc nóng: m muối = m KLpư + 96.n e nhận Hóa trị.n KLpư = n sp khử BÀI TẬP Bài 17: Cho 3,2 g Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thể tích khí SO2 (đktc) thu A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Bài 18: Hoà tan hết 16,3g hỗn hợp kim loại gồm Fe, Al, Mg dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thu 0,55mol SO2 Cơ cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn khan thu A 69,1g B 96,1g C 61,9g D 91,6g Phương pháp giải nhanh hóa học vô Trang Tài liệu ôn thi THPT Quốc Gia HỌC Mơn: HĨA CO2 , SO2 TÁC DỤNG DD KIỀM Với NaOH KOH CO2 + NaOH  NaHCO3 CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O n NaOH nCO2 (1) (2) Sản Phẩm BÀI TẬP Câu 19: Dẫn 0,1 mol khí CO2 qua dung dịch chứa 0,15 mol NaOH Khối lượng muối Na2CO3 tạo thành A 10.6 g B 5.3 g C 2.65 g D 7.95 g Câu 20: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối tan có dung dịch X (Cho C = 12, O = 16, Na = 23) A 10,6 gam B 5,3 gam C 21,2 gam D 15,9 gam Câu 21: Cho 100 gam CaCO3 tác dụng với axit HCl dư Khí hấp thụ 200 gam dung dịch NaOH 30% Lượng muối Natri dung dịch thu A 10,6 gam Na2CO3 B 53 gam Na2CO3 42 gam NaHCO3 C 16,8 gam NaHCO3 D 79,5 gam Na2CO3 21 gam NaHCO3 Câu 22: Cho 5,6 lit CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào lit dung dịch NaOH 0,6M, số mol chất dung dịch sau phản ứng A 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaHCO3 B 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH C 0,5 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH D 0,5 mol Na2CO3; 0,5 mol NaHCO3 Với Ca(OH)2 Ba(OH)2 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O Công thức: n CO2 = n↓ (1) 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 n CO2 = n OH- (2) - n↓ BÀI TẬP Câu 23: Thổi V lít (đktc) khí CO2 vào 300 ml dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu 0,2 gam kết tủa Giá trị V là: A 44,8 ml 89,6 ml B 224 ml C 44,8 ml 224 ml D 44,8 ml Câu 24: Dẫn 17,6 gam CO2 vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 0,6M Phản ứng kết thúc thu gam kết tủa? Phương pháp giải nhanh hóa học vơ Trang Tài liệu ơn thi THPT Quốc Gia HỌC Mơn: HĨA A 20 gam B 30 gam C 40 gam D 25 gam Câu 25: Cho 4,48lít khí CO2 ( đktc) hấp thụ từ từ vào 100ml dung dịch Ca(OH) 1,5M Khối lượng kết tủa thu (cho Ca=40 O=16, H=1, C=12) A 10g B 20g C 15g D 5g Câu 26: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a (cho C = 12, O = 16, Ba = 137) A 0,032 B 0,04 C 0,048 D 0,06 Câu 27: Dẫn V lit CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu 25 gam kết tủa dung dịch X, đun nóng dung dịch lại thu thêm gam kết tủa Giá trị V A 7,84 lit B 11,2 lit C 6,72 lit D 5,6 lit BÀI TỐN VỀ NHƠM Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch Al3+ để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả) Công thức: n OH− = 3n ↓ n OH - = 4n Al3+ - n↓ Tính lượng NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Al3+ H+ để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả) n OH = 3n ↓ + n H n OH + max = 4n Al3+ - n ↓ + n H + Tính lượng HCl cần cho vào dung dịch Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2) để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả) Cơng thức: n H+ = n↓ n H+ = 4n AlO − - 3n↓ Tính lượng HCl cần cho vào hỗn hợp dung dịch NaOH Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2) thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả) Công thức: n H+ = n↓ + nOH- n H+ = 4n AlO − - 3n↓ + nOH − BÀI TẬP Câu 28 Cho dung dịch chứa 2,8 gam NaOH tác dụng với dung dịch chứa 3,42 gam Al 2(SO4)3 Sau phản ứng khối lượng kết tủa thu là: A 3,12 gam B 2,34 gam C 1,56 gam D 0,78 gam Câu 29: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V (cho H = 1, O = 16, Al = 27): A 1,2 B 1,8 C 2,4 D Câu 30: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa A 0,45 B 0,35 C 0,25 D 0,05 Phương pháp giải nhanh hóa học vô Trang Tài liệu ôn thi THPT Quốc Gia HỌC Mơn: HĨA Câu 31 : Cho 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M Phải thêm vào dung dịch V ml NaOH 0,1M để chất rắn thu sau khu nung kết tủa đến khối lượng không đổi 0,51g A 300 ml B 300 ml hay 700 ml C 300 ml hay 800 ml D 500 ml Câu 32: Cho a mol AlCl3 vào 200g dung dịch NaOH 4% thu 3,9g kết tủa Giá trị a là: A 0,05 B 0,0125 C 0,0625 D 0,125 Câu 33: Cho 200ml dung dịch H2SO4 0,5M vào dung dịch có chứa a mol NaAlO2 7,8g kết tủa Giá trị a là: (Na=23;Al=27;S=32;O=16) A 0,025 B 0,05 C 0,1 D 0,125 Câu 34 : Cho dd chứa 0,1 mol NaAlO , tác dụng với dd HCl Sau phản ưng thu 6,24 gam kết tủa Tìm số mol HCl phản ứng A 0,08 0,16 B 0,08 C 0,16 D 0,24 MUỐI TÁC DỤNG VỚI AXIT: (Có thể chứng minh CT phương pháp tăng giảm khối lượng) mmuoáiclorua =mmuoáicacbonat +(71-60).nCO Muối cacbonat + ddHCl →Muối clorua + CO2 + H2O Muối cacbonat + H2SO4 loãng → Muối sunfat + CO2 + H2O mmuoáisunfat =mmuoáicacbonat +(96-60)nCO BÀI TẬP Câu 35: Hoà tan hết 5,00 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại kiềm muối cacbonat kim loại kiềm thổ dung dịch HCl thu 1,68 lít CO 2(đkc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp muối khan nặng A 7,800 gam B 5,825 gam C 11,100 gam D 8,900 gam Câu 36: Hoà tan 20 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị I II lượng dư dung dịch HCl thu dung dịch X 4,48 lít CO2 đktc Tổng khối lượng muối dung dịch X A 16,8 gam B 22,2 gam C 28 gam D 33,6 gam Câu 37: Hòa tan hoàn toàn gam hỗn hợp MCO3 M/CO3 vào dung dịch HCl thấy V lit khí (đktc) Cô cạn dung dịch thu 5,1 gam muối khan Giá trị V là: A 1,12 B 1,68 C 2,24 D 3,36 Phương pháp giải nhanh hóa học vơ Trang Tài liệu ơn thi THPT Quốc Gia HỌC Mơn: HĨA Câu 38: Hoà tan hoàn toàn 8,4 gam muối cacbonat kim loại M (MCO 3) dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ, thu chất khí dung dịch G Cô cạn G1, 12,0 gam muối sunfat trung hồ, khan Cơng thức hố học muối cacbonat (Cho C = 12, O = 16, Mg = 24, Ca = 40, Fe = 56, Ba = 137) A CaCO3 B MgCO3 C BaCO3 D FeCO3 Câu 39: Cho 20,7 gam cacbonat kim loại R hóa trị I tác dụng với lượng dư dung dịch HCl Sau phản ứng thu 22,35 gam muối Kim loại R là: A Li B Na C K D Ag OXIT TÁC DỤNG VỚI AXIT TẠO MUỐI + H2O: nH Có thể xem phản ứng là: [O]+ 2[H]→ H2O ⇒ ddH2SO4 loãng → Muối sunfat + H2O mmuoáisunfat =moxit +80nH2SO4 ddHCl → Muối clorua + H2O n O/ oxit = n O / H 2O = Oxit + Oxit + mmuoáiclorua =moxit +55nH2O =moxit +27,5nHCl BÀI TẬP Câu 40: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hh Fe2O3, MgO, ZnO 500ml axit H2SO4 0,1M ( vừa đủ) Sau phản ứng, hh muối sunfat khan thu cạn dung dịch có khối lượng A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam Câu 41:Cho 50 gam hỗn hợp bột kim loại gồm ZnO, FeO, Fe 2O3 , Fe3O4, MgO tác dụng hết với 200ml dung dịch HCl 4M(lấy vừa đủ) thu dung dịch X lượng muối có dung dịch X bằng: A 79,2 gam B 78,4 gam C 72 gam D Một kết khác Câu 42:cho 4,64 g hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4( số mol FeO số mol Fe2O3) tác dụng vừa đủ với V lít dd HCl 1M giá trị V là; a 0,46 lít b 0,16 lít c 0,36 lít d 0,5 lít CÁC PHẢN ỨNG NHIỆT LUYỆN Oxit tác dụng với chất khử TH Oxit + CO : RxOy + yCO → xR + yCO2 (1) R kim loại sau Al → Phản ứng (1) viết gọn sau: [O]oxit + CO CO2 TH Oxit + H2 : RxOy + yH2 → xR + yH2O (2) R kim loại sau Al → Phản ứng (2) viết gọn sau: [O]oxit + H2 H2O TH Oxit + Al (phản ứng nhiệt nhôm) : 3RxOy + 2yAl → 3xR + yAl2O3 (3) Phản ứng (3) viết gọn sau: 3[O]oxit + 2Al → Al2O3 Cả trường hợp có CT chung: n[O]/oxit = nCO = nH = nCO =n H 2O m R = moxit - m[O]/oxit BÀI TẬP Câu 43: Dùng khí CO (vừa đủ) để khử 1,2g hỗn hợp CuO Fe 2O3 thu 0,88g hỗn hợp hai kim loại Tính thể tích CO2 (đktc) thu sau pứ? A 15,568 lít B 0,448 lít C 4,48 lít D Kết khác Phương pháp giải nhanh hóa học vơ Trang Tài liệu ôn thi THPT Quốc Gia HỌC Môn: HÓA Câu 44: Dẫn khí CO (đktc) vào a gam hỗn hợp oxit Fe 2O3 CuO đun nóng nhiệt độ cao để pứ xảy hoàn toàn thu 2g hỗn hợp kim loại 0,56 lít CO2 (đktc) Tính a? A ,24g B 2,4g C 4,2g D kết khác Câu 45: Để khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 cần vừa đủ 2,24 lít CO(đktc) Khối lượng Fe thu sau phản ứng là: A 15g B 16g C 18g D 15,3g Câu 46: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hồn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 Câu 47: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe 2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V A.1,12 B.0,896 C.0,448 D.0,224 Câu 48: Tính thể tích hỗn hợp (H2 , CO ) điều kiện chuẩn cần dùng để phản ứng hết với hỗn hợp A gồm : 5,8 g Fe3O4 , 4,8g Fe2O3 , 5,1g Al2O3 : A 4,256 lít B 4,48 lít C 5,6 lít D 7,616 lít Dạng : Fe + O2  hh : Fe, FeO, Fe2O3 , Fe3O4 + axit loại 2- sp khử - Để đơn giản: Fe: mFe = 0,7mhh + 5,6 ne nhận BÀI TẬP Câu 49:Đốt m gam sắt oxi thu gam chất rắn X Hòa tan hết X với HNO lỗng dư giải phóng 0,56 lít khí NO ( đktc) Tìm m ? Câu 50:Đốt m gam sắt oxi thu 10 gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết X với HNO đặc nóng, dư giải phóng 10,08 lít khí NO2 ( đktc) Tìm m ? Câu 51:Hòa tan hết 11,36 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 dung dịch HNO3 loãng dư thu m gam muối 1,344 lít khí NO ( đktc ) sản phẩm khử Tìm m ? Câu 52:Hòa tan hết gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 HNO3 dư thu 1,792 lít (đktc ) khí X gồm NO NO2 m gam muối Biết dX/H = 19 Tính m ? Phương pháp giải nhanh hóa học vô Trang Tài liệu ôn thi THPT Quốc Gia HỌC Mơn: HĨA Câu 53: Để 10,08 gam phơi bào sắt ngồi khơng khí, sau thời gian thu 12 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 Hịa tan A hồn tồn vào dung dịch HNO3 thấy giải phóng 2,24 lít khí X (ở đktc) Khí X A NO2 B NO C N2O D N2 Khi cho từ từ dd HCl vào hỗn hợp muối cacbonat hidrocacbonat, phản ứng xảy theo trình tự: Đầu tiên: H+ + CO32- → HCO3Sau đó: HCO3- + H+ → CO2 + H2O BÀI TẬP Câu 54: Thêm từ từ giọt dung dịch chứa 0,07 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na 2CO3 Thể tích khí CO2 (đktc) thu bằng: A 0,784 lít B 0,560 lít C 0,224 lít D 1,344 lít Câu 55 Nhỏ từ từ giọt đến hết 30ml dd HCl 1M vào 100ml dd chứa Na2CO3 NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 là? A 0,03 B 0,01 C 0,02 D 0,015 Câu 56: Cho 0,02 mol Na2CO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thể tích khí CO2 (ở đktc) A 0,672 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,448 lít KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ - NHÔM TÁC DỤNG VỚI NƯỚC - Khi cho kim loại kiềm, kiềm thổ (trừ Mg, Be) tác dụng với nước nhiệt độ thường thu dung dịch chứa ion OHM + H2O → M+ + OH- + ½ H2 M + 2H2O → M 2+ + 2OH- + H2 Ta thấy: nOH- = 2nH2 -Nếu trung hóa bằmH+ >nH+= nOH- = 2nH2 - Nếu có kim loại Al OH- tác dụng với Al: Al + OH- + H2O → AlO2- + 3/2 H2 BÀI TẬP Câu 57: Cho mẫu hợp kim K-Ca tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit HCl 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml Câu 58: Cho m gam hỗn hợp Na, Ba vào nước thu dung dich A 6,72 lít khí (đktc) Thể tích dung dịch hỗn hợp H2SO4 0,5M HCl 1M để trung hoà vừa đủ dung dịch A là: A 0,3 lít B 0,2 lít C 0,4 lít D 0,1 lít Phương pháp giải nhanh hóa học vô Trang Tài liệu ôn thi THPT Quốc Gia HỌC Mơn: HĨA Câu 59 : Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ tan hết nước tạo dung dịch Y thoát 0,12 mol H2 Thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần trung hoà dung dịch Y A 120 ml B 60 ml C 1,2 lít D 240 ml Câu 60: Một hh gồm Na Al có tỉ lệ số mol 1:2 Cho hh vào nước Sau kết thúc phản ứng thu 8,96 lít khí H2 (đktc) m g chất rắn Tính m Câu 61: Một hh gồm Na Al có tỉ lệ số mol 2:3 Cho hh vào nước Sau kết thúc phản ứng thu V lít khí H2 (đktc) 2,7 g chất rắn Giá trị V là: Câu 62: Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước thóat V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH(dư) 1,75V lít khí Thành phần % theo khối lượng Na X (biết thể tích khí đo điều kiện; Na=23;Al=27) A 39,87% B 77,31% C 49,87% D 29,87% PHẢN ỨNG NHIỆT NHÔM - Nhận dạng: Cho bột nhôm phản ứng với oxit kim loại Tính hiệu suất phản ứng thành phần khối lượng sau phản ứng 2yAl + 3MxOy → yAl2O3 + 3x M - Chú ý: +) Trường hợp phản ứng xảy hoàn toàn (H = 100%), cho sản phẩm tác dụng với dung dịch kiềm có khí H2 sản phẩm sau phản ứng có Al dư , M Al2O3 +) Trường hợp phản ứng xảy khơng hồn tồn (H