PHUNG NGOC TRAC - VU MINH TIEN
Trang 2ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DĂN GIẢI MỘT SĨ CÂU KHĨ DE SO 01 1A 6B 11D 16A 21A 26A 31B 36A 41B 46B - 2B 7A 12C 17B 22B 27C 32B 37C 42A 47C $C 8D 13C 18C 23D 28C 33B 38A 43A 48D 4A 9D 14C 19A | 24A | 29A | 34B 39D | 44C 49C 5D 10A 15B 20D 25B 30C 35B 40C 45A 50D Câu 2: Đặt số mol NO, NaO, Na tương ứng là 2a ; 3a và 2: — 7a = 0,035 —> a = 0,005 mol = số mol NO, NaO, Na tương ứng là 0.01 ; 0,015 và 0,01 +5 3e +2 0 +3 N——*~—N(NO) Al——_ > Alli 6 Se i5 ae tÍ N—> N(N,O) +5 0 2N +l0e Na = Tổng số mol electron nhận = 0,01x3 + (0,015x2)x4 + 0,01«10 = 0,25 mol 0.25 0,25 Bĩi =nA= „ mol=Sm~ 3 x27 = 2,25 gam => Dap an B J
au 10 Su dung phuong phap bao toan electron
|) Trong hai phần, do số mol electron là như nhau, nên số mol electron nhận là như nhau
Trang 3Câu II 2Fce —=SE°“t › Fe20; Fe,0; — FeaOa
0,4 ———_—_—_—_> (),2 0,1———— 0, => m=(0,2+0,1)160 = 48 gam => Đáp án D
Câu 18 Dùng phương pháp bảo tồn nguyên tố : FeO; —> Fe2(SO4)3
—> Nee, iso,), ~ Fe,0, = 0,1 mol > Mee,(s0,), = (56.2 + 96.3).0,1 = 40 gam => Dap dn: CHI, Câu 19.4N, —®”—>CO, + COa + Ca(OH)a——> CaCO; 4.9 100 : pai Noo, = Meaco, = 100 = 0,049 (mol) => V = 0,049x 9444 = 1,12 lit => Dap an A Cau 23: 0 +3 +] 0 Fe——>Fe + 3e Ag + le - >» Ag ee (3a + 2b) —> (3a + 2b) 0 +2 Mg—— Mg + 2e b——————>›2b 56a + 24b = 2,304 ` x = 0,024 = 3a+2b= 16,416 = 0,152 me 8 og Mg = 0208 %24 100% = 41,667% y=0.04 2.304 = Dap an D
Cau 31: Neo, = 0,085 ; Ho =0,07> Dakin = Nco, Ho =0,015 (mol)
Trang 4Cfiu 45: nyson = 0,2 Goi ndng d6 cla HCI va H2SOz trong X lần lượt là a (mol⁄/) và b (moll)
=> Nyc = 9,05a ; DỊ sọ, =0,05b Dung dịch sau khi trung hồ chứa các lon:
Na’ : 0.2 (mol) ; Cl” : 0,05a (mol) ; SO?” : 0.05b (mol)
~ Áp dụng định luật bảo tồn điện tích = 0,2 = 0,05a + 2x0,05b <> [0,05a + 0,1b = 0,2 (I)
— Áp dụng định luạt bao toan khĩi lượng : muải = 230,2 + 35,5x0,05a + 96x0,05U — 12,95 => |1,775a + 4.8b = 8.35 (II) Tir (1) va (I) =a=2;b= 1 > Đáp án A Cau 46: - Dun nong dung dich X thay xuất hiện kết tủa => dung dich X chira Ba(HCO3)2 : a (mol)
=> CO) va Ba(OH) déu phan img hét, phan tng tao hén hợp hai mudi
Nya(UH), — 0,3 3 NBaco, (bun dauy = 9,13
~ Áp dụng bảo tồn nguyên tổ đối với bari = a + 0,13 = 0.3 = a = 0,17 (mol) — Áp dụng bảo tồn nguyên tố đối cacbon = Nco, = 2a + 0,Ï 3 = 0,47 (mol) = V = 0,47x22,4 = 10,528 lit > Dap dn B DE SO 02 1B | 6D | 44C | 16A | 21C | 26D | 31A | 36D | 41A | 46B 2B 7B 12B 47B 22A | 27D | 32B 37B | 42B | 47D 4C 8D 13B 18D 23C 28A | 33B 38C 43C | 48A 4D 9C 14A 49B | 24A | 29B | 34B | 39B | 44C 49B 5A 10C 15D | 20C 25A | 30C | 35C | 40A | 45B | 50C Câu 12 nry =0,] ; nAzno, =0,25 Fe +2AgNOa ——> Fc(NO)) + 2Ag (1) 0.1—>0,2 >0,l——>0,2
Sau (1) i REe(NO; > = 0.1 = N AgNO; (du) = 0,05
Trang 54.14 6,16 2,24
ankan — Pu o — Hẹo, = “18 ~ FTR = 0,09 mol > Ben, = 224 —0,09 = 0,01 mol
Cau 33 n
=> Dap an B
Cau 49, Hidrocacbon mach ho = loaiC => X gom cac ankadien hoac ankin
Gọi CTPT chung của hai hiđrocacbon trong X là CH (n >2) Sơ đồ cháy : C-H.-.,——> nCO, +(n—1)H,O
= nự =nco, —nụ o = ng = 0,75-0,45 =0,3 mol =n= = = = EES
Trang 6Câu 18: nụ, =0,03 ;n, vo, =0,03 ; Meno, = 0,02 Mg + 2Ag” ——> Mg” +2AgỶ (1) 0,015<-0,03 ————_——> 0,03 Mg + 2Fe** ——> Mg” + 2Fe™ (2) 0,01<-0,02 ——_—-> 0,02 Sau (2) nạ„„„ = 0,03 —(0,015 + 0,01) = 0,005 < n, „ Mg + Fe** ——» Mg” + Fel (3) 0,005—+0,005 —————— 0,005 = m= 0,03«108 + 0,005x56 = 3,52 (gam) = Pap dn A Câu 23: Tung địch (ban div) = SVOx1,1 = 550/gam ; Nnaci = 0,3 mol 2NaCl + 2HạO —#*#ttsmeeh )2NaOH + HP + Cht (1) 0.3 >0.3 >0.15 >0.15 2HạO —®“.›2H;† + O;f (2) 0,1< 0,1 — 0,05 Ny, = 0,25> ae = NaCl điện phân hết ; HạO điện phân theo (2) Ny12) = 9,25-0,15 = 0,1 Khối lượng dung dịch sau điện phân giảm (so với ban đầu) một lượng là m = 0,25x2 + 0,15x71 + 0,05x32 = 12,75 gam = Khỗi lượng dung dịch sau điện phân = 550 - 12,75 = 537,25 gam 0.3x 40 SEPA) C%(NaOH) = x 100% = 2,234% = Đáp án C
Cau 24: HCOOC2Hs va CH;3COOCH; c6 citing CTPT C3Hg02 => Dhin hop =
Trang 7Câu 27:Do cé phan tmg hoa hoc : NaxO —2°-> 2NaOH
= C6 thé coi Na2O la “dung dich NaOH” c6 : C% = =" 100% = 129%
Áp dụng phương pháp đường chéo, ta cĩ : Na¿O 129% bề EF — 30 ee 20 51% a NaOH 12% 5 eee TD => Dap an C ĐỀ SĨ 05 1D 6A 11C 16D 21C 26C 31B 36D 41C 46D 2A 7D 12B 17B 22C 27A | 32B 37C 42A 47A 3C BA 15C 18C 23D 28D 33A 38B 45C 48D 4C 9C 14A 19A 24C 29C 34C 39C 44C 49C
5D 10B 15A 20C 25C 30C 35A 40C 45C 50A
Câu 3: Dung dịch chứa 3 ion kim loại © Ngồi Mg”” và Zn?” phải cĩ Cu”” con du > Mg va
Zn đều hết, Ag” hết
= Số mol e do kim loại nhường < số mol e mà 2 mol Cu”” và I mol Ag” nhận 1,2x2 + 2x < Ix] + 2x] x< 1,3 = Đáp án C
Câu 7: Khi hạ nhiệt độ của bình thì cân bằng chuyển địch theo hướng làm tăng nhiệt độ; khi
Trang 8NM +> ~s Cau 28: Misi sn = = 41,33 = C3Hs 33 => C3Hy va CH 42x + 40y = 1 3 —=x=0,2;y=0,1 = Đáp án D x+y=0,3 DE SO 06 1B 6D 411A 16B 21D 26C 31D 36B 41A | 46B 2D 7A 12B 17A 22C 27A 32B 37C 42A | 47B 3C 8C 13C 18C 23C 28B 33A 38D 43B 48B 4B 9D 14A 19A 24B 29C 34B 39C 44B 49D 5D 10C 15D 20A 25A 30C 35C 40A 45C 50C Cau 7 Ding phuong phap bao toan clectron rs =3 Phản ứng nhận electron: N + 8e ->N => Số mol ẻlectron nhận = 8n ,= 8n — 8= 0.8 mol N NH,NO, +2 : 0 Đây chính là số mol electron ma Zn đã nhường trong phản ứng : Zn —> Zn + 2e 0,8 => S6 mol Zn: n,,= === 0,4 mol 113,4 ——— =0,6mol > %n,,= 0.4 100% = 66,67% => Dap an A 65 + 2.62 0.6 Davo a Diy =
Câu 13 Phản ứng thực ra là sự thay thé O? (trong oxit) bing SO? > mudi sunphat
Ctr 1 mol 0? bi thay thé bởi 1 mol SO?Ƒ, khối lượng muối tăng lên so với oxit :
AM = 96 — 16 = 80 gam/mol
Theo bai ra ta cd sé mol SO} phan img la: n,, =n, „„ = 0,3.0,1 = 0,03 mol
= Độ tăng khối lượng thực tế : Am = 0,03.80 = 2,40 gam
=> Khối lượng muối thu được : mm „= mạ„„ + Am = 2,81 + 2,40 = 5,21 gam = Đáp án C
Câu 49 A,, =0.27.65+(1—0,27).63 = 63,54
Xét với l mol CuạO, cĩ : Mg, „= 2.63,54 + 16 = 143,08 gam Trong 1 mol CuzO cĩ 2 mol Cu = m,, = 63.2.0,73 = 91,98 gam
€
= 2198 | 100% = 64,29% = Đáp án D
Trang 9DE SO 07 1A 6B 11A 16D 21D 26C 31A 36C 41B 46B 2B 7A 12B 17B 22B 27C 32A 37C 42B 47A 3B 8B 13B 18C 23D 28D 33C 38A 43C 48A 4B 9C 14B 19C 24C 29A 34A 39C 44C 49C 5C 10D 15C 20A 29B 30B 35B 40D 45B 50C Câu 16 Sơ đồ các biến đổi xảy ra theo bài tốn : Khí NO Fe : Fe ————> A FezOa FeaO„ Dung dich Fe(NO3)3 mgam 12 yarn a) Timm:
Cach 1 (Phuong phap bao toan electron) :
— Qua trinh nhudng electron : Fe > Fe** + 3e m => Nenhuime = 56 x3 (mol) = Các quả trình nhận electron : +) Ĩ; nhận electron : Ĩ› + 4e — 2O?” +) N nhan electron : N** + 3e N® _1l2-m _ 2,24 3 mol
= Neio, wen) = mat x4 mo = Nenansn) = me mo
Theo định luật bảo tồn electron : nạ nhuimg = Ne nhan
m , 12-m 2,24
— ` —`= - Ma
56 32 22.4 x3 = m= 10,08 ( gam) Cách 2 (Phương pháp bảo tồn electron quy đổi) :
Trang 10b) Xác định nồng độ mol của dung dịch HNO: :
Nhận xét :
0,64 0,2
Dino, = Ny aino,) = Nano.) + Ineo) = 3-0,18 + 0,1 = 0,64 mol = C,,(HNO,) = = 3,2M
Cau 19 (Sử dụng phương pháp bảo tồn electron và bảo tồn điện tích) : — Các quá trình nhường electron :
Zn > Zn** +2e; Al > Al** +3e 9,75 ath — nee ¬ - = 0,6 mol ~ Quá trình nhận electron : NO; + 4H +3e -> NỌ + 2HạO 0.6 =e = 23
NO; pu = 3 0.2 mol => Bo (mnuS)
Muối thu được là hỗn hợp cac ion : AP*, Zn”*, NO; va SO?
Theo bao toan electron : n = 0,2.2,5-—0,2 = 0,3 mol
Theo bảo tồn điện tích : 3n nh 2n —— ` NOi (muối) =n +2n SOF (mudi aa SOF (mudi) = 0.15 mol Khơi lugng mudi thu duge : Mmudi = Meation + Manion = Mim toai + M0; (mus + M 56> tent => Musi = 9,75 + 2,7 + 0,3.62 + 0,15.96 = 45,45 gam
Câu 22 (Phương pháp bảo tồn nguyên tố)
Thơi hơi nước qua than nĩng đỏ : HạO +€ ——> CO+H; (1)
1:0 + CO —“> CO, +H; (2)
Cho A qua dung dich Ca(OH), : CO; + Ca(OH), ——> CaCO3v + HạO (3)
B tác dụng với CuO : CO +CuO —#—> Cu+CO; (4) Hạ + CuO ——> Cu + HạO (5)
1,26
Hicay = Dunia) = Dạ o(¿y — ae = 0,07 mol 8.96
=> Neo ay = Neon) = Neo, 4) — Mow 7 TÌ o(sy = nu” = 0,042 mo!
Trang 11Sơ đồ đốt cháy : CH=CH —— 2CO; + HO (1) CH2 = CH-CHạ ——> 3CO; + 3HạO (2) CHạ ——> CO; + 2HạO (3) Phản ứng với dung dịch brom: CHzCH +2Br;ạ ——> BrạCH - CHBï; (4) CH;= CH - CHạ + Brạ——>BrCHạ- CHBr—-CH; (Š) h Cĩ: na = 12,6 = 0,7 mol ; n,, =) = 0.3125 mol “18 * 160 26a +42 to £ 2 Từ (1) (2) (3) = 26a + 42b + lĩc _ a + 3b + 2c (**) 11 0,7 0,3125 Tir (4), (5) => 2a+b= = 2a+b=1,25 (***) 22,4 Từ (*), (**) và (“*#*) => a= 0,50 5 b=c = 0,25 Thành phần % thể tích của các chất trong X lần lượt là : 0,50 0,25 %VcHecn = x100% = 50% %V(CH,) =%V(C,H,) = x100% = 25% Câu 49 Xảy ra 2 trường hợp :
THỊ : CO3 tác dụng với Ba(OH)› chỉ sinh ra BaCO; => X là CạH;,
Trang 12Câu 4: Đặt số mol của FeCl; và NaCl ban đầu lần lượt là x và 2x = 127x + 58.5x2x = 24.4 —=x=0.1 FeCl, + 2AgNO; ——> 2AgCW + Fe(NO3) (1) 0,.l———————> 0.2 NaCl + AgNO; ——> AgClHỶ + NaNO; (2) 02————————›(Q.2 Fe(NO3)2 + AgNO; ——> Fe(NOs); + Agv (3) 0.1 — 0,1 m = (0,2 + 0,2)143,5 + 1080.1 = 68,2 gam => Dap an A
Câu 25 Dùng phương pháp bảo tồn electron kết hợp bảo tồn điện tích
S4 mol electron nhường cúa các kim loại chính là số mol electron nhận trong phương trình :
“5 42
N +3e ON
= Số mol electron nhường = 3.n,„; xoa = 0,9 mol
Chú ý rằng đây cũng chính là số mol điện tích dương của các ion kim loại trong muối
=ngs.= 0,9 mol
Khối lượng mudi khan : m„ „= mụ„„ạ + m,„ = 15,9 + 0,9.62 = 71,7 gam => Đáp án B
Câu 40: nạ = 0.8 (mol); đặt cơng thức tổng quát của ancol là CaHan+aO; (I < z < n)
a = sọ => 3n-z=7
> 1s3n-7<ne@ 2 <n<3 = chỉ cĩn= 3= z = 2 (thoả mãn)
=> X la propan-1,2—diol ; Noon, = Ny =0,05 > Meyoy, = 9:05*98 = 4.9 gam
=> Dap an D
Câu 41 Các phương trình phản ứng điện phân xảy ra ở anot :
Binh 1: 2Cl — Cl + 2e ; Binh 2: 2H2O — 4H” + O2+ 4e
Nhận xét : Do 2 bình điện phân mắc nổi tiếp —> số mol electron chuyên qua là như nhau
Trang 13Câu 42 Ding phương pháp bảo tồn khối lượng Phản ứng : 2K + 2HạO —> 2KOH + H;† Khơi lượng dung dịch thu được sau phản ứng : Myg= M+ Myo —M,, = m+ 96,2 =`— 39 39 Do Dyo= 1 gam/ml > V,,=96,2ml > m,,= 96,2.1,079 gam => > + 96,2 = 96,2.1,079 => m=7,8 gam => Đáp án A DE SO 10 1B 6B 11D 16C 21D 26C 31B 36D 41C 465 2A 7D 12C 17D 22C 27C 32C 37B 42A | 47A 3A 8D 13C 18A 23B 28B 33C 38B 43B 48C 4D 9D 14B 19C 24A 29A 34C 39B 44A 49D 5B 10A 15A 20C 25D 30C 35D 40D 45C 50D 2,4 E3 Cau 14 C6: My <M =? = 40 <M, ~My >Mm = (22 a 2.2+ * Câu 15, V=2CO„ (02.11 02.22 0213) 3 0,1.1+0,2.2 — 2 n0 m] Câu 17 Phảnứng: 3Cu + 8H” + 2NO; -> 3Cu” + 2NO + 4H,0 0,45 0.4 0,2 ni 04 h
- Cu, NO; dư; HỶ hết => n„ =—E-=——=0,1 4 4 mol => VNo =0,1.22,4 = 2,24 lít
Câu 35 (Bảo tồn khối lượng kết hợp bảo tồn nguyên tơ) Sơ đồ cháy : X + O; — CO; + HạO 10,64 7,84 ` ` As Bao tồn khoi lugng : my =M, +Mpg, — Meo, = 83+ 4 x32- 224 x44 =§,l gam : | ˆ Cĩ : nụ, ¿ = 5 = 0,45 mol > neo, = 0,35 mol - — 843
= Ancol no: ny =Ny 9 —Neg, = 0,45-0,35=0,1 mol => Mx mm (*)
Dảo tồn nguyên tổ với oxi : n ox) = Neco, + Moi,0) — Meo,
> Nyx, = 2.0,35 + 0,45 —-2.0,475 = 0,2 mol = 2n, => X gom các ancol hai chức (**) =19,2 > X1la Mg