PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH HÓA HỌC- CỰC HAY

Giải Pháp Hữu Ích Năm Học: 2008 – 2009 MỤC LỤC Nội dung Mục lục Phần I Mở đầu Phần II Nội Dung I Cơ sở lý luận thực tiễn đề tài II Thực trạng vấn đề nghiên cứu III Các giải pháp kết đạt Đối với giáo viên Đối với học sinh Một số phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học Phương pháp 1: phương pháp giải toán áp dụng định luật bảo toàn khối lượng Phương pháp 2: phương pháp đường chéo Phương pháp 3: phương pháp tăng giảm khối lượng Phương pháp 4: phương pháp giải tập xác định nguyên tố dựa vào công thức oxit cao Phương pháp 5: phương pháp xác định công thức phân tử hợp chất hrocacbon dựa vào phản ứng hóa học Phương pháp 6: phương pháp giải tập rượu etylic IV Phần IV Kết đạt V Phần V Kết luận Tài liệu tham khảo Gv: Trần Đình Hoàng Trang 2 3 3 10 10 12 13 13 14 Trường THCS Tân Châu Giải Pháp Hữu Ích Năm Học: 2008 – 2009 PHẦN I: MỞ ĐẦU Hiện giới nói chung Việt Nam nói riêng việc đưa loại tập trắc nghiệm có nhiều lựa chọn vào kì thi ngày phổ biến có nhiều ưu điểm + Xác suất ngẫu nhiên thấp + Tiết kiệm thời gian chấm + Gây hứng thú học tập học sinh + Học sinh tự kiểm tra đánh giá kết học tập cách nhanh chóng qua kiểm tra lớp, sách, hay mạng internet Đồng thời tự đề biện pháp bổ sung kiến thức cách hợp lí Đối với loại tập em cần phải trả lời nhanh xác cao thời gian dành cho câu trung bình 1.5 phút Do em phải trang bị cho cách giải thông thường, cần có phương pháp để giải nhanh, chọn Qua năm giảng dạy môn Hóa học 9, Tôi nhận thấy em học sinh thường yếu giải tập đặc biệt giải tập trắc nghiệm khách quan Hiện theo hướng kiểm tra đánh giá nâng dần tỉ lệ trắc nghiệm khách quan kiểm tra thường có nhiều dạng toán, mà thời gian chia cho câu trắc nghiệm lại hạn chế Nếu em giải tập theo hướng trắc nghiệm tự luận trước thường đủ thời gian để hoàn thành kiểm tra đánh giá dẫn đến chất lượng môn thấp Từ thực tế mạnh dạn xây dựng giải pháp hữu ích” Một số phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm môn Hóa học 9” Do thời gian lực có hạn Tôi sâu giải “Một số phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm môn Hóa học 9” PHẦN II: NỘI DUNG I CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI Qua giải pháp mong muốn giáo viên chủ động hướng dẫn học sinh giải tập trắc nghiệm khách quan môn Hóa học Còn học sinh giải pháp giúp đỡ em nhiều việc trang bị cho số phương pháp giải nhanh, chọn tập trắc nghiệm khách quan Từ em không ngừng phát huy tính tích cực chủ động, sáng tạo học tập môn Gv: Trần Đình Hoàng Trường THCS Tân Châu Giải Pháp Hữu Ích Năm Học: 2008 – 2009 THỰC TRẠNG VẤN ĐỀ NGHIÊN CỨU Hiện chương trình hóa học kiểm tra 15’ trắc nghiệm khách quan 100%, kiểm tra định kỳ trắc nghiệm khách quan 40%, thi tuyển sinh vào lớp 10 trắc nghiệm khách quan 100% Thời gian trung bình để trả lời câu hỏi trắc nghiệm khách quan 1.5 phút Trong nhiều tập giải theo phương pháp cũ dài tốn thời gian Như rõ ràng nhiều phương pháp giải tập theo hướng tự luận trước thật không phù hợp với phương pháp kiểm tra đánh giá Về phía học sinh học môn Hóa học em thường thấy khó khăn việc giải tập trắc nghiệm khách quan, nên chất lượng kiểm tra thường không cao Nguyên nhân do: Kỹ phân loại tập yếu, Các em giải tập trắc nghiệm tự luận nên thời gian không đảm bảo Từ kết môn thấp dẫn đến em nghó môn học sức nên khó cố gắng Từ thực trạng Tôi suy nghó làm để vận dụng “Một số phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm Hóa học 9” vào thực tế giảng dạy thực có hiệu III CÁC GIẢI PHÁP CỤ THỂ A Đối với Giáo viên: Phải hệ thống hóa kiến thức trọng tâm chương cách logic khái quát Nắm vững phương pháp giải tập xây dựng hệ thống tập phải thật đa dạng, đảm bảo trọng tâm chương trình phù hợp với đối tượng học sinh Tận dụng thời gian để hướng dẫn giải lượng tập nhiều Luôn quan tâm có biện pháp giúp đỡ em học sinh có học lực yếu, Không ngừng tạo tình có vấn đề em học sinh giỏi … B Đối với Học sinh: Phải tích cực rèn kỹ hệ thống hóa kiến thức sau bài, chương Phân loại tập hóa học lập hướng giải cho dạng toán Tích cực làm tập lớp đặc biệt nhà Phải rèn cho thân lực tự học, tự đánh giá C Một số phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm Hóa học II Gv: Trần Đình Hoàng Trường THCS Tân Châu Giải Pháp Hữu Ích Năm Học: 2008 – 2009 PHƯƠNG PHÁP 1: PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯNG Kiến thức cần ghi nhớ - Nếu có PTHH tổng quát: A + B  C + D Thì theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: mA + mB = mC + mD Như phản ứng có n chất biết khối lượng n – chất tính khối lượng chất lại - Trong phản ứng khử oxit kim loại CO, H2 Ta có: nO oxit = n CO2 = n H2O Vaäy: moxit = mO oxit + m kim loaïi - Trong phản ứng kim loại với dd axit giải phóng khí hro n axit = nH2 Bài Tập Bài 1: Cho 24.4g hỗn hợp Na2CO3 K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 sau phản ứng thu 39.4g kết tủa Lọc tách kết tủa cô cạn dung dịch thu m gam muối clorua M có giá trị a 13.3g b 15g c 26.6g d 63.8g đáp án: c Giải: Phương trình tổng quát → M2CO3 + BaCl2  BaCO3 + 2MCl n BaCO3 = 0,2mol theo phương trình n BaCl2 = n BaCO3 = 0,2mol m BaCl2 = 0,2 208 = 41,6g theo định luật bảo toàn khối lượng m M2CO3 + m BaCl2 = m BaCO3 + m MCl => m MCl = 24,4 + 41,6 – 39,4 = 26,6g Baøi 2: Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Mg Fe vào dung dịch HCl dư thấy có 11.2 lít khí thoát (đktc) dung dịch X cô cạn dung dịch X khối lượng muối khan thu a 19g b 19,5g c 55,5g d 37,25g Đáp aùn: c Giaûi: M + 2HCl  MCl2 + H2 n H2 = 0.5 mol => m H2 = 1g n HCl = mol => m HCl = 36,5g m M + m HCl = m X + m H2 => m X = 20 + 36,5 – = 55,5 g Gv: Trần Đình Hoàng Trường THCS Tân Châu Giải Pháp Hữu Ích Năm Học: 2008 – 2009 Bài 3: Khử hoàn toàn 40.1g hỗn hợp A gồm ZnO Fe 2O3 khí H2 thấy tạo 12.6g H2O khối lượng hỗn hợp kim loại thu a 28,9g b 51,3g c 27,5g d 52,7g Đáp án a Giải: n H2O = 0.7 mol to → ZnO + H2  Zn + H2O to → Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O Từ phương trình hóa học ta có: n oxi oxit = n H2O = 0,7mol mO = 0,7 16 = 11,2g mA = m kim loaïi + moxi oxit => mkim loại = 40,1 – 11,2 = 28,9 g Bài 4: Khử hoàn toàn 32g hỗn hợp A gồm CuO Fe 2O3 khí H2 thấy tạo 9g H2O khối lượng hỗn hợp kim loại thu là: a 12g b 24g c 23g d 41g Đáp án : b Giaûi: n H2O = 0.5 mol to → CuO + H2  Cu + H2O to → Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O nO = n H2O = 0,5 mol -> mo = 0,5.16 = 8g mA = m kim loaïi + mO mkim loaïi = 32 – = 24g Bài 5: Hòa tan hoàn toàn 18.4g hỗn hợp kim loại hóa trị II hóa trị III dung dịch HCl người ta thu dung dịch A khí B đốt cháy hoàn toàn lượng khí B thu 9g nước Cô cạn dung dịch A thu khối lượng hỗn hợp muối khan laø a 9,4 g b 53,9g c 55,9g d 27,4g Đáp án b Giải: nH2O = 0,5mol X + 2HCl  XCl2 + H2 (1) 2Y + 6HCl  2YCl3 + 3H2 (2) to → 2H2 + O2  2H2O (3) Theo (3) => n H2 = 0,5mol => m H2 = 0,5.2 = 1g theo (1) và(2) ta có nHCl = n H2 = 1mol m HCl = 36,5g theo định luật bảo toàn khối lượng m(X+Y) + m(HCl) = mA + mB => mA = 18,4 + 36,5 -1 = 53,9g Gv: Trần Đình Hoàng Trường THCS Tân Châu Giải Pháp Hữu Ích Năm Học: 2008 – 2009 PHƯƠNG PHÁP 2: PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG CHÉO Kiến thức cần ghi nhớ a Các chất nồng độ phần trăm m1 C%1 C%2 – C% m C% − C% => m = C % − C % C% m2 C%2 C% – C%1 m1 khối lượng dung dịch có nồng độ C%1 m2 khối lượng dung dịch có nồng độ C%2 C% nồng độ phần trăm dung dịch thu sau trộn lẫn b Các chất nồng độ mol V1 CM1 CM2 – CM V C −C M2 M => V = C − C M M1 CM V2 CM2 CM – CM1 V1 thể tích dung dịch có nồng độ CM1 V2 thể tích dung dịch có nồng độ CM2 CM nồng độ mol dung dịch thu sau trộn lẫn c Các chất khí không tác dụng với V1 M M2 – M V V2 M2 M −M => V = M − M M M – M1 M khối lượng mol trung bình thu trộn lẫn khí M1 < M < M2 V1 thể tích chất khí có phân tử khối M1 V2 thể tích chất khí có phân tử khối M2 BÀI TẬP Bài 1: Dung dịch HCl có nồng độ 45% dung dịch HCl khác có nồng độ 15% để có dung dịch HCl có nồng độ 20% phải pha chế khối lượng dung dịch HCl 45% HCl 15% theo tỉ lệ a 1:3 b 1:5 c 3:1 d 5:1 Đáp án: b Giải: p dụng phương pháp đường chéo ta có m1 45% 5% m m2 15% Gv: Trần Đình Hoàng 5% 1 => m = 25% = 20% 25% Trường THCS Tân Châu Giải Pháp Hữu Ích Năm Học: 2008 – 2009 Bài 2: Thể tích nước dung dịch MgSO 2M cần để pha 100ml dung dịch MgSO4 0.4M laø a 50ml vaø 50ml b 40ml vaø 60ml c 80ml 20ml d 20ml 80ml Đáp án: b Giải: Gọi V thể tích nước => thể tích dd MgSO = 100 - V V 1.6 0.4 => V 1.6 = = => V = 80ml 100 − V 0.4 100 - V 0.4 Vậy VH2O = 80ml V MgSO4 = 20ml Bài 3: Điều chế hỗn hợp 26 lit khí hiđro khí cacbonoxit có tỉ khối khí mêtan 1.5 thể tích khí hiđro cacbonoxit cần lấy là: a lit 22 lit b lit vaø 44 lit c 22 lit vaø lit d 44 lit lit Đáp án: a Giải: Mhỗn hợp = 1,5.16 = 24g p dụng phương pháp đường chéo ta có VH 24 => VH VCO = 22 28 22 Baøi 4: Thể tích H2O dung dịch NaCl 0.2M cần để pha 50ml dung dịch NaCl 0.1M a 45ml vaø 5ml b 10ml vaø 40ml c 25ml 25ml d 5ml 45ml đáp án: c Giải: Gọi V thể tích nước => thể tích dd NaCl = 50 - V V 0.1 VCO 0.1 => V 0.1 = = => V = 25ml 50 − V 0.1 50 - V 0.2 0.1 Vaäy VH2O = 25ml vaø V NaCl = 25ml Baøi 5: Khối lượng H2O khối lượng dung dịch đường 15% cần để pha chế 50g dung dịch đường 5% laø: a 2.5g vaø 47.5g b 16.7g vaø 33.3g c 47.5g 2.5g d 33.3g 16.7g Đáp án: d Giải: Gọi khối lượng nước m khối lượng đường 15% 50 - m Gv: Trần Đình Hoàng Trường THCS Tân Châu Giải Pháp Hữu Ích Năm Hoïc: 2008 – 2009 m 0% 10% 5% 50-m 15% Vaäy m H2O = 33,3g m 10% => 50 − m = 5% = => m = 33.3 g 5% m đường 15% = 16,7g PHƯƠNG PHÁP 3: PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG Kiến thức cần ghi nhớ Dựa vào tăng giảm khối lượng chuyển từ chất sang chất khác để xác định khối lượng hỗn hợp hay chất + Dựa vào phương trình hóa học tìm thay đỗi khối lượng mol chất phản ứng + Tính số mol chất tham gia phản ứng ngược lại + Độ tăng Khối lượng kim loại = m Kim loaïi sinh – m kim loaïi tan Độ giảm Khối lượng kim loại = m kim loại tan – m kim loại sinh Bài tập Bài 1: Nhúng nhôm nặng 45g vào 400ml dung dịch CuSO 0.5M sau thời gian lấy nhôm cân nặng 46.38g Khối lượng đồng thoát laø: a 0.64g b 1.92g c 1.28g d 2.56g Đáp án b giải: 2Al + CuSO4  Al2(SO4)3 + 3Cu Theo phương trình mol Al  mol Cu khối lượng tăng 64 – 27 = 138g Theo đề n mol Cu khối lượng tăng 46,38 – 45 = 1,38g Vaäy n Cu = 1,38 = 0.03 mol => m Cu = 0,03 64 = 1,92g 138 Baøi 2: Nhúng sắt có khối lượng 56g vào 100ml dd CuSO 0.5M đến phản ứng hoàn toàn Coi toàn lượng đồng sinh bám vào sắt Khối lượng sắt sau phản ứng a 59,2g b 56,4g c 53,2g d 57,2g Đáp án b Giải : Fe + CuSO4  FeSO4 +Cu n CuSO4 = 0,05 mol m kim loại tăng = 64 0,05 – 56 0,05 = 0,4g m sắt sau phản ứng = m sắt trước phản ứng + m kim loại tăng = 56 + 0,4 = 56,4 g Gv: Trần Đình Hoàng Trường THCS Tân Châu Giải Pháp Hữu Ích Năm Học: 2008 – 2009 Bài 3: Cho 2.52g kim loại chưa rõ hóa trị tác dụng với dd H 2SO4 loãng dư thu 6.84 g muối sunfat Kim loại dùng a Fe b.Zn c.Al d.Mg Đáp án: a Giải: Cứ mol kim loại tác dụng -> muối sunfat khối lượng tăng 96g n mol kim loại theo đề khối lượng tăng 6,84 – 2,52 = 4,32g n kim loaïi = 4,32 2,52 = 0,045 mol => M kim loaïi = 0, 045 = 56g 96 kim loại Fe Bài 4: Hòa tan 39,4g muối cacbonat kim loại hóa trị II H 2SO4 loãng dư thu 46.6g muối sunfat kết tủa Kim loại a Fe b Ca c Ba d Pb đáp aùn: c Giaûi: RCO3 + H2SO4  RSO4 + CO2 + H2O Cứ mol muối cacbonat tác dụng -> muối sufat khối lượng tăng 96 – 60 = 36g n mol muối cacbonat Khối lượng tăng 46,6 – 39,4 = 7,2g n muoái cacbonat = 7,2 36 = 0.2 mol 39, M muoái cacbonat = 0, = 197g MR = 197 – 60 = 137 => R Ba Bài 5: Cho 50g kim loại chì vào 100 ml dung dịch chứa muối Cu(NO3)2 0.5M AgNO3 2M sau phản ứng lấy Pb khỏi dung dịch làm khô khối lượng chì a 43,75g b 56,25g c 42,85g d 50,9g đáp án: a Giaûi: n Cu(NO3)2 = 0,05mol n AgNO3 = 0,2mol Pb + Cu(NO3)2  Pb(NO3)2 + Cu (1) Pb + 2AgNO3  Pb(NO3)2 + 2Ag (2) Theo (1) m Pb giaûm = 207 0,05 – 64 0,05 = 7,15g Theo (2) m Pb taêng = 0,2 108 – 0,1 207 = 0,9g Vậy m Pb giảm = 7,15 – 0,9 = 6.25g m Pb = 50 – 6,25 = 43,75g Gv: Trần Đình Hoàng Trường THCS Tân Châu Giải Pháp Hữu Ích Năm Học: 2008 – 2009 PHƯƠNG PHÁP 4: PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ DỰA VÀO CÔNG THỨC OXIT CAO NHẤT Kiến thức cần ghi nhớ - Oxit cao nguyên tố R hóa trị y là: RxOy hợp chất với hiđro là: RH8 – y - Ngược lại cho hợp chất khí với hiđro nguyên tố RH y oxit cao RxO8-y mA %A = 100% - Vận dụng công thức tính theo công thức hóa học: M Ax By - Tìm M R -> tìm tên kí hiệu hóa học R Bài Tập Bài 1: Nguyên tố R tạo thành hợp chất khí với hiđro có công thức RH3 hợp chất oxit cao có 25.93% R khối lượng R nguyên tố nguyên tố sau a Cacbon b Nitơ c Photpho d Lưu huỳnh (Trích đề thi tuyển sinh năm 2006 – 2007) Giải: Công thức hợp chất khí với hiđro RH3 -> công thức oxit cao R2O5 m 2M R R %R = M 100% = 25.93% 2.M + 80 100% = 25.93 RO R => MR = 14 g R nitơ (N) Đáp án b Bài 2: Oxit cao nguyên tố RO hợp chất với hiđro có 5.88% hiđro khối lượng Nguyên tố a lưu huỳnh b Nitơ c photpho d cacbon Giải Oxit cao nguyên tố RO3 => hợp chất với hiđro RH2 % H = M + 100% = 5.88 => MR = 32 R S R Đáp án a PHƯƠNG PHÁP 5: PHƯƠNG PHÁP XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC PHÂN TỬ HP CHẤT HROCACBON DỰA VÀO PHẢN ỨNG HÓA HỌC Kiến thức cần ghi nhớ a Phản ứng cháy Hrocacbon to → PTHH C2H4 + 3O2  2CO2 + 2H2O nH O = nCO => công thức hrocacbon có dạng CnH2n 2 Gv: Trần Đình Hoàng Trường THCS Tân Châu 10 Giải Pháp Hữu Ích Năm Hoïc: 2008 – 2009 to → PTHH CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O nH O > nCO => coâng thức hrocacbon có dạng CnH2n+2 to → PTHH 2C2H2 + 5O2  4CO2 + 2H2O nH O < nCO => công thức hrocacbon có dạng CnH2n-2 b Phản ứng với dd Brôm hrocacbon PTHH: C2H4 + Br2  C2H4Br2 nBr = nhydrocacbon => công thức hrocacbon có dạng CnH2n PTHH: C2H2 + 2Br2  C2H4Br4 nBr = 2nhydrocacbon => công thức hrocacbon có dạng CnH2n-2 Bài Tập Bài 1: Biết 0.01 mol hrocacbon X tác dụng tối đa với 100ml dd brôm 0.1M X hrocacbon chất sau: a CH4 b C2H2 c C2H4 d C6H6 Giaûi n X = 0.01 mol n Br2 = 0.01 mol n X = n Br2 => hrocacbon C2H4 đáp án c Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn 0.2 mol hrocacbon X thu 17.6g CO2 7.2g H2O công thức phân tử X a C2H2 b C2H6 c C3H4 d C2H4 Trích đề thi tuyển sinh năm 2006 – 2007 Giải: nCO2 = 0.4 mol n H2O = 0.4 mol n CO2 = n H2O => X C2H4 đáp án d Bài 3: Đốt cháy 3g chất hữu A thu 8.8g khí CO 5.4g H2O công thức phân tử A là: a C2H4 b C2H2 c C2H6 d C6H6 giaûi nCO2 = 0.2 mol n H2O = 0.3 mol nH2O >n CO2 => A laø C2H6 đáp án c Bài 4: Biết 0.01 mol hrocacbon X tác dụng tối đa với 200ml dd brôm 0.1M X hrocacbon chất sau: a CH4 b C2H2 c C2H4 d C6H6 Giaûi n X = 0.01 mol n Br2 = 0.02 mol 2 2 2 Gv: Trần Đình Hoàng Trường THCS Tân Châu 11 Giải Pháp Hữu Ích Năm Học: 2008 – 2009 n Br2 = 2nX => X laø C2H2 đáp án b PHƯƠNG PHÁP 6: PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP VỀ RƯU ETYLIC Kiến thức cần ghi nhớ: a Độ rượu: Dr = Vr 1000 VHH Dr độ rượu Vr thể tích rượu (ml) VHH thể tích hỗn hợp (ml) b Công thức tính khối lượng biết V D m = V.D (Cách ghi nhớ mẹ về) D khối lượng riêng (g/ml) V thể tích (ml) m khối lượng (g) D H2O ≈ 1g/ml D rượu etylic ≈ 0.8 g/ml c Khi cho kim loại Na lấy dư vào rượu + Nếu Dr = 1000 xảy phản ứng 2Na + C2H5OH  2C2H5ONa + H2 Do n H2 = ½ n C2H5OH + Nếu Dr mrượu = 73.6g => nrượu = 1.6 mol Vnước = 8ml => mnước = 8g => nnước = 0.444mol n H2 = ½ ( n H2O + n C2H5OH) = 0,222 + 0,8 = 1,022 mol V H2 = 1,022 22,4 = 22,9 lit PHẦN IV KẾT QUẢ ĐẠT ĐƯC Thực tế giảng dạy nhận thấy “Một số phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm môn Hóa học 9” Đạt hiệu tốt Học sinh cảm thấy tự tin giải tập trắc nghiệm khách quan em làm nhanh hơn, bị lạc đề Chất lượng môn có chuyển biến tích cực định PHẦN V KẾT LUẬN Trên “Một số phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm môn Hóa học 9” nhằm tạo thuận lợi cho học sinh giải tập trắc nghiệm Chắc hẳn nhiều vấn đề mà chưa phát hết mong qua giải pháp quý Thầy Cô giáo bạn đồng nghiệp đóng góp, bổ sung để hoàn thiện giải pháp tốt Gv: Trần Đình Hoàng Trường THCS Tân Châu 13 Giải Pháp Hữu Ích Năm Học: 2008 – 2009 TÀI LIỆU THAM KHẢO Câu hỏi tập trắc nghiệm hóa học tác giả Ngô Ngọc An NXB giáo dục Giải nhanh dạng toán trắc nghiệm hóa học 11 tác giả Huỳnh Văn t NXB đại học quốc gia thành phố Hồ Chí Minh Phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học NXB giáo dục năm 2008 Đề thi tuyển sinh môn Hóa Học năm 2006 – 2007 sở GD & ĐT Lâm Đồng Mạng internet: bachkim.vn, hoahocvietnem.vn … Gv: Trần Đình Hoàng Trường THCS Taân Chaâu 14 ... dạn xây dựng giải pháp hữu ích” Một số phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm môn Hóa học 9” Do thời gian lực có hạn Tôi sâu giải “Một số phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm môn Hóa học 9” PHẦN... học, tự đánh giá C Một số phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm Hóa học II Gv: Trần Đình Hoàng Trường THCS Tân Châu Giải Pháp Hữu Ích Năm Học: 2008 – 2009 PHƯƠNG PHÁP 1: PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN ÁP... 16,7g PHƯƠNG PHÁP 3: PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG Kiến thức cần ghi nhớ Dựa vào tăng giảm khối lượng chuyển từ chất sang chất khác để xác định khối lượng hỗn hợp hay chất + Dựa vào phương