Phương pháp giải nhanh bài tập hóa học

Các bạn thân mến, Chúng cố gắng chuyển kiểu chữ VNI Times qua unicode, không chuyển kịp xin bạn download font VNI Times để đọc đỡ Xin cám ơn Vietsciences http://www.vnisoft.com/emailcollect.html Chương trình Hóa học Chuần bị thi vơ Đại học: Số oxi hóa khử Phản ứng oxi hóa khử Thế điện hóa chuẩn Các phương pháp cân phản ứng oxi hóa khử Quy luật chung hòa tan nước muối hydroxyd IV.QUI LUẬT CHUNG VỂ SỰ HÒA TAN TRONG NƯỚC CỦA CÁC MUỐI VÀ HIDROXIT THƯỜNG GẶP Các qui luật thực nghiệm hòa tan giúp biết muối hay bazơ (baz, base) hòa tan nước tạo dung dịch, muối hay bazơ không tan (kết tủa, trầm hiện, coi không tạo dung dịch) Điều để biết phản ứng trao đổi hay phản ứng dung dịch xảy hay không (như muối với muối, muối với bazơ, kim loại với dung dịch muối,…) Taát muối Nitrat (NO3-), Axetat (CH3COO-), Clorat (ClO3-) tan Thí dụ: AgNO3, Pb(NO3)2, Zn(CH3COO)2, Fe(CH3COO)3, KClO3, Ca(ClO3)2, Pb(CH3COO)2, Al(NO3)3 tan nước tạo dung dịch Tất muối Natri (Na+), Kali (K+), Amoni (Amonium, NH4+) tan Thí dụ: NaCl, K2CO3, (NH4)2SO4, Na2SO3, K2S, (NH4)2C2O4, K2SO3, Na3PO4 tan nước tạo dung dịch Hầu hết muối Clorua (Cl-), Bromua (Br-), Iua (I-) tan Nhưng muối Clorua, Bromua, Iua sau không tan ( ): Bạc (Ag+ ), Chì (Pb2+ ), Đồng(I) (Cu+ ), Thủy ngân (I) (Hg22+ ) Thí dụ: AlCl3, CuCl2, ZnBr2, FeI2, MgCl2, HgCl2, CuBr2, BaI2, FeCl3, ZnCl2 tan AgCl, PbCl2, CuCl, Hg2Cl2, AgBr, AgI khoâng tan ( ) Hầu hết muối Sunfat (SO42- ) tan Nhưng muối Sunfat sau không tan: Bari (Ba2+), Stronti (Sr2+), Chì (Pb2+) Các muối Sunfat sau tan ít: Canxi (Ca2+), Bạc (Ag+ ), Thủy ngân (I) (Hg22+ ) Thí dụ: ZnSO4, Al2(SO4)3, CuSO4, HgSO4, FeSO4, Fe2(SO4)3, MgSO4, (NH4)2SO4, Cr2(SO4)3, K2SO4 tan BaSO4, SrSO4, PbSO4 khoâng tan CaSO4, Ag2SO4, Hg2SO4 tan (tan vừa phải) Hầu hết muối Sunfua (S2- ) không tan Nhưng muối Sunfua sau tan: kim loại kiềm [ Liti (Li+ ), Natri (Na+ ), Kali (K+ ), Rubiñi (Rb+ ), Xezi (Cs+), Franxi (Fr+ ) ], kim loại kiềm thoå [ Canxi (Ca2+ ), Stronti (Sr2+ ), Bari (Ba2+ ), Ri (Ra2+ ) ] Amoni (NH4+ ) Thí dụ: CuS, ZnS, Ag2S, FeS, HgS không tan; Na2S, K2S, CaS, BaS, (NH4)2S tan Lưu ý L.1 Các muối Sunfua kim loại hóa trị Al2S3, Fe2S3, Cr2S3 không diện nước Trong nước chúng bị thủy phân hoàn toàn tạo hiđroxit kim loại kết tủa ( ) khí H2S bay L.2 Do đó, có phản ứng tạo muối Sunfua kim loại dung dịch nước, thực tế thu hiđroxit kim loại tương ứng kết tủa khí H2S bay Thí dụ: 2AlCl3 + 3Na2S Al2S3 + 6H2O 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O Cr2(SO4)3 + 3K2S Cr2S3 + 6H2O Cr2(SO4)3 + 3K2S + 6H2O 2Fe(NO3)3 + 3Na2S Fe2S3 + 6H2O 2Fe(NO3)3 + 3Na2S + 6H2O Al2S3 + 6NaCl 2Al(OH)3 + 3H2S 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl Cr2S3 + 3K2SO4 2Cr(OH)3 + 3H2S 2Cr(OH)3 + 3H2S + 3K2SO4 Fe2S3 + 6NaNO3 2Fe(OH)3 + 3H2S 2Fe(OH)3 + 3H2S + 6NaNO3 Hầu hết muối Cacbonat (CO32- ), Sunfit (SO32- ), Silicat (SiO32- ), Photphat (PO43- ), Oxalat ( -OOC-COO-, C2O42- ) không tan Nhưng muối Cacbonat, Sunfit, Silicat, Photphat, Oxalat sau tan: kim loại kiềm (Na+, K+, Rb+, Cs+, Fr+), Amoni (NH4+) Thí dụ: CaCO3, BaSO3, FeCO3, MgSiO3, Ag3PO4, CaC2O4, PbCO3, ZnSO3, Al2(SiO3)3, FePO4, CuC2O4, Ca3(PO4)2 khoâng tan Na2CO3, K2SO3, (NH4)2C2O4, K3PO4, Na2SiO3, K2CO3 tan Lưu ý L.1 Li2CO3, Li3PO4 tan L.2 Các muối Cacbonat kim loại hóa trị Al2(CO3)3, Fe2(CO3)3, Cr2(CO3)3 không diện nước Trong nước chúng bị thủy phân hoàn toàn tạo hiđroxit kim loại tương ứng kết tủa khí CO2 bay Do đó, có phản ứng muối Cacbonat dung dịch nước thực tế thu Hiđroxit kim loại kết tủa khí CO2 thoát Thí dụ: Al2(SO4)3 + 3K2CO3 Al2(CO3)3 + 3H2O Al2(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O 2Fe(NO3)3 + 3Na2CO3 Fe2(CO3)3 + 3H2O 2Fe(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3H2O 2CrCl3 + 3K2CO3 Cr2(CO3)3 + 3H2O 2CrCl3 + 3K2CO3 + 3H2O Al2(CO3)3 + 3K2SO4 2Al(OH)3 + 3CO2 2Al(OH)3 + 3CO2 + 3K2SO4 Fe2(CO3)3 + 6NaNO3 2Fe(OH)3 + 3CO2 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaNO3 Cr2(CO3)3 + 6KCl 2Cr(OH)3 + 3CO2 2Cr(OH)3 + 3CO2 + 6KCl Tất muoái Cacbonat axit (HCO3- ), Sunfit axit (HSO3-), Aluminat (AlO2-) Zincat (ZnO22-) tan Thí dụ: NaHCO3, Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2, KHSO3, Ca(HSO3)2, Ba(HSO3)2, NaAlO2, Ba(AlO2)2, K2ZnO2, BaZnO2 tan Hầu hết Hiđroxit (OH- ) kim loại không tan Nhưng Hiđroxit sau tan: kim loại kiềm (Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+, Fr+), Bari (Ba2+), Amoni (NH4+) Các Hiđroxit sau tan ít: Canxi (Ca2+), Stronti (Sr2+) Lưu ý Thí dụ: Al(OH)3, Cu(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2, Cr(OH)3, Ni(OH)2 khoâng tan NaOH, KOH, Ba(OH)2, NH4OH tan Ca(OH)2, Sr(OH)2 tan L.1 Có số Hiđroxit kim loại không bền Đó là: AgOH, CuOH, Hg(OH)2 Chúng dễ bị phân tích tạo Hiđroxit kim loại nước (H2O) Do có phản ứng tạo chất thực tế thu Oxit kim loại tương ứng nước Thí dụ: + 2AgNO3 + 2NaOH 2AgOH ↓ (Không bền) Baïc oxit ⇒ 2AgNO3 + 2NaOH + HgCl2 + 2NaOH Hg(OH)2 (Không bền) ⇒ HgCl2 + 2NaOH 2AgOH ↓ + 2NaNO3 Ag2O ↓ + H2O Ag2O ↓ + H2O + 2NaNO3 Hg(OH) ↓ + 2NaCl HgO ↓ + H2O Thủy ngân (II) oxit HgO ↓ + H2O + 2NaCl L.2 Các qui luật hòa tan tương đối mà nhiều ngoại lệ khác Và thực không muối lại không tan nước, không tan nhiều tan mà Người ta qui ước, 100 gam nước hòa tan nhiều 10 gam chất (độ tan chất lớn 10 gam) chất coi tan nhiều nước (muối tan); 100 gam nước hòa khoảng gam chất (độ tan chất khoảng gam) chất coi tan nước (tan vừa phải); Còn 100 gam nươc hòa tan 0,01 gam chất (độ tan nhỏ 0,01 gam) chất coi không tan nước (kết tủa, chất rắn) Thí dụ: 100g nước hòa tan tối đa 35,9 gam NaCl (ở 20oC), nên NaCl muối tan (tan nhiều nước) 100 gam nước hòa tan tối đa 0,2 gam CaSO4 (ở 300C), nên CaSO4 muối tan (tan vừa phải nước) 100 gam nước hòa tan tối đa 0,0002 gam BaSO4 (ở 200C), nên BaSO4 muối không tan (tan nước, coi không tan) L.3 Độ tan chất rắn hay lỏng số gam tối đa chất hòa tan 100 gam nước nhiệt độ xác định (khi không nói nhiệt độ hiểu ngầm nhiệt độ thường, 250C) để tạo dung dịch bão hòa chất tan dung môi nước Sau độ tan số chất 200C (Số gam chất tan hòa tan tối đa 100g H2O 200C) Hóa chất K2CO3 CuSO4 KBr NH4Cl CuS CaCO3 AgNO3 Độ tan (g/100g H2O) 110 36,2 65,8 37,6 0,00003 0,0014 219,2 Hóa chất Ag2SO4 Ca(OH)2 CaSO4 Li2CO3 Fe(OH)2 AgCl Hg2SO4 Độ tan (g/100g H2O) 0,79 0,19 0,2 1,5 0,00015 0,00009 0,06 Như K2CO3, CuSO4, KBr, NH4Cl, AgNO3 muối tan Ag2SO4, Ca(OH)2, CaSO4, Li2CO3, Hg2SO4 chất tan CaCO3, CuS, Fe(OH)2, AgCl chất không tan Bài tập 13 (Tuyển sinh ĐH Cần Thơ 7/2000) Cho cặp hóa chất sau hòa tan vào nước: (1) NaHCO3 vaø CaCl2 (2) Na2CO3 vaø AlCl3 (3) MgCl2 NaOH (4) NH4Cl KOH Cặp tồn tại, cặp không tồn dung dịch? Viết phản ứng (nếu có) Bài tập 13’ (Bộ đề TSĐH môn Hóa) Có ba ống nghiệm, đựng ba dung dịch Mỗi ống chứa hai cation hai anion (không trùng lặp) cation anion sau đây: NH4+, Na+, Ag+, Ba2+, Mg2+, Al3+ vaø Cl-, Br-, NO3-, SO42-, PO43-, CO32- Hãy xác định cation anion dung dịch Bài tập 14 Cho cặp hóa chất sau hòa tan vào nước Cặp diện dung dịch, cặp không? Tại sao? Viết phản ứng xảy ra, có (a) CuSO4 , KOH (b) NaOH , BaCl2 (c) AgNO3 , K2SO3 (d) FeCl3 , Na2CO3 (e) AlBr3 , ZnSO4 (f) KNO3 , CuS (g) HNO3 , KOH (h) KHSO4, NaHCO3 Bài tập 14’ Cho cặp hóa chất sau vào nước Cặp tồn tạo dung dịch, cặp không? Giải thích Viết phản ửng xảy (nếu có) (f) KOH , Na2CO3 (a) AlCl3 , K2S (b) Al2(SO4)3 , Cu(NO3)2 (g) Pb(NO3)2 , FeCl3 (c) Mg(CH3COO)2 , Ba(OH)2 (d) Al(NO3)3 , K2CO3 (e) CuSO4, AlBr3 (h) CaCO3 , NaOH (i) Ba(OH)2 , K2SO4 (j) KClO3, (NH4)2SO4 V TRẠNG THÁI CÁC CHẤT ĐIỆN LY TRONG NƯỚC CÁC AXIT, BAZƠ MẠNH, YẾU V.1 Chất điện ly Chất điện ly chất phân ly thành ion dung dịch (dung môi nước) (Chất điện ly có khả phân ly thành ion nóng chảy) Chất điện ly gồm muối tan, axit tan, bazơ tan Thí dụ: NaCl, K2SO4, HCl, H2SO4, NaOH, Ba(OH)2, CH3COOH, NH3 NaCl K2SO4 dd Na+ + Cl2K+ + SO42- dd HCl dd H+ + Cl- H2SO4 dd H+ + HSO4- NaOH dd Na+ + OH- Ba(OH)2 CH3COOH NH3 + H2O dd dd Ba2+ + 2OH- CH3COO- + H+ NH4+ + OH- V.2 Chaát không điện ly Chất không điện ly chất không ly thành ion dung dịch Hầu hết chất không điện ly, trừ muối, axit, bazơ tan Thí dụ: Glucozơ (Glucose, C6H12O6), Saccarozơ (Saccarose, C12H22O11), Benzen (C6H6), Rượu etylic (C2H5OH), Brom (Br2), Thủy ngân (Hg), Axeton (Aceton, CH3-CO-CH3), Đietyl ete (CH3-CH2-O-CH2-CH3) chất không điện ly Trong thực tế, để biết chất có phải chất điện ly hay không ta xét xem dung dịch tạo chất nước có dẫn điện hay không Nếu dung dung dịch dẫn điện chất điện ly; dung dịch không dẫn điện chất không điện ly V.3 Chất điện ly mạnh Chất điện ly mạnh chất phân ly hoàn toàn thành ion dung dịch Nghóa có phân tử chất điện ly mạnh hòa tan nước tạo dung dịch có nhiêu phân tử phân ly hết thành ion Chất điện ly mạnh diện dạng ion dung dịch, không diện dạng phân tử Chất điện ly mạnh gồm muối tan, axit mạnh, bazơ mạnh Thí dụ: KNO3, Na2CO3, CuCl2, HNO3, HCl, H2SO4, NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 chất điện ly mạnh KNO3 dd K+ + NO3HNO3 KOH H+ + NO3- dd dd H2SO4 K+ + OH- H+ dd + HSO4- V.4 Chất điện ly yếu Chất điện ly yếu chất phân ly phần thành ion dung dịch Chất điện ly yếu phần lớn diện dạng phân tử dung dịch Chất điện ly yếu gồm axit yếu, bazơ yếu Thí dụ: CH3-COOH, NH3, CH3-NH2, HCN chất điện ly yếu CH3-COO- + CH3-COOH NH3 NH4+ + + H2O CH3-NH2 + H2O HCN Axit xianhiđric V.5 Sau số axit mạnh: dd H+ OH- CH3-NH3+ + OHH+ + CN- HNO3 H2SO4 HCl Axit nitric Axit sunfuric (Acid sulfuric) Axit clohiñric (Acid clorhidric) HBr Axit bromhiñric HI Axit iothiñric (Acid iodhidric) HClO3 Axit cloric HClO4 Axit pecloric H2Cr2O7 Axit ñicromic Axit cromic H2CrO4 HMnO4 Axit pemanganic (Acid permanganic) V.6 Sau số bazơ mạnh thường gặp: Hiđroxit (Hidroxid) kim loại kiềm, kiềm thổ bazơ mạnh LiOH Liti hiđroxit NaOH KOH Natri hiñroxit Kali hiñroxit RbOH CsOH (FrOH Rubiñi hiñroxit Xezi hiñroxit Franxi hiñroxit) Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 (Ra(OH)2 Canxi hiđroxit Stronti hiđroxit Bari hiđroxit Ri hiđroxit) V.7 Sau số axit yếu: + Tất axit hữu [ R-COOH, R(COOH)n ] axit yếu Thí duï: H-COOH (Axit fomic), CH3-COOH (Axit axetic), CH2=CH-COOH (Axit acrilic), HOOC-COOH (Axit oxalic) axit yếu + Các axit vô yếu như: H2CO3 H2S Axit cacbonic Axit sunfuahiđric H2SO3 Axit sunfurô HNO2 Axit nitrô HClO Axit hipoclorô HClO2 Axit clorơ H2SiO3 Axit silicic HCN Axit xianhiđric HF Axit flohiñric HAlO2.H2O [ Al(OH)3 ] Axit aluminic H2ZnO2 [ Zn(OH)2 ] Axit zincic HCrO2.H2O [ Cr(OH)3 ] Axit Cromô H2BeO2 [ Be(OH)2 ] Axit berilic V.8 Sau số bazơ yếu: Hiđroxit kim loại khác kim loại kiềm, kiềm thổ (bazơ không tan) bazơ yếu, như: - Al(OH)3 , Cu(OH)2 , Fe(OH)2 , Fe(OH)3 , Mg(OH)2 , Zn(OH)2 , Cr(OH)2 , AgOH , Cr(OH)3 , Ni(OH)2 , Pb(OH)2 Amoniac (NH3) Caùc amin (R-NH2 , R-NH-R’, R-N-R’’) như: CH3-NH2 (Metylamin), C6H5-NH2 R’ (Anilin), CH3-CH2-NH2 (Etylamin), CH3-NH-CH3 (Đimetylamin), (CH3)3N (Trimetylamin) V.9 Độ điện ly (α) Độ điện ly đại lượng cho biết khả phân ly thành ion chất điện ly dung dịch Độ điện ly tỉ số số phân tử chất điện ly thực phân ly thành ion tổng số phân tử chất điện ly hòa tan dung dịch lúc đầu Số phân tử chất điện ly thực phân ly thành ion α= Số mol chất điện ly thực phân ly thành ion = Tổng số số phân tử chất điện ly hòa tan dung dịch Tổng số số mol chất điện ly hòa tan dung dịch ≤ α≤ α = 0: chất không điện ly α = 1: chất điện ly mạnh, phân ly hoàn toàn thành ion dung dịch Độ điện ly lớn (α → 1): Chất điện ly mạnh Độ điện ly nhỏ (α→ 0): Chất điện ly yếu Độ điện ly α có ý nghóa: mol chất điện ly hòa tan dung dịch lúc đầu có α mol chất điện ly phân ly thành ion lại (α - 1) mol chất điện ly không phân ly Độ điện ly phụ thuộc vào yếu tố: - Bản chất chất điện ly - Bản chất dung môi Dung môi nước dung môi phân cực, hỗ trợ cho phân ly ion (α lớn dung môi nước) Các dung môi hữu không phân cực hay phân cực hỗ trợ phân ly ion (α nhỏ dung môi hữu cơ) - Nhiệt độ Trong đa số trường hợp nhiệt tăng độ điện ly tăng Vì phân ly ion coi cắt đứt liên kết, mà cắt đứt liên kết thu nhiệt, nên nhiệt độ tăng hỗ trợ cắt đứt liên kết, nên độ điện ly đa số trường hợp tỉ lệ thuận với nhiệt độ Tuy nhiên phân ly ion có trình solvat – hóa (hiđrat – hoá dung môi nước) ion, mà solvat – hóa tỏa nhiệt, nên số trường hợp độ điện ly tỉ lệ nghịch với nhiệt độ Nói chung, độ điện ly phụ thuộc vào nhiệt độ Tùy thuộc vào lượng ion – hóa, lượng solvat – hóa mà độ điện ly tỉ lệ thuận tỉ lệ nghịch với nhiệt độ - Nồng độ Độ điện ly tỉ lệ nghịch với nồng độ dung dịch chất điện ly Nghóa dung dịch loãng (nồng độ nhỏ) độ điện ly lớn; Còn dung dịch đậm đặc (nồng độ lớn ) độ điện ly nhỏ (Định luật Oswald) Thí dụ: CH3-COOH dung dịch CH3-COOH 2M có độ điện ly nhỏ so với dung dịch CH3-COOH 1M Với dung dịch CH3-COOH 0,1M 250C có độ điện ly 1,3% 1,3 13 α = 1,3% = = = 0,013 Hiểu 1000 phân tử CH3-COOH hòa tan 100 1000 nước lúc đầu có 13 phân tử CH3-COOH phân ly thành ion, lại 1000 - 13 = 987 phân tử không phân ly Hay 100 mol CH3-COOH hòa tan nước lúc đầu có 1,3 mol CH3-COOH phân ly thành ion, lại 100 - 1,3 = 98,7 mol CH3-COOH dạng phân tử Hay mol CH3-COOH hòa tan nước có 0,013 mol chất điện ly phân ly thành ion lại - 0,013 = 0,987 mol CH3-COOH chưa phân ly Bài tập 15 a Công thức tính pH dung dịch là: pH = lg + = − lg[ H + ] Với [H+] nồng độ [H ] mol/lit ion H+ dung dịch Hãy thiết lập biểu thức tính pH dung dịch axit yếu AH có nồng C (mol/lit), có độ điện ly α b p dụng: Tính pH dung dịch CH3COOH 0,1M, có độ điện ly 1,3% Cho biết lg1,3 = 0,114 ĐS: a pH = -lgαC b pH = 2,89 Bài tập 15’ a Thiết lập công thức tính pH dung dịch H-COOH có nồng độ C (mol/l), có độ điện ly α b Tính pH dung dịch H-COOH 0,05M, có độ điện ly 5,8% (ở 250C) Cho biết lg5,8 = 0,76 ; lg5 = 0,70 b pH = 2,54 ÑS: a pH = -lgαC Bài tập 16 Dung dịch CH3-COOH 0,05M có độ điện ly 1,9% 250C a Tính số mol CH3-COOH (dạng phân tử) có lít dung dịch 250C b Tính tổng số ion CH3-COO-, H+ (không kể ion H+, OH- nước phân ly) có lít dung dịch c Tính pH dung dịch CH3-COOH 0,05M Cho biết lg19 = 1,28 ; lg5 = 0,70 ÑS:a 0,049 mol CH3-COOH ; b 1,144.1021 ion (CH3-COO-, H+) ; c pH = 3,02 Bài tập 16’ Dung dịch H-COOH 0,1M có độ điện ly 4,2% ôû 250C Cu L.3 + 2HCl + 1/2O2 CuCl2 + H2O Axit có tính oxi hóa mạnh axit mà tác nhân oxi hóa ion âm gốc axit (chứ ion H+) Hai axit có tính oxi hóa mạnh thường gặp HNO3 (axit nitric, kể đậm đặc lẫn loãng ) H2SO4 (đ, nóng) (axit sunfuric đậm đặc, đun nóng) L.4 Axit có tính oxi hóa mạnh tác dụng hầu hết kim loại [ Trừ vàng (Au) bạch kim (Pt) ] tạo muối, khí NO2 NO SO2 nước (H2O) Kim loại Kim loại Kim loại (Trừ Au, Pt) + + + HNO3(đ) HNO3(l) H2SO4(đ,nóng) Nitrat kim loại + NO2 + H2O Nitrat kim loaïi + NO + H2O Sunfat kim loại + SO2 + H2O Thí dụ: +5 Cu + 4HNO3(ñ) 3Cu + 8HNO3(l) Cu + H2SO4(l) Cu + 2H2SO4(đ,nóng) Fe Fe Fe Fe 2Fe + + + + + 6HNO3(đ) t0 4HNO3(l) H2SO4(l) H2SO4(đ,nguội) 6H2SO4(đ, nóng) Fe + HNO3(đ, nguội) Ag + HCl Ag + 2HNO3(đ) 3Ag + 4HNO3(l) Ag + H2SO4(l) 2Ag + 2H2SO4(đ, nóng) Al Al Al 2Al Al + + + + + 6HNO3(đ) t0 HNO3(đ, nguội) 4HNO3(l) 3H2SO4(l) H2SO4(đ, nguội) +2 Cu(NO3)2 + +4 2NO2 + 3Cu(NO3)2 CuSO4 Fe(NO3)3 + Fe(NO3)3 + FeSO4 + + + 2NO SO2 3AgNO3 + Ag2SO4 Al(NO3)3 + + 4H2O 2H2O 3NO2 + 3H2O NO + 2H2O H2 Fe2(SO4)3 AgNO3 + 2H2O + 3SO2 NO2 + + 2H2O + SO2 + + 3NO2 + 6H2O H2O NO + Al(NO3)3 + NO + Al2(SO4)3 + 3H2 2H2O 2H2O 3H2O 2Al + 6H2SO4(đ, nóng) Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O L.5 Các kim loại Nhôm (Al), Sắt (Fe), Crom (Cr) không bị hòa tan axit nitric đậm đặc nguội, axit sunfuric đậm đặc nguội (trơ, thụ động hóa) Và đặc biệt, nhúng kim loại vào axit chúng không bị hòa tan dung dịch axit khác mà trước chúng bị hòa tan Al, Fe, Cr Al, Fe, Cr HNO3 (đ, nguội) H2SO4 (đ, nguội) L.6 Các kim loại có tính khử mạnh Mg, Al, Zn khử HNO3 tạo NO2, NO mà tạo N2O, N2, NH4NO3 Dung dịch HNO3 loãng bị khử xa (số oxi hóa N xuống thấp hơn) Chú ý HNO3 đậm đặc có tính oxi hóa mạnh HNO3 loãng Do HNO3(đ), hợp chất có số oxi hóa thấp N không tồn được, chúng bị HNO3 đậm đặc có dư oxi hóa tiếp tạo NO2 Cho nên cho kim loại tác dụng dung dịch HNO3(đ) tạo khí NO2 Với dung dịch HNO3 loãng bớt hợp chất N có số oxi hóa thấp NO, N2O, tồn Thí duï: Mg 3Mg 4Mg 5Mg + + + + +5 4HNO3(ñ) +5 8HNO3(l) +2 Mg(NO3)2 + 3Mg(NO3)2 + +5 10HNO3(khá loãng) +5 12HNO3(rấtù loãng) +5 4Mg + 10HNO3(quá loãng) L.7 +2 +4 2NO2 + +2 2NO + +2 4Mg(NO3)2 + 2H2O 4H2O +1 N2O + Nitơ đioxit +2 5Mg(NO3)2 + +2 N2 + 5H2O 6H2O -3 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Amoni nitrat Tương tự, kim loại có tính khử mạnh Mg, Al, Zn khử dung dịch axit sunfuric đậm đặc, nóng tạo SO2, mà tạo S, H2S Dung dịch H2SO4 đậm đặc, đun nóng loãng bớt bị khử xa (số oxi hóa S H2SO4 xuống thấp hơn) Giống HNO3, H2SO4(đ, nóng) có tính oxi hóa mạnh H2SO4 không đậm đặc Do hợp chất có số oxi hóa thấp S S, H2S tồn dung dịch H2SO4 đậm đặc Kim loại tác dụng H2SO4 đậm đặc, nóng tạo khí SO2, vối dung dịch bớt đậm đặc, S, H2S tạo Thí dụ: Al + 2Al 2Al 8Al S 4Zn Al2(SO4)3 + +6 4H2SO4(đặc vừa, nóng) Al2(SO4)3 + +3 + 15H2SO4(hơi đặc, nóng) + + 4Al2(SO4)3 + +1 + +3 3H2SO4(l) +4 3SO2 + +3 +6 0 +3 6H2SO4(đ, nóng) + 2Al S +6 + 0 H2SO4(đ, nguội) Al2(SO4)3 + S + -2 3H2S 6H2O 4H2O + 12H2O 3H2 H2SO4(l) +6 +4 2H2SO4(ñ, nóng) + 3SO2 + 5H2SO4(hơi đặc, nóng) 2H2O 4ZnSO4 + H2S + 4H2O L.8 Dung dịch HNO3 loãng, nhiệt độ thấp (lạnh), coi axit thông thường Do kim loại tác dụng dung dịch HNO3 loãng, lạnh tạo khí hiđro (H2) Thí dụ: +1 Fe + 2HNO3(rất loãng) +2 lạnh Fe(NO3)2 + H2 Bài tập 23 Cho bột kim loại nhôm vào cốc đựng dung dịch HNO3 có nồng độ nhiệt độ khác Người ta nhận thấy: • Ở cốc 1: Al không bị hòa tan • Ở cốc 2: Al bị hòa tan tạo khí màu nâu • Ở cốc3: Al bị hòa tan, có tạo khí không màu, tiếp xúc không khí hóa nâu • Ở cốc 4: Al bị hòa tan, có tạo khí, khí có tỉ khối so với hiđro 22 • Ở cốc 5: Al bị hòa tan, có tạo khí không màu, không mùi, không vị, không cháy, nhẹ so với không khí Ở cốc 6: Al bị hòa tan, khí bay Nếu lấy dung dịch cốc, sau hòa tan nhôm, cho tác dụng với dung dịch xút thấy có tạo khí mùi khai, lúc đầu thấy dung dịch cốc đục, dung dịch trở lại cho lượng dư xút vào • Ở cốc 7: Al bị hòa tan, có tạo khí nhẹ Hãy giải thích Viết phản ứng xảy cốc dạng phân tử dạng ion (ion thu gọn) Cho biết có khí thoát có khí (H = ; O = 16 ; N = 14) • Bài tập 23’ Cho bột kim loại kẽm vào cốc đựng dung dịch H2SO4 có nồng độ nhiệt độ khác Người ta nhận thấy: • Ở cốc 1: Có khí mùi hắc thoát • Ở cốc 2: Có tạo chất rắn màu vàng nhạt • Ở cốc 3: Có khí mùi trứng thối thoát • Ở cốc 4: Có tạo khí mà thể tích khí có khối lượng với thể tích metan (trong điều kiện nhiệt độ áp suất) • Ở cốc 5: Vừa có tạo chất rắn màu vàng vừa có tạo khí mùi trứng ung theo tỉ lệ số mol 2:3 a Giải thích Viết phản ứng xảy dạng phân tử dạng ion b Nhỏ từ từ dung dịch xút vào dung dịch thu cốc (1) Viết phản ứng nêu tượng xảy c Nhỏ từ từ dung dịch amoniac vào dung dịch thu cốc (2) Viết phản ứng nêu tượng xảy (H = ; C = 12) Bài tập 24 Cho bột kim loại sắt vào cốc đựng dung dịch HNO3 có nồng độ nhiệt độ khác Ta nhận thấy: • Ở cốc 1: Sắt không bị hòa tan • Ở cốc 2: Có tạo khí màu nâu • Ở cốc 3: Có tạo hỗn hợp hai khí NO2 NO có tỉ lệ thể tích VNO2 : VNO = : Các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất • Ở cốc 4: Có tạo khí không màu, tiếp xúc không khí hóa nâu • Ở cốc 5: Có tạo khí mà thể tích khí 14 thể tích khí nitơ có khối lượng (trong điều kiện) a Giải thích Viết phản ứng xảy dạng phân tử dạng ion b Lấy dung dịch cốc (1) cho tác dụng với kim loại đồng Viết phản ứng xảy Mô tả tượng thấy c Lấy dung dịch cốc (2) sau phản ứng cho tác dụng với xút Viết phản ứng xảy Mô tả tượng thấy d Lấy dung dịch sau phản ứng cốc (5) cho tác dụng với dung dịch xút Lọc lấy kết tủa T, để T không khí thời gian, thu chất rắn T’ Sau đem nung chất T’ nhiệt độ cao khối lượng không đổi, thu chất rắn R Xác định T, T’, R Viết phản öùng xaûy (H = ; N = 14) Bài tập 24’ Cho bột kim loại sắt vào cốc đựng dung dịch H2SO4 có nồng độ nhiệt độ khác Người ta nhận thấy: • Ở cốc 1: Sắt không bị hòa tan • Ở cốc 2: Có tạo khí mà thể tích khí bốn thể tích khí metan có khối lượng điều kiện nhiệt độ áp suất • Ở cốc 3: Có tạo khí mà khí cháy tạo chất làm đồng (II) sunfat khan chuyển thành màu xanh lam • Lấy dung dịch cốc (1) cho từ từ vào nước Rờ thành cốc đựng dung dịch thu nhận thấy nóng Cho tiếp miếng kim loại đồng vào, thấy đồng không bị hòa tan Nếu sục tiếp khí oxi vào thấy đồng bị hòa tan, thu dung dịch có màu xanh lam Nếu cho từ từ dung dịch amoniac vào thấy dung dịch đục Nếu cho tiếp lượng dư dung dịch amoniac vào thấy dung dịch hết đục có màu xanh biếc Hãy giải thích Viết phản ứng xảy dạng phân tử dạng ion (C = 12 ; H = ; S = 32 ; O = 16) L.9 Khi cho kim loại kiềm (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), kim loại kiềm thổ (Ca, Sr, Ba, Ra) vào dung dịch axit thông thường (H+) kim loại kiềm, kiềm thổ tác dụng với axit (H+) trước Sau hết axit mà dư kim loại kiềm, kiềm thổ kim loại kiềm, kiềm thổ tác dụng tiếp với nước dung dịch (tạo hiđroxit kim loại kiềm, kiềm thổ khí hiđro) Do H+ axit nhiều H+ nước, nên kim loại tác dụng với H+ axit trước Khi hết H+ axit mà dư kim loại kiềm, kiềm thổ kim loại tác dụng tiếp với ion H+ dung môi nước (Lượng H+ nước phân ly nhỏ, có kim loại mạnh kim loại kiềm, kiềm thổ tác dụng với nước nhiệt độ thường) Thí dụ: Cho Na (dư) vào dung dịch axit clohiđric H2 Na + HCl NaCl + Natri clorua Hiđro Sau hết HCl: Na (còn dư) + H2O NaOH Nước (có dung dịch) H2 + Natri hiđroxit Hiđro Cho Ca (dư) vào dung dịch axit axetic: Ca Canxi + 2CH3COOH Ca (còn dư) + 2H2O Nước Ca(CH3COO)2 + Canxi axetat Ca(OH)2 + Canxi hiđroxit H2 Hiđro H2 Hiđro Bài tập 25 Cho 1,15 gam Na vào 100ml dung dịch HCl 0,2M Na bị hòa tan hết, thu V(ml) khí (đktc) dung dịch A a Tính V b So sánh khối lượng dung dịch A với dung dịch HCl (hơn gam?) c Cho dung dịch CuSO4 (dư) vào dung dịch A Thu m gam kết tủa Tính m Các phản ứng xảy hoàn toàn (Na = 23 ; Cu = 64 ; O = 16 ; H = 1) ÑS: a V = 560ml b ddA > ddHCl 1,1gam c m = 1,47gam Baøi tập 25’ Cho 3,425 gam Ba vào 200ml dung dịch CH3COOH 0,1M Ba bị hòa tan hết, thu dung dịch B có V(ml) khí thoát (ở 27,30C; 95cmHg) a Tính V b So sánh khối lượng dung dịch B với dung dịch CH3COOH lúc đầu (hơn gam?) c Cho dung dịch muối sắt(III) clorua lượng dư vào dung dịch B Thu m gam kết tủa Tính m Các phản ứng xảy hoaøn toaøn (Ba = 137 ; Fe = 56 ; O = 16 ; H = 1) ÑS: a V = 492,8ml b ddB > ddCH3COOH 3,375gam c m = 1,07gam l.10 Vàng (Au), bạch kim (Pt, platin) không bị hòa tan axit riêng rẽ Hai kim loại bị hòa tan nước cường toan (vương thủy, gồm thể tích dung dịch HNO3 đậm đặc ba thể tích axit HCl đậm đặc, cách gần coi mol HNO3 với mol HCl) Au + HNO3 (đ) Au + t0 H2SO4 (đ, nóng) Au + HNO3(đ) + 3HCl(đ) Vàng AuCl3 + Vàng(III) clorua NO + 2H2O Nitơ oxit Pt + HNO3 3Pt + 2HNO3(đ) + 6HCl(đ) Kim loại + (Đứng trước KL muối DHĐKL Trừ KL kiềm, kiềm thổ) Muối (Tan nước tạo dung dịch) 3PtCl2 + 2NO + 4H2O Kim loại + K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Pt Au Muối Thí dụ: Zn + CuSO4 (dd) ZnSO4 + Cu +2 +2 2+ + Cu (dd) Zn Chất khử Zn Chất oxi hóa 2+ + Chất oxi hóa Cu Chất khử Phản ứng xảy do: Tính khử: Zn > Cu Tính oxi hóa: Cu2+ > Zn2+ 3Mg +3 + 2AlCl3 (dd) Chất khử Chất oxi hóa +2 3MgCl2 + Chất oxi hóa 2Al Chất khử Phản ứng xảy do: Tính khử: Mg > Al Tính oxi hóa: Al3+ > Mg2+ Ag + Cu(NO3)2 (dd) Fe + Cu(NO3)2 (dd) Zn + NaCl (dd) Zn + FeSO4 (dd) Fe(NO3)2 + ZnSO4 + Cu Fe Lưu ý L.1 Phản ứng kim loại với muối thường xảy dung dịch Do muối (của tác chất) không tan nước để tạo thành dung dịch phản ứng thường không xảy Thí dụ: Cu + 2AgNO3 (dd) Cu + Cu(NO3)2 + 2Ag AgCl Không tạo dd Fe + CuSO4 (dd) Fe + Mg + Mg + FeSO4 + Cu CuS Không tan, không tạo dd Fe(CH3COO)2 (dd) Mg(CH3COO)2 + Fe FeCO3 L.2 Khi cho kim loaïi kiềm, kim loại kiềm thổ vào dung dịch muối kim loại kiềm, kiềm thổ không tác dụng trực tiếp với muối mà phản ứng với dung môi nước dung dịch trước (tạo hiđroxit kim loại kiềm, kiềm thổ khí hiđro) Sau đó, hiđroxit kim loại kiềm, kiềm thổ vừa tạo tác dụng tiếp với muối có dung dịch (nếu được, tạo bazơ mới, muối mới) Thí dụ: Cho Na vào dung dịch FeCl3 : Mà là: Na Na + + FeCl3(dd) NaCl H2O NaOH Nước dung dịch + + Natri hiñroxit 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 Fe H2 Hiđro + 3NaCl Cho Ba vào dung dich Cu(NO3)2 : Ba Maø laø: + Cu(NO3)2(dd) Ba + 2H2O Ba(OH)2 + Ba(NO3)2 + Ba(OH)2 + Cu(NO3)2 Cu H2 Cu(OH)2 + Ba(NO3)2 Cho K vào dung dịch Na2CO3 : K + Na2CO3(dd) K + H2O KOH + Na2CO3 K2CO3 + KOH + H2 Na Cho Ca vaøo dung dòch Mg(CH3COO)2 : Ca + 2H2O Ca(OH)2 + Ca(OH)2 + Mg(CH3COO)2 Cho Ba vào dung dịch KI : Ba + 2H2O Ba(OH)2 + Ba(OH)2 + H2 Mg(OH)2 + Ca(CH3COO)2 H2 KI Bài tập 26 Cho 0,23 gam Na vào dung dịch A gồm 100 ml dung dịch CuCl2 0,3M Sau phản ứng xong, thu dung dịch B có m gam chất kết tủa a Tính m b Khối lượng dung dịch B hay so với khối lượng dung dịch A gam? c Tính nồng độ mol dung dịch B Coi thể tích dung dịch không thay đổi (Na = 23; Cu = 64; O = 16; H = 1) ÑS: m = 0,49g; ddB < ddA 0,27g; CuCl2 0,25M, NaCl 0,1M Baøi tập 26’ Hòa tan 0,959 gam Ba vào dung dịch X gồm 200 ml dung dịch Mg(NO3)2 0,025M Sau kết thúc phản ứng, thu dung dịch Y có a gam chất không tan, a Tính a b Khối lượng dung dịch Y nhỏ hay lớn khối lượng dung dịch X bao nhiêu? c Đem cô cạn dung dịch Y Tính khối lượng chất rắn khan thu (Mg = 24; O = 16; H = 1; Ba = 137; N = 14) ÑS: a = 0,29g; ddY > ddX 0,655g; 0,342g Ba(OH)2 , 1,305g Ba(NO3)2 L.3 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ tác dụng trực tiếp với muối clorua khan kim loại yếu nhiệt độ cao Thí dụ: 2Na + CuCl2 (khan) 2NaCl t0 + Cu ( Neáu Na + ddCuCl2: Na + H2 Cu(OH)2 + 2NaCl ) H2O NaOH 2NaOH + CuCl2 K + AlCl3 (khan) Ca + ZnCl2 (khan) L.4 Fe Al t0 + KCl CaCl2 + t0 + Fe2+(dd) Fe + 2Fe3+(dd) 3Fe2+ Thí dụ: Fe + FeCl2 (dd) Fe + 2FeCl3 (dd) Fe + 2Fe(NO3)3 (dd) + 3FeCl2 3Fe(NO3)2 Zn Fe + Fe(NO3)2 (dd) Fe + Fe2(SO4)3 (dd) Fe + Fe(CH3COO)2 (dd) L.5 Fe + Cu2+ (dd) Cu + Fe2+ (dd) Cu + 2Fe3+ (dd) 3FeSO4 Fe2+ + Cu Cu2+ + 2Fe2+ Thí dụ: Fe + CuSO4 (dd) FeSO4 + Cu Cu + FeCl2 (dd) Cu + 2FeCl3 (dd) CuCl2 + 2FeCl2 Cu + FeSO4 (dd) Cu + Fe2(SO4)3 Fe Cu L + + CuSO4 CuSO4 + Fe Fe(NO3)3 (dd) + 2FeSO4 Cu Cu(NO3)2 + Fe(NO3)2 Fe2+ + 2Ag Fe(dö) + 2Ag+ (dd) Fe + 3Ag+ (dd, dö) Fe3+ + 3Ag Fe2+(dd) + Ag+ (dd) Fe3+ + Ag Fe3+ (dd) + Ag+(dd) (ddFe3+ với ddAg+ không xảy phản ứng oxi hóa khử, xảy phản ứng trao đổi) Thí dụ: Fe (dư) + AgNO3 (dd) Fe(NO3)2 + 2Ag 3AgNO3 (dd, dö) Fe(NO3)3 + 3Ag Fe + Fe(NO3)2 (dd) + AgNO3 (dd) Fe(NO3)3 (dd) AgNO3 (dd) + Fe(NO3)3 + Ag Fe (dö) Fe + + 2CH3COOAg (dd) 3CH3COOAg (dd, dö) 3Fe(CH3COO)2 FeCl3 + 3Ag 2Fe(CH3COO)3 + Fe(NO3)3 + 3Ag AgNO3 3AgNO3 3FeSO4 + Fe(CH3COO)3 + + 3AgNO3 Fe(CH3COO)3 + L.7 Fe(CH3COO)2 + 2Ag 3AgCl 3AgNO3 Zn + 2Fe3+ (dd, dö) 3Zn (dö) + 2Fe3+ (dd) Do: Fe + 2Fe3+ (dd) Zn + Fe2+ (dd) + Fe(NO3)3 (phản ứng trao đổi) Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + 3Ag Zn2+ + 2Fe2+ 3Zn2+ + 2Fe 3Fe2+ Zn2+ + Fe Thí dụ: Zn + 2FeCl3 (dd, dư) ZnCl2 3Zn (dư) + 2FeCl3 (dd) 3Zn (dö) Zn + + Fe2(SO4)3 Fe2(SO4)3 (dö) + 2FeCl2 3ZnCl2 + 3ZnSO4 + ZnSO4 + Zn + FeSO4 ZnSO4 + Fe 2Fe 2Fe 2FeSO4 3FeSO4 + Fe2(SO4)3 Zn + 2Fe(NO3)3 (dö) 3Zn (dö) + 2Fe(NO3)3 (dö) Fe Zn(NO3)2 + Fe(NO3)2 3Zn(NO3)2 + 2Fe Bài tập 27 Cho từ từ x mol bột kẽm vào dung dịch chứa y mol Fe2(SO4)3 Viết phương trình phản xảy ứng với trường hợp có Tìm điều kiện liên hệ x, y để có trường hợp tính số mol chất thu theo x, y ứng với trường hợp (không kể dung môi nước) Bài tập 27’ Cho 16,25 gam Zn vào 200ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,5M Sau kết thúc phản ứng, thu m gam chất rắn dung dịch A a Tính m b Khối lượng dung dịch A với dung dịch Fe2(SO4)3 lúc đầu gam? c Tính nồng độ mol/l chất tan dung dịch A Coi thể tích dung dịch không đổi (Zn = 65 ; Fe = 56) ĐS:a m = 8,4g b Kl ddA > Kl ddFe2(SO4)3 7,85g c ddZnSO41,25M, ddFeSO4 0,25M L.8 • Khi nhúng kim loại lượng dư (khác kim loại kiềm, kiềm thổ) vào dung dịch muối giả sử có phản ứng xảy kim loại muối kim loại bị hòa tan phần, bù vào đó, kim loại tạo bám vào kim loại dư (chứ không lắng xuống đáy bình) Nếu đem cân lại kim loại sau phản ứng, hai trường hợp sau xảy ra: Khối lượng kim loại tăng so với trước phản ứng: Điều chứng tỏ khối lượng kim loại tạo bám vào lớn khối lượng kim loại bị hòa tan Ta đặt phương trình toán sau: Khối lượng kim loại bám - Khối lượng kim loại bị hòa tan = Độ tăng khối lượng kim loại Thí dụ: Cho đinh sắt lượng dư vào dung dịch CuSO4: Fe + CuSO4 (dd) 56g FeSO4 (dd) + Cu 64g Theo phản ứng trên, 56g Fe bị hòa tan có 64g Cu bám vào, khối lượng sắt sau phản ứng tăng • Khối lượng kim loại giảm so với trước phản ứng: Điều chứng tỏ khối lượng kim loại bị hòa tan lớn khối lượng kim loại tạo bám vào Ta đặt phương trình toán sau: Khối lượng kim loại bị hòa tan - Khối lượng kim loại bám = Độ giảm khối lượng kim loại Thí dụ: Cho miếng kẽm lượng dư vào dung dịch FeCl2 Zn + FeCl2 (dd) 65g ZnCl2 (dd) + Fe 56g Theo phản ứng trên, 65g kẽm bị hòa tan có 56g sắt bám vào Do kẽm sau phản ứng giảm khối lượng so với trước phản ứng Bài tập 28 Cho đinh sắt lượng dư vào dung dịch A gồm 100ml dung dịch CuSO4 0,2M Sau phản ứng xong, thu dung dịch B đinh sắt có đồng bám vào a Khối lượng đinh sắt sau phản ứng tăng hay giảm gam? b Khối lượng dung dịch A với dung dịch B gam? c Coi thể tích dung dịch B 100ml Tính nồng độ mol dung dịch B (Cu = 64 ; Fe = 56) ÑS: a kl đinh sắt tăng 0,16g b klddB nhỏ ddA 0,16g c ddFeSO4 0,2M Bài tập 28’ Nhúng miếng kim loại M, có hóa trị n, vào 200ml dung dịch AgNO3 0,1M Sau phản ứng thu 200ml dung dịch A miếng kim loại M (có Ag bám vào) Khối lượng miếng kim loại sau phản ứng có khối lượng tăng thêm 1,52 gam a Khối lượng dung dịch A lớn hay nhỏ gam so với khối lượng dung dịch AgNO3 lúc đầu? b Xác định kim loại M c Tính nồng độ mol dung dịch A Các phản ứng xảy hoàn toàn (Mg = 24 ; Al = 27 ; Cr = 52 ; Fe = 56 ; Cu = 64 ; Zn = 65 ; Pb = 207; Ag = 108) ÑS: a klddA nhỏ 1,52g b M Cu c dd Cu(NO3)2 0,05M Bài tập 29 Nhúng kim loại Y (hóa trị n) vào 0,5 lít dung dịch FeCl2 0,24M Sau thời gian, lấy kim loại Y đem cân lại thấy khối lượng Y giảm 0,72 gam Còn lại dung dịch X Nếu gạt lấy phần kim loại Fe bám vào Y thu 4,48 gam Fe a Xác định kim loại Y b Tính nồng độ mol/lit dung dịch X Coi thể tích dung dịch X 0,5 lít Be = ; Mg = 24 ; Al = 27 ; Ca = 40 ; Cr = 52 ; Fe = 56 ; Ni = 59 ; Cu = 64 ; (Zn = 65; Ag = 108 ; Hg = 201 ; Pb = 208) ÑS: a Zn b FeCl2 0,08M; ZnCl2 0,16M Bài tập 29’ Nhúng miếng kim loại M vào 200ml dung dịch Cr(NO3)2 0,25M Một lúc sau lấy miếng kim loại đem cân lại, thấy khối lượng giảm 0,09 gam Gạt để lấy hết phần kim loại bám vào miếng kim loại M đem hòa tan hết phần kim loại dung dịch HCl thu 672ml khí thoát (đktc) a Xác định kim loại M b Tính nồng độ mol chất tan dung dịch sau phản ứng Coi thể tích dung dịch sau phản ứng laø 200ml (Be = ; Mg = 24 ; Al = 27 ; Ca = 40 ; Cr = 52 ; Mn = 55 ; Fe = 56 ; Ni = 59 ; Cu = 64 ; Zn = 65 ; Ag = 108 ; Pb = 207) ÑS: a Mn b Mn(NO3)2 0,15M ; Cr(NO3)2 0,1M Bài tập 30 (Bộ đề tuyển sinh đại học môn hóa học) Lấy hai kim loại X, Y có khối lượng đứng trước Pb dãy điện hóa Nhúng X vào dung dịch Cu(NO3)2 Y vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau thời gian, lấy kim loại khỏi dung dịch cân lại thấy khối lượng X giảm 1% Y tăng 152% so với khối lượng ban đầu Biết số mol kim loại X Y tham gia phản ứng tất Cu, Pb thoát bám hết vào X Y Mặt khác, để hòa tan hết 3,9 gam kim loại X cần dùng V ml dung dịch HCl thu 1,344 lít H2 (ở đktc); Còn để hòa tan hết 4,26 gam oxit kim loại Y cần dùng V ml dung dịch HCl a Hãy so sánh hóa trị kim loại X Y b Số mol Cu(NO3)2 Pb(NO3)2 hai dung dịch thay đổi nào? (Cu = 64; Pb = 207; O = 16) ĐS: a Bằng b Độ giảm số mol Bài tập 30’ (Bộ đề tuyển sinh đại học môn hóa học) Cho ba kim loại M, A, B (đều có hóa trị 2) có khối lượng nguyên tử tương ứng m, a, b Nhúng hai kim loại M có khối lượng p gam vào hai dung dịch A(NO3)2 B(NO3)2 Sau thời gian, người ta nhận thấy khối lượng (1) giảm x%, (2) tăng y% (so với p) Giả sử kim loại thoát bám hết vào kim loại M a Lập biểu thức tính m theo a, b, x, y, biết số mol M(NO3)2 hai dung dịch n b Tính giá trị m, a = 64; b = 207; x = 0,2; y = 28,4 Khi m = 112; a = 64; b = 207 tỉ lệ x : y bao nhiêu? a Lập biểu thức tính m A kim loại hóa trị 1, B có hóa trị 2, M có hóa trị 3, (1) tăng x%, (2) tăng y%, số mol M(NO3)3 hai dung dịch x b Trong ba kim loại Cu, Ag, Hg A, B kim loại m = 52? Tỉ lệ y điều kiện cho (ở câu hỏi 3a) 0,91 (Cu = 64; Ag = 108; Pb = 207; Cr = 52; Hg = 200) ÑS: m = bx + ay ; m = 65 x+ y x 48 = = [ Thanh (1) giảm 1%, (2) tăng 1,98% ] y 95 1,98 m= 3ay − 1,5bx ; A : Ag , B : Hg y−x Trích đề thi TSĐH, khối B năm 2004 Hỗn hợp A gồm Mg Fe Cho 5,1 gam hỗn hợp A vào 250 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, lọc, thu 6,9 gam chất rắn B dung dịch C chứa hai muối Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch C Lọc lấy kết tủa đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 4,5 gam chất rắn D Tính: Thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp A Nồng độ mol/lít dung dịch CuSO4 Thể tích khí SO2 (đo đktc) thu hịa tan hồn tồn 6,9 gam chất rắn B dung dịch H2SO4 đặc, nóng (Mg = 24 ; Fe = 56 ; O = 16 ; H = ; S = 32) ĐS: 1) 17,65% Mg; 82,35% Fe 2) 0,3M 3) 2,94 lít Trích đề thi TSĐH, ĐHQG HCM, năm 2001 Dung dịch CH3COOH 0,1M có độ điện ly α = 1% Viết phương trình điện ly CH3COOH tính pH dung dịch A dung dịch HCl 0,2M B dung dịch H2SO4 0,1M Trộn thể tích A B, dung dịch X Tính pH dung dịch X Cho lg4 = 0,6; lg2 = 0,3 ... Fe(NO3)2 3Zn(NO3)2 + 2Fe Bài tập 27 Cho từ từ x mol bột kẽm vào dung dịch chứa y mol Fe2(SO4)3 Viết phương trình phản xảy ứng với trường hợp có Tìm điều kiện liên hệ x, y để có trường hợp tính số... phản ứng: Điều chứng tỏ khối lượng kim loại tạo bám vào lớn khối lượng kim loại bị hòa tan Ta đặt phương trình toán sau: Khối lượng kim loại bám - Khối lượng kim loại bị hòa tan = Độ tăng khối lượng... phản ứng: Điều chứng tỏ khối lượng kim loại bị hòa tan lớn khối lượng kim loại tạo bám vào Ta đặt phương trình toán sau: Khối lượng kim loại bị hòa tan - Khối lượng kim loại bám = Độ giảm khối lượng