GIẢI HSG HÓA 9 KHÁNH HÀO 2018

GIẢI HSG HÓA 9 KHÁNH HÀO 2018 GIẢI HSG HÓA 9 KHÁNH HÀO 2018 GIẢI HSG HÓA 9 KHÁNH HÀO 2018 GIẢI HSG HÓA 9 KHÁNH HÀO 2018 GIẢI HSG HÓA 9 KHÁNH HÀO 2018 GIẢI HSG HÓA 9 KHÁNH HÀO 2018 GIẢI HSG HÓA 9 KHÁNH HÀO 2018 GIẢI HSG HÓA 9 KHÁNH HÀO 2018 GIẢI HSG HÓA 9 KHÁNH HÀO 2018 GIẢI HSG HÓA 9 KHÁNH HÀO 2018 GIẢI HSG HÓA 9 KHÁNH HÀO 2018 GIẢI HSG HÓA 9 KHÁNH HÀO 2018 GIẢI HSG HÓA 9 KHÁNH HÀO 2018

THẦY ĐỖ KIÊN 0948.20.6996- 162 ĐỘI CẤN, HÀ NỘI 1

Câu 1: (3,25 điểm)

1 Thế nào là độ tan? Thế nào là dung dịch bão hòa, chưa bão hòa?

2 Hòa tan 8 gam CuO bằng dung dịch H2SO4 24,5% vừa đủ, thu được dung dịch X

a Tính nồng độ % của dung dịch X

b Làm lạnh dung dịch X tới nhiệt độ thích hợp thấy có 5 gam kết tủa Y tách ra và thu được dung dịch Z chứa một chất tan với nồng độ 29,77% Tìm công thức Y

Hướng dẫn

1

2 CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

0,1→ 0,1 0,1

2 4 dd 2 4

0,1

Gọi CTPT Y: CuSO4.nH2O x(mol) → (160 + 18n).x = 5 (1)

nCuSO4 dư: (0,1 – x)

4 2

160(0,1 x)

48 5



Vậy CTPT của Y là: CuSO4.5H2O

3 Có 2 dung dịch:

- Dung dịch A: NaOH (4 gam NaOH/1 lít)

- Dung dịch B: H2SO4 0,5M

Trộn V1 lít dung dịch A với V2 lít dung dịch B được V lít dung dịch C

- Nếu lấy V lít dung dịch C cho phản ứng với lượng dư BaCl2 tạo thành 34,95 gam kết tủa

- Nếu lấy V lít dung dịch C cho phản ứng với 450ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M thu được kết tủa E Nung nóng kết tủa E đến khối lượng không đổi thu được 6,12 gam chất rắn

Tính V1, V2

Hướng dẫn

2

o

2 4 3

BaCl

4

2 4 Al (SO ) t

BaSO : 0,15









  

 4

BT.SO

2 4 2

0,15

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

0,3 ←0,15

Dư: (0,1V1 – 0,3)

Vì nAl2O3 < nAl2(SO4)3 nên có 2 trường hợp của kết tủa

TH 1 : kết tủa chưa bị hòa tan

2Al(OH)3

o t

Al2O3 + 3H2O 0,12 ←0,06

6NaOH + Al2(SO4)3 → 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓

0,36 0,06 0,12

→ 0,1V1 – 0,3 = 0,36 → V1 = 6,6 (lít)

TH 2 : kết tủa bị hòa tan một phần

THẦY ĐỖ KIÊN 0948.20.6996- 162 ĐỘI CẤN, HÀ NỘI 2

6NaOH + Al2(SO4)3 → 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓

0,54 ←0,09→ 0,18

Al(OH)3 bị hòa tan: 0,18 – 0,12 = 0,06

NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O

0,06 ←0,06→ 0,06

→ 0,1V1 – 0,3 = 0,6 → V1 = 9,0 (lít)

Vậy V1 nhận 2 giá trị (6,6 hoặc 9,0) và V2 là: 3

Câu 2: (3,25 điểm)

1 Một phi kim R tạo được 2 oxit A, B Tỉ khối của B đối với A là 1,5714 và % khối lượng của oxi trong A là 57,14%

a Xác định công thức phân tử của A và B

b Làm thế nào để chuyển hết hỗn hợp A, B thành A? Viết phương trình hóa học minh họa

c Sục 0,448 lít B ở điều kiện chuẩn vào 1 lít dung dịch Ca(OH)2 aM thu được 0,5 gam kết tủa Tính a

Hướng dẫn

a

M = 1,5714.M O

57,14%

16n

2R 16n

b Ta cho đi qua than nóng đỏ: CO2 + C to 2CO

c nCO2 > nCaCO3 nên kết tủa bị hòa tan một phần

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O

a ←a→ a

CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2

(0,02 – a) →(0,02 – a)

Dư: (2a – 0,02)

→ 2a – 0,02 = 0,005 → a = 0,0125

Vậy giá trị a = 0,0125

2 X là hợp chất của kali (88 < MX < 96) Y là hợp chất của clo (MY < 38) Hòa tan m1

gam chất X vào nước, thu được dung dịch X1 có khả năng làm quì tím chuyển sang màu xanh Hòa tan m2 gam chất Y vào nước thu được dung dịch Y1 Cho X1 tác dụng với Y1, thu được dung dịch Z có khả năng hòa tan kẽm kim loại

a Xác định các hợp chất X, Y và chất tan trong các dung dịch X1, Y1, Z

b Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra

Hướng dẫn

Giống HSG 9 tỉnh Thanh Hóa 2014-2015

X: K2O và Y: HCl

K2O + H2O → 2KOH

K2O + 2HCl → 2KCl + H2O

Dung dịch Z chứa: KCl và (KOHdư hoặc HCldư)

2KOH + Zn → K2ZnO2 + H2↑

2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑

Câu 3 : (5,5 điểm)

THẦY ĐỖ KIÊN 0948.20.6996- 162 ĐỘI CẤN, HÀ NỘI 3

1 Cho các chất và dung dịch : CuO ; C ; MnO ; MnO2 ; Fe(OH)3 ; Fe3O4 ; Ag ; dung dịch AgNO3 ; Zn Dung dịch axit HCl có thể phản ứng được với những chất và dung dịch nào ? Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra

2 Tiến hành thí nghiệm với dung dịch của từng muối X, Y, Z Hiện tượng được ghi

trong bảng sau :

X hoặc Y Tác dụng với dung dịch HCl dư Đều có khí CO2

Y hoặc Z Tác dụng với dung dịch NaOH dư Đều có kết tủa

X Tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng Có chất khí thoát ra

Z Tác dụng với dung dịch HCl dư Có chất kết tủa

Biết : MX + MZ = 249 ; MX + MY = 225 ; MY + MZ = 316

Xác định công thức các muối và viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra Hướng dẫn

1

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O

Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

2

2 HCl CO NaOH

X Z

 

 





NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + CO2↑ + H2O

2NH4HCO3 + 2NaOH → 2NH3↑ + Na2CO3 + 3H2O

Mg(HCO3)2 + 2HCl → MgCl2 + 2CO2↑ + 2H2O

Mg(HCO3)2 + 2NaOH → MgCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O

AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3

3 A là hỗn hợp hai oxit của hai kim loại Cho CO dư đi qua 3,165 gam A nung nóng,

sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp chất rắn A1 và hỗn hợp khí A2 Dẫn hỗn hợp khí A2 qua dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được 2,955 gam kết tủa màu trắng Cho A1 phản ứng hết với dung dịch H2SO4 10% loãng, sau phản ứng có 0,252 lít khí thoát ra, thu được dung dịch A3 chỉ chứa một chất tan có nồng độ a% và 3,495 gam một chất rắn Cho dung dịch A3 tác dụng với dung dịch NaOH thì thu được kết tủa màu trắng xanh dần chuyển sang nâu đỏ

a Xác định các chất trong A

b Tính a và xác định phần trăm khối lượng các chất trong A

Hướng dẫn

THẦY ĐỖ KIÊN 0948.20.6996- 162 ĐỘI CẤN, HÀ NỘI 4

2 4

2

2 CO

0,015 H SO NaOH

10%

3,165(g)

CO : 0,015

H : 0,01125 X

A

Y

Rắn : 3,495g

















 Kết tủa trắng xanh → nâu đỏ, suy ra: Fe(OH)2

Rắn BaSO4: 0,015

2

2

Tăng giảm khối lượng 4

H

2,295(g) 0,01125 (A) 3,495

CO

3 4

3,495 2,295

96 16

Fe : 0,01125

72,51% BaO : 0,015













Vì A3 chỉ chứa 1 chất tan nên H2SO4 pứ vừa đủ

3

10,4325g

98.0,01125

10%

4

Vậy giá trị a = 16,391% và %m Fe3O4 27,49% ; BaO 72,51%

Câu 4: (3,0 điểm)

Cho sơ đồ của quá trình điều chế SO2 trong phịng thí nghiệm:

1 Viết phương trình hĩa học của phản ứng xảy ra trong bình cầu

2 Nêu vai trị của bơng tẩm dung dịch NaOH

3 Tại sao cĩ thể thu khí SO2 bằng phương pháp như hình vẽ?

4 Cĩ thể thay dung dịch H2SO4 bằng dung dịch axit HCl được khơng?

5 Cĩ thể thay dung dịch Na2SO3 bằng dung dịch K2SO3 được khơng?

6 Cĩ thể thay dung dịch Na2SO3 bằng dung dịch BaSO3 được khơng?

Hướng dẫn

1 Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2↑ + H2O

2 Bơng tẩm xút cĩ vai trị ngăn SO2 thốt ra ngồi mơi trường

THẦY ĐỖ KIÊN 0948.20.6996- 162 ĐỘI CẤN, HÀ NỘI 5

3 SO2 tan tốt trong nước nên không thể dùng phương pháp đẩy nước SO2 nặng hơn không khí nên thu khí để ngửa bình

4 Không nên thay H2SO4 bằng dung dịch HCl Vì HCl dễ bay hơi và lẫn vào SO2

5 Có thể dùng K2SO3 thay cho Na2SO3

6 Không nên thay BaSO3 cho Na2SO3 vì pứ tạo BaSO4↓ làm chậm quá trình điều chế

Câu 5: (2,5 điểm)

Hỗn hợp A gồm metan và etilen được chia thành hai phần:

Phần 1: cho tác dụng với dung dịch brom dư thì có 1,6 gam brom phản ứng

Phần 2: có khối lượng nhiều hơn phần 1 là 0,3 gam

Phần 2 cháy trong oxi dư rồi cho sản phẩm cháy vào dung dịch nước vôi trong dư thì thu được 6 gam kết tủa trắng

1 Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra

2 Tính thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp A

Hướng dẫn

2

2 1

2

Br 0,01

P = k.P

CO

0,06

y 0,01

(x 2y).k 0,06

  





Câu 6: (2,5 điểm)

1 Đốt cháy hợp chất hữu cơ A chỉ thu được CO2 và H2O Tỉ khối của A đối với hidro bằng 22 Xác định công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của hợp chất hữu cơ A

2 Tương tự metan CH4, etan CH3-CH3 có khả năng tham gia phản ứng thế Cl2 (ánh sáng khuếch tán) Viết phương trình hóa học của phản ứng tạo sản phẩm monoclo

3 Tương tự etilen CH2=CH2, propilen CH2=CH-CH3 có khả năng tham gia phản ứng cộng với H2 (Ni), cộng với dung dịch Brom.Viết phương trình phản ứng hóa học của chúng

Hướng dẫn

1 MA = 44 → 3 8 3 2 3

3

CH CHO



2 CH3-CH3 + Cl2 askt CH3CH2Cl + HCl

3 CH2=CH-CH3 + H2

o Ni,t

CH3-CH2-CH3

CH2=CH-CH3 + Br2 CH2(Br)-CH(Br)-CH3

THẦY ĐỖ KIÊN 0948.20.6996- 162 ĐỘI CẤN, HÀ NỘI 6