Đề cương ôn thi hóa đại học

Đề cương ôn thi hóa đại họcĐề cương ôn thi hóa đại họcĐề cương ôn thi hóa đại họcĐề cương ôn thi hóa đại họcĐề cương ôn thi hóa đại họcĐề cương ôn thi hóa đại họcĐề cương ôn thi hóa đại họcĐề cương ôn thi hóa đại họcĐề cương ôn thi hóa đại họcĐề cương ôn thi hóa đại họcĐề cương ôn thi hóa đại họcĐề cương ôn thi hóa đại họcĐề cương ôn thi hóa đại họcĐề cương ôn thi hóa đại họcĐề cương ôn thi hóa đại họcĐề cương ôn thi hóa đại họcĐề cương ôn thi hóa đại họcĐề cương ôn thi hóa đại họcĐề cương ôn thi hóa đại họcĐề cương ôn thi hóa đại học

GV Lê Vĩnh Thái – Trường THPT Châu Thành Trang 1/15 CHỦ ĐỀ : CROM, SẮT, ĐỒNG, NIKEN, CHÌ, KẼM, VÀNG, BẠC, THIẾC *** Phần 1: Bài tập sắt hợp chất sắt *Dạng 1: Câu hỏi lý thuyết sắt hợp chất sắt Câu 1: Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3 Câu 2: Quặng sau giàu sắt nhất? A Pirit sắt B Manhetit C Hematit đỏ D Xiđerit Câu 3: Quặng sắt manhetit có thành phần A Fe2O3 B FeCO3 C Fe3O4 D FeS2 Câu 4: Cho sơ đồ chuyển hoá (mỗi mũi tên phương trình phản ứng): + dd X + dd Y + dd Z NaOH  → Fe(OH)2  → Fe2(SO4)3  → BaSO4 Các dung dịch X, Y, Z là: A FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), Ba(NO3)2 B FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 C FeCl2, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 D FeCl2, H2SO4 (loãng), Ba(NO3)2 Câu 5: Câu 6: Cho chất sau: Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(NO3)3, FeS2, FeCO3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe(NO3)2 tác dụng với HNO3 lỗng Tổng số phương trình phản ứng oxi hóa- khử A B C D Câu 7: Cho hợp chất sắt sau: Fe2O3, FeO, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3 Số lượng hợp chất vừa thể tính khử, vừa thể tính oxi hóa A B C D Câu 8: Cho dãy chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe2(SO4)3, Fe3O4, Fe2O3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng A B C D Câu 9: Để điều chế Fe(NO3)2 ta cho A Fe tác dụng với dung dịch HNO3 loãng B Fe tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng C Fe tác dụng với dung dịch AgNO3 dư D Fe tác dụng với dung dịch Cu(NO3)2 dư Câu 10: Phản ứng sau tạo Fe(NO3)3? A Fe + HNO3 đặc, nguội B Fe + Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 + AgNO3 D Fe + Fe(NO3)2 Câu 11: Phản ứng sau viết không đúng? t t A 3Fe + 2O2  Fe3O4 B 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 → → C 2Fe + 3I2 t → 2FeI3 D Fe + S t → FeS Câu 12: Nung Fe(NO3)2 bình kín, khơng có khơng khí, thu sản phẩm gì? A FeO, NO B Fe2O3, NO2 O2 C FeO, NO2 O2 D FeO, NO O2 Câu 13: Chọn câu sai câu sau: A Fe tan dung dịch FeCl3 B Cu tan dung dịch FeCl2 C Cu tan dung dịch FeCl3 D Cu kim loại hoạt động yếu Fe Câu 14: Trường hợp sau không phù hợp tên quặng sắt cơng thức hợp chất sắt quặng A Hematit nâu chứa Fe2O3 B Manhetit chứa Fe3O4 C Xiđerit chứa FeCO3 D Pirit chứa FeS2 Câu 15: Chia bột kim loại X thành phần Phần cho tác dụng với Cl2 tạo muối Y Phần cho tác dụng với dung dịch HCl tạo muối Z Cho kim loại X tác dụng với muối Y lại thu muối Z Vậy X kim loại sau đây? A Mg B Al C Zn D Fe Phương pháp học tốt mơn hóa chăm nghe giảng – chăm học lý thuyết – chăm làm tập – chăm ôn cũ GV Lê Vĩnh Thái – Trường THPT Châu Thành Trang 2/15 Câu 16: Hỗn hợp A chứa kim loại Fe, Ag Cu dạng bột Cho hỗn hợp A vào dung dịch B chứa chất tan khuấy kỹ kết thúc phản ứng thấy Fe Cu tan hết lại lượng Ag lượng Ag A Dung dịch B chứa chất sau đây? A AgNO3 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D Cu(NO3)2 Câu 17: Hoà tan Fe vào dung dịch AgNO3 dư, dung dịch thu chứa chất sau đây? A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO2)2, Fe(NO3)3, AgNO3 D Fe(NO3)3, AgNO3 Câu 18: Cho hỗn hợp bột Fe, Cu vào dung dịch HNO3 loãng, phản ứng kết thúc thấy có bột Fe dư Dung dịch thu sau phản ứng có chứa: A Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 B Fe(NO3)3, HNO3, Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 Câu 19: Cho chất Cu, Fe, Ag dung dịch HCl, CuSO4, Fe(NO3)2, FeCl3 Số cặp chất có phản ứng với A B C D Câu 20: Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y phần Fe không tan Chất tan có dung dịch Y A MgSO4 FeSO4 B MgSO4 C MgSO4 Fe2(SO4)3 D MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 Câu 21: Tiến hành bốn thí nghiệm sau - Thí nghiệm 1: Nhúng Al vào dung dịch FeCl3 - Thí nghiệm 2: Nhúng Zn vào dung dịch CuSO4 - Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3 - Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mòn điện hố A B C D 2+ Câu 22: Trong phòng thí nghiệm để bảo quản muối Fe người ta thường A Ngâm vào đinh sắt B Cho vào vài giọt dung dịch HCl C Mở nắp lọ đựng dung dịch D Cho vào vài giọt dung dịch H2SO4 lỗng Câu 23: Để tránh thuỷ phân muối Fe3+ người ta cho vào dung dịch muối Fe3+ A vài giọt dung dịch NaOH B vài giọt dung dịch HCl C vài giọt H2O D mẩu Fe Câu 24: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình hóa học phản ứng FeSO4 với dung dịch KMnO4 H2SO4 A 36 B 34 C 35 D 33 Câu 25: Hòa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng (dư) dung dịch X1 Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X1 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X2 chứa chất tan A Fe2(SO4)3 H2SO4 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D FeSO4 H2SO4 Câu 26: Hòa tan lượng FexOy H2SO4 lỗng dư dung dịch A Biết A vừa có khả làm màu dung dịch thuốc tím, vừa có khả hòa tan bột Cu Xác định CTPT oxit sắt A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe2O3 Câu 27: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp FeS FeCO3 lượng dung dịch H2SO4 đặc nóng thu hỗn hợp gồm hai khí X ,Y Cơng thức hố học X, Y : A H2S SO2 B H2S CO2 C SO2 CO D SO2 CO2 Câu 28: Khi thêm dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 có tượng xảy ra? A Xuất kết tủa màu nâu đỏ xảy tượng thủy phân B Dung dịch có màu nâu đỏ C Xuất kết tủa màu nâu đỏ đồng thời có tượng sủi bọt khí D Có kết tủa nâu đỏ tạo thành sau tan lại tạo khí CO2 Phương pháp học tốt mơn hóa chăm nghe giảng – chăm học lý thuyết – chăm làm tập – chăm ôn cũ GV Lê Vĩnh Thái – Trường THPT Châu Thành Trang 3/15 Câu 29: Cho dung dịch FeCl2, ZnCl2 tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi, chất rắn thu chất sau đây? A FeO ZnO B Fe2O3 ZnO C Fe3O4 D Fe2O3 Câu 30: Cho sơ đồ phản ứng sau: t0 cao Fe + O2  (C) + NaOH → (E) + (G) → (A) (A) + HCl → (B) + (C) + H2O (D) + ? + ? → (E) t0 (B) + NaOH → (D) + (G) (E)  → (F) + ? Thứ tự chất (A), (D), (F) là: A FeO, Fe(OH)3, Fe2O3 B Fe3O4, Fe(OH)3, Fe2O3 C Fe3O4, Fe(OH)2, Fe2O3 D Fe2O3, Fe(OH)2, FeO *Dạng 2: Bài tập hỗn hợp oxit sắt tác dụng với HCl H2SO4 lỗng Câu 1: Để hồ tan hồn tồn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V A 0,23 B 0,18 C 0,08 D 0,16 Câu 2: Để hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm oxit FeO, Fe 3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3) cần dùng vừa đủ 400 ml dung dich H2SO4 0,1M (loãng) Giá trị m A 3,48 B 4,64 C 2,32 D 1,16 Câu 3: Cho m gam X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 vào 400 ml dung dịch HCl 2M, sau phản ứng thu 2,24 lít H2 (đktc), dung dịch Y, 2,8 gam Fe không tan Giá trị m là: A 30,0 B 22,4 C 25,2 D 27,2 Câu 4: Cho m gam hỗn hợp oxit sắt gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 tan vừa hết dung dịch H2SO4 tạo thành dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 70,4 gam muối, mặt khác cho clo dư qua X cạn thu 77,5 gam muối Tính m? A 30,4 gam B 30,04 gam C 40,3 gam D.40,03 gam Câu 5: Cho 5,52 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 Fe2O3 vào 200 ml dung dịch H2SO4 1,5M thu đượcdung dịch Y Nhỏ từ từ dung dịch KMnO4 0,1M vào dung dịch Y đến bắt đầu xuất màu hồng hết 20 ml Phần trăm theo khối lượng Fe3O4 X A 21,01% B 57,97% C 42,03% D 28,98% Câu 6: Hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 (trong số mol FeO số mol Fe2O3) Hòa tan 4,64 gam dung dịch H2SO4 loãng dư 200 ml dung dịch X Tính thể tích dung dịch KMnO4 0,1M cần thiết để chuẩn độ hết 100 ml dung dịch X? A 20 ml B 30 ml C 40 ml D 60 ml Câu 7: Câu 8: Hòa tan hết gam Hỗn hợp A gồm Fe oxit Fe dung dịch axit HCl dư thu dung dich X Sục khí Cl2 dư vào X thu dung dich Y chứa 9,75 gam muối tan Nếu cho gam A tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu V lít dung dịch NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Tính V? A 0,896 B 0,747 C 1,120 D 0,672 Câu 9: Hoà tan hoàn toàn 74 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 dung dịch H2SO4 loãng dư sinh 178 gam muối sunfat Nếu cho 74 gam hỗn hợp X phản ứng với lượng dư khí CO nhiệt độ cao dẫn sản phẩm khí qua dung dịch nước vơi dư khối lượng kết tủa thu (các phản ứng xảy hoàn toàn) A 130 B 150 C 180 D 240 Câu 10: Chia 156,8 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 thành hai phần -Cho phần thứ tác dụng hết với dung dịch HCl dư 155,4 gam muối khan -Phần thứ hai tác dụng vừa đủ với dung dịch Y hỗn hợp HCl, H 2SO4 loãng thu 167,9 gam muối khan Số mol HCl dung dịch Y là: A 1,75 mol B 1,50 mol C 1,80 mol D 1,00 mol Câu 11: Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,16M H2SO4 2M thu dung dịch Y chứa hai muối sắt với tỉ lệ mol Fe2+: Fe3+=1:2 Dung dịch Y làm màu tối đa 180 ml dung dịch KMnO4 0,2M Giá trị m là: Phương pháp học tốt mơn hóa chăm nghe giảng – chăm học lý thuyết – chăm làm tập – chăm ôn cũ GV Lê Vĩnh Thái – Trường THPT Châu Thành Trang 4/15 A 46,40 B 41,76 C 34,80 D 23,20 Câu 12: X hỗn hợp gồm Fe oxit sắt Hòa tan hết 15,12 gam X dung dịch HCl dư , sau phản ứng thu 16,51 gam muối Fe (II) m gam muối Fe (III) Mặt khác, cho 15,12 gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch acid nitric lỗng dư giải phóng 1,568 lít NO (sản phẩm khử đktc) Thành phần % khối lượng Fe X A 11,11% B 29,63% C 14,81% D 33,33% Câu 13: Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, dung dịch Y; cô cạn dung dịch Y 7,62 gam FeCl m gam FeCl3 Giá trị m A 9,75 B 8,75 C 7,8 D 6,5 Câu 14: Hòa tan hết a gam hỗn hợp oxit sắt dung dịch HCl sau phản ứng thu dung dịch chứa 9,75 gam FeCl3 8,89 gam FeCl2 Giá trị a A 10,08 B 10,16 C 9,68 D 9,84 Câu 15: Y hỗn hợp gồm Fe oxit Chia Y làm hai phần nhau: -Phần 1: Đem hòa tan hết dung dịch HCl dư thu dung dich Z chứa a gam FeCl2 13 gam FeCl3 -Phần 2: Cho tác dụng hết với 875 ml dung dịch HNO3 0,8M (vừa đủ) thu 1,568 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Tính a? A 10,16 B 16,51 C.11,43 D 15,24 Câu 16: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm FeO, Fe 2O3 Fe3O4 (trong tỉ lệ khối lượng FeO Fe2O3 9:20) dung dịch HCl, thu 16,25 gam FeCl Khối lượng muối FeCl2 thu sau phản ứng A 5,08 B 6,35 C 7,62 D 12,7 Câu 17: Chia hỗn hợp X gồm Fe Fe2O3 thành phần Cho luồng khí CO dư qua phần thứ nung nóng khối lượng chất rắn giảm 4,8 gam Ngâm phần thứ dung dịch HCl dư thấy 2,24 lít khí (đktc) thu dung dịch chứa hai chất tan Khối lượng hỗn hợp X là: A 21,6 gam B 27,2 gam C 43,2 gam D 54,4 gam Câu 18: Cho m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, dung dịch Y Cơ cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 9,75 gam FeCl3 Giá trị m A 9,12 B 8,75 C 7,80 D 6,50 Câu 19: Hòa tan m gam hỗn hợp FeO, Fe2O3 Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X Chia dung dịch X thành phần -Phần thứ đem cô cạn thu 67,48 gam muối khan -Phần thứ hai làm màu vừa hết 46 ml dung dịch KMnO4 0,5M m có giá trị A 28,28 gam B 58,42 gam C 56,56 gam D 60,16 gam Câu 20: Cho 4,56 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 3,81 gam muối FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m A 8,75 B 9,75 C 4,875 D 7,825 *Dạng 3: Bài tập hỗn hợp oxit sắt tác dụng với HNO3 H2SO4 đặc, nóng Câu 1: Hòa tan hồn toàn 10,44 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X 1,624 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cơ cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m A 29 B 52,2 C 58,0 D 54,0 Câu 2: Nung m gam bột sắt oxi, thu 4,5 gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư ) 1,26 lít (đktc) SO2 (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 3,78 B 2,22 C 2,52 D 2,32 Câu 3: Cho 36 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thấy 5,6 lít khí SO2 (đktc) sản phẩm khử Tính số mol H2SO4 phản ứng Phương pháp học tốt mơn hóa chăm nghe giảng – chăm học lý thuyết – chăm làm tập – chăm ôn cũ GV Lê Vĩnh Thái – Trường THPT Châu Thành Trang 5/15 A 0,5 mol B mol C 1,5 mol D 0,75 mol Câu 4: Cho 23,4 gam hỗn hợp X gồm Fe FeO tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa chất tan FeSO 5,04 lít (đktc) khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Số mol H2SO4 phản ứng A 0,6 B 0,4 C 0,675 D 0,375 Câu 5: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X cần vừa đủ 0,1 gam H2 Hoà tan hết 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc, nóng thể tích khí SO2 (sản phẩm khử nhất) thu đktc A 0,896 lít B 0,336 lít C 0,448 lít D 0,224 lít Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 1,4 gam bột Fe kim loại dung dịch HNO3 nồng độ 2M lấy dư thu V lít (đktc) hỗn hợp khí NO NO2 có tỉ khối so với hiđro 17 Giá trị V A 0,448 lít B 0,112 lít C 0,672 lít D 0,896 lít Câu 7: Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 50 ml dung dịch H2SO4 18M (đặc, dư, đun nóng), thu dung dịch Y V lít khí SO2 (đktc sản phẩm khử nhất) Cho 450 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y thu 21,4 gam kết tủa Giá trị V là: A 3,36 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 5,60 lít Câu 8: Cho lượng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng, sau thời gian thu 19,32g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 (hỗn hợp X) Hòa tan hết X HNO đặc, nóng, dư thu 5,824 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Giá trị m là: A 23,48 B 21,4 C 13,24 D 26,60 Câu 9*: Hòa tan hết 46,4 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 dung dịch HNO3 đặc nóng thu 4,48 lít khí NO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m là: A 84,7 gam B 145,2 gam C 36,3 gam D 96,8 gam Câu 10: Để 1,12 gam bột Fe khơng khí thời gian thu 1,44 gam hỗn hợp rắn X gồm oxit sắt sắt dư Thêm 2,16 gam bột Al vào X thực hồn tồn phản ứng nhiệt nhơm hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch HNO đặc, nóng, dư thu V lít khí NO2 (là sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 1,344 B 1,792 C 6,720 D 5,824 Câu 11*: Đốt 4,2 gam sắt không khí thu 5,32 gam hỗn hợp X gồm sắt oxit sắt Hòa tan hết X 200 ml dung dịch HNO3 a mol/l sinh 0,448 lít NO (ở đktc, sản phẩm khử N+5) Giá trị a A 1,1 B 1,5 C 1,3 D 1,2 Câu 12: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 lượng vừa đủ 300 ml dung dịch HNO3 5M thu V lít hỗn hợp khí NO2 NO (đktc) 96,8 gam muối Fe(NO3)3 Giá trị V : A 8,96 lít B 2,24 lít C 6,72 lít D 4,48 lít Câu 13: Hồ tan hết m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 dung dịch HNO3 đặc nóng thu 4,48 lít khí NO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 145,2 gam muối khan Giá trị m : A 33,6 gam B 42,8 gam C 46,4 gam D 23,2 gam Câu 14: Để 10,08 gam phơi bào sắt ngồi khơng khí, sau thời gian thu 12 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 Hòa tan A hồn tồn vào dung dịch HNO3 thấy giải phóng 2,24 lít khí X (đktc) Khí X A NO2 B NO C N2O D N2 Câu 15: Đốt cháy a mol Fe oxi thu 2,52 gam hỗn hợp X gồm oxit sắt Hòa tan hồn tồn X dung dịch HNO3 thu 0,0175 mol hỗn hợp Y gồm NO NO2 (tỉ khối Y H2 19) Tính a A 0,06 mol B 0,035 mol C 0,07 mol D 0,075 mol Phương pháp học tốt mơn hóa chăm nghe giảng – chăm học lý thuyết – chăm làm tập – chăm ôn cũ GV Lê Vĩnh Thái – Trường THPT Châu Thành Trang 6/15 Câu 16: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 35,5 B 34,6 C 49,09 D 38,72 Câu 17: Cho 0,24 mol Fe 0,03 mol Fe 3O4 vào dung dịch HNO3 loãng, kết thúc phản ứng thu dung dịch X 3,36 gam kim loại dư Khối lượng muối có dung dịch X A 48,6 B 58,08 C 56,97 D 65,34 Câu 18: Cho 18,5 gam hỗn hợp gồm Fe Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng Sau phản ứng thu 2,24 lít khí NO (đktc), dung dịch D lại 1,46 gam kim loại Nồng độ mol dung dịch HNO3 A 3,2M B 3,5M C 2,6M D 5,1M Câu 19: Cho hỗn hợp gồm mol chất X mol chất Y tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), tạo mol khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Hai chất X, Y là: A Fe, Fe2O3 B FeO, Fe3O4 C Fe3O4, Fe2O3 D Fe, FeO Câu 20: Hòa tan hồn tồn 49,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu dung dịch Y 8,96 lít khí SO2 (đktc) sản phẩm khử Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m A 70 gam B 140 gam C 105 gam D 110 gam *Dạng 4: Bài toán hợp chất sắt Câu 1: Hỗn hợp A gồm CuSO4, FeSO4 Fe2(SO4)3, % khối lượng S 22% Lấy 50 gam hốn hợp A hòa tan vào nước Thêm dung dịch NaOH dư, lấy kết tủa thu đem nung ngồi khơng khí khối lượng khơng đổi Lượng oxit sinh đem khử hồn tồn CO lượng Cu Fe thu A 17gam B 18gam C 19gam D 20gam Câu 2: Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín chứa khơng khí (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất khí bình trước sau phản ứng nhau, mối liên hệ a b (biết sau phản ứng, lưu huỳnh ởmức oxi hố +4, thể tích chất rắn không đáng kể) A a = 0,5b B a = b C a = 4b D a = 2b Câu 3: Hòa tan hồn tồn a gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS, FeS2 S vào dung dịch HNO3 lỗng dư, giải phóng 8,064 lít NO (sản phẩm khử đktc) dung dịch Y Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu kết tủa Z Hòa tan hết lượng kết tủa Z dịch HCl dư, sau phản ứng lại 30,29 gam chất rắn không tan Giá trị a A 7,92 B 9,76 C 8,64 D 9,52 Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 lượng O2 vừa đủ, thu khí X Hấp thụ hết X vào lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,15M KOH 0,1M, thu dung dịch Y 21,7 gam kết tủa Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất thêm kết tủa Giá trị m A 23,2 B 12,6 C 18,0 D 24,0 Câu 5: Hoà tan 25 gam hỗn hợp X gồm FeSO4 Fe2(SO4)3 vào nước, thu 150 ml dung dịch Y Thêm H2SO4 (dư) vào 20 ml dung dịch Y chuẩn độ toàn dung dịch dung dịch KMnO4 0,1M dùng hết 30 ml dung dịch chuẩn Phần trăm khối lượng FeSO4 hỗn hợp X A 68,4% B 9,12% C 31,6% D 13,68% Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol FeS2 200 ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu gồm dung dịch X chất khí Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N+5 NO Giá trị m A 12,8 B 6,4 C 9,6 D 3,2 Câu 7: Để luyện 800 gang có hàm lượng sắt 95%, cần dùng x quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 (còn lại tạp chất khơng chứa sắt) Biết lượng sắt bị hao hụt trình sản xuất 1% Giá trị x A 1394,90 B 1325,16 C 1311,90 D 959,59 Phương pháp học tốt môn hóa chăm nghe giảng – chăm học lý thuyết – chăm làm tập – chăm ôn cũ GV Lê Vĩnh Thái – Trường THPT Châu Thành Trang 7/15 Câu 8: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS FeS2 bình kín chứa khơng khí (gồm 20% thể tích O2 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hồn toàn, thu chất rắn hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N2, 14% SO2, lại O2 Phần trăm khối lượng FeS hỗn hợp X A 59,46% B 26,83% C 19,64% D 42,31% Câu 9: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X lại phần khơng tan G Để đốt cháy hoàn toàn X G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc) Giá trị V A 2,80 B 3,36 C 3,08 D 4,48 Câu 10: X hỗn hợp muối Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, Mg(NO3)2 Trong O chiếm 59,6% khối lượng Cho dung dịch KOH (dư) vào dung dịch chứa 100 gam muối X Lọc kết tủa thu đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu m gam oxit Giá trị m A 39,20 B 17,65 C 47,36 D 32,95 *Phần 2: Bài tập crom hợp chất crom -Dạng 1: Câu hỏi lý thuyết crom hợp chất crom Câu 1: Nhận xét sau không đúng? A Crom kim loại cứng tất kim loại B Vật dụng làm nhôm crom bền không khí nước có màng oxit bảo vệ C Nhôm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol D Nhôm crom bị thụ động hóa HNO3 đặc, nguội Câu 2: Phát biểu sau sai? A Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH B Trong môi trường axit, Zn khử Cr3+ thành Cr C Photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 D Trong môi trường kiềm, Br2 oxi hóa CrO2− thành CrO42− Câu 3: Phát biểu khơng là: A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng hợp chất Cr(VI) có tính oxi hố mạnh B Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính C Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl CrO3 tác dụng với dung dịch NaOH D Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat Câu 4: Cho sơ đồ phản ứng sau: t0 R + 2HCl (loãng)  → RCl2 + H2 t0 2R + 3Cl2  → 2RCl3 R(OH)3 + NaOH (loãng) → NaRO2 + 2H2O Kim loại R A Cr B Mg C Fe D Al Câu 5: Phát biểu sau không đúng? A Ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO3 B Crom (III) oxit crom (III) hiđroxit chất có tính lưỡng tính C Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hoá thành ion Cr2+ D Crom (VI) oxit oxit bazơ Câu 6: Cho sơ đồ phản ứng: + Cl2 dư + KOH (đặ c, dư) + Cl Cr  → Y → X  Biết Y hợp chất crom Hai chất X Y A CrCl2 Cr(OH)3 B CrCl3 K2Cr2O7 C CrCl3 K2CrO4 D CrCl2 K2CrO4 Câu 7: Chất sau vừa phản ứng với dung dịch NaOH loãng, vừa phản ứng với dung dịch HCl? A Na2CrO4 B NaCrO2 C CrCl3 D Cr(OH)3 Câu 8: Phát biểu sau sai? Phương pháp học tốt mơn hóa chăm nghe giảng – chăm học lý thuyết – chăm làm tập – chăm ôn cũ GV Lê Vĩnh Thái – Trường THPT Châu Thành Trang 8/15 A Cr phản ứng với axit H2SO4 loãng tạo thành Cr3+ B Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH C Trong môi trường kiềm, Br2 oxi hóa CrO2− thành CrO42− D CrO3 oxit axit + dd NaOH dö + Cl2 , t0 Câu 9: Cho sơ đồ phản ứng: Cr  →Y → X  Chất Y sơ đồ A Na[Cr(OH)4] B Na2Cr2O7 C Cr(OH)2 D Cr(OH)3 Câu 10: Cho phát biểu sau: (a) Trong bảng tuần hoàn ngun tố hóa học, crom thuộc chu kì 4, nhóm VIB (b) Các oxit crom oxit bazơ (c) Trong hợp chất, số oxi hóa cao crom +6 (d) Trong phản ứng hóa học, hợp chất crom(III) đóng vai trò chất oxi hóa (e) Khi phản ứng với khí Cl2 dư, crom tạo hợp chất crom(III) Trong phát biểu trên, phát biểu là: A (b), (c) (e) B (a), (c) (e) C (b), (d) (e) D (a), (b) (e) Câu 11: Hiện tượng xảy nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào dung dịch Na2CrO4 là: A Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam B Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng C Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam D Dung dịch chuyển từ màu vàng sang không màu Câu 12: Khi cho lượng dư dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch kali đicromat, dung dịch ống nghiệm A chuyển từ màu da cam sang màu vàng B chuyển từ màu vàng sang màu đỏ C chuyển từ màu da cam sang màu xanh lục D chuyển từ màu vàng sang màu da cam +X → Câu 13: Thực chuyển hóa sau dung dịch: K2Cr2O7 ¬ K2CrO4  +Y Các chất X, Y màu dung dịch K2CrO4 là: A HCl, KOH, màu da cam B HCl, KOH, màu vàng C KOH, HCl, màu vàng D KOH, HCl, màu da cam Câu 14: Nhỏ từ từ dung dịch X vào dung dịch K 2CrO4 màu dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam Vậy X A KOH B H2SO4 loãng C NaCl D NaOH Câu 15: Nhận định sau không đúng: A CrO oxit bazơ B Cr2O3 oxit lưỡng tính C CrO3 oxit axit D CrO3 oxit bazơ Câu 16: Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch chứa hỗn hợp FeCl CrCl3, thu kết tủa X Nung X khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu rắn Y Vậy Y A FeO B ZnO C Fe2O3 D Fe2O3 Cr2O3 Câu 17: Cho Al, Al2O3, AlCl3, Al(OH)3, Cr2O3, CrO, Cr(OH)3, CrSO4, Cr(OH)2 Số chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH là: A B C D Câu 18: Cho dãy chất: Cr2O3, CrO3, Ca(HCO3)2, Cr(OH)3, (NH4)2CO3, Al2O3, AlCl3, Cr, Al(OH)3, Na2CO3, Al Số chất dãy có tính lưỡng tính A B C D Câu 19: Một hợp chất crom có khả làm bốc cháy S, C, P, C 2H5OH tiếp xúc với Hợp chất A CrO3 B Cr2O3 C Cr(OH)3 D Cr2(SO4)3 Câu 20: Chọn phát biểu sai: A Cr2O3 chất rắn màu lục thẫm B Cr(OH)3 chất rắn màu lục xám C CrO3 chất rắn màu đỏ thẫm D CrO chất rắn màu trắng xanh Câu 21: Chọn phát biểu phản ứng crom với phi kim: A Ở nhiệt độ thường crom phản ứng với flo Phương pháp học tốt mơn hóa chăm nghe giảng – chăm học lý thuyết – chăm làm tập – chăm ôn cũ GV Lê Vĩnh Thái – Trường THPT Châu Thành Trang 9/15 B Ở nhiệt độ cao, oxi oxi hóa crom thành Cr(VI) C Lưu huỳnh không phản ứng với crom D Ở nhiệt độ cao, clo oxi hóa crom thành Cr(II) Câu 22: Trong câu sau, câu ? A Crom kim loại có tính khử mạnh sắt B Crom kim loại nên tạo oxit bazơ C Trong tự nhiên, crom có dạng đơn chất D Phương pháp điều chế crom điện phân Cr2O3 Câu 23: Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu 24: Chất sau khơng có tính lưỡng tính ? A Cr(OH)2 B Cr2O3 C Cr(OH)3 D Al2O3 Câu 25: Trong ba oxit CrO, Cr2O3, CrO3 Thứ tự oxit tác dụng với dung dịch bazơ, dung dịch axit, dung dịch axit dung dịch bazơ A Cr2O3, CrO, CrO3 B CrO3, CrO, Cr2O3 C CrO, Cr2O3, CrO3 D CrO3, Cr2O3, CrO Câu 26: So sánh không là: A Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazơ chất khử B Al(OH)3 Cr(OH)3 hợp chất lưỡng tính vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử C H2SO4 H2CrO4 axit có tính oxi hóa mạnh D BaSO4 BaCrO4 chất không tan nước Câu 27: Hiện tượng mô tả khơng ? A Thổi khí NH3 qua CrO3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm B Đun nóng S với K2Cr2O7 thấy chất rắn chuyển từ màu da cam sang màu lục thẫm C Nung Cr(OH)2 khơng khí thấy chất rắn chuyển từ màu lục sáng sang màu lục thẫm D Đốt CrO khơng khí thấy chất rắn chuyển từ màu đen sang màu lục thẫm Câu 28: Chọn phát biểu đúng: A Trong mơi trường axit, ion Cr3+ có tính khử mạnh B Trong mơi trường kiềm, ion Cr3+ có tính oxi hóa mạnh C Trong dung dịch ion Cr3+ có tính lưỡng tính D Trong dung dịch ion Cr3+ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Câu 29: Chất rắn màu lục, tan dung dịch HCl dung dịch A Cho A tác dụng với NaOH brom dung dịch màu vàng, cho dung dịch H2SO4 vào lại thành màu da cam Chất rắn là: A Cr2O3 B CrO C Cr2O D Cr Câu 30: A chất bột màu lục thẫm không tan dung dịch loãng axit kiềm Khi nấu chảy A với NaOH khơng khí thu chất B có màu vàng dễ tan nướC B tác dụng với axit chuyển thành chất C có màu da cam Chất C bị lưu huỳnh khử thành chất A Chất C oxi hóa HCl thành khí D Chọn phát biểu sai: A A Cr2O3 B B Na2CrO4 C C Na2Cr2O7 D D khí H2 Câu 31: RxOy oxit có tính oxi hóa mạnh, tan nước tạo axit bền (chỉ tồn trongdung dịch), tan kiềm tạo ion RO42- có màu vàng RxOy A SO3 B CrO3 C Cr2O3 D Mn2O7 Câu 32: Câu 33: Trong dung dịch ion cromat đicromat cho cân thuận nghịch:  → Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ ¬   Hãy chọn phát biểu đúng: A dung dịch có màu da cam mơi trường bazơ B ion CrO42- bền môi trường axit C ion Cr2O72- bền mơi trường bazơ D dung dịch có màu da cam môi trường axit Phương pháp học tốt mơn hóa chăm nghe giảng – chăm học lý thuyết – chăm làm tập – chăm ôn cũ GV Lê Vĩnh Thái – Trường THPT Châu Thành Trang 10/15 Câu 34: Phát biểu không đúng? A Crom nguyên tố thuộc ô thứ 24, chu kỳ IV, nhóm VIB, có cấu hình e [Ar]3d54s1 B Nguyên tử khối crom 51,996; cấu trúc tinh thể lập phương tâm diện C Khác với kim loại phân nhóm chính, crom tham gia liên kết e phân lớp 4s 3d D Trong hợp chất, crom có mức oxi hóa đặc trưng +2, +3 +6 Câu 35: Ứng dụng khơng hợp lí crom là? A Crom kim loại cứng dùng cắt thủy tinh B Crom làm hợp kim cứng chịu nhiệt hơn, nên dùng để tạo thép cứng, không gỉ, chịu nhiệt C Crom kim loại nhẹ, nên sử dụng tạo hợp kim dùng ngành hàng không D Điều kiện thường, crom tạo lớp màng oxit mịn, bền nên dùng để mạ bảo vệ thép -Dạng 2: Bài tập crom hợp chất crom Câu 1: Thể tích dung dịch K2Cr2O7 0,2M để oxi hoá vừa đủ 300 ml dung dịch FeSO 0,5M mơi trường H2SO4 lỗng A 125 ml B 75 ml C 100 ml D 25 ml Câu 2: Để oxi hóa hồn tồn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 KOH tương ứng A 0,015 mol 0,04 mol B 0,015 mol 0,08 mol C 0,03 mol 0,08 mol D 0,03 mol 0,04 mol Câu 3: Cho 0,6 mol KI tác dụng hết với dung dịch K2Cr2O7 axit sunfuric thu đơn chất Tính số mol đơn chất A 0,3 B 0,4 C 0,5 D 0,6 Câu 4: Lượng kết tủa S sinh dùng H2S khử dung dịch chứa 0,08 mol K2Cr2O7 H2SO4 (dư) là: A 0,96 gam B 1,92 gam C 7,68 gam D 7,68 gam Câu 5: Thêm 0,02 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol CrCl2 để không khí đến phản ứng xảy hồn tồn thu khối lựơng kết tủa A 1,03 gam B 0,86 gam C 1,72 gam D 2,06 gam Câu 6: Cho 10,8 gam hỗn hợp Cr Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Tổng khối lượng (gam) muối khan thu A 18,7 B 25,0 C 19,7 D 16,7 Câu 7: Hòa tan a gam crom dung dịch H2SO4 lỗng, nóng thu dung dịch X 3,36 lít khí (đktc) Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư khơng khí đến khối lượng khơng đổi Lọc, đem nung đến khối lượng khơng đổi khối lượng (gam) chất rắn thu A 7,6 B 11,4 C 15 D 10,2 Câu 8: Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng có khơng khí) m gam muối khan Giá trị m A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1 Câu 9: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoát V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08 Câu 10: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hoàn toàn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al Thành phần phần trăm theo khối lượng Cr2O3 hỗn hợp X (Hiệu suất phản ứng 100%) A 50,67% B 20,33% C 66,67% D 36,71% Câu 11: Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch chứa 9,02 gam hỗn hợp muối Al(NO3)3 Cr(NO3)3 kết tủa thu lớn nhất, tách kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 2,54 gam chất rắn Khối lượng muối Cr(NO3)3 Phương pháp học tốt mơn hóa chăm nghe giảng – chăm học lý thuyết – chăm làm tập – chăm ôn cũ GV Lê Vĩnh Thái – Trường THPT Châu Thành Trang 11/15 A 4,76 gam B 4,26 gam C 4,51 gam D 6,39 gam Câu 12: Hòa tan 9,02 gam hỗn hợp A gồm Al(NO3)3 Cr(NO3)3 dung dịch NaOH dư thu dung dịch B Sục từ từ CO2 vào B tới dư thì thu 3,62 gam kết tủa Thành phần % khối lượng Cr(NO3)3 A A 52,77% B 63,9% C 47% D 53% Câu 13: Muối amoni đicromat bị nhiệt phân theo phương trình:(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4H2O Khi phân hủy 48 gam muối thấy 30 gam gồm chất rắn tạp chất không bị biến đổi Phần trăm tạp chất muối A 8,5 B 6,5 C 7,5 D 5,5 Câu 14: Câu 15: Khi chuẩn độ 25,0 gam huyết tương máu người lái xe có uống rượu, cần dùng 20 ml dung dịch K2Cr2O7 0,010M Xác định % khối lượng C2H5OH có máu người lái xe Cho biết phương trình phản ứng C2H5OH + K2Cr2O7 + H2SO4 → CH3COOH + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O A 0,046% B 0,0552% C 0,092% D 0,138% *Phần 3: Bài tập đồng hợp chất đồng -Dạng 1: Câu hỏi lý thuyết đồng hợp chất đồng Câu 1: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy ra: A oxi hóa Fe khử Cu2+ B oxi hóa Fe oxi hóa Cu 2+ C khử Fe oxi hóa Cu D khử Fe2+ khử Cu2+ Câu 2: Trường hợp xảy phản ứng là: A Cu + Pb(NO3)2 (loãng) B Cu + HCl (loãng) C Cu + HCl (loãng) + O2 D Cu + H2SO4 (lỗng) Câu 3: Phát biểu khơng ? A Đồng phản ứng với HNO3 lỗng giải phóng N2 B Đồng phản ứng với oxi (800-10000C) tạo Cu2O C Khi có mặt oxi, Cu phản ứng với dung dịch HCl D Cu phản ứng với lưu huỳnh tạo CuS Câu 4: Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch chứa AlCl3 CuCl2 thu kết tủa A Nung A chất rắn B Cho luồng khí CO qua B nung nóng thu chất rắn là: A Al2O3 B Cu Al C CuO Al D Cu Al2O3 Câu 5: Cho hỗn hợp gồm Cu, CuO, Fe2O3, Fe3O4 phản ứng với dung dịch HCl dư Sau phản ứng thu chất rắn X dung dịch Y Tổng số phản ứng xảy là: A B C D Câu 6: Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư kim loại ? A Cu B Mg C Ag D Ba Câu 7: Điện phân dung dịch CuSO4 với anot Cu nhận thấy màu xanh dung dịch không thay đổi Chọn lý sau: A Sự điện phân không xảy B Thực chất điện phân nước C Cu vừa tạo catot lại tan D Lượng Cu bám vào catot lượng Cu tan anot Câu 8: Cho đồng tác dụng với dung dịch sau: HCl (1), HNO3 (2), AgNO3 (3), Fe(NO3)2 (4), Fe(NO3)3 (5), Na2S (6), HCl có hồ tan oxi (7) Đồng phản ứng với chất: A (2), (3), (5), (6) B (2), (3), (5), (7) C (1), (2), (3) D (2), (3) Câu 9: Cho hỗn hợp bột gồm Fe Cu vào dung dịch FeCl3, sau phản ứng xong lại chất rắn, chất rắn tác dụng dung dịch HCl sinh khí H2 Dung dịch thu từ thí nghiệm chứa: A Muối FeCl2 B Muối FeCl2 CuCl2 C Hỗn hợp muối FeCl2 FeCl D Hỗn hợp muối FeCl3 CuCl2 Câu 10: Hãy chọn tính chất Cu: 1) Hồ tan Cu dung dịch HCl đặc nóng giải phóng khí H2 2) Ðồng dẫn nhiệt dẫn điện tốt, thua Ag Phương pháp học tốt mơn hóa chăm nghe giảng – chăm học lý thuyết – chăm làm tập – chăm ôn cũ GV Lê Vĩnh Thái – Trường THPT Châu Thành Trang 12/15 3) Ðồng kim loại tan dung dịch FeCl3 4) Có thể hồ tan Cu dung dịch HCl có mặt O2 5) Ðồng thuộc nhóm kim loại nhẹ (d = 8,98 g/cm3) 6) Không tồn Cu2O; Cu2S A 1, 2, B 1, 4, 5, C 2, 3, 4, D 2, 3, Câu 11: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 lỗng Sau phản ứng hồn tồn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan là: A Cu(NO3)2 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3 D HNO3 Câu 12: Hỗn hợp bột A gồm kim loại: Cu, X, Fe Để tách rời kim loại X khỏi hỗn hợp A, mà không làm thay đổi khối lượng X, người ta dùng hóa chất muối sắt (III) nitrat Vậy X là: A Ag B Pb C Zn D Al Câu 13: Để làm bạc có lẫn tạp chất Zn, Fe, Cu (không làm thay đổi khối lượng bạc) cho hỗn hợp vào: A Dung dịch AgNO3 dư B Dung dịch Fe2(SO4)3 dư C Dung dịch CuSO4 dư D Dung dịch FeSO4 dư Câu 14: Cho hỗn hợp Cu, Fe, Al Hóa chất dùng để loại bỏ Al, Fe khỏi hỗn hợp mà thu Cu với lượng cũ là: A HCl B CuSO4 C NaOH D Fe(NO3)3 Câu 15: Cho phản ứng: (1) Cu2O + Cu2S → (2) Cu(NO3)2 → (3) CuO + CO → (4) CuO + NH3 → Số phản ứng tạo kim loại Cu là: A B C D Câu 16: Cặp chất không phản ứng với là: A Dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2 B Fe dung dịch FeCl3 C Cu dung dịch FeCl3 D Fe dung dịch CuCl2 Câu 17: Cặp chất không xảy phản ứng hoá học là: A Cu + dung dịch FeCl2 B Fe + dung dịch FeCl3 C Fe(NO3)2 + dung dịch HCl D Cu + dung dịch FeCl3 Câu 18: Cho sơ đồ chuyển hoá quặng đồng thành đồng: + O2 , t0 + O2 , t0 + X, t0 CuFeS2 → X → Y  → Cu Hai chất X, Y là: A Cu2O, CuO B CuS, CuO C Cu2S, CuO D Cu2S, Cu2O Câu 19: Chất rắn X phản ứng với dung dịch HCl dung dịch Y Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Y, ban đầu xuất kết tủa xanh, sau kết tủa tan, thu dung dịch màu xanh thẫm Chất X A Cu B CuO C Fe D FeO Câu 20: Cho Cu dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy khí khơng màu hóa nâu khơng khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai thoát Chất X A amophot B ure C natri nitrat D amoni nitrat -Dạng 2: Bài tập đồng hợp chất đồng Câu 1: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hồ tan tối đa m gam Cu Giá trị m là: A 1,92 B 3,20 C 0,64 D 3,84 Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 8,32 gam Cu vào dung dịch HNO3 thu dung dịch A 4,928 lít hỗn hợp NO NO2 (đktc) Khối lượng (gam) lít hỗn hợp khí A 1,988 B 1,898 C 1,788 D 1,878 Phương pháp học tốt mơn hóa chăm nghe giảng – chăm học lý thuyết – chăm làm tập – chăm ôn cũ GV Lê Vĩnh Thái – Trường THPT Châu Thành Trang 13/15 Câu 3: Cho 19,2 gam Cu tác dung hết với dung dịch HNO3, khí NO thu đem hấp thụ vào nước với dòng oxi để chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí oxi (đktc) tham gia vào q trình là: A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 4: Hồ tan 36 gam hỗn hợp đồng oxit sắt từ (ở dạng bột) theo tỉ lệ mol : dung dịch HCl dư, phản ứng xong thu dung dịch X chất rắn Y Khối lượng chất rắn Y bằng: A 12,8 gam B 0,0 gam C 23,2 gam D 6,4 gam Câu 5: Cho 6,4 gam bột Cu tác dụng với 150 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là: A 1,008 B 0,746 C 0,672 D 0,448 Câu 6: Cho 31,6 gam hỗn hợp Cu Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí nung bình nhiệt độ cao để phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn giảm 9,2 gam so với ban đầu Cho chất rắn tác dụng với HNO3 thấy có NO Khối lượng Cu hỗn hợp đầu là: A 18,8 B 12,8 C 11,6 D 15,7 Câu 7: Hoà tan 19,2 gam Cu vào 500ml dung dịch NaNO3 1M, sau thêm vào 500 ml dung dịch HCl 2M vào Kết thúc phản ứng thu đựơc dung dịch X khí NO Phải thêm ml dung dịch NaOH 1M vào X để kết tủa hết ion Cu2+ ? A 600 B 800 C 530 D 400 Câu 8: Nung lượng muối Cu(NO3)2 Sau thời gian dừng lại, để nguội đem cân khối lượng giảm 54 gam Khối lượng Cu(NO3)2 bị phân huỷ là: A 0,49 gam B 18,8 gam C 0,94 gam D 94 gam Câu 9: Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí X (tỉ khối X so với H2 18,8) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp A 9,40 gam B 11,28 gam C 8,60 gam D 20,50 gam Câu 10: Đem nung hỗn hợp A gồm hai kim loại: x mol Fe 0,15 mol Cu khơng khí thời gian, thu 63,2 gam hỗn hợp B, gồm hai kim loại hỗn hợp oxit chúng Đem hòa tan hết lượng hỗn hợp B dung dịch H2SO4 đậm đặc, thu 0,3 mol SO2 Giá trị x là: A 0,7 mol B 0,6 mol C 0,5 mol D 0,4 mol Câu 11: Cho m gam bột kim loại đồng vào 200 ml dung dịch HNO3 2M, có khí NO Để hòa tan vừa hết chất rắn, cần thêm tiếp 100 ml dung dịch HCl 0,8M vào nữa, đồng thời có khí NO Giá trị m là: A 9,60 gam B 11,52 gam C 10,24 gam D 6,4 gam Câu 12: Cho nước qua than nóng đỏ, thu 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO2 H2 Cho toàn X tác dụng hết với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp chất rắn Y Hồ tan tồn Y dung dịch HNO3 (lỗng, dư) 8,96 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm thể tích khí CO X A 57,15% B 14,28% C 28,57% D 18,42% Câu 13: Hoà tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu 4,64 gam Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X Dung dịch X làm màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMnO4 0,1M Giá trị m A 0,64 B 0,96 C 1,24 D 3,2 Câu 14: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,4 gam kim loại Cơ cạn dung dịch Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 97,5 B 108,9 C 137,1 D 151,5 Câu 15: Sau điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 (d=1,25 g/ml) Sau thời gian khối lượng dung dịch giảm gam, dung dịch sau điện phân tác dụng vừa đủ với 1,12 lít khí H2S (đktc) Nồng độ phần trăm nồng độ CM dung dịch đầu là: A 9,6%; 0,65M B 9,6%; 0,75M C 6,9%; 0,75M D Kết khác Phương pháp học tốt mơn hóa chăm nghe giảng – chăm học lý thuyết – chăm làm tập – chăm ôn cũ GV Lê Vĩnh Thái – Trường THPT Châu Thành Trang 14/15 Câu 16: Sau thời gian điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 thu 1,344 lít khí (đktc) anot Ngâm Al đánh dd sau điện phân phản ứng xong thấy khối lượng Al tăng 6,12 gam Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 ban đầu A 0,553 B 0,6 C 0,506 D kết khác Câu 17: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catot lượng khí X anot Hấp thụ hồn tồn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M Câu 18: Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân, thu dung dịch X 6,72 lít khí (đktc) anot Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4 gam Al2O3 Giá trị m A 25,6 B 51,1 C 50,4 D 23,5 Câu 19: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hồ tan m gam Al Giá trị lớn m là: A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 Câu 20: Điện phân 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 đến bắt đầu có khí catot ngừng Để n dung dịch khối lượng khơng đổi khối lượng catot tăng 3,2 gam so với lúc chưa điện phân nồng độ mol/l dung dịch Cu(NO3)2 trước phản ứng là: A 0,5 M B 0,9 M C M D 1,5 M *Phần 4: Bài tập số kim loại khác *Dạng 1: Dung dịch bazơ tác dụng với dung dịch Zn2+ (ZnCl2, ZnSO4) Câu 1: Cho V lít dung dịch NaOH 0,1M vào cốc chứa 200 ml dung dịch ZnCl2 0,1M thu 1,485 gam kết tủa Giá trị lớn V là? A lít B 0,5 lít C 0,3 lít D 0,7 lít Câu 2: Hoà tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X, thu 10,89 gam kết tủa Tính m A 22,540 B 17,710 C 12,375 D 20,125 Câu 3: Hoà tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X, thu a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu a gam kết tủa Giá trị m A 20,125 B 22,540 C 12,375 D 17,710 Câu 4: Trong cốc thuỷ tinh đựng dung dịch ZnSO4 Thêm vào cốc 200ml dung dịch KOH nồng độ x mol/l thu 4,95 gam kết tủa Tách kết tủa, nhỏ dung dịch HCl vào nước lọc thấy xuất kết tủa trở lại, tiếp tục cho HCl vào đến kết tủa tan hết cho dung dịch BaCl2 dư vào thu 46,6 gam kết tủa Tính x A 2M B 0,5M C 4M D 3,5M Câu 5: Hoà tan hoàn toàn m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Nếu cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X thu 3a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu 2a gam kết tủa Giá trị m A 32,20 B 24,15 C 17,71 D 16,10 *Dạng : Bài tập kim loại quan trọng khác Câu 20: Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dòng điện khơng đổi 2,68A (hiệu suất trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 14,5 gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị t A 1,2 B 0,3 C 0,8 D 1,0 Phương pháp học tốt môn hóa chăm nghe giảng – chăm học lý thuyết – chăm làm tập – chăm ôn cũ ... biểu đúng: A Trong môi trường axit, ion Cr3+ có tính khử mạnh B Trong mơi trường kiềm, ion Cr3+ có tính oxi hóa mạnh C Trong dung dịch ion Cr3+ có tính lưỡng tính D Trong dung dịch ion Cr3+ vừa... mạnh, tan nước tạo axit bền (chỉ tồn trongdung dịch), tan kiềm tạo ion RO42- có màu vàng RxOy A SO3 B CrO3 C Cr2O3 D Mn2O7 Câu 32: Câu 33: Trong dung dịch ion cromat đicromat cho cân thuận nghịch:... Cho phát biểu sau: (a) Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, crom thuộc chu kì 4, nhóm VIB (b) Các oxit crom oxit bazơ (c) Trong hợp chất, số oxi hóa cao crom +6 (d) Trong phản ứng hóa học, hợp