Đề thi THPT môn Hóa trường Tam Nông 1

SỞ GD&ĐT ĐỒNG THÁP ĐỀ ĐỀ XUẤT KÌ THI TRUNG HỌC PHỔ THƠNG QUỐC GIA NĂM 2017 Mơn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Đơn vị: Trường THPT Tam Nông GV: Lê Quang Nhựt SĐT: 01685868660 (Cho biết nguyên tử khối nguyên tố : H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137) Câu 1: Công thức tổng quát este tạo axit đơn chức, no, mạch hở ancol đơn chức, no, mạch hở có dạng A CnH2n+2O2 ( n ≥ 2) B CnH2nO2 (n ≥ 2) C CnH2nO2 ( n ≥ 3) D CnH2n-2O2 ( n ≥ 4) Câu 2: Xà phòng hóa hồn toàn 17,6 gam CH 3COOC2H5 dung dịch NaOH (vừa đủ), thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 16,4 B 19,2 C 9,6 D 8,2 Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn mol loại chất béo X thu CO H2O mol Mặt khác a mol chất béo tác dụng tối đa với 3,36 lít dung dịch Br 0,5M Giá trị a gần với A 0,245 B 0,285 C 0,335 D 0,425 Câu 4: Chất tham gia phản ứng tráng gương A xenlulozơ B tinh bột C fructozơ D saccarozơ Câu 5: Từ 16,20 xenlulozơ người ta sản xuất m xenlulozơ trinitrat (biết hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ 90%) Giá trị m A 26,73 B 33,00 C 25,46 D 29,70 Câu 6: Sau làm thí nghiệm xong anilin, trước tráng nước nên rửa ống nghiệm dung dịch sau đây? A Dung dịch NaOH B Dung dịch NH3 C Dung dịch HCl D Dung dịch NaCl Câu 7: Điều khẳng định sau không đúng? A Phân tử khối amin đơn chức số lẻ B Trong phân tử amin đơn chức, số nguyên tử H số lẻ C Các amin có tính bazơ D Các amin có khả làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng Câu 8: mol  – aminoaxit X tác dụng vứa hết với mol HCl tạo muối Y có hàm lượng clo 28,287% CTCT X Trang A CH3 – CH(NH2) – COOH B H2N – CH2 – CH2 –COOH C H2N – CH2 – COOH D H2N – CH2 – CH(NH2) –COOH Câu 9: Cho 0,1 mol X có cơng thức phân tử C 3H12O3N2 tác dụng với 240 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, sau phản ứng thu chất khí Y có mùi khai dung dịch Z Cô cạn Z m gam chất rắn Giá trị m A 12,2 B 18,6 C 10,6 D 1,6 Câu 10: Tơ sau có nguồn gốc từ thiên nhiên? A Tơ nitron B Tơ tằm C Tơ enang D Tơ lapsan Câu 11: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng A Ba, Ag, Au B Al, Fe, Cr C Mg, Zn, Cu D Fe, Cu, Ag Câu 12: X kim loại nhẹ, màu trắng bạc, ứng dụng rộng rãi đời sống X A Fe B Ag C Cu D Al Câu 13: Hai kim loại sau phản ứng với dung dịch H 2SO4 lỗng khơng phản ứng với H2SO4 đặc, nguội? A Al, Fe B Cu, Ag C Zn, Al D Mg, Fe Câu 14: Phương trình điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ A CuSO4 + H2O → Cu(OH)2 + SO3 B 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2 C CuSO4 → Cu + SO2 + 2O2 D CuSO4 → Cu + S + 2O2 Câu 15: Ngâm Zn tinh khiết dung dịch HCl, sau thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào Trong q trình thí nghiệm A Chỉ xảy tượng ăn mòn điện hóa học B Lúc đầu xảy tượng ăn mòn điện hóa học sau xảy thêm tượng ăn mòn hóa học C Lúc đầu xảy tượng ăn mòn hóa học sau xảy thêm tượng ăn mòn điện hóa học D Chỉ xảy tượng ăn mòn hóa học Câu 16: Một loại nước cứng đun sơi tính cứng Nước thuộc loại nước A có độ cứng tạm thời B có độ cứng vĩnh cửu C có độ cứng tồn phần D nước mềm Câu 17: Cho hỗn hợp Na, Al vào nước dư thu 4,48 lit H (đktc) dung dịch X chứa chất tan Sục CO2 dư vào dung dịch X thu gam kết tủa? A 15,6 gam B 10,4 gam C 7,8 gam D 3,9 gam Câu 18: Kim loại sắt tác dụng với dung dịch sau tạo muối sắt(III)? A H2SO4(loãng, dư) B CuSO4 dư C HNO3(lỗng, dư) D MgCl2 dư Câu 19: Cơng thức hóa học kali đicromat A KCl B KNO3 C K2Cr2O7 D K2CrO4 Câu 20: Phát biểu sau không đúng? A Kim loại Fe phản ứng với dung dịch HCl tạo muối sắt (II) Trang B Dung dịch FeCl3 phản ứng với kim loại Fe C Kim loại Fe không tan dung dịch H2SO4 đặc, nguội D Trong phản ứng hóa học, ion Fe2+ thể tính khử Câu 21: Có dung dịch không màu chứa chất sau: KCl; FeCl 2; AlCl3; NH4Cl; (NH4)2SO4 Chỉ dùng thuốc thử phân biệt dung dịch trên? A H2SO4 B NaOH C Quỳ tím D Ba(OH)2 Câu 22: Cho phát biểu sau: (1) Khí CO2 gây tượng hiệu ứng nhà kính (2) Khí SO2 gây tượng mưa axit (3) Khi thải khí quyển, freon (chủ yếu CFCl3 CF2Cl2) phá hủy tầng ozon (4) Moocphin cocain chất ma túy Số phát biểu A B C D Câu 23: Cho dãy chất: Cr(OH)3; Cr2O3; Mg(OH)2; NaHCO3 Al2O3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng A B C D Câu 24: Cho dung dịch: C6H5NH2 (anilin), CH3NH2, NaOH, C2H5OH H2NCH2COOH Trong dung dịch trên, số dung dịch làm q tím chuyển màu xanh A B C D Câu 25: Hai este X, Y dẫn xuất benzen có công thức phân tử C 9H8O2 X Y cộng hợp với Br2 theo tỉ lệ mol 1:1 X tác dụng với NaOH cho muối anđehit Y tác dụng với dung dịch NaOH dư cho hai muối nước, muối có phân tử khối lớn phân tử khối CH3COONa Công thức thu gọn X, Y A HOOCC6H4CH=CH2 CH2=CHCOO-C6H5 B C6H5COOCH=CH2 C6H5CH=CHCOOH C HCOOC6H4CH=CH2 HCOOCH=CH-C6H5 D C6H5COOCH=CH2 CH2=CHCOO-C6H5 Câu 26: Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3, Al2O3 Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu dung dịch Y phần không tan Z Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng,dư) thu kết tủa A Fe(OH)3 B Fe(OH)2 Cu(OH)2 C Fe(OH)2, Cu(OH)2 Al(OH)3 D Fe(OH)3 Al(OH)3 Câu 27: Cho 1,62 gam nhôm vào 100 ml dung dịch chứa CuSO 0,6M Fe2(SO4)3 xM Kết thúc phản ứng thu 4,96 gam chất rắn gồm kim loại Giá trị x A 0,25 B 0,1 C 0,15 D 0,2 Câu 28: Cho chất: FeCO3, Fe(NO3)2, Fe2(SO4)3, FeS, CuS Số lượng chất có khí cho vào dung dịch HCl đun nóng nhẹ A B C D Trang Câu 29: Dung dịch X chứa 0,01 mol ClH3N-CH2-COOH, 0,02 mol CH3-CH(NH2)-COOH, 0,05 mol HCOOC6H5 Cho dung dịch X tác dụng với 160 ml dung dịch KOH 1M đun nóng để phản ứng xảy hồn tồn Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 16,335 B 8,615 C 12,535 D 14,515 Câu 30: Sau thời gian điện phân 450ml dung dịch CuSO4 người ta thu 1,12 lít khí(đktc) anơt Ngâm đinh sắt dung dịch lại sau điện phân Phản ứng xong thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8 g Nồng độ mol ban đầu dung dịch CuSO4 A 1,20M B 1,00M C 2,00M D 0,44M Câu 31: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu (trong Cu chiếm 10% khối lượng) vào dung dịch HNO3 Sau phản ứng hoàn toàn thu 1,6 gam chất rắn, dung dịch Y 2,24 lít (đktc) khí NO Lượng muối dung dịch Y A 24,2 gam B 27 gam C 37 gam D 22,4 gam Câu 32: Bảng ghi lại tượng làm thí nghiệm với chất sau dạng dung dịch nước: X, Y, Z, T Chất Thuốc thử AgNO3/NH3 Cu(OH)2 to thường, lắc nhẹ Nước brom Q tím X Y Z Khơng có kết tủa Cu(OH)2 khơng tan Khơng có kết tủa Khơng có kết tủa Dung dịch xanh lam Khơng có kết tủa Khơng đổi màu Khơng có kết tủa Cu(OH)2 không tan Kết tủa trắng Không đổi màu xanh T Ag � Dung dịch xanh lam Mất màu nước brom Không đổi màu Các chất X, Y, Z, T A Metyl amin, saccarozơ, glucozơ, anilin B Metyl amin, anilin, saccarozơ, glucozơ C Metyl amin, saccarozơ, anilin, glucozơ D Anilin, saccarozơ, glucozơ, metyl amin Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn m gam chất béo X chứa tristearin, tripanmitin, axit stearic axit panmitic Sau phản ứng thu 13,44 lít CO (đktc) 10,44 gam nước Xà phòng hố m gam X (hiệu suất 80%) thu m gam glixerol Giá trị m A 2,484 B 0,828 C 1,656 D 0,92 Câu 34: Cho x gam Al tan hoàn toàn vào dung dịch chứa y mol HCl thu dung dịch Z chứa chất tan có nồng độ mol Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Z đồ thị biểu diễn lượng kết tủa phụ thuộc vào lượng OH– sau: Trang Giá trị x A 27,0 B 26,1 C 32,4 D 20,25 Câu 35: Hỗn hợp X gồm: Na, Ca, Na2O CaO Hoàn tan hết 5,13 gam hỗn hợp X vào nước thu 0,56 lít (đktc) dd kiềm Y có 2,8 gam NaOH Hấp thụ 1,792 lít khí SO (đktc) vào dd Y thu m gam kết tủa Giá trị m A 7,2 B 6,0 C 4,8 D 5,4 Câu 36: Este X hai chức mạch hở có cơng thức phân tử C 7H10O4 Từ X thực phản ứng sau: t (1) X + NaOH dư �� � X1 + X2 + X3 0 Ni , t (2) X2 + H2 ��� � X3 t (3) X1 + H2SO4 loãng �� � Y + Na2SO4 Phát biểu sau sai A X X2 làm màu nước Brom B Nung nóng X1 với vơi tơi xút thu C2H6 C X3 hợp chất hữu no, đơn chức, mạch hở D X1 có nhiệt độ nóng chảy cao so với X2, X3 Câu 37: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch NaHCO3 (2) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 dư (3) Cho HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (4) Cho AgNO3 tới dư vào dung dịch Fe(NO3)2 (5) Dẫn CO2 tới dư vào dung dịch Ca(OH)2 Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm hai este X, Y đồng phân cần dùng 19,6 gam O2, thu 11,76 lít CO (đktc) 9,45 gam H2O Mặt khác, cho m gam hỗn hợp tác dụng hết với 200 ml dung dịch NaOH 1M cô cạn dung dịch thu sau phản ứng lại 13,95 gam chất rắn khan Tỉ lệ mol X Y Trang A : B : C : D : Câu 39: Thủy phân hoàn toàn 0,09 mol hỗn hợp X gồm tripeptit, tetapeptit, pentapetit với dung dịch NaOH vừa đủ thu 16,49 gam muối Glyxin, 17,76 gam muối Alanin 6,95 gam muối Valin Nếu đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X thu CO 2, H2O N2 tổng khối lượng CO2 H2O 46,5 gam Giá trị gần m A 24 B 21 C 26 D 32 Câu 40: Hòa tan hoàn toàn 21,36 gam hỗn hợp X chứa Mg, Fe, FeO Fe 3O4 dung dịch chứa 0,08 mol KNO3 0,53 mol H2SO4 thu dung dịch Y chứa m gam muối 2,912 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm H2 NO có tổng khối lượng 2,22 gam Giá trị m A 92,14 B 88,26 C 71,06 D 64,02 HẾT - Trang HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Công thức tổng quát este tạo axit đơn chức, no, mạch hở ancol đơn chức, no, mạch hở có dạng A CnH2n+2O2 ( n ≥ 2) B CnH2nO2 (n ≥ 2) C CnH2nO2 ( n ≥ 3) D CnH2n-2O2 ( n ≥ 4) Câu 2: Xà phòng hóa hồn tồn 17,6 gam CH3COOC2H5 dung dịch NaOH (vừa đủ), thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 16,4 B 19,2 C 9,6 D 8,2 Hướng dẫn: nCH3 COOC2H5 = 0,1(mol) CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH nCH3COOC2H5= nCH3COONa =0,1(mol) Vậy khối lượng muối mCH3COONa= 0,1.82= 8,2g Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn mol loại chất béo X thu CO H2O mol Mặt khác a mol chất béo tác dụng tối đa với 3,36 lít dung dịch Br 0,5M Giá trị a gần với A 0,245 B 0,285 C 0,335 D 0,425 Hướng dẫn: nBr2 = 3,36 0,5 = 1,68 mol nCO  nH O  0,  k ncb (k số lk pi chất béo)  k=7 Số liên kết pi mạch cacbon( trừ lk pi nhóm R-COO): – = 2 � ncb  1, 68 :  0, 42( mol ) Câu 4: Chất tham gia phản ứng tráng gương A xenlulozơ B tinh bột C fructozơ D saccarozơ Câu 5: Từ 16,20 xenlulozơ người ta sản xuất m xenlulozơ trinitrat (biết hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ 90%) Giá trị m A 26,73 B 33,00 C 25,46 D 29,70 Hướng dẫn: [C6H7O2(OH)3]n  [C6H7O2(ONO2)3]n 0,1(mol) 0,1(mol) mxenlulozơ trinitrat = 0,1.297.90%= 26,73(tấn) Câu 6: Sau làm thí nghiệm xong anilin, trước tráng nước nên rửa ống nghiệm dung dịch sau đây? A Dung dịch NaOH B Dung dịch NH3 C Dung dịch HCl D Dung dịch NaCl Câu 7: Điều khẳng định sau không đúng? A Phân tử khối amin đơn chức số lẻ B Trong phân tử amin đơn chức, số nguyên tử H số lẻ Trang C Các amin có tính bazơ D Các amin có khả làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng Câu 8: mol  – aminoaxit X tác dụng vứa hết với mol HCl tạo muối Y có hàm lượng clo 28,287% CTCT X A CH3 – CH(NH2) – COOH B H2N – CH2 – CH2 –COOH C H2N – CH2 – COOH D H2N – CH2 – CH(NH2) –COOH Hướng dẫn: mol amino axit phản ứng với mol HCl  Amino axit chứa nhóm -NH2 Muối Y chứa nguyên tử Cl  MY = 35,5 : 28,2887% = 125,5 Tăng giảm khối lượng  Mamino axit = 125,5 - 36,5 = 89 (Alanin CH3CH(NH2)COOH) Câu 9: Cho 0,1 mol X có cơng thức phân tử C 3H12O3N2 tác dụng với 240 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, sau phản ứng thu chất khí Y có mùi khai dung dịch Z Cơ cạn Z m gam chất rắn Giá trị m A 12,2 B 18,6 C 10,6 D 1,6 Hướng dẫn: X tác dụng với NaOH sinh chất khí có mùi khai → X có cấu tạo (CH3NH3)2CO3 (CH3NH3)2CO3 + 2NaOH → 2CH3NH2 + Na2CO3 + 2H2O Có 2nX = 0,2 mol < n NaOH = 0,24 mol → NaOH dư , n NaOH dư = 0,04 mol, nNa2CO3 = 0,1 mol → mmuối = mNaOH dư + mNa2CO3 = 0,04 40 + 0,1 106 = 12,2 gam Câu 10: Tơ sau có nguồn gốc từ thiên nhiên? A Tơ nitron B Tơ tằm C Tơ enang D Tơ lapsan Câu 11: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng A Ba, Ag, Au B Al, Fe, Cr C Mg, Zn, Cu D Fe, Cu, Ag Câu 12: X kim loại nhẹ, màu trắng bạc, ứng dụng rộng rãi đời sống X A Fe B Ag C Cu D Al Câu 13: Hai kim loại sau phản ứng với dung dịch H 2SO4 loãng không phản ứng với H2SO4 đặc, nguội? A Al, Fe B Cu, Ag C Zn, Al D Mg, Fe Câu 14: Phương trình điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ A CuSO4 + H2O → Cu(OH)2 + SO3 B 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2 C CuSO4 → Cu + SO2 + 2O2 D CuSO4 → Cu + S + 2O2 Câu 15: Ngâm Zn tinh khiết dung dịch HCl, sau thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào Trong trình thí nghiệm A Chỉ xảy tượng ăn mòn điện hóa học B Lúc đầu xảy tượng ăn mòn điện hóa học sau xảy thêm tượng ăn mòn hóa học Trang C Lúc đầu xảy tượng ăn mòn hóa học sau xảy thêm tượng ăn mòn điện hóa học D Chỉ xảy tượng ăn mòn hóa học Câu 16: Một loại nước cứng đun sơi tính cứng Nước thuộc loại nước A có độ cứng tạm thời B có độ cứng vĩnh cửu C có độ cứng tồn phần D nước mềm Câu 17: Cho hỗn hợp Na, Al vào nước dư thu 4,48 lit H (đktc) dung dịch X chứa chất tan Sục CO2 dư vào dung dịch X thu gam kết tủa? A 15,6 gam B 10,4 gam C 7,8 gam D 3,9 gam Hướng dẫn: Do tạo chất tan nên Na Al tham gia hết Na + Al + 2H2O → NaAlO2 + 2H2 0,1(mol) 0,2(mol) mkết tủa = 0,1.78=7,8(g) Câu 18: Kim loại sắt tác dụng với dung dịch sau tạo muối sắt(III)? A H2SO4(loãng, dư) B CuSO4 dư C HNO3(lỗng, dư) D MgCl2 dư Câu 19: Cơng thức hóa học kali đicromat A KCl B KNO3 C K2Cr2O7 D K2CrO4 Câu 20: Phát biểu sau không đúng? A Kim loại Fe phản ứng với dung dịch HCl tạo muối sắt (II) B Dung dịch FeCl3 phản ứng với kim loại Fe C Kim loại Fe không tan dung dịch H2SO4 đặc, nguội D Trong phản ứng hóa học, ion Fe2+ thể tính khử Câu 21: Có dung dịch không màu chứa chất sau: KCl; FeCl 2; AlCl3; NH4Cl; (NH4)2SO4 Chỉ dùng thuốc thử phân biệt dung dịch trên? A H2SO4 B NaOH C Quỳ tím D Ba(OH)2 Hướng dẫn: KCl(khơng ht); FeCl2(kết tủa trắng xanh); NH4Cl(khí có mùi khai); (NH4)2SO4(khí có mùi khai kết tủa trắng) Câu 22: Cho phát biểu sau: (1) Khí CO2 gây tượng hiệu ứng nhà kính (2) Khí SO2 gây tượng mưa axit (3) Khi thải khí quyển, freon (chủ yếu CFCl3 CF2Cl2) phá hủy tầng ozon (4) Moocphin cocain chất ma túy Số phát biểu A B C D Câu 23: Cho dãy chất: Cr(OH)3; Cr2O3; Mg(OH)2; NaHCO3 Al2O3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng A B C D Trang Hướng dẫn: gồm Cr(OH)3; NaHCO3; Al2O3 Câu 24: Cho dung dịch: C6H5NH2 (anilin), CH3NH2, NaOH, C2H5OH H2NCH2COOH Trong dung dịch trên, số dung dịch làm q tím chuyển màu xanh A B C D Hướng dẫn: Chất làm q tím chuyển màu xanh gồm: CH3NH2, NaOH Câu 25: Hai este X, Y dẫn xuất benzen có cơng thức phân tử C 9H8O2 X Y cộng hợp với Br2 theo tỉ lệ mol 1:1 X tác dụng với NaOH cho muối anđehit Y tác dụng với dung dịch NaOH dư cho hai muối nước, muối có phân tử khối lớn phân tử khối CH3COONa Công thức thu gọn X, Y A HOOCC6H4CH=CH2 CH2=CHCOO-C6H5 B C6H5COOCH=CH2 C6H5CH=CHCOOH C HCOOC6H4CH=CH2 HCOOCH=CH-C6H5 D C6H5COOCH=CH2 CH2=CHCOO-C6H5 Hướng dẫn: X tác dụng với NaOH tạo muối Y tác dụng với NaOH dư cho muối nước nên loại B C anđehit nên loại A Câu 26: Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3, Al2O3 Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu dung dịch Y phần không tan Z Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng,dư) thu kết tủa A Fe(OH)3 B Fe(OH)2 Cu(OH)2 C Fe(OH)2, Cu(OH)2 Al(OH)3 D Fe(OH)3 Al(OH)3 Hướng dẫn: [Fe2O3, Al2O3] + HCl (dư) → FeCl3, AlCl3 FeCl3 + Cu → FeCl2 + CuCl2 → Z Cu dư → dung dịch Y gồm : AlCl3 ; FeCl2 CuCl2 + NaOH (loãng, dư) Al(OH)3 tan FeCl2 + NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl Câu 27: Cho 1,62 gam nhôm vào 100 ml dung dịch chứa CuSO 0,6M Fe2(SO4)3 xM Kết thúc phản ứng thu 4,96 gam chất rắn gồm kim loại Giá trị x A 0,25 B 0,1 C 0,15 D 0,2 Hướng dẫn: 4,96(g) kim loại gồm  Cu: 0,06.643,84(g) Fe: 1,12(g) � nFe  0,02(mol) Trang 10 � Al 3 : 0,06(mol) � 2 BTDT Fe : 0,2x  0,02(mol) ��� Dung dịch sau phản ứng gồm � � x=0,1(M) � 2 SO4 : 0,06  0,3x(mol) � Câu 28: Cho chất: FeCO3, Fe(NO3)2, Fe2(SO4)3, FeS, CuS Số lượng chất có khí cho vào dung dịch HCl đun nóng nhẹ A B C D Hướng dẫn: gồm FeCO3; Fe(NO3)2; FeS Câu 29: Dung dịch X chứa 0,01 mol ClH3N-CH2-COOH, 0,02 mol CH3-CH(NH2)-COOH, 0,05 mol HCOOC6H5 Cho dung dịch X tác dụng với 160 ml dung dịch KOH 1M đun nóng để phản ứng xảy hồn tồn Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 16,335 B 8,615 C 12,535 D 14,515 Hướng dẫn: nKOH ( pu )  0, 01.2  0, 02  0, 05.2  0,14 nên KOH dư nH 2O  2nClH3 NCH 2COOH  nCH3CH ( NH )COOH  nHCOOC6 H � nH 2O  0, 01.2  0, 02  0, 05  0, 09(mol ) Bảo toàn khối lượng: mr  mClH3 NCH 2COOH  mCH 3CH ( NH )COOH  mHCOOC6 H  mKOH  mH 2O � mr  0, 01.111,5  0, 02.89  0, 05.122  0,16.56  0,09.18  16,335( g ) Câu 30: Sau thời gian điện phân 450ml dung dịch CuSO4 người ta thu 1,12 lít khí(đktc) anôt Ngâm đinh sắt dung dịch lại sau điện phân Phản ứng xong thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8 g Nồng độ mol ban đầu dung dịch CuSO4 A 1,20M B 1,00M C 2,00M D 0,44M Hướng dẫn: 2CuSO4 + 2H2O  2Cu + O2 + 2H2SO4 0,1(mol) 0,05(mol) 0,1(mol) Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 0,1(mol) 0,1(mol) Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu x(mol) x(mol) x(mol) mFe tăng = mCu – mFe  0,8= 64x – 56(x+0,1)  x = 0,8(mol)  nCuSO4 = 0,9(mol) CM(CuSO4) = 2(M) Câu 31: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu (trong Cu chiếm 10% khối lượng) vào dung dịch HNO3 Sau phản ứng hoàn toàn thu 1,6 gam chất rắn, dung dịch Y 2,24 lít (đktc) khí NO Lượng muối dung dịch Y A 24,2 gam B 27 gam C 37 gam D 22,4 gam Trang 11 Hướng dẫn: Chất rắn thu sau pứng 1,6 > mCu =  Cu khơng tham gia phản ứng có Fe dư  Fe bị oxh thành Fe2+ mFe pứ = 10-1,6 = 8,4 g => nFe pứ = 0,15 mol Fe  Fe2+ + 2e 0,15(mol) 0,15(mol)  mmuối = mFe(NO3)2 = 0,15 180 = 27 g Câu 32: Bảng ghi lại tượng làm thí nghiệm với chất sau dạng dung dịch nước: X, Y, Z, T Chất Thuốc thử AgNO3/NH3 Cu(OH)2 to thường, lắc nhẹ Nước brom Q tím X Y Z Khơng có kết tủa Cu(OH)2 khơng tan Khơng có kết tủa Khơng có kết tủa Dung dịch xanh lam Khơng có kết tủa Khơng đổi màu Khơng có kết tủa Cu(OH)2 không tan Kết tủa trắng Không đổi màu xanh T Ag � Dung dịch xanh lam Mất màu nước brom Không đổi màu Các chất X, Y, Z, T A Metyl amin, saccarozơ, glucozơ, anilin B Metyl amin, anilin, saccarozơ, glucozơ C Metyl amin, saccarozơ, anilin, glucozơ D Anilin, saccarozơ, glucozơ, metyl amin Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn m gam chất béo X chứa tristearin, tripanmitin, axit stearic axit panmitic Sau phản ứng thu 13,44 lít CO (đktc) 10,44 gam nước Xà phòng hố m gam X (hiệu suất 80%) thu m gam glixerol Giá trị m A 2,484 B 0,828 C 1,656 D 0,92 Hướng dẫn: nCO2 = 0,6 mol; nH2O = 0,58 mol Gọi công thức trung bình triglixerit axit tự là:(C nH2n + 1COO)3C3H5 CnH2n + 1COOH với số mol là: x, y mol �x(3n  6)  y (n  1)  0, → x = 0,01 (mol) �x(3n  4)  y (n  1)  0,58 Ta có hpt: � Mà n(CnH2n + 1COO)3C3H5 = nC3H5(OH)3 = 0,01 mol Do H = 90% → mC H ( OH )  0, 01.92.90%  0,828 g Trang 12 Câu 34: Cho x gam Al tan hoàn toàn vào dung dịch chứa y mol HCl thu dung dịch Z chứa chất tan có nồng độ mol Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Z đồ thị biểu diễn lượng kết tủa phụ thuộc vào lượng OH– sau: Giá trị x A 27,0 B 26,1 C 32,4 D 20,25 Hướng dẫn: Z chứa chất tan nồng độ 0,25y mol AlCl3 0,25y mol HCl dư → x = 6,75y gam Dựa vào đồ thị có: 4nAl = 5,16 – nHCl dư Z + 0,175y Thay số: 4.0,25y = 5,16 – 0,25y + 0,175y → y = 4,8 → x = 32,4 gam Câu 35: Hỗn hợp X gồm: Na, Ca, Na2O CaO Hoàn tan hết 5,13 gam hỗn hợp X vào nước thu 0,56 lít (đktc) dd kiềm Y có 2,8 gam NaOH Hấp thụ 1,792 lít khí SO (đktc) vào dd Y thu m gam kết tủa Giá trị m A 7,2 B 6,0 C 4,8 D 5,4 � � Na:a a 2b  2c  0,05 a  0,07 � � � � � BTE X� Ca: b ��� � a  2b  2c  0,05 � � 23a  40b 16c  5,13� � b  0,06 � � 2,8 � O :c c  0,07 � Hướng dẫn: � � a  0,07 � 40 SO2 :0,08 � �  �� OH :a  2b  0,19 � n � 0,06 � m � 0,06.120  7,2(g) � Ca2 :0,06 � Câu 36: Este X hai chức mạch hở có cơng thức phân tử C 7H10O4 Từ X thực phản ứng sau: t (1) X + NaOH dư �� � X1 + X2 + X3 Ni , t (2) X2 + H2 ��� � X3 t (3) X1 + H2SO4 loãng �� � Y + Na2SO4 Phát biểu sau sai A X X2 làm màu nước Brom 0 Trang 13 B Nung nóng X1 với vơi tơi xút thu C2H6 C X3 hợp chất hữu no, đơn chức, mạch hở D X1 có nhiệt độ nóng chảy cao so với X2, X3 Hướng dẫn: - Từ phương trình suy số C X2 X3 phải - Nếu X2 X3 ancol tổng số C nhỏ phải C(do có chứa LK pi) → Điều vô lý - Nếu X2 X3 muối tổng số C nhỏ phải C(do có chứa LK pi) → Điều vơ lý Ni,t - Vậy X2 anđehit X3 ancol CH3CHO + H2 ��� � C2H5OH - Vậy X : C2H5OOC-CH2-COOCH=CH2 → Chọn đáp án B nung muối NaOOC-CH2-COONa thu CH4 Câu 37: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch NaHCO3 (2) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 dư (3) Cho HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (4) Cho AgNO3 tới dư vào dung dịch Fe(NO3)2 (5) Dẫn CO2 tới dư vào dung dịch Ca(OH)2 Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Hướng dẫn: gồm (1); (2); (4) Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm hai este X, Y đồng phân cần dùng 19,6 gam O2, thu 11,76 lít CO (đktc) 9,45 gam H2O Mặt khác, cho m gam hỗn hợp tác dụng hết với 200 ml dung dịch NaOH 1M cô cạn dung dịch thu sau phản ứng lại 13,95 gam chất rắn khan Tỉ lệ mol X Y A : B : C : D : Hướng dẫn: có: nCO2 = nH2O = 0,525 mol → este no, đơn chức  có O phân tử Bảo toàn nguyên tố oxi: 2.n hh + (19,6 :16) = 0,525 → nhh = 0,175 Suy ra: n C trung bình = 0,525 : 0,175 = → este C3H6O2 X1, X2 đồng phân nên là: HCOOC 2H5 CH3COOCH3 Gọi số mol X1, X2 x y mol x + y = 0,175 mol Mặt khác: chất rắn gồm: x mol HCOONa, y mol CH 3COONa 0,025 mol NaOH dư nên: 68 x  82 y  0, 025.40  13,95 � 68 x  82 y  12,95 Lập hệ phương trình: �x  y  0,175 �x  0,1mol �� � 68 x  82 y  12,95 �y  0, 075mol � Vậy tỉ lệ số mol X1 X2 : Trang 14 Câu 39: Thủy phân hoàn toàn 0,09 mol hỗn hợp X gồm tripeptit, tetapeptit, pentapetit với dung dịch NaOH vừa đủ thu 16,49 gam muối Glyxin, 17,76 gam muối Alanin 6,95 gam muối Valin Nếu đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X thu CO 2, H2O N2 tổng khối lượng CO2 H2O 46,5 gam Giá trị gần m A 24 B 21 C 26 D 32 Hướng dẫn: Có nGly = 0,17 mol,nAla = 0,16 mol nVal = 0,05 mol Có nCO2 =0,17.2 +0,16.3 + 0,05 = 1,07 mol,nN2 = ( 0,17 + 0,16 + 0,05) : = 0,19 mol Quy hỗn hợp 0,09 mol X thành: C 2H3NO: 0,38(mol); CH2: x(mol); H2O:0,09(mol) Bảo toàn nguyên tố C → 0,38.2 + x = 1,07 → x = 0,31 mol → n H2O = 0,38 1,5 + 0,09+0,31 = 0,97 mol mX = 0,38.57 + 14 0,31 + 0,09 18 = 27,62 gam Cứ 27,62 gam X tạo thành 1,07 44 + 0,97 18 = 64,54 gam CO2 H2O → Cứ 19,89 gam X tạo thành 46,5 gam CO2 H2O Câu 40: Hòa tan hồn tồn 21,36 gam hỗn hợp X chứa Mg, Fe, FeO Fe 3O4 dung dịch chứa 0,08 mol KNO3 0,53 mol H2SO4 thu dung dịch Y chứa m gam muối 2,912 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm H2 NO có tổng khối lượng 2,22 gam Giá trị m A 92,14 B 88,26 C 71,06 D 64,02 Hướng dẫn: �NO : 0,07 BTNT.N � n NH  0,08  0,07  0,01 Ta có: n Z  0,13 �H : 0,06 ���� �2   H �� � 0,07.4  0,06.2  0,01.10  2n Otrong X  1,06 �� � n Otrong X  0, 28 BTKL ��� � m  21,36 420,428.16 43  0,08.39  0,01.18  0,53.96  71,06(gam) Mg,Fe Trang 15 ... H  mKOH  mH 2O � mr  0, 01. 111 ,5  0, 02.89  0, 05 .12 2  0 ,16 .56  0,09 .18  16 ,335( g ) Câu 30: Sau thời gian điện phân 450ml dung dịch CuSO4 người ta thu 1, 12 lít khí(đktc) anơt Ngâm đinh... 0,38.2 + x = 1, 07 → x = 0, 31 mol → n H2O = 0,38 1, 5 + 0,09+0, 31 = 0,97 mol mX = 0,38.57 + 14 0, 31 + 0,09 18 = 27,62 gam Cứ 27,62 gam X tạo thành 1, 07 44 + 0,97 18 = 64,54 gam CO2 H2O → Cứ 19 ,89 gam... mol, nNa2CO3 = 0 ,1 mol → mmuối = mNaOH dư + mNa2CO3 = 0,04 40 + 0 ,1 106 = 12 ,2 gam Câu 10 : Tơ sau có nguồn gốc từ thi n nhiên? A Tơ nitron B Tơ tằm C Tơ enang D Tơ lapsan Câu 11 : Dãy kim loại