DE KIEM TRA HOC KI i HOA 10

ĐỀ THI HỌC KÌ I Môn : HÓA HỌC , Khối 10 Thời gian : 25 phút MÃ ĐỀ : 01 B/TỰ LUẬN: ( 5,0 đ) Câu : ( 1,0 đ)Cân phương trình phản ứng sau phương pháp thăng bằnh electron : HNO3 + H2S = S + NO + H2O Câu 2: ( 2,0 đ) Tổng số hạt nguyên tố R 34 hạt,trong số hạt mang điện số hạt không mang điện hạt nhân hạt a.Xác đònh số khối tên R b.Viết vò trí ,tính chất , công thức oxit,hidroxit R Câu 3:( 2,0 đ) Hoà tan hoàn toàn 2,3g kim loại kiềm vào 57,8g H2O thấy thoát ra1,12 lít H2 (đktc) dung dòch A 1- Xác đònh tên kim loại kiềm R 2- Tính nồng độ phần trăm dung dòch A (Bieát Li = ,Na = 23, K = 39) ĐỀ THI HỌC KÌ I Môn : HÓA HỌC , Khối 10 Thời gian : 25 phút MÃ ĐỀ : 02 B/TỰ LUẬN: ( 5,0 đ) Câu : ( 1,0 đ)Cân phương trình phản ứng sau phương pháp thăng bằnh electron: KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O Câu 2: ( 2,0 đ) Oxit cao X XO3 ,trong hợp chất khí X với hydro ,X chiếm 94,11 % khối lượng 1.Xác đònh tên X 2.Viết cấu hình electron,vò trí, công thức electron, công thức cấu tạo hợp chất khí X với hidro Câu 3:( 2,0 đ) Câu 3:( 2,0 đ) Hoà tan 4,8 kim loại nhóm IIA lượng vừa đủ dung dòch HCl 38% thu 4,48 lit khí(đktc) 1.Gọi tên,vò trí kim loại 2.Tính khối lượng dung dòch axit cần dùng (Biết Mg = 24, Ca = 40, Ba= 137, H = , Cl = 35,5) ĐỀ THI HỌC KÌ I Môn : HÓA HỌC , Khối 10 Thời gian : 25 phút MÃ ĐỀ : 03 B/TỰ LUẬN: ( 5,0 đ) Câu : ( 1,0 đ)Cân phương trình phản ứng sau phương pháp thăng bằnh electron : Al + H2SO4 Al2(SO4)3+ SO2 + H2O Caâu 2: ( 2,0 đ) Tổng số hạt nguyên tố R 34 hạt,trong số hạt mang điện số hạt không mang điện hạt nhân hạt a.Xác đònh số khối tên R b.Viết vò trí ,tính chất , công thức oxit,hidroxit R Câu 3:( 2,0 đ) Hoà tan hoàn toàn 2,3g kim loại kiềm vào 57,8g H2O thấy thoát ra1,12 lít H2 (đktc) dung dòch A 1- Xác đònh tên kim loại kiềm R 2- Tính nồng độ phần trăm dung dòch A (Biết Li = ,Na = 23, K = 39) ĐỀ THI HỌC KÌ I Môn : HÓA HỌC , Khối 10 Thời gian : 25 phút MÃ ĐỀ : 04 B/TỰ LUẬN: ( 5,0 đ) Câu : ( 1,0 đ)Cân phương trình phản ứng sau phương pháp thăng bằnh electron : Mg + HNO3 Mg(NO3)2+ N2O + H2O Caâu 2: ( 2,0 đ) Oxit cao X XO3 ,trong hợp chất khí X với hydro ,X chiếm 94,11 % khối lượng 1.Xác đònh tên X 2.Viết cấu hình electron,vò trí, công thức electron, công thức cấu tạo hợp chất khí X với hidro Câu 3:( 2,0 đ) Hoà tan 4,8 kim loại nhóm IIA lượng vừa đủ dung dòch HCl 38% thu 4,48 lit khí(đktc) 1.Gọi tên,vò trí kim loại 2.Tính khối lượng dung dòch axit cần dùng (Biết Mg = 24, Ca = 40, Ba= 137, H = , Cl = 35,5) ĐỀ THI HỌC KÌ I Môn : HÓA HỌC ,Khối 10 Thời gian : 20 phút MÃ ĐỀ : 01 I/PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN : ( điểm ) Câu 1: Cho phương trình Cu+ H2SO4CuSO4+SO2+H2O.Tổng hệ số cân phương trình là: A B C D Câu 2: Các nguyên tử X,Y, Z, T có số hiệu nguyên tử là:7, 5, 9, 12 Tính kim loại nguyên tố giảm dần theo thứ tự sau: A TZYX B XYZT C TYZX D TYXZ Câu 3: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố R 46 Biết R thuộc chu kỳ 3, nhóm VA Vậy số electron, số proton, số notron nguyên tử nguyên tố R lần lượt: A 13; 13; 20 B 14; 14; 18 C 15; 15; 16 D 12; 12; 22 Câu 4: Cho nguyên tố X, Y thuộc nhóm A liên tiếp, chu kì Tổng số proton nguyên tử nguyên tố X Y 15 Vậy X, Y thuộc nhóm: A IIA, IIIA B VA, VIA C IVA, VA D IIIA, IVA Câu 5: Tổng số hạt p,n,e nguyên tử nguyên tố R 10.Số khối R là: A B C D Câu 6: So sánh tính bazơ của: SiO2, MgO, Al2O3, SO3, Na2O A Na2O>SO3>Al2O3>SiO2>MgO B Na2O>MgO>Al2O3>SiO2>SO3 C SiO2>MgO>Al2O3> Na2O >SO3 D Al2O3>MgO> Na2O >SiO2>SO3 Câu 7: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp là: 3s 23p4 Số đơn vò điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X là: A 16 B C D 14 Câu 8: Nguyên tử Y có cấu hình electron lớp 4s2 Vậy số electron ion Y2+ là: A 18 B 20 C 24 D 22 Câu 9: Chọn câu sai: Trong phản ứng oxihóa khử thì: A Chất oxihóa chất nhận electron số oxihóa giảm B Chất khử chất nhường electron số oxihóa tăng C Quá trình khử (sự khử) trình nhận electron D Quá trình oxihóa (sự oxihóa) trình nhận electron Câu 10: Công thức cấu tạo CO2 laø: A O ← C = O B O = C = O C O = O – C D O = C – O Câu 11: Đồng có hai đồng vò là6329Cu 6529Cu nguyên tử khối trung bình đồng 63,54.Thành phần phần trăm đồng vò 6329Cu giá trò sau đây: A 40% B 80% C 27% D 73% Câu 12: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử là: A proton nơtron B nơtron electron C electron proton D electron, nơtron proton 3 2 Câu 13: Phản ứng Fe 1e � Fe biểu thò trình sau đây: A trình hòa tan B qua ùtrình khử C trình oxi hóa D trình phân huỷ Câu 14: Trong phản ứng :Cl2 + 2H2O  2HCl + 2HClO, Cl2 là: A chất oxi hoá B chất khử C Vừa chất khử,vừa chất oxi hoá D chất bò oxi hoá Câu 15: Trong hợp chất sau đây: HCl, NaF, H2O NH3 Hợp chất có liên kết ion là: A H2O B HCl C NaF D NH3 Câu 16: Anion Y- có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p6 Trong bảng tuần hoàn Y thuộc: A Chu kì 3, nhóm VIIIA B Chu kì 3, nhóm VIA C Chu kì 4, nhóm IA D Chu kì 3, nhóm VIIA Câu 17: Cộng hoá trò cacbon oxi phân tử CO2 là: A +4 vaø -2 B vaø C -2 D Câu 18: Trong hợp chất sau đây: LiCl, NaF, CCl4 KBr Hợp chất có liên kết cộng hóa trò là: A CCl4 C NaF D LiCl B KBr 3+ 2 Câu 19: Cấu hình electron ion M là: 1s 2s 2p Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử 27M là: A 34 B 37 C 40 D 43 Câu 20: Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân : A tính kim loại giảm, tính phi kim tăng B tính kim loại giảm, tính phi kim không thay đổi C tính kim loại tăng, tính phi kim giảm D tính phi kim tăng, tính kim loại không thay đổi ĐỀ THI HỌC KÌ I Môn : HÓA HỌC ,Khối 10 Thời gian : 20 phút MÃ ĐỀ : 02 I/PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN : ( điểm ) Câu 1: Cho phương trình Cu+ H2SO4CuSO4+SO2+H2O.Tổng hệ số cân phương trình là: A B C D 63 65 Câu 2: Đồng có hai đồng vò 29Cu 29Cu nguyên tử khối trung bình đồng 63,54.Thành phần phần trăm đồng vò 6329Cu giá trò sau đây: A 27% B 40% C 73% D 80% Câu 3: So sánh tính bazơ của: SiO2, MgO, Al2O3, SO3, Na2O A Al2O3>MgO> Na2O >SiO2>SO3 B SiO2>MgO>Al2O3> Na2O >SO3 C Na2O>MgO>Al2O3>SiO2>SO3 D Na2O>SO3>Al2O3>SiO2>MgO Câu 4: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử là: A nơtron electron B proton nơtron C electron proton D electron, nơtron proton Câu 5: Công thức cấu tạo CO2 laø: A O ← C = O B O = O – C C O = C – O D O = C = O Câu 6: Anion Y- có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p6 Trong bảng tuần hoàn Y thuộc: A Chu kì 4, nhóm IA B Chu kì 3, nhóm VIA C Chu kì 3, nhóm VIIIA D Chu kì 3, nhóm VIIA 3 2 Câu 7: Phản ứng Fe 1e � Fe biểu thò trình sau đây: A qua ùtrình khử B trình oxi hóa C trình hòa tan D trình phân huỷ Câu 8: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp là: 3s 23p4 Số đơn vò điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X là: A 14 B C 16 D Câu 9: Các nguyên tử X,Y, Z, T có số hiệu nguyên tử là:7, 5, 9, 12 Tính kim loại nguyên tố giảm dần theo thứ tự sau: A TYXZ B TZYX C XYZT D TYZX Câu 10: Trong hợp chất sau đây: HCl, NaF, H2O NH3 Hợp chất có liên kết ion là: A NH3 C NaF D HCl B H2O Câu 11: Cho nguyên tố X, Y thuộc nhóm A liên tiếp, chu kì Tổng số proton nguyên tử nguyên tố X Y 15 Vậy X, Y thuộc nhóm: A IVA, VA B IIA, IIIA C IIIA, IVA D VA, VIA Câu 12: Trong phản ứng :Cl2 + 2H2O  2HCl + 2HClO, Cl2 laø: A chất khử B chất bò oxi hoá C chất oxi hoá D Vừa chất khử,vừa chất oxi hoá Câu 13: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố R 46 Biết R thuộc chu kỳ 3, nhóm VA Vậy số electron, số proton, số notron nguyên tử nguyên tố R lần lượt: A 15; 15; 16 B 12; 12; 22 C 13; 13; 20 D 14; 14; 18 3+ 2 Câu 14: Cấu hình electron ion M là: 1s 2s 2p Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử 27M là: A 34 B 37 C 43 D 40 Câu 15: Nguyên tử Y có cấu hình electron lớp 4s2 Vậy số electron ion Y2+ là: A 24 B 18 C 22 D 20 Câu 16: Chọn câu sai: Trong phản ứng oxihóa khử thì: A Quá trình oxihóa (sự oxihóa) trình nhận electron B Quá trình khử (sự khử) trình nhận electron C Chất oxihóa chất nhận electron số oxihóa giảm D Chất khử chất nhường electron số oxihóa tăng Câu 17: Trong hợp chất sau đây: LiCl, NaF, CCl4 KBr Hợp chất có liên kết cộng hóa trò là: A LiCl B KBr C CCl4 D NaF Câu 18: Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân : A tính kim loại giảm, tính phi kim tăng B tính kim loại tăng, tính phi kim giảm C tính kim loại giảm, tính phi kim không thay đổi D tính phi kim tăng, tính kim loại không thay đổi Câu 19: Tổng số hạt p,n,e nguyên tử nguyên tố R 10.Số khối R laø: A B C D Câu 20: Cộng hoá trò cacbon oxi phân tử CO2 là: A B +4 vaø -2 C vaø D vaø -2 ĐỀ THI HỌC KÌ I Môn : HÓA HỌC , Khối 10 Thời gian : 20 phút MÃ ĐỀ : 03 I/PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN : ( điểm ) Câu 1: Cho phương trình Cu+ H2SO4CuSO4+SO2+H2O.Tổng hệ số cân phương trình là: A B C D Câu 2: Đồng có hai đồng vò là6329Cu 6529Cu nguyên tử khối trung bình đồng 63,54.Thành phần phần trăm đồng vò 6329Cu giá trò sau đây: A 27% B 73% C 80% D 40% Câu 3: So sánh tính bazơ cuûa: SiO2, MgO, Al2O3, SO3, Na2O A Na2O>SO3>Al2O3>SiO2>MgO B Na2O>MgO>Al2O3>SiO2>SO3 C Al2O3>MgO> Na2O >SiO2>SO3 D SiO2>MgO>Al2O3> Na2O >SO3 Câu 4: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố R 46 Biết R thuộc chu kỳ 3, nhóm VA Vậy số electron, số proton, số notron nguyên tử nguyên tố R lần lượt: A 13; 13; 20 B 14; 14; 18 C 15; 15; 16 D 12; 12; 22 Câu 5: Các nguyên tử X,Y, Z, T có số hiệu nguyên tử là:7, 5, 9, 12 Tính kim loại nguyên tố giảm dần theo thứ tự sau: A TZYX B TYZX C TYXZ D XYZT Câu 6: Tổng số hạt p,n,e nguyên tử nguyên tố R 10.Số khối R là: A B C D 2 6 Câu 7: Anion Y có cấu hình electron: 1s 2s 2p 3s 3p Trong bảng tuần hoàn Y thuộc: A Chu kì 3, nhóm VIIIA B Chu kì 3, nhóm VIA C Chu kì 3, nhóm VIIA D Chu kì 4, nhóm IA Câu 8: Công thức cấu tạo CO2 là: A O = C = O B O = O – C C O ← C = O D O = C – O Câu 9: Cấu hình electron ion M3+ là: 1s22s22p6 Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử 27M là: A 34 B 37 C 43 D 40 Câu 10: Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân : A tính kim loại tăng, tính phi kim giảm B tính phi kim tăng, tính kim loại không thay đổi C tính kim loại giảm, tính phi kim tăng D tính kim loại giảm, tính phi kim không thay đổi Câu 11: Trong phản ứng :Cl2 + 2H2O  2HCl + 2HClO, Cl2 là: A chất oxi hoá B Vừa chất khử,vừa chất oxi hoá C chất khử D chất bò oxi hoá Câu 12: Trong hợp chất sau đây: HCl, NaF, H2O NH3 Hợp chất có liên kết ion là: A H2O B NaF C NH3 D HCl Câu 13: Nguyên tử Y có cấu hình electron lớp 4s2 Vậy số electron ion Y2+ là: A 24 B 20 C 22 D 18 Câu 14: Cho nguyên tố X, Y thuộc nhóm A liên tiếp, chu kì Tổng số proton nguyên tử nguyên tố X Y 15 Vậy X, Y thuộc nhóm: A IVA, VA B VA, VIA C IIIA, IVA D IIA, IIIA Câu 15: Cộng hoá trò cacbon oxi phân tử CO2 là: A B vaø -2 C +4 vaø -2 D vaø Câu 16: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp là: 3s 23p4 Số đơn vò điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X là: A 16 B C D 14 3 2 Câu 17: Phản ứng Fe 1e � Fe biểu thò trình sau đây: A trình oxi hóa B trình hòa tan C qua ùtrình khử D trình phân huỷ Câu 18: Trong hợp chất sau đây: LiCl, NaF, CCl4 KBr Hợp chất có liên kết cộng hóa trò là: A LiCl B KBr C NaF D CCl4 Câu 19: Chọn câu sai: Trong phản ứng oxihóa khử thì: A Quá trình oxihóa (sự oxihóa) trình nhận electron B Chất khử chất nhường electron số oxihóa tăng C Quá trình khử (sự khử) trình nhận electron D Chất oxihóa chất nhận electron số oxihóa giảm Câu 20: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử là: A electron proton B nơtron electron C electron, nơtron proton D proton nơtron ĐỀ THI HỌC KÌ I Môn : HÓA HỌC , Khối 10 Thời gian : 20 phút MÃ ĐỀ : 04 I/PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN : ( điểm ) Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử là: A proton nơtronB nơtron electron C electron proton D electron, nơtron proton 3 2 Câu 2: Phản ứng Fe 1e � Fe biểu thò trình sau đây: A trình oxi hóa B trình phân huỷ C qua ùtrình khử D trình hòa tan Câu 3: Trong hợp chất sau đây: HCl, NaF, H2O NH3 Hợp chất có liên kết ion laø: A NaF B H2O C NH3 D HCl Câu 4: Các nguyên tử X,Y, Z, T có số hiệu nguyên tử là:7, 5, 9, 12 Tính kim loại nguyên tố giảm dần theo thứ tự sau: A TYXZ B XYZT C TYZX D TZYX Câu 5: Trong phản ứng :Cl2 + 2H2O  2HCl + 2HClO, Cl2 là: A chất bò oxi hoá B Vừa chất khử,vừa chất oxi hoá C chất oxi hoá D chất khử Câu 6: So sánh tính bazơ của: SiO2, MgO, Al2O3, SO3, Na2O A SiO2>MgO>Al2O3> Na2O >SO3 B Al2O3>MgO> Na2O >SiO2>SO3 C Na2O>SO3>Al2O3>SiO2>MgO D Na2O>MgO>Al2O3>SiO2>SO3 Câu 7: Đồng có hai đồng vò là6329Cu 6529Cu nguyên tử khối trung bình đồng 63,54.Thành phần phần trăm đồng vò 6329Cu giá trò sau ñaây: A 27% B 73% C 80% D 40% Câu 8: Trong hợp chất sau đây: LiCl, NaF, CCl4 KBr Hợp chất có liên kết cộng hóa trò laø: A LiCl B NaF C CCl4 D KBr Câu 9: Nguyên tử Y có cấu hình electron lớp 4s2 Vậy số electron ion Y2+ laø: A 18 B 20 C 24 D 22 Câu 10: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố R 46 Biết R thuộc chu kỳ 3, nhóm VA Vậy số electron, số proton, số notron nguyên tử nguyên tố R lần lượt: A 14; 14; 18 B 15; 15; 16 C 12; 12; 22 D 13; 13; 20 Câu 11: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp là: 3s 23p4 Số đơn vò điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X là: A B C 16 D 14 Câu 12: Cho nguyên tố X, Y thuộc nhóm A liên tiếp, chu kì Tổng số proton nguyên tử nguyên tố X Y 15 Vậy X, Y thuộc nhóm: A IVA, VA B VA, VIA C IIIA, IVA D IIA, IIIA Câu 13: Công thức cấu tạo CO2 là: A O ← C = O B O = O – C C O = C – O Câu 14: Choïn câu sai: Trong phản ứng oxihóa khử thì: A Quá trình khử (sự khử) trình nhận electron B Chất khử chất nhường electron số oxihóa D O = C = O tăng C Chất oxihóa chất nhận electron số oxihóa giảm D Quá trình oxihóa (sự oxihóa) trình nhận electron Câu 15: Cho phương trình Cu+ H2SO4CuSO4+SO2+H2O.Tổng hệ số cân phương trình là: A B C D 2 6 Câu 16: Anion Y có cấu hình electron: 1s 2s 2p 3s 3p Trong bảng tuần hoàn Y thuộc: A Chu kì 4, nhóm IA B Chu kì 3, nhóm VIIIA C Chu kì 3, nhóm VIA D Chu kì 3, nhóm VIIA Câu 17: Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân : A tính kim loại tăng, tính phi kim giảm B tính kim loại giảm, tính phi kim không thay đổi C tính kim loại giảm, tính phi kim tăng D tính phi kim tăng, tính kim loại không thay đổi Câu 18: Cấu hình electron ion M3+ là: 1s22s22p6 Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử 27M là: A 37 B 34 C 40 D 43 Câu 19: Tổng số hạt p,n,e nguyên tử nguyên tố R 10.Số khối R là: A B C D Câu 20: Cộng hoá trò cacbon oxi phân tử CO2 là: A B vaø C vaø -2 D +4 -2 ĐÁP ÁN ĐỀ THI HOÁ KHỐI 10 (HỌC KỲ I 2010 – 2011) I/PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN : ( điểm ) Đáp án: đề 1 B D C A B B A D 10 B 11 D 12 A 13 B 15 C 16 D 17 D 18 A 19 C 20 C Đáp án: đề D C 15 B Đáp án: đề C A 15 A Đáp án: đề A C 15 B A 14 C C A 16 A C 10 C 17 C B 11 B 18 B D 12 D 19 B D 13 A 20 A A 14 D B D 16 A B 10 A 17 C C 11 B 18 D C 12 B 19 A B 13 D 20 D C 14 D C A 16 D A 10 B 17 A A 11 C 18 C B 12 D 19 C D 13 D 20 B B 14 D B/TỰ LUẬN: ( 5,0 đ) Đề 1,3: CÂ U ĐÁP ÁN Cân bằngphương trình phản ứng: -xác đònh số oxi hoá -xác đònh chất khử -viết trình khử,oxi hoá, -cân phương trình phản ứng a Lập hệ phương trình Xác đònh số hiệu nguyên tử (12) Xác đònh số khối(32) Gọi tên :natri b xác đònh vò trí, tính chất, công thức oxit, công thức hidroxit 2R + H2O = ROH n H2 = 0,05 n R = 0,1 2,3 MR = = 23 đ.v.C 0,1 Vậy R natri (Na) + H2 ĐIỂM 0,25 0,25 0,25 0,25 đ đ ñ ñ 0,25 0,25 0,25 0,25 ñ ñ ñ ñ 0,25 0,25 0,25 0,25 ñ ñ ñ ñ 0,5 ñ 0,25 đ 0,25 đ Phương trình mNaOH = 4g mdd = mR + mH2O – mH2 = 60g C% = 6,67% 0,25 0,25 0,25 0,25 ñ ñ ñ ñ Đề 2,4: CÂ U ĐÁP ÁN Cân bằngphương trình phản ứng: -Xác đònh số oxi hoa.ù -Xác đònh chất khử -Viết trình khử,oxi hoá -Cân phương trình phản ứng a.Từ đề: +Công thức oxyt : RH2 X % X 94,11 +Công thức tỉ lệ %: = = 5,98 2H %H  X = 32 đ.v.C(g) Vậy X lưu huỳnh (S) b xác đònh cấu hình Vò trí công thức electron công thức cấu tạo R + HCl = RCl2 + H2 n H2 = 0,2 n R = 0,2 4,8 MR = = 24g/mol 0, Vaäy R magie (Mg) Phương trình M HCl= 14,6g mdd= 55,48g ĐIỂM 0,25 0,25 0,25 0,25 đ đ đ ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 0,25 0,25 0,25 ñ ñ ñ ñ 0,5 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,5 ñ ... chiều tăng i n tích hạt nhân : A tính kim lo i giảm, tính phi kim tăng B tính kim lo i giảm, tính phi kim không thay đ i C tính kim lo i tăng, tính phi kim giảm D tính phi kim tăng, tính kim... nhân : A tính kim lo i giảm, tính phi kim tăng B tính kim lo i tăng, tính phi kim giảm C tính kim lo i giảm, tính phi kim không thay đ i D tính phi kim tăng, tính kim lo i không thay đ i Câu 19:... tăng i n tích hạt nhân : A tính kim lo i tăng, tính phi kim giảm B tính kim lo i giảm, tính phi kim không thay đ i C tính kim lo i giảm, tính phi kim tăng D tính phi kim tăng, tính kim lo i không