SKKN Phương pháp giải một số dạng bài tập hóa học ở THCS

SKKN Phương pháp giải một số dạng bài tập hóa học ở THCSSKKN Phương pháp giải một số dạng bài tập hóa học ở THCSSKKN Phương pháp giải một số dạng bài tập hóa học ở THCSSKKN Phương pháp giải một số dạng bài tập hóa học ở THCSSKKN Phương pháp giải một số dạng bài tập hóa học ở THCSSKKN Phương pháp giải một số dạng bài tập hóa học ở THCSSKKN Phương pháp giải một số dạng bài tập hóa học ở THCSSKKN Phương pháp giải một số dạng bài tập hóa học ở THCSSKKN Phương pháp giải một số dạng bài tập hóa học ở THCSSKKN Phương pháp giải một số dạng bài tập hóa học ở THCSSKKN Phương pháp giải một số dạng bài tập hóa học ở THCSSKKN Phương pháp giải một số dạng bài tập hóa học ở THCSSKKN Phương pháp giải một số dạng bài tập hóa học ở THCSSKKN Phương pháp giải một số dạng bài tập hóa học ở THCS

A ĐẶT VẤN ĐỀ.

I Lí do nghiên cứu:

- Do trình độ xã hội ngày một nâng cao, chất lượng giáo dục toàn diện củathế hệ trẻ ngày càng phải đáp ứng yêu cầu phát triển nguồn nhân lực phục vụ côngnghiệp hóa, hiện đại hóa đất nước, phù hợp với thực tiễn và truyền thống ViệtNam, tiếp cận trình độ giáo dục phổ thông ở các nước phát triển trên khu vực vàtrên thế giới…

- Bài tập hóa học đóng vai trò quan trọng trong qua trình dạy và học mônhóa học Nó giúp học sinh củng cố những kiến thức kĩ năng đã học và là mộttrong những nguồn để hình thành kiến thức kĩ năng mới Bài tập hóa học làphương tiện hữu hiệu để rèn luyện và phát triển tư duy học sinh Vì vậy lựa chọnphương pháp thích hợp để giải một bài tập hóa học là thao tác đầu tiên và quyếtđịnh thành công đối với một lời giải

- Ngoài ra đối với giáo viên bài tập hóa học còn là công cụ hữu hiệu đểkiểm tra kiến thức kĩ năng của học sinh, giúp giáo viên kiểm tra được trình độ củahọc sinh Nó củng giúp giáo viên phát hiện những khó khăn và sai lầm của họcsinh trong việc học tập môn hóa học, đồng thời có những biện pháp giúp đỡ họcsinh vượt qua khó khăn và khắc phục những sai lầm đó

- Hóa học là môn học bắt đầu học từ năm học lớp 8, học sinh mới được làmquen với các thuật ngữ trong hóa học và các phương pháp giải bài tập hóa học.Nên khi làm các bài tập hóa học thì học sinh thường bỡ ngỡ, lúng túng tìm cáchgiải do các em học sinh chưa phân loại và chưa có phương pháp giải các bài tậphoá học Nên việc vận dụng các định luật vào giải bài tập cũng như việc vận dụngcác phương pháp để giải bài tập sẽ giúp học sinh hình thành kỹ năng giải tốt cácbài tập, nhằm bước đầu tạo cảm giác hứng thú cho học sinh

Xuất phát từ lí do trên cùng với những suy nghĩ: Làm thế nào để giúp học

sinh giải tốt các bài tập hóa học nên tôi chọn nghiên cứu “Phương pháp giải một

số dạng bài tập hóa học ở THCS”.

1

II Mục đích và nhiệm vụ nghiên cứu

1 Mục đích:

- Nhằm khắc phục những sai sót không đáng có của học sinh trong giải bàitập hóa học, đồng thời gây hứng thú học tập để học sinh phát huy tính độc lập tựchủ Mặt khác giúp học sinh giải được các bài tập một cách thành thạo, tạo cơ sởvững chắc để học môn hoá học ở các lớp tiếp theo

III Đối tượng nghiên cứu:

- Học sinh lớp 8, lớp 9 trường THCS

- Sách giáo khoa, sách giáo viên, các loại sách tham khảo của chương trìnhlớp 8, lớp 9

IV Giới hạn của đề tài:

Đề tài này được thực hiện trong quá trình vận dụng dạy học thực tiễn ở cáckhối 8, khối 9 thuộc trường THCS Thạch Lạc

V Phương pháp nghiên cứu:

1 Phương pháp nghiên cứu lí thuyết: Giáo viên đưa ra một số bài toán tiêubiểu và cách giải quyết cơ bản cho học sinh thực hiện

2 Phương pháp điều tra:

+ Điều tra cách giải của học sinh lớp 8, lớp 9 qua bài kiểm tra

+ Thống kê kết quả của học sinh qua bài kiểm tra

3 Phương pháp thực nghiệm: Áp dụng, hướng dẫn cho học sinh lớp 8, lớp

9 cách giải một số dạng bài tập hóa học

4 Phương pháp tổng kết kinh nghiệm: Rút ra các ưu điểm, nhược điểm củahọc sinh trong phương pháp giải, từ đó có những biện pháp hữu hiệu để khắc phục

VI Thời gian nghiên cứu:

Bắt đầu thực hiện đề tài từ tháng 08 năm 2015 đến tháng 06 năm 2016

em sử dụng kĩ năng, kĩ xảo đó một cách linh hoạt Trong quá trình giải bài toántheo từng dạng học sinh được ôn tập cũng cố lại các kiến thức đã học theo từngchủ đề giúp học sinh nắm vững các kiến thức đã học để vận dụng trong các bàitoán cụ thể

2 Cơ sở thực tiển

Hóa học là môn học thực nghiệm kết hợp lý thuyết Thực tế việc giải quyếtcác bài toán hóa học đối với học sinh lớp 8 còn gặp nhiều khó khăn vì đây là mônhọc, học sinh mới tiếp cận Từ khi được nhận công tác, giảng dạy môn hóa học.Qua quá trình dạy học tôi thấy: chất lượng đối tượng học sinh ở đây chưa đồngđều, có nhiều em học sinh còn yếu, lúng túng về cách làm một bài toán hóa học và

đa số học sinh chưa phân dạng được các bài toán hoá học và chưa định dạng được

3

phương pháp giải các bài toán hoá học gặp phải Trước tình hình học tập của họcsinh lớp 8,lớp 9 hiện nay, là giáo viên phụ trách bộ môn, tôi nhận thấy việc cầnthiết là phải hướng dẫn học sinh cách phân dạng các bài toán hóa học và phươngpháp chung để giải các bài toán thuộc mỗi dạng Từ đó giúp học sinh học tập tốthơn và khi gặp một bài toán hóa học tự học sinh có thể phân dạng và đưa raphương pháp giải thích hợp.

II Thực trạng trước khi thực hiện các giải pháp của đề tài.

- Qua trao đổi cởi mở sau giờ học, các em học sinh cho biết các khái niệm

mở đầu của hóa học rất khó thuộc và cũng rất dễ quên

- Đa số học sinh có thái độ học tập nghiêm túc, tập trung nghe giảng

- Một số em đã biết sử dụng các phương pháp giải toán ( áp dụng tốt lýthuyết và các công thức đã học ) một cách thích hợp Tuy nhiên, còn có một sốvấn đề là môn học các em ít quan tâm, học kém môn hóa học đó là: Do sự hiểubiết các khái niệm hóa học mới mẻ nên các em dễ quên và khó học thuộc, phầnlớn các em chỉ học lý thuyết, ít làm bài tập nên rất khó trong việc giải bài toán

- Chưa biết sử dụng thời gian hợp lí để học tốt, học nhớ các khái niệm, côngthức

- Phần lớn các em chưa xác định, phân dạng được bài toán nên dễ dàng đikhông đúng hướng cách giải bài toán

- Học sinh lớp 8, lớp 9 đang ở giai đoạn lứa tuổi hiếu động, chưa có tính kiêntrì, cẩn thận do đó khi làm bài tập các em thường mắc một số sai lầm phổ biến

K t qu ki m tra b i 1 ti t cu i h c kì I:ết quả kiểm tra bài 1 tiết cuối học kì I: ả kiểm tra bài 1 tiết cuối học kì I: ểm tra bài 1 tiết cuối học kì I: ài 1 tiết cuối học kì I: ết quả kiểm tra bài 1 tiết cuối học kì I: ối học kì I: ọc kì I:

8A 37 5 (13,51%) 14(37,84%) 16(43,24%) 2 (5,41%) 0 (0%) 8B 34 2 (5,88%) 7 (20,59%) 20(58,82%) 5 (14,71%) 0(0%) 9A 32 3 (9,38%) 8 (25%) 18(56,24%) 3 (9,38%) 0(0%) 9B 33 3 (9,09%) 7(21,21%) 16(48,48%) 5(15,15%) 2(6,07%)

III Các giải pháp thực hiện

Để thực hiện, tôi đã dùng một số giải pháp như sau:

1 Đối với giáo viên:

- Nghiên cứu, phân loại các dạng bài tập sao cho phù hợp với từng đốitượng học sinh và từng phần kiến thức cụ thể

- Thực hiện giảng dạy theo phương pháp mới, sử dụng tối đa đồ dùng họctập để học sinh nắm vững lí thuyết Trong quá trình giảng dạy quan tâm đếntừng đối tượng học sinh, khuyến khích các em học tập

2 Đối với học sinh:

Học và làm bài tập theo yêu cầu của giáo viên.

IV Các biện pháp tổ chức thực hiện.

Một số dạng bài tập thường gặp và phương pháp giải

Dạng 1: Bài tập xác định công thức phân tử hợp chất vô cơ (Vận dụng

cho học sinh lớp 8 )

Bài tập 1 Lập công thức hóa học (CTHH) của hợp chất khi biết % nguyên

tố và khối lượng mol của chất (PTK):

B

C

M B

M A

O

M S

M H

Thay số vào ta có 2,04x% 3232,65y% 6516,31z% 10098% >x = 2; y = 1; z = 3 Vậy CTPT là: H2SO4.

Cách 2:

- Tìm khối lượng của mổi nguyên tố có trong 1mol hợp chất :

mH =( 2,04 98 ) : 100 =2g ; mS = ( 32,65 98 ) : 100 = 32g ; mO = 98 – 32 - 2

=64(g)

- Tìm số mol của mổi nguyên tử nguyên tố trong 1 mol hợp chất :

nH = 2 : 1 = 2 (mol) ; nS = 32 : 32 = 1 (mol) ; n O = 64 : 16 = 4(mol)

- Suy ra trong 1 mol phân tử hợp chất có : 2mol nguyên tử H, 1molnguyên tử S và 4mol nguyên tử O

- Công thức hoá học của hợp chất là : H2SO4

Bài tập 2 Lập CTHH dựa vào khối lượng mol chất (PTK) và tỉ lệ về

khối lượng nguyên tố

M c

M b

M a

Ta có tỉ lệ sau:

2 5 2

chat O

Ca M M M

- Tìm x, y, hay x, y, z … à CTHH đơn giản của hợp chất

b) Vận dụng :Xác định CTPT của hợp chất A biết thành phần % về khốilượng của các nguyên tố là: %Ca = 40%; % C = 12%; %O = 48%

% :

% 12 40

% 40





Rút ra ta được: x = 1; y = 1; z = 3Vậy CTHH đơn giản của hợp chất là: CaCO3

Bài tâp 4: Lập CTHH dựa vào PTHH.

a) Phương pháp

- Đọc kỉ đề, xác định số mol của chất tham gia và sản phẩm

- Đặt công thức phân tử

7

- Viết PTHH

- Dựa vào lượng của chất đã cho tính theo PTHH Tìm M nguyên tố

b) Vận dung: Cho 4 gam một oxit của đồng tác dụng hoàn tòan với khí H2

ở điều kiện nhiệt độ cao thấy dùng hết 1,12 lít khí H2 ( đktc) Tìm CTPT của oxitđồng

Giải:

Theo bài ra: nH2 = 1,12/22,4 = 0,05 (mol)

Đặt CTPT của oxit đồng là: CuxOy Ta có phương trình hóa học sau:

CuxOy + y H2  t0 xCu + y H2O

Theo PTHH : nCuxOy = 1/y nH2 = 0,05/y mol

Theo bài ra: nCuxOy = 64x416y à 64x416y = 0,y05

Ta có=> 4y= 3,2x+ 0,8y => 3,2 y = 3,2 x hay 66,,44 11

y x

Vậy CTPT của oxit đồng là : CuO

Dạng 2: Bài tập tính theo PTHH (Vận dụng cho học sinh khối 8 và rèn

luyện kỷ năng giải bài cho học sinh khối 9)

a) Phương pháp: Các bước của giải bài toán theo phương trình hóa học

B1: Đổi dữ kiện đầu bài

B2: Viết phương trình phản ứng

B3: Tìm số mol chất tham gia và các chất sản phẩm theo yêu cầu đề bài B4: Tính theo yêu cầu đề bài

Các công thức cần nhớ:

Công thức về thể tích và số mol của chất khí

V= n.22,4 Trong đó V là thể tích của chất khí(ở đktc), n là số mol của chấtkhí

Công thức về mối liên hệ giữa thể tích và lượng chất

nA= mA:MA Trong đó nA số mol của chất A

mA khối lượng của chất A, MA khối lượng mol của chất A

b) Vận dụng

Bài tập 1 ( Dựa vào lượng chất tham gia phản ứng )

Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam kẽm bằng dung dịch axit clohiđric 10%

Bài tâp 2 ( Dựa vào lượng chất tạo thành sau phản ứng )

Hòa tan hoàn toàn một lượng sắt bằng dung dịch axit clohiđric Phản ứngkết thúc thu được 5,6 lít khí (đktc)

6 , 5

Theo PTHH: nFe = nH 2 = 0,25 mol

Vậy mFe = 0,25 56 = 14 (gam)

Dạng 3: Bài toán có chất dư.

(Vận dụng cho học sinh khối 8, khối 9 và bồi dưỡng học sinh giỏi)

9

a) Phương pháp:

+ Viết PTHH.

+ Tính số mol của chất đã cho trong đề bài

+ Tìm tỉ lệ: số mol các chất theo đề bài / hệ số các chất trong PTHH Sosánh chất nào có tỉ lệ lớn hơn thì chất đó dư, biểu hiện của chất còn dư như sau: Xét phản ứng có dạng tổng quát

a.A + bB uU + vV Giả thiết cho: m(mol n (mol)

Nếu : = : A và B tương tác vừa hết

Nếu : > : A dư B hết tính theo B

Nếu : < : A hết B dư tính theo A

+ Dựa vào PTHH để tìm số mol chất cần tìm theo tỉ lệ trong PTHH

+ Tính lượng các chất khác thì chúng theo số mol của chất phản ứng hết b) Vận dụng:

Bài tập 1: Hoà tan 5,6 gam sắt bằng 36,5 gam dung dịch axit clohiđric

10% Tính thể tích khí hiđro sinh ra (đktc) Sau phản ứng chất nào còn dư, khốilượng chất dư bằng bao nhiêu?

 mol

mHCl = 3 , 65

100

10 5 ,

nHCl = 0 , 1

5 , 36

65 , 3

 mol

Ta có:

1

1 , 0

1 

Fe n

>

2

1 , 0

2 

HCl n

Vậy sắt dư sau phản ứng

Theo PTHH: nH2 =

2

1

nHCl = 12 0,1 = 0,05 mol Vậy thể tích khí hiđro sinh ra (đktc) là: VH2 = 0,05 22,4 = 1,12 (lít)

Theo PTHH: nFeph¶n øng =

2

1

nHCl = 12 0,1 = 0,05 molKhối lượng sắt dư là:

mFe=(nFetríc ph¶n øng- nFeph¶n øng) MFe

m Fe = (0,1 – 0,05) 56 = 2,8 gam

Bài tập 2: Hoà tan vừa đủ 13 g kim loại Kẽm trong 100ml dung dịch HCl

Khí sinh ra dẫn qua ống sứ chứa CuO nung nóng Sau phản ứng lấy toàn bộ chất rắn trong ống sứ ra cân được 16,8g

b Theo bài ra nCu = 16,8 : 64 = 0,2625 mol Theo phương trình (2) ta có :

nCu = nCuO = 0,2625 mol Vây : mCuO =0,2625 80 =21 gam

Theo (1) nH2 = nZn = 0,2 mol Theo (2) lượng Cu tối đa tạo ra là nCu = 0,2 mol = nH2 (mol)

Vậy khối lượng Cu tối đa tạo ra : m Cu = 0,2 64 = 12,8 gam < 16,8 gam ( vô lý)

Kết luận : Chất rắn sau phản ứng ngoài Cu còn có CuO dư nữa Nghĩa là

H2 phản ứng hết

Do đó theo trên mCu =12,8 gam nên mCuOdư = 16,8 - 12,8 = 4(gam)

Mặt khác Theo PT(2) nCuO đã pư = nCu =0,2mol Vậy mCuOpư = 0,2 80

=16gam.Vậy: Tổng khối lượng CuO ban đầu là 16 + 4 =20 gam

Bài tập 3 Cho 200 gam dung dịch BaCl2 10,4 % tác dụng hết với m gam dung dịch Na2SO4 10 % Sau phản ứng lọc bỏ kết tủa rồi cô cạn dung dịch thu được 13,12 gam chất rắn khan Tính m

Đối với loại bài toán này một số học sinh khi giải sẽ giải như sau:

Giải

PTPƯ: BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl

0,1 mol 0,2 molTheo bài ra ta có: m BaCl2 =(200.10,4) : 100 = 20,8 ( g )

11

 nBaCl2 = 20,8 : 208 = 0,1 mol Theo PTPƯ mNaCl = 0,2 58,5 = 11,7 g < 13,12 g (đó chính là khối lượng

NaCl sinh ra tối đa )Vậy chất rắn sau phản ứng còn có Na2SO4 dư

Do đó theo PTPƯ ta có: nNaCl = 2nBaCl2 =0,1.2 = 0,2 ( mol )

mNaCl = 0,2,58,5 = 11,7 ( gam )

m Na2SO4 dư =13,12 -11,7 =1,42 ( gam )

Mặt khác theo PTPƯ nNa2SO4 = nBaCl2 = 0,1 mol nên mNa2SO4 = 0,1 142 = 14,2g

Vậy tổng khối lượng Na2SO4 = 1,42 + 14,2 = 15,52 ( gam )

md d Na2SO4 = 15,52 100 / 10 = 155,2 ( gam )

trong dung dịch H2SO4 thì thấy có 2,24l khí thoát ra ở (đktc )

a tính khối lượng mổi chất rắn có trong hổn hợp

b Cho 300ml dung dịch Ba(OH)2 1,5M vào dung dịch A thu được 110,6 gam kết tủa và 500ml dung dịch b có PH > 0 Tính nồng độ mol cuả chất có trongdung dịch

Từ (1) và (2) thì số mol của MgSO4 = 0,1+0,2 =0,3 (mol)

n Ba(OH)2 pư = nBaSO4 = 0,3 mol = nMg(OH)2

mBaSO4 + mMg(OH)2 = 0,3 233 + 0,3.58 = 87,3 gam < 110,6 (gam)Vậy phải xảy ra phản ứng (4) tức là H2SO4 dư để phản ứng với Ba(OH)2

tạo kết tủa

n

Ba(OH)2 dư = 0,45 – 0,3 = 0,15 (mol)

mBaSO4 ở pư (4) = 110,6 – 87,3 = 23,3 (gam)

nBaSO4 = 23,3 : 233 = 0,1 (mol)

nBaSO4 =nBa(OH)2 = 0,1 mol Vậy nBa(OH)2 dư = 0,15– 0,1 = 0,05 (mol)

CM Ba(OH) 2 = 0,05 / 0,5 = 0,1 (M)

Dạng 4: Bài tập pha trộn dung dịch:

1 pha trộn dung dịch không xảy ra phản ứng.

1.1 Trường hợp 1: Cùng chất tan

a) Phương pháp:

- Xác địnnh m hoặc n trong mỗi dung dịch đem trộn.

- Ghi nhớ các công thức tính sau:

Trộn 200 ml dung dịch HCl 1M với 150 ml dung dịch HCl 2M, tính nồng

độ của dung dịch thu được

à CM dd sau = 1 , 43

35 , 0

5 , 0





dds

dds V

n

( M )1.2 Trường hợp 2: Khác chất tan

a) Phương pháp:

- Tìm n hoặc m của mỗi chất tan trong mỗi dung dịch trước khi trộn

- Tìm Vdd sau = Vdd1+Vdd2+ … (  Vdd đem trộn)

Hoặc mdd sau = mdd1+mdd2+ … (  mdd đem trộn)

- Lưu ý: Khi trong một dung dịch đồng thời chứa nhiều chất tan thì mỗichất tan có một nồng độ riêng ( do lượng mỗi chất tan khác nhau)

15 , 0

 ( M )

à CM Na2SO4= 1

3 , 0

3 , 0

+ Viết PTHH.

+ Tính số mol của chất đã cho trong đề bài

+ Dựa vào PTHH để tìm số mol chất cần tìm theo tỉ lệ trong PTHH

+ Tính lượng chất m hoặc V theo đề bài yêu cầu

b) Vận dụng:

dịch NaOH 2M, tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đem phản ứng và cácchất trong dung dịch sau phản ứng

Giải:

PTHH: H2SO4 + 2NaOH à Na2SO4 + 2H2O

- Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 đem phản ứng

Theo bài ra: nNaOH = 0,15 x 2 = 0,3 mol

Theo PTHH ta có: nH2SO4 = 21 nNaOH = 21 0,3 = 0,15 mol

à CM H2SO4= 1M

15 , 0

15 , 0



- Tính nồng độ mol của các chất sau phản ứng

Theo bài ra và theo PTHH thì sau phản ứng tồn tại duy nhất dung dịch

15 , 0

sau phản ứng bằng tổng khối lượng các dung dịch trừ đi khối lượng chất khôngtan hoặc bay hơi:

mdd sau = mdd1+ mdd2 + … mdd n – m chát không tan ( hoặc bay hơi)

Ví dụ: Na2SO4 + Ba(OH)2 à BaSO4 + 2 NaOH

Do BaSO4 không tan nên:

mdd sau = mdd Na2SO4+ mdd Ba (OH)2 - mBaSO4

- Trong trường hợp chất tham gia phản ứng dư, thì sau phản ứng sẻ vừa tồntại các dung dịch sản phẩm và cả dung dịch của chất tham gia dư

Dạng 5: Bài tập xác định thành phần của hỗn hợp.

a) Phương pháp:

Bước 1 : Viết tất cả các phương trình phản ứng có thể xảy ra

Bước 2: Đổi các giả thiết không cơ bản sang giả thiết cơ bản

Bước 3: Đặt ẩn số cho lượng các chất tham gia hoặc tạo thành trong

phương trình, dựa vào tương quan giữa các ẩn đó trong các phương trình phản ứng để lập ra các phương trình đại số,biểu thị các dữ kiện đã cho

Bước 4: Giải phương trình hay hệ phương trình và biện luận kết quả (nếu cần), rồi chuyển kết quả cơ bản sang dạng không cơ bản ( tùy theo yêu cầu của bài ra)

b) Vận dụng:

Bài tập 1: Cho tan hoàn toàn 11gam hỗn hợp X gồm Al và Fe trong dung

dịch HCl, thu được 8,96 lít H2 (đktc), Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗnhợp