SKKN Phương pháp giải một số dạng bài tập hóa học ở THCS

SKKN Phương pháp giải một số dạng bài tập hóa học ở THCSSKKN Phương pháp giải một số dạng bài tập hóa học ở THCSSKKN Phương pháp giải một số dạng bài tập hóa học ở THCSSKKN Phương pháp giải một số dạng bài tập hóa học ở THCSSKKN Phương pháp giải một số dạng bài tập hóa học ở THCSSKKN Phương pháp giải một số dạng bài tập hóa học ở THCSSKKN Phương pháp giải một số dạng bài tập hóa học ở THCSSKKN Phương pháp giải một số dạng bài tập hóa học ở THCSSKKN Phương pháp giải một số dạng bài tập hóa học ở THCSSKKN Phương pháp giải một số dạng bài tập hóa học ở THCSSKKN Phương pháp giải một số dạng bài tập hóa học ở THCSSKKN Phương pháp giải một số dạng bài tập hóa học ở THCSSKKN Phương pháp giải một số dạng bài tập hóa học ở THCSSKKN Phương pháp giải một số dạng bài tập hóa học ở THCS

A ĐẶT VẤN ĐỀ I Lí nghiên cứu: - Do trình độ xã hội ngày nâng cao, chất lượng giáo dục toàn diện hệ trẻ ngày phải đáp ứng yêu cầu phát triển nguồn nhân lực phục vụ cơng nghiệp hóa, đại hóa đất nước, phù hợp với thực tiễn truyền thống Việt Nam, tiếp cận trình độ giáo dục phổ thơng nước phát triển khu vực giới… - Bài tập hóa học đóng vai trò quan trọng qua trình dạy học mơn hóa học Nó giúp học sinh củng cố kiến thức kĩ học nguồn để hình thành kiến thức kĩ Bài tập hóa học phương tiện hữu hiệu để rèn luyện phát triển tư học sinh Vì lựa chọn phương pháp thích hợp để giải tập hóa học thao tác định thành cơng lời giải - Ngồi giáo viên tập hóa học cơng cụ hữu hiệu để kiểm tra kiến thức kĩ học sinh, giúp giáo viên kiểm tra trình độ học sinh Nó củng giúp giáo viên phát khó khăn sai lầm học sinh việc học tập mơn hóa học, đồng thời có biện pháp giúp đỡ học sinh vượt qua khó khăn khắc phục sai lầm - Hóa học môn học bắt đầu học từ năm học lớp 8, học sinh làm quen với thuật ngữ hóa học phương pháp giải tập hóa học Nên làm tập hóa học học sinh thường bỡ ngỡ, lúng túng tìm cách giải em học sinh chưa phân loại chưa có phương pháp giải tập hoá học Nên việc vận dụng định luật vào giải tập việc vận dụng phương pháp để giải tập giúp học sinh hình thành kỹ giải tốt tập, nhằm bước đầu tạo cảm giác hứng thú cho học sinh Xuất phát từ lí với suy nghĩ: Làm để giúp học sinh giải tốt tập hóa học nên tơi chọn nghiên cứu “Phương pháp giải số dạng tập hóa học THCS” II Mục đích nhiệm vụ nghiên cứu Mục đích: - Nhằm khắc phục sai sót khơng đáng có học sinh giải tập hóa học, đồng thời gây hứng thú học tập để học sinh phát huy tính độc lập tự chủ Mặt khác giúp học sinh giải tập cách thành thạo, tạo sở vững để học mơn hố học lớp Nhiệm vụ: - Nêu sở lí luận việc phân dạng toán hoá học phương pháp giải tốn hố học q trình dạy học - Tiến hành điều tra tình hình nắm vững kiến thức học sinh trường THCS - Xây dựng cách giải, phương pháp giải theo dạng, nhằm giúp học sinh lĩnh hội kiến thức cách vững rèn luyện tính độc lập hành động, trí thơng minh học sinh III Đối tượng nghiên cứu: - Học sinh lớp 8, lớp trường THCS - Sách giáo khoa, sách giáo viên, loại sách tham khảo chương trình lớp 8, lớp IV Giới hạn đề tài: Đề tài thực trình vận dụng dạy học thực tiễn khối 8, khối thuộc trường THCS Thạch Lạc V Phương pháp nghiên cứu: Phương pháp nghiên cứu lí thuyết: Giáo viên đưa số toán tiêu biểu cách giải cho học sinh thực Phương pháp điều tra: + Điều tra cách giải học sinh lớp 8, lớp qua kiểm tra + Thống kê kết học sinh qua kiểm tra Phương pháp thực nghiệm: Áp dụng, hướng dẫn cho học sinh lớp 8, lớp cách giải số dạng tập hóa học Phương pháp tổng kết kinh nghiệm: Rút ưu điểm, nhược điểm học sinh phương pháp giải, từ có biện pháp hữu hiệu để khắc phục VI Thời gian nghiên cứu: Bắt đầu thực đề tài từ tháng 08 năm 2015 đến tháng 06 năm 2016 B GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ I Cơ sở lí luận sở thực tiển Cơ sở lí luận Trong q trình dạy học hóa học trường THCS việc phân dạng giải toán theo dạng việc làm quan trọng Cơng việc có ý nghĩa giáo viên học sinh Việc phân dang tốn hóa học, giúp giao viên xếp toán vào dạng định chia phương pháp giải chung cho dạng Phận loại dạng toán giúp học sinh nghiên cứu tìm tòi, tạo cho học sinh thói quen tư duy, suy luận kỹ làm khoa học, xác, giúp học sinh có thói quen nhìn nhận vấn đề theo nhiều cách khác nhau, từ học sinh dùng nhiều kiến thức giải vấn đề Trong việc phân loại tốn hóa học phương pháp giải cho dạng giúp học sinh rèn luyện cách tập trung kĩ năng, kĩ xảo làm bài, từ em sử dụng kĩ năng, kĩ xảo cách linh hoạt Trong q trình giải tốn theo dạng học sinh ôn tập cố lại kiến thức học theo chủ đề giúp học sinh nắm vững kiến thức học để vận dụng toán cụ thể Cơ sở thực tiển Hóa học mơn học thực nghiệm kết hợp lý thuyết Thực tế việc giải tốn hóa học học sinh lớp gặp nhiều khó khăn mơn học, học sinh tiếp cận Từ nhận công tác, giảng dạy mơn hóa học Qua q trình dạy học thấy: chất lượng đối tượng học sinh chưa đồng đều, có nhiều em học sinh yếu, lúng túng cách làm tốn hóa học đa số học sinh chưa phân dạng toán hoá học chưa định dạng phương pháp giải toán hoá học gặp phải Trước tình hình học tập học sinh lớp 8,lớp nay, giáo viên phụ trách môn, nhận thấy việc cần thiết phải hướng dẫn học sinh cách phân dạng tốn hóa học phương pháp chung để giải toán thuộc dạng Từ giúp học sinh học tập tốt gặp tốn hóa học tự học sinh phân dạng đưa phương pháp giải thích hợp II Thực trạng trước thực giải pháp đề tài - Qua trao đổi cởi mở sau học, em học sinh cho biết khái niệm mở đầu hóa học khó thuộc dễ quên - Đa số học sinh có thái độ học tập nghiêm túc, tập trung nghe giảng - Một số em biết sử dụng phương pháp giải toán ( áp dụng tốt lý thuyết công thức học ) cách thích hợp Tuy nhiên, có số vấn đề mơn học em quan tâm, học mơn hóa học là: Do hiểu biết khái niệm hóa học mẻ nên em dễ quên khó học thuộc, phần lớn em học lý thuyết, làm tập nên khó việc giải tốn - Chưa biết sử dụng thời gian hợp lí để học tốt, học nhớ khái niệm, công thức - Phần lớn em chưa xác định, phân dạng toán nên dễ dàng khơng hướng cách giải tốn - Học sinh lớp 8, lớp giai đoạn lứa tuổi hiếu động, chưa có tính kiên trì, cẩn thận làm tập em thường mắc số sai lầm phổ biến Kết kiểm tra tiết cuối học kì I: Lớp Sỉ số Giỏi Khá Yếu Kém 8A 37 (13,51%) 14(37,84%) 16(43,24%) (5,41%) (0%) 8B 34 (5,88%) (20,59%) 20(58,82%) (14,71%) 0(0%) 9A 32 (9,38%) (25%) 18(56,24%) (9,38%) 0(0%) 9B 33 (9,09%) 7(21,21%) 16(48,48%) 5(15,15%) 2(6,07%) III Các giải pháp thực TB Để thực hiện, dùng số giải pháp sau: Đối với giáo viên: - Nghiên cứu, phân loại dạng tập cho phù hợp với đối tượng học sinh phần kiến thức cụ thể - Thực giảng dạy theo phương pháp mới, sử dụng tối đa đồ dùng học tập để học sinh nắm vững lí thuyết Trong trình giảng dạy quan tâm đến đối tượng học sinh, khuyến khích em học tập Đối với học sinh: Học làm tập theo yêu cầu giáo viên IV Các biện pháp tổ chức thực Một số dạng tập thường gặp phương pháp giải Dạng 1: Bài tập xác định công thức phân tử hợp chất vô (Vận dụng cho học sinh lớp ) Bài tập Lập công thức hóa học (CTHH) hợp chất biết % nguyên tố khối lượng mol chất (PTK): a) Phương pháp: - Đưa công thức dạng chung AxBy AxByCz (x, y, z nguyên dương) - Tìmm MA, MB, MC… -Ta có tỉ lệ: M M MA MB = = C = chat % A % B %C 100 > x, y, z > CTHH hợp chất cần tìm b) Vận dụng: Xác định CTPT hợp chất A biết thành phần % khối lượng nguyên tố là: % H= 2,04%; % S = 32,65%; % O =65,31% MA = 98 g Giải: Cách 1: Gọi CTPT hợp chất HxSyOz Ta có tỉ lệ sau: M M MH M = S = O = A % H % S %O 100 x 32 y 16 z 98 Thay số vào ta có 2,04% = 32,65% = 65,31% = 100% >x = 2; y = 1; z = Vậy CTPT là: H2SO4 Cách 2: - Tìm khối lượng mổi ngun tố có 1mol hợp chất : mH =( 2,04 98 ) : 100 =2g ; m S = ( 32,65 98 ) : 100 = 32g ; m O = 98 – 32 - =64(g) - Tìm số mol mổi nguyên tử nguyên tố mol hợp chất : nH = : = (mol) ; nS = 32 : 32 = (mol) ; n O = 64 : 16 = 4(mol) - Suy mol phân tử hợp chất có : 2mol nguyên tử H, 1mol nguyên tử S 4mol nguyên tử O - Cơng thức hố học hợp chất : H2SO4 Bài tập Lập CTHH dựa vào khối lượng mol chất (PTK) tỉ lệ khối lượng nguyên tố a) Phương pháp: - Đưa CTPT dạng chung AxByCz tỉ lệ khối lượng nguyên tố: a, b, c (x, y, z nguyên dương) - Tìm MA, MB, MC, Mchất - Ta có: M M chat MA MB = = C = a b c a +b +c - Tìmm x, y, z … CTHH hợp chất b) Vận dụng: Xác định CTPT hợp chất biết hợp chất gồm hai nguyên tố Ca O, tỉ lệ khối lượng nguyên tố : phân tử khối hợp chất 56 Giải : Đặt CTPT hợp chất CaxOy Ta có tỉ lệ sau: M Ca M M = O = chat 5 +2 Thay số vào ta có: 40 x 16 y 56 = = x = 1; y = Vậy CTPT CaO Bài tập 3: Lập CTHH dựa vào thành phần % khối lượng nguyên tố a) Phương pháp - Đưa CTPT dạng chung AxBy hay AxByCz (x, y, z nguyên dương) - Tìm MA; MB; hay MA; MB ; MC - Đặt tỉ lệ: MA : MB = %A : %B hay MA : MB : MC = %A : %B : %C - Tìm x, y, hay x, y, z … CTHH đơn giản hợp chất b) Vận dụng :Xác định CTPT hợp chất A biết thành phần % khối lượng nguyên tố là: %Ca = 40%; % C = 12%; %O = 48% Giải: Gọi CTPT hợp chất CaxCyOz Ta có tỉ lệ sau: MCa : MC : MO = %Ca : %C : %O Hay: x : y : z = %Ca %C %O : : 40 12 16 Thay số vào ta có : x: y: z = 40% 12% 48% = = 40 12 16 Rút ta được: x = 1; y = 1; z = Vậy CTHH đơn giản hợp chất là: CaCO3 Bài tâp 4: Lập CTHH dựa vào PTHH a) Phương pháp - Đọc kỉ đề, xác định số mol chất tham gia sản phẩm - Đặt công thức phân tử - Viết PTHH - Dựa vào lượng chất cho tính theo PTHH Tìm M nguyên tố b) Vận dung: Cho gam oxit đồng tác dụng hồn tòan với khí H điều kiện nhiệt độ cao thấy dùng hết 1,12 lít khí H ( đktc) Tìm CTPT oxit đồng Giải: Theo ra: nH2 = 1,12/22,4 = 0,05 (mol) Đặt CTPT oxit đồng là: CuxOy Ta có phương trình hóa học sau: t CuxOy + y H2 → xCu + y H2O Theo PTHH : nCuxOy = 1/y nH2 = 0,05/y mol Theo ra: nCuxOy = 64 x + 16 y 64 x + 16 y = 4 0,05 y x 6,4 Ta có=> 4y= 3,2x+ 0,8y => 3,2 y = 3,2 x hay y = 6,4 = Vậy CTPT oxit đồng : CuO Dạng 2: Bài tập tính theo PTHH (Vận dụng cho học sinh khối rèn luyện kỷ giải cho học sinh khối 9) a) Phương pháp: Các bước giải tốn theo phương trình hóa học B1: Đổi kiện đầu B2: Viết phương trình phản ứng B3: Tìm số mol chất tham gia chất sản phẩm theo yêu cầu đề B4: Tính theo yêu cầu đề Các công thức cần nhớ: Cơng thức thể tích số mol chất khí V= n.22,4 Trong V thể tích chất khí(ở đktc), n số mol chất khí Cơng thức mối liên hệ thể tích lượng chất nA= mA:MA Trong nA số mol chất A mA khối lượng chất A, MA khối lượng mol chất A b) Vận dụng Bài tập ( Dựa vào lượng chất tham gia phản ứng ) Hòa tan hồn tồn 6,5 gam kẽm dung dịch axit clohiđric 10% a Viết PTHH b Tính thể tích khí hiđro sinh (đktc) c Tính khối lượng dung dịch axit dùng Giải: a PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 b Theo đề ra: nZn = 6,5 = 0,1 (mol) 65 Theo PTHH: nZn = nH2 = 0,1(mol) Vậy thể tích khí hiđro sinh (đktc) là: VH2 = 0,1 22,4 = 2,24 (lít) c Theo PTHH: nHCl= 2nZn = 0,1 = 0,2 (mol) m HCl = 0,2 36,5 = 7,1gam => mdd HCl (10%) = 7,1 100/10 = 71 (gam) Bài tâp ( Dựa vào lượng chất tạo thành sau phản ứng ) Hòa tan hồn tồn lượng sắt dung dịch axit clohiđric Phản ứng kết thúc thu 5,6 lít khí (đktc) a Viết PTHH b Tính khối lượng sắt hòa tan Giải: a PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 5,6 b Theo đề ra: nH2 = 22,4 = 0,25 mol Theo PTHH: nFe = nH2 = 0,25 mol Vậy mFe = 0,25 56 = 14 (gam) Dạng 3: Bài tốn có chất dư (Vận dụng cho học sinh khối 8, khối bồi dưỡng học sinh giỏi) a) Phương pháp: + Viết PTHH + Tính số mol chất cho đề + Tìm tỉ lệ: số mol chất theo đề / hệ số chất PTHH So sánh chất có tỉ lệ lớn chất dư, biểu chất dư sau: Xét phản ứng có dạng tổng quát a.A + Giả thiết cho: m(mol m Nếu : a bB uU + vV n (mol) n b = : A B tương tác vừa hết Nếu : m a > n b : A dư B hết tính theo B Nếu : m a n < b : A hết B dư tính theo A + Dựa vào PTHH để tìm số mol chất cần tìm theo tỉ lệ PTHH + Tính lượng chất khác chúng theo số mol chất phản ứng hết b) Vận dụng: Bài tập 1: Hoà tan 5,6 gam sắt 36,5 gam dung dịch axit clohiđric 10% Tính thể tích khí hiđro sinh (đktc) Sau phản ứng chất dư, khối lượng chất dư bao nhiêu? Giải: a PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Theo đề ra: nFe = 10 5,6 = 0,1 mol 56 Mặt khác Theo PT(2) nCuO pư = nCu =0,2mol Vậy mCuOpư = 0,2 80 =16gam.Vậy: Tổng khối lượng CuO ban đầu 16 + =20 gam Bài tập Cho 200 gam dung dịch BaCl2 10,4 % tác dụng hết với m gam dung dịch Na2SO4 10 % Sau phản ứng lọc bỏ kết tủa cô cạn dung dịch thu 13,12 gam chất rắn khan Tính m Đối với loại toán số học sinh giải giải sau: Giải PTPƯ: BaCl2 + Na2SO4 ⇒ BaSO4 + 2NaCl 0,1 mol 0,2 mol Theo ta có: m BaCl2 =(200.10,4) : 100 = 20,8 ( g ) ⇒ nBaCl2 = 20,8 : 208 = 0,1 mol Theo PTPƯ mNaCl = 0,2 58,5 = 11,7 g < 13,12 g (đó khối lượng NaCl sinh tối đa ) Vậy chất rắn sau phản ứng có Na2SO4 dư Do theo PTPƯ ta có: nNaCl = 2nBaCl2 =0,1.2 = 0,2 ( mol ) mNaCl = 0,2,58,5 = 11,7 ( gam ) m Na2SO4 dư =13,12 -11,7 =1,42 ( gam ) Mặt khác theo PTPƯ nNa2SO4 = nBaCl2 = 0,1 mol nên mNa2SO4 = 0,1 142 = 14,2 g Vậy tổng khối lượng Na2SO4 = 1,42 + 14,2 = 15,52 ( gam ) md d Na2SO4 = 15,52 100 / 10 = 155,2 ( gam ) Bài tâp 4: Hoà tan hoàn toàn 16,4 gam hổn hợp X gồm MgO MgCO3 dung dịch H2SO4 thấy có 2,24l khí (đktc ) a tính khối lượng mổi chất rắn có hổn hợp b Cho 300ml dung dịch Ba(OH)2 1,5M vào dung dịch A thu 110,6 gam kết tủa 500ml dung dịch b có PH > Tính nồng độ mol cuả chất có dung dịch Giải a PTPƯ: MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O (1) 0,2 mol 0,2 mol MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2 + H2O 0,1mol 0,1 mol 0,1 mol n CO2 = 2,24 / 22,4 = 0,1 mol PTPƯ (2) nMgCO3 = n CO2 = 0,1 mol m MgCO3 = 0,1 84 = 8,4 (gam) mMgO = 16,4 - 8,4 = (gam) b Dung dịch A gồm : MgSO4 có H2SO4 dư PTPƯ: MgSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + Mg(OH)2 n Ba(OH)2 (3) = 0,3 1,5 = 0,45 (mol) Có thể có phản ứng :H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + Từ (1) (2) số mol MgSO4 = 0,1+0,2 =0,3 (mol) 12 (2) H2O (4) n Ba(OH)2 pư = nBaSO4 = 0,3 mol = nMg(OH)2 mBaSO4 + mMg(OH)2 = 0,3 233 + 0,3.58 = 87,3 gam < 110,6 (gam) Vậy phải xảy phản ứng (4) tức H2SO4 dư để phản ứng với Ba(OH)2 tạo kết tủa n Ba(OH)2 dư = 0,45 – 0,3 = 0,15 (mol) mBaSO4 pư (4) = 110,6 – 87,3 = 23,3 (gam) nBaSO4 = 23,3 : 233 = 0,1 (mol) nBaSO4 =nBa(OH)2 = 0,1 mol Vậy nBa(OH)2 dư = 0,15– 0,1 = 0,05 (mol) CM Ba(OH) = 0,05 / 0,5 = 0,1 (M) Dạng 4: Bài tập pha trộn dung dịch: pha trộn dung dịch không xảy phản ứng 1.1 Trường hợp 1: Cùng chất tan a) Phương pháp: - Xác địnnh m n dung dịch đem trộn - Ghi nhớ cơng thức tính sau: mdd sau = m dd 1+ m dd + … ( ∑ mdd đem trộn) Vdd sau = V dd 1+ V dd 1+ … ( ∑ Vdd đem trộn) mct sau = m ct 1+ m ct 2+ … ( ∑ mct đem trộn) nct sau = n ct 1+ n ct 2+ … ( ∑ nct đem trộn) -Sau áp dụng cơng thức tính C% CM để tính nồng độ dung dịch thu b) Vận dụng: Trộn 200 ml dung dịch HCl 1M với 150 ml dung dịch HCl 2M, tính nồng độ dung dịch thu Giải: Theo ra: Số mol HCl dung dịch là: 13 ndd1 = 0,2 = 0,2 ( mol ) ndd2 = 0,15 = 0,3 ( mol ) Khi trộn hai dung dịch với thì: ndd sau= ndd1+ndd2 = 0,2 + 0,3 = 0, ( mol ) Vdd sau = Vdd1+ Vdd2= 0,2+ 0,15 = 0,35( lit ) CM dd sau = n dds 0,5 = = 1,43 ( M ) Vdds 0,35 1.2 Trường hợp 2: Khác chất tan a) Phương pháp: - Tìm n m chất tan dung dịch trước trộn - Tìm Vdd sau = Vdd1+Vdd2+ … ( ∑ Vdd đem trộn) Hoặc mdd sau = mdd1+mdd2+ … ( ∑ mdd đem trộn) - Lưu ý: Khi dung dịch đồng thời chứa nhiều chất tan chất tan có nồng độ riêng ( lượng chất tan khác nhau) - Áp dụng cơng thức tính nồng độ để tính kết b) Vận dụng: Trộn 150 ml dung dịch H2SO4 1M với 150 ml dung dịch Na 2SO4 2M, tính nồng độ chất dung dịch thu Giải: Theo ra: n H SO4 = 0,15 x = 0,15 (mol) Na SO4 = 0,15 x = 0,3 (mol) Khi trộn hai dung dịch với thì:Vdd sau = Vdd1+ Vdd2= 0,15+ 0,15 = 0,3 lit 14 0,15 CM H SO4 = 0,3 = 0,5 ( M ) 0,3 CM Na SO4 = 0,3 = (M) pha trộn dung dịch có xảy phản ứng hóa học a) Phương pháp: Các bước tiến hành giống dạng tập tính theo phương trình hóa học Chỉ khác chổ số mol chất cho tính từ nồng độ dung dịch tìm nồng độ chất sản phẩm + Viết PTHH + Tính số mol chất cho đề + Dựa vào PTHH để tìm số mol chất cần tìm theo tỉ lệ PTHH + Tính lượng chất m V theo đề yêu cầu b) Vận dụng: Bài tập Cho 150 ml dung dịch H2SO4 tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 2M, tính nồng độ mol dung dịch H 2SO4 đem phản ứng chất dung dịch sau phản ứng Giải: PTHH: H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O - Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 đem phản ứng Theo ra: n NaOH = 0,15 x = 0,3 mol 1 Theo PTHH ta có: n H SO4 = n NaOH = 0,3 = 0,15 mol 0,15 CM H SO4 = 0,15 = 1M - Tính nồng độ mol chất sau phản ứng Theo theo PTHH sau phản ứng tồn dung dịch Na2SO4 Theo PTHH ta có: n Na SO4 = n H SO4 = 0,15 mol 15 Theo ra: Vdd sau = Vdd H SO4 + Vdd NaOH = 0,15+ 0,15 = 0,3 (lít) 0,15 CM Na SO4 = 0,3 = 0,5 ( M ) * Lưu ý: - Trong trường hợp sản phẩm có chất không tan bay hơi, đề yêu cầu tính nồng độ % chất sau phản ứng Khi khối lượng dung dịch sau phản ứng tổng khối lượng dung dịch trừ khối lượng chất không tan bay hơi: mdd sau = m dd 1+ m dd + … m dd n – m chát khơng tan ( bay hơi) Ví dụ: Na2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + NaOH Do BaSO4 không tan nên: mdd sau = mdd Na SO4 + mdd Ba(OH ) - m BaSO4 - Trong trường hợp chất tham gia phản ứng dư, sau phản ứng sẻ vừa tồn dung dịch sản phẩm dung dịch chất tham gia dư Dạng 5: Bài tập xác định thành phần hỗn hợp a) Phương pháp: Bước : Viết tất phương trình phản ứng xảy Bước 2: Đổi giả thiết không sang giả thiết Bước 3: Đặt ẩn số cho lượng chất tham gia tạo thành phương trình, dựa vào tương quan ẩn phương trình phản ứng để lập phương trình đại số,biểu thị kiện cho Bước 4: Giải phương trình hay hệ phương trình biện luận kết (nếu cần), chuyển kết sang dạng không ( tùy theo yêu cầu ra) b) Vận dụng: Bài tập 1: Cho tan hoàn toàn 11gam hỗn hợp X gồm Al Fe dung dịch HCl, thu 8,96 lít H2 (đktc), Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp 16 Giải: PTPƯ Al + 3HCl AlCl3 + x 1,5H2 (1) 1,5x (mol) Fe + 2HCl FeCl2 + y H2 (2) y (mol) Cách : Đặt ẩn số mol chất cần tìm Gọi x y số mol Al Fe có 11 gam hỗn hợp ,theo giả thiết ta có : Số gam hỗn hợp = 27x + 56y = 11 (3) Mặt khác theo phương trình phản ứng : Số mol H2 = 1,5x + y = 8,96/22,4 = 0,4 (4) Giải hệ phương trình (3) ,(4) : x = 0,2 mol Al Số gam Al = 27 0,2 = 5,4 (gam) y = 0,1 mol Fe Số gam Fe = 56 0,1 = 5,6 (gam) Cách 2: Đặt ẩn số gam chất cần tìm : Gọi x y số gam Al Fe 11 gam hỗn hợp Số gam hỗn hợp = x + y = 11 (5) Theo phương trình: 1mol Al 1,5 mol H2 27 gam Al 1,5 mol H2 x (gam) 1,5x 27 56 gam Fe y (gam) (mol) 1mol H2 y 56 (mol) 1,5x y Tổng số mol H2 =27 + 56 Hay : 28x + 9y = 201,6 = 0,4 (6) Giải hệ (5) (6) : x = 5,4 ( gam Al ) ; y = 5,6 ( gam Fe ) 17 Cách 3: Đặt theo chất suy chất thứ hai Gọi x số mol Al ,y số mol H2 nhơm tạo ,theo phương trình ta có : y = 1,5x (7) Số mol Fe = Số mol H2 Fe tạo 11 – 27x 56 = 0,4 – y (8) Giải phương trình (7) (8) x = 0,2 mol Al ( ứng với 5,4 gam ) Số gam Fe = 11 – 5,4 = 5,6 (gam) Bài tập Cho tan hoàn toàn 5,4 gam Al dung dịch HNO3 thu 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm NO N 2O Tính thể tích khí hỗnhợp X Giải: PTPƯ: Al + 4HNO3 Al(NO3)3 + NO + mol: x 2H2O (1) x 8Al + 30HNO3 8Al(NO3)3 + N2O + 15H2O (2) mol: y 3y/ Gọi x y số mol Al tham gia phản ứng ,2 Số mol Al = x + y = 5,4/27 = 0,2 Số mol X = x + 3y/ = (0,1 mol) Hay: 8x + 3y = 0,8 (mol) (3) (4) Giải hệ x = 0,04 ; y = 0,16 thể tích NO = 22,4x = 0,896 (lít) thể tích N2O = 22,4 3y/8 =1,344 (lít) Ta đặt trực tiếp số mol NO N2O x y Số mol A = x + y = 0,1 (mol) (5) Số mol Al = x + 8y/ = 0,2 (mol) Hay : 3x + 8y = 0,6 Giải hệ được: x = 0,04 18 (6) VNO = 22,4x = 8,96 (lit) y = 0,06 > VN2 O = 22,4y = 1,344(lit) Đặt trực tiếp cách tính đơn giản hơn, nhiên ta đặt số mol Al tham gia phản ứng 1, x 8y,ta có hệ phương trình đơn giản hơn; x + 8y = 0,2 (7) x + 3y = 0,1 (8) Và dễ dàng giải nhẩm y = 0,02 x = 0,04 Dạng 6: Bài tập xác định hiệu suất phản ứng a) Phương pháp: Các bước tiến hành giải toán theo PTHH, sau tìm lượng chất cần tìm tiến hành tính hiệu suất phản ứng m TT Nếu tính hiệu suất theo sản phẩm áp dụng cơng thức: H = m 100% , LT m LT 100% tính theo chất tham gia: H = mTT Trong H: Hiệu suất phản ứng mTT: Khối lượng chất thực tế mLT: Khối lượng chất lí tưởng theo phương trình b) Vận dụng: Bài tập 1: Đốt cháy hồn tồn gam khí H2 thu 60 gam nước Tính hiệu suất phản ứng Giải: t Theo ta có phương trình: 2H2 + O2 → 2H2O o n H = : = mol Theo phương trình: n H O = n H = mol => m H O = 18 = 72 gam Nhưng thực tế thu 60 gam H2O Vậy hiệu suất phản ứng là: H= mTT 60 100% = 100% = 83,3 % m LT 72 19 Bài tập 2: Đốt cháy hồn tồn gam khí H2 Tính lượng nước thu biết hiệu suất phản ứng 80 % Giải: t Theo ta có phương trình: 2H2 + O2 → 2H2O o n H = : = mol Theo phương trình: n H O = n H = mol => m H O = 18 = 72 gam Nhưng thực tế hiệu suất phản ứng đạt 80% nên lượng nước thực tế thu là: m H O = 72 80/ 100 = 57,6 (gam) Bài tập 3: Cần đốt cháy gam khí H2 để thu 72 gam nước biết hiệu suất phản ứng đạt 80 % Giải: t Theo ta có phương trình: 2H2 + O2 → 2H2O o n H O = 72 : 18 = mol Theo phương trình: n H O = n H = (mol) => m H = 2= (gam) Nhưng thực tế hiệu suất phản ứng đạt 80% nên lượng khí H2 thực tế cần là: m H = 100/80 = 10 (gam) Dạng 7: Phản ứng dung dịch bazơ với oxit axit (Vận dụng cho học sinh khối rèn luyện kỷ giải cho học sinh THCS bồi dưỡng học sinh giỏi) a) Phương pháp: Dạng phản ứng dung dịch bazơ với số oxit axit lúc củng cho số sản phẩm định mà tùy theo tỉ lệ số mol chất tham gia mà định sản phẩm 20 Ví dụ: Giả sử cho a mol CO2 tác dụng với dung dịch chứa b mol NaOH thu dung dịch X ta biện luận sau PTPƯ: CO2 + NaOH NaHCO3 (1) CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O Ta có: 1- Nếu < (2) nNaOH b = nCO2 a b số mol NaOH 2y mol  x + y = 0,25  x + y = 0,4 Vậy ta có hệ phương trình:   y = 0,15(mol )  x = 0,1(mol ) ó Vậy theo phương trình (1) n NaHCO3 = n CO2 = 0,1 mol => m NaHCO3 = 0,1 84 = 8,4 (gam) Theo phương trình (2) n Na CO3 = n CO2 = 0,15 (mol) => m Na CO3 = 0,15 106 = 15,9 gam Sau gần năm áp dụng cách giảng dạy hướng dẫn học sinh thực giải toán phương pháp giải dạng tập, thu kết khả quan: Số học sinh Giỏi, trung bình nâng lên nhiều, số học sinh yếu, giảm xuống đáng kể so với năm học trước tất số lớp phụ trách giảng dạy Kết kiểm tra tiết sau vận dụng phương pháp giải số dạng tập hoá học THCS: Lớp Sỉ số 8A 37 8B Giỏi Khá Yếu Kém (24,32%) 16(43,24%) 12(32,44%) 0(0%) (0%) 34 (11,76%) 12(35,29%) 18(52,95%) (0%) 0(0%) 9A 32 5(15,62%) 15(46,88%) 0(0%) 0(0%) 9B 33 (15,15%) 12(36,36%) 16(48,49%) 0(0%) 0(0%) 12(37,5%) TB C KẾT LUẬN - KIẾN NGHỊ I Kết luận: Sau áp dụng phương pháp để giảng dạy, tơi nhận ủng hộ nhiệt tình học sinh đồng nghiệp Nhiều học sinh tự tìm hiểu tự nghiên cứu kiến thức, phát huy tính tích cực học sinh trình dạy học, học sinh nắm kiến thức nhanh hơn, nhớ lâu Các em cảm thấy thích thú, thoải mái tìm phương pháp giải Vì vậy, việc hướng dẫn giải tập hình thành phương pháp giải tập hoá học, phải sử dụng thường xun q trình giảng dạy hố học THCS 22 Tuy nhiên nghiên cứu vấn đề liên quan đến hố học ln coi chủ đề lớn nhân loại nói chung khoa học giáo dục nói riêng Việc tìm hiểu phương pháp dạy học hoá học tạo cách thức dạy mới, áp dụng vào phương pháp giáo dục cho hiệu không cần thiết cho hoạt động dạy học mà cho hoạt động nghiên cứu khoa học Đối với sáng kiến chưa thực nêu bật phương pháp cụ thể, hồn chỉnh song góp phần bổ sung vào phương pháp dạy học hoá học định hướng cần thiết việc hình thành kỹ giải tập Mục đích nghiên cứu sáng kiến gợi mở cách thức góp phần vào q trình dạy học, phải nghiên cứu sâu Trên ý kiến tơi việc hình thành kỹ giải số dạng tập hóa học THCS Tơi mong động viên, cổ vũ khích lệ, ý kiến đóng góp quý báu đồng nghiệp để sáng kiến đưa vào giảng dạy thực có hiệu Tôi xin trân thành cảm ơn Ban giám hiệu nhà trường, bạn đồng nghiệp giúp đỡ tơi hồn thành sáng kiến II Kiến nghị: Qua kết trên, nhận thấy việc giải tốn hóa học cơng việc khó khăn nhiều học sinh, người giáo viên biết phân loại dạng toán, dạy cho em phương pháp cụ thể dạng kết thu khả quan Đối với cấp trên: Thường xun tổ chức chun đề phân mơn hố học để giáo viên có nhiều hội học tập trao đổi kinh nghiệm giúp đỡ trình giảng dạy Đối với giáo viên: Thường xuyên tham khảo tài liệu mới, cập nhật thông tin kịp thời để có kế hoạch giảng dạy phù hợp, hiệu Để có kết cao việc dạy học, theo tơi địa phương cần có quan tâm sở vật chất, tạo điều kiện thời gian học tập nhà cho em 23 Trên số kinh nghiệm thực tiễn q trình dạy học mà thân tơi rút Rất mong góp ý đồng nghiệp Xin chân thành cảm ơn! 24 MỤC LỤC: Trang A Đặt vấn đề ……………………………………………………………… … I Lí nghiên cứu ……………………………………………………… …… II Mục đích nhiệm vụ nghiên cứu ………………………………………… Mục đích ………………………………………………………………… 2 Nhiệm vụ ………………………………………………………………… III Đối tượng nghiên cứu ……………………………………………………… IV Giới hạn đề tài ………………………………………………………………2 V Phương pháp nghiên cứu ………………… ……………………………….2 VI Thời gian nghiên cứu ……………………………………………………….3 B Giải vấn đề …………………………………………………………… I Cơ sở lí luận sở thực tiễn ……………………………………………….3 Cơ sở lí luận ………………………………………………………………3 Cơ sở thực tiễn ………………………………………………………… …3 II Thực trạng trước thực giải pháp đề tài…………………… III Các giải pháp thực …………………………………………………… Đối với giáo viên: ……………………………………………………… Đối với học sinh …………………………………………………… ……5 IV Các biện pháp tổ chức thực hiện………………………………………… C KẾT LUẬN - KIẾN NGHỊ ……………………………………………… 22 I KẾT LUẬN ……………………………………………………………… 22 II KIẾN NGHỊ …………………………………………………………… ….23 MỤC LỤC …………………………………………………………………… 25 TÀI LIỆU THAM KHẢO …………………………………………………… 26 25 TÀI LIỆU THAM KHẢO:| Một số vấn đề đổi phương pháp dạy học - Nhóm tác giả: NXB giáo dục- 2004 Phương pháp giáo dục tích cực lấy người học làm trung tâm - Nguyễn Kỳ - NXB GD - 1995 Tài liệu tập huấn giáo viên cốt cán môn hóa học trường THCS - Cục nhà giáo quản lí giáo dục - NXB Hà nội - 2008 Sổ tay kiến thức hóa học lớp - Nguyễn Quang Vinh ( chủ biên ) NXB GD - 1999 Sách giáo khoa, sách giáo viên, sách tập hóa học lớp - Lê Xuân Trọng ( tổng chủ biên ) - Nguyễn Cương ( chủ biên ) - Đỗ tất hiển - NXB GD 2004 Sách giáo khoa, sách giáo viên, sách tập hóa học lớp - Lê Xuân Trọng ( tổng chủ biên ) - Cao Thị Thặng - Ngô Văn Vụ - NXB GD - 2004 Sách luyện kĩ giải tốn hóa học - Huỳnh Văn Ut - NXB Đại học Quốc gia Hà Nội Sách bồi dưỡng hóa học THCS - Vũ Anh Tuấn - NXB GD - 2012 Sách chuyên đề hay khó hóa học THCS - Hồng Thành Chung - NXB GD - 2015 26 ... phải hướng dẫn học sinh cách phân dạng tốn hóa học phương pháp chung để giải toán thuộc dạng Từ giúp học sinh học tập tốt gặp tốn hóa học tự học sinh phân dạng đưa phương pháp giải thích hợp... thực giải pháp đề tài - Qua trao đổi cởi mở sau học, em học sinh cho biết khái niệm mở đầu hóa học khó thuộc dễ quên - Đa số học sinh có thái độ học tập nghiêm túc, tập trung nghe giảng - Một số. .. Các biện pháp tổ chức thực Một số dạng tập thường gặp phương pháp giải Dạng 1: Bài tập xác định công thức phân tử hợp chất vô (Vận dụng cho học sinh lớp ) Bài tập Lập cơng thức hóa học (CTHH)