SKKN Rèn kỹ năng giải các dạng bài tập tìm công thức hóa học cho học sinh giỏi lớp 9

15 463 2
SKKN Rèn kỹ năng giải các dạng bài tập tìm công thức hóa học cho học sinh giỏi lớp 9

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

SKKN Rèn kỹ năng giải các dạng bài tập tìm công thức hóa học cho học sinh giỏi lớp 9SKKN Rèn kỹ năng giải các dạng bài tập tìm công thức hóa học cho học sinh giỏi lớp 9SKKN Rèn kỹ năng giải các dạng bài tập tìm công thức hóa học cho học sinh giỏi lớp 9SKKN Rèn kỹ năng giải các dạng bài tập tìm công thức hóa học cho học sinh giỏi lớp 9SKKN Rèn kỹ năng giải các dạng bài tập tìm công thức hóa học cho học sinh giỏi lớp 9SKKN Rèn kỹ năng giải các dạng bài tập tìm công thức hóa học cho học sinh giỏi lớp 9SKKN Rèn kỹ năng giải các dạng bài tập tìm công thức hóa học cho học sinh giỏi lớp 9SKKN Rèn kỹ năng giải các dạng bài tập tìm công thức hóa học cho học sinh giỏi lớp 9SKKN Rèn kỹ năng giải các dạng bài tập tìm công thức hóa học cho học sinh giỏi lớp 9SKKN Rèn kỹ năng giải các dạng bài tập tìm công thức hóa học cho học sinh giỏi lớp 9SKKN Rèn kỹ năng giải các dạng bài tập tìm công thức hóa học cho học sinh giỏi lớp 9

A ĐẶT VẤN ĐỀ I Lí chọn đề tài Hố học mơn học chun nghiên cứu chất, biến đồi tính chất chúng Là mơn học lý thuyết phải gắn liền với thưc nghiệm Chính hố học thực lơi nhiều người đam mê, không ngừng học hỏi, nghiên cứu để giải thích tượng tự nhiên chế tạo sản phẩm phục vụ nhu cầu đời sống người Cùng với phát triển công nghệ thơng tin, phát triển đất nước, hố học từ đời tới phát triển mạnh mẽ vũ bão Từ chất đơn giản người ta điều chế sản phẩm có ứng dụng quan trọng phục vụ ngành khoa học kĩ thuật,công nghệ thơng tin đời sống người Nhìn lại phát triển đó, hố học thực trở thành vai trò quan trọng kinh tế quốc dân Trong q trình giảng dạy mơn hố học THCS, đặc biệt lớp 9, năm phải thực chương trình bồi dưỡng học sinh giỏi Trong q trình tơi thấy phần tập tìm cơng thức hóa học chất khó học sinh, có nhiều dạng tập mà chương trình học có tiết nên giáo viên khơng thể truyền thụ cho học sinh hết dạng tập, khơng có thời gian để rèn luyện kỹ biện luận cho học sinh Tuy dạng tập lại thường có đề thi học sinh giỏi huyện, giỏi tỉnh Do q trình bồi dưỡng học sinh giỏi giáo viên cần phải có phương pháp, thủ thuật riêng để rèn luyện cho học sinh kỹ giải dạng tập nhanh xác kết Là người giáo viên nhiều năm qua nhà trường phân công dạy bồi dưỡng học sinh giỏi, trăn trở học sinh gặp tập tìm cơng thức hóa học chất Vì để nâng cao kết học sinh giỏi năm tới việc rèn luyện cho học sinh kỹ biện luận để tìm cơng thức hóa học cần thiết cấp bách Đây lí tơi viết sáng kiến kinh nghiệm này: "Rèn kỹ giải dạng tập tìm cơng thức hóa học cho học sinh giỏi lớp 9” Đối tượng, phạm vi nghiên cứu - Đề tài nghiên cứu kỹ biện luận tìm cơng thức hóa học chất - Học sinh giỏi lớp Mục tiêu, nhiệm vụ nghiên cứu - Mục tiêu nghiên cứu: + Phân loại dạng tập tìm cơng thức hóa học chất + Rèn kỹ giải toán biện luận tìm cơng thức hóa học cho học sinh giỏi lớp - Nhiệm vụ nghiên cứu: + Nêu lên sở lí luận việc phân loại tốn hóa học q trình dạy học + Tiến hành điều tra tình hình điêù kiện học tập học sinh + Hệ thống tập theo dạng Giải pháp nghiên cứu Căn vào mục tiêu nhiệm vụ, để hoàn thành sáng kiến kinh nghiệm tiến hành thực giải pháp sau đây: Thứ nhất: Cần phải xác định đối tượng nghiên cứu dạng tập tìm cơng thức hóa học từ đơn giản đến phức tạp, từ tìm giải pháp để giải dạng tập Thứ hai: Cần phải phaùt triển đề tài đúc kết kinh nghiệm từ thực tế trình dạy bồi dưỡng học sinh giỏi Nhằm nâng cao chất lượng học sinh giỏi lớp hàng năm Ngồi tơi cịn dùng số phương pháp hỗ trợ khác phương pháp nghiên cứu tài liệu điều tình hình thực tế, kết học tập học sinh năm qua Tính đề tài Trong sáng kiến kinh nghiệm viết với mong muốn nâng cao chất lượng học tập mơn Hóa học kết cao kỳ thi học sinh giỏi huyện, giỏi tỉnh Khi áp dụng đề tài nhận thấy học sinh u thích mơn Hóa học hơn, tiếp nhận kiến thức nhanh hơn, giải tập xác kết Nhưng để thực đề tài hai, mà q trình gần mười năm qua tơi lượm nhặt tích lũy dần Chính tính đề tài thể rõ qua dạng tập kỹ biện luận mà tơi trình bày nội dung đề tài Rất mong độc giả, bạn bè đồng nghiệp góp ý thêm để sáng kiến hoàn thiện tiếp tục nhân rộng II GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ Cơ sở lí luận Về ngun tắc để xác định cơng thức hóa học chất thường ngun tố hóa học ta phải tìm ngun tử khối ngun tố Có thể chia tập tìm cơng thức hóa học chất thành hai loại bản: - Bài toán cho biết hóa trị ngun tố cần tìm - Bài tốn khơng cho biết hóa trị ngun tố cần tìm Cái khó tập kiện thường thiếu khơng địi hỏi phải sử dụng thuật toán phức tạp, phải tư sáng tạo để tìm đáp án thõa mãn điều kiện toán Để giải tập thuộc loại này, bắt buộc học sinh phải biết biện luận trường hợp xảy Tuỳ đặc điểm toán mà việc biện luận thực nhiều cách khác nhau: + Biện luận dựa vào biểu thức liên lạc khối lượng mol (M) hóa trị (x) Từ biểu thức ta biện luận chọn cặp nghiệm M x thõa mãn điều kiện toán + Nếu khơng cho đủ điều kiện người giải cần phải hiểu sâu sắc nhiều mặt kiện đưa Học sinh cần phải biện luận thích hợp để chọn cặp nghiệm thõa mãn Như người giáo viên dạy bồi dưỡng cần phải biết chọn lọc, biết hệ thống phân dạng tập để xây dựng phương pháp giải cho dạng Đây vấn đề then chốt để tìm cách giải, cách tìm nghiệm tránh sai sót, biện luận sai kết Trong đề tài này, tơi trình bày số kinh nghiệm việc phân dạng nhằm rèn kỹ biện luận tìm cơng thức hóa học chất cho học sinh giỏi lớp Cơ sở thực tiễn Hiện khả giải tập học sinh yếu, đặc biệt khả phân tích tìm cách giải cho tập tìm cơng thức hóa học chất cịn lúng túng, mị mẫm, thiếu xác dẫn đến nhiều học sinh chán nản bỏ bê việc học tập mơn hóa học Bên cạnh mơn hóa học nhiều năm không tổ chức thi học sinh giỏi, không thi vào trung học phổ thông, nên hầu hết học sinh xem nhẹ mơn học này, chí nhiều học sinh xem môn học môn phụ Đối với học sinh giỏi nhận thấy kỹ làm tập biện luận tìm cơng thức hóa học học sinh cịn chưa hiệu Từ thực trạng nêu việc rèn luyện cho học sinh kỹ biện luận tìm cơng thức hóa học chất cần thiết cấp bách Giải pháp thực Khi thực đề tài vào giảng dạy, trước hết giới thiệu bước giải tốn biện luận tìm cơng thức hóa học sau: Bước 1: Đặt công thức tổng quát cho chất cần tìm Bước 2: Chuyển đổi kiện thành số mol (nếu được) Bước 3: Viết tất phương trình hóa học xảy Bước 4: Thiết lập phương trình tốn bất phương trình liên lạc ẩn số với kiện biết Bước 5: Biện luận, chọn kết thõa mãn điều kiện toán cho Sau số dạng tập biện luận tìm cơng thức hóa học, cách nhận dạng, kinh nghiệm giải thực đúc rút từ thực tế Trong đề tài phân thành dạng sau: Dạng 1: Tìm cơng thức nguyên tố hay hợp chất biết hóa trị nguyên tố Nguyên tắc chung: - Đặt công thức chất cho theo toán; - Đặt a số mol, A nguyên tử khối hay phân tủ khối chất cần tìm; - Viết phương trình hóa học; - Thiết lập hương trình, giải tìm khối lượng mol chất cần tìm, suy nguyên tử khối, phân tử khối chất, từ xác đinh nguyên tố hay hợp chất cần tìm Ví dụ: Ví dụ 1: Oxit kim loại hóa trị có khối lượng 32 gam tan hết 400ml dung dịch HCl 3M vừa đủ Tìm cơng thức oxit trên? Giải: Đặt cơng thức oxit kim loại hóa trị III là: M2O3 Ta có: nHCl = 0,4 = 1,2 mol PTHH: M2O3 + 6HCl  2MCl3 + 3H2O 0,2 mol 1,2 mol Theo PTHH: Số mol M2O3 = 0,2 mol Ta có: 0,2 (2M + 48) = 32  M = 56 Vậy CTHH oxit: Fe2O3 Ví dụ 2: Cho 4,48g oxit kim loại hóa trị II, tác dụng hết với 100ml dung dịch H2SO4 0,8M Đun nhẹ dung dịch thu 13,76g tinh thể ngậm nước a) Xác định công thức phân tử oxit b) Xác định công thức phân tử Hyddrat Giải Đổi 100ml = 0,1 (lit) Theo đề ra: nH SO4 = 0,8 0,1 = 0,08 mol  mH2SO4 = 98.0.08 = 7,84 (g) a) Gọi A kin loại hóa trị II khối lượng x(g) AO + H2SO4 → ASO4 + H2O (x + 16)g 98g 4,48g 7,84g x  16 98 Lập tỷ số: 4,48  7,84 Giải ta được: x = 40  Ca Vậy công thức phân tử oxit CaO b) CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O 1mol 1mol 1mol 1mol 0,08mol 0,08mol 0,08mol Khi đun nhẹ (không cô cạn) ta muối CaSO4.xH2O Do nhydrat = nCaSO Nên: 13,76 = 0,08 136  18 x Giải ta được: x = Vậy công thức phân tử hyddrat là: CaSO4.2H2O Ví dụ 3: Cho 10,8g kim loại hóa trị III tác dụng với clo có dư thu 53,4g muối Xác định kim loại dùng Giải: a) Đặt A kim loại có hóa trị III có khối lượng x(g) PTPU: 2A + 3Cl2 → 2ACl3 x(g) (x + 106,5)g 10,8 (g) ………………… 53,4g x x  106,5 Lập tỷ số: 10,8  53,4 Giải ta được: x = 27  Al Vậy kim loại dùng Nhơm Dạng 2: Tìm cơng thức hóa học biện luận giải hệ phương trình 1) Nguyên tắc chung - Khi giải tốn tìm cơng thức hóa học phương pháp đại số, số ẩn chưa biết nhiều số phương trình tốn học thiết lập phải biện luận: + Thường vào đầu để lập phương trình ẩn + Nắm điều kiện số hoá trị : hoá trị kim loại bazơ, oxit bazơ; muối thường  ; cịn hố trị phi kim oxit  7; số H hợp chất khí với phi kim  4; CxHy : x  y  2x + ; … Cần lưu ý : Khi biện luận theo hóa trị kim loại oxit cần phải quan tâm đến mức hóa trị Ví dụ Ví dụ 1: Hịa tan hồn tồn 9,6 gam kim loại R dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng thu 3,36 lít SO2(ở đktc) Xác định R? Giải: Gọi kim loại cần tìm có hóa trị n (là số nguyên, dương) số mol cần dùng a mol PTHH: 2R +  2R2(SO4)n + nSO2 2nH2O  2n H2SO4 a mol an/2 (mol) Theo ta có: a R = 9,6 (1) Mà: Số mol SO2 là: 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol)(2) Từ (1) (2) ta có R = 32n Hay : an = 2.0,15 = 0,3 ( mol) Xét: Vậy R n R 32 64 ( nhận) 96 Cu (đồng: 64, hóa trị II) Ví dụ 2: Hòa tan lượng oxit kim loại M (M có hóa trị khơng đổi) dung dịch HCl dung dịch HNO3 Cô cạn hai dung dịch thu muối khan Tìm cơng thức phân tử oxit, biết muối natri có khối lượng lớn muối clorua lượng 99,38% khối lượng oxit đem hịa tan Giải Gọi cơng thức hóa trị oxit MxOy Các PTPU: MxOy + 2yHCl → xMCl 2xy + MxOy + 2yHNO3 → xM(NO3) 2xy + yH2O Giả sử lượng oxit đem dùng phản ứng 1mol, theo đầu ta có: 2y 2y 99,38 ( xM  16 y ) ) - (M + 35,5 ) = x x 100 2y 2y Giải ta có: M = 37,33  M = 18,66 x x X(M + 62 Ta có bảng sau: yH2O 2y x M 18,66(loại) 37,33 (loại) 56 2y Vậy = M = 56  Fe hợp lý x 2y Mà =3 x=2 x y=3 Vậy cơng thức oxit Fe2O3 Vậy kim loại thỗ mãn đầu nhơm Al (27, hóa trị III) Ví dụ 3: Hịa tan hồn tồn kim loại M có hóa trị khơng đổi vào cốc chứa dung dịch HCl, dung dịch X Thêm 240 gam dung dịch NaHCO3 7% vào X vừa đủ tác dụng hết với lượng HCl dư, thu dung dịch Y, nồng độ C% cúa NaCL muối clorau M tương ứng 2,5% 8,12 % Thêm tiếp lượng dư dung dịch NaOH vào Y, sau lọc lấy kết tủa thu 16 gam chất rắn Xác định kim loại M Giải: Gọi n hóa trị khơng đổi kim loại M, ta có PTHH: 2M + 2nHCl  2MCln nH2  (1) HCl + NaHCO3  NaCl + CO2 + H2O  + MCln + n NaOH  M(OH)2 + nNaCl 2M(OH)2  M2On + n H2O Theo (2): Số mol NaCl = số mol NaHCO3 = 0,2 mol My = 0,2.58,5 Suy ra: mMCln ( 2) ( 3) (4) 25 = 468 gam 100 = 468 8,12 = 38 gam 100 Theo (3) (4): 16 ( 2M + 71n) = 38 (2M + 16n) Giải ra: M = 12n n R 12 Vậy kim loại M Mg 24( nhận) 36 Dạng 4: Biện luận khả xảy chất ban đầu chất tạo thành cho Nguyên tắc chung: - Đây dạng tập thường gặp chất ban đầu chất tạo thành chưa xác định cụ thể tính chất hóa học (chưa biết kim loại hoạt động hay hoạt động, muối trung hòa hay muối axit, chưa biết phản ứng hồn tồn chưa…).Vì cần phải xét khả xảy chúng Giải toán theo nhiều trường hợp cho kết phù hợp Ví dụ: Ví dụ 1: Hỗn hợp A gồm CuO oxit kim loại hóa trị II( khơng đổi ) có tỉ lệ mol 1: Cho khí H2 dư qua 2,4 gam hỗn hợp A nung nóng thu hỗn hợp rắn B Để hòa tan hết rắn B cần dùng 80 ml dung dịch HNO3 1,25M thu khí NO Xác định cơng thức hóa học oxit kim loại Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giải + Nếu R đứng trước Al RO khơng bị khử  rắn B gồm: Cu, RO + Nếu R đứng sau Al dãy hoạt động kim loại RO bị khử  hỗn hợp rắn B gồm : Cu kim loại R * Giải: Đặt CTTQ oxit kim loại RO Gọi a, 2a số mol CuO RO có 2,4 gam hỗn hợp A Vì H2 khử oxit kim loại đứng sau Al dãy BêKêTơp nên có khả xảy ra: - R kim loại đứng sau Al : Các PTPƯ xảy ra: CuO + H2  Cu + H2O a a RO + H2  R + H2O 2a 2a 3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO  + 4H2O a 3R + 4H2O 8a 8HNO3  3R(NO3)2 16a  8a 16a 0, 08 1, 25 0,1    Theo đề bài:   80a  ( R  16)2a 2, + 2NO  + 2a  a 0, 0125   R 40(Ca ) Khơng nhận Ca kết trái với giả thiết R đứng sau Al - Vậy R phải kim loại đứng trước Al CuO + H2  Cu + H2O a a 3Cu + 4H2O 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO  + 8a a RO 2a + 2HNO3 4a  R(NO3)2 + 2H2O  8a  a 0, 015   4a 0,1  Theo đề :   R 24( Mg )  80a  ( R  16).2a 2, Trường hợp thoả mãn với giả thiết nên oxit là: MgO Ví dụ 2: Khi cho a (mol ) kim loại R tan vừa hết dung dịch chứa a (mol ) H2SO4 thu 1,56 gam muối khí A Hấp thụ hồn tồn khí A vào 45ml dd NaOH 0,2M thấy tạo thành 0,608 gam muối Hãy xác định kim loại dùng *Hướng dẫn: - Các trường hợp xảy cho khí A : SO ; H2S ( H2 khí A tác dụng với NaOH ) viết PTPƯ dạng tổng quát, chọn phản ứng để số mol axit số mol kim loại * Lưu ý với HS biện luận xác định muối tạo thành muối trung hòa hay muối axit mà tỉ số mol cặp chất tham gia ta giả sử phản ứng tạo muối Nếu muối khơng tạo thành có giá trị vơ lý * Giải: Gọi n hóa trị kim loại R Vì chưa rõ nồng độ H2SO4 nên xảy phản ứng: 2R + nH2SO4  R2 (SO4 )n + nH2  (1) 2R + 2nH2SO4  R2 (SO4 )n + nSO2  + 2nH2O (2) 2R + 5nH2SO4  4R2 (SO4 )n + nH2S  + 4nH2O (3) khí A tác dụng với NaOH nên H2  PƯ (1) khơng phù hợp Vì số mol R = số mol H2SO4 = a , nên : Nếu xảy ( 2) : 2n =  n =1 ( hợp lý ) Nếu xảy ( 3) : 5n =  n = ( vơ lý ) Vậy kim loại R hóa trị I khí A SO2 2R + 2H2SO4  R2 SO4 + a(mol) a a SO2  + 2H2O a Giả sử SO2 tác dụng với NaOH tạo muối NaHSO3 , Na2SO3 SO2 + NaOH  NaHSO3 Đặt : x (mol) x x SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O y (mol) 2y y  x  y 0, 0, 045 0, 009  104 x  126 y 0, 608 Theo đề ta có :  giải hệ phương trình  x 0, 001   y 0, 004 Vậy giả thiết phản ứng tạo muối Ta có: số mol R2SO4 = số mol SO2 = x+y = 0,005 (mol) Khối lượng R2SO4 : (2R+ 96)0,005 = 1,56  R = 108 Vậy kim loại dùng Ag Dạng 5: Biện luận tìm chất kim loại kiềm, kiểm thổ Nguyên tắc chung Phương pháp giải đưa tốn dạng biện luận giải hệ phương trình, nhiên giải dài dòng phải thêm bước biện luận Với dạng tốn này, phương pháp cơng thức trung bình hữu hiệu Phương pháp phương pháp quy hỗn hợp chất đại diện, phản ứng xảy hỗn hợp xem xảy với chất đại diện Lưu ý, phương pháp cơng thức trung bình, số liệu hỗn hợp (số mol, khối lượng, thể tích) xem số liệu riêng chất đại diện Ví dụ : Ví dụ 1: Hịa tan 8,7 gam hỗn hợp gồm K kim loại M thuộc phân nhóm nhóm II dung dịch HCl dư thấy có 5,6 dm H2 ( ĐKTC) Hòa tan riêng gam kim loại M dung dịch HCl dư thể tích khí H sinh chưa đến 11 lít ( ĐKTC) Hãy xác định kim loại M - Lập phương trình tổng khối lượng hỗn hợp phương trình tổng số mol H2 Từ biến đổi thành biểu thức chứa ẩn số mol (b) nguyên tử khối M Biện luận tìm giá trị chặn M Từ phản ứng riêng M với HCl  bất đẳng thức VH  giá trị chặn M Chọn M cho phù hợp với chặn chặn * Giải: Đặt a, b số mol kim loại K, M hỗn hợp Thí nghiệm 1: 2K + 2HCl  2KCl + H2  a a/2 M + 2HCl  MCl2 + H2  b b a 5,  số mol H2 =  b  22, 0, 25  a  2b 0,5 Thí nghiệm 2: 10 M + 2HCl  9/M(mol)  MCl2 11 +  Theo đề bài: M  22, H2  9/M M > 18,3 (1)  39a  b.M 8,  39(0,5  2b)  bM 8,7 10,8   b= 78  M  a  2b 0,5  a 0,5  2b 10,8 Vì < b < 0,25 nên suy ta có : < 0,25  M < 34,8 (2) 78  M Mặt khác:  Từ (1) ( 2) ta suy kim loại phù hợp Mg Ví dụ 2: X hỗn hợp 3,82 gam gồm A2SO4 BSO4 biết khối lượng nguyên tử B khối lượng nguyên tử A là1 đvC Cho hỗn hợp vào dung dịch BaCl2 dư thu 6,99 gam kết tủa dung dịch Y a) Cô cạn dung dịch Y thu gam muối khan b) Xác định kim loại A B * Gợi ý HS : - Do hỗn hợp muối gồm chất khác nên dùng công thức để đại diện - Nếu biết khối lượng mol trung bình hỗn hợp ta tìm giới hạn nguyên tử khối kim loại * Giải: a)  BaSO4   BaSO4  A2SO4 + BaCl2 BSO4 + BaCl2 Theo PTPƯ : Số mol X = số mol BaCl2 = số mol BaSO4 = + + 2ACl BCl2 6,99 0, 03mol 233 Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có: m( ACl BCl )  3,82 + (0,03 208) – 6.99 = 3,07 gam MX  b) 3,82 127 0, 03 Ta có M1 = 2A + 96 M2 = A+ 97  A  96  127  A  97  127 Vậy :  (*) Từ hệ bất đẳng thức ( *) ta tìm : 15,5 < A < 30 Kim loại hóa trị I thoả mãn điều kiện Na (23) Suy kim loại hóa trị II Mg ( 24) Bài tập tương tự: Bài 1: Cho 10,8 gam kim loại hóa trị III tác dụng với clo dư tạo 53,4 gam muối clorua Hỏi kim loại nguyên tố ? 11 Bài 2: Cho 4,48 gam oxit kim loại hóa trị II tác dụng vừa đủ với 100ml axit H2SO4 0,8M cô cạn dung dịch nhận 13,76gam tinh thể muối ngậm nước Tìm công thức muối ngậm nước H2O ? Bài 3: Cho 1,44gam kim loại hóa trị II tan hồn tồn 250ml dung dịch H2SO4 0,3M Dung dịch thu chứa axit dư phải trung hòa 60ml dung dịch NaOH 0,5M Tìm kim loại nói ? Bài 4: Hịa tan hồn tồn 27,4gam hỗ hợp M 2CO3 MHCO3 500ml dung dịch HCl 1M thoát 6,72lit CO (đktc) Để trung hòa axit dư phải dùng 5oml NaOH 2M Tìm muối % hỗn hợp ? Bài 5:Hòa tan 3,2gam oxit kiam loại hóa trị III 2oogam dung dịch axit H2SO4lỗng Khi thêm vào hỗn hợp sau phản ứng lượng CaCO vưà đủ cịn thấy 0,224 dm3 CO2 (đktc) Sau cạn dung dịch thu 9,36gam muối sunfat kho Tìm oxit kim loại hóa trị III nồng độ % H2SO4 ? Bài 6: Có oxit sắt chưa biết: - Hòa tan m gam oxit cần 150ml HCl 3M - Khử toàn m gam oxit CO nóng, dư thu 8,4gam sắt Tìm cơng thức oxit ? Bài 7: Cho 416 gam dung dịch BaCl2 12% tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 27,36gam muối sunfat kim loại A Sau lọc bỏ kết tủa thu 800ml dung dịch 0,2M muối clorua kim loại A Tìm hóa trị A, tên A, công thức sunfat ? Bài 8: Cho 15,25 gam hỗn hợp gồm kim loại hóa trị II có lẫn Fe tan hết axit HCl dư thoát 4,48 dm H2 (đktc) thu dung dịch X Thêm NaOH dư vào X, lọc kết tủa nung khơng khí đến lượng khơng đổi cân nặng 12 gam Tìm kim loại hóa trị II, biết không tạo kết tủa với hidroxit ? Bài 9: Khử lượng oxit sắt chưa biết H2 nóng dư Sản phẩm tạo hấp thụ 100 gam axit H2SO4 98% nồng độ axit giảm 3,405% Chất rắn thu sau phản ứng khử hòa tan axit H2SO4 lỗng 3,36 lit H2 (đktc) Tìm cơng thức oxit sắt ? Bài 10: Cho 14gam oxit kim loại hóa trị II tác dụng hết với 500ml dung dịch H2SO4 0,5M a) Xác định công thức phân tử oxit b) Nếu đen nung nhẹ phản ứng trên, người ta thu 26,5gam tinh thể ngậm nước Xác định công thức phân tử tinh thể ngậm nước? *Như vậy, trình bồi dưỡng học sinh giỏi, vận dụng đề tài rút số kinh nghiệm thực sau: - Giáo viên phải chuẩn bị thật kỹ nội dung cho dạng tập cần bồi dưỡng cho HS Xây dựng nguyên tắc phương pháp giải dạng tốn 12 - Tiến trình bồi dưỡng kỹ thực theo hướng đảm bảo tính kế thừa phát triển vững Tơi thường tập mẫu, hướng dẫn phân tích đầu cặn kẽ để học sinh xác định hướng giải tự giải, từ em rút phương pháp chung để giải tốn loại Sau tơi tổ chức cho HS giải tập tương tự mẫu; phát triển vượt mẫu cuối nêu tập tổng hợp - Mỗi dạng tốn tơi đưa nguyên tắc nhằm giúp em dễ nhận dạng loại tập dễ vận dụng kiến thức, kỹ cách xác; hạn chế nhầm lẫn xảy cách nghĩ cách làm HS - Sau dạng trọng đến việc kiểm tra, đánh giá kết quả, sửa chữa rút kinh nghiệm nhấn mạnh sai sót mà HS thường mắc Những kinh nghiệm nêu đề tài phát huy tốt lực tư duy, độc lập suy nghĩ cho đối tượng học sinh giỏi Các em tích cực việc tham gia hoạt động xác định hướng giải tìm kiếm hướng giải cho tập Qua đề tài này, kiến thức, kỹ học sinh củng cố cách vững chắc, sâu sắc; kết học tập học sinh nâng cao Từ chỗ lúng túng gặp tốn biện luận, phần lớn em tự tin hơn, biết vận dụng kỹ bồi dưỡng để giải thành thạo tập biện luận mang tính phức tạp Đặc biệt em vận dụng kỹ biện luận để giải nhiều dạng tập khác Kết khảo sát 10 học sinh tham gia dự tuyển bồi dưỡng học sinh giỏi trước sau áp dụng đề tài sau: Số học sinh dự thi Số học sinh đạt Trước áp dụng 10 30% Sau áp dụng 10 80% Tìm cơng thức hóa học chất vơ dạng tập phức tạp khó, cần có tư tốt kĩ nhận biết chất, chất vấn đề bước mở rộng hiểu biết vấn đề Do vậy, trình giảng dạy mảng kiến thức này, thân giáo viên cần trang bị cho học sinh tỉ mỉ rõ ràng đơn vị kiến thức, phương pháp cụ thể cần có tập cố vận dụng sau đơn vị kiến thức học Đây dạng tập cần phải linh hoạt tư tốt, giảng dạy giáo viên cần ý tạo cho em niềm đam mê hứng thú học tập; trân trọng suy nghĩ, ý kiến phát biểu sáng tạo nhỏ, ln 13 ln động viên, khích lệ kịp thời; có biện pháp để kích thích khả tự nguyện nghiên cứu, tìm tịi em Giáo viên phải thường xuyên kiểm tra, đánh giá, có biện pháp khắc phục kịp thời sai lầm thiếu sót học sinh; nên biên soạn giáo án cho tiết dạy ôn chia kiến thức thành chuyên đề cụ thể, dạy sâu chuyên đề đó, từ tìm lơgic dạng tập khác 14 III KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ Kết luận Tìm cơng thức hóa học chất vơ dạng tập phức tạp khó, cần có tư tốt kĩ nhận biết chất, chất vấn đề bước mở rộng hiểu biết vấn đề Vì việc phân dạng phương pháp giải tốn tìm cơng thức hóa học chất đề cập đề tài nhằm mục đích rèn luyện kỹ cho học sinh biết cách giải tập tìm cơng thức hóa học khắc sâu kiến thức cho học sinh vừa bền vững, vừa sâu sắc; phát huy tối đa tham gia tích cực người học Học sinh có khả tự tìm kiến thức, tự tham gia hoạt động để củng cố vững kiến thức,rèn luyện kỹ giải tập biện luận để tìm cơng thức hóa học chất Trên só kinh nghiệm nhỏ mà trình dạy tự học tự bồi dưỡng thân rút thực tế để truyền thụ kiến thức cho học sinh theo hướng thống phù hợp với nhận thức học sinh Tôi nhận thấy đề tài tác dụng lớn tiếp thu học sinh truyền đạt giáo viên dễ dàng có hệ thống logic hơn, từ gây hứng thú học tập cho học sinh đạt kết cao kỳ thi học sinh giỏi Kiến nghị Hồn thành sáng kiến kinh nghiệm địi hỏi tìm tịi khám phá đặc biệt, định hướng cho trình nghiên cứu nội dung quan trọng Do cần có chuyên đề viết sáng kiến kinh nghiệm, để từ tránh trùng lặp viết sáng kiến kinh nghiệm có chất lượng Ban giám hiệu nhà trường cần phải tạo điều kiện thời gian để giáo viên viết sáng kiến kinh nghiệm Đề nghị triển khai áp dụng đề tài cho học giỏi lớp hàng năm Tuy nhiên khuôn khổ sáng kiến kinh nghiệm nhỏ bảm thân truyền đạt dạng tập biện luận tìm cơng thức hóa học chất Rất mong góp ý chân thành quý đồng nghiệp, ban giám khảo để đề tài hồn thiện Tơi xin chân thành cảm ơn! TÀI LIỆU THAM KHẢO 15 Danh mục cá tài liệu tham khảo TT Tên tài liệu Rèn kỹ giải tập hóa Bồi dưỡng hóa học THCS 300 BTHH vơ Hóa học nâng cao Phương pháp giải tốn hóa vơ Tác giả Huỳnh Bé Vũ Anh Tuấn Lê Đình Nguyên Ngô Ngọc An Quan Hán Thành 16 ... dạng nhằm rèn kỹ biện luận tìm cơng thức hóa học chất cho học sinh giỏi lớp Cơ sở thực tiễn Hiện khả giải tập học sinh yếu, đặc biệt khả phân tích tìm cách giải cho tập tìm cơng thức hóa học chất... nhiều học sinh xem mơn học môn phụ Đối với học sinh giỏi nhận thấy kỹ làm tập biện luận tìm cơng thức hóa học học sinh cịn chưa hiệu Từ thực trạng nêu việc rèn luyện cho học sinh kỹ biện luận tìm. .. đích rèn luyện kỹ cho học sinh biết cách giải tập tìm cơng thức hóa học khắc sâu kiến thức cho học sinh vừa bền vững, vừa sâu sắc; phát huy tối đa tham gia tích cực người học Học sinh có khả tự tìm

Ngày đăng: 26/12/2017, 15:06

Từ khóa liên quan

Mục lục

  • I. Lí do chọn đề tài

    • Dạng 2: Tìm công thức hóa học bằng biện luận trong giải hệ phương trình

    • Dạng 4: Biện luận các khả năng xảy ra đối với các chất ban đầu hoặc chất tạo thành đã cho

  • Những kinh nghiệm nêu trong đề tài đã phát huy rất tốt năng lực tư duy, độc lập suy nghĩ cho đối tượng học sinh giỏi. Các em đã tích cực hơn trong việc tham gia các hoạt động xác định hướng giải và tìm kiếm hướng giải cho các bài tập. Qua đề tài này, kiến thức, kỹ năng của học sinh được củng cố một cách vững chắc, sâu sắc; kết quả học tập của học sinh luôn được nâng cao. Từ chỗ rất lúng túng khi gặp các bài toán biện luận, thì nay phần lớn các em đã tự tin hơn, biết vận dụng những kỹ năng được bồi dưỡng để giải thành thạo các bài tập biện luận mang tính phức tạp. Đặc biệt các em có thể vận dụng kỹ năng biện luận này để giải nhiều dạng bài tập khác nữa.

  • TÀI LIỆU THAM KHẢO

  • TT

  • Tên tài liệu

  • Tác giả

  • 1

  • Rèn kỹ năng giải bài tập hóa 9

  • Huỳnh Bé

  • 2

  • Bồi dưỡng hóa học THCS

  • Vũ Anh Tuấn

  • 3

  • 300 BTHH vô cơ

  • Lê Đình Nguyên

  • 4

  • Hóa học cơ bản và nâng cao

  • Ngô Ngọc An

  • 5

  • Phương pháp giải toán hóa vô cơ

  • Quan Hán Thành

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan