Chủ đề 6: Dung dịch hóa 8

“SỰ HỌC LÀ VƠ BỜ ~ KIÊN TRÌ THÌ CẬP BẾN !” Chủ đề 6: DUNG DỊCH! (1) I-DUNG DỊCH: hỗn hợp đồng dung môi chất tan hay sản phẩm tương tác chất tan dung mơi VD: Nước đường: có đường chất tan, nước dung mơi *Dung mơi: chất có khả hòa tan chất khác để tạo thành dung dịch VD: Xăng hòa tan dầu ăn, tạo thành dung dịch Nước khơng hòa tan dầu ăn Nên xăng dung môi dầu ăn, nước không dung môi dầu ăn *Chất tan: chất bị hòa tan dung mơi VD: Trong VD trên, dầu ăn tan xăng dầu ăn chất tan 1.Dung dịch chưa bão hòa: dung dịch có khả hòa tan thêm chất tan 2.Dung dịch bão hòa: dung dịch khơng thể hòa tan thêm chất tan, tức lượng chất tan tối đa Khi dung dịch bão hòa, lượng chất tan khơng đổi 3.Dung dịch tạo thành sau phản ứng: “là dung dịch chứa thành phần: chất tan tham gia phản ứng dư chất tan tạo q trình phản ứng (không kể chất kết tủa chất bay hơi!)” 4.Khối lượng dung dịch: tổng “khối lượng dung môi” + “khối lượng chất tan” 5.Khối lượng dung dịch tạo thành sau phản ứng: tổng khối lượng “các dung dịch ban đầu + chất lấy vào” – tổng khối lượng “các chất kết tủa + bay hơi” 6.Hỗn hợp sau phản ứng: gồm “ sản phẩm phản ứng” + “chất dư” + “chất không tham gia phản ứng” 7.Khối lượng chất kết tinh: có dung dịch bão hòa q bão hòa tính khối lượng chất kết tinh 8.Thể tích dung dịch sau phản ứng: nói chung, thay đổi khơng đáng kể so với thể tích dung dịch trước phản ứng (cho dù có chất kết tủa bay nữa!) Do đó, ta lấy thể tích trước phản ứng  Để q trình hòa tan chất rắn nước xảy nhanh hơn, ta thực 1, biện pháp sau: -Khuấy dung dịch: khuấy làm cho chất rắn bị hòa tan nhanh hơn, ln ln tạo tiếp xúc chất rắn phân tử nước -Đun nóng dung dịch: đun nóng dung dịch làm cho chất rắn bị hòa tan nhanh hơn, nhiệt độ cao, phân tử nước chuyển động nhanh, làm tăng số lần va chạm phân tử nước với bề mặt chất rắn -Nghiền nhỏ chất rắn: kích thước chất rắn nhỏ chất rắn bị hòa tan nhanh, gia tăng diện tích tiếp xúc chất rắn với phân tử II-NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH -Nồng độ: đặc tính dung dịch Nó lượng chất tan có lượng hay thể tích định dung mơi dung dịch  Nồng độ phần trăm: (kí hiệu C%) dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100 gam dung dịch Với a% = C% Hay Trong đó: Ddd (g/ml) khối lượng riêng dung dịch GV: AYLIGIO.BACHTUYET ! “SỰ HỌC LÀ VÔ BỜ ~ KIÊN TRÌ THÌ CẬP BẾN !” Vdd (ml) , m (g)  Nồng độ mol: (kí hiệu CM) dung dịch cho biết số mol chất tan có lit dung dịch Đơn vị: mol/ lit  Độ rượu: cho biết số cm3 rượu nguyên chất có 100 cm3 dung dịch rượu VD: Rượu etylic 45o: nghĩa 100 ml (cm 3) dung dịch rượu có 45 ml (cm 3) rượu C2H5OH ngun chất *Các loại nồng độ thường dùng: Nồng độ % Nồng độ mol/lit Nồng độ gam/lit Độ rượu Chất tan mct (gam) nctA (mol) mct (gam) V rượu (cm3) Dung dịch 100 gam lit lit 100 cm3 Công thức tính Chú ý: * mct: khối lượng chất tan, biểu thị gam * mdd: khối lượng dung dịch, biểu thị gam * nctA: số mol chất tan A, biểu thị mol * Vdd: thể tích dung dịch, biểu thị lit -Dung dịch chứa nhiều chất tan, nồng độ ứng với chất tan -Thể tích dung dịch lúc bằng tổng thể tích chất tan dung mơi Chẳng hạn: Vdd # V rượu etylic + V nước -Chất A biểu thức tính nồng độ mol (hay mol/lit) phân tử ion  Cách chuyển đổi nồng độ: a.Chuyển từ nồng độ % sang nồng độ M: -Áp dụng cơng thức: -Trong đó: CM: nồng độ mol M: khối lượng mol chất tan a: số gam chất tan 100 g dung dịch (a% = C%) D: Khối lượng riêng dung dịch (g/cm3 hay g/ ml) b.Chuyển từ nồng độ M nồng độ %:  Chú ý bản: -Với chất lỏng chất rắn: m = V.D Phải đưa đơn vị: D(g/ml) m (g) V (ml) *Khối lượng riêng nước là: D = 1000 kg/m3 = g/ml  Một số kinh nghiệm giải toán nồng độ: Cơ sở giải toán nồng độ dựa vào định nghĩa loại nồng độ từ suy cơng thức tính loại nồng độ Đọc kỹ đề toán để xác định chất đem hòa tan dung dịch tạo thành Từ tìm chất tan dung dịch thay vào cơng thức tính nồng độ (coi chừng nhiều tốn, chất đem hòa tan lại khác chất tan có dung dịch tạo thành) VD: Hòa tan Na2O vào H2O dung dịch NaOH: đây, chất đem hòa tan Na2O, dung dịch tạo thành NaOH chất tan để thay vào cơng thức tính nồng độ phải NaOH GV: AYLIGIO.BACHTUYET ! “SỰ HỌC LÀ VƠ BỜ ~ KIÊN TRÌ THÌ CẬP BẾN !” Đề toán cho giả thiết liên quan đến loại nồng độ yêu cầu tính loại nồng độ nào, ta nên viết “cơng thức tính loại nồng độ đó” giấy nháp để định hướng làm Trong cơng thức tính nồng độ, khối lượng chất tan phải “khối lượng nguyên chất” không ngậm nước Khi dựa vào phương trình phản ứng để tính tốn, đưa trị số chất tan không đưa trị số dung dịch vào VD: Hòa tan 25 g chất vào 100 g H2O, dung dịch có khối lượng riêng 1,143g/ml Tính nồng độ phần trăm thể tích dung dịch Giải: -Nồng độ phần trăm: -Thể tích dung dịch: Bài tốn kết tinh dung dịch cho sẵn dạng tinh thể ngậm nước Dùng định luật bảo toàn khối lượng để tính: - Khối lượng (thể tích) tinh thể = ” khối lượng (thể tích) dung dịch ban đầu” + ” khối lượng (thể tích) nước” - Khối lượng chất tan tinh thể = ” khối lượng chất tan dung dịch ban đầu” VD: KÕt tinh 500 ml dung dịch Fe(NO3)3 0,1 M thu đợc gam tinh thĨ Fe(NO3)3.6H2O Gi¶i: Ta có: Khi kÕt tinh dung dÞch Fe(NO3)3 + 6H2O Fe(NO3)3.6H2O Sè mol Fe(NO3)3.6H2O b»ng sè mol Fe(NO3)3 b»ng 0,05 mol Vậy khèi lư¬ng tinh thể Fe(NO3)3.6H2O thu đợc là: 0,05 350 = 17,5 (g) BÀI TẬP I-TỰ LUẬN Câu 1: Dung dịch gì? Lấy ví dụ dung dịch rõ đâu chất tan, đâu dung môi? Câu 2: Dung dịch chưa bão hòa ? Dung dịch bão hòa ? Câu 3: Tính nồng độ mol dung dịch sau: a) mol KCl 750ml dung dịch c) 0,5 mol MgCl2 1,5 lít dung dịch b) 400g CuSO4 lít dung dịch Câu 4: Hãy tính nồng độ phần trăm dung dịch sau: a) 20g KCl 600g dung dịch b) 32g NaNO3 2kg dung dịch Câu 5: Tính số gam chất tan cần dùng để pha chế dung dịch sau: a) 50g dung dịch MgCl2 4% b) 250ml dung dịch MgSO4 0,1M Câu 6: Trong phòng thí nghiệm có lọ đựng dung dịch NaCl, H2SO4, NaOH có nồng độ 0,5M a) Lấy dung dịch vào ống nghiệm riêng biệt Hỏi phải lấy để có số mol chất tan có ống nghiệm nhau? b) Nếu thể tích dung dịch có ống nghiệm 5ml Hãy tính số gam chất tan có ống nghiệm GV: AYLIGIO.BACHTUYET ! “SỰ HỌC LÀ VÔ BỜ ~ KIÊN TRÌ THÌ CẬP BẾN !” Câu 7: Làm bay 300g nước khỏi 700g dung dịch muối 12%, nhận thấy có 5g muối tách khỏi dung dịch bão hòa Hãy xác định nồng độ phần trăm dung dịch muối bão hòa điều kiện thí nghiệm Đáp số: 20% Câu 8: Một dung dịch CuSO4 có khối lượng riêng 1,206 g/ml Khi cô cạn 165,84ml dung dịch người ta thu 36g CuSO4 Hãy xác định nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 dùng Đáp số: 18% Câu 9: Điền vào chỗ trống: Thí nghiệm với dung dịch C6H12O6 nước Các dung Khối lượng Số mol Thể tích dung Nồng độ mol dịch C6H12O6 C6H12O6 dịch CM Dung dịch 12,6g 219ml Dung dịch 1,08 0,519M Dung dịch 1,62 lít 1,08M Câu 10: Xác định nồng độ % dung dịch thu trường hợp sau đây: a) Hòa tan 50g CuCl2 vào 450ml H2O b) Trộn lẫn mol H2SO4 với mol H2O Đáp số: a) 10% ; b) 84,48% Câu 11: Xác định nồng độ mol/l dung dịch thu trường hợp sau: a) Hòa tan 39,2g H2SO4 từ từ vào H2O để 800ml dung dịch b) Hòa tan 100g ZnSO4 vào 400g H2O để dung dịch có khối lượng riêng D = 1,232g/ml c) Hòa tan 22,4 lít NH3 (đktc) vào H2O để lít dung dịch nước amoniac d) Hòa tan 31,36 lít khí HCl (đktc) vào nước cho 0,5 lít dung dịch axit Đáp số: a) 0,5M , b) 1,53M , c) 0,5M , d) 2,8M Câu 12: Xác định nồng độ % dung dịch sau: a) Dung dịch NaOH 2M có khối lượng riêng D =1,089g/ml b) Dung dịch H2SO4 8M có khối lượng riêng D = 1,44g/cm3 c) Dung dịch CaCl2 2,487M có khối lượng riêng D = 1,2g/ml Đáp số: a) 7,35% , b) 54,44% , c) 23% Câu 13: Xác định nồng độ mol/l dung dịch sau: a) H2SO4 đặc (chứa 2% H2O) , có D = 1,84g/cm3 b) Dung dịch KOH 14%, có D = 1,13g/ml c) Dung dịch ZnCl2 25%, có D = 1,238g/ml Đáp số: a) 18,4M Câu 14: Từ 300g NaCl pha lít dung dịch NaCl 10% có D = 1,071g/ml Đáp số: 2,801 lít Câu 15: CÇn thêm lít nớc vào 400 ml dung dịch H2SO4 15% (D = 1,6g/ml) để đợc dung dịch H2SO4 1,5M Đáp số: 0,253 lít Câu 16: Hòa tan 5,6 lít khí HCl (đktc) vào 0,1 lít H2O để tạo dung dịch HCl Tính nồng độ mol/l nồng độ % dung dịch HCl thu Đáp án: 2,5M 8,36% II-TRẮC NGHIỆM Câu 1: Trộn 1ml rượu etylic (cồn) với 10 ml nước cất Câu sau diễn đạt GV: AYLIGIO.BACHTUYET ! “SỰ HỌC LÀ VƠ BỜ ~ KIÊN TRÌ THÌ CẬP BẾN !” A Chất tan rượu etylic, dung môi nước B Chất tan nước, dung môi rượu etylic C Nước rượu etylic chất tan dung môi D Cả chất nước rượu etylic vừa chất tan, vừa dung môi Câu 2: Bằng cách có 200g dung dịch BaCl2 5% A Hòa tan 190g BaCl2 10g nước D Hòa tan 10g BaCl2 190g nước B Hòa tan 100g BaCl2 100g nước E Hòa tan 200g BaCl2 10g nước C Hòa tan 10g BaCl2 200g nước Câu 3: Tính nồng độ mol 850ml dung dịch có hòa tan 20g KNO3 Kết là: A 0,233M B 23,3M C 2,33M D 233M Câu 4: Nồng độ phần trăm dung dịch cho biết: A Số gam chất tan 100g dung môi D Số gam chất tan lít dung dịch B Số gam chất tan 100g dung dịch E Số gam chất tan lít dung mơi C Số gam chất tan lượng dung dịch xác định Câu 5: Nồng độ mol dung dịch cho biết: A Số gam chất tan lít dung dịch D Số mol chất tan lít dung mơi B Số mol chất tan lít dung dịch E Số gam chất tan lít dung mơi C Số mol chất tan thể tích xác định dung dịch VUI HĨA HỌC Dung dịch mn màu Rót vào ống nghiệm 3ml dung dịch KMnO bão hòa 1ml dung dịch KOH 10% Thêm 10 – 15 giọt dung dịch Na2SO3 loãng Lắc ống nghiệm xuất màu lục sẫm Khi khuấy mạnh, dung dịch màu lục sẫm nhanh chóng trở thành màu xanh, tím cuối đỏ thẫm Giải thích: Màu lục sẫm xuất phản ứng tạo thành kali manganat sau: 2KMnO4 + 2KOH + Na2SO3 -> 2K2MnO4 + H2O + Na2SO4 Sự biến đổi màu lục sẫm thành xanh tím đỏ sẫm kali manganat bị phân hủy tác dụng oxi khơng khí Khi tiến hành thí nghiệm, cần lưu ý có dư Na 2SO3 thiếu KOH khơng tạo K2MnO4 Quấy “nước lã” thành “rượu mùi” Bạn giơ cho người xem cốc “nước lã” suốt quấy nước đũa thủy tinh, cốc nước không màu Bạn tuyên bố có phép lạ: Có thể quấy “nước lã” thành “rượu mùi” lại quấy lên, nhiên cốc “nước lã” biến thành cốc “rượu mùi” có màu hồng Cách làm: “Nước lã” dung dịch kiềm Thí dụ NaOH, KOH lúc đầu bạn quấy đầu đũa sạch, lần thứ hai bạn bí mật quay đầu đũa để quấy đầu đũa nhúng dung dịch phenoltalein Dung dịch kiềm lỗng làm cho phenoltalein khơng màu chuyển sang màu hồng GV: AYLIGIO.BACHTUYET ! “SỰ HỌC LÀ VƠ BỜ ~ KIÊN TRÌ THÌ CẬP BẾN !” GV: AYLIGIO.BACHTUYET ! ... nước Các dung Khối lượng Số mol Thể tích dung Nồng độ mol dịch C6H12O6 C6H12O6 dịch CM Dung dịch 12 ,6g 219 ml Dung dịch 1, 08 0, 519 M Dung dịch 1 ,62 lít 1, 08M Câu 10 : Xác định nồng độ % dung dịch... = 1, 238g/ml Đáp số: a) 18 ,4M Câu 14 : Từ 300g NaCl pha lít dung dịch NaCl 10 % có D = 1, 071g/ml Đáp số: 2,8 01 lớt Cõu 15 : Cần thêm lít nớc vào 400 ml dung dịch H2SO4 15 % (D = 1, 6g/ml) để đợc dung. .. riêng 1, 2 06 g/ml Khi cô cạn 16 5 ,84ml dung dịch người ta thu 36g CuSO4 Hãy xác định nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 dùng Đáp số: 18 % Câu 9: Điền vào chỗ trống: Thí nghiệm với dung dịch C6H12O6 nước