THÔNG TIN TÀI LIỆU
PHÂN PHỐI CHƯƠNG TRÌNH MƠN HĨA HỌC KHỐI 10 Cả năm: 37 tuần (70 tiết) Học kỳ I: 19 tuần (36 tiết) Học kỳ II: 18 tuần (34 tiết) Bài Tiết PPCT Tên Nội dung điều chỉnh (so với SGK xuất 2011) hướng dẫn thực HỌC KỲ I Chương I : Nguyên tử ( 10 tiết) Ôn tập đầu năm Thành phần nguyên tử Hạt nhân nguyên tử - Nguyên tố hoá học Đồng vị Bài Luyện tập: thành phần nguyên tử Bài Cấu tạo vỏ electron nguyên tử Bài Cấu hình electron nguyên tử Luyện tập: Cấu tạo vỏ electron nguyên tử Kiểm tra viết 1,2 4,5 7,8 10 11 Chương II : Bảng tuần hồn ngun tố hố học - Định luật tuần hoàn ( tiết) 10 11 12 13 15 16 17 18 19 20 Bảng tuần hồn ngun tố hố học Bài Mục I-Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron nguyên tố 12,13 14 Bài Mục II GV hướng dẫn HS tự học để vận dụng dạy phần sau Bài Mục I.II- Tính kim loại, tính phi kim 15,16 Bài Mục III, IV Ý nghĩa bảng tuần hồn ngun tố 17 hố học Luyện tập: Bảng tuần hoàn, biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử tính 18,19 chất nguyên tố hoá học Kiểm tra viết 20 Chương III: Liên kết hoá học ( tiết) Liên kết ion-Tinh thể ion 21 Mục III Tinh thể ion: không dạy Liên kết cộng hoá trị 22,23 Luyện tập: Liên kết ion, liên kết cộng hóa trị 24 Bài 14 Khơng dạy Hóa trị số oxi hóa 25 Bài 16 Bảng 10: không dạy; Bài tập 6: Luyện tập: Liên kết hố học 26 học sinh khơng làm Chương IV: Phản ứng oxi hoá khử ( 10 tiết) Phản ứng oxi hóa khử 27,28 Phân loại phản ứng hố học vơ 29 Luyện tập: Phản ứng oxi hoá khử 30,31 Bài thực hành số 1: Phản ứng oxi hố khử 32 Luyện tập 33 Ơn tập học kì I 34,35 Kiểm tra học kì I 36 Hết tuần 19 21 22 23 23 27 24 25 28 26 29 30 31 32 33 35 34 36 37 38 39 HỌC KỲ II Chương V: Nhóm halogen ( 12 tiết) Khái quát nhóm halogen 37 Clo 38 Hiđroclorua Axit clohiđric muối clorua 39 Mục I; II.1,2 Hiđroclorua Axit clohiđric muối clorua 40 Mục II.3; III Bài thực hành số 2: Tính chất hố học 41 khí clo hợp chất clo Khơng dạy PTHH Sơ lược hợp chất có oxi clo 42 NaClO + CO2 + H2O CaOCl2 + CO2 + H2O Flo, brom Iot- Mục I.1,2; II.1,2 43 Không dạy mục I.3,4; II.3,4; III.3,4 HS tự đọc phần ứng dụng Flo, brom Iot- Mục III.1,2; luyện tập 44 Bài thực hành số 3: Tính chất hố học 45 brom iot Luyện tập: Nhóm halogen 46,47 Kiểm tra viết 48 Chương VI: Oxi - Lưu huỳnh (12 tiết) Oxi – Ozon Mục A.I, II, III, V 49 Oxi – Ozon Mục A.IV; B 50 Lưu huỳnh 51 Mục II.2: không dạy Bài thực hành số 4: Tính chất oxi, lưu Bỏ thí nghiệm I.2 52 huỳnh Hiđrosunfua Lưu huỳnh đioxit Lưu huỳnh 53,54 trioxit Axit sunfuric Muối sunfat 55,56 Bài thực hành số 5: Tính chất hợp chất Bỏ thí nghiệm I.1; I.3 57 lưu huỳnh Luyện tập: Oxi lưu huỳnh 58,59 Kiểm tra viết 60 Chương VII: Tốc độ phản ứng cân hoá học (10 tiết) Tốc độ phản ứng hóa học 61,62 Bài thực hành số 6: Tốc độ phản ứng hoá 63 học Cân hoá học 64,65 Luyện tập: Tốc độ phản ứng cân 66,67 hố học Ơn tập học kì II 68,69 Kiểm tra học kì II 70 GIÁO ÁN HĨA HỌC KHỐI 10 -1- GIÁO ÁN HÓA HỌC KHỐI 10 IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định tổ chức: (1') Kiểm tra cũ: Trong học Bài mới: Chúng ta làm quen với mơn hố học chương trình lớp 8, Bây ôn lại số kiến thức cần phải nắm để tiếp tục nghiên cứu môn hoá học: Hoạt động Giáo viên Học sinh Nội dung ghi bảng * Hoạt động 1: - GV: Chúng ta chơi trò chơi chữ I MỘT SỐ KHÁI NIỆM CƠ BẢN HS: Làm theo hd GV - GV: Hướng dẫn * Hàng ngang 1: Có 13 chữ cái: Chất khơng lẫn chất khác (vd: Nước cất) gọi gì? Chữ từ chìa khóa: H, C * Hàng ngang 2: Có chữ cái: Đây loại chất tạo nên từ hay nhiều nguyên tố hoá học Chữ từ chìa khóa: H * Hàng ngang 3: Có chữ cái: Đây hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất chất Chữ từ chìa khóa: P, H * Hàng ngang 4: Có chữ cái: : Đây khái niệm :Là hạt vơ nhỏ trung hòa điện Chữ từ chìa khóa: N,Ư * Hàng ngang 5: Có chữ cái: Là tập hợp nguyên tử loại có số p hạt nhân * Hàng ngang 6: Có chữ cái: Là số biểu thị khả liên kết nguyên tử nhóm nguyên tử Chữ từ chìa khóa: O, A * Hàng ngang 7: Có 14 chữ cái: Hiện tượng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu Chữ từ chìa khóa: N,G * Hàng ngang : Có 14 chữ cái: Dùng để biểu diễn chất gồm 1, hay KHHH số chân ký hiệu Chữ từ chìa khóa: O,A * Gợi ý từ chìa khóa: Q trình làm biến đổi từ chất thành chất khác HS: Học sinh trả lời từ hàng ngang để tìm từ chìa khố ghép từ chữ có hàng ngang Ơ chữ C H  H T Ơ T P I C N H H  K T H I -2- Ê T GIÁO ÁN HĨA HỌC KHỐI 10 N C G H Ơ P U N H I N H Y G O Ê G Â Ê U A N T N N Y T T H T T Ê R Ư Ư Ư Ư N I Ơ C T Ô N H G O V A  H T O L C Y Ơ chìa khóa: Phản ứng hóa học (Phản ứng hố học q trình biến đổi chất thành chất khác) * Hoạt động 2: II HÓA TRỊ - GV: YCHS trả lời: + Nhắc lại ĐN hoá trị + Hoá trị H, O bao nhiêu? HS: Hóa trị số biểu thị khả liên kết ntử ntố với ntử ntố khác - Hóa trị số biểu thị khả liên kết ngtử ngtố với ntử ngtố khác - Hóa trị ngtố xác định theo hóa trị ntố Hidro (được chọn làm đơn vị) hóa trị ntố Oxi (là hai đơn vị) - Qui tắc hóa trị: gọi a,b hóa trị nguyên tố A,B Trong công thức AxBy ta có: AaxBby a*x = b*y a VD: Al 2O ta có 2*a = 3*2→ a = - GV: Lấy Vd với cơng thức hố học Axa Byb quy tắc hố trị viết nào? HS: a*x = b*y - GV: Tính hóa trị ntố cthức: H2S; NO2 HS: tự tính toán * Hoạt động 3: III CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ - GV: Các em nhắc lại cho thầy có hợp chất học, cho KN? HS: hợp chất: Oxit (oxit bazơ, oxit VD: Ghép nối thông tin cột A với cột B cho phù hợp axit), bazơ, muối, axit (Kèm theo KN) Tên hợp chất Ghép Loại chất - GV: Nhận xét bổ sung axit a SO2; CO2; P2O5 HS: Nghe TT muối b Cu(OH)2; Ca(OH)2 - GV: Chúng ta làm BT ví dụ bazơ c H2SO4; HCl HS: Làm theo hd GV oxit axit d NaCl ; BaSO4 oxit bazơ - GV: Nhận xét bổ sung HS: Nghe TT -3- GIÁO ÁN HÓA HỌC KHỐI 10 * Hoạt động 4: IV PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ - GV: Các em cho thầy biết pư oxi hóa khử gì? chất oxi hóa, chất khử, oxi hóa, khử gì? HS: khử - cho, o – nhận, bị gì, - GV: Em cho thầy biết có cách cb pư oxi hóa - khử thứ tự bước làm? HS: Có cách cân bằng, ta hay dùng pp thăng e (gồm bước) - GV: Chúng ta xét ví dụ minh họa sau: Hoàn thành PTHH sau, cho biết PT thuộc loại phản ứng nào? HS: Thảo luận theo nhóm cử đại diện lên bảng trình bày * KN: * Cách cân pư oxi hóa - khử: Hoàn thành PTHH, xác định loại phản ứng: CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O (P/ư thế) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O( P/ư oxi hóa - khử) Na2O + H2O 2NaOH( P/ư hóa hợp) 2Al(OH)3 t Al2O3 + 3H2O (P/ư phân hủy) - GV: Nhận xét bổ sung HS: Nghe TT Củng cố giảng: (3') - Lập CTHH Al hố trị III nhóm OH hoá trị I to - Cân phản ứng hoá học sau: Fe(OH)3 �� � Fe2O3 + H2O Bài tập nhà: (1') Bài 1:Về nhà xem lại khái niệm, công thức liên quan đến dung dịch Bài 2:Hãy lập phương trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau: a) Sắt (III) oxit + nhôm nhôm oxit + sắt b) Nhôm oxit + cacbon nhơm cacbua + khí cacbon oxit c) Hiđro sunfua + oxi khí sunfurơ + nước d) Đồng (II) hiđroxit đồng (II) oxit + nước e) Natri oxit + cacbon đioxit Natri cacbonat Trong phản ứng trên, phản ứng phản ứng oxi hóa – khử? Xác định chất oxi hóa, chất khử, oxi hóa, khử Bài 3:Xác định công thức phân tử CuxOy, biết tỉ lệ khối lượng đồng oxi oxit : Viết phương trình phản ứng điều chế đồng đồng sunfat từ CuxOy (các hóa chất khác tự chọn) Bài 4:Tóm tắt phân loại hợp chất vô Trả lời : PHÂN LOẠI HCVC Oxit (AxOy) Oxit axit: CO2, SO2, SO3, NO2, N2O5, SiO2, P2O5 Oxit bazơ: Li2O, Na2O, K2O, CaO, BaO, CuO,Fe2O3 Oxit trung tính: CO, NO… HỢP CHẤT VƠ CƠ Oxit lưỡng tính: ZnO, Al2O3, Cr2O3 Axit (HnB) Axit khơng có oxi (Hidraxit): HCl, HBr, H2S, HF Axit có oxi (Oxaxit): HNO3, H2SO4, H3PO4 … Bazơ tan (Kiềm): NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 BAZƠ- M(OH)n -4- Bazơ không tan: Mg(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3 … GIÁO ÁN HÓA HỌC KHỐI 10 MUỐI (MxBy) Muối axit: NaHSO4, NaHCO3, Ca(HCO3)2 … Muối trung hoà: NaCl, KNO3, CaCO3 … -5- GIÁO ÁN HÓA HỌC KHỐI 10 Ngày soạn: Tiết ÔN TẬP ĐẦU NĂM I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: Giúp HS nhớ lại kiến thức học lớp *Các khái niệm: Đơn chất, hợp chất, nguyên tử, nguyên tố hóa học, hóa trị, phản ứng hoá học *Sự phân loại hợp chất vơ * Các cơng thức tính, đại lượng hóa học: mol, tỉ khối, nồng độ dung dịch Kỹ năng: Rèn cho HS kỹ giải dạng bài: *Tìm hóa trị, lập cơng thức hợp chất *Phân biệt loại hợp chất vô *Cân phương trình hố học *Tính lượng chất, khối lượng, *Nồng độ dung dịch Trọng tâm: *Tìm hóa trị, lập công thức hợp chất *Phân biệt loại hợp chất vơ *Cân phương trình hố học Tư tưởng: Tự tin, u thích mơn Hóa học II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: Ô chữ (powerpoint tốt) Học sinh: Ôn lại kiến thức cũ III PHƯƠNG PHÁP Đàm thoại kết hợp khéo léo với thuyết trình hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: Giúp HS nhớ lại kiến thức học lớp *Các khái niệm: Đơn chất, hợp chất, nguyên tử, nguyên tố hóa học, hóa trị, phản ứng hố học *Sự phân loại hợp chất vô * Các công thức tính, đại lượng hóa học: mol, tỉ khối, nồng độ dung dịch Kỹ năng: Rèn cho HS kỹ giải dạng bài: *Tìm hóa trị, lập cơng thức hợp chất *Phân biệt loại hợp chất vô *Cân phương trình hố học *Tính lượng chất, khối lượng, *Nồng độ dung dịch Trọng tâm: *Tìm hóa trị, lập cơng thức hợp chất *Phân biệt loại hợp chất vơ *Cân phương trình hố học Tư tưởng: Tự tin, u thích mơn Hóa học II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: Ô chữ (powerpoint tốt) Học sinh: Ôn lại kiến thức cũ III PHƯƠNG PHÁP Đàm thoại kết hợp khéo léo với thuyết trình hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG -6- GIÁO ÁN HÓA HỌC KHỐI 10 Phản ứng trao đổi: 1 5 2 1 1 1 1 1 5 2 VD1: AgNO3 NaCl � AgCl � NaN O3 Số oxi hóa tất tất nguyên tố không thay đổi 1 2 1 2 1 2 2 1 1 1 VD2: 2NaOH CuCl � Cu(OH) � 2NaCl Số oxh tất nguyên tố không thay đổi Nhân xét: Trong phản ứng trao đổi số oxi hóa tất nguyên tố không thay đổi - GV: Bổ sung kết luận HS: Nghe TT * Hoạt động 2: Kết luận Mục tiêu: Khẳng định phản ứng hoá học chia thành loại: phản ứng oxi hoá - khử khơng phải phản ứng oxi hố - khử - GV: Qua VD trên, phản ứng hoá học phân loại ? HS: Dựa vào thay đổi số oxh, chia pứ hóa học thành loại - GV: Bổ sung kết luận HS: Nghe TT II KẾT LUẬN Dựa vào thay đổi số oxh, chia pứ hóa học thành loại: Phản ứng có thay đổi số oxh phản ứng oxh-khử Phản ứng hóa học khơng có thay đổi số oxh, khơng phải phản ứng oxh – khử Củng cố giảng: Làm tập 3/86 SGK Bài tập nhà: - Bài tập nhà : 1,2,4,5,6,7, 8,9/86,87 (SGK) - Chuẩn bị bài: “Luyện tập” V TỰ RÚT KINH NGHIỆM SAU BÀI GIẢNG HIỆU PHÓ CM DUYỆT Ngày soạn: Tiết 30,31 Bài 19 LUYỆN TẬP: PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: Củng cố kiến thức về: - Chất khử-chất oxi hoá, khử- oxi hoá - Phản ứng oxi hoá- khử - 72 - GIÁO ÁN HÓA HỌC KHỐI 10 - Phân loại phản ứng hố học vơ - lập phương trình hố học phản ứng oxi hoá khử Kỹ năng: Rèn luyện kĩ năng: - Xác định số oxi hoá nguyên tố - Xác định chất khử- chất oxi hố - Viết q trình khử- q trình oxi hố - Phân biệt phản ứng oxi hoá-khử phản ứng khơng phải oxi hố khử - Rèn luyện kĩ lập PTHH phản ứng oxi hoá khử Trọng tâm: - Xác định chất khử- chất oxi hoá - Viết q trình khử- q trình oxi hố - Phân biệt phản ứng oxi hố-khử phản ứng khơng phải oxi hoá khử - Rèn luyện kĩ lập PTHH phản ứng oxi hoá khử Tư tưởng: Phát huy tính tự lực học sinh II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: Máy chiếu, giáo án, câu hỏi tập Học sinh: Học cũ, chuẩn bị trước đến lớp III PHƯƠNG PHÁP Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định tổ chức: Kiểm tra cũ: Trong học Bài mới: Chúng ta tìm hiểu phản ứng oxi hố khử, hệ thống lại kiến thức để vận dụng: Hoạt động Giáo viên Học sinh * Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ Nội dung ghi bảng I Kiến thức cần nhớ: Mục tiêu: Hệ thống hoá kiến thức phản ứng oxi hoá khử * Giáo viên phát vấn học sinh: - Chất gọi chất khử, chất oxi hoá? - Thế khử, oxi hoá? - Thế phản ứng oxi hoá khử? - Dựa vào số oxi hoá, phản ứng hoá học phân loại nào? HS: Trả lời - Chất khử: Chất nhường e Số oxi hoá tăng - Chất oxi hoá: Chất nhận e Số oxi hoá giảm - Sự khử: Sự nhận e Làm giảm số oxi hoá - Sự oxi hoá: Sự nhường e Làm tăng số oxi hoá - Sự khử oxi hoá ln xảy đồng thời Phản ứng oxi hố khử: “Phản ứng oxi hoá khử phản ứng hoá học có chuyển e chất Hay phản ứng oxi hoá khử phản ứng hoá học có thay đổi số oxi hố số nguyên tố hoá học” - Dựa vào số oxi hoá, phản ứng hoá học chia làm loại: Phản ứng oxi hố khử phản ứng khơng thuộc loại phản ứng oxi hoá khử * Hoạt động 2: Vận dụng Mục tiêu: Rèn luyện kĩ phân loại phản ứng; xác định số oxi hoá, chất khử, chất oxi hố; viết q trình khử, q trình oxi hố - GV: Chia HS thành nhóm, u cầu BT có nhóm thảo luận HS: Thảo luận theo HD GV II Bài tập: * BT5/89SGK:Số oxi hoá của: - N là: +2; +4; +5; +5; +3; -3; -3 - Cl là: -1 ; +1 ; +3 ; +5 ; +7 ; +1 -1 - Mn là: +4 ; +7 ; +6 ; +2 - Cr là: +6 ; +3 ; +3 - S là: -2 ; +4 ; +4 ; +6 ; -2 ; -1 - 73 - GIÁO ÁN HÓA HỌC KHỐI 10 * BT6/89SGK : Xác định chất khử, chất oxi hoá, khử, - GV: Gọi HS đại diện nhóm lên trình bày oxi hố : 1 2 HS: Lên bảng a) Cu Ag NO3 � Cu ( NO3 ) Ag KH OXH 2 Sự oxi hoá : Cu � Cu 2e 1 Sự khử : Ag 1e � Ag 2 2 b) Fe Cu SO4 � Fe SO4 Cu KH OXH 2 Sự oxi hoá : Fe � Fe 2e 2 Sự khử : Cu 2e � Cu 1 1 c) Na H O � Na OH H KH OXH - GV: Gọi HS nhóm khác nhận xét 1 BT vừa làm Sự oxi hoá : Na � Na 1e HS: Trả lời 1 Sự khử : H 2e � H BT9/87SGK : a) 5 1 K Cl O3 � K Cl O (1) 4 2 (2) S O2 � S O2 SO2 NaOH � Na2SO3 H 2O (3) Phản ứng oxi hoá khử (1) ;(2) 0 1 2 b) (1) S H � H S 1 2 4 2 H S O � S O H 2O (2) - GV: Bổ sung kết luận HS: Nghe TT 4 6 2 (3) S O2 O � S O SO H 2O � H SO4 (4) Phản ứng oxi hoá khử (1) ;(2) ;(3) Củng cố giảng: - Chất khử, chất oxi hoá - Sự khử, oxi hoá - Phản ứng oxi hoá khử Bài tập nhà: - Bài tập nhà : 1,2,3,4,7, 8/89,90 (SGK) - Chuẩn bị phần lập PTHH Ngày soạn: Tiết 31 Bài 19 LUYỆN TẬP: PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: Củng cố kiến thức về: - Chất khử-chất oxi hoá, khử- oxi hoá - Phản ứng oxi hoá- khử - Phân loại phản ứng hoá học vơ - lập phương trình hố học phản ứng oxi hố khử - 74 - GIÁO ÁN HĨA HỌC KHỐI 10 Kỹ năng: Rèn luyện kĩ năng: - Xác định số oxi hoá nguyên tố - Xác định chất khử- chất oxi hoá - Viết q trình khử- q trình oxi hố - Phân biệt phản ứng oxi hố-khử phản ứng khơng phải oxi hoá khử - Rèn luyện kĩ lập PTHH phản ứng oxi hoá khử Trọng tâm: - Xác định chất khử- chất oxi hố - Viết q trình khử- q trình oxi hố - Phân biệt phản ứng oxi hố-khử phản ứng khơng phải oxi hố khử - Rèn luyện kĩ lập PTHH phản ứng oxi hố khử Tư tưởng: Phát huy tính tự lực học sinh II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: Máy chiếu, giáo án, câu hỏi tập Học sinh: Học cũ, chuẩn bị trước đến lớp III PHƯƠNG PHÁP Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định tổ chức: Kiểm tra cũ: Trong học Bài mới: Các bước lập PTHH phản ứng oxi hoá khử? Vận dụng? Chúng ta rèn luyện kỹ hôm nay: Hoạt động Giáo viên Học sinh * Hoạt động 1: Lập PTHH Mục tiêu: Rèn luyện kĩ lập PTHH - GV: Chia lớp thành 10 nhóm học sinh; Học sinh thảo luận theo nhóm, hồn thành phần tập (2 nhóm làm ý) HS: Thảo luận theo HD GV Nội dung ghi bảng *Bài tập 9/90: a) 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe 4x +3 2Al 2Al +6e +1 +3 3x 3Fe + 8e 3Fe b) 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 +2MnSO4 + - GV: Gọi HS đại diện nhóm lên trình bày K2SO4 + 8H2O HS: Lên bảng +2 +3 5x 2Fe 2Fe + 2e +7 +2 2x Mn + 5e Mn c) 4FeS2 +11 O2 2Fe2O3 + 8SO2 +2 4x +3 Fe Fe + 1e -1 - GV: Gọi HS nhóm khác nhận xét BT vừa làm HS: Trả lời +4 2S 2S + 10e -2 11x 2O + 4e 2O d) 2KClO3 2KCl + 3O2 +5 2x Cl -2 -1 + 6e Cl 1x 6O 6O + 12e e) 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O - GV: trình chiếu kết nhóm 5x - 75 - -1 Cl +1e Cl GIÁO ÁN HÓA HỌC KHỐI 10 nhận xét, bổ sung +5 HS: Nghe TT 1x Cl Cl +5e * Hoạt động 2: Kiểm tra 15' Đề kiểm tra 15 phút: Mục tiêu: Kiểm tra kĩ lập PTHH Lập PTHH phản ứng hoá học xảy theo sơ đồ sau: - GV: Chiếu đề KT15' lên bảng yêu cầu 1) Ca + O2 CaO HS làm 2) Fe + HCl FeCl2 + H2 HS: Làm nộp lại cho GV 3) Fe2O3 + Al Fe + Al2O3 4) NH4NO2 N2 + H2O Củng cố giảng: Các bước lập PTHH phản ứng oxi hoá khử Bài tập nhà: - Bài tập nhà : 10,11,12/90 (SGK) - Chuẩn bị thực hành V TỰ RÚT KINH NGHIỆM SAU BÀI GIẢNG - 76 - HIỆU PHÓ CM DUYỆT GIÁO ÁN HÓA HỌC KHỐI 10 Tiết 32 Bài 20 BÀI THỰC HÀNH SỐ PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: Biết mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: + Phản ứng kim loại dung dịch axit, muối + Phản ứng oxi hố- khử mơi trường axit Kỹ năng: - Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát tượng, giải thích viết PTHH - Viết tường trình thí nghiệm Trọng tâm: - Phản ứng kim loại với dung dịch axit dung dịch muối - Phản ứng oxi hố- khử mơi trường axit: Tư tưởng: - Tích cực, chủ động - Cẩn thận thực hành, tiếp xúc với hoá chất II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: - Dụng cụ : Ống nghiệm, kẹp gỗ, giá, - Hoá chất : Zn, dd H2SO4, dd CuSO4, đinh sắt, dd KMnO4 Học sinh: Học cũ, chuẩn bị trước đến lớp III PHƯƠNG PHÁP Thực hành theo nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định tổ chức: (1') Kiểm tra cũ: Trong học Bài mới: Trong loại phản ứng học loại phản ứng ln có thay đổi số oxi hố nguyên tố ? Bây thực số phản ứng để chứng minh: Hoạt động Giáo viên Học sinh Nội dung ghi bảng I NỘI DUNG THÍ NGHIỆM VÀ CÁCH TIẾN * Hoạt động 1: Nội dung thực hành HÀNH: Mục tiêu: Kiểm tra chuẩn bị học 1.TN1: Phản ứng kim loại dd axit: sinh - GV: Gọi HS đại diện nhóm trình bày nội dung thí nghiệm làm TH HS: trình bày nội dung thí nghiệm - Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dung dịch axit sunfuric loãng cho tiếp ống nghiệm viên kẽm nhỏ Quan sát tượng xảy - Giải thích tượng Viết phương trình hóa học phản ứng cho biết vai trò chất phản ứng TN2: Phản ứng dung dịch muối kim - GV: lưu ý với học sinh số thao tác thí loại: nghiệm: Cách kẹp ống nghiệm, cách lấy - Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dung dịch CuSO lỗng hố chất, sử dụng hố chất Cho vào ống nghiệm đinh sắt làm bề mặt HS: Nghe TT Để yên ống nghiệm khoảng 10 phút Quan sát tượng xảy - Giải thích viết phương trình hóa học, cho biết vai trò - 77 - GIÁO ÁN HĨA HỌC KHỐI 10 chất Phản ứng oxi hóa – khử mơi trường axit: -Rót vào ống nghiệm 2ml dung dịch FeSO Thêm vào 1ml dung dịch H2SO4 loãng - Nhỏ vào ống nghiệm giọt dung dịch KMnO 4, lắc nhẹ ống nghiệm sau lần giọt thêm dung dịch Quan sát tượng xảy - Quan sát tượng, viết phương trình cho biết vai trò chất phản ứng * Hoạt động 2: Thực hành Mục tiêu: Rèn luyện kĩ thực hành học sinh - GV: Chia lớp thành nhóm, u cầu thí nghiệm có nhóm thực hành HS: Làm TN theo HD GV, ghi tượng quan sát vào - GV: bao qt lớp, hướng dẫn nhóm HS: Hồn thành nội dung yêu cầu * Hoạt động 3: II VIẾT TƯỜNG TRÌNH - GV: Yêu cầu HS làm tường trình theo Thí ngiệm Cách TH H tượng mẫu HS: Viết tường trình xong nộp ln cho GV G Thích Củng cố giảng: Các thí nghiệm Bài tập nhà: - Học sinh dọn dẹp, rửa dụng cụ, hoàn thành viết tường trình - Chuẩn bị kiểm tra tiết V TỰ RÚT KINH NGHIỆM SAU BÀI GIẢNG HIỆU PHÓ CM DUYỆT Ngày soạn: Tiết 33 LUYỆN TẬP A MỤC TIÊU -Giáo viên cho học sinh làm tập giống đề kiểm tra để đánh giá khả tiếp thu kiến thức học sinh liên kết hóa học, cation, anion phản ứng oxi hóa khử - Kiểm tra kĩ vận dụng kiến thức vào giải tập - Qua kết kiểm tra GV có sở để đánh giá học sinh rút kinh nghiệm giẩng dạy B MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Nhận biết Chủ đề TNKQ TL Thông hiểu TNKQ TL - 78 - Vận dụng TNKQ TL Tổng GIÁO ÁN HÓA HỌC KHỐI 10 Liên kết hóa học Số câu Số điểm Tỉ lệ % Hóa trị số oxi hóa Số câu Số điểm Tỉ lệ % Phản ứng oxi hóa - khử Số câu Số điểm Tỉ lệ % Tổng số câu Tổng số điểm Tổng số % 1,0 10 2,0 20 3,0 30 1,0 10 1,0 10 3,0 30 1,0 10 3,0 30 3,0 30 2,0 20 C ĐỀ BÀI I TRẮC NGHIỆM: (3,0 điểm) Câu Liên kết cộng hóa trị liên kết tạo thành A cặp electron chung nguyên tử kim loại B cặp electron chung nguyên tử kim loại nguyên tử phi kim C nguyên tử hay nhiều cặp electron dùng chung D cặp electron chung nguyên tử phi kim - 79 - 2,0 20 2,0 20 6,0 60 10,0 100 GIÁO ÁN HÓA HỌC KHỐI 10 Câu Phản ứng sau phản ứng oxi hoá-khử ? A CaCO3 CaO + CO2 B 2KClO3 2KCl + 3O2 C NaOH + HCl NaCl + H2O D 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O Câu Cho phương trình phản ứng oxi hóa-khử sau: 8Fe + 30 HNO3 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O Trong phản ứng chất khử là: A Fe B HNO3 C Fe(NO3)3 D N2O Câu Số ơxi hố Nitơ NH4,NO3 ,NO2 ,NO,N2O : A + 5, - 3, + 2, + 1, + B - 3, +3, + 5, + 1, + C - ; + 5, + 2, + 1, + D - 3, + 5, + 3, + 2, + Câu Hai nguyên tố X Y nhóm A ; X có eletron lớp ngồi cùng, Y có electron lớp ngồi X Y tạo thành hợp chất R Liên kết nguyên tử phân tử R thuộc liên kết sau ? A Liên kết cộng hố trị có cực B Liên kết ion C Liên kết cộng hố trị khơng cực D Liên kết ion liên kết cộng hoá trị Câu Số oxi hoá lưu huỳnh chất : H2S, S, SO3, SO2, Na2SO4, FeS, FeS2 : A - 2, 0, + 6, + 4, + 6, - 2, - B - 2, 0, + 6, + 6, + 4, - 2, - C - 2, 0, + 4, + 6, + 6, - 2, - D - 2, 0, + 6, + 4, + 4, - 2, - II TỰ LUẬN: (7,0 điểm) Câu 1: (2 điểm) Xác định loại liên kết phân tử chất sau theo Pau-Linh: NaCl, AlCl 3, P2O5 PH3 Câu 2: (3 điểm) Cho biết chất khử, chất oxi hóa lập phương trình hóa học sau: a Cu + HNO3 (lỗng) Cu(NO3)2 + NO+ H2O to b KClO3 �� � KCl + O2 o t c Fe3O4 + H2SO4 (đặc) �� � Fe2(SO4)3 + SO2+ H2O Câu 3: (2 điểm) Cho 5,6 g kim loại M tác dụng với khí clo dư , thu 16,25g muối Xác định kim loại M - 80 - GIÁO ÁN HÓA HỌC KHỐI 10 D ĐÁP ÁN I TRẮC NGHIỆM (6 câu * 0,5điểm = điểm) Câu ĐA C B A D II TỰ LUẬN (7 điểm) Câu Nội dung NaCl: = 3,16-0,93 =2,23>1,7 liên kết ion AlCl3: = 3,16-1,61 =1,55 liên kết CHT có cực P2O5: = 3,44-2,19 =1,25 liên kết CHT có cực PH3: = 2,20-2,19 =0,01 liên kết CHT không cực a b t 2K Cl O ��� 2K Cl + O Vừa CK vừa chất OXH 8 / c 5 2 2 8H N O3 (loãng) Cu (NO3)2 + N O+ 4H2O Chất oxi hóa Cu + Chất khử 5 B 2 o 6 o 1 3 - 81 - Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 1,0 o 1,0 4 t Fe 3O4 + 10 H2 S O4 (đặc) ��� Fe 2(SO4)3 + S O2+ 10H2O Chất khử Chất oxi hóa M + n/2 Cl2 MCln Ta cã 5,6/M =16,25/(M+35,5n) 56 Suy M = n n = ; M = 56 ; M lµ Fe E TỰ RÚT KINH NGHIỆM SAU BÀI KIỂM TRA A HIỆU PHÓ CM DUYỆT 1,0 1,0 1,0 GIÁO ÁN HÓA HỌC KHỐI 10 Ngày soạn: Tiết 34, 35 ÔN TẬP HỌC KỲ I I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: HS biết: Hệ thống hóa kiến thức cấu tạo chất thuộc bốn chương 1, 2, Học sinh hiểu vận dụng kiến thức cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn định luật tuần hoàn nguyên tố hoá học, liên kết hoá học để làm tập, chẩn bị kiến thức sở tốt cho việc học phần sau chương trình Kỹ năng: Củng cố phát triển kĩ xác định số oxi hoá nguyên tố Củng cố phát triển kĩ cân phương trình hố học phản ứng oxi hoá - khử phương pháp thăng electron Rèn luyện kĩ nhận biết phản ứng oxi hoá - khử, chất oxi hoá, chất khử, chất tạo môi trường cho phản ứng Rèn luyện kĩ giải tập có tính tốn đơn giản Rèn luyện kĩ hệ thống hoá kiến thức bài, chương Trọng tâm: - Tìm nguyên tố biết số p,n,e - Vị trí cấu tạo nguyên tố BTH - Liên kết hóa học - Cân pư OXH-K - Bài tập tìm nguyên tố dựa vào pư OXH-K Tư tưởng: Cẩn thận, tỉ mỉ, kiên trì giải BT hóa học II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: Bảng phụ máy chiếu Học sinh: Hãy lập sơ đồ liên hệ ba phần kiến thức bản: Cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, liên kết hoá học III PHƯƠNG PHÁP Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định tổ chức: Kiểm tra cũ: Trong học Bài mới: * Hoạt động 1: GV: Dùng diagram (sơ đồ) dạy học Thông qua hệ thống câu hỏi dẫn dắt giáo viên Học sinh trao đổi, thảo luận để hình thành gráp tổng kết liên hệ kiến thức chương 1, 2, HS: Thiết kế diagram ôn tập sau: - 82 - GIÁO ÁN HÓA HỌC KHỐI 10 Vỏ nguyên tử kim loại Vỏ nguyên tử phi kim Vỏ nguyên tử bền khí Cấu hình e Lớp e ngồi e hố trị Cùng số e hoá trị xếp thành cột KL, PK Bảng Lớp e Cùng số lớp e xếp thành hàng tuần Biến đổi BKNT đổi hoàn Vỏ nguyên tử Biến tuần hoàn tuần hoàn cấu Nguyên tử Đơn vị khối lượng NT Khối lượng nguyên tử Nguyên tử khối Số khối ngun hình tố e lớp hố ngồ i Hạt nhân: p, n ĐÂĐ tính chất Hoá trị Liên kết CHT Cộng hoá trị Liên kết hoá học Số Oxi hoá Liên kết ion Điện hoá trị học Điện tích HN TT nguyên tử Điện tích hạt nhân OX, Tinh thể ion Nguyên tố HH Hoạt động Giáo viên Học sinh * Hoạt động Nội dung ghi bảng * Bài 1: Trong M có Z proton , Z electron , N nơtron GV: giao tập cho HS làm: X có Z’ proton , Z’ electron , N’ nơtron Bài 1: Tính ngun tử khối trung bình Hệ phương trình tốn học : ngun tố kali Biết thành phần phần 39 trăm đồng vị kali là: 93,285% 19 K ; (2Z + N) + (6Z’ + 3N’) = 196 (2Z + 6Z’) – (N + 3N’) = 60 40 41 0,012% 19 K ; 6,730% 19 K (Z’ + N’) – (Z + N) = HS: Dựa vào mối qua hệ p, n, e để giải (2Z’ + N’ + 1) – (2Z + N – 3) = 16 Z = 13 , Z’ = 17 , N = 14 , N’ = 18 AM = 27 AX = 35 27 35 M 13 17 X - 83 - GIÁO ÁN HÓA HỌC KHỐI 10 * Bài 2: - A có 24e chiếm thứ 24 bảng tuần hoàn GV: giao tập cho HS làm: Bài 2: Cho cấu hình electron nguyên - A có lớp e thuộc chu kì tố A : 1s22s22p63s23p63d54s1 - A có 6e hố trị ngun tố d thuộc nhóm VIB Hãy suy vị trí A bảng tuần hoàn HS: Dựa vào kiến thức học để viết cấu hình e * Hoạt động Củng cố giảng: Bài tập: Nguyên tử khối brom 79,91 Brom có đồng vị đồng vị nguyên tử Hãy xác định đồng vị thứ brom ? Hướng dẫn : Gọi x % số nguyên tử đồng vị thứ , ta có : ABr = 79 35 Br chiếm 54,5% số 79.54,5 X (100 54,5) = 79,91 100 X = 81 81 35 Br Bài tập nhà: Bài tập: a) Biết ngun tố Br thuộc chu kì , nhóm VII A Biết cấu hình electron Br ? b) Biết ngun tố Mn thuộc chu kì , nhóm VII B Viết cấu hình electron Mn ? Hướng dẫn : a) Phân tích : - Nguyên tố Br thuộc chu kì ngun tử phải có lớp e - Nguyên tố Br thuộc nhóm VII A lớp ngồi (lớp thứ 4) có 7e điền vào phân lớp s p 4s24p5 Cấu hình electron đầy đủ Br : 1s22s22p63s23p63d104s24p5 b) Phân tích : - Nguyên tố Mn thuộc chu kì Mn có lớp e - Mn thuộc nhóm VII B số electron hóa trị phân bố lớp 3d 4s 3d54s2 Cấu hình electron đầy đủ Mn : 1s22s22p63s23p63d54s2 - 84 - GIÁO ÁN HÓA HỌC KHỐI 10 Ngày soạn: Tiết 35 ÔN TẬP HỌC KỲ I I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: HS biết: Hệ thống hóa kiến thức cấu tạo chất thuộc bốn chương 1, 2, Học sinh hiểu vận dụng kiến thức cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn định luật tuần hoàn nguyên tố hoá học, liên kết hoá học để làm tập, chẩn bị kiến thức sở tốt cho việc học phần sau chương trình Kỹ năng: Củng cố phát triển kĩ xác định số oxi hoá nguyên tố Củng cố phát triển kĩ cân phương trình hố học phản ứng oxi hoá - khử phương pháp thăng electron Rèn luyện kĩ nhận biết phản ứng oxi hoá - khử, chất oxi hoá, chất khử, chất tạo môi trường cho phản ứng Rèn luyện kĩ giải tập có tính tốn đơn giản Rèn luyện kĩ hệ thống hoá kiến thức bài, chương Trọng tâm: - Tìm nguyên tố biết số p,n,e - Vị trí cấu tạo nguyên tố BTH - Liên kết hóa học - Cân pư OXH-K - Bài tập tìm nguyên tố dựa vào pư OXH-K Tư tưởng: Cẩn thận, tỉ mỉ, kiên trì giải BT hóa học II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: Bảng phụ máy chiếu Học sinh: Hãy lập sơ đồ liên hệ ba phần kiến thức bản: Cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, liên kết hoá học III PHƯƠNG PHÁP Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định tổ chức: Kiểm tra cũ: Trong học Bài mới: Các bước lập PTHH phản ứng oxi hoá khử? Vận dụng? Chúng ta rèn luyện kỹ hôm nay: Hoạt động Giáo viên Học sinh * Hoạt động GV: giao tập cho HS làm: Bài 1: Tính ngun tử khối trung bình ngun tố kali Biết thành phần phần 39 trăm đồng vị kali là: 93,285% 19 K ; Nội dung ghi bảng * Bài 1: trung bình A = - 85 - A1 x1 A2 x Ai x i x1 x x i 39.93,285 40.0,012 41.6,730 39,135 100 GIÁO ÁN HÓA HỌC KHỐI 10 40 41 0,012% 19 K ; 6,730% 19 K HS: Dựa vào cơng thức tính ngun tử khối * Hoạt động * Bài 2: a 1s22s22p63s1 b 1s22s22p63s23p1 c 1s22s22p6 d 1s22s22p63s23p6 GV: giao tập cho HS làm: Bài 2: Viết cấu hình e nguyên tử ion sau: a Nguyên tử có Z = 11 b Nguyên tử có lớp e là: 3s23p1 c Ion Al3+ biết nguyên tử Al có Z = 13 d Ion Cl- biết nguyên tử Cl có Z = 17 HS: Dựa vào kiến thức học để viết cấu hình e GV: giao tập cho HS làm: * Bài 3: Bài 3: Tổng số hạt proton, nơtron, electron Nguyên tử khối 19 nguyên tử nguyên tố thuộc Cấu hình electron ngun tử là: 1s22s22p5 nhóm VIIA 28 Hãy tính nguyên tử khối viết cấu hình electron ngun tử ngun tố HS: Dựa vào kiến thức học để giải GV: giao tập cho HS làm: Bài 4: Oxit cao nguyên tố RO3, hợp chất với hidro có 5,88% H khối lượng Xác định nguyên tử khối nguyên tố HS: Dựa vào kiến thức học để giải * Bài 4: Oxit cao nguyên tố RO3, bảng tuần hồn suy cơng thức hợp chất khì với hidro RH2 Trong phân tử RH2, có 5,88% H khối lượng nên R có 100% - 5,88% = 94,12% khối lượng Trong phân tử RH2 có 5,88% H phần khối lượng 94,12% R x phần khối lượng Suy x = 32 Vậy nguyên tử khối R 32 R nguyên tố lưu huỳnh Công thức SO3 H2S GV: giao tập cho HS làm: Bài 5: Khi cho 0,6 g kim loại nhóm IIA tác dụng với nước tạo 0,336 lít khí hidro (ở điều kiện tiêu chuẩn) Xác định kim loại HS: Dựa vào kiến thức học để giải * Bài 5: Gọi kim loại nhóm IIA M Kim loại M có 2e hố trị nên có hố trị hidroxit M + 2H2O → M(OH)2 + H2 0,6g 0,336 lít xg 22,4lít Suy x = 40g Suy nguyên tử khối 40 Đó kim loại canxi Củng cố giảng: Sắp xếp nguyên tố sau theo chiều tính kim loại tăng dần: Na, Mg, S, Cl, N Bài tập nhà: -Làm tập đề cương ÔN TẬP ĐỂ TIẾT SAU THI HỌC KỲ I V TỰ RÚT KINH NGHIỆM SAU BÀI GIẢNG - 86 - ... trắc nghiệm: 1,2,3/ trang 27, 28 sách GK 1.46/trang 10 sách BT - 24 - GIÁO ÁN HÓA HỌC KHỐI 10 Làm vào tập: Bài / trang 28 sách GK 1.41/trang 10 sách BT Ngày soạn: Tiết 10, 11 Bài LUYỆN TẬP:... HỌC KHỐI 10 - GV: Nhận xét bổ sung HS: Nghe TT Số nguyên tử H là: 2/18*6,02 *102 3 Số nguyên tử 12 H là: 2/18*6,02 *102 3*0,8% = 5,3 *102 0 (Nguyên tử) Củng cố giảng: 10 64 84 11 109 63 40 39 106 Cho... kích thước nguyên tử bằng: nhỏ nhiều, khoảng 10- 5nmEm + 1nm(nanomet)= 10- m -10 xem đường kính nguyên tố hạt nhân + 1A (angstrom)= 10 m +1 nm = 10A chênh lệch nào? - Nguyên tử có kích thước
Ngày đăng: 14/12/2017, 13:59
Xem thêm: