GIAO AN 11 HKI 2020 2021

PHÂN PHỐI CHƯƠNG TRÌNH MƠN HĨA HỌC KHỐI 11 Cả năm: 37 tuần (70 tiết) Học kỳ I: 19 tuần (36 tiết) Học kỳ II: 18 tuần (34 tiết) Bài Tên Tiết PPC T Nội dung điều chỉnh (so với SGK xuất 2011) hướng dẫn thực HỌC KỲ I Chương I : Sự điện li (8 tiết) 10 11 12 13 14 15 16 17 19 20 21 22 24 Ơn tập hóa học 10 1,2 Sự điện li Axit- Bazơ muối Sự điện li nước pH Chất thị Phản ứng trao đổi ion: I-1; I-2a Phản ứng trao đổi ion: I-2b, 3; II Bài thực hành Luyện tập chương Kiểm tra tiết 10 Chương II : Nitơ – Photpho (12 tiết) Nitơ 11 VI.2:không dạy, Hs tự đọc thêm Amôniăc: A I, II,III 12 Khơng dạy Hình 2.2; Khơng dạy phần III.2.b thay vào pthh: NH3 + O2 (đk: 8500C, pt Amoniac: A IV, V; B 13 xúc tác) Axit nitric: A I, II, III 14 Mục B.I.3 không dạy; Mục C không dạy-hs đọc thêm A: IV, V; B 15 Mục II Không dạy cấu trúc loại P Phot 16 hình 2.10 + 2.11 Axit photphoric Muối photphat 17 Mục IV.1: khơng dạy Phân bón hố học 18 Phần muối nitrat không dạy Phản ứng nhận Luyện tập chương 19,20 biết; Bài tập Bỏ PTHH (1), (2) Bài thực hành 21 Bỏ thí nghiệm I.3.b Kiểm tra tiết 22 Chương III : Cacbon – Silic (5 tiết) Mục II.3, Mục VI: không dạy (gv hướng dẫn Cacbon 23 hs tự đọc thêm) Các hợp chất cacbon 24,25 Silic hợp chất silic 26 Bài 18 Đọc thêm Luyện tập chương 27 Chương IV : Đại cương hóa học hữu (9 tiết) Mở đầu hoá học hữu 28 Công thức phân tử hợp chất hữu 29,30 Cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ: I; II 31 Cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ: III; IV 32 Bài 23 GV hướng dẫn HS đọc thêm Luyện tập chương 33 Bài tập + 8: khơng u cầu học sinh làm Ơn tập học kỳ I 34,35 Kiểm tra học kỳ I 36 25 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 38 40 41 42 43 44 45 46 47 HỌC KÌ II Chương V : Hyđrocacbon no (5 tiết) Ankan: I; II 37 Ankan: III; IV; V 38 Bài 26 GV hướng dẫn HS đọc thêm Luyện tập chương 39,40 Bài thực hành 41 Không bắt buộc tiến hành thí nghiệm I.2 Chương VI : Hyđrocacbon khơng no (8 tiết) Anken: I; II 42 Anken: III; IV; V 43 Ankadien 44 Luyện tập anken ankadien 45 Bài 32 Ankin: I; II; III-1,2 46 Bài 32.Ankin:III-3;IV;V; Bài 33.Luyện tập 47 Bài thực hành 48 Kiểm tra tiết 49 Chương VII : Hyđrocacbon thơm-Nguồn Hyđrocacbon thiên nhiên Hệ thống hóa Hyđrocacbon (5 tiết) A.I; II 50 Mục B.II: không dạy A.III 51 B; C 52 Luyện tập hidrocacbon thơm 53 Bài 37 đọc thêm Hệ thống hoá hidrocacbon 54 Chương VIII : Dẫn xuất Halogen-Ancol-Phenol (7 tiết) Ancol: I; II 55 Bài 39 đọc thêm V.1.b: không dạy, học sinh tự đọc thêm Ancol: III; IV 56 Ancol: V; VI; luyện tập 57 Các mục I.2 II.4: không dạy, học sinh tự Phenol 58 đọc thêm Bài thực hành 5: Tính chất etanol, 59 glixerol phenol Luyện tập: Dẫn xuất halogen, ancol 60 phenol Kiểm tra tiết 61 Chương IX : Anđehit-Xeton-Axit cacboxylic (9 tiết) Andehit- Xeton: A.I; II; III 62 Mục III.2: khơng dạy phản ứng oxi hóa anđehit O2; Mục B Xeton: không dạy; Andehit- Xeton: A.IV; 63 tập Bỏ phần e tập Axit cacboxylic: I; II; III 64 Axit cacboxylic: IV; V; VI 65 66, Mục I.1: không dạy định nghĩa Xeton; Luyện tập: Andehit- Xeton – Axit cacboxilic 67 Mục I.2b: không dạy; Bài tập1: bỏ phần (g) Thực hành 6: Tính chất andehit 68 axit cacboxilic Ôn tập học kì II 69 Kiểm tra học kỳ II 70 GIÁO ÁN HÓA HỌC KHỐI 11 Ngày sọan: Tiết ÔN TẬP ĐẦU NĂM I.MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Ôn tập, củng cố kiến thức sở lý thuyết hoá học nguyên tử, liên kết hoá học, định luật tuần hồn, BTH, phản ứng oxy hố – khử, tốc độ phản ứng cân HH 2.Kĩ năng: - Vận dụng phương pháp để giải toán nguyên tử, ĐLBT, BTH, liên kết hoá học… - Lập PTHH phản ứng oxy hoá – khử phương pháp thăng electron 3.Thái độ: Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM: Cơ sở lý thuyết hoá học nguyên tử, liên kết hoá học, định luật tuần hồn, BTH, phản ứng oxy hố – khử, tốc độ phản ứng cân HH III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Phát vấn, kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Chuẩn bị phiếu học tập câu hỏi tập, BTH nguyên tố *Học sinh: Ôn lại kiến thức chương trình hóa học lớp 10 V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: Không 3.Bài mới: a.Đặt vấn đề: Để chuẩn bị tốt cho việc tiếp thu kiến thức mới, cần điểm qua số kiến thức chương trình lớp 10 b.Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Kiến thức cần nắm vững Mục tiêu: Hệ thống lại kiến thức bản, trọng tâm chương trình lớp 10 Gv: Hệ thống lại kiến thức trọng A/ Các kiến thức cần ôn tập: tâm chương trình hố lớp 10 về: Cơ sở - Về sở lý thuyết hoá học lý thuyết hoá học, giúp hs thuận lợi tiếp - Cấu tạo nguyên tử thu kiến thức HH lớp 11 - BTH ngtố hố học ĐLTH Hs: Tự ơn tập để nhớ lại kiến thức vận - Liên kết hố học dụng tổng hợp kiến thức thơng qua việc giải - Phản ứng oxi hóa- khử tập - Tốc độ phản ứng cân hoá học Hoạt động 2: Bài tập áp dụng Mục tiêu: Rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức, phương pháp giải tập nguyên tử, liên kết hoá học, ĐLTH, BTH, phản ứng oxi hóa khử, tốc độ phản ứng CBHH Gv: Cho hs vận dụng lý thuyết để giải B/ Bài tập áp dụng: tập ngtử, BTH, ĐLTH 1.Vận dụng lý thuyết ngtử ĐLTH, BTH Bài 1: Cho ngtố A,B,C có số hiệu ngtử Bài 1: 11,12,13 a Viết cấu hình e a Viết cấu hình e ngtử - (Z = 11): 1s2 2s2 2p6 3s1 b Xác định vị trí ngtố - (Z = 12): 1s2 2s2 2p6 3s2 BTH - (Z = 13): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 c Cho biết tên ngtố kí hiệu hố học b Xác định ví trí : ngtố - Stt 11: Chu kì 3: Nhóm IA d Viết CT oxít cao ngtố - Stt 12: Chu kì Nhóm IIA e Sắp xếp ngtố theo chiều tính kim - Stt 13: Chu kì Nhóm IIIA loại  dần oxít theo chiều tính bazơ c Na, Mg, Al giảm dần d Na2O, MgO, Al2O3 Hs: Thảo luận theo nhóm, cử đại diện lên e Sắp xếp ngtố theo chiều trình bày -Tính kim loại  : Al < Mg < Na -1- GIÁO ÁN HÓA HỌC KHỐI 11 Gv: Nhận xét sửa sai có Gv: Cho hs vận dụng liên kết hố học để giải tập a So sánh liên kết ion lk CHT b Trong chất sau đây, chất có lk ion, chất có lk CHT: NaCl, HCl, H2O, Cl2 c CTE, CTCT Hs: Thảo luận theo nhóm đưa lời giải Gv: Nhận xét sửa sai có Gv: Cho hs vận dụng lý thuyết pứ hố học để hồn thành pthh pp thăng e Bài 3: Cân PTHH: xác định chất oxi hoá, chất khử a KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+H2O+Cl2 b Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2+H2O c Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → H2O+Na2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 d.Cr2O3 + KNO3 + KOH → KNO2+ K2CrO4 + H2O -Các oxít: Na2O > MgO > Al2O3 Vận dụng liên kết hoá học: Bài 2: a So sánh –Giống nhau: Các ngtử liên kết với tạo ptử để có cấu hình e bền khí -Khác: Lk CHT LK ION Sự dùng chung e Sự cho nhận e lk hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu b LK ion: NaCl LK CHT: HCl, H2O, Cl2 c CTe: CTCT H: Cl H – Cl Cl : Cl: Cl – Cl H: O: H H–O–H 3/ Vận dụng phản ứng hoá học: Bài 3: +7 -1 +2 a 2KMnO4+16HCl → MnCl2+ 5Cl2 + 2KCl + 8H2O Chất khử: HCl Chất oxy hoá: KMnO4 +5 +2 +4 b.2Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O Chất khử: CuO Chất oxi hoá: HNO3 +4 +6 +6 c.3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → +6 Gv: Cho hs vận dụng tốc độ Pứ & CB hoá học để giải Bài 4: Cho pứ xảy bình khí: CaCO3 (r) € CaO (r) + CO2(k) H = +178 KJ a Toả nhiệt hay thu nhiệt b Cân chuyển dịch phía ? -Giảm to pứ -Thêm khí CO2 vào bình -Tăng dung tích bình Hs: Suy nghĩ 5’, trình bày., Gv: Nhận xét kết luận +6 +3 3Na2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 +4H2O Chất oxy hoá: K2Cr2O7 Chất khử: Na2SO3 +3 +5 +6 +3 d Cr2 O3 + 3K N O3 + 4KOH → 2K2 Cr O4+3K N O2 + 2H2O Chất khử: Cr2O3 Chất oxy hoá: KNO3 MT: KOH 4/ Vận dụng tốc độ pứ & CBHH: Bài 4: a Thu nhiệt H>O b Theo nglý chuyển dịch CB - Chiều → to giảm - Chiều → nén thêm khí CO2 vào bình - Chiều → tăng dt bình Củng cố: - Bảng tuần hoàn - Bản chất liên kết CHT, liên kết ion - Cân phản ứng oxi hóa khử - Các yếu tố ảnh hưởng đến CBHH -2- GIÁO ÁN HÓA HỌC KHỐI 11 Dặn dị: - Ơn tập kiến thức halogen, oxi – lưu huỳnh - Làm tập axit sunfuric Rút kinh nghiệm: ********************************** -3- GIÁO ÁN HÓA HỌC KHỐI 11 Ngày soạn: Tiết ÔN TẬP ĐẦU NĂM I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:Hệ thống hố tính chất vật lý, tính chất hố học đơn chất hợp chất nguyên tố nhóm Halogen, oxi – lưu huỳnh 2.Kĩ năng: - Giải số dạng tập xác định thành phần hỗn hợp, xác định tên nguyên tố, tập chất khí… - Vận dụng phương pháp cụ thể để giải tập áp dụng ĐLBT khối lượng… 3.Thái độ: Học sinh chủ động tư duy, sáng tạo để giải tập II TRỌNG TÂM: Tính chất hố học đơn chất hợp chất nguyên tố nhóm Halogen, oxi – lưu huỳnh III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Phát vấn- Kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Chuẩn bị phiếu học tập câu hỏi tập để ơn tập *Học sinh: Ơn lại kiến thức halogen, oxi – lưu huỳnh V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: Không 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Chúng ta ôn tập sở lý thuyết hố học, phần cịn lại halogen oxi lưu huỳnh ôn tập tiếp tiết b Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Kiến thức cần ơn tập Mục tiêu: Hệ thống hố kiến thức halogen, oxi lưu huỳnh Gv: Hệ thống hoá kiến thức, làm rõ quy A/ Các kiến thức cần ôn tập luật phụ thuộc t/c hố học nhóm -Tính chất hố học nhóm halogen oxi, lưu huỳnh halogen Oxi – lưu huỳnh với đặc điểm cấu -Đặc điểm cấu tạo ngtử, liên kết hoá học chúng tạo ngtử, liên kết hố học Hs: Tự ơn tập kiến thức mà gv vừa nêu, sau vận dụng giải tập Hoạt động 2: Làm tập vận dụng Mục tiêu: Rèn luyện kĩ so sánh chất, vận dụng phương pháp giải tập - Gv: Phát phiếu học tập số 1: B/ Vận dụng giải tập: Vận dụng để ơn tập nhóm halogen oxi – lưu 1/ Nhóm halogen, oxi – lưu huỳnh huỳnh Bài 1: Bài 1: So sánh halogen, oxi, lưu huỳnh đặc điểm cấu tạo ngtử, lk hố học, tính oxi hố – khử Hs: Thảo luận theo nhóm, cử đại diện lên trình bày Gv: Nhận xét bổ sung Gv: Phát phiếu học tập 2, áp dụng định luật bảo tồn khối lượng, điện tích Bài 2: Cho 20g hỗn hợp Mg Fe tác dụng với dd HCl dư, ta thấy có 11,2 lít khí H2 (đktc) ra, khối lượng muối tạo thành sau pứ g? a 50g b c 55,5g d 60g 2/ Giải tập hoá học phương pháp: Áp dụng ĐLBT khối lượng, điện tích Bài 2: Đáp án c -4- GIÁO ÁN HÓA HỌC KHỐI 11 Hs: Thảo luận nhóm, trình bày Gv: Nhận xét sửa sai có -Các PTHH: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 -Theo (1) (2) n Cl = 2n H = 1mol m muoi = m kl + m Cl = 20 + x 35,5 = 55,5g Gv: Phát phiếu học tập số 3: Áp dụng cho chất khí Bài 3: Một hỗn hợp khí O2 SO2 có tỉ khối so với H2 24 thành phần % khí theo thể tích là: a 75% 25% c 50% 50% b 25% 75% d 35% 65% Hs: Thảo luận theo nhóm, trình bày -Đặt V1 V2 thể tích O2 SO2 hỗn hợp -Theo bài: M 1.V1 + M V2 32V1 + 64V2 = M hh khí = = 24x2 V1 + V2 V1 + V2 =48 (g/mol) => 32V2 + 64V2 = 48(V1 + V2) => 16V2 = 16V1 => % V1 = %V2 = 50% Gv: Nhận xét đưa kết luận Gv: Phát phiếu học tập số 4: Bài 4: Cho 31,84g hỗn hợp muối NaX, NaY với X,Y halogen chu kì liên tiếp vào dd AgNO3 dư thu 57,34g kết tủa a Xác định tên X,Y b Tính số mol muối hỗn hợp Hs: Thảo luận theo nhóm, nêu pp giải Gv: Hướng dẫn cho hs tự giải sửa chỗ sai cho hs Áp dụng ĐLBT điện tích: Mg → Mg2+ + 2e Fe → Fe2+ + 2e x x 2x y y 2y 2H+ + 2e → H2 (0,5mol) → 2x + 2y = hay x + y = 0,5 (1) Lại có: 24x + 56y = 20 (2) Từ (1) (2) giải hệ ta có x= 0,25, y= 0,25 → m = 55,5 gam 3/ Giải cách lập hệ pt đại số Bài 3: Chọn đáp án b 4/ Giải toán nhóm halogen Bài 4: a/ Gọi CT chung muối: NaX NaX + AgNO3 → NaNO3 + AgX -Theo ptpứ nNaX = nAgX 31,84 57,34 → X = 83,13 = 23 + X 108 + X -Do X, Y halogen chu kì liên tiếp: X < 83,13 < Y -Nên x brom (80) ; Y iot (127) b/ Gọi x, y NaBr, NaI 103x + 150 y = 31,84  x = 0, 28  ⇔ 31,84   y = 0, 02  x + y = 23 + 83,13 = 0,3  Củng cố: - Giải toán định luật bảo toàn khối lượng, bảo toàn điện tích - Giải tốn cách lập hệ phương trình đại số Dặn dị: - Soạn “Sự điện li” Rút kinh nghiệm: -5- GIÁO ÁN HÓA HỌC KHỐI 11 Ngày soạn: Tiết Chương SỰ ĐIỆN LI Bài SỰ ĐIỆN LI I MUC TIÊU BÀI HỌC Về kiến thức Ÿ Biết đợc khái niệm điện li, chất điện li Ÿ Hiểu nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch chất điện li Ÿ Hiểu đợc chế trình điện li Về kĩ Ÿ Rèn luyện kĩ thực hành: Quan sát, so sánh Ÿ Rèn luyện khả lập luận logic Về tình cảm thái độ Rèn luyện đức tính cẩn thận nghiêm túc nghiên cứu khoa học II PHƯƠNG PHÁP: Dạy học nêu vấn đề III CHUẨN BỊ GV: Dụng cụ hố chất thí nghiệm đo độ dẫn điện Tranh vẽ (hình 1.1 SGK) HS: Xem lại tượng dẫn điện đợc học chơng trình vật lí IV CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ: không Bài HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG BÀI HỌC Hoạt động 1: Hiện tượng điện li Gv: Lắp hệ thống thí nhgiệm sgk I HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI làm thí nghiệm biểu diễn Thí nghiệm (SGK) Hs: Quan sát, nhận xét rút kết luận − Dung dịch muối, axit, bazơ dẫn điện − Các chất rắn khan: NaCl, NaOH số dung dịch: Rượu, đường, glixerin không dẫn điện Gv: Đặt vấn đề: Tại dd dẫn điện mà dd khác lại không dẫn điện được? Nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch axit, bazơ Hs: Vận dụng kiến thức dòng điện học muối nớc lớp nguyên cứu sgk nguyên − Các axit, bazơ, muối tan nước phân li thành ion nhân tính dẫn điện dd axít, bazơ, làm cho dung dịch chúng dẫn điện muối nước để trả lời − Sự điện li trình phân li chất thành ion Gv: Giới thiệu khái niệm: điện li, chất − Những chất tan nước phân li thành ion gọi điện li, biểu diễn phương trình điện li → chất điện li Giải thích nước tự nhiên dẫn Phương trình điện li: điện HCl → H+ + OH− -Hướng dẫn hs cách viết phương trình điện NaOH → Na+ + OH− li NaCl, HCl, NaOH NaCl → Na+ + Cl− Hs: Viết pt điện li axit, bazơ, muối Hoạt động 2: Phân loại chất điện li II CHẤT ĐIỆN LI MẠNH VÀ CHẤT ĐIỆN LI -6- GIÁO ÁN HÓA HỌC KHỐI 11 Gv: Biểu diễn TN dd HCl CH3COOH sgk cho hs nhận xét rút kết luận Gv: Đặt vấn đề: Tại dd HCl 0,1M dẫn điện mạnh dd CH3COOH 0,1M? Hs: Nghiên cứu sgk để trả lời: Nồng độ ion dd HCl lớn nồng độ ion Gv: Gợi ý để hs rút khái niệm chất điện li mạnh Gv: Khi cho tính thể NaCl vào nước có tượng xảy ? Hs: Viết pt biểu diễn điện li Gv: Kết luận chất điện li mạnh gồm chất YẾU 1/ Thí nghiệm: sgk *Nhận xét: nồng độ HCl phân li ion nhiều CH3COOH 2/ Chất điện li mạnh chất điện li yếu: a/ Chất điện li mạnh: -Khái niệm: Chất điện li mạnh chất tan nước, phân tử hồ tan phân li ion -Phương trình điện li: NaCl → Na+ + Cl− Na2CO3 → 2Na+ + CO32− -Gồm: + Các axit mạnh HCl, HNO3, H2SO4… + Các bazơ mạnh:NaOH, KOH, Ba(OH)2… + Hầu hết muối Gv: Lấy ví dụ CH3COOH để phân tích, b/ Chất điện li yếu: cho hs rút định nghĩa chất điện li yếu -KN: Chất điện li yếu chất tan nước, có phần số -Cung cấp cho hs cách viết pt điện li phân tử hoà tan phân li ion, phần lại tồn dạng phân tử dung dịch chất điện li yếu  → CH3COO − + H+ -Pt điện li: CH3COOH ¬ Gv: Yêu cầu hs nêu đặc điểm   trình thuận nghịch từ cho hs liên hệ -Gồm: với q trình điện li + Các axít yếu: H2S , HClO, CH3COOH, HF, H2SO3, HNO2, H3PO4, H2CO3, + Bazơ yếu: Mg(OH)2, Bi(OH)3 *Quá trình phân li chất điện li yếu trình cân động, tuân theo nguyên lí Lơ Satơliê Củng cố: Viết phương trình điện li số chất Dặn dị: - Làm tập SGK - Soạn “Axit, bazơ muối” Rút kinh nghiệm: ********************************** Ngày soạn: 8/08/2015 Tiết Bài AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI I MỤC TIÊU BÀI HỌC Về kiến thức Ÿ Biết khái niệm axit, bazơ, theo thuyết A-re-ni-ut Bron-stet Ÿ Biết ý nghĩa số phân li axit, số phân li bazơ Ÿ Biết muối điện li muối Về kĩ -7- GIÁO ÁN HÓA HỌC KHỐI 11 Ÿ Vận dụng lí thuyết axit, bazơ A-re-ni-ut Bron-stet để phân biệt đợc axit, bazơ, lưỡng tính trung tính Ÿ Biết viết phương trình điện li muối Ÿ Dựa vào số phân li axit, số phân li bazơ để tính nồng độ ion H+ OH− ddịch Về thái độ tình cảm Ÿ Có hiểu biết khoa học đứng đắn dung dịch axit, bazơ, muối II PHƯƠNG PHÁP: Đặt vấn đề, đàm thoại, phát vấn III CHUẨN BỊ Ÿ Dụng cụ : ống nghiệm Ÿ Hoá chất : Dung dịch NaOH, muỗi kẽm (ZnCl2 ZnSO4), dung dịch : HCl, quỳ tím IV CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định lóp, kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ Viết phương trình điện li chất sau: a) Ca(NO3)2; H2SO4; HClO; BaCl2; KOH b) MgCl2; NaOH; HCl; Ba(NO3)2; H3PO4 Bài a.Đặt vấn đề: Chúng ta học axit, bazơ, muối chương trình lớp 9, tìm hiểu xem A-rê-ni-ut đưa khái niệm chúng nào? b.Triển khai HOẠT ĐỌNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG BÀI HỌC Hoạt động I AXIT HS biết khái niệm axit lớp dư1 Định nghĩa: SGK ới GV cho HS nhắc lại khái niệm VD: HCl → H+ + Cl− Lấy thí dụ € H+ + CH3COO− GV : Các axit chất điện li – viết CH3COOH phương trình điện li axit, bazơ GV yêu cầu HS lên bảng em viết ba phương trình điên li axit GV : Dựa vào phương trình điện li HS viết bảng, cho HS nhận xét số ion H+ đợc phân li từ phân tử axit HS : phân tử HCl phân li ion H+ phân tử H2SO4 phân li ion H+ phân tử H3PO4 phân li ion H+ Dẫn dắt HS tương tự nh axit Hoạt động Gv: Cho hs nhắc lại khái niệm bazơ học lớp Gv: Bazơ chất điện li -Hãy viết pt điện li NaOH, KOH -Nhận xét ion bazơ phân li -Hs: Nêu khái niệm bazơ Hoạt động - Gv: Làm thí nghiệm, HS quan sát Axit nhiều nấc − TD: (SGK) HCl, CH3COOH, HNO3 axit nấc H2S, H2CO3, H2SO3 axit nhiều nấc − H3PO4 € H+ + H PO H PO −4 € 2− H+ + HPO HPO 24− € H+ + PO34− NX: Axit mà phân tử phân li nấc ion H+ axit nấc Axit mà phân tử phân li nhiều nấc ion H+ axit nhiều nấc II BAZƠ - Định nghĩa (theo thuyết A-rê-ni-út): Bazơ chất tan nước phân li anion OH− Vd: NaOH → Na+ + OH− KOH → K+ + OH− II HIĐROXIT LƯỠNG TÍNH -8- GIÁO ÁN HĨA HỌC KHỐI 11 học lớp 9? Từ ví dụ định nghĩa hợp chất hữu gì, hóa học hữu nghiên cứu gì? cacbonat, xianua, cacbua ) * Hóa học hữu ngành hóa học nghiên cứu hợp chất hữu II Phân loại: loại có Hoạt động 2: Hidrocacbon: Phân tử chứa C H GV: Dựa vào bảng phân loại hợp chất bao gồm : no, không no thơm hữu cơ, nêu nhận xét? Dẫn xuất hidrocacbon: HS: Trả lời Phân tử có nguyên tử nguyên tố khác thay nguyên tử H hidrocacbon Bao gồm : dẫn xuất halogen; ancol, phenol ete; andehit, xetôn; amin, nitro; axit, este; hợp chất tạp chức, polime * Có thể phân loại theo mạch vịng hay khơng vịng III Đặc điểm chung hợp chất hữu cơ: Đặc điểm cấu tạo: Hoạt động - Do phi kim tạo thành - Liên kết phân tử CHT GV: Nêu số đặc điểm chung hợp Tính chất vật lí: chất hữu cơ? Lấy ví dụ cho HS biết để - tnc, tsôi thấp nên dễ bay chứng minh - Phần lớn không tan nước, tan nhiều dung môi hữu Tính chất hóa học: - Kém bền nhiệt dễ cháy - Phản ứng hóa học xảy chậm theo nhiều hướng khác điều kiện nên tạo hh sản phẩm Hoạt động GV: Mục đích phân tích định tính? Phương pháp phân tích thực nào? HS: Nêu nguyên tắc phân tích định lượng từ đưa phương pháp phương pháp phân tích định tính IV.Sơ lược phân tích nguyên tố: Phân tích định tính: a Mục đích: Xác định loại ngun tố có phân tử hợp chất hữu b Nguyên tắc: Chuyển nguyên tố thành phần hợp chất hữu thành hợp chất vô đơn giản nhận biết chúng c Phương pháp: H/c hữu -CuO, t0→ CO2 (đục nước vôi trong), H2O (xanh CuSO4 khan), NH3 (xanh giấy quỳ ẩm) Phân tích định lượng: Hoạt động GV: Mục đích phân tích định lượng? Phương pháp tiến hành nào? GV: Đưa cơng thức tính thành phần phần trăm phương pháp phân tích định lượng a Mục đích: Tính %(m) nguyên tố có hợp chất hữu b Nguyên tắc: Chuyển a(gam) chất hữu chứa C, H, O, N thành CO2, H2O, N2, với khối lượng thể tích đo xác tính %(m) C, H, N, O c Phương pháp: Nung a gam chất hữu A với CuO, thu sản phẩm cho qua H2SO4 đặc, KOH Độ tăng khối lượng dd mH2O mCO2 , N2 sinh với thể tích đo xác Sau ta tính %(m) C, H, N, O d Biểu thức tính: %(m)C → 12,0.mCO2.100%/44,0.a %(m)H → 2,0.mH2O.100%/18,0.a - 59 - GIÁO ÁN HÓA HỌC KHỐI 11 %(m)N → 28,0VN2.100%/22,4.a %(m)O → 100% - ( ) Củng cố dặn dò: - Làm tập 3/91 SGK lớp - Làm tập 1,2,4/91 SGK , học đọc cho tiết sau V Rút kinh nghiệm: ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………… Ngày soạn: 15/11/2015 Tiết 29 BÀI 21: CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: Cho học sinh hiểu biết: - Nắm loại công thức ý nghĩa loại công thức - Phân biệt loại CTĐGN CTPT Kĩ năng: Vận dụng kiến thức phân tích nguyên tố để biết cách xác định thành phần định tính định lượng hợp chất hữu Giải dạng tập lập CTĐGN II CHUẨN BỊ: Một số tập dạng lập CTPT III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, gởi mở diễn giải IV HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra cũ : không kiểm tra Bài mới: Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động I Công thức đơn giản nhất: GV: Công thức đơn giản gì? Lấy ví Định nghĩa: CTĐGN công thức biểu thị tỷ lệ tối giản dụ minh họa GV: Đưa cách thiết lập CTĐGN dựa khối lượng nguyên tố thành phần phần trăm GV: Lấy ví dụ minh họa để HS biết cách thiết lập CTĐGN Bằng cách lấy ví dụ SGK để làm HS Làm ví dụ SGK số nguyên tử nguyên tố có phân tử Cách thiết lập CTĐGN: Hợp chất chứa C, H, O có dạng CxHyOz * Để lập CTĐGN ta lập: m m m m x: y : z :t = C : H : O : N 12 16 14 Hoặc %C %H %O %N x : y : z : t = nC : nH : nO: nN = : : : =a : b : c : d 12 16 14 * Sau biến đổi thành tỷ lệ tối giản - 60 - GIÁO ÁN HÓA HỌC KHỐI 11 Hoạt động GV: Cho ví dụ CTPT hợp chất hữu cơ? Từ nêu định nghĩa CTPT? GV: Đưa số CTPT CTĐGN để HS so sánh để rút mối quan hệ loại cơng thức VD: Hợp chất X có %C=40%, %H=6,67% lại oxi Lập CTĐGN X Lời giải: Gọi CTĐGN X CxHyOz ta có: %O = 100 – %C - %H = 53,33% Theo ta có tỉ lệ: %C % H %O x: y:z = : : 12 16 40 6,67 53,33 = : : = 1: :1 12 16 Vậy CTĐGN X C1H2O1 II Công thức phân tử: Định nghĩa: CTPT công thức biểu thị số lượng nguyên tử nguyên tố phân tử Quan hệ CTPT CTĐGN: - Số nguyên tử nguyên tố CTPT số nguyên lần CTĐGN - Trong nhiều trường hợp , CTĐGN CTPT - Một số chất có CTPT khác nhau, có CTĐGN Củng cố dặn dò: - Làm tập 1/95 SGK lớp V Rút kinh nghiệm: ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………… - 61 - GIÁO ÁN HÓA HỌC KHỐI 11 Ngày soạn: Tiết 30 BÀI 21: CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: Cho học sinh hiểu biết: - Nắm loại công thức ý nghĩa loại công thức - Thiết lập CTPT theo : %(m) nguyên tố, thông qua công thức đơn giản lập trực khối lượng sản phẩm cháy - Biết cách xác định khối lượng mol phân tử, tên hợp chất từ xác định CTĐGN CTPT Kĩ năng: Vận dụng kiến thức phân tích nguyên tố để biết cách xác định thành phần định tính định lượng hợp chất hữu Giải dạng tập lập công thức phân tử II CHUẨN BỊ: Một số tập dạng lập CTPT III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, gởi mở diễn giải IV HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra cũ : không kiểm tra Bài mới: Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động 1: II Công thức phân tử: GV: Hướng dẫn HS cách thiết lập CTPT Cách lập CTPT hợp chất hữu cơ: thông qua thành phần phần trăm khối a Dựa vào %(m) nguyên tố: lượng nguyên tố Lập tỉ lệ để tính C H O → xC + yH + zO x y z CTPT M(g) 12,0x(g) 1,0y(g) 16,0z(g) GV: Cho HS nghiên cứu ví dụ SGK để đưa 100% %C %H %O kết Ta có tỷ lệ: HS: Nghiên cứu làm ví dụ M A 12 x y 16 z 14t = = = = Hoạt động 100 %C % H %O % N Từ cách lập CTPT học làm tập áp dụng bên ? b Thông qua CTĐGN: Từ CTĐGN ta có CTPT (CTĐGN)n Để xác định giá trị n ta dựa vào khối lượng mol phân tử M c Tính trực khối lượng sản phẩm cháy: Ta có phản ứng cháy : y z y t0 C x H y O z + ( x + − )O2 → xCO2 + H O 2 Ta có 1/nA → x/nCO2 → y/2nH2O Và 12x + y + 16z → MA Giải hệ ta giá trị x, y, z III Bài tập áp dụng: - 62 - GIÁO ÁN HĨA HỌC KHỐI 11 Có hợp chất hữu X chứa C, H, O Đốt cháy hoàn toàn 0,88 gam X thu 1,76 gam CO2 0,72 gam nước a Tính %(m) nguyên tố C, H, O b Cho tỷ khối X so với không khí 3,04, lập CTPT X theo cách Củng cố dặn dò: - Làm tập 1/95 SGK lớp - Làm tập 2,3,4,5,6/95 SGK, học đọc cho tiết sau **************************************** Ngày soạn: Tiết 31 BÀI 22 : CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: Biết được: − Nội dung thuyết cấu tạo hoá học ; Khái niệm đồng đẳng, đồng phân − Liên kết cộng hoá trị khái niệm cấu trúc không gian phân tử chất hữu Kĩ năng: −Viết công thức cấu tạo số chất hữu cụ thể − Phân biệt chất đồng đẳng, chất đồng phân dựa vào công thức cấu tạo cụ thể II CHUẨN BỊ: Mơ hình phân tử CH4, C2H4, C2H2, C3H8, học sinh đọc trước III PHƯƠNG PHÁP: Chứng minh diễn giải IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra cũ : khái niệm CTĐGN CTPT gi? Mối quan hệ chúng Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG Hoạt động1 I Công thức cấu tạo: GV: Nêu khái niệm CTCT? Khái niệm: CTCT công thức biểu diễn thứ tự cách thức GV: Yêu cầu HS viết CTCT hợp chất có CTPT : CH4, C3H6, C2H6O Và rút loại CTCT HS: Viết CTCT liên kết (đơn, bội) nguyên tử phân tử Các loại CTCT: loại: a Công thức khai triển: Biểu diễn mặt phẳng giấy tất liên kết nguyên tử VD H H C2H6 : H - C - C - H H - 63 - H GIÁO ÁN HÓA HỌC KHỐI 11 H C2H6O H H - C - C – O -H H H b Công thức CT thu gọn: * Các nguyên tử nhóm nguyên tử liên kết với nguyên tử C viết thành nhóm * Hoặc biểu diễn liên kết nguyên tử C với nhóm chức (mỗi đầu đoạn thẳng điểm gấp khúc cacbon, không biếu thị Cho học sinh quan sát mơ hình cấu số ngun tử H liên kết với cacbon) tạo phân tử CH4, C3H8 VD: C2H6 : CH3-CH3 Khái niệm CTCT thu gọn CT thu C3H6 : CH3-CH=CH2 gọn C2H5OH : CH3-CH2-OH OH II Thuyết cấu tạo hóa học: Từ khái niệm học Nội dung: Gồm luận điểm: CTCT khai triển, CTCT thu gọn thu a Luận điểm 1: Trong phân tử hợp chất hữu cơ, nguyên tử liên gọn biểu diễn CT thu gọn kết với theo hóa trị theo thứ tự định Thứ tự C2H6, C3H6, C2H5OH? gọi cấu tạo hóa học Sự thay đổi thứ tự liên kết tức thay đổi cấu tạo hóa học tạo chất khác Hoạt động 2: Vd: Hợp chất có CTPT C2H6O có CT GV: Nội dung thuyết cấu tạo hóa CH -CH OH CH3-O-CH3 học Lấy ví dụ để minh họa luận Etanol, t0 → 78,30C Dimetylete,t0s→-230C s điểm thuyết cấu tạo Tan tốt,+ Na tạo H2 Ít tan, không + Na b Luận điểm 2: Trong phân tử hợp chất hữu cơ, cacbon có hóa trị 4, Ngun tử cacbon khơng liên kết với ngun tử ngun tố khác mà cịn liên kết với tạo thành mạch cacbon (vịng, khơng vịng, nhánh, khơng nhánh) Vd: CH3-CH2-CH2-CH3: hở, khơng nhánh CH3-CH(CH3)-CH3: hở, có nhánh CH2 - CH2 : vịng CH2 c Luận diểm 3: Tính chất chất phụ thuộc vào thành phần phân tử (bản chất, số lượng nguyên tử) cấu tạo hóa học (thứ tự liên kết nguyên tử) Vd: * Khác loại nguyên tử : CH4 CCl4 0 t s → -162 C t s → 77,50C Trong nước: Không tan Không tan Đốt O2: Cháy Không cháy * Cùng CTPT, khác CTCT: CH3-CH2OH CH3-O-CH3 0 Etanol, t s→ 78,3 C Dimetylete,t0s→-230C - 64 - GIÁO ÁN HĨA HỌC KHỐI 11 Tan tốt,+ Na tạo H2 Ít tan, không + Na * Khác CTPT, tương tự CTCT: CH3-CH2OH CH3-CH2-CH2OH 0 t s→ 78,3 C t0s→ 97,20C Tan tốt,+ Na tạo H2 Tan tốt,+ Na tạo H2 GV: Dựa vào thuyết cấu tạo hóa học Ý nghĩa: Thuyết CTHH giúp giải thích tượng đồng đẳng, vừa học, viết CTCT CTPT đồng phân C3H6O? III Đồng đẳng, đồng phân: HS: Viết CTCT Đồng đẳng: a Ví dụ: Ta dãy hidrocacbon sau: (1) CH4, C2H6, C3H8, C4H10 (2) C2H4, C3H6, C4H8, C5H10 (3) CH3OH, C2H5OH, C3H7OH GV: Nêu ý nghĩa thuyết cấu tạo hóa (1), (2), (3) : dãy đồng đẳng học ? b Khái niệm: Những hợp chất có thành phần phân tử Hoạt động hay nhiều nhóm CH2 , có tính chất hóa học tương tự GV: Hãy nhận xét dãy chất (1), (2), chất đồng đẳng, chúng họp thành dãy đồng đẳng (3) có ví dụ? III Đồng phân: GV: (1), (2), (3) gọi dãy đồng đẳng, khái niệm đồng đẳng gì? HS: Trả lời Hoạt động GV: Dựa vào ví dụ giáo viên bên, nêu khái niệm đồng phân ? GV: Cho vài ví dụ chất đồng phân ? Hoạt động GV : Liên kết CHT gì? Cho ví dụ? HS : Trả lời a Ví dụ: CH3-CH2OH CH3-O-CH3 0 Etanol, t s→ 78,3 C Dimetylete,t0s→-230C Tan tốt,+ Na tạo H2 Ít tan, khơng + Na Hai chất có CTPT, khác CTCT nên chúng có tính chất hóa học khác , ta gọi chúng đồng phân b Khái niệm: Những hợp chất khác có CTPT gọi chất đồng phân * Có nhiều loại đồng phân : - Đồng phân cấu tạo (gồm đồng phân chất nhóm chức, vị trí nhóm chức, mạch cacbon ) - Đồng phân lập thể (khác vị trí khơng gian) IV Liên kết hóa học: - Liên kết thường gặp hợp chất hữu liên kết CHT, gồm liên kết δ liên kết Л - Sự tổ hợp liên kết δ Л tạo thành liên kết dôi ba (liên kết bội) Liên kết đơn: (б) - Do cặp electron tạo thành, biểu diễn gạch nối nguyên tử - Liên kết б bền Liên kết đôi: (1б 1Л) - Do cặp electron tạo thành, biểu diễn gạch nối nguyên tử - Gồm б bền 1Л bền - Bốn nguyên tử liên kết với nguyên tử cacbon có liên kết đơi nằm - 65 - GIÁO ÁN HÓA HỌC KHỐI 11 mặt phẳng nguyên tử cacbon Liên kết ba: (1 б 2Л) Viết đồng phân chất có CTPT - Do cặp electron tạo thành, biểu diễn gạch nối - C3H6 nguyên tử - C4H8 - Gồm б bền 2Л bền - C4H10O - Hai nguyên tử liên kết với nguyên tử cacbon có liên kết ba nằm đường thẳng nối nguyên tử cacbon có liên kết ba * Các liên kết đơi ba gọi liên kết bội Viết CTTQ dãy đồng đẳng C6H6, CH4N ? Củng cố dặn dò: - Làm tập 4/ 101 lớp - Làm tập 5, 6, 7, 8/101 102 SGK học cũ, đọc V Rút kinh nghiệm: ********************************** - 66 - GIÁO ÁN HÓA HỌC KHỐI 11 Ngày soạn: Tiết 32 BÀI 22 : CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: Biết được: − Nội dung thuyết cấu tạo hoá học ; Khái niệm đồng đẳng, đồng phân − Liên kết cộng hoá trị khái niệm cấu trúc không gian phân tử chất hữu Kĩ năng: −Viết công thức cấu tạo số chất hữu cụ thể − Phân biệt chất đồng đẳng, chất đồng phân dựa vào công thức cấu tạo cụ thể II CHUẨN BỊ: Mơ hình phân tử CH4, C2H4, C2H2, C3H8, học sinh đọc trước III PHƯƠNG PHÁP: Chứng minh diễn giải IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra cũ : khái niệm CTĐGN CTPT gi? Mối quan hệ chúng Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG III Đồng đẳng, đồng phân: Đồng đẳng: GV: Yêu cầu hs nêu ý nghĩa thuyết cấu tạo hóa học ? Từ dẫn hs vào phần III phần đồng đẳng đồng phân a Ví dụ: Ta dãy hidrocacbon sau: (1) CH4, C2H6, C3H8, C4H10 (2) C2H4, C3H6, C4H8, C5H10 (3) CH3OH, C2H5OH, C3H7OH (1), (2), (3) : dãy đồng đẳng Hoạt động b Khái niệm: Những hợp chất có thành phần phân tử GV: Hãy nhận xét dãy chất (1), (2), hay nhiều nhóm CH , có tính chất hóa học tương tự (3) có ví dụ? chất đồng đẳng, chúng họp thành dãy đồng đẳng Đồng phân: GV: (1), (2), (3) gọi dãy đồng đẳng, khái niệm đồng đẳng gì? HS: Trả lời Hoạt động GV: Dựa vào ví dụ giáo viên bên, nêu khái niệm đồng phân ? GV: Cho vài ví dụ chất đồng a Ví dụ: CH3-CH2OH CH3-O-CH3 0 Etanol, t s→ 78,3 C Dimetylete,t0s→-230C Tan tốt,+ Na tạo H2 Ít tan, khơng + Na Hai chất có CTPT, khác CTCT nên chúng có tính chất hóa học khác , ta gọi chúng đồng phân b Khái niệm: Những hợp chất khác có CTPT gọi chất đồng phân * Có nhiều loại đồng phân : - Đồng phân cấu tạo (gồm đồng phân chất nhóm chức, vị trí nhóm chức, mạch cacbon ) - 67 - GIÁO ÁN HÓA HỌC KHỐI 11 phân ? - Đồng phân lập thể (khác vị trí khơng gian) IV Liên kết hóa học: Hoạt động GV : Liên kết CHT gì? Cho ví dụ? HS : Trả lời - Liên kết thường gặp hợp chất hữu liên kết CHT, gồm liên kết δ liên kết Л - Sự tổ hợp liên kết δ Л tạo thành liên kết dôi ba (liên kết bội) Liên kết đơn: (б) - Do cặp electron tạo thành, biểu diễn gạch nối nguyên tử - Liên kết б bền Viết đồng phân chất có CTPT Liên kết đôi: (1б 1Л) - C3H6 - Do cặp electron tạo thành, biểu diễn gạch nối - C4H8 nguyên tử - C4H10O - Gồm б bền 1Л bền - Bốn nguyên tử liên kết với nguyên tử cacbon có liên kết đôi nằm mặt phẳng nguyên tử cacbon Liên kết ba: (1 б 2Л) - Do cặp electron tạo thành, biểu diễn gạch nối Viết CTTQ dãy đồng đẳng nguyên tử - Gồm б bền 2Л bền C6H6, CH4N ? - Hai nguyên tử liên kết với nguyên tử cacbon có liên kết ba nằm đường thẳng nối nguyên tử cacbon có liên kết ba * Các liên kết đôi ba gọi liên kết bội Củng cố dặn dò: - Làm tập 4/ 101 lớp - Làm tập 5, 6, 7, 8/101 102 SGK học cũ, đọc V Rút kinh nghiệm: - 68 - GIÁO ÁN HÓA HỌC KHỐI 11 Ngày soạn: Tiết : 33 BÀI 24: LUYỆN TẬP: HỢP CHẤT HỮU CƠ, CÔNG THỨC PHÂN TỬ VÀ CÔNG THỨC CẤU TẠO I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: Hệ thống hóa củng cố khái niệm: Hợp chất hữu cơ, lọai hợp chất hữu cơ, loại phản ứng hợp chất hữu Kĩ năng: Rèn luyện kĩ giải tập lập công thức phân tử viết công thức cấu tạo số hợp chất đơn giản Nhận dạng vài loại phản ứng hữu đơn giản Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em yêu thích mơn hóa học II CHUẨN BỊ: Học sinh chuẩn bị tập nhà trước, giáo viên chuẩn bị thêm số tập sách giáo khoa III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại – thảo luận IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra cũ: Không kiểm tra Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG GV: Yêu cầu HS làm theo phiếu học tập I Các kiến thức cần nắm vững: sau: Phiếu học tập 1: Khái niệm hợp chất hữu cơ, thành phần nguyên tố phân tử hợp chất hữu cơ? Phân loại hợp chất hữu theo thành phần nguyên tố ? Liên kết phân tử hợp chất hữu ? Các loại công thức biểu diễn phân tử hợp chất hữu ? Các loại phản ứng hóa hữu ? Đồng đẳng, đồng phân ? Phiếu học tập 2: Hãy kẻ mũi tên biểu diễn mối liên hệ đơn vị kiến thức: (1) Phân tích định tính (2) Phân tích định lượng (3) Công thức chung (4) Đồng đẳng Khái niệm hợp chất hữu cơ, thành phần nguyên tố phân tử hợp chất hữu Phân loại hợp chất hữu theo thành phần nguyên tố Liên kết phân tử hợp chất hữu Các loại công thức biểu diễn phân tử hợp chất hữu Các loại phản ứng hóa hữu Đồng đẳng, đồng phân Hãy kẻ mũi tên biểu diễn mối liên hệ đơn vị kiến thức: (1) → (3) → (4) ↓ (2) → (6) → ((7) → (8) ↓ (5) II Bài tập luyện tập: Bài tập 1: Theo phiếu học tập a * %O → 17,98% - 69 - GIÁO ÁN HĨA HỌC KHỐI 11 (5) Cơng thức ĐGN (6) Công thức PT (7) Công thức CT (8) Đồng phân Phiếu học tập 3: Phân tích hợp chất hữu A cho ta %C → 74,16% ; %H → 7,86% lại O a Lập CTĐGN hợp chất ? b Cho MA → 178g/mol, xác định CTPT hợp chất Phiếu học tập 4: Viết CTCT chất có CTPT : CH2Cl2 ; C2H4O2 C2H4Cl2 Phiếu học tập 5: Cho chất : (1) C3H7-OH, (2) C4H9-OH, (3) CH3-OC2H5, (4) C2H5-O-C2H5 Những cặp chất đồng đẳng, đồng phân ? Phiếu học tập 6: Cho phản ứng: a C2H6 + Cl2 askt → C2H5Cl + HCl SO4 b C4H8 + H2O H → C4H10O ddNaOH/C2H5OH c C2H5Cl → C2H4 + HCl xt ,t d 2C2H5OH  → C2H5OC2H5 + H2O Hãy phân loại pư ? * nC : nH : nO → 6,18 : 7,86 : 1,12 → 11 : 14 : →> CTĐGN : C11H14O b CTPT : (C11H14O)n có M → 178đvC nên n → →> CTPT A C11H14O Bài tập2: Theo phiếu học tập 4: * CH2Cl2 : có CTCT * C2H4O2 : có CTCT * C2H4Cl2 : có CTCT Bài tập 3: Theo phiếu học tập 5: (1) (2) ; (3) (4) đồng đẳng (1) (3) ; (2) (4) đồng phân Bài tập 4: Theo phiếu học tập 6: a phản ứng b phản ứng cộng c phản ứng tách d phản ứng tách Củng cố dặn dị: Ơn lại học cũ cách viết đồng phân, chuẩn bị V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… …………… - 70 - GIÁO ÁN HÓA HỌC KHỐI 11 Ngày soạn: Tiết 34,35 ƠN TẬP HỌC KÌ I I MỤC TIÊU + Các tập pH + Sự thuỷ phân muối + Nitơ hợp chất nitơ + Viết phương trình pư + Kĩ giải tập + Kĩ nhận biết chất Phiếu học tập II.CHUẨN BỊ -Hệ thống tập ôn tập III.PHƯƠNG PHÁP - Đàm thoại –nhóm IV HỆ THỐNG HOẠT ĐỘNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS Hoạt động 1: Củng cố lí thuyết - Thế chất điện li, chất không điện li? - Thế pH dung dịch, pH dung dịch môi trường? - Thế axit- bazơ theo Areni ut - Điều kiện để ion phản ứng với - Nêu tính chất, phương pháp điều chế N2, NH3, HNO3, muối nitrat - Nêu dạng thù hình C - Nêu tính chất hóa học C - Nêu hợp chất C, tính chất hố học hợp chất - Nêu tính chẩt Si, hợp chất Si Hoạt động 2: Bài tập vận dụng NỘI DUNG BÀI HỌC GV cho HS hoạt động theo nhóm nhỏ Sau HS trả lời, HS khác nhận xét đánh giá Yêu cầu HS Hãy chọn đáp án đáp án B Bài tập 1: Cho1 giọt quỳ tím vào dung dịch muối sau: NH4Cl, Al2(SO4)3, K2CO3, KNO3, dung dịch có màu đỏ? a)NH4Cl, KNO3 b)NH4Cl, Al2(SO4)3 c)K2CO3, KNO3 d) Tất muối đáp án C Hãy chọn đáp án Bài tập 2: Trong dung dịch sau: Ba(NO 3)2, KNO3, NaNO3, NH4Cl.dd có pH