Tính khối lượng kết tủa thu được khi cho dung dịch CaOH2dư vào dung dịch D2. Câu 5: 4 điểm Cho m1 gam hỗn hợp gồm Mg, Al vào m2gam dung dịch HNO324%.. Thêm một lượng vừa đủ O2vào X, sau
Trang 1SỞ GD & ĐT HÀ NỘI ĐỀ THI OLYMPIC HÓA HỌC LỚP 11
- - (Thời gian làm bài 90 phút)
Câu 1: (2 điểm) Giải thích tại sao
1) NF3không có tính bazơ như NH3
2) NO2dễ dàng nhị hợp còn CO2và ClO2thì không thể
Câu 2: (3 điểm)
1) Hoàn thành các phưong trình phản ứng sau:
a/ Cl2+ dd FeSO4 e/ Fe + KNO3+ HCl →
b/ NaHCO3+ dd Ba(OH)2dư f/ KI + FeCl3→
c/ Al + NaNO3+ dd NaOH→ g/ I2+ Na2S2O3→
d/ FeS2+ dd HCl→
2) Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron:
a/ K2SO3+ KMnO4+ KHSO4 K2SO4+ MnSO4
b/ P + NH4ClO4 H3PO4+ N2+ Cl2+…
c/.FeS + H++ NO
-3 SO42-+ N2Ox…
Câu 3: (3 điểm)
1) Cho biết hiện tượng, viết phương trình phản ứng minh hoạ khi cho từ từ đến dư dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3?
2) Tính pH của dung dịch CH3COONa nồng độ 0,1M biết CH3COOH có Ka = 10-4,74
Câu 4: (2 điểm) Cho từ từ từng giọt dung dịch A chứa 0,4 mol HCl vào dung dịch B chứa 0,3 mol
Na2CO3và 0,15 mol KHCO3thu được dung dịch D và V lit CO2(đktc)
1) Tính V?
2) Tính khối lượng kết tủa thu được khi cho dung dịch Ca(OH)2dư vào dung dịch D?
Câu 5: (4 điểm) Cho m1 gam hỗn hợp gồm Mg, Al vào m2gam dung dịch HNO324% Sau khi các kim loại tan hết có 8,96 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X gồm NO, N2O, N2bay ra (ở đktc) và dung dịch A Thêm một lượng vừa đủ O2vào X, sau phản ứng thu được hỗn hợp khí Y Dẫn Y từ từ qua dung dịch NaOH dư có 4,48 lít hỗn hợp khí Z đi ra (ở đktc) Tỷ khối của Z đối với H2 bằng 20 Nếu cho dung dịch NaOH vào A để được lượng kết tủa lớn nhất thu được 62,2 gam kết tủa Tính m1, m2 Biết lượng HNO3lấy dư 20% so với lượng cần thiết
Câu 6: (4 điểm) Hỗn hợp khí A ở đktc gồm hai olefin Đốt cháy hết 7 thể tích khí A cần 31 thể tích oxi.
1) Tìm CTPT của hai olefin biết rằng olefin chứa nhiều C hơn chiếm khoảng 40 – 50% thể tích A? 2) Tính %KL mỗi olefin
3) Trộn 4,074 lít A với V lít hiđro rồi đun nóng với Ni Hỗn hợp khí sau pư cho qua từ từ dd nước brom thấy nước brom nhạt màu và khối lượng bình tăng 2,8933 gam Tính thể tích hiđro đã dùng và tính khối lượng phân tử trung bình của hh ankan thu được Biết các khí đo ở đktc, các pư xảy ra hoàn toàn và hiệu suất pư của hai olefin như nhau
Câu 7: (2 điểm) Hòa tan hết hỗn hợp FeS và FeCO3bằng dung dịch HNO3được hỗn hợp khí A gồm 2 khí X và Y có tỉ khối so với H2bằng 22,805
1) Tính %m mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu?
2) Làm lạnh A được hỗn hợp B gồm X, Y, Z có tỉ khối so với H2bằng 30,61 Tinh %X bị đime hóa?
Trang 2
-Hết SỞ GD & ĐT HÀ NỘI ĐỀ THI OLYMPIC HÓA HỌC LỚP 11
- - (Thời gian làm bài 90 phút)
Câu 1(2đ): Giải thích tại sao
1/ NF3không có tính bazơ như NH3
2/ NO2dễ dàng nhị hợp còn CO2và ClO2thì không thể
Câu 2(3đ): Hoàn thành các phưong trình phản ứng sau:
a/ Cl2+ dd FeSO4 e/ Fe + KNO3+ HCl →
b/ NaHCO3+ dd Ba(OH)2dư f/ KI + FeCl3→
c/ Al + NaNO3+ dd NaOH→ g/ I2+ Na2S2O3→
d/ FeS2+ dd HCl→
2/ Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron:
a/ K2SO3+ KMnO4+ KHSO4 K2SO4+ MnSO4
b/ P + NH4ClO4 H3PO4+ N2+ Cl2+…
c/.FeS + H++ NO-3 SO42-+ N2Ox…
Câu 3(3đ): 1 Cho biết hiện tượng, viết phương trình phản ứng minh hoạ khi cho từ từ đến dư dung
dịch Na2CO3vào dung dịch AlCl3?
2 Tính pH của dung dịch CH3COONa nồng độ 0,1M biết CH3COOH có Ka=10-4,74
Câu 4(2đ): Cho từ từ từng giọt dung dịch A chứa 0,4 mol HCl vào dung dịch B chứa 0,3 mol Na2CO3
và 0,15 mol KHCO3thu được dung dịch D và V lit CO2(đktc)
a Tính V?
b Tính khối lượng kết tủa thu được khi cho dung dịch Ca(OH)2dư vào dung dịch D?
Câu 5(4đ): Cho m1 gam hỗn hợp gồm Mg, Al vào m2gam dung dịch HNO324% Sau khi các kim loại tan hết có 8,96 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X gồm NO, N2O, N2bay ra (ở đktc) và dung dịch A Thêm một lượng vừa đủ O2vào X, sau phản ứng thu được hỗn hợp khí Y Dẫn Y từ từ qua dung dịch NaOH
dư có 4,48 lít hỗn hợp khí Z đi ra (ở đktc) Tỷ khối của Z đối với H2bằng 20 Nếu cho dung dịch NaOH vào A để được lượng kết tủa lớn nhất thu được 62,2 gam kết tủa Tính m1, m2 Biết lượng
HNO3lấy dư 20% so với lượng cần thiết
Câu 6(4đ): Hỗn hợp khí A ở đktc gồm hai olefin Đốt cháy hết 7 thể tích khí A cần 31 thể tích oxi.
1/ Tìm CTPT của hai olefin biết rằng olefin chứa nhiều C hơn chiếm khoảng 40 – 50% thể tích A? 2/ Tính %KL mỗi olefin
3/ Trộn 4,074 lít A với V lít hiđro rồi đun nóng với Ni Hỗn hợp khí sau pư cho qua từ từ dd nước brom thấy nước brom nhạt màu và khối lượng bình tăng 2,8933 gam Tính thể tích hiđro đã dùng và tính khối lượng phân tử trung bình của hh ankan thu được Biết các khí đo ở đktc, các pư xảy ra hoàn toàn và hiệu suất pư của hai olefin như nhau
Câu 7(2đ): Hòa tan hết hỗn hợp FeS và FeCO3bằng dung dịch HNO3được hỗn hợp khí A gồm 2 khí
X và Y có tỉ khối so với H2bằng 22,805
1/ Tính %m mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu?
2/ Làm lạnh A được hỗn hợp B gồm X, Y, Z có tỉ khối so với H2bằng 30,61 Tinh %X bị đime hóa?
Hết.
Trang 3ĐÁP ÁN ĐỀ THI OLYMPIC HOÁ 11
Câu 1: 1/ NH 3 có tính bazơ là do trên N có đôi e tự do khi gặp H + thì đôi e này kết hợp với H + => NH 3
có tính bazơ; trong NF 3 thì đôi e tự do bị giữ chặt vì F có độ âm điện lớn hút đôi e này về phía nó do
đó NF 3 không có khả năng cho e kết hợp với H + hay nó không có tính bazơ.
2/ Vì N trong NO 2 có 1e độc thân nên NO 2 dễ kết hợp với nhau để e này được ghép đôi vì thế mà NO 2
dễ nhị hợp (hai phân tử kết hợp với nhau)
+ CO 2 và ClO 2 không có e độc thân nên không nhị hợp được.
Câu 2:
1/ a/ 3Cl 2 + 6FeSO 4 2FeCl 3 + 2Fe 2 (SO 4 ) 3
b/ 2NaHCO 3 + Ba(OH) 2 Na 2 CO 3 + BaCO 3 + 2H 2 O
c/ 8Al + 3NaNO 3 + 5NaOH + 2H 2 O → 8NaAlO 2 + 3NH 3
d/ FeS 2 + 2HCl→ FeCl 2 + S + H 2 O
2/ a 5K 2 SO 3 + 2KMnO 4 +6KHSO 4 9K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O
b/ 8P + 10NH 4 ClO 4 8H 3 PO 4 + 5N 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O
Ta có NH 4 ClO 4 có cả chất cho và nhận e thì ta phải tính xem là cả phân tử NH 4 ClO 4 là cho hay nhận.
7
2
2
2 2
8
2 14
5
a
b
c Ta có:
9
2 (10 2 ) (12 2 ) (6 )
x
x
(12-2x)FeS + 18NO 3 - + (14x+12)H + (12-2x)Fe 3+ + (12-2x)SO 4 2- + 9N 2 O x + (7x+6)H 2 O
Câu 3:1/ Hiện tượng: Sủi bọt khí và kết tủa trắng, dạng keo xuất hiện rồi từ từ tan
Giải thích: - Môi trường của dung dịch Na 2 CO 3 là môi trường ba zơ, môi trường của dung dịch AlCl 3 là môi trường axit Khi cho từ từ dung dịch Na 2 CO 3 vào một môi trường axit, bọt khí xuất hiện, kết tủa xuất hiện nhưng là Al(OH) 3 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O + 2AlCl 3 → 2Al(OH) 3 + 3CO 2 + 6NaCl
Sau, tiếp tục cho vào thì kết tủa tan dần theo phản ứng:
Na 2 CO 3 + Al(OH) 3NaAlO 2 + NaHCO 3 + H 2 O
2/ pH = 8,87.
Câu 4: V=2,24 lit và m ↓ = 35g
Câu 5: m 1 = 23,1 g và m 2 = 913,5 gam
Câu 6: 1/ n = 2,95 => phải có C 2 H 4 Biện luận để suy ra olefin còn lại là C 4 H 8
2/ C 2 H 4 = 35,5%; C 4 H 8 = 64,5% 3/ M = 43,33 đvC; V = 3,136 lít.
Câu 7: 1/%FeS=20,87% 2/63,33%