de thi hoc ki 2 mon hoa hoc lop 11 truong thpt da phuc ha noi nam 2015

VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Trường THPT Đa Phúc KIỂM TRA HỌC KÌ II Năm học: 2014 - 2015 Mơn: Hóa học - Lớp 11 Thời gian: 45 phút Mã đề: 113 (Lưu ý: HS phải ghi mã đề thi vào làm) I/ Trắc nghiệm (3,0 điểm) Câu Cho chất sau: etanol (1), propan-1-ol (2), axit etanoic (3), đietylete (4) Thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần là: A (1) (1) Câu Điều chế khí etilen phòng thí nghiệm, người ta dùng phương pháp sau đây: A Tách hidro từ ankan B Đun ancol etylic với H2SO4 đặc, 1700C C Thủy phân canxi cacbua D Nung natri axetat với vơi tơi xút Câu Hỗn hợp khí X gồm H2 C3H6 có tỉ khối so với He 5,5 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He 8,8 Hiệu suất phản ứng hiđrơ hố là: A 20% B 75% C 40% D 37,5% Câu Cho chất sau: etilen, butan, stiren, toluen, axetilen, phenol, etanol Số chất tác dụng với dung dịch brom là: A B C D Câu Cho m gam hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp rắn Z hỗn hợp Y (có tỉ khối so với H2 13,75) Cho toàn Y phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng, sinh 51,84 gam Ag Giá trị m là: A 6,24 B 6,42 C 8,48 D 7,42 II/ Tự luận (7,0 điểm) Câu 1: (2,0 điểm) Viết phương trình hố học dạng CTCT thu gọn phản ứng sau: (ghi rõ điều kiện phản ứng có) a) Phản ứng axit axetic với Mg b) Phản ứng trime hóa axetilen c) Phản ứng chứng minh ảnh hưởng gốc –C6H5 đến nhóm –OH phân tử phenol d) Phản ứng oxi hóa butan-1-ol CuO Câu 2: (2,0 điểm) Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt chất lỏng nhãn sau: Metanol, etanal, axit etanoic, phenol (Viết phương trình hóa học xảy có) Câu 3: (3,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 13,4 gam hỗn hợp A gồm axit đơn chức, mạch hở dãy đồng đẳng thu 11,2 lít khí CO2 đktc gam H2O a) Xác định CTPT, viết CTCT gọi tên axit (1,5đ) b) Tính phần trăm theo khối lượng axit hỗn hợp (1đ) c) Lấy 3,35g hỗn hợp A tác dụng với 3,45g C2H5OH (xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam hỗn hợp este (hiệu suất phản ứng este hóa đạt 85%) Tính m? (0,5đ)  Hết  (Cho C =12, H =1, O =16, S =32, Ag =108) VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Trường THPT Đa Phúc ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KÌ II Năm học: 2014-2015 Mơn: Hóa học - Lớp 11 Thời gian: 45 phút Mã đề 113 I Trắc nghiệm (3đ): Mỗi câu 0,5đ x = 3đ Câu Đáp án C A B A D II Tự luận (7đ) Câu (2đ) Viết sản phẩm cân 0,5đ x 4pt = 2đ (viết sản phẩm không cân bằng, thiếu điều kiện 0,25đ) a/ 3HCOOH + Al  (HCOO)3Al + 3/2H2 / NH Cl ,t   CH2=CH-C  CH b/ 2CH  CH CuCl C OH c/ + 3Br2  C6H2OHBr3 + 3HBr t  d/ CH3-CH2CH2-OH + CuO  CH3-CH2CHO +Cu + H2O Câu (2đ) Lấy mẫu thử: Lấy chất ống nghiệm tương ứng có đánh số từ đến : 0,25đ Phân biệt chất: 1đ; pthh viết đúng: 0,75đ Axit etanoic Etanol Propanal Stiren Quỳ tím Đỏ Dd AgNO3/NH3,t x  trắng Dd Br2 x - lại x Mất màu dd Br2 t PTHH: CH3-CH2CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O   CH3-CH2COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 C6H5CH=CH2 + Br2  C6H5CHBr -CH2Br Câu (3đ) a/ nCO2 = 0,6 mol ; nH2O = 0,6 mol => nCO2 = nH2O => axit no, đơn chức, mạch hở Điểm Đặt CTPTC CnH2nO2 t  Pt đốt cháy: CnH2nO2 + (3n/2 -1)O2  nCO2 + nH2O 0,6/n 0,6 => 21,2 = 0,6/n(14n + 32) => n = 1,5 Vì chất đồng đẳng liên tiếp => CTPT là: CH2O2 C2H4O2 CTCT: HCOOH: axit fomic CH3COOH: axit axetic 0.5 b/ AD sơ đồ đường chéo => số mol chất 0,2 (hoặc viết pt đốt cháy, giải hệ pt => số mol) %m HCOOH = 0,2.46.100/21,2 = 43,4%; %m CH3COOH = 56,6% đ ,t  HCOOC2H5 + H2O C/ HCOOH + C2H5OH H2 SO4 H SO đ ,t CH3COOH + C2H5OH   CH3COOC2H5 + H2O tổng số mol axit = 0,1 mol; số mol C2H5OH = 0,125 => tính theo axit Bảo tồn khối lượng => m este = (5,3 + 0,1.46 – 0,1.18).80/100 = 6,48g (HS làm cách khác điểm tối đa) 0,5 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí ĐÁP ÁN THI HỌC KÌ II - HĨA 11 Mã đề 112 I Trắc nghiệm (3đ): Mỗi câu 0,5đ x = 3đ Câu Đáp án B D B B C II Tự luận (7đ) Câu (2đ) Viết sản phẩm cân 0,5đ x 4pt = 2đ (viết sản phẩm không cân bằng, thiếu điều kiện 0,25đ) a/ 2CH3COOH + Mg  (CH3COO)2Mg + H2 ,C b/ 3CH  CH 600   C6H6 (viết CTCT) A OH c/ + NaOH  C6H5ONa + H2O t  d/ CH3-CH2-CH2-CH2-OH + CuO  CH3- CH2-CH2-CHO +Cu + H2O Câu (2đ) Lấy mẫu thử: Lấy chất ống nghiệm tương ứng có đánh số từ đến : 0,25đ Phân biệt chất: 1đ pthh viết đúng: 0,75đ axit etanoic metanol etanal phenol Quỳ tím Đỏ Dd AgNO3/NH3,t x  trắng Dd Br2 x x - lại  trắng t PTHH: CH3-CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O   CH3-COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 OH + 3Br2  C6H2OHBr3 + 3HBr Câu (3đ) a/ nCO2 = 0,5 mol ; nH2O = 0,5 mol => nCO2 = nH2O => axit no, đơn chức, mạch hở Đặt CTPTC CnH2nO2 t Pt đốt cháy: CnH2nO2 + (3n/2 -1)O2  nCO2 + nH2O  0,5/n 0,5 => 13,4 = 0,5/n(14n + 32) => n = 2,5 Vì chất đồng đẳng liên tiếp => CTPT là: C2H4O2 C3H6O2 CTCT: CH3COOH: axit axetic CH3CH2COOH: axit propionic b/ AD sơ đồ đường chéo => số mol chất 0,1 (hoặc viết pt đốt cháy, giải hệ pt => số mol) %m CH3COOH = 0,1.60.100/13,4 = 44,78%; %m CH3CH2COOH = 55,22% đ ,t H2 SO 4  CH3COOC2H5 + H2O C/ CH3COOH + C2H5OH H SO đ ,t CH3CH2COOH + C2H5OH   CH3CH2COOC2H5 + H2O tổng số mol axit = 0,05 mol; số mol C2H5OH = 0,075 => tính theo axit Bảo tồn khối lượng => m este = (3,35 + 0,05.46 – 0,05.18).85/100 = 4,0375g (HS làm cách khác điểm tối đa) Điểm 0,5 0,5 ... CH3-COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 OH + 3Br2  C6H2OHBr3 + 3HBr Câu (3đ) a/ nCO2 = 0,5 mol ; nH2O = 0,5 mol => nCO2 = nH2O => axit no, đơn chức, mạch hở Đặt CTPTC CnH2nO2 t Pt đốt cháy: CnH2nO2 + (3n /2 -1)O2 ... điều ki n 0 ,25 đ) a/ 2CH3COOH + Mg  (CH3COO)2Mg + H2 ,C b/ 3CH  CH 600   C6H6 (viết CTCT) A OH c/ + NaOH  C6H5ONa + H2O t  d/ CH3-CH2-CH2-CH2-OH + CuO  CH3- CH2-CH2-CHO +Cu + H2O Câu (2 )... CTPTC CnH2nO2 t  Pt đốt cháy: CnH2nO2 + (3n /2 -1)O2  nCO2 + nH2O 0,6/n 0,6 => 21 ,2 = 0,6/n(14n + 32) => n = 1,5 Vì chất đồng đẳng liên tiếp => CTPT là: CH2O2 C2H4O2 CTCT: HCOOH: axit fomic CH3COOH: